资源简介

2025届高考化学二轮复习收官检测卷（一）
可能用到的相对原子质量：Li-7、N-14、O-16、Al-27、S-32、Mn-55、Zn-65、As-75、Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.“人不负青山，青山定不负人。共同构建地球生命共同体。”下列说法错误的是( )
A.“唯有牡丹真国色，花开时节动京城”不涉及化学变化
B.使用聚碳酸酯可降解塑料可减少“白色污染”
C.氢气是一种清洁能源，为可燃气体，易燃易爆
D.向燃煤中加入CaO可以减少的排放
2.氯仿（）是曾经的万能溶剂，但毒性较大，现被毒性相对低的二氯甲烷（）替代。下列说法正确的是( )
A.氯仿和二氯甲烷中碳原子杂化方式不同
B.氯仿的空间填充模型：
C.二氯甲烷的电子式：
D.Cl原子的原子结构示意图：
3.下列实验操作或处理方法正确的是( )
A.用洗去试管内壁上残留的硫
B.用托盘天平称取11.75 g食盐
C.用蒸发皿蒸发溶液时，应在蒸发皿下方垫上陶土网
D.用pH试纸测NaClO溶液的pH
4.X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则下列不符合转化关系的是( )
选项 X Y Z
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D
5.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，时生成C的物质的量为(过程如图所示)。下列说法中正确的是( )
A.时，用A表示反应的瞬时速率为
B.
C.图中m点达到了反应进行的限度
D.时容器内的压强为起始压强的
6.物质结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 结论
A 聚乙炔塑料能导电 聚乙炔中存在可自由移动的电子
B 气态通常以二聚体的形式存在 两个分子间可形成配位键，得到更加稳定的二聚体
C 人体细胞膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子组装而成的超分子 超分子具有分子识别的特征
D 金刚石很硬，而石墨却很软 二者微观作用力不同
A.A B.B C.C D.D
7.下列操作规范且能达到实验目的的是( )
A.甲：制备
B.乙：探究的酸性、漂白性和还原性
C.丙：验证溴乙烷的水解产物中含
D.丁：过氧化氢在催化作用下制取
8.助交联剂三烯丙基异氰脲酸酯（TAIC）的结构如下：
下列说法错误的是( )
A.该有机化合物中含有2种官能团
B.该有机化合物的单体分子中所有原子均可共面
C.该有机化合物能发生加成、水解、氧化反应
D.1 mol该有机化合物最多能与3 mol 发生加成反应
9.下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是( )
选项 粒子组 是否共存 解释
A 否
B 否
C 能 离子间不反应
D 、、、 否 +→+
A.A B.B C.C D.D
10.在加热条件下，利用金属Pd催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应过程中涉及、键的形成和断裂
B.2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应
C.该过程的总反应为：
D.若将换为，则得到羰基化产物为DCDO
11.中国科学院物理研究所合成了基于铁基超导体系掺杂调控的新型稀磁半导体 (图乙)，该材料是LiZnAs晶体(如图甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a点原子的分数坐标为()，图甲晶体的密度为，晶胞参数为cpm。下列说法错误的是( )
A.b点As原子的分数坐标为()
B.图乙晶体的最简化学式为
C.图乙晶胞结构中的As位于Zn、Mn形成的正四面体空隙中
D.阿伏加德罗常数
12.研究表明，2-氯二乙硫醚（）由于分子中氯原子位硫原子的参与，其碱性条件下的水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下：
下列说法错误的是( )
A.2-氯二乙硫醚中硫原子和碳原子均采取杂化
B.水解时生成中间体
C.邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能
D.的水溶性小于
13.钒电池是化学储能领域的一个研究热点，储能大、寿命长，利用该电池电解含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。下列说法中正确的是( )
A.用钒电池处理废水时，a电极区溶液由蓝色变成黄色
B.电势：a极高于c极
C.膜2为阴离子交换膜，p口流出液为
D.当钒电池有通过质子交换膜时，处理含的废水
14.一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.a点为的不饱和溶液
B.的数量级等于
C.的平衡常数
D.向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）亚硝酸钠也称工业盐，能有效地控制、减少钢筋锈蚀，延长其使用寿命，还可用作织物染色的媒染剂，金属热处理剂。某实验小组在实验室中制备少量亚硝酸钠的实验装置如图所示(夹持、加热装置略)：
回答下列问题：
(1)加热仪器M使木炭呈红热状态，然后通过恒压分液漏斗逐滴滴入浓硝酸，则仪器M中发生反应的化学方程式是____________________________________________。加热仪器M的合适装置是________(填序号)。
(2)简述侧管N的作用：_________________________________________________。
(3)装置II的作用是_______________________________________________________。
(4)装置III中盛有的试剂是________(填序号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水 d.
