资源简介

2025 年江西省初中学业水平考试化学一模练习试卷
试卷满分 70 分，考试时间 65 分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40
一、单项选择题（本大题共 10 小题，1-5 每题 1 分，6-10 每题 2 分，共 15 分）
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，错选、多选或未选均不得分。
1. 厨房里发生的下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）
A．煤气燃烧 B．菜刀生锈 C．苹果腐烂 D．瓷碗破碎
2. 下列气体会造成酸雨污染的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气
3.江西特产丰富，下列江西特产中蛋白质含量最高的是（ ）
A．南丰蜜桔 B．赣南茶油 C．瑞昌山药 D．泰和乌鸡
4.下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．用滴管取液体
C．熄灭酒精灯 D．移走蒸发皿
5. 元素周期表是我们学习化学的重要工具，请根据如图信息判断下列说法正确的是（ ）
A．钙元素属于非金属元素 B．钙元素原子核外有 2 个电子
C．钙元素原子核内有 20 个质子 D．钙元素的相对原子质量为 40.08g
6. 化学给了我们一双认识世界的慧眼。下列对身边现象解释正确的是（ ）
A．不用节约用水，因为水取之不尽用之不竭
B．结成冰的水不再流动，因为分子不再运动
C．氮气常作保护气，因为氮气在空气中含量高
D．浓硫酸必须密封保存，因为浓硫酸具有吸水性
7. 空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类未变 B．反应前后氧化物共 2 种
C．氨气和氧气的质量比为 17:24 D．氮气和水的分子个数比为 1:1
8. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一，下列从微观角度对宏观事
实的解释不合理的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红——溶液中含钠离子
B．氧气和液氧都支持燃烧——同种分子化学性质相同
C．气体可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．品红在热水中溶解更快——温度升高，分子运动速率加快
9. 幸福的生活需要劳动来创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿容易生锈
B 和妈妈一起择摘青菜 青菜中富含蛋白质
C 洗涤餐具时加少量洗洁精 洗洁精起到乳化作用
D 将废弃塑料投入指定垃圾箱 废弃塑料会引起“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
10. 下列化学变化过程中，物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是（ ）
A．向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系
B．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关
系
C．向一定量的 CuO 中不断滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系
D．某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系
二、选择填充题（本大题共 3 小题，每小题 2 分，选择和填充各 1 分，共 6 分）
在每小题列出的备选项中，先在 A、B、C 三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题
卡相应位置，然后填充 D 选项使其符合题目要求。
11.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是 。
A．稀有气体制作电光源
B．氧气用于气焊
C．铜丝制作导线
D．
12. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃时，通过加水使析出的晶体溶解，
所需水的质量关系：甲>乙
D．t2℃时，在 50g 水中加入 40g 甲物质所得溶液的质量为 g
13．下列实验设计正确的是 。
选项 实验目的 实验设计
A 比较锌和铜的金属活动性 将锌放入硝酸铜溶液中
除去 溶液中混有的
B 加入适量 溶液，过滤
C 鉴别硬水和软水 取样，观察颜色
D 鉴别棉花和涤纶
三、填空与说明题（本大题共 4 小题，共 23 分）
14. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
(1) 春节─“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO4）作氧化剂，
KClO4 中氯元素的化合价为 。
(2) 端午─“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。
将艾叶晒干的过程中发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化；
现代风筝常用涤纶作面料，涤纶属于 （填“天然材料”或“合成材料”）。
(3) 中秋节─“小饼如嚼月，中有酥与饴”。其中“饴”即为饴糖，饴糖中富含的主要营养素是 ；
现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是 （用化学方程式表示）。
15. 神舟十八号载人飞船于 2024 年 4 月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。
科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
