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2025年3月市北区自招模拟考试化学试题
一、单项选择题(每题1分，共16分)
1.我国已经成为全球最大的电池生产和消费国，电池年报废量达95万吨，为了“变废为宝，关爱家园”，废旧电池必须回收，回收的主要目的是( )
A.进行重新加工和再生 B.回收其中的金属资源
C.防止其中的汞、铅等重金属污染环境
D.一次性废旧电池需回收，二次电池不必回收
2.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是( )
A.硫 B.二氧化硅 C.铁 D.氧化铝
3.常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是( )
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸银溶液 D.石灰水
4.下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)( )
A.排水法集气 B.向上排空气法集气 C.用KMnO4制O2 D.检验CO2
5.全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是( )
A.汞的化学式为Hg B.汞原子的质量为200.6g
C.汞原子的中子数是80 D.汞为非金属元素
6.关于燃烧的描述正确的是( )
A.一定有化合价的变化 B.一定是化合反应 C.一定有氧气参加 D.都有火焰产生
7.下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.稀有气体——通电后能发光——制霓虹灯 B.石墨——质地软且滑——制作电极
C.一氧化碳——还原性——冶炼金属 D.生石灰——能与水反应——作干燥剂
8.如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是( )
A.曲线①表示锌粒与稀盐酸的反应
B.a、b、c、d四点处的溶质成分相同
C.反应结束后，稀盐酸可能有剩余
D.比较b、c两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积
9.下列操作能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4固体 分别加入熟石灰研磨，闻气味
B 检验固体中是否含有CO32- 取样，加入稀盐酸观察是否有气泡产生
C 验证Al、Fe、Cu金属活动性 将铝片分别插入FeSO4、CuSO4溶液中
D 检验集气瓶中氧气是否集满 将带火星的木条伸入瓶口，观察是否复燃
10.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则下列说法错误的是( )
A.生成气体的质量是15.4g B.原混合物中碳酸钙的质量是30g
C.固体剩余物为CaO D.固体混合物中钙元素的质量是18g
11.同样状态下，同体积的分子具有相同的分子数，如果2g甲烷(CH4)含有x个甲烷分子，那么22g二氧化碳中所含分子数是( )
A.0.5x B.x C.3x D.4x
12.下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是( )
物质 目的 主要实验操作
A 蔗糖、蛋白质溶液 鉴别 加热，观察现象
B KCl(K2CO3)固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发
C CaCl2和NaCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 空气中NaOH溶液变质程度 检验 加入足量BaCl2溶液，过滤、加酚酞，观察现象
13.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色退去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓KOH溶液
14.化学反应中，反应物相同，但因浓度不同则结果不同。以下现象与此无关的是( )
A.铁丝在空气中不燃烧，在氧气中可以燃烧
B.澄清石灰水中通入一会空气不浑浊，用嘴吹气，很快就浑浊
C.氧气充足时液化气燃烧产生蓝色火焰，氧气不充足时，产生黄色火焰且冒黑烟
D.汽油易燃，但油库采取严禁烟火等安全措施，保证了不发生火灾
15.黄铜渣中约含Zn 7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 B.Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成
C.Ⅰ中发生2个化学反应 D.溶液 B中只含硫酸锌和水
16.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1。下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是( )
废液中初步检测结果
A NaOH、KNO3、CuSO4、NaCl
B NaCl、K2SO4、KNO3、Na2SO4
C KNO3、NaCl、Na2SO4、HCl
D HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
二、不定项选择题(每题2分，共12分)
17.下列装置，不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是( )
A B C D
18.已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是( )
A 隔绝氧气
B.撤离可燃物
C.降低温度至着火点以下
D.无法判断
19.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )
A.甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较大
B.乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C.丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠
D.丁同学说：从该反应可以获得氮肥
20.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是( )
A.30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出
C.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
D. 30℃-60℃内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
21.尿素是人类合成的第一种有机化合物，开辟了有机化学的新篇章。它是一种优良的氮肥，还是一种优良的护肤保湿品。工业上在加温加压条件下，用NH3和CO2制备尿素(R)，化学方程式为2NH3+CO2=R+H2O，下列有关说法正确的是( )
A.尿素中一定含有C、N、O、H四种元素 B.尿素的化学式为CH2NO
C.上述反应可能是解决温室效应的有效途径 D.该化学反应基本反应类型是化合反应
22.有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成,进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为10g。
③在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是( )
A.白色粉末中可能含有氯化钠 B.无色溶液B中可能含有两种溶质
C.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 D.步骤③生成的气体质量可能是2.2g
三、非选择题（共6小题，共42分）
23.阅读下面短文，回答问题。
“冰丝带”是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰的冬奥速滑场馆。该技术碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保、最高效的制冰技术之一、研究发现，制冰机的二氧化碳蒸发温度和转桶材料对制冰量都有影响。图1是当其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化情况。冰面下是混凝土冰板层，其主要材料是水泥。水泥是以石灰石、粘土(主要成分为SiO2)等为原料，在一定条件下反应制得硅酸盐(如硅酸钙CaSiO3)。科学家通过调整混凝土的材料配方增强其抗冻性。图2是掺有陶粒的混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果(强度损失率越高，抗冻性越差)。
(1)运动员在经过剧烈运动，并且大量出汗之后，通常会饮用一些含“钾”、“钠”等成分的淡盐水，这里的“钾”、“钠”指的是________(选填“分子”、“原子”或“元素”)。
(2)采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有_______________________(写出一条即可)。
(3)由图1可知，相同条件下，转桶材料为______(选填“不锈钢”或“铝”)时制冰量较大。
(4)由图2可推断“陶粒混凝土的抗冻性优于普通混凝土”，依据是_____________________。
(
一定条件
)(5)由图3可获得的信息有_________________________________________(写出一条即可)。
(6)已知：2NaOH+SiO2=======X+H2O，则X的化学式是____________________________。
(7)为减少CO2的排放，可将CO2进行转化，图4中反应的化学方程式为___________________。
