资源简介 2025 年江西省初中学业水平考试化学一模练习试卷试卷满分 70 分,考试时间 65 分钟。相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40一、单项选择题(本大题共 10 小题,1-5 每题 1 分,6-10 每题 2 分,共 15 分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的,错选、多选或未选均不得分。1. 厨房里发生的下列变化中,不属于化学变化的是 ( )A.煤气燃烧 B.菜刀生锈 C.苹果腐烂 D.瓷碗破碎2. 下列气体会造成酸雨污染的是( )A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气3.江西特产丰富,下列江西特产中蛋白质含量最高的是( )A.南丰蜜桔 B.赣南茶油 C.瑞昌山药 D.泰和乌鸡4.下列实验操作正确的是( )A.加热液体 B.用滴管取液体C.熄灭酒精灯 D.移走蒸发皿5. 元素周期表是我们学习化学的重要工具,请根据如图信息判断下列说法正确的是( )A.钙元素属于非金属元素 B.钙元素原子核外有 2 个电子C.钙元素原子核内有 20 个质子 D.钙元素的相对原子质量为 40.08g6. 化学给了我们一双认识世界的慧眼。下列对身边现象解释正确的是( )A.不用节约用水,因为水取之不尽用之不竭B.结成冰的水不再流动,因为分子不再运动C.氮气常作保护气,因为氮气在空气中含量高D.浓硫酸必须密封保存,因为浓硫酸具有吸水性7. 空气中的氮气可合成氨气,其微观反应示意图如下图所示。下列说法正确的是( )A.反应前后分子的种类未变 B.反应前后氧化物共 2 种C.氨气和氧气的质量比为 17:24 D.氮气和水的分子个数比为 1:18. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一,下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是( )A.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红——溶液中含钠离子B.氧气和液氧都支持燃烧——同种分子化学性质相同C.气体可压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子之间的间隔变小D.品红在热水中溶解更快——温度升高,分子运动速率加快9. 幸福的生活需要劳动来创造,下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )选项 劳动项目 化学知识A 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿容易生锈B 和妈妈一起择摘青菜 青菜中富含蛋白质C 洗涤餐具时加少量洗洁精 洗洁精起到乳化作用D 将废弃塑料投入指定垃圾箱 废弃塑料会引起“白色污染”A.A B.B C.C D.D10. 下列化学变化过程中,物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是( )A.向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸,所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系B.向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸,所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关系C.向一定量的 CuO 中不断滴加稀硫酸,所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系D.某温度时,向一定量水中加入硝酸钾,所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系二、选择填充题(本大题共 3 小题,每小题 2 分,选择和填充各 1 分,共 6 分)在每小题列出的备选项中,先在 A、B、C 三个选项中选择一个最符合题目要求的,请将其代码填涂在答题卡相应位置,然后填充 D 选项使其符合题目要求。11.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是 。A.稀有气体制作电光源B.氧气用于气焊C.铜丝制作导线D.12. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B.t1℃时,等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等C.t2℃时,等质量甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃时,通过加水使析出的晶体溶解,所需水的质量关系:甲>乙D.t2℃时,在 50g 水中加入 40g 甲物质所得溶液的质量为 g13.下列实验设计正确的是 。选项 实验目的 实验设计A 比较锌和铜的金属活动性 将锌放入硝酸铜溶液中除去 溶液中混有的B 加入适量 溶液,过滤C 鉴别硬水和软水 取样,观察颜色D 鉴别棉花和涤纶三、填空与说明题(本大题共 4 小题,共 23 分)14. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华,让我们从化学视角认识节日习俗。(1) 春节─“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂,KClO4 中氯元素的化合价为 。(2) 端午─“门前艾蒲青翠,天淡纸鸢舞”。将艾叶晒干的过程中发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化;现代风筝常用涤纶作面料,涤纶属于 (填“天然材料”或“合成材料”)。(3) 中秋节─“小饼如嚼月,中有酥与饴”。其中“饴”即为饴糖,饴糖中富含的主要营养素是 ;现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂,生石灰作干燥剂的原理是 (用化学方程式表示)。15. 神舟十八号载人飞船于 2024 年 4 月成功发射,标志着我国航天事业再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验,以及甲烷微重力燃烧实验。(1)铜能拉成丝,说明铜具有良好的______(填序号)。A.导电性 B.导热性 C.延展性(2)日常生活中,适合制作电缆的金属是______(填序号)。A.银 B.铜 C.镁 D.钨(3)为了验证 Mg、(H)、Cu 的金属活动性顺序,小王同学做了如下两个实验:①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中;②将镁条放入 溶液中。下列有关叙述正确的是______(填序号)。A.只需要实验①就能得出结论B.实验②中有红色物质析出C.实验②反应后溶液的质量减轻(4) 相同质量的镁和铜,含原子数更多的是 。(5) 利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成纯碱和水,该反应的化学方程式为 。16. 人们通过对水的生成和分解实验的研究,最终认识了水的组成。如图是水的电解装置图。请回答:(1)通过该实验,人们认识到水是由 组成的。(2)检验 a 管气体的方法是 。(3)在实验前,往蒸馏水中加入少量硫酸钠的目的是 。(4)b 管连接的电极为电源的 极。(5)写出下列反应的文字表达式:电解水 ;氢气的燃烧 。17. 烧碱纯碱法净化卤水过程产生的烟泥中,主要含有碳酸钙及少量的氢氧化镁和氯化钠,如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备氯化钙的操作流程。(1)步骤①,中操作 a 的名称是 。(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。(3)步骤三中的试剂 X 应选用的物质为 。(4)步骤④中一系列操作包括降温结晶,说明氯化钙的溶解度随温度的降低而 。四、实验与探究题(本大题共 2 小题,共 16 分)18. 如图是实验室常用的装置。请回答下列问题:(1)图中仪器 a 的名称是 。(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。使用装置 F 收集了一瓶氧气,测得氧气的纯度偏低,原因可能是 。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,为了产生平稳的气流,可从图中选择的发生装置是 (填字母)。(4) 为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响,小科利用如图中甲装置,每次实验向锥形瓶中加 10g30%过氧化氢溶液,再滴加调节剂,使其 pH 分别从 3 依次调至 13,在 60℃下进行实验,获得数据如图乙。① 图甲中 G 装置应该选择 (选填“G1”或“G2”)。② 由图乙可知,pH 为 时,过氧化氢溶液的分解最快。③ 根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议 。19. FeCO3 能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。[查阅资料]1. pH 溶液大于 8.8 时,Fe2+可完全转化为 Fe(OH)2 沉淀。2. FeCO3 是白色固体,难溶于水,遇氧气、水会发生反应,生成 Fe(OH)3;遇酸也会发生反应。3. FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液会变为血红色;而 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色。[进行实验](1) 制取 FeCO3。① 兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈,该反应的化学方程式为 。② 将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中。③ 用上述溶液和 pH=11.9 的 Na2CO3 溶液反应制取 FeCO3 时,可能制得 FeCO3 的操作是 (填字母)。A.