资源简介

湖北省随州市部分高中 2024--2025 学年下学期三月联考
高二化学试题
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。 1、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)
催化剂
N2(g)＋3H2(g)。测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化
，如下表所示。下列说法不正确的是( )
A．实验①，0～20 min，v(N2)＝1.00×10－5mol·L－1·min－1
B．实验②，60 min 时处于平衡状态，x≠0.40
C．相同条件下，增加氨的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
2、铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
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下列叙述错误的是( )
A．CH3COI 是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为 CH3OH＋CO
[Rh（CO）2I2]－CH3CO2H
C．反应过程中 Rh 的成键数目保持不变
D．存在反应 CH3OH＋HI―→CH3I＋H2O
3、向某恒容密闭容器中充入等物质的量的 PCl3(g)和 Cl2(g)，发生如下反应：
PCl3(g)＋Cl2(g)??PCl5(g)，测得不同温度下 PCl3(g)的转化率α与时间的关系如图
所示。其速率方程为 v 正＝k 正·c(PCl3)·c(Cl2)，v 逆＝k 逆·c(PCl5)(k 正、k 逆是速
率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是( )
A．该反应的ΔH>0
B．M 点：k 正 k 逆>c（PCl5）c（PCl3）·c（Cl2）
C．升高温度，k 正增大的倍数小于 k 逆增大的倍数
D．T1 时，若平衡体系中 c(Cl2)＝0.25 mol·L－1，则 k 正 k 逆＝16
4、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( )
A．1 mol CH4(g)<1 mol H2(g)
B．1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g)
C．1 mol H2O(s)>1 mol H2O(l)
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D．1 mol C(s，金刚石)>1 mol C(s, 石墨)
5、 在 恒 温 恒 压 下 ， 某 一 体 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ： A(g)＋ B
(g)??2C(g) ΔH＜0，t1 时达到平衡后，在 t2 时改变某一条件，其反应过程如图
所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
B．t2 时改变的条件是向密闭容器中加入物质 C
C．0～t2 时，v 正＞v 逆
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ)
6、25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A 为强酸
B．可溶性正盐 BA 溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1 的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1
<α2
D．100 mL pH＝10.00 的 Na2CO3 溶液中水电离出的 H＋的物质的量为 1.0×
10－5 mol
7、用 0.1000 mol·L－1 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。有关该实验说
法中，不正确的是( )
A．用未知浓度的 NaOH 溶液润洗锥形瓶 2～3 次
B．用酸式滴定管盛装 0.1000 mol·L－1 HCl 溶液
C．本实验可选用酚酞作指示剂
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
8、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O ??H2CO3＋2OH－
B．CuSO4：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋
C．NaAlO2：AlO－2＋2H2O ??Al(OH)3＋OH－
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
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9、常温下，用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol·
L－1 HX 溶液和 HY 溶液。下列说法正确的是( )
A．Ka(HX)>Ka(HY)
B．①点溶液中存在 c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
C．③点溶液中存在 c(HY)＋c(Y－)＝c(Na＋)
D．①点和④点溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]相等
10、常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。下列说法正确的是( )
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO2－4)均相等
B．b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(Ca2＋)和 c(SO2－4)都等于 3×10－3
mol·L－1
