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2025年河北省石家庄市长安区中考化学一模试卷
一、选择题
1．我国宣布力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”。与此“低碳”理念不相符的是（　　）
A．大力发展火力发电，满足用电需求
B．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐
C．限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日
D．减少使用化石燃料，提倡绿色出行
2．下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是（　　）
A．生石灰做食品干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
B．比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 置换反应
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2 中和反应
D．工业炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
3．天宫课堂播种科学梦想。下列天宫课堂的实验中，涉及化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧产生球形火焰
B．乒乓球拍击打“水球”
C．大小钢球发生碰撞
D．陀螺旋转带动宇航员旋转
4．质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．加铁钉 D．称量
5．下列健康人的几种体液中，碱性最强的是（　　）
选项 体液 正常pH范围
A 胃液 0.9～1.5
B 血液 7.35～7.45
C 唾液 6.6～7.1
D 尿液 5.0～7.0
A．A B．B C．C D．D
6．某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的部分钙、镁离子和铅离子、汞离子等有害金属离子。如图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是（　　）
A．将出水口和入水口位置互换后，净水效果更好
B．该装置利用活性炭进行杀菌消毒
C．净化后，水中铅离子、汞离子含量升高
D．高精度陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质
7．分类是化学常用的研究方法。如图有关物质分类叙述错误的是（　　）
A．混合物中可能只含一种分子
B．甲有固定的元素组成
C．I 是按物质的种类进行分类
D．Ⅱ 是按元素的种类进行分类
8．如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸。下列说法合理的是（　　）
A．丙烯酸中氢元素质量分数最大
B．丙烯酸是氧化物
C．丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和碳酸氢铵 加入氢氧化钠溶液
B 检验氯化钠溶液中是否混有碳酸钠 滴加适量稀盐酸
C 检验某化肥为铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨
D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像与实验设计对应正确的有（　　）
图像
实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
二、填空题
11．火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）原始人类通过“钻木取火”迈进植物能源时代。钻木取火中“钻木”的过程相当于燃烧条件中的 　 　。
（2）古代人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的“火折子”是将草纸卷点燃后使其半灭（仅剩火星）装入竹筒中保存，需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。“火折子”不用时竹筒要盖上盖子，目的是 　 　。
（3）1830年摩擦火柴问世，原理是将白磷、硫、氯酸钾、二氧化锰混合作火柴头，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使氯酸钾分解，接着是硫燃烧。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 　 　。
12．“化”说金属。
（1）西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，由此可知铁的金属活动性比铜 　 　（填“强”或“弱”）。
（2）唐代《太清丹经要诀》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之，……其色似金。”“彩色金”中 　 　（填“含”或“不含”）金元素。
（3）北宋沈括在《梦溪笔谈》中提及“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干；不尔则多断折。”其中剂钢就是铁的合金，相较于铁，剂钢的特点是 　 　。
（4）明代《天工开物》描述了锌的冶炼方法：将炉甘石和煤炭一起密封在泥罐中加热，其中泥罐内发生的反应之一为ZnO+XZn（气态）+CO2，X的化学式为 　 　。
（5）如今，高铁已是我国的名片。在制造高铁车身时，会对车身表面做喷漆处理，除美观外，主要是为了避免车身生锈，其防锈原理是 　 　。
13．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　 　。
（2）t1℃时，甲和丙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 　 　。
（3）t3℃时，向100g水中加入60g乙，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　。
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙完全溶解，分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为 　 　。
