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广东省深圳市龙华区新华中学5月2024年中考模拟化学试卷（二）
1．（2024·龙华模拟）2023年9月23日，第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行，其中涉及化学变化的是
A．运用三维动画展示数字“烟花”
B．主火炬用“绿色零碳”甲醇点燃
C．敲击“水玉琮”以激昂鼓声迎宾
D．国风男子挥毫作画绘就山水画卷
2．（2024·龙华模拟）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．添加锌粒
B．称量氢氧化钠固体
C．稀释浓硫酸
D．测溶液pH
3．（2024·龙华模拟）过碳酸钠是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，此反应涉及的化学用语表示方法正确的是
A．HCl中的氯离子： B．2个氧原子：
C．中碳元素的化合价： D．X的化学式：NaCl
4．（2024·龙华模拟）是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。一种生成的反应原理如图，下列说法正确的是
A．该反应前后元素种类发生变化
B．该反应的化学方程式为
C．该反应属于复分解反应
D．该反应前后有两种元素化合价发生改变
5．（2024·龙华模拟）劳动赋能，助力少年发展，成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家庭用品防护：用布擦干被淋湿的自行车 铁潮湿易生锈
B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C 家庭小实验：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸与鸡蛋壳的主要成分反应
D 安全防护：将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·龙华模拟）我国的天青石的储量非常大，作为最重要的锶矿物，其中含有的锶元素可用于制造合金、电光管以及烟火等，锶元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．锶元素在元素周期表的第五周期
B．锶为非金属元素
C．锶的化学性质与氦相似锶
D．锶的相对原子质量为87.62g
7．（2024·龙华模拟）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化利用的方法之一。生物柴油的主要成分是硬脂酸甲酯（），下列有关硬脂酸甲酯说法不正确的是
A．硬脂酸甲酯是一种有机物
B．硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为19：38：2
C．硬脂酸甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数约为10.7%
8．（2024·龙华模拟）燃料与能源与生活息息相关，燃料的燃烧与社会的发展有着密切的联系，但同时也伴随着环境污染和安全问题。下列说法不正确的是
A．自然界中三大化石燃料为：煤、石油、天然气，均属于不可再生能源
B．煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物
C．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
D．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
9．（2024·龙华模拟）鉴别和除杂是重要的实验技能。下列设计能达到实验目的的是
A．鉴别醋酸和稀盐酸：取样，分别滴入无色酚酞溶液，观察现象
B．鉴别尿素和硝酸铵：取样，加入熟石灰，研磨，闻气味
C．除去中的少量CO：将气体通入氢氧化钠溶液
D．除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜：取样，加入过量的铁粉；充分反应后过滤
10．（2024·龙华模拟）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到℃，两溶液仍然都是饱和溶液
C．℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶质质量更多
D．将℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法
11．（2024·龙华模拟）如图所示实验方案能达到实验目的的是
A．加入稀盐酸，红墨水左低右高，说明氢氧化钠固体与稀盐酸反应放热 B．验证质量守恒定律 C．比较空气和呼出气体中含量 D．证明铁生锈与氧气有关
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·龙华模拟）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法不正确的是
A．若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有4种
B．若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠
C．若X是水，单质是氢气，则氢气转化成水可体现出氢气两种化学性质
D．若X是NaCl，则碱转化为X的方程式一定是：
13．（2024·龙华模拟）实验室制取气体和验证气体性质的装置图如下：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若用A装置来制取较纯净的，应选择的收集装置为　 　，写出反应的化学方程式　 　。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，写出反应的化学方程式　 　，B装置的优点是　 　；若用F装置干燥收集的二氧化碳，气体应从　 　（选填“a”或“b”）端进入。
（4）汽车尾气的NO是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的，写出反应的化学方程式　 　。
