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2025年中考化学一轮复习专题
计算题
1．某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
(1)假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
(2)该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
2．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数.兴趣小组同学进行了如下图所示的实验(同种盐酸分两次加入) ,请计算:

(1)生成氢气的总质量_______g；
(2)该黄铜中锌的质量分数______；(计算结果精确至1%)
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数_____。(计算结果精确至0.1%)
3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1.t2.t3.t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（g） 19.88 19.56 19.36 19.36
试计算：
（1）加热_____时间后高锰酸钾已经完全反应。
（2）求完全反应后产生氧气的质量。_____
（3）求该样品中高锰酸钾的质量。_____
4．空间站中宇航员需要的氧气可通过电解水的方法获得。兴趣小组的同学在实验室完成了电解水的实验，为加快水的分解速率，向30克水中加入5克10%的稀硫酸（稀硫酸没有参与化学反应）。下图是同学们绘制的电解水实验中生成的a、b两种气体质量与被电解水质量的关系图。

(1)图中a表示的气体是 。
(2)计算生成1.6克a气体时被电解水的质量。
(3)计算生成1.6克a气体时溶液中硫酸的溶质质量分数。（精确至0.1%）
5．二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。反应的化学方程式为 。
(1)x= 。
(2)若生成117 gNaCl，计算参加反应的Cl2的质量(写出计算过程及结果)。
6．为测定某氮肥中硫酸铵的质量分数，小刚同学取20g该氮肥样品完全溶于水中配成100g溶液，加入氯化钡溶液至恰好不再产生沉淀，用去氯化钡溶液208g，过滤后称得滤液质量为284.7g。请计算：【温馨提示：】
(1)反应后生成沉淀的质量是 g。
(2)该氮肥样品中硫酸铵的质量分数 。
7．实验室新进一批块状大理石，为测定该大理石样品中碳酸钙的含量，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，向其中加入100g稀盐酸，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题：（已知杂质不参加反应；不考虑稀盐酸的挥发和二氧化碳的溶解）
(1)大理石属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
(2)请计算这批大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少 （写出计算过程）
8．由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1 g溶解于94.2 g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
(1)恰好完全反应时，需要Na2SO4溶液的质量是 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
9．乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca(OH) 2+C2H2↑。80kg电石与水完全反应可制得26kg乙炔。请计算：
(1)80kg电石中CaC2的质量。
(2)电石中CaC2的质量分数为多少？
10．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。
(1)当恰好反应时，消耗溶液中的质量为 。
(2)计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？
11．把12g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。
计算：（提示：）
(1)反应生成的二氧化碳质量为 。
(2)稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
12．为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，小明进行如下实验：向盛有4g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了0.88g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
(1)反应中生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（要求有计算过程）
13．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠和不溶性杂质，杂质不参加化学反应）中碳酸钠的含量，取10g样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，再向烧杯中加入足量的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳的质量与反应的稀盐酸溶液的质量关系如图所示：
(1)充分反应后生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（温馨提示：=↑）
14．为测定某钙片中碳酸钙的质量分数，实验小组取20片该钙片于烧杯中，逐渐加入稀盐酸，至恰好不再产生气泡时，消耗100g稀盐酸，此时烧杯中的物质总质量为115.6g。该钙片的商品标签如图所示。（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
××咀嚼片
【成分】碳酸钙。其他物质【功能】补钙【规格】1g/片【食用方法】嚼食：每日两次，每次1片
请分析并计算：
(1)恰好完全反应时，产生二氧化碳的质量为 g。
(2)计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
15．小明取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：
(1)m的值为________；
(2)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果保留小数至0.1%)
答案
1．(1) 11.4 全部
(2)解：设该样品中MgCl2的质量分数是x
x=95%
答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。
2．(1)据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的总质量50g+20g+60g-129.6g=0.4g ；
(2)设20g黄铜样品中锌的质量为x；参加反应的HCI的质量为y；

则解得x=13g
则解得y=14.6g
则该黄铜中锌的质量分数为:
(3)由生产氢气的质量可知，参加反应的盐酸溶液是100g，所用稀盐酸的质量分数= 。
答:该黄铜中锌的质量分数为65%;所用稀盐酸的质量分数是14.6%
3．（1）t3（2）完全反应后产生氧气的质量为20g-19.36g=0.64g
（3）设该样品中高锰酸钾的质量为x。
答：设该样品中高锰酸钾的质量为6.32g。
4．(1)氧气/O2
(2)解：设电解水的质量为x。
答：电解水的质量是1.8g。
(3)生成1.6克a气体时溶液中硫酸的溶质质量分数：
答：生成1.6克a气体时溶液中硫酸的溶质质量分数是1.5%。
5．(1)2
(2)解：设参加反应的Cl2质量为x。
x=71g
答：参加反应的Cl2质量为71g。
6．(1)23.3
(2)解：设20g该氮肥样品中硫酸铵的质量为x
x=13.2g
该氮肥样品中硫酸铵的质量分数为
答：该氮肥样品中硫酸铵的质量分数为66%。
7．(1)混合物
(2)解：设这批大理石样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则这批大理石样品中碳酸钙的质量分数是，
答：这批大理石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
8．(1)100.0
(2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y
x＝11.7g y＝20.8g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数=×100%=10.0%
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。
9．(1)解：设80kg电石中CaC2的质量为x，则
x=64kg
(2)电石中CaC2的质量分数为=
答：（1）80kg电石中CaC2的质量为64kg；
（2）电石中CaC2的质量分数为80%。
10．(1)
(2)9.8%
设稀硫酸样品中含有的质量为x
，
稀的溶质质量分数为：%＝9.8%
答：稀的溶质质量分数是9.8%。
11．(1)4.4g
(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
12．(1)0.88
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
x=2g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为：=50%
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为50%。
13．(1)2.2
(2)设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
解得：x＝ 5.3 g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：
答：生成二氧化碳的质量为2.2 g，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%。
14．(1)4.4
(2)解：设20片钙片中含碳酸钙的质量为x。
解得：
该钙片中碳酸钙的质量分数为。
答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
15．（1）3.3（2）10.5%
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