(1)铜能拉成丝，说明铜具有良好的______（填序号）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(2)日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填序号）。
A．银 B．铜 C．镁 D．钨
(3)为了验证 Mg、（H）、Cu 的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：
①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中；②将镁条放入 溶液中。
下列有关叙述正确的是______（填序号）。
A．只需要实验①就能得出结论
B．实验②中有红色物质析出
C．实验②反应后溶液的质量减轻
(4) 相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 。
(5) 利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成纯碱和水，
该反应的化学方程式为 。
16. 人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。如图是水的电解装置图。请回答：
（1）通过该实验，人们认识到水是由 组成的。
（2）检验 a 管气体的方法是 。
（3）在实验前，往蒸馏水中加入少量硫酸钠的目的是 。
（4）b 管连接的电极为电源的 极。
（5）写出下列反应的文字表达式：电解水 ；氢气的燃烧 。
17. 烧碱纯碱法净化卤水过程产生的烟泥中，主要含有碳酸钙及少量的氢氧化镁和氯化钠，
如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备氯化钙的操作流程。
(1)步骤①，中操作 a 的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤三中的试剂 X 应选用的物质为 。
(4)步骤④中一系列操作包括降温结晶，说明氯化钙的溶解度随温度的降低而 。
四、实验与探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）
18. 如图是实验室常用的装置。请回答下列问题：
(1)图中仪器 a 的名称是 。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
使用装置 F 收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了产生平稳的气流，
可从图中选择的发生装置是 (填字母)。
(4) 为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用如图中甲装置，
每次实验向锥形瓶中加 10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，
使其 pH 分别从 3 依次调至 13，在 60℃下进行实验，获得数据如图乙。
① 图甲中 G 装置应该选择 (选填“G1”或“G2”)。
② 由图乙可知，pH 为 时，过氧化氢溶液的分解最快。
③ 根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议 。
19. FeCO3 能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探
究。
[查阅资料]
1. pH 溶液大于 8.8 时，Fe2+可完全转化为 Fe(OH)2 沉淀。
2. FeCO3 是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成 Fe(OH)3；遇酸也会发生反应。
3. FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液会变为血红色；而 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色。
[进行实验]
(1) 制取 FeCO3。
① 兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为 。
② 将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中。
③ 用上述溶液和 pH=11.9 的 Na2CO3 溶液反应制取 FeCO3 时，可能制得 FeCO3 的操作是 (填字母)。
A．将少量的 FeSO4 溶液与大量的 Na2CO3 溶液同时加入烧杯中，边加边搅拌
B．先将 Na2CO3 溶液加入烧杯中，再缓慢加入 FeSO4 溶液，边加边搅拌
C．先将 FeSO4 液加入烧杯中，再缓慢加入 Na2CO3 溶液，边加边搅拌
D．先将 Na2CO3 溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加 FeSO4 溶液，边加边搅拌
(2) 探究久置于潮湿空气中 FeCO3 的成分。
实验 I：
① 取少量久置于潮湿空气中的 FeCO3 固体于试管中，
加入 ，观察到试管内有气泡产生，说明该固体中含有 FeCO3。
② 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，观察到 ，
说明久置于空气中的 FeCO3 固体中还含有 Fe(OH)3。
实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3 的质量分数，称取 10.0g 固体做了如图所示的补充实验。
② 装置 A 的分液漏斗中盛放的溶液可以为 (填字母，下同)：
装置 C 中盛放的溶液最合适的是 。
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
④ 实验结束后，测得装置 C 和 D 共增重 0.44g，则固体中 FeCO3 的质量分数为 。
[实验结论]碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
五、综合计算题（本大题共 1 小题，共 10 分）