(5)装置IV中附着在蓬松的玻璃丝上，使用蓬松玻璃丝，而不是直接将粉末放在玻璃管中的主要目的是________________________________________________________。
(6)实验过程中，装置V中酸性溶液颜色逐渐变浅的原因是_____________________
______________________________________。若该装置不采用倒扣漏斗，而是直接将导气管插入酸性溶液中，可能导致的后果是_______________________________________。
16.（15分）铝酸铋[]是一种能够有效调理胃肠功能、促进疾病恢复的常见药物，常用辉铋矿（主要成分为，还含少量和）和铝土矿（主要成分为，还含少量和）利用如下流程制取：
已知：①难溶于水；
②易溶于水，易水解，不溶于水和碱。
回答下列问题：
（1）辉铋矿“酸浸”过程中，需要控制温度不超过50℃的原因是_______________________
_________________________________。
（2）辉铋矿“酸浸”时S元素转化为单质硫，浸渣1的成分为__________。“酸浸”时转化的离子方程式为_________________________________。
（3）“沉铋”时氨水稍过量的目的是__________________________________________；“沉铁”时稍过量的NaOH能否用氨水代替：_________（填“能”或“否”）。
（4）溶液和溶液混合前，溶液中往往含少量硝酸，溶液中往往含少量NaOH，其目的是_________________________________________。
（5）溶液和溶液混合充分反应，写出制取的化学方程式_________________________________________________，利用1kg含77.1%的辉铋矿与足量铝土矿作用制得868.5g，则铝酸铋的产率为__________。
17.（14分）对烟气高效的脱硫、脱硝是防治空气污染的重要方式。
Ⅰ.尿素液相脱硫脱硝
(1)尿素含有的氨基中的N原子可与形成配位键，原因是_______________
_____________________________________。
(2)尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，反应的化学方程式是____________
____________________________。
(3)研究发现，用尿素溶液吸收烟气中的NO时，脱除率很低。若与尿素溶液联用，将NO转化为，可大大提高NO的脱除率。与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，反应的化学方程式是____________________________________________。
Ⅱ.气相脱硫脱硝
一定温度下，将模拟烟气通入气相氧化反应器中。NO和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随与NO或的物质的量浓度之比的变化如图所示。其中①、④分别为NO和单独通入反应器时NO、的氧化率，②、③分别为将NO和同时通入反应器时NO、的氧化率。
已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。
气相氧化NO的关键基元反应：
基元反应1：
基元反应2：
气相氧化的关键基元反应：
基元反应3：
基元反应4：
(4)单独氧化时，氧化率很低。原因是___________________________________。
(5)将和NO同时通入气相氧化反应器中时，和NO的氧化率与将其单独通入反应器中时不同。原因分别是________________________________________________________。