14．（2024·龙华模拟）“垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合面成，印刷电路时要用溶液做“腐蚀液”。现从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。
查阅资料：。
（1）试剂a的名称是　 　，加入过量a的目的是　 　。
（2）写出试剂b与滤渣Y反应的化学方程式　 　，该基本反应类型是　 　。
（3）试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂写出化学方程式　 　。
（4）操作Ⅲ的名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。
15．（2024·龙华模拟）为了解决乘员的供氧问题，核潜艇里用超氧化钾固体（）作为氧气再生剂。使用说明书上看到，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种化合物。化学兴趣小组同学对此产生了探究欲望，同学们一起进行实验探究活动。
活动1：探究与超氧化钾（）反应确实可以生成。
[查阅资料]超氧化钾与或与反应都能生成；超氧化钾不能与HCl气体反应。
活动2：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质？
(1)同学们设计了如上实验装置。其中A装置的作用是除去CO2中混入的HCl气体，该反应的化学方程式是　 　。
(2)B装置中盛放的液体药品是浓硫酸，目的是　 　。
(3)如何证明气体收集装置中收集到的气体是氧气：　 　。
[作出猜想]同学们作出三种猜想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。
(4)通过分析，同学们认为猜想①和②是错误的，依据是　 　。
[进行实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量二氧化碳与超氧化钾反应后的同体于试管中，滴加适量稀盐酸，并将产生气体通入　 　中 　 　 猜想③是正确的
[反思与评价]
(6)①二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是　 　。
@保存超氧化钾时要注意　 　。
16．（2024·龙华模拟）含氯消毒剂能杀灭病毒，常见的含氯消毒剂有漂白粉、“84”消毒液等。其中“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），工业上制取“84”消毒液的化学方程式为：。
（1）关于制取“84”消毒液原料中的NaOH和另一副产品NaCl，下列说法正确的是　 　。
a．NaCl配制成的生理盐水是混合物 b．氯化钠可用于消除积雪，做调味品
c．NaOH俗称烧碱、纯碱 d．氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变红
（2）次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为　 　。
（3）生活中使用的“84”消毒液，次氯酸钠的浓度0.1%为最佳。小凡同学现在需要配制5000g浓度为0.1%的次氯酸钠溶液，需要10%的次氯酸钠溶液的质量为　 　。配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、　 　。
（4）配好溶液后，小凡在转移至细口瓶时，不慎洒出溶液，此时溶液的浓度　 　（选填“变大”“变小”或“无影响”）
（5）将14.2g氯气通入足量的氢氧化钠溶液中（不考虑其他反应），根据化学方程式，计算出生成的次氯酸钠的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、运用三维动画展示数字“烟花”的过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、主火炬用“绿色零碳”甲醇点燃的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
C、敲击“水玉琮”以激昂鼓声迎宾的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、国风男子挥毫作画绘就山水画卷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、固体物质取用时，要一横二放三慢竖，且应先加固体后加液体，该操作错误，不符合题意；
B、使用天平称量固体药品质量时，需要遵循“左物右码”原则，因为氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以需要将氢氧化钠放到小烧杯内再称量，该操作错误，不符合题意；
C、对浓硫酸进行稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该操作正确，符合题意；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入液面以下，防止污染试剂，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据固体物质取用时，要一横二放三慢竖，且应先加固体后加液体来解答；
B、根据天平称量物质质量时是物左砝码右，有腐蚀性药品放于玻璃器皿中称量来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的倒入水中并不断搅拌来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
3．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氯离子表示为Cl-，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号前的数字表示原子个数，故2个氧原子表示为：2O，该说法错误，不符合题意；
C、化合物中正负化合价代数和为零，氧为-2价，则碳元素的化合价为+4价，故CO2中碳元素的化合价可表示为：，该书写错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变；该反应中反应前有4个Na、2个C、8个O、4个H、4个Cl，反应后有2个C、8个O、4个H，相差4个Na和4个Cl，即X中含有1个Na和1个Cl，故X的化学式为NaCl，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价；化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
