资源简介

重庆市好教育联盟2024-2025学年高三下学期2月联考
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Zn-65 W-184
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述错误的是
A. 太阳能、风能、核能均属于新能源 B. 石油和煤都属于不可再生能源
C. 氢能热值高，产物无污染，原料来源广 D. 新能源汽车是指使用电能的汽车
2. 下列化学用语错误的是
A. 用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：
B. 卤素单质中共价键的形成过程：
C. 乙炔的球棍模型：
D. 苯乙烯合成聚苯乙烯：
3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
4. 设为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是
A. 固体含有的数目小于
B. 标准状况下，含有的键数目为
C. 反应(ⅰ)中能提供的孤电子对数目为
D. 反应(ⅱ)中完全反应转移的电子数为
5. 化合物甲在催化剂M的作用下发生分子内反应生成乙(如图)。下列叙述正确的是
A. 甲中碳原子只采用、杂化
B. 乙分子只含一种官能团，属于芳香族化合物
C. 1mol甲最多能与发生加成反应
D.
6. 下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验1-溴丁烷含溴元素 溶液和稀硝酸
B 制备 常温下，铝片和浓硝酸反应
C 除去试管中的 用饱和溶液浸泡
D 测定新制氯水的pH 使用pH计
A. A B. B C. C D. D
7. 部分含硫物质的分类与对应化合价的关系如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. a和c反应：
B. 铁粉和b共热：
C. 溴水吸收c：
D. d的浓溶液中通入少量a：
8. 卤代烃在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 的醇解反应包含3个基元反应
B. 若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率
C. 该反应的决速步骤为
D. 升高温度，有利于提高的平衡转化率
9. 焦亚硫酸钠()是常用的抗氧化剂，一种以为原料制备的微型流程如图所示。下列叙述错误的是
已知：常温下，的，。
A. 上述过程没有发生氧化还原反应
B. 反应①表明的酸性比强
C. 常温下，饱和溶液呈碱性
D. 0.1mol与足量反应，能消耗14.2g
10. 中国科学技术大学一课题组发现：含有氨基和的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是
A. 放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a极迁移
B. 放电时，a极的电极反应式为
C. 充电时，b极与电源的负极连接
D. 充电时，a极区生成1mol，b极析出65gZn
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：X>Z B. 简单氢化物的还原性：ZC. 单质熔点：Z>W D. 熔化时克服分子间作用力
12. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 在、中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体 氧化性：
B 分别在中加入同浓度氨水、NaOH溶液，只有前者固体溶解 碱性：
C 在饱和溶液中加入乙醇，析出晶体 极性：
D 向两份同浓度、同体积的酸性溶液中分别通入乙烯、乙炔，后者先褪色 活泼性：乙烯>乙炔
A. A B. B C. C D. D
13. 碳化钨晶体的部分结构如图所示，已知该结构的底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。碳化钨熔点为，沸点为，硬度与金刚石相近，主要用于生产硬质合金，也可用于喷涂材料和电触头等。下列说法正确的是
A. 碳化钨的化学式为 B. 碳化钨属于分子晶体
C. 钨原子的配位数为4 D. 该晶体的密度
14. 砷酸为三元弱酸，常温下向的溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
已知：①；②。下列叙述正确的是
A. 常温下，时
B. 从开始滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度始终增大
C. 当时，溶液中存在：
D. 常温下，水解反应的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 工业上以高铍矿石(主要成分有BeO、、、和FeO等)和方解石(主要成分是)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。
已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。
金属离子
开始沉淀时()溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2
沉淀完全时()溶液pH 32 5.0 9.0 8.8
②金属Be与金属Al的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。
回答下列问题：
（1）滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有_______(填化学式)。
（2）以、方解石与___(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为____
（3）向“除铝液”中加入的作用是_____(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：_____
（4）“调pH”步骤中调节_____；下列物质中，试剂X的最佳选择为____(填标号)。
a．NaOH b． c．
（5）若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO，制备过程中Be的损失率为10%，则最终可制取到BeO的质量为____kg。
16. 某实验小组设计实验制备，是具有光泽的红色晶体，受热易分解。实验步骤如下：
步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。
步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放粉末、7.6g锌丝，仪器1中放冷的溶液(固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。
步骤3：在仪器5中放盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将仪器2中的溶液转移至仪器1中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。
步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时要做到不等前一次溶液或洗涤液流完就要加下一次洗涤剂。
步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到。
回答下列问题：
（1）仪器5名称是_______，仪器3中自来水的作用是_______(任答一条)。
（2）步骤1将纯水煮沸的目的是_______。
（3）写出吸滤瓶中生成的离子方程式：_______。
（4）步骤3中，“一系列操作”是_______(填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4，_______吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是_______。
（5）产率为_______(计算结果保留4位有效数字)。
（6）可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物中含有和，该反应的化学方程式为_______。
17. 尿素是第一种由无机物人工合成的有机物。根据所学知识，回答下列问题：
（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，化学反应的焓变(生成物的摩尔生成焓总和)(反应物的摩尔生成焓总和)。
物质
摩尔生成焓/()
则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2），某恒容密闭容器中，只发生反应，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 若混合气体的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
B. 若的质量不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡
C. 每断裂键，同时生成键
D. 每消耗，同时生成
（3）氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物， 。在恒温条件下，将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：]，先关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭，关闭，缓慢开启，以维持“口”字形管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。
①0~5min内，用分压变化表示____。该反应的平衡常数_____。
②相同温度下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时，可提前在真空恒容容器中充入一定量的，则提前充入的压强至少为_______kPa。
（4）科学家开发催化电极材料，实现电催化和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定浓度溶液，在电极上生成，模拟装置如图所示。
①a极电极反应式为_______。
②每生成，有_______由b极向a极迁移。
18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。
已知：EtOH为。回答下列问题：
（1）C的名称是_______。
（2）H中含氧官能团有_______(填名称)。
（3）E→G的反应类型是_______。
（4）G→H的化学方程式为_______。
（5）在H的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个取代基，其中一个取代基是；②能与NaOH发生反应
其中，核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为，1mol该有机物能消耗的结构简式为_______。
K在一定条件下能制备B且原子利用率为100%(核磁共振氢谱表明K有三组峰，且峰面积之比为)。若除K外另一种反应物是非极性分子，则K的结构简式为_______，若另一种反应物为V形分子，则K的结构简式为_______。
重庆市好教育联盟2024-2025学年高三下学期2月联考
化学 参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 纯碱(或苏打) ②.
（3） ①. ②. 能催化发生分解反应
（4） ①. 3.2 ②. b
（5）350
【16题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液封，防止空气进入吸滤瓶(或观察气体等)
（2）制备无氧水 （3）
（4） ①. 关闭 ②. 打开 ③. 有利于析出[防止分解等其他合理答案]
（5）93.83% （6）
【17题答案】
【答案】（1） ① ②. 低温 （2）AB
（3） ①. 1.6 ②. 256 ③. 63
（4） ①. ②. 8
【18题答案】
【答案】（1）1，6-己二酸或己二酸
（2）酮羰基、酯基 （3）加成反应
（4）+H2O（或+EtONa+NaOH+EtOH）
（5） ①. 12 ②.
（6） ①. ②.

展开更多......

收起↑