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课时分层作业(二十一)　盐类的水解
(选择题只有一个选项符合题目要求)
1．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是(　　)
A．＋H2O NH3·H2O＋H＋
B．S2-＋2H2O H2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
2．室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)
A．④>①＝②>③　 B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
3．广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．CH3COCl的水解产物是两种酸
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，增大
B．加入CuSO4固体，HS－浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH>7，则下列说法正确的是(　　)
A．AD盐溶液的pH>7
B．在AC盐溶液中：c平(A＋)＋c平(AOH)＝c平(C－)＋c平(HC)
C．碱的电离程度一定是AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是HC>HD
6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　)
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
7．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH＝2
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．NaN3的电离方程式：NaN3===
D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c平(H＋)＋c平(Na＋)＝＋c平(HN3)
8．相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　)
A．＜＜1 B．＜＜1
C．＞1 D．＞＞1
9．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________
____________________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、______、________(填“左”“右”或“不移动”)。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c平(OH－)＋c平(Cl－)＝c平(GH＋)＋c平(G)
11．常温下，向1 L 0.1 mol·L-1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法不正确的是(　　)
A．Na2A水解的离子方程式为A2-＋H2O===HA－＋OH－，HA－＋H2O===H2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解常数Kh＝10-11 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中存在c平(A2-)＋c平(HA－)＝0.1 mol·L-1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
12．(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液pH如下：
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是____________(填字母) 。
a．H2CO3　b．H2SO3　c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是________________(填化学式)溶液。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：_______________________
____________________________________________________________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____________(填化学式)溶液，用化学平衡移动的原理解释其原因：_____________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(共68张PPT)
第2课时　盐类的水解(基础课)
第3章　物质在水溶液中的行为
第2节　
弱电解质的电离　盐类的水解
1．通过活动探究“盐溶液都呈中性吗”认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。
2．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。
学习任务
旧知
回顾
一、盐类水解的原理
1．探究不同盐溶液的pH及其原因(25 ℃时)
必备知识　自主预习
盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
溶液的pH >7 >7 ＝7 <7 <7 ＝7
盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
溶液中存在的离子
盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
哪些离子可能发生相互作用 ____________
____________ _______
_______
_______ － _____
_____ ______
______ －
溶液呈现酸性或碱性的原因 ______________或____________结合了水电离产生的______或
______，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H＋)与c平(OH－)不相等
CH3COO－、
H＋
Al3+、
OH－
弱酸酸根离子
弱碱阳离子
H＋
OH－
2．盐类水解的原理
(1)盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的______________结合生成__________的过程。
(2)盐类的水解实质
H＋或OH－
弱电解质
(3)盐类水解的四个特征
①可逆：水解反应一般是______反应，在一定条件下可达到平衡状态。
②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。
③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。
④多元弱酸盐______水解，但以第一步为主。
可逆
分步
(4)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时)
盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸弱碱盐 弱碱阳离子 ______性，pH____7
强碱弱酸盐 弱酸酸根离子 ______性，pH____7
强酸强碱盐 不水解 ____性，pH____7
弱酸弱碱盐 弱酸酸根离子、
弱碱阳离子 谁强显谁性
弱酸
＜
弱碱
＞
中
＝
(5)水解反应的表示方法
盐的离子＋水 弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)
如NH4NO3的水解反应离子方程式写为______________________________；KF的水解反应离子方程式写为_________________________。
H＋
F－＋H2O HF＋OH－
微点拨：水解常数与其他平衡常数一样，只受温度影响。
×
√
×
二、水解平衡的移动
1．内因：相同条件下，弱酸的__________，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的__________，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
酸性越弱
碱性越弱
2．外因
(1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡______移动，水解程度______。
(2)浓度：加水稀释盐溶液，水解平衡______移动，水解程度______。
(3)外加酸、碱：加酸可抑制____________的水解，加碱可抑制______________的水解。
(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种水解相互______，使两种水解程度都______，甚至反应______。
正向
增大
正向
增大
弱碱阳离子
弱酸酸根离子
促进
增大
完全
在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观并增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生。
关键能力　情境探究
盐类水解的规律及离子方程式书写
1．你知道如何用简单的方法鉴别食盐和亚硝酸钠吗？(已知：HNO2为弱酸)
提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，常温下pH＞7的是NaNO2溶液，pH＝7的是NaCl溶液。
2．亚硝酸钠溶液中存在哪些离子平衡？请用离子方程式表示。
1．盐类水解的规律
(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性；反之，呈碱性。
1．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol·L-1，Ka(HF)＝6.8×10-4 mol·L-1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10-5 mol·L-1，Ka(HNO2)＝7.1×10-4 mol·L-1。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　)
A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