C．a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp
D．d 点溶液通过蒸发可以变到 c 点
11、下列说法正确的是( )
①S8 分子中 S 原子采用的杂化轨道类型为 sp3
②C2H4 分子中只有以 s 轨道与 sp2 杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2 分子中 Br—Sn—Br 的键角<120°
④H3O＋中 H—O—H 的键角比 H2O 中 H—O—H 的键角大
A．①② B．③④
C．①②③ D．①③④
12、已知：NaF 的熔点为 993 ℃、MgF2 的熔点为 1261 ℃。下列分析错误的
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是( )
A．NaF 和 MgF2 均由阴、阳离子构成
B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C．NaF 中的离子键比 MgF2 中的弱
D．MgF2 的摩尔质量比 NaF 的大，所以 MgF2 熔点高
13、如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有 a 个，元素氧、
钛、钙的原子个数比为 b。则 a、b 是( )
A．6，3∶1∶1 B．24，10∶8∶1
C．12，5∶4∶1 D．3，3∶2∶1
14、在酸性或者接近中性的条件下，MnO2－4 易发生歧化反应，将 CO2 通入
K2MnO4 溶液中，其反应为 3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3。下列
有关说法错误的是( )
A．CO2－3 的空间结构为三角锥形
B．CO2 中心原子的杂化方式是 sp
C．基态钾原子的价电子排布式：4s1
D．基态 Mn2＋的价电子轨道表示式：
15、可用于配制无机防锈颜料的复合氧化物的晶胞结构如图，下列说法中不
正确的是( )
A．该复合氧化物的化学式为 CaCrO3
B．若图中 A 的原子坐标为(0，0，0)，则 C 的原子坐标为(0，0.5，0.5)
C．若该晶体密度为ρ g·cm－3，钙和氧的最近距离为 a nm，则阿伏加德罗
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常数 NA＝140ρ（\r(2)a×10－7）3 mol－1
D．由晶胞结构可知，与 1 个钙原子等距离且最近的氧原子有 8 个
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16、（12 分）
甲 醛 在 医 药 方 面 有 重 要 用 途 。 工 业 上 可 利 用 反 应 Ⅰ ： CH3OH
(g)??HCHO(g)＋H2(g)来合成甲醛。
(1)反应Ⅱ 2CH3OH(g)＋O2(g)??2HCHO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－313.2 kJ·
mol－1
反应Ⅲ 2H2(g)＋O2(g)??2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
反应Ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。
(2)利用反应Ⅰ合成甲醛时，为增大化学反应速率，同时提高 CH3OH 的平衡
转化率，可采取的措施为________。
(3)T ℃时，向体积恒为 2 L 的密闭容器中充入 8 mol CH3OH(g)发生反应Ⅰ，
5 min 后反应达到平衡，测得混合体系中 HCHO(g)的体积分数为 20%。
①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填序号)。
A．v 正(HCHO)＝v 逆(H2)
B．c(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)＝1∶1∶1
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
②5 min 内，v(CH3OH)＝____________mol·L－1·min－1。
③其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入 1 mol CH3OH(g)和 1 mol
H2(g)，此时 v 正________(填“大于”“小于”或“等于”)v 逆。
17、（14 分）
现有 pH＝2 的醋酸甲和 pH＝2 的盐酸乙：
(1)取 10 mL 甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左
”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________
移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c（H＋）c（CH3COOH）
的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，
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其 pH 大小关系为 pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若
将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH＝________。
(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH＝
7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)________(填“大于”“小于”
或“等于”)V(乙)。
(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c
(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为 c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等