将少量的 FeSO4 溶液与大量的 Na2CO3 溶液同时加入烧杯中,边加边搅拌B.先将 Na2CO3 溶液加入烧杯中,再缓慢加入 FeSO4 溶液,边加边搅拌C.先将 FeSO4 液加入烧杯中,再缓慢加入 Na2CO3 溶液,边加边搅拌D.先将 Na2CO3 溶液加入烧杯中,再加入过量稀盐酸,最后加 FeSO4 溶液,边加边搅拌(2) 探究久置于潮湿空气中 FeCO3 的成分。实验 I:① 取少量久置于潮湿空气中的 FeCO3 固体于试管中,加入 ,观察到试管内有气泡产生,说明该固体中含有 FeCO3。② 取少量上述反应后的溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,观察到 ,说明久置于空气中的 FeCO3 固体中还含有 Fe(OH)3。实验Ⅱ:该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3 的质量分数,称取 10.0g 固体做了如图所示的补充实验。② 装置 A 的分液漏斗中盛放的溶液可以为 (填字母,下同):装置 C 中盛放的溶液最合适的是 。A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液④ 实验结束后,测得装置 C 和 D 共增重 0.44g,则固体中 FeCO3 的质量分数为 。[实验结论]碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质,故需要密封保存。五、综合计算题(本大题共 1 小题,共 10 分)20. 为测定某粗盐样品(杂质为氯化镁)中氯化钠的质量分数,某同学取 100g 粗盐样品于烧杯中,向其中加入一定量的水,使其完全溶解,将 250g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成 5 等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表:次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50产生沉淀质量/g 1.45 2.9 4.35 n 5.8(1) n 的值为 。(2) 实验结束后,最终得到的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。(3) 计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。(4) 小华同学在配制氯化钠溶液时,取水时不慎仰视量筒,会导致测得的氯化钠质量分数 (“偏大”、“偏小”、“无法判断”)。2025 年江西省初中学业水平考试化学一模练习试卷解答试卷满分 70 分,考试时间 65 分钟。相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40一、单项选择题(本大题共 10 小题,1-5 每题 1 分,6-10 每题 2 分,共 15 分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的,错选、多选或未选均不得分。1. 厨房里发生的下列变化中,不属于化学变化的是 ( )A.煤气燃烧 B.菜刀生锈 C.苹果腐烂 D.瓷碗破碎【答案】D【详解】试题分析:化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化,二者的本质区别是是否有新物质生成,A 选项煤气燃烧有新物质生成,属于化学变化;B 选项菜刀生锈有新物质生成,属于化学变化;C 选项苹果腐烂,有新物质生成,属于化学变化;D 选项瓷碗破碎,只是状态的改变,没有新物质生成,属于物理变化;故答案选择 D2. 下列气体会造成酸雨污染的是( )A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气【答案】C【详解】形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮。故选 C。点睛:正常雨水的 pH 约为 5.6,酸雨是指溶液 pH 小于 5.6 的雨水;酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体,经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成。3.江西特产丰富,下列江西特产中蛋白质含量最高的是( )A.南丰蜜桔 B.赣南茶油 C.瑞昌山药 D.泰和乌鸡【答案】D【详解】A、南丰蜜桔富含维生素,不符合题意;B、赣南茶油富含油脂,不符合题意;C、瑞昌山药富含维生素和淀粉,淀粉属于糖类,不符合题意;D、泰和乌鸡富含蛋白质,符合题意。故选:D。4.下列实验操作正确的是( )A.加热液体 B.用滴管取液体C.熄灭酒精灯 D.移走蒸发皿【答案】A【详解】A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,实验操作正确;B、使用胶头滴管时,伸入液体前,应捏紧胶头,排出里面的空气,再伸入试剂中吸取液体,图中液体中有气泡产生,说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气,瓶塞需要倒放,实验操作错误;C、酒精灯使用中经常要注意:二查二禁一不可,包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭,应用灯帽盖灭,实验操作错误;D、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,实验操作错误;答案:A。