（5）根据图2中信息判断，A是甲、乙、丙三种物质中的哪种物质？　 　。
14．我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有能量高、热值大等优点，将成为未来新能源。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 　 　（填符号）。
（2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 　 　（填字母）。
②参加反应的物质A和B的质量之比是 　 　。
（3）甲烷与空气混合气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 　 　。
15．某混合溶液含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2，对其进行如下探究（M表示一种金属元素）。已知固体乙为混合物，回答下列问题：
（1）加入一定量的铁后发生的化学反应方程式 　 　（写一个）。
（2）滤液C中的溶质为 　 　。
（3）铜、银、铁和M的活动性顺序从强到弱依次为 　 　。
（4）固体丁的物质组成可能有 　 　种情况。
16．如图为制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
（1）图1中仪器m的名称是 　 　；实验室用B装置制取CO2，反应的化学方程式为 　 　。
（2）图2是常温下就能制取氧气的简易制氧机装置，推断E剂和F剂可能分别是 　 　。
（3）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液在常温下发生反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选图1中的 　 　（填字母序号）。
②若用图1中C来收集硫化氢气体，气体应该从 　 　端（填“a”或“b”）进入集气瓶。
三、实验探究题
17．天宫课堂上航天员将半片维C泡腾片塞入一个蓝色水球里，水球中立即产生很多气泡，在失重的情况下，气泡不离开水球。小红对此产生浓厚的兴趣，将维C泡腾片带到学校和小组同学在老师的指导下进行探究。
【查阅资料】①某品牌维C泡腾片的主要成分是：维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）；
②柠檬酸属于有机酸，具有酸的通性，在水溶液中可以解离出H+。
探究Ⅰ：维C泡腾片溶于水产生的气体是什么？
【猜想与假设】
（1）小华说：产生的气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，理由是 　 　。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从试剂安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。
因此，该小组同学认为该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【实验1】
（2）小华将注射器中的水注入盛有维C泡腾片的锥形瓶内，将导管通入盛有澄清石灰水的集气瓶中，观察到 　 　，证明该气体中有CO2。
【实验2】小芳用向上排空气法收集一瓶实验1中产生的气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条不复燃，证明该气体中不含O2。
【反思评价】
（3）经讨论，大家一致认为实验2结论不正确，原因是 　 　。
最终同学们经过讨论，设计出新的方案得出维C泡腾片和水反应产生的气体是CO2。
探究Ⅱ：测定维C泡腾片中NaHCO3的含量。
【实验3】小明按图1装置进行实验（装置气密性良好），将一定量的样品放入锥形瓶，加入足量的水充分反应。
【计算思路】将维C泡腾片溶于水中，测定生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出参与反应的维C泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出维C泡腾片中NaHCO3的质量分数。
【交流讨论】
（4）实验开始前后均需向装置内通入一段时间空气，实验结束后通入空气的目的是 　 　。
（5）装置A的作用是 　 　（用化学方程式表示）。
（6）若省略装置E，NaHCO3质量分数的测定结果会 　 　（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【拓展应用】
（7）老师告诉同学们维C泡腾片溶于水发生反应的微观过程如图2所示。由微观示意图可知，上述反应中减少的离子是 　 　。
维C泡腾片能够预防人体坏血病，可适量补充，且应注意密封保存。
四、计算应用题
18．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算：
（1）产生二氧化碳的总质量为 　 　g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
2025年河北省石家庄市长安区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A A B D A C A B
一、选择题
1．我国宣布力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”。与此“低碳”理念不相符的是（　　）
A．大力发展火力发电，满足用电需求
B．全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐
C．限制燃放烟花爆竹，文明庆贺节日
D．减少使用化石燃料，提倡绿色出行
【解答】解：A、火力发电的原理为利用煤炭的燃烧发电，大力发展火力发电能增加空气中二氧化碳的排放，与“低碳”理念不相符，故选项正确。
B、多植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于空气的净化，与“低碳”理念相符，故选项错误。
C、限制烟花的燃放能防止空气污染，与“低碳”理念相符，故选项错误。
D、减少使用化石燃料，提倡绿色出行，能减少空气的污染，与“低碳”理念相符，故选项错误。
故选：A。
2．下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是（　　）
A．生石灰做食品干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
B．比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 置换反应