于”)c(CH3COO－)。
18、（15 分）
(1)制取软磁材料 Mn3O4，加入 MnF2 的目的就是使 Ca2＋转化为难溶物 CaF2
除去，反应为 MnF2 (s)＋Ca2＋ (aq)??CaF2(s)＋ Mn2＋ (aq) 其平衡常数 K＝
____________[已知 Ksp(MnF2)＝5.0×10－3，Ksp(CaF2)＝3.5×10－11 ]。
(2)25 ℃时，在 1.00 L 0.03 mol·L－1 AgNO3 溶液中加入 0.50 L 0.06 mol·L－1
的 CaCl2 溶液，能否生成 AgCl 沉淀？______________(已知：AgCl 的 Ksp＝1.8
×10－10)。
(3)常温下，Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，计算有关 Cu2＋沉淀的 pH。
要使 0.2 mol·L－1 CuSO4 溶液中 Cu2＋沉淀较为完全(使 Cu2＋浓度降至原来的
千分之一)，则应向溶液中加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为________。
(4)已知 Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0
×10－12。某溶液中含有 Cl－、Br－和 CrO2－4 的浓度均为 0.010 mol·L－1，向
该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先
后顺序为__________________________________________。
(5)Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4 大
于 CaCO3。请用数据说明溶解能力小的 CaCO3 能否转化为溶解能力大的 CaSO4？
__________________________。
(6)某温度下，溶液中含有 I－、Cl－等离子，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl
开始沉淀时，溶液中 c（I－）c（Cl－）＝________________。
[已知：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，Ksp(AgI)＝8×10－17]
19、（14 分）
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(1)X、Y 两者物理性质有差异的主要原因是_________________________。
物质 结构简式 水中溶解度 /g(25 ℃) 熔点/ ℃ 沸点/ ℃
X 0.2 45 100
Y 1.7 114 295
(2)CO(NH2)2 分子中 C 原子的杂化方式为________________，1 mol 该分子
中σ键的数目为__________，该物质易溶于水的主要原因是________________。
(3)F2 与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3 等。已知
反应 Cl2(g)＋3F2(g) ===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F 键的键能为 159 kJ·
mol－1，Cl—Cl 键的键能为 242 kJ·mol－1，则 ClF3 中 Cl—F 键的平均键能为
____________kJ·mol－1。ClF3 的熔、沸点比 BrF3 的________(填“高”或“低”
)。
(4)维生素 B1 的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用
力有__________________________________________。
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高二化学试题答案
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。 1、解析：C 实验①中，0～20 min，Δc(NH3)＝4.00×10－4mol·L－1，则有 v(NH3)＝
4.00×10－4mol·L－120 min＝2.00×10－5mol·L－1·min－1，v(N2)＝12v(NH3)＝1.00×10－
5mol·L－1·min－1，A 正确；实验③中氨气初始浓度与实验①相同，实验③和①达到平衡
时氨气浓度均为 4.00×10－4mol·L－1，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压
强，平衡正向移动，故实验②中 60 min 时处于平衡状态，x<0.4，B 正确；对比实验①和②，
增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；对比实验①和③，氨气浓度相同，实验③中
催化剂表面积大，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催
化剂的表面积，反应速率增大，D 正确。
2、解析：C 题干中明确指出，铑配合物[Rh(CO)2I2]－充当催化剂的作用，用于催化甲
醇羰基化。由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种
类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要 CO
，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如 CH3COI
以及各种配离子等，都可视作中间体。A．通过分析可知，CH3COI 属于甲醇羰基化反应的
中间体，A 项正确；B.通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及 CO，产物为乙
[Rh（CO）2I2]－
酸，方程式可写成：CH3OH＋CO CH3COOH，B 项正确；C．通过分析可知，
铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C 项不正确；D.由反应