4．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，该说法错误，不符合题意；
B、根据图象，该反应是Cu、O2、HCl在含铁催化剂作用下反应生成CuCl2、H2O，化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，而该反应的反应物有三种，不属于复分解反应，该说法错误，不符合题意；
D、反应前Cu单质中Cu的化合价为0，O2中O的化合价为0，HCl中H的化合价为+1，Cl的化合价为-1；反应后CuCl2中Cu的化合价为+2，Cl的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，O的化合价为-2，所以反应前后Cu、O这两种元素的化合价发生改变，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析书写出反应方程式，单质中元素的化合价为0价，化合物中正负价的代数和为0；化学变化中原子的种类、数目和质量不变；复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应来解答。
5．【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故用布擦干被淋湿的自行车，可以防止铁生锈，该说法正确，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸发生中和反应，故可用熟石灰改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋，该说法正确，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，故将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
B、根据氢氧化钙和酸反应生成盐和水来解答；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据甲烷的密度小于空气密度，天然气的密度大于空气密度来解答。
6．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期数=原子的核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，则位于第五周期，该说法正确，符合题意；
B、锶为“金字旁”，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
C、锶原子最外层电子数为2，在化学变化中容易失去这2个电子；而氦原子核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构，不容易失去电子，所以锶的化学性质与氦不相似，该说法错误，不符合题意；
D、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字代表相对原子质量，故锶原子的相对原子质量为87.62，国际单位是“1”，而不是“g”该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示噶原子的相对质量，国际单位是“一”中间的汉字表示元素的名称，且是否是金属元素；原子电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定元素的化学性质来解答。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、硬脂酸甲酯（C19H38O2）是化合物，含有碳元素且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以硬脂酸甲酯属于有机物，该说法正确，不符合题意；
B、硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为：，该说法错误，符合题意；
C、硬脂酸甲酯（C19H38O2）由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确，不符合题意；
D、硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数约为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，有机物的概念是含有碳元素的化合物是有机物来解答。
8．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是不可再生能源，该说法正确，不符合题意；
B、空气中二氧化硫、二氧化氮含量过高会造成酸雨，煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的污染物，二氧化碳不会造成酸雨，该说法错误，符合题意；
C、发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，避免引起火灾，该说法正确，不符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷，甲烷相对于汽油较清洁，所以汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据三大化石燃料是煤、石油、天然气，它们都是不可再生能源来解答；
B、根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，二氧化硫和二氧化氮会形成酸性来解答；
C、根据天然气是可燃物，在密闭的空间中燃烧会产生爆炸事件来解答；
D、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，对空气污染较小来解答。
9．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸不变色，醋酸和稀盐酸均不使酚酞变色，故均无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
