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第十单元 常见的酸、碱、盐
第Ⅰ卷　选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题分,共48分)
1.存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后,会观察到瓶口有白雾现象的是(　B　)
A.烧碱 B.浓盐酸
C.生石灰 D.浓硫酸
2.下列物质的类别、化学名称、俗称、化学式一致的一组是(　B　)
A.盐:碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
B.碱:氢氧化钠、火碱、NaOH
C.碱:氢氧化钙、消石灰、CaCO3
D.氧化物:三氧化二铁、铁锈、Fe3O4
3.下列实际应用中,与中和反应原理无关的是(　A　)
A.用浓硫酸干燥氧气
B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用氨水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
4.食醋中含有丰富的醋酸,对于许多致病菌有杀灭和抑制的作用,适当补充醋酸可提高机体免疫力。某同学用食醋进行了以下家庭实验,不能达到实验目的的是 (　D　)
A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B.检验假黄金(铜锌合金)
C.除去菜刀上的铁锈
D.除去抽油烟机上的油污
5.学校兴趣小组同学在家做实验,用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中,现象记录如下表。下列说法错误的是(　B　)
液体 蒸馏水 肥皂水 食盐水 白醋 石灰水 柠檬汁
颜色 黄色 绿色 黄色 红色 绿色 红色
A.该花汁可作酸碱指示剂
B.该花汁滴入氢氧化钠溶液中变黄色
C.常温下该花汁的pH可能是7
D.该花汁滴入稀盐酸中变红色
6.下列各组固体物质,只用加水溶解的方法不能鉴别的是(　A　)
A.NaCl、KCl B.CaCO3、CaCl2
C.CuSO4、Na2CO3 D.NH4NO3、NaOH
7.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸,柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验,验证柠檬酸的某些性质,下列实验没有现象出现的是(　C　)
A. B.
C. D.
8.下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是(　A　)
A.Na+、Cl-、H+ B.Ca2+、Cl-、C
C.Ba2+、H+、S D.N、Cu2+、OH-
9.如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是(　C　)
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子
10.下列为小明同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是(　B　)
A.生锈铁钉放入少量的稀盐酸中,溶液呈现浅绿色
B.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀
C.向氢氧化钙溶液中加几滴紫色石蕊溶液,溶液变红
D.木炭在氧气中燃烧生成能使氢氧化钠溶液变浑浊的气体
11.M是一种金属元素,M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见表,根据所给信息,判断下列反应肯定不能发生的是(　C　)
离子 O2- OH- C Cl- S N
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A.MCl2+NaOH B.MSO4+Ba(NO3)2
C.M(NO3)2+NaCl D.MO+H2SO4
12.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质,进行了以下实验:
下列有关说法错误的是(　D　)
A.X为BaCl2溶液 B.Y为Na2CO3溶液
C.Z为稀盐酸 D.步骤③与④可交换
13.如图是家庭园艺肥的标签,对该化肥叙述错误的是(　D　)
A.属于复合肥料
B.氮元素的质量最多
C.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿
D.植物的肥料施得越多长势越好
14.石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体,小红想探究其成分,她应该选用的试剂是(　B　)
A.酚酞、氢氧化钠溶液
B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液
D.稀盐酸、氢氧化钙溶液
15.实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似,为了验证氢氧化钡的某些化学性质,他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是(　B　)
① ② ③ ④
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
16.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液,设计如下实验:
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是(　A　)
A.①酚酞　②稀盐酸　③氯化钡
B.①酚酞　②稀盐酸　③稀盐酸
C.①石蕊　②氯化钡　③稀盐酸
D.①石蕊　②氯化钡　③碳酸钠
第Ⅱ卷　非选择题(共52分)
二、填空简答题(共5小题,共26分)
17.(4分)物质的性质决定其用途。现有①干冰、②胆矾、③硫酸、④小苏打四种物质,请按要求填写序号。
(1)可用于除去铁锈的是 　③　。
(2)可用于人工降雨的是 　①　。
(3)可用于生产发酵粉的是　④　。
(4)可用于配制波尔多液的是　②　。