机理图可知，HI 可以使甲醇转化为 CH3I，方程式可写成：CH3OH＋HI―→CH3I＋H2O，D
项正确。
3、解析：A 由图示可知，温度：T2>T1，温度越高 PCl3 的平衡转化率越低，平衡逆向
移动，正反应放热，ΔH<0，A 错误；M 点还未达到平衡，反应正向进行，v 正>v 逆，即 k 正·
c(PCl3)·c(Cl2)>k 逆·c(PCl5)，变换得 k 正 k 逆>c（PCl5）c（PCl3）·c（Cl2），B 正确；正反
应放热，升温平衡逆向移动，k 逆增大倍数大于 k 正增大倍数，C 正确；T1 时，PCl3 平衡转
化率为 80%，c(Cl2)＝0.25 mol·L－1，设氯气与 PCl3 起始物质的量为 y mol，体积为 1 L，利
用三段式可求：
则 k 正 k 逆＝c（PCl5）c（PCl3）·c（Cl2）＝0.8y0.2y×0.25＝16，D 正确。
4、解析：B CH4(g)和 H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH4(g)含有的原子总数多，
CH4(g)的摩尔质量大，所以熵值 1 mol CH4(g)>1 mol H2(g)，A 错误；相同状态的相同物质，
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物质的量越大，熵值越大，所以熵值 1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g)，B 正确；等量的同物质，
熵值关系为 S(g)>S(l)>S(s)，所以熵值 1 mol H2O(s)<1 mol H2O(l)，C 错误；从金刚石和石墨
的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值 1 mol C(s，金刚石)<
1 mol C(s，石墨)，D 错误。
5、解析：B Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态时逆反应速率相等，说明Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态时各
物质的物质的量浓度不变，则 A 的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ，故 A 错误；向密闭容器中加物质 C，
逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，符合图像，故 B 正确；由题中图示
可知，0～t1 时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，即 v 正＞v 逆，t1～t2 时，逆反应速率
不变，说明处于平衡状态，即 v 正＝v 逆，故 C 错误；化学平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ
温度相同，则其平衡常数相同，故 D 错误。
6、解析：D NaHA 溶液呈酸性，可能是 HA－的电离程度大于其水解程度，不能据
此得出 H2A 为强酸的结论，A 错误；可溶性正盐 BA 溶液呈中性，不能推测 BA 为强酸强碱
盐，因为也可能是 B＋和 A－的水解程度相同，即 BA 也可能是弱酸弱碱盐，B 错误；弱酸
的浓度越小，其电离程度越大，则 0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1 的醋酸溶液的电离度α1
>α2，C 错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝
10.00 的 Na2CO3 溶液中水电离出的 OH－的物质的量浓度为 1.0×10－4 mol·L－1，则水电离
出的 H＋的物质的量浓度也是 1.0×10－4 mol·L－1，则 100 mLpH＝10.00 的 Na2CO3 溶液中
水电离出 H＋的物质的量为 1.0×10－4 mol·L－1×100×10－3 L＝1.0×10－5 mol，D 正确。
7、解析：A C．用 0.1000 mol·L－1 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，滴定终点
时生成 NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为 8.2～10，可选用酚酞作指示剂，C 正确；B.HCl
溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装 0.1000 mol·L－1 HCl 溶液，B 正确；A.用
未知浓度的 NaOH 溶液润洗锥形瓶 2～3 次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定
时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，A 错误；D.滴定结束时俯
视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D 正确。
8、解析：C A 项，应为 CO2－3＋H2O ??HCO－3＋OH－；B 项，应为 Cu2＋＋2H2O
??Cu(OH)2＋2H＋；D 项，应为 F－＋H2O ??HF＋OH－。
9、解析：B 根据 0.1000 mol·L－1 HX、HY 溶液的 pH 可知 Ka(HX)①点溶液中溶质为 HX 和 NaX，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明 X－的水解程度大于
HX 的电离程度，则此时溶液中存在 c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，B 正确；③点溶
液 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，存在电荷守恒 c(Na＋)＝c(Y－)，C 错误；由图可知，①点溶液
比④点溶液的 c(H＋)大，即 10－7 mol/L>c(H＋)1>c(H＋)4，则 Kwc（H＋）1·c（H＋）4>1，
