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2024—2025学年度第二学期第一次月考
化学试题
考试时间为60分钟，满分100分
一、选择题：本题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法错误的是
A. H、、和是氢元素的四种不同粒子B. 和石墨和金刚石均为同位素
C. 和是不同的核素D. 和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
2. 下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是
A. 电子总是先排布在能量最低的电子层里
B. 每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
C. 最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D. S2 的M层电子数是K层电子数的3倍
3. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A. 元素的简单离子半径大小：④>⑤>②
B. 气态氢化物的稳定性：⑤>②
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤
D. 元素的最高正化合价：③=⑥
4．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　　)
A．饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
5．Mc(镆)是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器Am＋Ca―→288Mc＋3n得到，下列叙述正确的是(　　)
A．元素288Mc的质子数比中子数多58
B．Mc位于第7周期ⅢA族
C．288Mc与287Mc的化学性质和物理性质几乎完全相同
D．24 g 48Ca2＋中含有的中子总数为14NA
6．下列叙述错误的是(　　)
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个
7. 某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1＜a＜4)倍，则该原子核内的质子数是
A. 2a B. 8a+2 C. 2a+10 D. 2a+2
8. 已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是
A. 第六周期、第ⅥA族 50 B. 第五周期、第ⅥA族 52
C. 第六周期、第ⅥA族 54 D. 第五周期、第ⅥA族 56
9. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是
A. N，Si，S B. C，Al，P C. O，P，Cl D. F，S，Ar
10. 关于比较，下列说法正确的是
A. 原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B. 简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强
C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 非金属性随核电荷数的增加而增强
11. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活动性强的是
A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C. 1 mol A从酸中置换出的氢气比1 mol B从酸中置换出的氢气多
D. 常温时，A能从水中置换出氢气而B不能
12．利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
选项 A B C D
实验 目的 将海带 灼烧成灰 探究镁、铝失电子能力的强弱 从I2的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si
实验 装置
13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(Y)B．X与Y只能形成一种化合物
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
14．下列叙述正确的是(　　)
A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成简单离子时的化合价和它的族序数相等
15. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A. 非金属性：ZB. R与Q电子数相差26
C. 气态氢化物稳定性：R D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
16. 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13，X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A. X氢化物溶于水显酸性
B. Y的金属性小于 Na 的金属性
C. Z 的氢化物的水溶液在空气中存放时易变质
D. X和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
17．(21分)几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是 ________(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：________。
下列表述中能证明这一事实的是______(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
18.（15分） 某研究性学习小组设计并进行了如图实验：
回答下列问题。
（1）步骤①的实验操作名称是_______。
（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_______。
（3）步骤③中能选用从碘水中萃取碘的原因是_______(填字母)。
A. 与水不互溶 B. 的密度比水大
C. 不易燃烧，可作灭火剂 D. 碘在中的溶解度比在水中大很多
（4）步骤②中反应的离子方程式是_______。
（5）请设计一种简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_______。2024—2025学年度第二学期第一次月考
化学试题答案
1-5 BDCDD
6-10 BDBCB
11-15 DDDCD
16 B
17．(21分)答案　(1)NH3　(2)Na>Al>Cl　(3)第3周期ⅠA族　(4)KOH　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(5)Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强　abc
解析　根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
(1)⑥是N元素，最低负价是－3价，氢化物是NH3。
(2)①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第3周期ⅠA族。
(4)①②③三种元素的金属性：K＞Na＞Al，三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，①是钠元素，与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
(5)⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性：Cl＞Br，a正确；⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性，证明非金属性：Cl＞Br，b正确；⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：Cl＞Br，c正确。
18【答案】（15分）（1）过滤 （2）漏斗、分液漏斗 （3）AD
（4）Cl2+2I-═I2+2Cl-
（5）取少量待测液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2

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