20. 为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取 100g 粗盐样品于烧杯中，
向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将 250g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成 5 等份，
依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 4.35 n 5.8
(1) n 的值为 。
(2) 实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。
(3) 计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
(4) 小华同学在配制氯化钠溶液时，取水时不慎仰视量筒，
会导致测得的氯化钠质量分数 （“偏大”、“偏小”、“无法判断”）。2025 年江西省初中学业水平考试化学一模练习试卷解答
试卷满分 70 分，考试时间 65 分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40
一、单项选择题（本大题共 10 小题，1-5 每题 1 分，6-10 每题 2 分，共 15 分）
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，错选、多选或未选均不得分。
1. 厨房里发生的下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）
A．煤气燃烧 B．菜刀生锈 C．苹果腐烂 D．瓷碗破碎
【答案】D
【详解】试题分析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区
别是是否有新物质生成，A 选项煤气燃烧有新物质生成，属于化学变化；B 选项菜刀生锈有新物质生成，属
于化学变化；C 选项苹果腐烂，有新物质生成，属于化学变化；D 选项瓷碗破碎，只是状态的改变，没有新
物质生成，属于物理变化；故答案选择 D
2. 下列气体会造成酸雨污染的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气
【答案】C
【详解】形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮。故选 C。
点睛：正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨是指溶液 pH 小于 5.6 的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化
硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
3.江西特产丰富，下列江西特产中蛋白质含量最高的是（ ）
A．南丰蜜桔 B．赣南茶油 C．瑞昌山药 D．泰和乌鸡
【答案】D
【详解】A、南丰蜜桔富含维生素，不符合题意；
B、赣南茶油富含油脂，不符合题意；
C、瑞昌山药富含维生素和淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、泰和乌鸡富含蛋白质，符合题意。
故选：D。
4.下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体 B．用滴管取液体
C．熄灭酒精灯 D．移走蒸发皿
【答案】A
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
三分之一，实验操作正确；
B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有
气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，瓶塞需要倒放，实验操作错误；
C、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精
灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭，应用灯帽盖灭，实验操作错误；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，实验操作
错误；
答案：A。
5. 元素周期表是我们学习化学的重要工具，请根据如图信息判断下列说法正确的是（ ）
A．钙元素属于非金属元素 B．钙元素原子核外有 2 个电子
C．钙元素原子核内有 20 个质子 D．钙元素的相对原子质量为 40.08g
【答案】C
【详解】A、由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=20，
不符合题意；
C、由 B 的分析可知，钙元素原子核内有 20 个质子，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常
省略不写，故钙元素的相对原子质量为 40.08，不符合题意。
故选 C。
6. 化学给了我们一双认识世界的慧眼。下列对身边现象解释正确的是（ ）
A．不用节约用水，因为水取之不尽用之不竭
B．结成冰的水不再流动，因为分子不再运动
C．氮气常作保护气，因为氮气在空气中含量高
D．浓硫酸必须密封保存，因为浓硫酸具有吸水性
【答案】D
【详解】A、水是取之不尽的，但地球上的淡水资源是有限的，所以要节约用水，保护水源是我们每个人应
尽的责任。A 不正确；
B、一切物质的分子都在不停地运动。所以，不运动是不可能的。只是运动的剧烈程度变小而已。即水分子
运动变慢。B 不正确；
C、氮气常作保护气，因为氮气化学性质不活泼。C 不正确；
D、浓硫酸具有吸水性，能把空气中的水蒸气吸入会导致它的浓度变小，所以浓硫酸必须密封保存。D 正确。
综上所述：选择 D。
7. 空气中的氮气可合成氨气，其微观反应示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类未变 B．反应前后氧化物共 2 种
C．氨气和氧气的质量比为 17:24 D．氮气和水的分子个数比为 1:1