√
√
√
如图甲、乙、丙三支试管内，各滴入几滴酚酞溶液。
外界条件对水解平衡的影响
1．向甲试管中加入少量Na2CO3固体有什么现象发生？水解平衡如何移动？
提示：溶液红色加深。水解平衡正向移动。
2．向乙试管中通入HCl气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？
提示：溶液红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡正向移动。
3．加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？
提示：溶液红色加深。水解平衡正向移动。
外界条件对水解平衡的影响
以CH3COONa为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－　ΔH＞0。
平衡移动的
方向　 c平(CH3COO－) c平(CH3COOH) c平(OH－) c平(H＋) pH 水解
程度
加热 右 减小 增大 增大 减小 增大 增大
加水 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大
平衡移动的
方向　 c平(CH3COO－) c平(CH3COOH) c平(OH－) c平(H＋) pH 水解
程度
加
CH3COOH 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小
加
CH3COONa 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小
加NaOH 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小
加HCl 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大
【例题】　测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
√
[母题发散]
(1)上题将0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液改为同浓度Na2CO3溶液，先升温再降温过程中的pH如何变化？
(2)D项①与④的水解平衡常数相等吗？
提示：(1)水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，pH升高；降低温度，水解平衡逆向移动，pH降低。
(2)水解平衡常数只受温度影响，①与④的温度相同，水解平衡常数相等。
1．(双选)关于下列实验的说法正确的是(　　)



A．CH3COO－的水解程度减小 B．溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果 C．NH4Cl可促　　　
进CH3COO－
的水解 D．混合溶液中　
c平(CH3COO－)和c平(CH3COOH)之和大于c平(Na＋)
√
√
CD　[向醋酸钠溶液中加水，CH3COO－的水解程度增大，A错误；加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。]
2．Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)；加入少量浓盐酸，黄色加深(b)。已知：Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－(黄色)；浓度较小时[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是(　　)
A．测得溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解
B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进Fe3+水解
C．加入浓盐酸，H＋与Cl－对Fe3+浓度大小的影响是不一致的
D．向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H＋能抑制Fe3+水解
√
D　[测得溶液a的pH≈1.3，溶液显酸性，Fe3+水解产生H＋，证明Fe3+发生了水解，A正确；将溶液a加热，加热促进Fe3+水解，生成氢氧化铁，颜色加深，B正确；加入浓HCl，H＋浓度增大，抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，Cl－浓度增大，促进反应Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－(黄色)平衡正向移动，Fe3+浓度减小，则H＋与Cl－对Fe3+浓度大小的影响是不一致的，C正确；向b中加入AgNO3后，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－(黄色)平衡逆向移动，溶液黄色褪去，与H＋能抑制Fe3+水解没有直接关系，D错误。]
1．强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐溶液显中性。
2．盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
知识必备
1．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR
是弱酸
C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液 10.0 mL，加蒸馏
水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a＜1，则HR是弱酸
D．25 ℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液 10.0 mL，升温至
50 ℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
5
学习效果　随堂评估
√
2
4
3
题号
1
B　[25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1NaR溶液pH＝7，可知NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；25 ℃时，若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)＜0.01 mol·L-1，所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；假设HR为强酸，取pH＝6的该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至 100.0 mL 测得此时溶液pH<7，C错误；假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误。]
5
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题号
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题号
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4
√
√
5
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1
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题号
4
1
√
√
5
2
3
题号
4
1
4．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。
下列分析错误的是(　　)
A．b点水解程度最大
B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C．a→b段水解平衡向右移动
D．水解是吸热过程
5
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题号
1
√
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题号
1
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题号
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课时分层作业(二十一)　盐类的水解
题号
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2
4
6
8
7
9
10
11
12
√
A　[B为多元弱酸根离子的水解，要分步书写，C为电离方程式，D为酸碱中和反应。]
2．室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)
A．④>①＝②>③　 B．①>④>②>③
C．④>①>③>② D．④>②>①>③
题号
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√
D　[电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。]
3．广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　)
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．CH3COCl的水解产物是两种酸
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
题号
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√
D　[BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，B正确；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，D错误。]
题号
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题号
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√
5．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH>7，则下列说法正确的是(　　)
A．AD盐溶液的pH>7
B．在AC盐溶液中：c平(A＋)＋c平(AOH)＝c平(C－)＋c平(HC)
C．碱的电离程度一定是AOH>BOH