①点溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋)1＋Kwc（H＋）1]，④点溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋)
4＋Kwc（H＋）4]，二者值差[c(H＋)1＋Kwc（H＋）1]－[c(H＋)4＋Kwc（H＋）4]＝[c(H＋)
1－c(H＋)4]×[1－Kwc（H＋）1·c（H＋）4]<0，则溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]：①点<④点
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，故 D 错误。
10、解析：C 只有在单一 CaSO4 溶液中 c(Ca2＋)、c(SO2－4)才相等，A 项错误；b 点
Q>Ksp，故有沉淀生成，开始 c(Ca2＋)、c(SO2－4)不相等而反应消耗的 Ca2＋、SO2－4 相等
，因此平衡后的两种离子浓度也不会都等于 3×10－3 mol·L－1，B 项错误；在沉淀溶解平
衡曲线上的 Ksp 均相等，C 项正确；d 点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持 SO2－4
浓度不变而到达 c 点，D 项错误。
11、解析：D ①S8 是一个环形分子，每个 S 与另外两个 S 原子相连，S 原子形成 2 个
孤电子对、2 个σ键，所以 S 是 sp3 杂化，正确；②碳碳双键中一个是σ键，还有一个是π键，
错误；③SnBr2 分子中，Sn 原子的价层电子对数是 12×(4－2×1)＋2＝3，含有 1 个孤电子
对，SnBr2 的空间结构为 V 形，根据价层电子对互斥模型可以判断其键角小于 120°，正确；
④H3O＋和 H2O 中氧原子均采取 sp3 杂化，H2O 中 O 原子有 2 个孤电子对，H3O＋中 O 原子
有 1 个孤电子对，导致 H3O＋中 H—O—H 的键角比 H2O 中 H—O—H 的键角大，正确。
12、解析：D NaF 与 MgF2 均为离子化合物，由阴、阳离子构成，A 正确；离子键的
强弱与离子半径和离子所带电荷数有关，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷数越大，
离子键越强，B 正确；由于半径：r(Mg2＋)更强，C 正确；两者均属于离子晶体，离子晶体的熔沸点与离子键强弱有关，一般来说，离
子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子晶体熔、沸点越高，r(Mg2＋)且 Mg2＋所带电荷数多，故 MgF2 离子键键能更大，熔、沸点高，离子晶体的熔、沸点与摩
尔质量无关，D 错误。
13、解析：A 由晶胞结构可知，晶胞顶角上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与
它最接近且距离相等的钛离子有 6 个，a＝6；晶胞中钛原子个数为 8×18＝1，氧原子个数
为 12×14＝3，钙原子个数为 1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3∶1∶1，故选 A。
14、解析：A CO2－3 中 C 原子的价层电子对数为 3＋4＋2－2×32＝3，不含孤电子
对，为平面三角形，A 错误；CO2 分子中 C 原子的价层电子对数为 2＋4－2×22＝2，不含
孤电子对，所以是直线形结构，C 原子采用 sp 杂化，B 正确；钾为 19 号元素，基态钾原子
的价电子排布式：4s1，C 正确；基态 Mn 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d54s2，基态
Mn2＋是锰原子失去 2 个电子后形成的离子，价电子轨道表示式： ，
D 正确。
15、解析：D Ca 位于顶点，个数为 8×18＝1，Cr 位于体内，个数为 1，O 位于面上，
个数为 6×12＝3，化学式为 CaCrO3，故 A 正确；根据晶胞图可知，C 位于面心，因此 C 的
坐标为(0，0.5，0.5)，故 B 正确；钙和氧最近的距离是面对角线的一半，面对角线长为 2a nm
，即晶胞边长为 2a nm，晶胞的体积为(2a×10－7)3 cm3，根据 A 选项分析，晶胞的质量为
1NA×(40＋52＋16×3) g，则晶胞密度为ρ＝1NA2 g·cm－3，阿伏加德罗常数 NA＝140ρ
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（\r(2)a×10－7）3 mol－1，故 C 正确；以顶点 Ca 为标准，离 Ca 最近的氧原子在面心，共
有 12 个，故 D 错误。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16、（12 分）
解析：(1)由盖斯定律可知，反应Ⅰ＝12(反应Ⅱ－反应Ⅲ)，ΔH1＝12(ΔH2－ΔH3)＝12
×(－313.2 kJ·mol－1＋483.6 kJ·mol－1)＝＋85.2 kJ·mol－1。(2)反应Ⅰ为吸热反应，为增大化
学反应速率，同时提高 CH3OH 的平衡转化率，可采取升高温度的措施。
(3)①A 项 ， 当 v 正 (HCHO)＝ v 逆 (H2)时 ， 说 明 反 应 已 经 达 到 平 衡 状 态 ； B 项 ， c
(CH3OH)∶c(HCHO)∶c(H2)＝1∶1∶1 时，不能说明反应已经达到平衡状态；C 项，该反应
前后气体分子数不等，当混合气体的平均相对分子质量不变时，混合体系中气体总物质的量
不变，说明反应已经达到平衡状态；D 项，该反应在体积不变的容器中进行，反应过程中混
合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明反应已经达到平衡状态。②平
衡时混合体系中 HCHO(g)的体积分数为 20%，若甲醇消耗的物质的量为 x mol，则 xx＋8×
100%＝20%，解得 x＝2，5 min 内，v(CH3OH)＝2 mol2 L×5 min＝0.2 mol·L－1·min－1。③
反应达平衡时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为 3 mol·L－1、1 mol·
L－1、1 mol·L－1，该条件下反应的平衡常数 K＝1×13＝13，向已达平衡的反应体系中充入
