四川省南充市高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题 (含答案)

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四川省南充市高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题 (含答案)

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南充高中 2024—2025 年度下期期首考试高 2024 级
化学参考答案
注意:所有化学方程式或离子方程式化学式错误或未配平均不得分,“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣 1 分。
一、选择题:每小题 3 分,共 45 分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B A C B B B C D C B D C A D
二、非选择题:共 4 个小题,共 55 分
16、(13分)
(1)钠(1分) 第三周期第 IIIA族(2分)
(2)S2—> O2—> Na+(2分)
(3)共价键(1分) 是(1分)
(4) (2分) 2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2+ O2↑(2分)
(5)AB(2分)
17、(14分)
(1)NaHCO3(1分) NaClO(1分)
(2)Na2CO3= 2Na+ + CO32—(2分)
(3)2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH) -4] +3H2↑(2分)
(4)ClO-+Cl-+2H+ = Cl2↑+H2O(2分)
(5)① 100mL容量瓶、玻璃棒(2分) 1.2 g(2分) ②AC(2分)
18、(13分)
(1)圆底烧瓶(1分) 检查装置气密性(1分)
(2)Cu+2H2SO

4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(2分,“浓”字、加热符号、气体符号不全扣 1 分)
(3)品红溶液褪色(1分) 氧化性(1分)
(4)SO2+ 2Fe3++ 2H2O = SO42—+ 2Fe2++ 4H+(2分)
(5)① C(1分) CuO溶于稀硫酸(2分) ② Cu2S(2分)
19、(15分)
(1)增大接触面积,加快焙烧速率,使硫铁矿充分焙烧(2分)
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(2分)
(2)H2SO4(2分)
(3)SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O(2分)
(4)KSCN(1分)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(6)8Fe3++ S2O32—+ 5H2O = 8Fe2++ 2SO42—+10H+(2分)
139ab
(7) %(2分)
m
{#{QQABKYAt4gCQkASACQ5rQQ00CEqQkJCgJSoMAQAYuAxiwQFAFKA=}#}南充高中高 2024级第二学期月考考试
化 学 试 卷
(考试时间:75分钟 满分:100分 )
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.从火山附近的温泉到硫磺皂,从中国引以为豪的黑火药到今天重要的化工产品硫酸,这些物
质中都含有硫元素。下列对硫及其化合物的认识正确的是
A.火山口温度高,附近的单质硫会被直接氧化为
B.硫单质与非金属单质反应只能作还原剂
C.等物质的量的SO2和Cl2混合后溶于水漂白性增强
D.浓硫酸具有吸水性,能使胆矾变成白色
2.下列化学用语表示正确的是
A.H2O的结构模型: B.CS2的结构式:S=C=S
C.HF的电子式: D. 的结构示意图:
3.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.碳酸钡可用作胃肠X射线造影剂 B.碳酸氢钠可用于烘焙糕点
C.Fe2O3可用作油漆的红色颜料 D.ClO2可用于自来水的杀菌消毒
4.下列物质间的转化不能一步实现的是
A.Na2O→NaOH B.Cu→CuCl2 C.Al2O3→Al(OH)3 D.S→Na2SO3
5.铟(In)是一种主族元素,电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3,
下列说法不正确的是
A.In原子的核外电子数为49 B.的中子数为113
C.、互为同位素 D.In元素的最高化合价是+3价
6.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 L SO3含氧原子数为1.5 NA
B.16 g O2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA
C.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,Na+数目为0.1 NA
D.常温下,5.6 g铁与足量的浓硫酸反应转移的电子数为0.3 NA
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.强酸性溶液中:Fe2+、K+、Cl-、
B.含有Fe3+的溶液中:Mg2+、Al3+、Cl-、
C.无色溶液中:Ba2+、K+、 、
D.强碱性溶液中:Na+、K+、 、
8.下列离子方程式书写正确的是
A.向稀硫酸中加入少量铁粉:
B.将一小块钠投入水中:Na+H2O = Na++OH-+H2↑
C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O
D.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
9.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A.制备氧化钠 B.验证干燥的氯气没有漂白性 C.验证非金属性: Cl > Br > I D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
A.A B.B C.C D.D
10.以下是某种粗盐溶液(主要含 、Ca2+、Mg2+杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。
下列说法正确的是
A.①中的除杂试剂可以是Ba(NO3)2溶液
B.②中加入过量Na2CO3溶液后,只有Ca2+被除去
C.③中加入过量NaOH溶液的反应为
D.杂质离子的去除顺序还可以是②①③,过滤后还需向滤液中加适量稀盐酸
11.下列关于物质检验的说法中正确的是
A.向某溶液中滴加足量的稀盐酸,产生无色无味的气体,该溶液中一定含
B.向某溶液中先滴加足量稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,该溶液中
一定含
C.向某溶液中先滴加足量稀盐酸无明显现象,再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,该溶液中
一定含Cl
D.取某溶液进行焰色试验,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色,说明该溶液的溶质一定是钾盐
12.类比推理是化学上研究物质的重要思想,下列“类比”合理的是
A.Na2O、MgO是碱性氧化物,则Al2O3是碱性氧化物
B.Na在O2中燃烧生成Na2O2,则Li在O2中燃烧生成Li2O2
C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
D.少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀,则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀
13.硫元素的“价―类”二维图如图所示,下列说法正确的是