24.实验室制取气体的部分装置如下图所示，请结合图示回答问题。
用10%的稀盐酸制取二氧化碳
【溶液配制】 用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸____g。
【气体制备】 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________。 ②装置A作为发生装置时，大理石应装在____内。该装置的优点是_________。
(2)加热高锰酸钾制取氧气
【气体制备】 ①为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应_________________。 ②用装置E收集氧气，当观察到___________________时，开始收集气体。 ③用装置F 装满水可收集氧气(保持瓶口朝上)，将氧气从导管__(填“a”或“b”)端通入，待瓶中的水排尽即可。
【分离生成物】 若要分离完全反应后的固体产物，回收二氧化锰(难溶于水)，需进行的实验操作是：溶解、________、洗涤、干燥。
25.湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，可用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2
pH 3.2 6.7 8.0 9.7
(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是__________________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有 Fe2+、Cu2+等杂质。先加入_________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。
(3)杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是_________________________。
(4)“沉淀”过滤后得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，经过煅烧后会生成的物质都是氧化物，它们的化学式为_________________________________。
26.卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的竹筒以吸卤的盐井，“凿地植竹，为之卓筒井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括如图五个步骤。
(1)上述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，CH4燃烧的化学方程式是__________________________________________________________。
(2)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，从燃料利用的角度分析，“晒卤”目的是_________________________。
(3)下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度____氯化钾溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是____℃。
③20℃时，100g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00g，蒸发掉水大于____g，开始有氯化钠析出。
27.将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠(Na)+氧气(O2)→钠的氧化物；
钠的氧化物+水(H2O)→氢氧化钠溶液；
氢氧化钠溶液+二氧化碳(CO2)→白色固体；
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【作出猜想】(1)常温下钠与氧气反应的产物。猜想一：Na2O，猜想二：Na2O2，猜想三：________。
【实验探究一】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 没有气泡产生 说明猜想____(填“一”或“二”或“三”)是正确的
【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分？
【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和NaOH。
【实验探究二】
(2)请设计以下实验方案进行证明白色固体的成分是Na2CO3和NaOH。
【实验操作】取少量白色固体加入足量________溶液，过滤、取少量滤液加入酚酞试液。
【实验现象】产生白色沉淀，酚酞试液变红。
【实验结论】固体是Na2CO3和NaOH。
(3)类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式____________________。
(4)将过氧化钠(Na2O2)固体投入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀和产生能使带火星木条复燃的气体，该反应方程式为_______________________________。
四、附加题(共1小题，共10分)
28.钴的氧化物用于制催化剂和颜料等。以含钴废料(含Co2O3和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。
已知：Ⅰ.萃取时发生的反应为Co2++n(HA)2 CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。
Ⅱ.HF是一个弱酸，其水溶液存在电离平衡：HF H++F-。
(1)除Fe、Al：先加入NaClO3溶液,再加入Na2CO3溶液调节pH。写出NaClO3氧化Fe2+的离子方程式____________________________________。
(2)除Ca2+、Mg2+时若调节溶液的pH偏低、将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是_________。
(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得Co2+萃取率随pH的变化如左下图所示。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。
①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是________________________。
②Co2+萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是________________________________。
(4)热分解：向反萃取所得水相中加入(NH4)2C2O4溶液，充分反应后，得到CoC2O4·2H2O。在空气中加热可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体质量随温度变化的曲线如上中间图所示。
①B点剩余固体产物为________________________(写出计算过程)。
②钴的一种氧化物的晶胞(构成晶体的最小结构单元，晶体由多个晶胞叠加形成)如右上图所示，其中黑球白球分别表示氧原子与钴原子，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有____个。
参考答案
一、单项选择题（每题只有1个正确选项，每题1分，共16分）
1.C 2.B 3.C 4.A 5.A 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 13.B 14.D 15.C 16.C
二、不定项选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，每题2分，错选不得分，漏选得1分，共12分）
17.AD 18.B 19.AC 20.B 21.C 22.AD
三、填空题（本题共5小题，共42分）
23.（8分）
（1）元素
（2）碳排放趋近于0，环保。
（3）铝
（4）在冻循环次数相同时，普通混凝土损失更大。
（5）Al的原子序数为13
(
一定条件
)（6）Na2SiO3
（7）CO2+4H2=======CH4+2H2O
24.（8分）
（1）150；CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；干燥管；可控制反应的发生与停止；
（2）塞上棉花；连续均匀的气泡；b；过滤；
25.（8分）
（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）Na2CO3
（3）Zn
（4）ZnO、CO2、H2O
(
点燃
)26.（10分）
（1）CH4+2O2==== CO2+2H2O
（2）利用太阳能蒸发大量水，提高NaCl质量分数，节约燃料
（3）①小于；②20-40；③65；
27.（8分）
（1）Na2O、Na2O2
（2）BaCl2/CaCl2/Ca(NO3)2/Ba(NO3)2
（3）6Na2O2+4FeCl3+6H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+12NaCl
四、附加题
28.（10分）
（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（2）pH偏低，导致H+与F-结合形成HF分子
（3）①实现Co2+的富集；
②随pH升高，Co2++n(HA)2=CoA2·(n-1)(HA)2+2H+正向移动，使Co2+萃取率升高，若pH过高，会形成Co(OH)2沉淀，使萃取率降低。
（4）①Co3O4
②12

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