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2 中和反应
D．工业炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。
B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，故选项错误。
C、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，且中和反应也不是基本的反应类型，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：A。
3．天宫课堂播种科学梦想。下列天宫课堂的实验中，涉及化学变化的是（　　）
A．蜡烛燃烧产生球形火焰
B．乒乓球拍击打“水球”
C．大小钢球发生碰撞
D．陀螺旋转带动宇航员旋转
【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中产生球形火焰，燃烧时生成新物质二氧化碳和水，属于化学变化，符合题意；
B、乒乓球拍击打“水球”过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、大小钢球发生碰过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、陀螺旋转带动宇航员旋转过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：A。
4．质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．倾倒液体
C．加铁钉 D．称量
【解答】解：A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃，图示操作正确，故A符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管略倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，故B不符合题意；
C、把铁钉放入锥形瓶时，应先使锥形瓶横放，用镊子夹取铁钉放在锥形瓶口，再把锥形瓶慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到锥形瓶底部，以免打破锥形瓶，图示操作错误，故C不符合题意；
D、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图示操作错误，故D不符合题意。
故选：A。
5．下列健康人的几种体液中，碱性最强的是（　　）
选项 体液 正常pH范围
A 胃液 0.9～1.5
B 血液 7.35～7.45
C 唾液 6.6～7.1
D 尿液 5.0～7.0
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。
C、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性、碱性。
D、尿液的pH为5.0～7.0，可能显酸性、中性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则碱性最强的是血液。
故选：B。
6．某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的部分钙、镁离子和铅离子、汞离子等有害金属离子。如图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是（　　）
A．将出水口和入水口位置互换后，净水效果更好
B．该装置利用活性炭进行杀菌消毒
C．净化后，水中铅离子、汞离子含量升高
D．高精度陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质
【解答】解：A、该净水器的设计是入水先经过高精度陶瓷滤芯过滤大颗粒不溶性杂质，再经活性炭复合滤芯吸附和离子交换树脂除去有害金属离子等，若将出水口和入水口位置互换，大颗粒杂质可能会堵塞活性炭复合滤芯和离子交换树脂，使净水效果变差，故选项A说法错误；
B、活性炭具有吸附性，主要作用是吸附水中的色素和异味，但不具有杀菌消毒的功能，故选项B说法错误；
C、该净水器能够除去水中的铅离子、汞离子等有害金属离子，净化后，水中铅离子、汞离子含量应该降低，而不是升高，故选项C说法错误；
D、高精度陶瓷滤芯的孔径较小，可以除去大部分不溶性杂质，故选项D说法正确。
故选：D。
7．分类是化学常用的研究方法。如图有关物质分类叙述错误的是（　　）
A．混合物中可能只含一种分子
B．甲有固定的元素组成
C．I 是按物质的种类进行分类
D．Ⅱ 是按元素的种类进行分类
【解答】解：A、混合物中至少含有两种物质，因此不可能只含有一种分子，该选项说法不正确；
B、甲是纯净物，有固定的元素组成，该选项说法正确；
C、I 是按物质的种类进行分类，即只含有一种物质的物质属于纯净物，含有两种或两种以上物质的物质属于混合物，该选项说法正确；
D、Ⅱ 是按元素的种类进行分类，即只含有一种元素的纯净物属于单质，含有多种盐酸的纯净物属于化合物，该选项说正确。
故选：A。
8．如图为中考化学试卷答题卡中的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，关于丙烯酸。下列说法合理的是（　　）
A．丙烯酸中氢元素质量分数最大
B．丙烯酸是氧化物
C．丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【解答】解：A、丙烯酸中氢元素的质量分数为：，碳元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，所以质量分数最大的是碳元素，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而丙烯酸是由三种元素组成，所以丙烯酸不属于氧化物，是有机物，故B错误；
C、丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，故C正确；
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误；
故选：C。
9．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和碳酸氢铵 加入氢氧化钠溶液
B 检验氯化钠溶液中是否混有碳酸钠 滴加适量稀盐酸
C 检验某化肥为铵态氮肥 取样，加熟石灰研磨