5. 元素周期表是我们学习化学的重要工具,请根据如图信息判断下列说法正确的是( )A.钙元素属于非金属元素 B.钙元素原子核外有 2 个电子C.钙元素原子核内有 20 个质子 D.钙元素的相对原子质量为 40.08g【答案】C【详解】A、由“金”字旁可知,钙元素属于金属元素,不符合题意;B、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核外电子数=20,不符合题意;C、由 B 的分析可知,钙元素原子核内有 20 个质子,符合题意;D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故钙元素的相对原子质量为 40.08,不符合题意。故选 C。6. 化学给了我们一双认识世界的慧眼。下列对身边现象解释正确的是( )A.不用节约用水,因为水取之不尽用之不竭B.结成冰的水不再流动,因为分子不再运动C.氮气常作保护气,因为氮气在空气中含量高D.浓硫酸必须密封保存,因为浓硫酸具有吸水性【答案】D【详解】A、水是取之不尽的,但地球上的淡水资源是有限的,所以要节约用水,保护水源是我们每个人应尽的责任。A 不正确;B、一切物质的分子都在不停地运动。所以,不运动是不可能的。只是运动的剧烈程度变小而已。即水分子运动变慢。B 不正确;C、氮气常作保护气,因为氮气化学性质不活泼。C 不正确;D、浓硫酸具有吸水性,能把空气中的水蒸气吸入会导致它的浓度变小,所以浓硫酸必须密封保存。D 正确。综上所述:选择 D。7. 空气中的氮气可合成氨气,其微观反应示意图如下图所示。下列说法正确的是( )A.反应前后分子的种类未变 B.反应前后氧化物共 2 种C.氨气和氧气的质量比为 17:24 D.氮气和水的分子个数比为 1:1【答案】C【详解】由微观示意图可知:该反应化学方程式为A、由微观示意图可知:反应前后分子种类改变,说法错误;B、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物,氮气和氧气属于单质,氨气不含氧元素,故反应前后氧化物共 1 中即水,说法错误;C、由化学方程式 可知:氨气和氧气的质量比= ,说法正确;D、由化学方程式 可知:氨气和水的分子个数比=4:3,说法错误;答案:C。8. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一,下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是( )A.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红——溶液中含钠离子B.氧气和液氧都支持燃烧——同种分子化学性质相同C.气体可压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子之间的间隔变小D.品红在热水中溶解更快——温度升高,分子运动速率加快【答案】A【详解】A、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,是因为溶液显碱性,溶液中含有自由移动的 OH-,故选项解释错误;B、氧气和液氧都能支持燃烧,是因为它们是由氧分子构成的,同种的分子化学性质相同,故选项解释正确;C、气体经压缩储存在钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间的间隔变小,故选项解释正确;D、品红在热水中扩散更快,是因为温度升高,分子的运动速率加快,故选项解释正确。故选:A。9. 幸福的生活需要劳动来创造,下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是( )选项 劳动项目 化学知识A 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿容易生锈B 和妈妈一起择摘青菜 青菜中富含蛋白质C 洗涤餐具时加少量洗洁精 洗洁精起到乳化作用D 将废弃塑料投入指定垃圾箱 废弃塑料会引起“白色污染”A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A、铁在与氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀,因此用布擦干淋湿的自行车可以防锈,该选项正确;B、青菜中富含维生素,该选项错误;C、洗洁精对油污有乳化作用,因此洗涤餐具时加少量洗洁精,该选项正确;D、废弃塑料会引起“白色污染”,因此将废弃塑料投入指定垃圾箱回收重新利用,该选项正确。故选 B。10. 下列化学变化过程中,物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是( )A.向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸,所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系B.