(6)当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升。研究表明，此时被氧化不再经历基元反应3和基元反应4，而是生成两种常见的强酸。反应的化学方程式是____________________________________________________________。
18.（15分）尼群地平(Ⅰ)是一种用于治疗冠心病及高血压的药物，其合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)的反应类型为___________。
(2)C的结构简式为_____________。
(3)I中含氧官能团的名称为________________。
(4)的化学方程式为________________________________________________。
(5)H的同分异构体中，只有和两种官能团且无环状结构的共有_________种(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线，完成某药物中间体的合成路线，其中M和N的结构简式分别为__________________________和_____________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：“只有牡丹才是真正的天姿国色，到了花开的季节引得无数的人来欣赏，惊动了整个京城”，其中没有新物质生成，不涉及化学变化，A说法正确；使用聚碳酸酯可降解塑料可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，可减少“白色污染”，B说法正确；氢气是一种清洁能源，氢气燃烧时生成水，当氢气中混入一定量的氧气或者空气时，在受热或者点燃的情况下会发生爆炸，C说法正确；向燃煤中加入CaO可以减少的排放，的排放量并没有减少，D说法错误。
2.答案：C
解析：卤代甲烷中的碳均为杂化，A错误；题图所示为球棍模型，且氯仿的空间结构为四面体形，B错误；题给二氯甲烷的电子式无误，C正确；题图所示为氯离子的结构示意图，D错误。
3.答案：A
解析：硫易溶于，可用洗去试管内壁上残留的硫，A正确；托盘天平的精确度通常为0.1 g，所以该数据错误，只能称取11.8 g食盐，B错误；加热蒸发皿时不用垫陶土网，C错误；NaClO溶液具有漂白性，会使pH试纸颜色变浅或褪色，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D错误。
4.答案：B
解析：A.氯气能与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠能与盐酸反应生成氯气，次氯酸钠溶液能与二氧化碳反应生成次氯酸，则三种物质的转化关系能实现，故A正确；
B.氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，则三种物质的转化关系不能实现，故B错误；
C.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应能生成氢氧化钠，则三种物质的转化关系能实现，故C正确；
D.氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁溶液能与氨水反应生成氯化铵，则三种物质的转化关系能实现，故D正确；
故选B。
5.答案：D
解析：A.时，用A表示反应的平均速率为，A错误；
B.时消耗B的物质的量为，时生成C的物质的量为，则，B错误；
C.m点A、B的浓度还在减小，没有达到反应限度，C错误；
D.根据压强之比等于物质的量之比，时容器内的压强为起始压强的，D正确；
故选D。
6.答案：C
解析：聚乙炔为单双键交替结构，存在共轭大π键，共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，A正确；Cl提供孤电子对，Al提供空轨道，两个AlCl 分子间可形成配位键，得到更加稳定的二聚体，B正确；双分子膜是由大量两性分子（一端有极性，另一端无极性）组装而成的超分子，超分子具有自组装的特征，C错误；金刚石中全部为共价键，石墨层间存在范德华力，层内存在共价键，二者微观作用力不同，D正确。