D．酸的电离程度一定是HC>HD
题号
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√
B　[在盐类水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明电离程度：AOH＝HC、BOH＝HD，而BC盐溶液的pH>7，说明电离程度：BOH>HC，故碱的电离程度：BOH>AOH，酸的电离程度：HD>HC，C、D两项错误；AD盐溶液中，电离程度：HD>AOH，故溶液显酸性，A项错误；由元素守恒可知，B项正确。]
题号
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6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　)
A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋
题号
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题号
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√
题号
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题号
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9．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
题号
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(1)含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为
___________________________________________________________。
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
题号
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CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
BD　
(3)向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、______、________(填“左”“右”或“不移动”)。
题号
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右　
左　
左　
右
题号
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(选择题有一个或两个选项符合题目要求)
10．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)
A．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl水溶液中：c平(OH－)＋c平(Cl－)＝c平(GH＋)＋c平(G)
题号
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√
B　[0.001 mol·L-1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以
c平(H＋)小于0.001 mol·L-1，pH>3，A错误；0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使
c平(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl在水中的电离方程式为GHCl GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：
c平(H＋)＋c平(GH＋)＝c平(OH－)＋c平(Cl－)，D错误。]
题号
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12
11．常温下，向1 L 0.1 mol·L-1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法不正确的是(　　)
题号
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12
√
A．Na2A水解的离子方程式为A2-＋H2O===HA－＋OH－，HA－＋
H2O===H2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解常数Kh＝10-11 mol·L-1
C．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中存在c平(A2-)＋c平(HA－)＝0.1 mol·L-1
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶
液的pH＝3.0
√
题号
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12．(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液pH如下：
题号
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12
溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3
pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是________ (填字母) 。
a．H2CO3　b．H2SO3　c．H2SiO3
六种溶液中，水的电离程度最小的是_________(填化学式)溶液。
bac　
NaHSO3　
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：_______________
___________________________________________________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是
__________________ (填化学式)溶液，用化学平衡移动的原理解释其原因：___________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________。
题号
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12
NaHCO3(或NaClO)
因为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或
NaClO)溶液可消耗H＋且不与HClO反应，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
题号
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12课时分层作业(二十一)
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A D D A B C B A B AD
9．(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右
12．(1)bac　NaHSO3　(2)＋OH－、＋H2O H2CO3＋OH－　(3)NaHCO3(或NaClO)　因为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)溶液可消耗H＋且不与HClO反应，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
1．A　[B为多元弱酸根离子的水解，要分步书写，C为电离方程式，D为酸碱中和反应。]
2．D　[电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。]
3．D　[BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，B正确；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，D错误。]
4．A　5．B
6．C　[NH4Cl水解的实质是其电离出的与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O ＋OD－ NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。]
7．B　
8．A　[由于的酸性弱于，故的水解程度比大，所以＞，＞；又因为水解程度较小，有＜、<，所以有＜1，故选A。]
9．(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；与CH3COO－水解相互抑制；Fe2+与CH3COO－水解相互促进。
10．B　[0.001 mol·L-1 GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c(H＋)小于0.001 mol·L-1，pH>3，A错误；0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释，GH＋水解平衡正向移动，但是溶液体积增大使c(H＋)减小，则pH升高，B正确；GHCl在水中的电离方程式为GHCl GH＋＋Cl－，C错误；GHCl水溶液中存在电荷守恒：c平(H＋)＋c平(GH＋)＝c平(OH－)＋c平(Cl－)，D错误。]
11．AD　[由图像可知，0.1 mol·L-1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；pH＝3时，c平(A2-)＝c平(HA－)，则Na2A水解常数Kh＝＝10-11 mol·L-1，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素守恒可知，c平(A2-)＋c平(HA－)＝0.1 mol·L-1，故C正确；HA－ H＋＋A2-，电离常数Ka＝，当c平(A2-)＝c平(HA－)，Ka＝10-3 mol·L-1，Ka>Kh，等物质的量浓度的NaHA、Na2A溶液等体积混合，HA－的电离程度大于A2-的水解程度，所得混合液中c平(HA－)3.0，故D错误。]

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