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·名校联考联合体2025年春季高二年级第二快联考
化
学
时量：75分钟
满分：100分
得分：
可能用到的相对原子质量：H1C~120~16Na~23P~31
Cl35.5K39Zn~65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个
》
选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A2025年哈尔滨亚冬会成功举办，比赛使用的冰壶的材质为花岗岩，属
于硅酸盐材料
B.“深海一号”母船海水漫泡区镶上铝基是依据外加电流法防腐
如
C.中国自主研发的计算机处理芯片“中国芯”的主要材料是高纯度的单
戡
质硅
D.城市柏油路面使用测的沥青可以通过石油分馏得到
弥
2.下列化学用语或图示正确的是
A.NO克的VSEPR模型：
B.形成p一P不键的轨道重叠示意图：
3d
C基态Mn2+的价电子轨道表示式：t1t1t
D.一OH的电子式：O:H
3.自磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P,+3KOH+3H2O
PH3个十3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
的是
A3.1g白磷所含共价键的数目为0.15NA
B.室温下，10mLpH=11的KOH溶液中，水电离出的H+的数目约
为10-NA
C2.8gKOH参加反应，转移的电子数为0.05NA
D.KH2PO2为正盐，0.1mol该固体物质中含离子数目为0.2NA
高二化学试题第1页（共8页）
4.下列有关化学概念或性质的描述正确的是
A.常温下，0.1mol·L1的NaCl溶液和0.1mol·L1的
C COONH,溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同
⑧、石墨与金刚石互为同素异形体，石器转化为金刚石属于物理变化
C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为CsH2
D.Kn和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Kp和
溶解度与在纯水中的K即和溶解度相同
5.常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的黑色固体，具有强氧化
性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中发生反应产生无色气体，
可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是
A.高铜酸钠中铜元素的化合价为十3
&制备NaCuO2时，理论上消耗氧化剂身还原剂的物质的量之比
为：8
C.制备反应中，若消耗149 g NaClO,则反应转移的电子数为4Na(NA
表阿伏加德罗常数的值)
D.离铜酸钠在稀硫酸中发生反应的离子方程式为4Cu(反十12H+一
4Cu2++O2个+6H2O
6.布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度的疼痛，也用于普通感冒或流行性
感冒引起的发热，布洛芬的结构简式如图所示。已知连有4个不同的原
子或原子团的碳原子叫做手性碳原子。下列说法正确的是
CH
CHs
CH:CHCH2
CHCOOH
人.布洛芬的分子式为C13H0O2
成.布洛芬分子中含有2个手性碳原子
G布洛芬与乙酸互为同系物
D.布洛芬可以发生取代反应
已知H一H的键能为436k·mol1,-I的键能为151J·mol-1。反
应H2(g)+12(g)→2HI(g)经历了如下反应历程：①L2(g)=2I(g),
②H2(g)+2I(g)=2HI(g),反应过程的能量变化如图所示。下列说
法正确的是
高二化学试题第2页（共8页）。名校联考联合体2025年春季高二年级第二次联考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
A
D
D
A
D
D
C
B
C
B
C
1.B【解析】花岗岩的主要成分是石英、长石、云母，属于硅酸盐材料，A正确；铝活泼性强于铁，形成原电池，铁为
正极被保护，“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基利用了牺牲阳极法的金属防腐原理，B错误；计算机芯片的