【答案】C
【详解】由微观示意图可知：该反应化学方程式为
A、由微观示意图可知：反应前后分子种类改变，说法错误；
B、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氮气和氧气属于单质，氨气不含氧元素，故
反应前后氧化物共 1 中即水，说法错误；
C、由化学方程式 可知：氨气和氧气的质量比= ，说法
正确；
D、由化学方程式 可知：氨气和水的分子个数比=4:3，说法错误；
答案：C。
8. 从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一，下列从微观角度对宏观事
实的解释不合理的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红——溶液中含钠离子
B．氧气和液氧都支持燃烧——同种分子化学性质相同
C．气体可压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小
D．品红在热水中溶解更快——温度升高，分子运动速率加快
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，是因为溶液显碱性，溶液中含有自由移动的 OH-，故选项解
释错误；
B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确；
C、气体经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确；
D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确。
故选：A。
9. 幸福的生活需要劳动来创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿容易生锈
B 和妈妈一起择摘青菜 青菜中富含蛋白质
C 洗涤餐具时加少量洗洁精 洗洁精起到乳化作用
D 将废弃塑料投入指定垃圾箱 废弃塑料会引起“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、铁在与氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀，因此用布擦干淋湿的自行车可以防锈，该选项正
确；
B、青菜中富含维生素，该选项错误；
C、洗洁精对油污有乳化作用，因此洗涤餐具时加少量洗洁精，该选项正确；
D、废弃塑料会引起“白色污染”，因此将废弃塑料投入指定垃圾箱回收重新利用，该选项正确。
故选 B。
10. 下列化学变化过程中，物质之间的质量关系不能用如图坐标表示的是（ ）
A．向一定量的石灰石中逐滴滴加稀盐酸，所加稀盐酸的质量与产生气体的质量关系
B．向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关
系
C．向一定量的 CuO 中不断滴加稀硫酸，所加稀硫酸的质量与溶液中铜元素的质量分数的关系
D．某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，所加硝酸钾的质量与溶液中溶质的质量分数的关系
【答案】C
【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙完全反应后不再产生气体，该选项正
确；
B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡完全反应不再产生沉淀，该选项正确；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着氧化铜不断溶解，溶液中铜元素的质量分数增大，氧化铜完
全反应后继续加入稀硫酸，溶液中铜元素的质量分数减小，该选项不正确；
D、某温度时，向一定量水中加入硝酸钾，硝酸钾不断溶解，溶液中硝酸钾质量分数增大，达到饱和状态时，
硝酸钾不能继续溶解，质量分数不再变化，该选项正确。
故选 C。
二、选择填充题（本大题共 3 小题，每小题 2 分，选择和填充各 1 分，共 6 分）
在每小题列出的备选项中，先在 A、B、C 三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题
卡相应位置，然后填充 D 选项使其符合题目要求。
11.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是 。
A．稀有气体制作电光源
B．氧气用于气焊
C．铜丝制作导线
D．
【答案】 B 氮气作保护气等
【详解】A、稀有气体制作电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表
现出来，属于物理性质；
B、氧气用于气焊，利用了氧气具有助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
C、铜丝制作导线，利用铜丝具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
D、氮气可作保护气，利用氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，需要通过化学变化才能表现出来，
属于化学性质；
故选 B；填：氮气作保护气等。
12. 甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃时，通过加水使析出的晶体溶解，
所需水的质量关系：甲>乙
D．t2℃时，在 50g 水中加入 40g 甲物质所得溶液的质量为 g
【答案】 C 80
【详解】A、阴影部分在甲曲线的上方，表示甲的饱和溶液，阴影部分在乙曲线的下方，表示乙的不饱和溶
液，故选项说法错误；
B、没有指明溶液的状态，无法比较 t1℃时，等质量甲、乙的溶液中溶质质量是否相等，故选项说法错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则 t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温
至 t1℃时，甲析出的固体更多，则通过加水使析出的晶体溶解，所需水的质量关系：甲>乙，故选项说法正
