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八下第2章《微粒的模型与符号》综合学习评价（A）
参考答案及解析
（作业时间：45分钟，满分100分）
一、选择题：（共15小题，每小题2分，共30分）
1．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．水分子 B．氦原子 C．禁鸣喇叭 D．细胞结构
【答案】 C
2．下列有关分子与原子的说法正确的是（　　）
A．分子和原子在化学变化中都能再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．在化学反应中原子的数目和种类不会变
D．原子构成分子，原子的体积质量一定比分子小
【答案】C
【解析】物质由分子原子或者离子构成，分子由原子构成。化学变化中的最小微粒是原子，原子在化学变化中不能再分，由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质，由原子离子构成的物质，分别由原子和离子保持其化学性质，化学变化的微观本质是构成分子的原子拆散重新组和成新的分子的过程。故化学变化中，原子个数与种类不变，分子比构成其的原子体积和质量都要打，但是如果是其他原子，就不一定能够，比如氢原子体积和质量都比较小，构成的氢分子比比较大的原子比如钾原子体积和质量都要小，D错误。故答案C.
3．用“”表示氧原子，“ ”表示氢原子 ，则保持水的化学性质的微粒是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】水由水分子构成，所以水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式H2O可知，一个水分子由两个氢原子和一个原子构成。
4.2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
【答案】D
【解析】Ti的核外电子数为是22，根据“原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数”可知，故其核内质子数为22。
5.钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同 C．电性相同 D．属于同一种元素
【答案】D
【解析】
A. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，核外电子数比钠原子少了一个电子，故错误；
B. 因Na+是钠原子失去一个电子后，只是电子发生了改变，核内中子数不变，故错误；
C. Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，而钠原子不显电性，故错误；
D. Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，但质子数不变，所以属于同种元素。
6.如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【解析】
A.据图可知，甲和丙原子核中质子数相同，即核电荷数相同，故A错误；
B.据图可知，甲和丙原子核中中子数不同，不属于同种原子，故B错误；
C.据图可知，乙丁丙原子核中质子数相同，属于同一种元素，故C正确；
D.据图可知，甲和乙原子核中质子数不同，不属于同种元素，故不是同位素原子，故D错误；
7.如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
【答案】B
【解析】
A、地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由图示可知，氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为
48.60+26.30%=74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素。
C、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，但不是金属铝，故选项说法错误；
D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，故选项说法错误。
8．下列元素符号均表示非金属元素的一组是（　　）
A．H、C、Ca B．K、Mg、Cu C．S、P、F D．Mn、O、Na
【答案】C
【解析】
A.Ca为钙元素，属于金属元素，故A不合题意；
B.K、Mg、Cu为钾、镁和铜元素，都属于金属元素，故B不合题意；
C.S、P、F为硫、磷和氟元素，都是非金属元素，故C符合题意；
D.Mn、Na为锰和钠元素，都是金属元素，故D不合题意。
9.下列物质属于纯净物的是 （　　）
A．空气 B．矿泉水 C．液氧 D．酱油
【答案】C
【解析】只由一种物质组成的物质，叫纯净物。
A 空气含有氮气，氧气等多种物质，属于混合物；
B 矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；
C 液氧只有氧分子，属于纯净物；
D 酱油除了发酵的物质，还有水分，属于混合物。
10.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（　　）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同种原子的原子序数依次递增
C．空气中气体体积分数由大到小
D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
【答案】C
【解析】
A.地壳里元素含量从高到低的是：氧、硅、铝、铁、钙等；
B.钠、镁、铝、硅原子序数分别是：11、12、13、14，原子序数依次递增；
C.空气中各物质的体积含量分别是氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，稀有气体占0.94%等，
所以体积分数由大到小的顺序为：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气；
D.氨气、氮气、亚硝酸钠、硝酸钠四种含氮物质中氮元素的化合价分别为：-3、0、+3、+5，化合价依
次从低到高，故D正确不合题意。
11. 元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确
的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
12.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（　　）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
【答案】D
【解析】同一行就是同一周期，同一周期的电子层数相同；.同一列属于同一族，同一列的元素因为其最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；
13.根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 排列特点，X应是（　　）