向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸,所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关系C.向一定量的 CuO 中不断滴加稀硫酸,所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系D.某温度时,向一定量水中加入硝酸钾,所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系【答案】C【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙完全反应后不再产生气体,该选项正确;B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,氯化钡完全反应不再产生沉淀,该选项正确;C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,随着氧化铜不断溶解,溶液中铜元素的质量分数增大,氧化铜完全反应后继续加入稀硫酸,溶液中铜元素的质量分数减小,该选项不正确;D、某温度时,向一定量水中加入硝酸钾,硝酸钾不断溶解,溶液中硝酸钾质量分数增大,达到饱和状态时,硝酸钾不能继续溶解,质量分数不再变化,该选项正确。故选 C。二、选择填充题(本大题共 3 小题,每小题 2 分,选择和填充各 1 分,共 6 分)在每小题列出的备选项中,先在 A、B、C 三个选项中选择一个最符合题目要求的,请将其代码填涂在答题卡相应位置,然后填充 D 选项使其符合题目要求。11.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是 。A.稀有气体制作电光源B.氧气用于气焊C.铜丝制作导线D.【答案】 B 氮气作保护气等【详解】A、稀有气体制作电光源,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质;B、氧气用于气焊,利用了氧气具有助燃性,需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质;C、铜丝制作导线,利用铜丝具有良好的导电性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质;D、氮气可作保护气,利用氮气化学性质不活泼,一般不与其它物质反应,需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质;故选 B;填:氮气作保护气等。12. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B.t1℃时,等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等C.t2℃时,等质量甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃时,通过加水使析出的晶体溶解,所需水的质量关系:甲>乙D.t2℃时,在 50g 水中加入 40g 甲物质所得溶液的质量为 g【答案】 C 80【详解】A、阴影部分在甲曲线的上方,表示甲的饱和溶液,阴影部分在乙曲线的下方,表示乙的不饱和溶液,故选项说法错误;B、没有指明溶液的状态,无法比较 t1℃时,等质量甲、乙的溶液中溶质质量是否相等,故选项说法错误;C、t2℃时,甲的溶解度大于乙,t1℃时,甲和乙的溶解度相等,则 t2℃时,等质量甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃时,甲析出的固体更多,则通过加水使析出的晶体溶解,所需水的质量关系:甲>乙,故选项说法正确;故选:C;D、t2℃时,甲物质的溶解度是 60g,所以将 40g 甲加入 50g 水中,只能溶解 30g 的晶体,可得到 50g+30g=80g 溶液。13.下列实验设计正确的是 。选项 实验目的 实验设计A 比较锌和铜的金属活动性 将锌放入硝酸铜溶液中除去 溶液中混有的B 加入适量 溶液,过滤C 鉴别硬水和软水 取样,观察颜色D 鉴别棉花和涤纶【答案】 A 取样,灼烧,闻气味【详解】A、将锌放入硝酸铜溶液中,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,有红色固体析出,说明锌比铜活泼,符合题意;B、加入适量的氯化镁溶液,氯化镁和硫酸钾相互交换成分,不能形成沉淀、气体或水,不反应,不能除去硫酸钾,不符合题意;C、硬水和软水均是无色的,观察颜色,无法区分,不符合题意;D、棉花的主要成分是纤维素,灼烧有纸燃烧的气味,涤纶灼烧有特殊的刺激性气味,故可通过取样、灼烧、闻气味来区分。故选 A,填:取样、灼烧、闻气味。三、填空与说明题(本大题共 4 小题,共 23 分)14. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华,让我们从化学视角认识节日习俗。(1) 春节─“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾(KClO4)作氧化剂,KClO4 中氯元素的化合价为 。