B、硝酸铵会和氢氧化钙产生有刺激性气味的气体，尿素不与熟石灰反应，现象不同，能鉴别两者，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，将气体通入氢氧化钠溶液，原有物质被除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据醋酸和盐酸是酸，均不使酚酞变色来解答；
B、根据铵根和氢氧根结合生成氨气，尿素不和碱反应来解答；
C、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
D、根据铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜来解答。
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃，甲物质的溶解度变大，甲溶液变为不饱和溶液；t1℃时乙物质的饱和溶液升温到t2℃，乙物质的溶解度变小，有固体析出，乙溶液仍为饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、甲、乙饱和溶液的质量不知，故无法比较所含溶质的多少，该说法错误，不符合题意；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，故将t3℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质在同一温度时的溶解度的大小比较，乙物质的溶解度随温度升高而降低，可以升温结晶乙物质来解答。
11．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放热，而稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放热，这两点都能导致锥形瓶内气体受热，气压升高，故无法说明氢氧化钠固体与稀盐酸反应放热，该方案错误，不符合题意；
B、图中锥形瓶没有密封，稀硫酸与镁反应产生氢气和硫酸镁，氢气逸散到空气中，导致反应后天平不能保持平衡，不能用于验证质量守恒定律，该方案错误，不符合题意；
C、呼吸消耗氧气产生二氧化碳，呼出的气体二氧化碳浓度较高，能使澄清石灰水变浑浊，而吸入的气体二氧化碳浓度较低，不能使澄清石灰水变浑浊，该实验能比较空气和呼出气体中CO2含量，该方案正确，符合题意；
D、该实验中U型管左侧钢丝棉接触了水、氧气，容易生锈，右侧的干燥剂可以防止钢丝棉接触水分，则右侧的钢丝棉只接触氧气，不易生锈，二者变量是水分，该实验证明铁生锈与水有关，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钠和盐酸反应放热来解答；
B、根据硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，氢气扩散到空气中不能验证质量守恒定律来解答；
C、根据呼出的气体中的二氧化碳比吸入的二氧化碳多来解答；
D、根据铁、氧气和水反应生成铁锈来解答。
12．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、若X是水，氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，所以能实现图中物质转化的基本反应类型有4种，该说法正确，不符合题意；
B、若X是NaCl，而碳酸钠可以与盐酸反应生成NaCl，所以盐可能是碳酸钠，该说法正确，不符合题意；
C、若X是水，单质是氢气，氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，体现了氢气的可燃性和还原性，该说法正确，不符合题意；
D、若X是NaCl，则碱转化为X的方程式可以是：等，也可以是：，方程式不唯一，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢气燃烧生成水，氢气的还原性可以生成水，酸碱中和反应生成水，碳酸分解生成水，碳酸盐和酸反应生成水来解答；
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
C、根据氢气和氧气反应生成水，氢气还原金属氧化物生成金属单质和水来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和可溶性的氯化物反应生成不溶于水的碱和氯化钠来解答。
13．【答案】（1）集气瓶
（2）C；
（3）；可以控制反应的速率；a
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）装置A中有棉花团，故为高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，排水法收集的气体较为纯净，则收集装置选C；
（3）实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，装置B中使用分液漏斗，通过控制分液漏斗控制液体滴加的速度，从而控制反应的速率；若用F装置干燥收集的二氧化碳，气体应从a端进入；
（4）NO与氧气反应生成NO2，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据氧气的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分液漏斗的优点是控制反应速度，二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（4）根据一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）由图可知，装置A中有棉花团，故为高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，排水法收集的气体较为纯净，则收集装置选C，故填：C；；
（3）实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，装置B中使用分液漏斗，通过控制分液漏斗控制液体滴加的速度，从而控制反应的速率；若用F装置干燥收集的二氧化碳，气体应从a端进入，故填：；可以控制反应的速率；a；
（4）NO与氧气反应生成NO2，反应的化学方程式为，故填；。
14．【答案】（1）铁；将FeCl3完全转化为FeCl2