确；
故选：C；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是 60g，所以将 40g 甲加入 50g 水中，只能溶解 30g 的晶体，可得到 50g
+30g=80g 溶液。
13．下列实验设计正确的是 。
选项 实验目的 实验设计
A 比较锌和铜的金属活动性 将锌放入硝酸铜溶液中
除去 溶液中混有的
B 加入适量 溶液，过滤
C 鉴别硬水和软水 取样，观察颜色
D 鉴别棉花和涤纶
【答案】 A 取样，灼烧，闻气味
【详解】A、将锌放入硝酸铜溶液中，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，
符合题意；
B、加入适量的氯化镁溶液，氯化镁和硫酸钾相互交换成分，不能形成沉淀、气体或水，不反应，不能除去
硫酸钾，不符合题意；
C、硬水和软水均是无色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
D、棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，涤纶灼烧有特殊的刺激性气味，故可通过取样、灼烧、
闻气味来区分。
故选 A，填：取样、灼烧、闻气味。
三、填空与说明题（本大题共 4 小题，共 23 分）
14. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
(1) 春节─“万炮齐鸣震九天”。网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（KClO4）作氧化剂，
KClO4 中氯元素的化合价为 。
(2) 端午─“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。
将艾叶晒干的过程中发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化；
现代风筝常用涤纶作面料，涤纶属于 （填“天然材料”或“合成材料”）。
(3) 中秋节─“小饼如嚼月，中有酥与饴”。其中“饴”即为饴糖，饴糖中富含的主要营养素是 ；
现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰作干燥剂，生石灰作干燥剂的原理是 （用化学方程式表示）。
【答案】(1)+7
(2) 物理 合成材料
(3) 糖类
【详解】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零，在 KClO4 中钾元素显示+1 价，氧元素显示-2 价，可
设 KClO4 中氯元素的化合价为 x，可列式为（+1）+x+(-2)×4=0 故 x=+7
（2）艾叶晒干的过程中没有新物质生成，故属于物理变化，现代风筝常用涤纶作面料，涤纶属于合成材料。
（3）饴糖中富含的主要营养素是糖类，生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙，故化学方程式为：
15. 神舟十八号载人飞船于 2024 年 4 月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。
科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
(1)铜能拉成丝，说明铜具有良好的______（填序号）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
(2)日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填序号）。
A．银 B．铜 C．镁 D．钨
(3)为了验证 Mg、（H）、Cu 的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：
①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中；②将镁条放入 溶液中。
下列有关叙述正确的是______（填序号）。
A．只需要实验①就能得出结论
B．实验②中有红色物质析出
C．实验②反应后溶液的质量减轻
(4) 相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 。
(5) 利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成纯碱和水，
该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)C
(2)B
(3)ABC
(4)镁/Mg
(5)
【详解】（1）物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性；在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄
片而不破裂的性质叫展性；铜能拉成丝，说明铜具有良好的延展性，故选：C；
（2）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜；
A、银具有导电性，但是价格昂贵，不适合制作电缆，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，适合制作电缆，符合题意；
C、镁的提炼成本高，且镁的化学性质活泼，不适合制作电缆，不符合题意；
D、钨的密度大、价格高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选：B；
（3）①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中，镁与稀硫酸反应有气泡产生，而铜与稀硫酸不反应，没有
明显现象，可以证明金属活动性 Mg＞（H）＞Cu；
②将镁条放入 CuSO4 溶液中，镁能够置换出铜，能够证明镁的活泼性大于铜；
A、结合以上分析可知，只需要实验①就能得出结论，故正确；
B、将镁条放入 CuSO4 溶液中，镁能够置换出铜，实验②中有红色物质析出，故正确；