A.可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气
B.b与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体CuS
C.将c溶于水得到的e长时间露置于空气中,溶液酸性会增强
D.木碳与f的浓溶液反应中,f既表现了强氧化性又表现了酸性
14.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Z是金属
元素且在短周期中其原子半径最大,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物,Z与T形成化学式
为Z2T的化合物,五种元素的原子半径与原子序数的关系
如图所示。下列推断正确的是
A.简单氢化物的稳定性:Y>T
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:TC.X、Y、T形成的化合物一定是强酸
D.由Y、Z组成的化合物中只含离子键
15.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2 并制取石膏(CaSO4·2H2O)的一种常用流程如图。
下列说法不正确的是
A.碱性条件下,氧化性:
B.过程I中氧化剂和还原剂物质的量之比为1 : 2
C.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为:
D.将1 mol S2 转化为石膏,理论上需要O2的体积为44.8 L
第Ⅱ卷(填空题 共55分)
二、填空题(本题包括4个小题,共55分)
16.(13分)《石雅》云:“青金石色相如天,或复金屑散乱,光辉灿烂,若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为(Na,Ca)7~8(Al,Si)12(O,S)24[SO4,Cl2(OH)2]。回答下列问题:
(1)青金石所含的短周期元素中,金属性最强的是_______(填元素名称);Al在元素周期表中的位置是________________。
(2)O、Na、S形成的简单离子中,离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。
(3)SiCl4是工业制取单质硅的重要中间产物,Si和Cl形成的是___________(填“共价键”或“离子键”);SiCl4中Si、Cl原子的最外层电子是否都满足“8电子”稳定结构_________(填“是”或“否”)。
(4)过氧化钙(CaO2)是一种优良的供氧剂,其电子式为__________________,CaO2与H2O反应的化学方程式为___________________________________。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A.HCl的溶解度比H2S的大
B.HClO4的酸性比H2SO3的强
C.向Na2S水溶液中通入Cl2有淡黄色沉淀生成
D.硫化氢在300℃时开始分解,HCl在1500℃时开始缓慢分解
17.(14分)家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质,现有下列厨卫物品,括号内为厨卫物品主要成分(不考虑成分中的水)的化学式。
①食醋(CH3COOH);②食盐(NaCl);③食用小苏打(____________);④面碱(Na2CO3);
⑤洁厕灵(HCl);⑥“84”消毒液(____________);⑦疏通剂(铝粉、NaOH)。
回答下列问题:
(1)请补全③和⑥主要成分的化学式:___________、___________。
(2)Na2CO3在水中的电离方程式为___________________________________。
(3)将疏通剂倒入厨房下水道,然后倒入少量热水,一段时间后用大量的水冲洗,可快速地疏通厨房下水道,该疏通剂起作用时发生反应的离子方程式为_______________________________。
(4)“洁厕灵”与“84”消毒液混合使用易引发氯气中毒事件,请写出二者混合后发生反应的离子方程式:______________________________________。
(5)NaCl可以用来配制生理盐水。某品牌生理盐水的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。
①配制100 mL上述生理盐水,用到的主要仪器有托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管和_____
_________________,所需NaCl的质量为___________g。
②配制时,下列操作会导致该生理盐水物质的量浓度偏高的是___________(填字母)。
A.称量NaCl固体时,所用砝码生锈 B.移液后,没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C.定容时,俯视容量瓶刻度线 D.移液前,容量瓶中含有少量蒸馏水
18.(13分)某学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。
已知:CuS、Cu2S都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为____________;组装好装置后,紧接着进行的操作是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B中出现的现象为____________;装置C中有浑浊出现,说明具有 性。
(4)装置D中黄色溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式为_____________________________。
(5)实验中,铜粉完全反应后,观察到a底部有灰白带黑色固体。实验完毕后,将a中反应后的混合物倒入盛装水的烧杯中,搅拌,静置,过滤,得到蓝色溶液和黑色固体。
①黑色固体不可能是_________(填字母),判断依据是___________________________________。
A.CuS B.Cu2S C.CuO
②探究上述黑色固体成分。
取所配制的溶液25.00 mL于锥形瓶中,加入过量BaCl2溶液和稀盐酸,过滤、洗涤、干燥,得到的固体质量为0.233 g。根据上述相关实验结果,X是__________(填化学式)。
19.(15分)以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS及其它不参与反应的杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)硫铁矿“焙烧”前需粉碎,其目的是________________________。“焙烧”时FeS2发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)“酸浸”时所加试剂是__________(填化学式)。
(3)烟气中的SO2会污染环境,可用足量NaOH溶液吸收,写出该反应的离子方程式________。
(4)检验滤液中是否含有Fe3+ 可使用________(填化学式)溶液,若溶液变为红色,则含有Fe3+。
(5)由滤液获得绿矾晶体的操作方法为:__________、过滤、洗涤、干燥。
(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示:
过程II反应的离子方程式为_____________________________________。
(7)绿矾晶体在空气中易被氧化。取m g样品,加水完全溶解,加入a mol·L-1酸性KMnO4溶液至反应完全,消耗酸性KMnO4溶液b mL。则绿矾晶体的纯度为___________。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g·mol-1)
高2024级化学试卷 第1页 共6页 高2024级化学试卷 第2页 共6页

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