（2）；置换反应
（3）
（4）蒸发结晶；搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据流程图，滤渣Y经过操作Ⅱ得到铜单质和滤液Z，说明试剂b是一种溶液，而铜金属活动性较弱，一般不参与溶液中的反应，所以滤渣Y中含有铜单质，根据资料，铁单质可将FeCl3转化为FeCl2，则试剂a是铁，试剂a过量则滤渣Y是Cu、Fe，滤液X是FeCl2溶液。目标产物是FeCl3，所以试剂b是稀盐酸，稀盐酸与Cu不反应，与Fe反应生成FeCl2和氢气，经过过滤可以得到铜单质和FeCl2溶液，若稀盐酸过量，则滤液Z中含有HCl，氯化亚铁、盐酸和试剂c过氧化氢反应生成氯化铁和水。
（1）根据分析，试剂a是铁，加入过量铁的目的是将FeCl3完全转化为FeCl2。
（2）根据分析，试剂b是稀盐酸，滤渣Y中含有Fe、Cu，其中Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，化学方程式为：。该反应由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂，根据分析，滤液Z中一定含有FeCl2，可能含有HCl，滤液X是FeCl2溶液，二者混合后加入过氧化氢溶液得到溶液W，溶液W经操作Ⅲ得到氯化铁晶体，则溶液W为FeCl3溶液。因此，应该是FeCl2与H2O2反应生成FeCl3，由于是恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则FeCl2变为FeCl3需要补充Cl原子，因此滤液Z中含有HCl。该反应是FeCl2、H2O2、HCl反应生成FeCl3、H2O（最常见的溶剂），化学方程式为：。
（4）根据上述分析，溶液W是FeCl3溶液，从FeCl3溶液变为FeCl3晶体，推知操作Ⅲ是蒸发结晶，在蒸发结晶操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
【分析】（1）根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁来解答；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不和盐酸反应来解答；
（3）根据过滤分离得到滤液Z中含有氯化亚铁、盐酸和试剂C过氧化氢溶液反应生成氯化铁和水来解答；
（4）根据蒸发结晶得到氯化铁晶体，蒸发中的玻璃棒是搅拌加快蒸发速度来解答。
（1）根据分析，试剂a是铁，加入过量铁的目的是将FeCl3完全转化为FeCl2。
（2）根据分析，试剂b是稀盐酸，滤渣Y中含有Fe、Cu，其中Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，化学方程式为：。该反应由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂，根据分析，滤液Z中一定含有FeCl2，可能含有HCl，滤液X是FeCl2溶液，二者混合后加入过氧化氢溶液得到溶液W，溶液W经操作Ⅲ得到氯化铁晶体，则溶液W为FeCl3溶液。因此，应该是FeCl2与H2O2反应生成FeCl3，由于是恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则FeCl2变为FeCl3需要补充Cl原子，因此滤液Z中含有HCl。该反应是FeCl2、H2O2、HCl反应生成FeCl3、H2O（最常见的溶剂），化学方程式为：。
（4）根据上述分析，溶液W是FeCl3溶液，从FeCl3溶液变为FeCl3晶体，推知操作Ⅲ是蒸发结晶，在蒸发结晶操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
15．【答案】；除去水分，防止干扰实验；将带火星的木条伸入收集装置中，若木条复燃，说明该气体是氧气；质量守恒定律；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；；密封防潮
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，化学方程式为：。
（2）根据资料，超氧化钾与CO2或与H2O反应都能生成O2。浓硫酸有吸水性，CO2从装置A的溶液中出来会带有水分，所以装置B的作用是：除去水分，防止干扰实验。
（3）证明收集到的气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入收集装置中，若木条复燃，说明该气体是氧气。
（4）酸的通性是在溶液中电离出H+，碱的通性是在溶液中电离出OH-，但CO2、KO2中不含H元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，所以产物中不可能有酸或碱。
（5）结论是猜想③正确，则产物中含有碳酸盐，稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（6）①根据上述分析，二氧化碳与超氧化钾反应生成碳酸盐和氧气，盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，则该反应中的碳酸盐是碳酸钾，反应的化学方程式为：。
②根据实验探究，超氧化钾能与二氧化碳或水反应，所以保存超氧化钾时要注意密封防潮。
【分析】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳等气体，氧气能使带火星的木条复燃，化学变化遵守质量守恒定律来解答。
16．【答案】（1）ab
（2）+1
（3）50g；玻璃棒、细口瓶
（4）无影响
（5）解：设生成的次氯酸钠的质量为x
x=14.9g
答：生成的次氯酸钠的质量为14.9g。
【知识点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）a、生理盐水是NaCl溶液，属于混合物，说法正确，符合题意；
b、氯化钠撒到雪中会加速雪融化，可以用于消除积雪，氯化钠也是最常用的调味品，说法正确，符合题意；
c、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是Na2CO3，说法错误，不符合题意；
d、氢氧化钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，说法错误，不符合题意。
故答案为：ab.