(2) 端午─“门前艾蒲青翠,天淡纸鸢舞”。将艾叶晒干的过程中发生的主要是 (填“物理”或“化学”)变化;现代风筝常用涤纶作面料,涤纶属于 (填“天然材料”或“合成材料”)。(3) 中秋节─“小饼如嚼月,中有酥与饴”。其中“饴”即为饴糖,饴糖中富含的主要营养素是 ;现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂,生石灰作干燥剂的原理是 (用化学方程式表示)。【答案】(1)+7(2) 物理 合成材料(3) 糖类【详解】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零,在 KClO4 中钾元素显示+1 价,氧元素显示-2 价,可设 KClO4 中氯元素的化合价为 x,可列式为(+1)+x+(-2)×4=0 故 x=+7(2)艾叶晒干的过程中没有新物质生成,故属于物理变化,现代风筝常用涤纶作面料,涤纶属于合成材料。(3)饴糖中富含的主要营养素是糖类,生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙,故化学方程式为:15. 神舟十八号载人飞船于 2024 年 4 月成功发射,标志着我国航天事业再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验,以及甲烷微重力燃烧实验。(1)铜能拉成丝,说明铜具有良好的______(填序号)。A.导电性 B.导热性 C.延展性(2)日常生活中,适合制作电缆的金属是______(填序号)。A.银 B.铜 C.镁 D.钨(3)为了验证 Mg、(H)、Cu 的金属活动性顺序,小王同学做了如下两个实验:①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中;②将镁条放入 溶液中。下列有关叙述正确的是______(填序号)。A.只需要实验①就能得出结论B.实验②中有红色物质析出C.实验②反应后溶液的质量减轻(4) 相同质量的镁和铜,含原子数更多的是 。(5) 利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成纯碱和水,该反应的化学方程式为 。【答案】(1)C(2)B(3)ABC(4)镁/Mg(5)【详解】(1)物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性;在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性;铜能拉成丝,说明铜具有良好的延展性,故选:C;(2)适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性,且价格还应该便宜;A、银具有导电性,但是价格昂贵,不适合制作电缆,不符合题意;B、铜具有良好的导电性,且价格低廉,适合制作电缆,符合题意;C、镁的提炼成本高,且镁的化学性质活泼,不适合制作电缆,不符合题意;D、钨的密度大、价格高,不适合制作电缆,不符合题意;故选:B;(3)①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中,镁与稀硫酸反应有气泡产生,而铜与稀硫酸不反应,没有明显现象,可以证明金属活动性 Mg>(H)>Cu;②将镁条放入 CuSO4 溶液中,镁能够置换出铜,能够证明镁的活泼性大于铜;A、结合以上分析可知,只需要实验①就能得出结论,故正确;B、将镁条放入 CuSO4 溶液中,镁能够置换出铜,实验②中有红色物质析出,故正确;C、镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,化学方程式为: ,每 24 份质量的镁能不置换出 64 份质量的铜,反应后固体质量增大,因此实验②反应后溶液的质量减轻,故正确;故选:ABC;(4)相同质量的两种金属,相对原子质量大的所含原子数目少;由于镁的相对原子质量小于铜的相对原子质量,因此相同质量的镁和铜,含原子数更多的是镁;(5)甲烷、氧气和氢氧化钠溶液三种物质共同作用生成纯碱碳酸钠和水,该反应的化学方程式为:。16. 人们通过对水的生成和分解实验的研究,最终认识了水的组成。如图是水的电解装置图。请回答:(1)通过该实验,人们认识到水是由 组成的。(2)检验 a 管气体的方法是 。(3)在实验前,往蒸馏水中加入少量硫酸钠的目的是 。(4)b 管连接的电极为电源的 极。(5)写出下列反应的文字表达式:电解水 ;氢气的燃烧 。【答案】 氢元素和氧元素 打开活塞,将带火星的木条靠近管口,木条复燃,证明是氧气 增强水的导电性 负【详解】(1)通过电解水实验生成了氢气和氧气,人们认识到水是由氢元素和氧元素组成的。(2)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,a 管气体较少是氧气,具有助燃性,检验 a 管气体的方法是:打开活塞,将带火星的木条靠近管口,木条复燃,证明是氧气。(3)由于硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子,在实验前,往蒸馏水中加入少量硫酸钠的目的是:增强水的导电性。