C、镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为： ，每 24 份质量的镁能不置换
出 64 份质量的铜，反应后固体质量增大，因此实验②反应后溶液的质量减轻，故正确；
故选：ABC；
（4）相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少；由于镁的相对原子质量小于铜的相对原子
质量，因此相同质量的镁和铜，含原子数更多的是镁；
（5）甲烷、氧气和氢氧化钠溶液三种物质共同作用生成纯碱碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
。
16. 人们通过对水的生成和分解实验的研究，最终认识了水的组成。如图是水的电解装置图。请回答：
（1）通过该实验，人们认识到水是由 组成的。
（2）检验 a 管气体的方法是 。
（3）在实验前，往蒸馏水中加入少量硫酸钠的目的是 。
（4）b 管连接的电极为电源的 极。
（5）写出下列反应的文字表达式：电解水 ；氢气的燃烧 。
【答案】 氢元素和氧元素 打开活塞，将带火星的木条靠近管口，木条复燃，证明是氧气 增
强水的导电性 负
【详解】（1）通过电解水实验生成了氢气和氧气，人们认识到水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a 管气体较少是氧气，具有助燃性，检验 a 管气体的方法
是：打开活塞，将带火星的木条靠近管口，木条复燃，证明是氧气。
（3）由于硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，在实验前，往蒸馏水中加入少量硫酸钠的目的是：增强
水的导电性。
（4）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，b 管生成的气体较多，是氢气，连接的电极为电源的负极。
（5）电解水生成了氢气和氧气，文字表达式是： ，氢气燃烧生成了水，文字表达式
是： 。
17. 烧碱纯碱法净化卤水过程产生的烟泥中，主要含有碳酸钙及少量的氢氧化镁和氯化钠，
如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备氯化钙的操作流程。
(1)步骤①，中操作 a 的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤三中的试剂 X 应选用的物质为 。
(4)步骤④中一系列操作包括降温结晶，说明氯化钙的溶解度随温度的降低而 。
【答案】(1)过滤
(2)
(3)Ca（OH）2
(4)减小
【详解】（1）操作 a 能将溶液和沉淀分离，步骤①中操作 a 的名称是过滤；
（2）步骤②中发生中和反应，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：
；
（3）步骤③中氯化镁和 X 反应生成氢氧化镁沉淀，同时得到氯化钙，步骤③中的试剂 X 应选下列物质中的
Ca（OH）2 溶液，Ca（OH）2 溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小。
四、实验与探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）
18. 如图是实验室常用的装置。请回答下列问题：
(1)图中仪器 a 的名称是 。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
使用装置 F 收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了产生平稳的气流，
可从图中选择的发生装置是 (填字母)。
(4) 为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用如图中甲装置，
每次实验向锥形瓶中加 10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，
使其 pH 分别从 3 依次调至 13，在 60℃下进行实验，获得数据如图乙。
① 图甲中 G 装置应该选择 (选填“G1”或“G2”)。
② 由图乙可知，pH 为 时，过氧化氢溶液的分解最快。
③ 根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议 。
【答案】(1)水槽
(2) 集气瓶中没有注满水（合理即可）
(3)B
(4) G1 9 在 pH 约为 3～5 的酸性条件下保存
【详解】（1）据图可知，仪器 a 的名称是水槽；
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
；用排水法收集氧气前，集气瓶中没有注满水或导管口刚开始有气泡冒出，
立刻收集都会导致收集的气体不纯；
（3）大理石主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，为了得到平稳的气流，应
选用的发生装置是 B，可通过分液漏斗控制添加药品速率，进而控制反应速率得到平稳的气流；
（4）①通过相同时间内量筒内水量的增加值获得过氧化氢分解速率的变化，需要导管刚刚伸入量筒中，故
图甲中 G 装置应该选择 G1；
②由图乙数据可知，pH 为 9 时，过氧化氢溶液的分解最快；
③根据本实验结果，由于在 pH 约为 3～5 的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化
氢溶液提出合理的建议：在 pH 约为 3～5 的酸性条件下保存。
19. FeCO3 能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探
究。
[查阅资料]
1. pH 溶液大于 8.8 时，Fe2+可完全转化为 Fe(OH)2 沉淀。
2. FeCO3 是白色固体，难溶于水，遇氧气、水会发生反应，生成 Fe(OH)3；遇酸也会发生反应。
3. FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液会变为血红色；而 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色。