（2）化合物中元素化合价之和为零，次氯酸钠（NaClO）中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+1。
（3）稀释过程溶质质量不变，要配制5000g浓度为0.1%的次氯酸钠溶液，设需要10%的次氯酸钠溶液的质量为x，则有，解得x=50g。配制溶液时，需要用量筒量取次氯酸钠溶液和水，混匀需要在烧杯内进行，且需要使用玻璃棒使溶液充分混匀，最后需要细口瓶装所得溶液，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、细口瓶。
（4）溶液具有均一性，各部分溶液的溶质质量分数相等，在转移至细口瓶时，不慎洒出溶液，此时溶液的浓度不变，无影响。
（5）Cl2的质量（14.2g）是已知量，据此可通过化学方程式计算出生成的次氯酸钠的质量。
解：设生成的次氯酸钠的质量为x
x=14.9g
答：生成的次氯酸钠的质量为14.9g。
【分析】（1）根据氯化钠是食用盐，生理盐水是溶液属于混合物；氢氧化钠俗称火碱苛性钠等，碳酸钠俗称纯碱显碱性能是酚酞变红色来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据溶液的稀释前后溶质不变，配制溶液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和滴管、细口瓶来解答；
（4）根据溶液具有均一性和稳定性来解答；
（5）根据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水的方程式中已知氯气的质量和式量来计算次氯酸钠的质量来解答。
（1）a、生理盐水是NaCl溶液，属于混合物，a正确；
b、氯化钠撒到雪中会加速雪融化，可以用于消除积雪，氯化钠也是最常用的调味品，b正确；
c、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是Na2CO3，c错误；
d、氢氧化钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，d错误。
故选：ab。
（2）化合物中元素化合价之和为零，次氯酸钠（NaClO）中，Na显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+1，故填：+1。
（3）稀释过程溶质质量不变，要配制5000g浓度为0.1%的次氯酸钠溶液，设需要10%的次氯酸钠溶液的质量为x，则有，解得x=50g。配制溶液时，需要用量筒量取次氯酸钠溶液和水，混匀需要在烧杯内进行，且需要使用玻璃棒使溶液充分混匀，最后需要细口瓶装所得溶液，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、细口瓶。故填：50g；玻璃棒、细口瓶。
（4）溶液具有均一性，各部分溶液的溶质质量分数相等，在转移至细口瓶时，不慎洒出溶液，此时溶液的浓度不变，无影响。
（5）Cl2的质量（14.2g）是已知量，据此可通过化学方程式计算出生成的次氯酸钠的质量，详见答案。
1 / 1广东省深圳市龙华区新华中学5月2024年中考模拟化学试卷（二）
1．（2024·龙华模拟）2023年9月23日，第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行，其中涉及化学变化的是
A．运用三维动画展示数字“烟花”
B．主火炬用“绿色零碳”甲醇点燃
C．敲击“水玉琮”以激昂鼓声迎宾
D．国风男子挥毫作画绘就山水画卷
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、运用三维动画展示数字“烟花”的过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、主火炬用“绿色零碳”甲醇点燃的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
C、敲击“水玉琮”以激昂鼓声迎宾的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、国风男子挥毫作画绘就山水画卷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024·龙华模拟）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．添加锌粒
B．称量氢氧化钠固体
C．稀释浓硫酸
D．测溶液pH
【答案】C
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、固体物质取用时，要一横二放三慢竖，且应先加固体后加液体，该操作错误，不符合题意；
B、使用天平称量固体药品质量时，需要遵循“左物右码”原则，因为氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以需要将氢氧化钠放到小烧杯内再称量，该操作错误，不符合题意；
C、对浓硫酸进行稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该操作正确，符合题意；
D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入液面以下，防止污染试剂，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据固体物质取用时，要一横二放三慢竖，且应先加固体后加液体来解答；
B、根据天平称量物质质量时是物左砝码右，有腐蚀性药品放于玻璃器皿中称量来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的倒入水中并不断搅拌来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
3．（2024·龙华模拟）过碳酸钠是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，此反应涉及的化学用语表示方法正确的是
A．HCl中的氯离子： B．2个氧原子：
C．中碳元素的化合价： D．X的化学式：NaCl
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氯离子表示为Cl-，该书写错误，不符合题意；
B、元素符号前的数字表示原子个数，故2个氧原子表示为：2O，该说法错误，不符合题意；
C、化合物中正负化合价代数和为零，氧为-2价，则碳元素的化合价为+4价，故CO2中碳元素的化合价可表示为：，该书写错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变；该反应中反应前有4个Na、2个C、8个O、4个H、4个Cl，反应后有2个C、8个O、4个H，相差4个Na和4个Cl，即X中含有1个Na和1个Cl，故X的化学式为NaCl，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右下方的数字表示一个分子中的原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示该元素的化合价；化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