7.答案：D
解析：根据的制备原理，止水夹的位置错误，应位于装置Ⅰ左侧胶皮管处，这样可以实现关闭止水夹后，装置Ⅰ中产生的使试管内压强变大，将含有的溶液压人装置Ⅱ中与NaOH溶液反应制得，A错误；Cu与浓硫酸反应制备需要加热，B错误；要验证溴乙烷的水解产物中有溴离子，应该先将上层清液用硝酸酸化再加硝酸银溶液，以免上层清液中的和反应影响实验结果的观察，C错误；过氧化氢溶液在安全漏斗中形成液封，可以实现在催化作用下制取，D正确。
8.答案：B
解析：该有机化合物分子中含有酰胺基、碳碳双键2种官能团，A说法正确；该有机化合物的单体为，分子中含有饱和C原子、饱和N原子，则分子中所有原子不可能共面，B说法错误；该有机化合物分子中的碳碳双键能发生加成、氧化反应，酰胺基能发生水解反应，C说法正确；1 mol碳碳双键能与1 mol 发生加成反应，酰胺基不能与发生加成反应，则1 mol该有机化合物最多能与3 mol 发生加成反应，D说法正确。
9.答案：A
解析：A.形成配离子，，A正确；
B.二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，，钙离子与二氧化碳是不反应的，B错误；
C.酸性条件下，硝酸将碘离子氧化为碘单质，故不能大量共存，C错误；
D.苯酚的酸性大于碳酸氢根，苯酚根离子与碳酸氢根离子不反应，D错误；
故选A。
10.答案：B
解析：由图可知Ⅰ中存在、键的形成，Ⅲ中断裂，Ⅳ中断裂，A正确；由图可知发生该羰基化反应的结构条件是存在羟基以及羟基所连碳上有H，2-甲基-2-丙醇中羟基所连碳上没有H，B错误；贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为，C正确；该过程中最终从醇结构中脱去羟基H以及羟基所连碳上的氢原子，因此若将换为，最终得到产物为DCDO，D正确。
11.答案：C
解析：A.由图甲晶胞结构及a点分数坐标可知，4个As位于Zn原子形成的四面体空隙中，则b位于朝向外最近的右上角的四面体空隙中，其分数坐标为()，A项正确；
B.由图乙晶胞可知，4个Mn原子位于顶点，1个Mn原子位于面心，平均下来属于1个晶胞的原子数为个，因图甲晶胞中含4个Zn，故中，则q=0.75，B项正确；
C.Zn原子与Mn原子的半径不相等，故其形成的四面体不是正四面体，C项错误；
D.图甲晶胞的质量，晶胞的体积，则晶体的密度，则阿伏加德罗常数，D项正确。
故选C。
12.答案：B
解析：A.在2-氯二乙硫醚中碳原子均形成了四个共价键，硫原子连接着两个乙基，形成了两个单键，其杂化方式符合杂化的特征，A项正确；
B.根据题目所给信息，水解时生成中间体应为：，B项错误；
C.根据题目所给信息，2-氯二乙硫醚在碱性条件下水解速率比1-氯己烷快很多是由于邻基参与效应，故邻基参与效应降低了2-氯二乙硫醚水解反应的活化能，C项正确；
D.中含有羟基，可与水分子形成氢键，故的水溶性小于，D项正确；
故选B。
13.答案：B
解析：钒电池放电时，阳离子向正极移动，则a为正极，b电极为负极，电解池中c极为阴极，则电势：a极高于c极，B正确；
故选B。
14.答案：D
解析：由(1.7，5)可得到的溶度积，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积。
A.a点在的沉淀溶解平衡曲线上方，浓度商小于，即a点为的不饱和溶液，A正确；
B.由(1.7，5)可得到的溶度积，则的数量级等于，B正确；
C.的平衡常数，C正确；
D.向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，此时横坐标，结合图可知，此时生成氯化银所需的银离子浓度更小，故先产生AgCl沉淀，D错误；
故选D。
15.答案：(1)（2分）；a（1分）
(2)平衡压强，便于液体顺利流下（2分）
(3)使转化为NO（2分）
(4)a（2分）
(5)增大与NO的接触面积，提高反应速率，使反应充分（2分）
(6)NO还原生成、（2分）；造成倒吸（1分）
解析：(1)装置I中浓硝酸与木炭在加热条件下生成，化学方程式是。加热方式采用明火，但因三颈烧瓶底部面积较大，隔着陶土网加热可使其受热均匀；