A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
【答案】D
【解析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律即可。
14.下列关于化学符号中数字”2”的含义描述，不正确的是（　　）
A．2K+表示2个钾离子
B．H2SO4表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C．2CO表示2个一氧化碳分子
D．Cu2+表示铜元素的化合价为+2
【答案】D
【解析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
15．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
【答案】B
【解析】由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；
1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4＝16；故A原子的相对原子质量约为16。
二、填空题：（共5小题，每空2分，共30分）
16．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“● ”表示氧原子，“○”表示氢原子)
（1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是____(填字母)
A．分子的数目增多了 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（2）变化Ⅰ属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)
（3）从变化Ⅰ与变化Ⅱ的微观过程可分析出，两个变化过程的本质区别是　 　。
【答案】（1）C （2）化学变化 （3） 是否有新分子生成（分子是否发生了变化）
【解析】
（1）在变化II中，气态的水变成液态的水，发生液化现象，水分子本身没有发生改变，变化的是水分子之间的距离，故选C。
（2）在变化I中，氢气和氧气燃烧生成水，有新物质生成，发生化学变化。
17. 请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素　 　； （2）2个铁离子　 　；
（3）3个氮分子　 　； （4）氦气的化学式　 　。
【答案】（1）Al（2）2Fe3＋（3）3N2（4）He
【解析】（1）根据地壳的元素组成的知识解答；
（2）元素符号右上角写数字和正负号表示离子，在前面写数字表示离子个数；
（3）在分子式前面写数字表示分子个数；
（4）稀有气体的分子直接由原子构成。
18.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有　 　。
（2）显示电中性的微粒有　 　。
（3）在同一原子里数目相等的是　 　。
【答案】（1）分子、原子（2）分子、原子、中子（3）质子与电子
19.化学符号是化学的重要语言，请根据要求完成任务。
（1）氢离子的符号是　 　；
（2）O2中2表示的含义是　 　。
【答案】（1）H+ （2）1个氧分子中含有2个氧原子
【解析】（1）离子的写法：在元素符号右上角写数字和正负号表示所带电荷的电量和电性；
（2）化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数。
20．铁是人体不可缺少的微量元素，主要存在于人体血红蛋白中。如图为某品牌乳酸亚铁糖浆说明书。
试剂名称 乳酸亚铁糖浆
成分 本品每10mL含乳酸亚铁0.156g。乳酸亚铁的化学式为（C3H5O3）2Fe其式量为234
用法用量 口服。一次10mL，一日三次。
（1）乳酸亚铁由 　 　种元素组成。
（2）乳酸亚铁中碳元素和铁元素的质量之比为 　 　。
（3）服用该药物一天可补充铁元素 　 　g。
【答案】（1）四；（2）9：7；（3）0.112。
【解析】
（1）乳酸亚铁是由铁、碳、氢、氧四种元素组成的。
（2）乳酸亚铁中碳元素和铁元素的质量之比为（12×3×2）：（56×1）＝9：7。
（3）本品每10mL含乳酸亚铁0.156g，口服，一次10mL，一日三次，服用该药物一天可补充铁元素的质量为0.156g×3100%＝0.112g。
三、探究题：（共3小题，每空2分，共20分）
21．某同学在学习中建构了“氮及其化合物的价—类关系图”，如图所示。据图回答下列问题。
（1）A点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为 　 　。
（2）图中B点对应的物质的化学式是 　 　，物质类别是 　 　。
（3）NH4NO3中带点的氮元素的化合价是 　 　。
【答案】（1）NO2；（2）N2；单质；（3）+5。
【解析】
（1）A点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，为NO2。
（2）B点对应的物质属于单质，氮元素的化合价为零，其化学式为N2。
（3）硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×3＝﹣1，则x＝+5价。
22．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
对应元素及原子团 在化合物中的化合价 、、、O、、S
所能形成 化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl H2SO4 NaOH Mg（OH）2 MgCl2 Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的　 　数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的　　可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式　 　．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为　 　．
【答案】（1）电荷；（2）化合价；（3）Na2SO4；（4）Fe2+．
【解析】
（1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同．
（2）化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零．
（3）利用离子符号Na+、SO42﹣确定其化合价分别是+1、﹣2，再结合化合物中元素的化合价代数和是零，以及化学式书写的一般规律书写即可．
（4）硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成，所含阳离子的符号为Fe2+．
23．下表中分别列出四种碳氢化合物的名称、相对分子质量和沸点．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
相对分子质量 16 30 44 58
沸点（℃） ﹣164 ﹣88.6 ﹣42.1 ﹣0.5