18.(6分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答下列问题:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为　2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O　。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　④⑥　(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现反应的化学方程式为　CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2(合理即可)　。
(4)图中⑤处应补充的文字是　酸+金属氧化物(合理即可)　(写一种,不能与图中已有信息重复)。
19.(4分)在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中,小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
(1)根据曲线图,可知该实验是将　稀盐酸　(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中,该反应的化学方程式为　NaOH+HClNaCl+H2O　。
(2)该反应　放热　(填“吸热”或“放热”)。
(3)c点处溶液中存在的离子有　钠离子、氯离子、氢离子　。
20.(7分)在学习了酸、碱、盐的化学性质后,某同学建构了如图知识网络。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,“—”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:
(1)A类物质具有相似的化学性质,是因为溶液中都含有 　H+ 　(填粒子符号)。
(2)反应②的微观实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　,该性质在农业上的应用为　改良酸性土壤(合理即可)　(写一条
即可)。
(3)反应③中对C类物质的要求是　在金属活动性顺序中,排在氢
前面　。
(4)B类物质在空气中需要密封保存,其反应原理可用　④　(填“②”“④”或“⑤”)表示。
(5)物质D可用于造纸和洗涤剂的生产,请写出⑤的化学方程式:　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(合理即可)　。
21.(5分)回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
[活动一]回收铜并制取氧化锌,实验方案如下:
(1)步骤 Ⅰ 所得滤液a中溶质的成分是　ZnSO4、CuSO4、H2SO4　(填化学式)。
(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是　稀硫酸　。
(3)步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是　沉淀出溶液中的锌离子　。
[活动二]利用活动一回收的铜制取硫酸铜,设计方案如下:
方案A:CuCuOCuSO4
方案B:CuCuSO4
[信息]Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　CuO+H2SO4CuSO4+H2O　。
(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理,理由是　产生二氧化硫,污染环境(合理即可)　(写出一条即可)。
三、实验探究题(共2小题,共20分)
22.(12分)已知:铝在常温下能与 O2反应,在铝表面形成一层致密的 Al2O3薄膜;Al2O3能与 NaOH溶液反应。某课外小组对“铝与硫酸铜溶液反应”进行如下探究。
①测得 CuSO4溶液的 pH<7;
②将铝片放入 CuSO4溶液中,没有观察到现象;
③取出铝片用 NaOH 溶液浸泡一段时间,再取出铝片洗净后放入 CuSO4溶液中,很快观察到预期的现象,同时还观察到铝片表面有气泡产生。
请回答下列问题:
(1)步骤②中没有观察到现象的原因是　铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻止了铝和硫酸铜的反应　。
(2)步骤③中观察到预期的现象是铝片表面有　红　色的固体析出,溶液由蓝色变为无色。产生此现象反应的化学方程式是　2Al+3CuSO4Al2+3Cu　。
(3)步骤③中“观察到铝片表面有气泡产生”,小组同学对产生的气体提出以下猜想:
a.可能是 Cl2;b.可能是 O2;c.可能是　H2　(填化学式)。
小组讨论得出猜想 c 成立,理由是 CuSO4溶液 pH<7 显　酸　(填“酸”“碱”或“中”)性,其溶液中含有　H+　(填离子符号),能与铝反应产生该气体。
23.(8分)学习复分解反应后,某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质:稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
① ② ③
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应,理由是　 稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能互相结合,生成气体、沉淀或水　。
(2)试管②中观察到的现象是 　白色粉末溶解,有气泡冒出　。试管③中发生反应的化学方程式为　 BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl　。
(3)将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究:
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么
[猜想假设]猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、Na2S;猜想三:　NaCl、BaCl2　。
[设计实验]
实验操作 实验现象 结论
步骤一:取少量滤液于试管中,加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　二　不成立
步骤二:取少量滤液于试管中,加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立
[反思拓展]Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分,既要考虑生成物,又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件,步骤二中除可用稀硫酸外,还可选用　 c　(填字母)也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸　b.氢氧化钠溶液　c.碳酸钠溶液