(4)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,b 管生成的气体较多,是氢气,连接的电极为电源的负极。(5)电解水生成了氢气和氧气,文字表达式是: ,氢气燃烧生成了水,文字表达式是: 。17. 烧碱纯碱法净化卤水过程产生的烟泥中,主要含有碳酸钙及少量的氢氧化镁和氯化钠,如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备氯化钙的操作流程。(1)步骤①,中操作 a 的名称是 。(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。(3)步骤三中的试剂 X 应选用的物质为 。(4)步骤④中一系列操作包括降温结晶,说明氯化钙的溶解度随温度的降低而 。【答案】(1)过滤(2)(3)Ca(OH)2(4)减小【详解】(1)操作 a 能将溶液和沉淀分离,步骤①中操作 a 的名称是过滤;(2)步骤②中发生中和反应,即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:;(3)步骤③中氯化镁和 X 反应生成氢氧化镁沉淀,同时得到氯化钙,步骤③中的试剂 X 应选下列物质中的Ca(OH)2 溶液,Ca(OH)2 溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小。四、实验与探究题(本大题共 2 小题,共 16 分)18. 如图是实验室常用的装置。请回答下列问题:(1)图中仪器 a 的名称是 。(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。使用装置 F 收集了一瓶氧气,测得氧气的纯度偏低,原因可能是 。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,为了产生平稳的气流,可从图中选择的发生装置是 (填字母)。(4) 为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响,小科利用如图中甲装置,每次实验向锥形瓶中加 10g30%过氧化氢溶液,再滴加调节剂,使其 pH 分别从 3 依次调至 13,在 60℃下进行实验,获得数据如图乙。① 图甲中 G 装置应该选择 (选填“G1”或“G2”)。② 由图乙可知,pH 为 时,过氧化氢溶液的分解最快。③ 根据本实验结果,对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议 。【答案】(1)水槽(2) 集气瓶中没有注满水(合理即可)(3)B(4) G1 9 在 pH 约为 3~5 的酸性条件下保存【详解】(1)据图可知,仪器 a 的名称是水槽;(2)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:;用排水法收集氧气前,集气瓶中没有注满水或导管口刚开始有气泡冒出,立刻收集都会导致收集的气体不纯;(3)大理石主要成分为碳酸钙,盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,为了得到平稳的气流,应选用的发生装置是 B,可通过分液漏斗控制添加药品速率,进而控制反应速率得到平稳的气流;(4)①通过相同时间内量筒内水量的增加值获得过氧化氢分解速率的变化,需要导管刚刚伸入量筒中,故图甲中 G 装置应该选择 G1;②由图乙数据可知,pH 为 9 时,过氧化氢溶液的分解最快;③根据本实验结果,由于在 pH 约为 3~5 的酸性条件下过氧化氢分解最慢,所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议:在 pH 约为 3~5 的酸性条件下保存。19. FeCO3 能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。[查阅资料]1. pH 溶液大于 8.8 时,Fe2+可完全转化为 Fe(OH)2 沉淀。2. FeCO3 是白色固体,难溶于水,遇氧气、水会发生反应,生成 Fe(OH)3;遇酸也会发生反应。3. FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液会变为血红色;而 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色。[进行实验](1) 制取 FeCO3。① 兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈,该反应的化学方程式为 。② 将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中。③ 用上述溶液和 pH=11.9 的 Na2CO3 溶液反应制取 FeCO3 时,可能制得 FeCO3 的操作是 (填字母)。A.将少量的 FeSO4 溶液与大量的 Na2CO3 溶液同时加入烧杯中,边加边搅拌B.先将 Na2CO3 溶液加入烧杯中,再缓慢加入 FeSO4 溶液,边加边搅拌C.先将 FeSO4 液加入烧杯中,再缓慢加入 Na2CO3 溶液,边加边搅拌D.先将 Na2CO3 溶液加入烧杯中,再加入过量稀盐酸,最后加 FeSO4 溶液,边加边搅拌(2) 探究久置于潮湿空气中 FeCO3 的成分。