（1）根据表中信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是　 　；
（2）甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子结合有一定规律，若分子中的碳原子数为20，则氢原子数为　 　．
【答案】（1）碳氢化合物的相对分子质量越大，沸点越高； （2）42
【解析】
（1）由四种碳氢化合物的沸点与它们的相对分子质量，可以看出碳氢化合物的相对分子质量越大，沸点越高．
（2）甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，碳原子的个数分别是1、2、3、4时，氢原子个数4、6、8、10，分子中的碳原子数为n，则其化学式为CnH2n+2，则若分子中的碳原子数为20，则氢原子数为20×2+2＝42．
四、综合题：（共3小题，24小题7分，25小题6分，26小题7分，共20分）
24．水电解的过程可以用如图所示的模型表示。试根据模型回答下列问题。
（1）下列说法错误的是(　　)。
A．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
B．水电解属于化学变化
C．水电解过程中，分子的种类不变
D．水电解过程中，原子的数目不变
（2）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分解产生　 　和　 　，分解产生的原子重新组合成分子，它们不再有水的化学性质。可见，　 　是保持水化学性质的最小微粒。
（3）由水电解实验可知：分子是由　 　构成的。由分子构成的物质，　 　是保持物质化学性质的最小粒子；　 　是参加化学变化的最小粒子。
【答案】（1）C（2）氢原子；氧原子；水分子（3）原子；分子；原子
25．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。
（1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 　 　。
（2）表一中的乙元素属于 　 　。（选填“金属元素”或“非金属元素”）
（3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式 　 　。
【答案】（1）Ne；（2）非金属元素；（3）MgO。
【解析】
（1）同一周期元素的元素的原子具有相同的核外电子层数，表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是Ne。
（2）表一中的乙元素是氩元素，带“气”字头，属于非金属元素。
（3）同一族元素的化学性质相似，与G元素性质相似的元素是镁元素，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO。
26． 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求，如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 （C12H22O14Ca）0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次 　 　片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是多少？
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数是多少？
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？
【答案】（1）430；（2）40%；（3）4。
【解析】
（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+40＝430；
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为100%＝40%；
（3）每天可补充钙元素的质量为280mg×2＝560mg。若改服用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用片数为 560mg÷[0.5g×1000100%×3]≈4；
答：若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服4片。
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)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
八下第2章《微粒的模型与符号》综合学习评价（A）
（作业时间：45分钟，满分100分）
一、选择题：（共15小题，每小题2分，共30分）
1．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（　　）
A．水分子 B．氦原子 C．禁鸣喇叭 D．细胞结构
2．下列有关分子与原子的说法正确的是（　　）
A．分子和原子在化学变化中都能再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．在化学反应中原子的数目和种类不会变
D．原子构成分子，原子的体积质量一定比分子小
3．用“”表示氧原子，“ ”表示氢原子 ，则保持水的化学性质的微粒是（　　）
A． B． C． D．
4.2024年5月嫦娥六号探测器登陆月球背面采样，科学研究院团队将对嫦娥六号采集的月壤样品中存在的钛（Ti）含量进行研究。Ti的相对原子质量为49，核外电子数为是22。则钛原子的质子数为（　　）
A．71 B．49 C．27 D．22
5.钠原子失去一个电子得到钠离子。钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是(　　)。
A．核外电子数相同 B．核内中子数不同 C．电性相同 D．属于同一种元素
6.如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
7.如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，
种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
8．下列元素符号均表示非金属元素的一组是（　　）
A．H、C、Ca B．K、Mg、Cu C．S、P、F D．Mn、O、Na
9.下列物质属于纯净物的是 （　　）
A．空气 B．矿泉水 C．液氧 D．酱油
10.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（　　）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同种原子的原子序数依次递增
C．空气中气体体积分数由大到小
D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
11. 元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确