四、综合题(共1小题,共6分)
24.(6分)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数,化学兴趣小组向25.0 g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液,所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算该盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
答案:解:恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0 g×20.0%=4 g,设该盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH+HClNaCl+H2O
40 36.5
4.0 g 25.0 gx
=
x=14.6%
答:该盐酸中溶质的质量分数为14.6%。第十单元 常见的酸、碱、盐
第Ⅰ卷　选择题(共48分)
一、选择题(共16小题,每小题分,共48分)
1.存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后,会观察到瓶口有白雾现象的是( )
A.烧碱 B.浓盐酸
C.生石灰 D.浓硫酸
2.下列物质的类别、化学名称、俗称、化学式一致的一组是( )
A.盐:碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
B.碱:氢氧化钠、火碱、NaOH
C.碱:氢氧化钙、消石灰、CaCO3
D.氧化物:三氧化二铁、铁锈、Fe3O4
3.下列实际应用中,与中和反应原理无关的是( )
A.用浓硫酸干燥氧气
B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用氨水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
4.食醋中含有丰富的醋酸,对于许多致病菌有杀灭和抑制的作用,适当补充醋酸可提高机体免疫力。某同学用食醋进行了以下家庭实验,不能达到实验目的的是 ( )
A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B.检验假黄金(铜锌合金)
C.除去菜刀上的铁锈
D.除去抽油烟机上的油污
5.学校兴趣小组同学在家做实验,用自制黄色的花汁分别滴入不同液体中,现象记录如下表。下列说法错误的是( )
液体 蒸馏水 肥皂水 食盐水 白醋 石灰水 柠檬汁
颜色 黄色 绿色 黄色 红色 绿色 红色
A.该花汁可作酸碱指示剂
B.该花汁滴入氢氧化钠溶液中变黄色
C.常温下该花汁的pH可能是7
D.该花汁滴入稀盐酸中变红色
6.下列各组固体物质,只用加水溶解的方法不能鉴别的是( )
A.NaCl、KCl B.CaCO3、CaCl2
C.CuSO4、Na2CO3 D.NH4NO3、NaOH
7.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸,柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验,验证柠檬酸的某些性质,下列实验没有现象出现的是( )
A. B.
C. D.
8.下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.Na+、Cl-、H+ B.Ca2+、Cl-、C
C.Ba2+、H+、S D.N、Cu2+、OH-
9.如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子
10.下列为小明同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是( )
A.生锈铁钉放入少量的稀盐酸中,溶液呈现浅绿色
B.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀
C.向氢氧化钙溶液中加几滴紫色石蕊溶液,溶液变红
D.木炭在氧气中燃烧生成能使氢氧化钠溶液变浑浊的气体
11.M是一种金属元素,M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见表,根据所给信息,判断下列反应肯定不能发生的是( )
离子 O2- OH- C Cl- S N
M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
A.MCl2+NaOH B.MSO4+Ba(NO3)2
C.M(NO3)2+NaCl D.MO+H2SO4
12.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质,进行了以下实验:
下列有关说法错误的是( )
A.X为BaCl2溶液 B.Y为Na2CO3溶液
C.Z为稀盐酸 D.步骤③与④可交换
13.如图是家庭园艺肥的标签,对该化肥叙述错误的是( )
A.属于复合肥料
B.氮元素的质量最多
C.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿
D.植物的肥料施得越多长势越好
14.石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体,小红想探究其成分,她应该选用的试剂是( )
A.酚酞、氢氧化钠溶液
B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液
D.稀盐酸、氢氧化钙溶液
15.实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡[Ba(OH)2]与氢氧化钙的化学性质相似,为了验证氢氧化钡的某些化学性质,他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是( )
① ② ③ ④
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
16.为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液,设计如下实验:
下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是( )