D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氯化铵和碳酸氢铵均能与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的氨气，现象相同，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加适量稀盐酸，可检验氯化钠溶液中是否混有碳酸钠，故选项实验方案能达到实验目的。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，取样，加熟石灰研磨，可以检验某化肥为铵态氮肥，故选项实验方案能达到实验目的。
D、加水溶解，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：A。
10．下列图像与实验设计对应正确的有（　　）
图像
实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【解答】解：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故图像正确。
过氧化氢溶液在硫酸铜溶液的催化作用下生成水和氧气，硫酸铜溶液作催化剂，反应前后质量不变，氧气的质量逐渐增加，故图像正确。
分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，等质量的Mg和MgO中，镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故图像错误。
红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故图像错误。
故图像与实验设计对应正确的有2项。
故选：B。
二、填空题
11．火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）原始人类通过“钻木取火”迈进植物能源时代。钻木取火中“钻木”的过程相当于燃烧条件中的 　温度达到可燃物的着火点　。
（2）古代人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的“火折子”是将草纸卷点燃后使其半灭（仅剩火星）装入竹筒中保存，需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。“火折子”不用时竹筒要盖上盖子，目的是 　减少与氧气的接触，防止迅速燃烧　。
（3）1830年摩擦火柴问世，原理是将白磷、硫、氯酸钾、二氧化锰混合作火柴头，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使氯酸钾分解，接着是硫燃烧。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 　白磷的着火点比硫低　。
【解答】解：（1）钻木取火，就是通过钻木摩擦生热，使温度达到木头的着火点，从而燃烧，因此“钻木”过程相当于燃烧条件中的温度达到可燃物的着火点。
（2）从燃烧条件分析，“火折子”不用时竹筒要盖上盖子，目的是减少与氧气的接触，防止迅速燃烧。
（3）白磷着火点低，摩擦产生的热就可以使白磷燃烧，接着利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，最后才是硫燃烧，由此可以推测白磷的着火点比硫低，因此摩擦过程中白磷比硫先燃烧。
故答案为：
（1）温度达到可燃物的着火点；
（2）减少与氧气的接触，防止迅速燃烧；
（3）白磷的着火点比硫低。
12．“化”说金属。
（1）西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，由此可知铁的金属活动性比铜 　强　（填“强”或“弱”）。
（2）唐代《太清丹经要诀》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之，……其色似金。”“彩色金”中 　不含　（填“含”或“不含”）金元素。
（3）北宋沈括在《梦溪笔谈》中提及“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干；不尔则多断折。”其中剂钢就是铁的合金，相较于铁，剂钢的特点是 　硬度大（合理即可）　。
（4）明代《天工开物》描述了锌的冶炼方法：将炉甘石和煤炭一起密封在泥罐中加热，其中泥罐内发生的反应之一为ZnO+XZn（气态）+CO2，X的化学式为 　CO　。
（5）如今，高铁已是我国的名片。在制造高铁车身时，会对车身表面做喷漆处理，除美观外，主要是为了避免车身生锈，其防锈原理是 　隔绝水和氧气　。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），铁能与硫酸铜溶液反应制取铜，说明铁的金属活动性比铜强。
（2）雄黄（As4S4）和锡粉（Sn）中都不含有金元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以“彩色金”中不含金元素。
（3）合金的硬度一般比组成它的纯金属大，剂钢是铁的合金，相较于铁，剂钢的特点是硬度大。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Zn、C、O的个数分别是1、1、2，反应前除X外Zn、C、O的个数分别是1、0、1，则X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。
（5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，车身表面喷漆可以隔绝氧气和水，从而防止车身生锈。
故答案为：（1）强；
（2）不含；
（3）硬度大（合理即可）；
（4）CO；
（5）隔绝水和氧气。
13．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　甲＞乙＞丙　。
（2）t1℃时，甲和丙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 　3：13　。
（3）t3℃时，向100g水中加入60g乙，所得溶液中溶质的质量分数为 　33.3%　。
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙完全溶解，分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为 　丙＞乙＞甲　。
（5）根据图2中信息判断，A是甲、乙、丙三种物质中的哪种物质？　乙　。