1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2(g)时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为 3.5 mol·
L－1、1 mol·L－1、1.5 mol·L－1，浓度商 Q＝1×1.53.5＝37>13，反应向逆反应方向进行，故
v 正小于 v 逆。
答案：(1)＋85.2 (2)升高温度 (3)①BD ②0.2 ③小于
17、（14 分）
解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相
当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子
浓度增大，抑制了醋酸的电离，故 c（H＋）c（CH3COOH）的值减小。(2)由于在稀释过程
中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH 甲小于乙。盐酸和醋酸溶液的 pH 都是 2，溶液
中的 H＋浓度都是 0.01 mol·L－1，设醋酸的原浓度为 c mol·L－1，混合后平衡没有移动，则
有：
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因
此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经 NaOH 稀
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溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积 V(甲)大于 V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，
溶液显酸性，根据电荷守恒可得 c(Na＋)小于 c(CH3COO－)。
答案：(1)向右 向右 减小 (2)小于 2
(3)大于 (4)小于
18、（15 分）
解析：(1)该反应的平衡常数 K＝c（Mn2＋）c（Ca2＋）＝c（Mn2＋）·c2（F－）c（Ca2
＋）·c2（F－）＝Ksp（MnF2）Ksp（CaF2）＝5.0×10－33.5×10－11≈1.4×108。(3)要使
Cu2＋浓度降至 0.2 mol·L－11000＝2×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝2×10－202×10－4) mol·
L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)＝10－6 mol·L－1，此时溶液的 pH＝6。(4)利用沉淀溶解平衡
原理，当 Q>Ksp 时，有沉淀析出。溶液中 Cl－、Br－、CrO2－4 的浓度均为 0.010 mol·L－1，
向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时，溶解度小的先满足 Q>Ksp，有沉淀析
出。比较 Ksp，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr需 c(Ag＋)，Cl－沉淀时所需 c(Ag＋)≥Ksp（AgCl）c（Cl－）＝1.56×10－100.010 mol·L－1
＝1.56×10－8 mol·L－1，CrO2－4 沉淀时所需 c(Ag＋)≥2－4Ksp（Ag2CrO4）c（CrO）)
＝9.0×10－120.010) mol·L－1＝3.0×10－5 mol·L－1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后
顺序为 Br－、Cl－、CrO2－4。(6)同一溶液中 c(Ag＋)相等，c（I－）c（Cl－）＝c（I－）·c
（Ag＋）c（Cl－ ）·c（Ag＋）＝Ksp（AgI）Ksp（AgCl）＝8×10－171.6×10－10＝5×10－7
。
答案：(1)1.4×108 (2)c(Ag＋)＝0.03 mol·L－1×1.00 L1.00 L＋0.50 L＝0.02 mol·L－1，
c(Cl－)＝0.06 mol·L－1×2×0.50 L1.00 L＋0.50 L＝0.04 mol·L－1，c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.02×
0.04＝8.0×10－4>Ksp，所以有 AgCl 沉淀生成 (3)6 (4)Br－、Cl－、CrO2－4 (5)在 CaCO3
的饱和溶液中 c(Ca2＋)＝2.8×10－9 mol·L－1≈5.3×10－5 mol·L－1，若向 CaCO3 饱和溶液
中加入 Na2SO4 溶液，产生 CaSO4(s)时 SO2－4 的最小浓度为 c(SO2－4)＝Ksp（CaSO4）c
（Ca2＋）＝9.1×10－65.3×10－5 mol·L－1≈0.17 mol·L－1，则当溶液中 c(SO2－4)大于
0.17 mol·L－1 时，CaCO3(s)可以转化为 CaSO4(s) (6)5×10－7
19、（14 分）
解析：(3)设 Cl—F 键的平均键能为 x。根据反应的焓变＝反应物的键能总和－生成物的
键能总和可知，Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)的ΔH＝242 kJ·mol－1＋159 kJ·mol－1×3－6x＝－
313 kJ·mol－1，则 x＝172 kJ·mol－1。ClF3 和 BrF3 为结构相似的分子晶体，相对分子质量越
大，范德华力越大，其熔、沸点越高，因 ClF3 的相对分子质量小于 BrF3，故 ClF3 的熔、沸
点低于 BrF3。
答案：(1)X 物质形成分子内氢键，Y 物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用
力增大 (2)sp2 7NA CO(NH2)2 分子与水分子之间能形成氢键 (3)172 低 (4)离子键、
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氢键、范德华力

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