主要材料是高纯度的单质硅，C正确；沥青是石油分馏得到的相对分子质量较大的烃的混合物，D正确。
2.C
【解析JNO时中中心原子N的价层电子对数为2+4一？X2=2,孤电子对教为0，VSEPR模型为直线形，
2
错误；形成p-pπ键的轨道重叠示意图为
,B错误；基态
未成对电子的原子轨道相互常拢
原子轨诚相互重叠
形成的x超
3d
M*的价电子排布式为d,轨道表示式为↑↑↑↑1，C正确；一OH中氧原子含有一个未成对
子，电子式为·O.H,D错误。
3.B【解析】白磷分子为正四面体结构，1个白磷分子含有6个P一P,3.1g白磷的物质的量为0.025ol,所令
共价键的数目为0.15Na,A正确；室温下，10mLpH=11的KOH溶液中c(H+)=10-1mol/L,而碱溶液中
氢离子全部来自水的电离，故此溶液中水电离出的氢离子的物质的量为n=cV=10-Ⅱmol/L×0.01L=10
mol,数目为10VA,B错误；2.8gKOH的物质的量为n三56g9g=0.05mol,反应P,+3KOH+3H0
一PH3个+3KH2PO2每消耗3 mol KOH,转移3mol电子，故当有0.05 mol KOH参加反应时，转移电子数
为0.05NA,C正确；正盐KH2PO2由K和H2PO2构成，故0.1mol此盐中含离子数目为0.2NA,D正确。
4.A【解析】NCl为强酸强碱盐，溶液中不存在离子水解，对水的电离无影响；CH COONH,为弱酸弱碱盐
CH COO和NHt相互促进水解，导致溶液中水的电离程度增大，两溶液中水的电离程度不相同，A正确；石
墨转化为金刚石属于化学变化，B错误；某有机物的相对分子质量为72，其分子式可能为C5H2或CHO或
CHO2,C错误；NaCl溶液中氯离子浓度较大，抑制AgCl的溶解，则常温下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度比
在纯水中的溶解度小，D错误。
5.D【解析】NaCuO2中铜元素的化合价为十3价，A正确；制备NaCuO2反应的化学方程式为2NaOH+
2Cu(OH)2十NaClO=2 NaCuO2+NaCl+3H2O,理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B正
确；制备反应中氯元素化合价由+1价降低到一1价，根据反应2NaOH+2Cu(OH)2+NaCIO一2 NaCuO2
NaCl十3H2O分析，反应中每消耗1 mol NaClO,转移的电子数为2Na,若消耗149 g NaClO,n(NaClO)
74.5gma=2mol,则反应转移的电子数为4NA,C正确；高铜酸钠难溶于水，在稀硫酸中发生反应的离子？
149g
程式为4 NaCuO2十12H+一4Na++O2个+6H2O+4Cu2+,D错误。
6.D【解析】由结构简式可知，布洛芬的分子式为C13H18O2,A错误；布洛芬分子中只含有1个手性碳原子，
与一COOH相连的碳原子，B错误；布洛芬分子中含有苯环，与乙酸的结构不相似，不互为同系物，C错误；布洛
芬分子中含有一COOH,能发生取代反应，D正确。
7.A【解析】由图可知，H2(g)+2(g)一2H1(g)△H=(151-162)k·mol-1=-11k·mol,设H-I的
键能为x,则△H=-11k·mol1=436kJ·mol1+151kJ·mo1-2x,可得x=299kJ·mol1,A正确；
由图可知，反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率降低，B错误；升高温度，反应速率加快，
反应①、反应②的反应速率均加快，C错误；为防止反应过程中有I(g)大量累积，应选择合适的催化剂降低反应
②的活化能，加快反应②的速率，D错误。
8.D【解析】Cr2O号可以将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为6Fe2++Cr2O号+14Ht一6Fe3++2Cr3+
7H2O,A正确；四氯化钛是强酸弱碱盐，完全水解生成TiO2·xH2O固体，化学方程式为TiCL+(x十2)H2O
△TiO,·xH,0十4HC1,B正确；S02具有强还原性，澳水具有氧化性，S02通入澳水中发生氧化还原反丛
使溶液褪色，离子方程式为SO2+Br2+2H2O一4H++2Br+SO片，C正骟；Na2CO3与CaSO,反应属于沉
淀的转化，CaSO4不能拆分，离子方程式为CaSO,+CO号CaCO3十SO,D错误。
高二化学试题参考答案一1

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