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实验活动8　常见酸、碱的化学性质
教学目标 1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。2.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。
德育目标 通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。
教学重点 酸、碱化学性质的验证实验。
教学难点 分析实验现象，得出实验结论。
课时安排 1课时
教学准备 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板等。
教学方法 学、议、评、练四环节教学法
教 学 过 程 设 计 研讨意见
（一）、导前面我们学习了酸、碱的各项化学性质时，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和反应实验。、学习与交流【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应。【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。【实验现象】溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液　　【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。【实验活动2】选择实验室或生活中的几种溶液，进行如下实验。分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性用pH试纸测定溶液的酸碱度选择的溶液加入紫色石蕊溶液
后的颜色变化加入无色酚酞溶液
后的颜色变化溶液的酸碱性pH稀盐酸氢氧化钙溶液酒精【实验活动3】酸与金属氧化物的反应。【实验操作】取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。【实验结论】（1）6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。（2）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。【实验活动4】实验操作反应的现象结论（反应的化学方程式）向2 mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液再向上述试管中加入稀盐酸【实验活动5】中和反应。实验操作反应的现象结论（反应的化学方程式）向1 mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸取上述无色的溶液1 mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干—【实验活动6】实验操作反应的现象结论（反应的化学方程式）向少量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1 mL水，振荡溶液变为 ，加水后颜色不变—向同质量的氢氧化钙粉末中加入1 mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1 mL稀盐酸，振荡溶液变为 ，加稀盐酸后溶液红色消失、课堂讨论（1）实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？（将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起）（2）实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？（氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性。（2）根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水。（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：①该气体是CO2 ②该气体是 。将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。I.实验时装置A中无明显变化，则①（填“成立”或“不成立”）。II.若②成立，则装置B中的现象是 ，CuO在化学反应中作 剂。（四）、作业布置完成实验报告单（五）板书设计： 实验活动8　常见酸、碱的化学性质一、酸、碱与指示剂的反应二、酸与金属氧化物的反应三、中和反应
教学反思：

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