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2025年天津市八所重点学校高三毕业班联考
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65
第I卷(选择题，共36分)
一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 继辽宁号、山东舰之后，我国第三艘航空母舰福建舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油(重油)的主要成分为烃
B. 宇航员带回的月壤中的“嫦娥石”：其成分属于合金材料
C. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于共价晶体
D. 革新海水原位电解制氢工艺：其关键材料“多孔聚四氟乙烯”属于有机高分子材料
2. 下列化学用语或表述正确是
A. 顺-2-丁烯的结构简式：
B. 离子半径：
C. 的核磁共振氢谱：
D. 电子式：
3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 硫酸工业中将硫铁矿粉碎后再煅烧
C. 合成氨的过程中及时分离出氨气
D. 反应，达平衡后，升温，体系颜色加深
4. 臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：，下列说法错误的是
A. 也可以用作自来水消毒剂
B. 若生成，则该反应转移电子数目为
C. 该反应是熵增的过程
D. 反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
5. 中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法正确的是
A. 柠檬酸属于高级脂肪酸
B. 柠檬酸能发生取代、消去、缩聚反应
C. 得到气泡球的反应：
D. 柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生气体
6. 下列装置不能达到相应实验目的的是
A．熔化 B．比较非金属性强弱：
C．验证铁的吸氧腐蚀 D．定量测定中和反应的反应热
A. A B. B C. C D. D
7. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点
B. 最简单氢化物热稳定性
C. Q的氧化物是碱性氧化物
D. 工业上用电解其熔融氯化物的方法冶炼单质镁或Q
8. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论
A． 检验某固体试样中是否存在二价铁 取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁
B． 探究水解过程的热效应 将25°C0.1mol/L溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小，说明水解过程放热
C． 具有漂白性 将通入滴有酚酞的溶液 溶液红色褪去，说明具有漂白性
D． 比较和的大小 分别向等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，比较产生沉淀的物质的量 产生沉淀的物质的量得出结论
A A B. B C. C D. D
9. 下列化学反应表示错误的是
A. 乙醛与HCN发生加成反应的化学方程式：CH3CHO+HCN
B. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色：
C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：
D. 向溶液中加入少量盐酸：
10. 科学家正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图所示。电池放电时的反应为：(氧化高银)。下列说法正确的是
A. Al电极发生还原反应
B. 电子从电极流向电极
C. 正极电极反应式为：
D. 当电路中通过电子时，溶液中有通过阳离子交换膜向右侧迁移
11. 下列说法不正确的是
A. 在相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液，若相同，则
B. 物质的量之比为的与的混合溶液，，则
C. 已知常温下醋酸铵和氯化钠水溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同
D. 已知常温下的，则硫酸钠溶液呈弱碱性
12. 根据下列图示所得出的结论正确的是
A. 图甲中曲线a表示的反应过程，若使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是：其他条件不变时压缩体积
B. 图乙是镁条与盐酸反应化学反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
C. 图丙表示向冰醋酸中加水，溶液导电能力的变化曲线，b点表示醋酸溶液的电离程度最大
D. 图丁中曲线表示反应，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
第II卷(非选择题，共64分)
二、非选择题
13. 金属材料、等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。某同学设计如下制备铜的配合物的实验，并对铜的化合物进行研究。已知铜离子的配位数通常为4。
（1）基态原子的价层电子排布图是___________，图中所加X试剂为___________。
（2）由上述实验能说明、与形成蓝色配离子的稳定性强弱为：___________(填配离子化学式)。两配合物中配位原子的电负性___________更强(填元素符号)。
（3）目前，覆铜印刷电路板的“腐蚀液”多采用碱氨蚀刻液(氯化铵和氨水的混合液)，在空气中使电路板露出的铜以二氯四氨合铜的形式溶解下来，写出腐蚀过程的化学方程式___________。
（4）用代表阿伏加德罗常数的值，中σ键数为___________，下列说法能证明的空间构型为平面四边形而非四面体的是___________(填序号)。
A．四个配体与中心离子的距离相等
B．四个配体与中心离子形成的配位键的键角均为
C．的二元取代物有两种结构
D．中心离子的杂化方式为
（5）Zn和Cu的第一电离能___________更大(填元素符号)，ZnS晶胞如图所示：
①由图可知，每个周围等距且最近的有___________个。
②已知该晶胞密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为___________nm(列出计算式)。