【解答】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。
（2）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都为30g，则其饱和溶液中溶质和溶液的质量比为30g：130g＝3：13。
（3）由溶解度曲线可知，t3℃时乙的溶解度为50g，向100g水中加入60g乙，只能溶解50g，所得溶液中溶质的质量分数为100%≈33.3%。
（4）由溶解度曲线可知，t3℃甲、乙、丙的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，等质量的甲、乙、丙完全溶解，分别配制成饱和溶液，所需溶剂质量关系为甲＜乙＜丙，因所得溶液中溶质质量相等，所以溶剂质量大的溶液质量就大，故所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。
（5）由图2可知，t1℃时100g水中加入30gA全部溶解，升温至t2℃时，没有晶体析出，因丙在t2℃时溶解度小于30g，所以A物质不是丙，再加入30gA并升温至t3℃，固体未全部溶解，则A物质在t3℃时溶解度小于60g，甲在t3℃时溶解度为90g，乙在t3℃时溶解度为50g，故A是乙物质。
故答案为：（1）甲＞乙＞丙；
（2）3：13；
（3）33.3%；
（4）丙＞乙＞甲；
（5）乙。
14．我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，具有能量高、热值大等优点，将成为未来新能源。
（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是 　CH4　（填符号）。
（2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 　c　（填字母）。
②参加反应的物质A和B的质量之比是 　1：4　。
（3）甲烷与空气混合气体点燃时可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 　验纯　。
【解答】解：（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲烷是由甲烷分子构成的，所以保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，甲烷分子表示为CH4；
（2）根据甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图可知，甲烷和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，由图可知，A为甲烷（CH4），B为氧气（O2），D为水（H2O），则C为二氧化碳（CO2），每个二氧化碳分子是由两个氧原子与一个碳原子构成的，所以图中虚线方框内物质C的微观模型图是c；该反应的化学方程式为：，所以参加反应的物质A与B的质量之比是：（12+1×4）：（16×4）＝1：4；
（3）甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先验纯。
故答案为：（1）CH4；
（2）c；1：4；
（3）验纯。
15．某混合溶液含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2，对其进行如下探究（M表示一种金属元素）。已知固体乙为混合物，回答下列问题：
（1）加入一定量的铁后发生的化学反应方程式 　Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu　（写一个）。
（2）滤液C中的溶质为 　FeCl2、HCl　。
（3）铜、银、铁和M的活动性顺序从强到弱依次为 　M＞铁＞铜＞银　。
（4）固体丁的物质组成可能有 　3　种情况。
【解答】解：由于金属活动性顺序：铁＞铜＞银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则滤液A中一定含有硝酸亚铁，加入M后，固体乙为混合物，且固体甲能和稀盐酸反应，则说明加入的铁粉过量，且在金属活动性顺序中，M能将铁从硝酸亚铁中置换出来，则固体乙中含有铁和过量的M，即在金属活动性顺序中，M位于铁元素前面。
（1）加入一定量的铁后，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，且铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
（2）结合分析可知，固体甲中含有铁、铜、银，加入盐酸后，铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则过滤后滤液C中的溶质为FeCl2和过量的HCl；
（3）结合分析可知，金属活动性顺序从强到弱依次为M＞铁＞铜＞银；
（4）结合分析可知，固体乙的成分为M、Fe，加入一定量的硝酸银时，M先和硝酸银反应生成银和硝酸M，待M完全反应后，铁再与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则充分反应后，固体丁中可能的情况为：银；银和铁；银、铁、M，共三种情况。
故答案为：（1）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
（2）FeCl2、HCl；
（3）M＞铁＞铜＞银；
（4）3。
16．如图为制取并收集气体的装置图，回答下列问题。
（1）图1中仪器m的名称是 　铁架台　；实验室用B装置制取CO2，反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　。
（2）图2是常温下就能制取氧气的简易制氧机装置，推断E剂和F剂可能分别是 　过氧化氢溶液、二氧化锰　。
（3）通常状况下，H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液在常温下发生反应制取硫化氢气体。
①制取H2S气体的发生装置可选图1中的 　B　（填字母序号）。
②若用图1中C来收集硫化氢气体，气体应该从 　b　端（填“a”或“b”）进入集气瓶。
【解答】解：（1）由图可知，图1中仪器m的名称是铁架台，实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）图2是常温下就能制取氧气的简易制氧机装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则E剂和F剂可能分别是过氧化氢溶液、二氧化锰；