(2)恒压分液漏斗侧管N的作用是平衡压强，便于液体顺利流下；
(3)装置Ⅱ中的水可吸收装置I中逸出的，发生反应：，生成的 (稀)与Cu反应生成NO，两个反应生成的NO进入装置IV作为反应气体参与生成目标产物；
(4)装置Ⅲ为U形干燥管，其作用是除去NO中混有的水蒸气、，故试剂为碱石灰；
(5)蓬松的玻璃丝面积大，附着在其上的与NO接触面积增大，反应速率增大，使反应充分
(6)装置IV中未及时反应的NO逸出，进入酸性溶液中，发生反应：，故酸性溶液颜色逐渐变浅；倒置的漏斗可防止倒吸。
16.答案：（1）盐酸易挥发，受热易分解（1分）
（2）S、AgCl（2分）；（2分）
（3）使氢氧化铜溶解，从而分离铋离子和铜离子（2分）；否（2分）
（4）少量硝酸可抑制硝酸铋水解，少量氢氧化钠可抑制偏铝酸钠水解（2分）
（5）（2分）；75%（2分）
解析：（1）“酸浸”过程中使用的盐酸易挥发，受热易分解，故反应中需要控制温度不超过50℃。
（2）辉铋矿“酸浸”时S元素转化为单质硫，元素铋、铜转化为溶于水的氯化铋、氯化铜，氧化银转化为难溶于水的氯化银。故滤渣为S、AgCl。“酸浸”时，转化的离子方程式为。
（3）“沉铋”时氨水稍过量的目的是使氢氧化铜溶解，从而分离铋离子和铜离子，沉铁时稍过量的氢氧化钠是使氢氧化铝溶解，从而分离铝离子和铁离子，故不能用氨水代替。
（4）硝酸铋溶液中含少量硝酸，偏铝酸钠溶液中含少量氢氧化钠，可抑制铋离子和偏铝酸根水解。
（5）硝酸铋溶液和偏铝酸钠溶液混合充分反应生成铝酸铋，，1000g辉铋矿含771g，即1.5molB，理论上可制得3mol铝酸铋，即1158g，故产率为：。
17.答案：(1)氨基中的N原子含有孤电子对，而氢离子含有空轨道，故两者能形成配位键（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)基元反应3的很小，导致其反应速率很小，使得单独氧化的总反应速率很低（2分）
(5)很大，基元反应1速率很快，使得ClO浓度增大，导致基元反应4速率增大，，使得二氧化硫的氧化率得到提高；（2分）又因为部分ClO参与了基元反应4，使得与NO反应的ClO的浓度减小，导致NO的氧化率降低（2分）
(6)（2分）
解析：（1）氨基中的N原子含有孤电子对，而氢离子含有空轨道，故两者能形成配位键；
（2）尿素溶液吸收烟气中的，生成一种正盐和，根据质量守恒可知，正盐为亚硫酸铵，故反应的化学方程式是；
（3）与溶液反应可生成两种无毒无污染的气体，则中氮元素发生还原反应、中氮元素发生氧化反应生成氮气，同时碳元素转化为二氧化碳，结合质量守恒可知，还生成水，反应为；
（4）已知：对于确定的基元反应，反应速率(v)与速率常数(k)成正比。由题干可知，基元反应3的很小，导致其反应速率很小，使得单独氧化的总反应速率很低，氧化率很低；
（5）与将其单独通入反应器中相比，和NO同时通入气相氧化反应器中，因为很大，基元反应1速率很快，使得ClO浓度增大，导致基元反应4速率增大，使得二氧化硫的氧化率得到提高；又因为部分ClO参与了基元反应4，使得与NO反应的ClO的浓度减小，导致NO的氧化率降低；
（6）当体系中有水蒸气时，单独氧化的氧化率有很大提升，此时被氧化生成两种常见的强酸，结合质量守恒可知，反应生成硫酸和盐酸，反应为。
18.答案：(1)加成反应（2分）
(2)（2分）
(3)硝基、酯基（2分）
(4)（2分）
(5)10（3分）
(6)（2分）；（2分）
解析：(1)乙烯A和乙酸反应转化为B，不饱和度减小，为加成反应；
(2)由分析，C为；
(3)由I结构，I中含氧官能团的名称为硝基、酯基；
(4)由分析，E发生硝化反应在醛基间位引入硝基得到F，E→F的化学方程式为；
(5)H含5个碳、2个氧、1个氮、2个不饱和度，其同分异构体中只有和两种官能团且无环状结构，则结构中应该含有2个醛基，首先确定碳链和2个醛基，再确定氨基位置，存在，共有3+3+3+1=10种情况；
(6)发生已知③原理转化为M：，再和发生GH转化为I的反应原理生成N：，N中酯基水解得到产物，故MN分别为、。

展开更多......

收起↑