14. 布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为___________。
（2）A长期暴露在空气中会变质，其原因是___________。
（3）布噁布洛芬中含氧官能团的名称是___________。
（4）下列分析不合理的是___________(填序号)。
A. 有机物A中最多有9个碳原子共平面
B. 有机物B中碳原子的杂化方式有三种
C. 有机物B被还原生成C需要消耗
D. 有机物E是手性分子
（5）D→E的化学反应方程式为：___________，其反应类型为___________。
（6）F的结构简式是___________。
（7）D的同分异构体H是一种—氨基酸，H可被酸性溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是___________。
（8）参照上述合成路线，写出为主要原料制备的流程(无机试剂任选)___________。
15. 过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。
I．某小组同学将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，装置如下：
（1）甲装置用来制备氨气，反应的化学方程式为：___________；B的作用是___________。
（2）乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，___________。
（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验已经洗涤干净操作为___________。
（4）该装置的不足之处___________。
Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：
A．固氧：碱性下，将氧化为
B．氧化：酸性下，将氧化为；
C．滴定：用标准溶液滴定生成的。
某同学向水中加一定量，取此水样，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗标准溶液。
（5）写出加入增加水中溶氧量(DO)的化学方程式___________。
（6）步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的可能原因___________(用离子方程式表示，至少写出1个)。
（7）量取水样及标准溶液用___________(填仪器名称)，测定实验中，该仪器用蒸馏水洗涤后，没有用标准溶液润洗，会导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；该水样中的溶解氧量(DO)为___________mg/L。
16. “液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图1所示。
反应①：
反应②：
总反应：
（1）在上图1中补全能量变化示意图，注明总反应的反应热_________。
（2）在相同条件下，反应①与反应②相比是___________(填“快”或“慢”)反应；总反应在___________条件下能自发进行(填序号)。
A．高温 B．低温 C．任何温度
（3）有利于提高平衡转化率的方法是___________(填序号)。
A. 增加用量 B. 恒温恒容下通入惰性气体
C. 将甲醇液化后分离 D. 加入催化剂
（4）某温度时，在体积为2L的刚性容器中，通入和)合成甲醇达到平衡时反应物的转化率为60%，求总反应的K值___________。(保留一位小数，CO浓度忽略不计)
（5）将和按物质的量之比混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②。在不同条件下，相同时间内气相催化合成过程中选择性和产率随温度变化曲线如图2所示。已知：的选择性
图2
在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是___________(填序号)。
A. 210℃ B. 230℃ C. 催化剂 D. 催化剂CTZ
（6）温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，其原因是___________；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因是___________。
（7）合成甲醇后进一步合成淀粉，实现了将空气合成“馒头”。自然界中玉米合成淀粉的效率为。以为原料人工合成淀粉，4h为1个周期，每克催化剂能生产淀粉。该方法生产淀粉的效率是玉米的___________倍(保留1位小数)。
2025年天津市八所重点学校高三毕业班联考
化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。考试结束后，上交答题卡。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65
第I卷(选择题，共36分)
一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
第II卷(非选择题，共64分)
二、非选择题
【13题答案】
【答案】（1） ①. ②. 乙醇
（2） ①. > ②. O
（3）或
（4） ①. 16 ②. BC
（5） ①. Zn ②. 12 ③.
【14题答案】
【答案】（1）
（2）酚类化合物易被空气中的氧化
（3）醚键、羧基 （4）A
（5） ①. ②. 取代(酯化)反应
（6） （7） （8）
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 防倒吸
（2）减少的分解或减少氨气的逸出以提高氨气的利用率(合理均可)
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明已洗净
（4）氨气有毒，缺少尾气吸收装置
（5）或
（6）、、任写一种
（7） ①. 碱式滴定管 ②. 偏高 ③. 10.8mg/L
【16题答案】
【答案】（1） （2） ①. 慢 ②. b （3）C
（4）0.5 （5）BC
（6） ①. 反应①为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升(或温度升高，反应①速度增大，单位时间内有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升。) ②. 反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动甲醇产率下降
（7）8.7倍

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