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2025年春学期三月份阶段性检测
高一化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64
一、单选题（本题包括14小题，每题3分，共42分）
1.下列说法正确的是
A,玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料
B.二氧化硫可用于杀菌，是一种食品添加剂
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
2.有关化学用语正确的是
A.HClO的结构式：H-C-O
B.24C的外围电子排布式：3d4s2
H
C.Fe原子结构示意图：
D.
H,Cl的电子式：
H:N:H CI
H
3.硒被誉为人体微量元素的抗癌之王”。下列有关硒的说法正确的是
A,基态硒原子价电子层有2个未成对电子
B.基态硒原子电子排布式为[Ar]4s24P
C.基态硒的原子半径大于砷
D.硒的最高价氧化物对应的水化物为HSeO3
4.某同学设计的微型实验装置验证$Oz的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是
浓硫酸培养皿
棉球
路一→尾气吸收
a
b
亚硫酸品红NaOH
淀粉
钠固体
溶液酚酞溶液I2溶液
A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B.b棉球褪色，验证SO2具有还原性
C.c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
高一化学第1页共7页
铁丝
(蘸有溶液)
上瓷坩埚
甲
乙
CL,
浓氨水●
棉花
止水夹
饱和NaCI
生石灰
口溶液
丙
丁
A.用装置甲检验溶液中是否有K
B.用装置乙加热熔融NaOH固体
C.用装置丙制取并收集少量氨气
D.用装置丁进行喷泉实验
6.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是
①N2→NO,②NH→NO,③NO,→HNO,
④N,→NO
⑤N2→NH
A.①②③④B.④
C.②③④
D.③④
7.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C.二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物
D.在粗硅的制取中会发生反应2C+Si0,
高温20个+S,硅元素被还原，所以碳的还原性比硅的还原
性强
8.下列制备NH,并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是
NHCI
Ca(OH)2
P2Os
制取NH
B.NH3
干燥NH3
NH
NH
收集NH
D
制取氨水
H2O-
CCl盾
9.某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的
A.若将该原子的电子排布式写成1s22s22p3s23p3印y,它违背了泡利原理
B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道
C.该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物
D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
高一化学第2页共7页2025年春学期三月份阶段性检测
高一化学试卷答案
一、
单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
A
D
D
C
题号
11
12
13
14
答案
%
c
A
B
二、非选择题：共4题，共58分。
15.(14分)
(1)0>C>Zn2分(2)③④①②2分(3)bc2分(4)3d4s21分d1分
(5)M2分
(691分
哑铃1分
(7)Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势：但由于基态B
原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大2分
16.(14分)
(1)坩埚2分(2)A2分D2分
(3)富集Br元素2分
(4)3BC1+3C0 =Br03+2Br+3C1+3C0,个2分
(5)BO:有强氧化性，能氧化HCl,从而干扰生成Br22分
(6)蒸馏2分
17.(18分)
I.()三颈烧瓶1分吸收多余的NO或NO21分
(2)排尽装置内空气，避免O2氧化NO或NaNO,2分
(3)3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2N0个+4H,02分
1.52分
(4)增大气体与溶液的接触面积，加快混合气的吸收效率2分
(⑤)取C中产物少许置于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则
产物是NaNO22分
(6)N21分氧化1分
Ⅱ，(1)a1分
(2)加入HO2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大氮氧化物吸收率越大3分
18.(12分)
(1)NaCI1O溶液2分CIO+CONH22+2OH-CI+N2H4H2O+CO子3分
(2)[Ar]3d°或1s22s22p3s23p3d92分pH较小时，水合肼还原[Cu(NH3)4]2+生成Cu,Cu产
率增大；pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，Cu产率下降3分
(3)稀硫酸、双氧水进行浸泡，滤渣完全溶解后得到CuSO4溶液，将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却
结晶
2分

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