A.①酚酞　②稀盐酸　③氯化钡
B.①酚酞　②稀盐酸　③稀盐酸
C.①石蕊　②氯化钡　③稀盐酸
D.①石蕊　②氯化钡　③碳酸钠
第Ⅱ卷　非选择题(共52分)
二、填空简答题(共5小题,共26分)
17.(4分)物质的性质决定其用途。现有①干冰、②胆矾、③硫酸、④小苏打四种物质,请按要求填写序号。
(1)可用于除去铁锈的是 。
(2)可用于人工降雨的是 。
(3)可用于生产发酵粉的是 。
(4)可用于配制波尔多液的是 。
18.(6分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答下列问题:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现反应的化学方程式为 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
19.(4分)在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中,小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
(1)根据曲线图,可知该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中,该反应的化学方程式为 。
(2)该反应 (填“吸热”或“放热”)。
(3)c点处溶液中存在的离子有 。
20.(7分)在学习了酸、碱、盐的化学性质后,某同学建构了如图知识网络。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,“—”表示相连的物质一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:
(1)A类物质具有相似的化学性质,是因为溶液中都含有 (填粒子符号)。
(2)反应②的微观实质是 ,该性质在农业上的应用为 (写一条
即可)。
(3)反应③中对C类物质的要求是 。
(4)B类物质在空气中需要密封保存,其反应原理可用 (填“②”“④”或“⑤”)表示。
(5)物质D可用于造纸和洗涤剂的生产,请写出⑤的化学方程式: 。
21.(5分)回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
[活动一]回收铜并制取氧化锌,实验方案如下:
(1)步骤 Ⅰ 所得滤液a中溶质的成分是 (填化学式)。
(2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 。
(3)步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是 。
[活动二]利用活动一回收的铜制取硫酸铜,设计方案如下:
方案A:CuCuOCuSO4
方案B:CuCuSO4
[信息]Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理,理由是 (写出一条即可)。
三、实验探究题(共2小题,共20分)
22.(12分)已知:铝在常温下能与 O2反应,在铝表面形成一层致密的 Al2O3薄膜;Al2O3能与 NaOH溶液反应。某课外小组对“铝与硫酸铜溶液反应”进行如下探究。
①测得 CuSO4溶液的 pH<7;
②将铝片放入 CuSO4溶液中,没有观察到现象;
③取出铝片用 NaOH 溶液浸泡一段时间,再取出铝片洗净后放入 CuSO4溶液中,很快观察到预期的现象,同时还观察到铝片表面有气泡产生。
请回答下列问题:
(1)步骤②中没有观察到现象的原因是 。
(2)步骤③中观察到预期的现象是铝片表面有 色的固体析出,溶液由蓝色变为无色。产生此现象反应的化学方程式是 。
(3)步骤③中“观察到铝片表面有气泡产生”,小组同学对产生的气体提出以下猜想:
a.可能是 Cl2;b.可能是 O2;c.可能是 (填化学式)。
小组讨论得出猜想 c 成立,理由是 CuSO4溶液 pH<7 显 (填“酸”“碱”或“中”)性,其溶液中含有 (填离子符号),能与铝反应产生该气体。
23.(8分)学习复分解反应后,某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质:稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
① ② ③
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应,理由是 。
(2)试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。
(3)将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究:
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么
[猜想假设]猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、Na2S;猜想三: 。
[设计实验]
实验操作 实验现象 结论
步骤一:取少量滤液于试管中,加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立
步骤二:取少量滤液于试管中,加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立
[反思拓展]Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分,既要考虑生成物,又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件,步骤二中除可用稀硫酸外,还可选用 (填字母)也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸　b.氢氧化钠溶液　c.碳酸钠溶液
四、综合题(共1小题,共6分)
24.(6分)实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数,化学兴趣小组向25.0 g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液,所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算该盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。

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