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睢宁县树人高级中学2024-2025学年度第二学期3月考
高二化学答案
考试时间：75分钟 总分：100分
一、选择题:每小题4分,共计60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1-5题 D D B D B
6-10题 C B A D A
11-15题 B A A B A
二、非选择题（共40分）16题9 分 17题11分 18题8分 19题12分
16、(1) (2)
答案：（1）0.85mol·L-1 0.55mol·L-1 （2）0.03 mol·L-1·min-1
解析：N2和H2的初始浓度均为=1mol·L-1，5min后，NH3的浓度为=0.3mol·L-1，用三段式列式计算
N2 ＋ 3H2 2NH3
初始浓度/mol·L-1 1 1 0
变化浓度/mol·L-1 0.15 0.45 0.3
5min末浓度/mol·L-1 0.85 0.55 0.3
v(N2)＝==0.03 mol·L-1·min-1。
17、请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 /mol·L-1 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 Ⅰ.实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 Ⅱ.实验①和____探究温度对该反应速率的影响 Ⅲ. 实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响
②
③
④
答案：298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00 ③ ④
18、(1)答案：(1)　5　(2)>
解析： (1)由图像知，反应在t1时达到平衡，平衡时各物质的浓度分别为c(CH3OCH3)＝1.0 mol·L－1，c(H2O)＝0.8 mol·L－1，c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1；根据反应2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，其平衡常数的表达式为K＝，在该温度下，K＝＝5。(2)根据题目所提供的数据可知，＝4.5v逆。
19、(1)答案：(1)吸热　(2)700 ℃　(3)向逆反应方向
解析　(1)根据题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。
(2)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，根据该反应的平衡常数表达式K＝可知，K＝＝0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数为定值，所以此时对应温度为700 ℃。(
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睢宁县树人高级中学2024-2025学年度第二学期3月考
高二化学
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Pb-207
一、选择题:每小题4分,共计60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　)
A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.02 mol·L－1·s－1
2．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)===2C(g)。测得2 s内的反应速率如下：v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1，
v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为(　　)
A．2和3　　　　　　　B．3和2 C．3和1 D．1和3
3.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是(　　)
①增大C(s)的用量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使容器内压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积增大　⑤保持体积不变，充入水蒸气　⑥升高温度
A．②④ B．①③ C．③④⑤ D．①④⑥
4．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)
A．低温下能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
5.在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1
6．下列叙述表示可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)一定处于平衡状态的是（ ）
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．单位时间内消耗amolN2的同时消耗了3amolH2
C．单位时间内消耗amolN2的同时生成了3amolH2
D．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
7.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　)
A．K＝ B．K＝
C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
8．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
9．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是(　　)
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
10．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)
A．a>b＋c B．a11．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　　)
A．加压 B．升温
C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量
12.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是(　　)
A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B．碳铵分解是因为外界给予了能量
C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
13.放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：
①增大压强　②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
14.已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．升温增压 B．降温增压 C．升温减压 D．降温减压
15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为(　　)
二、非选择题（共40分）16题9 分 17题11分 18题8分 19题12分
在一定条件下体积为2L的密闭容器中，加热N2和H2各2mol，发生反应反应N2＋3H22NH3，经过5min后，生成NH30.6mol。求：
（1）5min末N2、H2的浓度；
（2）用N2表示该反应在5min内的平均速率。
17.某探究小组用测定HNO3与大理石反应过程中大理石质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3的浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石的用量为10.00 g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 /mol·L-1 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00 Ⅰ.实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响 Ⅱ.实验①和____探究温度对该反应速率的影响 Ⅲ. 实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响
②
③
④
18．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1 ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________。在T1 ℃时，反应的平衡常数为________。
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
19在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
(3)在1 200 ℃时，某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡____________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

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