资源简介

河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习—金属
知识链接
考点1、金属材料
1．几种重要的金属
(1)日常生活中的锄、刀等都是由_金属材料__制成的，金属材料包括_纯金属__和它们的_合金__。
(2)金属的物理性质：大多数金属都具有_ ( http: / / www.21cnjy.com )金属光泽__，密度和硬度较_大__，熔沸点较_高__，具有良好的_延展性__和_导电性__、_导热性__，在室温下除_汞__为液体，其余金属都是固体。
(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的性质在很大程度上决定了它们的_用途__，当然还需考虑_价格是否便宜__、_资源是否丰富__、_外形是否美观__、_使用是否便利__、_废料是否易于回收__和_对环境的影响__等多种因素。
2．合金
(1)合金是在金属中加热熔合某些_金属__ ( http: / / www.21cnjy.com )或_非金属__，形成的具有_金属__特征的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的_组成__改变会使其_性质__发生改变，合金的用途比纯金属的用途广泛。
(2)铁合金主要包括_钢_ ( http: / / www.21cnjy.com )_和_生铁__，它们的区别是_含碳量__不同，生铁含碳量为_2%～4.3%__，钢的含碳量为_0.03%～2%__，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_熔点高__、_密度小__、_可塑性好__、_易于加工__、_机械性能好__等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
考点2、金属的化学性质
1．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应(写出化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com ))，例如：常温下铝与氧气反应：_4Al＋3O2===2Al2O3__；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_2Mg＋O22MgO__；铁在氧气中燃烧：_3Fe＋2O2Fe3O4__。
(2)金属与酸的反应，例如：镁和稀盐酸：_Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__；铁和稀盐酸：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
(3)金属与盐溶液的反应，例如：铁和硫酸铜：_Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。
该反应的条件：①反应物中金属活动性强于金属(K、Ca、Na除外)；②反应物中的盐必须可溶。
2._一种单质与一种化合物反应，生 ( http: / / www.21cnjy.com )成另一种单质和另一种化合物的反应__叫置换反应。H2、C、CO都能与CuO反应，但_H2、C与CuO反应__既是置换反应又是还原反应，_CO与CuO__则只是还原反应，而不是置换反应。
考点3、金属的活动性顺序)
1．金属活动性顺序为_K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。
2．应用：在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠_前__，它的活动性就越_强__；
(2)位于_氢前面的金属__能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_盐溶液__中置换出来(除K、Ca、Na)。
　注意：
①金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；
②浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；
③金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。
中考链接
一、选择题
1．(2015，广州模拟)下列关于金属材料的说法中，不正确的是( D )
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
2．(2015，咸宁)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是( B )
A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D．锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强
3．(2015，深圳)下列说法错误的是( B )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．C可能是铜
B．将Fe放在B的盐溶液中可以置换出B
C．四种金属的活动性顺序是：A＞B＞Fe＞C
D．钢和生铁都是铁合金
4．(2015，河北)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。下列说法正确的是( C )
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
5．(2015，宜昌)把X、Y、Z ( http: / / www.21cnjy.com )三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
6．(2015，郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是( C )
A．Fe、Cu、H2SO4溶液
B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
D．Ag、 FeSO4溶液、CuSO4溶液
7．(2015，成都一模)根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是( A )
A．反应Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以发生
B．反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以发生
C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
8．(2015，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是( A )
( http: / / www.21cnjy.com )
9．(2015，莱芜)60 g镁、铁、锌混合 ( http: / / www.21cnjy.com )物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到252 g硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为( A )
A．4.0 g B．3.9 g C．3.0 g D．2.5 g
( http: / / www.21cnjy.com )
10．(2015，泰安)向一定质量AgNO3和Cu (NO3 )2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( B )
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
C．b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag
D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
二、填空题
11．(2015，吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答：
(1)上述金属中活动性最强的是__Mg__。
(2)按年代最早被广泛使用的金属是__Cu__。
(3)已知：①X＋H2SO ( http: / / www.21cnjy.com )4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是__B__(填字母)。
A．Cu、Hg、Ag　B．Fe、Cu、Ag　C．Mg、Zn、Fe
12．（2015，保定一模）铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是__C__(填字母)。
A．铜质奖牌　　　B．铜导线　　　C．铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式是__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：
已知：2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是__过滤__。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有__AC__(填字母)。
13．(2015，南宁)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__性。
(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜__大__(填“大”或“小”)。
(3)将一定质量的锌粒投 ( http: / / www.21cnjy.com )入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有__铜、铁。
( http: / / www.21cnjy.com )
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別 ( http: / / www.21cnjy.com )放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是__Mg__(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是__Zn和Fe__，一定有剩余的金属是__Mg__。
14．(2015，莱芜)金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的__导电性__。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显的划痕，说明__铝合金的硬度比纯铝的大(或纯铝的硬度比铝合金小)__。
(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是__隔绝空气(或隔绝氧气、水)__。
(4)如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )甲中所含的金属离子符号为__Zn2＋__；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为__Zn＋2HCl===_ZnCl2＋H2_↑__，该反应类型为__置换反应__。
②若溶液甲显蓝色，是因为__Cu＋ ( http: / / www.21cnjy.com )2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__(用化学方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是__Ag(或银)。
15．(2015，河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
__铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化__。
(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释。
__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到 ( http: / / www.21cnjy.com )一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为__Zn、Cu、Ag_(或锌、铜、银)__。
②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2 ( http: / / www.21cnjy.com )、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因：__滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2_反应__。
三、实验探究题
16．(2015，烟台)不锈钢材料中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr　Al　Cu；猜想二：Al　Cr　Cu；
猜想三：__Al__Cu__Cr__。
【实验和探究】
(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)
实验步骤 实验现象 解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中 铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 猜想__二__成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__Cr＋_H2SO4===CrSO4＋H2↑
(2)小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验， ( http: / / www.21cnjy.com )也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是__Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)__。
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①__通过金属与酸反应比较__；
②__通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可)__。

展开更多......

收起↑