的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
12.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（　　）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
13.根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 排列特点，X应是（　　）
A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
14.下列关于化学符号中数字”2”的含义描述，不正确的是（　　）
A．2K+表示2个钾离子
B．H2SO4表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C．2CO表示2个一氧化碳分子
D．Cu2+表示铜元素的化合价为+2
15．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
二、填空题：（共5小题，每空2分，共30分）
16．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“● ”表示氧原子，“○”表示氢原子)
（1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是____(填字母)
A．分子的数目增多了 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（2）变化Ⅰ属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)
（3）从变化Ⅰ与变化Ⅱ的微观过程可分析出，两个变化过程的本质区别是　 　。
17. 请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素　 　； （2）2个铁离子　 　；
（3）3个氮分子　 　； （4）氦气的化学式　 　。
18.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有　 　。
（2）显示电中性的微粒有　 　。
（3）在同一原子里数目相等的是　 　。
（1）氢离子的符号是　 　；
（2）O2中2表示的含义是　 　。
20．铁是人体不可缺少的微量元素，主要存在于人体血红蛋白中。如图为某品牌乳酸亚铁糖浆说明书。
试剂名称 乳酸亚铁糖浆
成分 本品每10mL含乳酸亚铁0.156g。乳酸亚铁的化学式为（C3H5O3）2Fe其式量为234
用法用量 口服。一次10mL，一日三次。
（1）乳酸亚铁由 　 　种元素组成。
（2）乳酸亚铁中碳元素和铁元素的质量之比为 　 　。
（3）服用该药物一天可补充铁元素 　 　g。
三、探究题：（共3小题，每空2分，共20分）
21．某同学在学习中建构了“氮及其化合物的价—类关系图”，如图所示。据图回答下列问题。
（1）A点物质由N、O两种元素组成，则它的化学式为 　 　。
（2）图中B点对应的物质的化学式是 　 　，物质类别是 　 　。
（3）NH4NO3中带点的氮元素的化合价是 　 　。
22．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
对应元素及原子团 在化合物中的化合价 、、、O、、S
所能形成 化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl H2SO4 NaOH Mg（OH）2 MgCl2 Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的　 　数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的　　可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式　 　．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为　 　．
23．下表中分别列出四种碳氢化合物的名称、相对分子质量和沸点．
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
相对分子质量 16 30 44 58
沸点（℃） ﹣164 ﹣88.6 ﹣42.1 ﹣0.5
（1）根据表中信息，得知这类碳氢化合物的沸点与它的相对分子质量的关系是　 　；
（2）甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，从中发现这类碳氢化合物的分子中碳原子和氢原子结合有一定规律，若分子中的碳原子数为20，则氢原子数为　 　．
四、综合题：（共3小题，24小题7分，25小题6分，26小题7分，共20分）
24．水电解的过程可以用如图所示的模型表示。试根据模型回答下列问题。
（1）下列说法错误的是(　　)。
A．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
B．水电解属于化学变化
C．水电解过程中，分子的种类不变
D．水电解过程中，原子的数目不变
（2）从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分解产生　 　和　 　，分解产生的原子重新组合成分子，它们不再有水的化学性质。可见，　 　是保持水化学性质的最小微粒。
（3）由水电解实验可知：分子是由　 　构成的。由分子构成的物质，　 　是保持物质化学性质的最小粒子；　 　是参加化学变化的最小粒子。
25．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，它经历了100多年许多科学家的不断发展和完善。如图是元素周期表经历的一段发展史。
（1）表一中与F原子具有相同核外电子层数的原子是 　 　。
（2）表一中的乙元素属于 　 　。（选填“金属元素”或“非金属元素”）
（3）表二是纽兰兹“八音律表”的一部分，请找出与G元素性质相似的元素，写出它的氧化物化学式 　 　。
26． 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求，如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 （C12H22O14Ca）0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次 　 　片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙（CaCO3）、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是多少？
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数是多少？
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片？
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