实验 I:① 取少量久置于潮湿空气中的 FeCO3 固体于试管中,加入 ,观察到试管内有气泡产生,说明该固体中含有 FeCO3。② 取少量上述反应后的溶液于试管中,滴加 KSCN 溶液,观察到 ,说明久置于空气中的 FeCO3 固体中还含有 Fe(OH)3。实验Ⅱ:该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3 的质量分数,称取 10.0g 固体做了如图所示的补充实验。② 装置 A 的分液漏斗中盛放的溶液可以为 (填字母,下同):装置 C 中盛放的溶液最合适的是 。A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙溶液④ 实验结束后,测得装置 C 和 D 共增重 0.44g,则固体中 FeCO3 的质量分数为 。[实验结论]碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质,故需要密封保存。【答案】(1)D(2) 稀盐酸/稀硫酸 溶液变为血红色 B C11.6%【详解】(1)①铁锈的主要成分为氧化铁,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为:。③已知:溶液 pH 大于 8.8 时,Fe2+可完全转化为 Fe(OH)2 沉淀;FeCO3 是白色固体,难溶于水,遇氧气、水会发生反应,生成 Fe(OH)3,遇酸也会发生反应。则在制取 FeCO3 时,不能加入酸,且 pH 不能大于 8.8,而 Na2CO3 溶液的 pH=11.9。故正确操作为:先将 FeSO4 溶液加入烧杯中,再缓慢加入 Na2CO3 溶液,边加边搅拌,故选 C。(2)①碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体,则可向其中加入酸,如稀盐酸或稀硫酸。②氢氧化铁和酸反应生成铁离子,而铁离子能使 KSCN 溶液变血红色,则可观察到溶液变为血红色。③浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体会干扰实验结果;氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸亚铁不反应;稀硫酸和碳酸亚铁生成二氧化碳气体,通过生成二氧化碳气体的量可以计算碳酸亚铁的纯度,故装置 A 的分液漏斗中盛放的溶液可以为稀硫酸,故选 B。通过生成二氧化碳气体的量可以计算碳酸亚铁的纯度;则装置 C 中盛放的溶液为可以吸收二氧化碳的溶液,氢氧化钙微溶于水可能导致二氧化碳吸收不完全,故最合适的是氢氧化钠溶液,故选 C。④设固体中碳酸亚铁的质量为 x,则解得 x=1.16g则固体中 FeCO3 的质量分数为 。五、综合计算题(本大题共 1 小题,共 10 分)20. 为测定某粗盐样品(杂质为氯化镁)中氯化钠的质量分数,某同学取 100g 粗盐样品于烧杯中,向其中加入一定量的水,使其完全溶解,将 250g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成 5 等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表:次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50产生沉淀质量/g 1.45 2.9 4.35 n 5.8(1) n 的值为 。(2) 实验结束后,最终得到的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。(3) 计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。(4) 小华同学在配制氯化钠溶液时,取水时不慎仰视量筒,会导致测得的氯化钠质量分数 (“偏大”、“偏小”、“无法判断”)。【答案】(1)5.8(2)NaCl、NaOH(3)解:设生成 5.8g 氢氧化镁沉淀需要氯化镁的质量为 x,则有:则粗盐样品中氯化钠的质量分数为答:该粗盐样品中氯化钠的质量分数为 90.5%。(4)偏小【详解】(1)根据前 3 次,每 50 g 氢氧化钠溶液对应生成的沉淀的质量为 1.45g,所以第四次的 n=1.45 g×4=5.8 g,故填:5.8。(2)氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,由第(1)小问结合表中数据可知,第四次、第五次产生沉淀的质量相等,表明第五次氢氧化钠溶液过量,则反应后最终得到的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠,故填:NaCl、NaOH。(3)详见答案。(4)取水时不慎仰视量筒,导致实际所取水的体积偏大,氯化钠溶质的质量不变,溶液的总质量变大,所得氯化钠溶液的质量分数偏小。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2025年江西省初中学业水平考试化学一模练习试卷解答 2025年江西省初中学业水平考试化学一模练习试卷.docx 2025年江西省初中学业水平考试化学一模练习试卷解答 2025年江西省初中学业水平考试化学一模练习试卷解答.docx