（3）①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液在常温下发生反应制取硫化氢气体，属于固液常温型反应，则发生装置可选图1中的B；
②硫化氢的密度比空气大，若用图1中C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
故答案为：（1）铁架台；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）过氧化氢溶液、二氧化锰；
（3）①B；
②b。
三、实验探究题
17．天宫课堂上航天员将半片维C泡腾片塞入一个蓝色水球里，水球中立即产生很多气泡，在失重的情况下，气泡不离开水球。小红对此产生浓厚的兴趣，将维C泡腾片带到学校和小组同学在老师的指导下进行探究。
【查阅资料】①某品牌维C泡腾片的主要成分是：维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）；
②柠檬酸属于有机酸，具有酸的通性，在水溶液中可以解离出H+。
探究Ⅰ：维C泡腾片溶于水产生的气体是什么？
【猜想与假设】
（1）小华说：产生的气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，理由是 　反应物中不含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变　。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从试剂安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。
因此，该小组同学认为该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【实验1】
（2）小华将注射器中的水注入盛有维C泡腾片的锥形瓶内，将导管通入盛有澄清石灰水的集气瓶中，观察到 　澄清石灰水变浑浊　，证明该气体中有CO2。
【实验2】小芳用向上排空气法收集一瓶实验1中产生的气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条不复燃，证明该气体中不含O2。
【反思评价】
（3）经讨论，大家一致认为实验2结论不正确，原因是 　当二氧化碳浓度较高时，氧气浓度较低，带火星的木条也不会复燃　。
最终同学们经过讨论，设计出新的方案得出维C泡腾片和水反应产生的气体是CO2。
探究Ⅱ：测定维C泡腾片中NaHCO3的含量。
【实验3】小明按图1装置进行实验（装置气密性良好），将一定量的样品放入锥形瓶，加入足量的水充分反应。
【计算思路】将维C泡腾片溶于水中，测定生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出参与反应的维C泡腾片中碳酸氢钠的质量，进而求出维C泡腾片中NaHCO3的质量分数。
【交流讨论】
（4）实验开始前后均需向装置内通入一段时间空气，实验结束后通入空气的目的是 　将装置内残留的二氧化碳全部排入装置D中，使其被充分吸收，保证测量结果准确　。
（5）装置A的作用是 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）。
（6）若省略装置E，NaHCO3质量分数的测定结果会 　偏大　（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【拓展应用】
（7）老师告诉同学们维C泡腾片溶于水发生反应的微观过程如图2所示。由微观示意图可知，上述反应中减少的离子是 　H+和　。
维C泡腾片能够预防人体坏血病，可适量补充，且应注意密封保存。
【解答】解：（1）维C泡腾片的主要成分是维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸，这些物质中都不含氮元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，所以不可能生成氮气。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。
（3）如果气体中二氧化碳含量较高，即使含有少量氧气，也可能导致带火星的木条无法复燃。
（4）实验结束后通入空气，可将反应产生但残留在装置内的二氧化碳赶到吸收装置（装置D）中，使其被充分吸收，保证测量结果准确。
（5）装置A中浓氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止其干扰实验中生成二氧化碳质量的测定，氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（6）装置E可防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，如果省略装置 E，外界空气中的二氧化碳进入装置D，会使测得的二氧化碳质量偏大，根据计算思路，进而导致计算出的碳酸氢钠质量分数偏大。
（7）从微观示意图可以看出，反应前溶液中有氢离子（H+）和碳酸氢根离子（），反应后这两种离子参与反应生成了二氧化碳和水，离子数量减少。
故答案为：（1）反应物中不含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）当二氧化碳浓度较高时，氧气浓度较低，带火星的木条也不会复燃；
（4）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置 D 中，使其被充分吸收，保证测量结果准确；
（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（6）偏大；
（7）H+和。
四、计算应用题
18．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算：
（1）产生二氧化碳的总质量为 　8.8　g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量即为烧杯内物质减少的质量，通过分析图像可知，产生二氧化碳的总质量为130g﹣121.2g＝8.8g；
（2）设参加反应的HCl的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 8.8g
x＝14.6g
则稀盐酸中溶质的质量分数为100%＝14.6%，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
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