[进行实验]
(1) 制取 FeCO3。
① 兴趣小组的同学将已生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，该反应的化学方程式为 。
② 将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中。
③ 用上述溶液和 pH=11.9 的 Na2CO3 溶液反应制取 FeCO3 时，可能制得 FeCO3 的操作是 (填字母)。
A．将少量的 FeSO4 溶液与大量的 Na2CO3 溶液同时加入烧杯中，边加边搅拌
B．先将 Na2CO3 溶液加入烧杯中，再缓慢加入 FeSO4 溶液，边加边搅拌
C．先将 FeSO4 液加入烧杯中，再缓慢加入 Na2CO3 溶液，边加边搅拌
D．先将 Na2CO3 溶液加入烧杯中，再加入过量稀盐酸，最后加 FeSO4 溶液，边加边搅拌
(2) 探究久置于潮湿空气中 FeCO3 的成分。
实验 I：
① 取少量久置于潮湿空气中的 FeCO3 固体于试管中，
加入 ，观察到试管内有气泡产生，说明该固体中含有 FeCO3。
② 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，观察到 ，
说明久置于空气中的 FeCO3 固体中还含有 Fe(OH)3。
实验Ⅱ：
该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3 的质量分数，称取 10.0g 固体做了如图所示的补充实验。
② 装置 A 的分液漏斗中盛放的溶液可以为 (填字母，下同)：
装置 C 中盛放的溶液最合适的是 。
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液
④ 实验结束后，测得装置 C 和 D 共增重 0.44g，则固体中 FeCO3 的质量分数为 。
[实验结论]碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。
【答案】(1)
D
(2) 稀盐酸/稀硫酸 溶液变为血红色 B C
11.6%
【详解】（1）①铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：
。
③已知：溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+可完全转化为 Fe（OH）2 沉淀；FeCO3 是白色固体，难溶于水，遇氧气、
水会发生反应，生成 Fe（OH）3，遇酸也会发生反应。则在制取 FeCO3 时，不能加入酸，且 pH 不能大于 8.8，
而 Na2CO3 溶液的 pH=11.9。故正确操作为：先将 FeSO4 溶液加入烧杯中，再缓慢加入 Na2CO3 溶液，边加边搅
拌，故选 C。
（2）①碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，则可向其中加入酸，如稀盐酸或稀硫酸。
②氢氧化铁和酸反应生成铁离子，而铁离子能使 KSCN 溶液变血红色，则可观察到溶液变为血红色。
③浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会干扰实验结果；氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸亚铁不反应；稀
硫酸和碳酸亚铁生成二氧化碳气体，通过生成二氧化碳气体的量可以计算碳酸亚铁的纯度，故装置 A 的分
液漏斗中盛放的溶液可以为稀硫酸，故选 B。
通过生成二氧化碳气体的量可以计算碳酸亚铁的纯度；则装置 C 中盛放的溶液为可以吸收二氧化碳的溶液，
氢氧化钙微溶于水可能导致二氧化碳吸收不完全，故最合适的是氢氧化钠溶液，故选 C。
④设固体中碳酸亚铁的质量为 x，则
解得 x=1.16g
则固体中 FeCO3 的质量分数为 。
五、综合计算题（本大题共 1 小题，共 10 分）
20. 为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取 100g 粗盐样品于烧杯中，
向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将 250g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成 5 等份，
依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 4.35 n 5.8
(1) n 的值为 。
(2) 实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。
(3) 计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
(4) 小华同学在配制氯化钠溶液时，取水时不慎仰视量筒，
会导致测得的氯化钠质量分数 （“偏大”、“偏小”、“无法判断”）。
【答案】(1)5.8
(2)NaCl、NaOH
(3)解：设生成 5.8g 氢氧化镁沉淀需要氯化镁的质量为 x，则有：
则粗盐样品中氯化钠的质量分数为
答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为 90.5%。
(4)偏小
【详解】（1）根据前 3 次，每 50 g 氢氧化钠溶液对应生成的沉淀的质量为 1.45g，所以第四次的 n=1.45 g×
4=5.8 g，故填：5.8。
（2）氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由第（1）小问结合表中数据可知，第四次、第五次
产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液过量，则反应后最终得到的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧
化钠，故填：NaCl、NaOH。
（3）详见答案。
（4）取水时不慎仰视量筒，导致实际所取水的体积偏大，氯化钠溶质的质量不变，溶液的总质量变大，所
得氯化钠溶液的质量分数偏小。

展开更多......

收起↑