4．（2024·龙华模拟）是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。一种生成的反应原理如图，下列说法正确的是
A．该反应前后元素种类发生变化
B．该反应的化学方程式为
C．该反应属于复分解反应
D．该反应前后有两种元素化合价发生改变
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，该说法错误，不符合题意；
B、根据图象，该反应是Cu、O2、HCl在含铁催化剂作用下反应生成CuCl2、H2O，化学方程式为：，该说法错误，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，而该反应的反应物有三种，不属于复分解反应，该说法错误，不符合题意；
D、反应前Cu单质中Cu的化合价为0，O2中O的化合价为0，HCl中H的化合价为+1，Cl的化合价为-1；反应后CuCl2中Cu的化合价为+2，Cl的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，O的化合价为-2，所以反应前后Cu、O这两种元素的化合价发生改变，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析书写出反应方程式，单质中元素的化合价为0价，化合物中正负价的代数和为0；化学变化中原子的种类、数目和质量不变；复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种新的化合物的反应来解答。
5．（2024·龙华模拟）劳动赋能，助力少年发展，成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 家庭用品防护：用布擦干被淋湿的自行车 铁潮湿易生锈
B 学农活动：用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与土壤中的酸发生中和反应
C 家庭小实验：用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋 醋酸与鸡蛋壳的主要成分反应
D 安全防护：将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故用布擦干被淋湿的自行车，可以防止铁生锈，该说法正确，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸发生中和反应，故可用熟石灰改良酸性土壤，该说法正确，不符合题意；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋，该说法正确，不符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，故将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
B、根据氢氧化钙和酸反应生成盐和水来解答；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
D、根据甲烷的密度小于空气密度，天然气的密度大于空气密度来解答。
6．（2024·龙华模拟）我国的天青石的储量非常大，作为最重要的锶矿物，其中含有的锶元素可用于制造合金、电光管以及烟火等，锶元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A．锶元素在元素周期表的第五周期
B．锶为非金属元素
C．锶的化学性质与氦相似锶
D．锶的相对原子质量为87.62g
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期数=原子的核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，则位于第五周期，该说法正确，符合题意；
B、锶为“金字旁”，属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
C、锶原子最外层电子数为2，在化学变化中容易失去这2个电子；而氦原子核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构，不容易失去电子，所以锶的化学性质与氦不相似，该说法错误，不符合题意；
D、元素周期表中一格的信息可知，下方的数字代表相对原子质量，故锶原子的相对原子质量为87.62，国际单位是“1”，而不是“g”该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示噶原子的相对质量，国际单位是“一”中间的汉字表示元素的名称，且是否是金属元素；原子电子层数决定元素的周期数，最外层电子数决定元素的化学性质来解答。
7．（2024·龙华模拟）从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化利用的方法之一。生物柴油的主要成分是硬脂酸甲酯（），下列有关硬脂酸甲酯说法不正确的是
A．硬脂酸甲酯是一种有机物
B．硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为19：38：2
C．硬脂酸甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数约为10.7%
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、硬脂酸甲酯（C19H38O2）是化合物，含有碳元素且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以硬脂酸甲酯属于有机物，该说法正确，不符合题意；
B、硬脂酸甲酯中C、H、O三种元素的质量比为：，该说法错误，符合题意；
C、硬脂酸甲酯（C19H38O2）由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确，不符合题意；
D、硬脂酸甲酯中氧元素的质量分数约为，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量，有机物的概念是含有碳元素的化合物是有机物来解答。
8．（2024·龙华模拟）燃料与能源与生活息息相关，燃料的燃烧与社会的发展有着密切的联系，但同时也伴随着环境污染和安全问题。下列说法不正确的是
A．自然界中三大化石燃料为：煤、石油、天然气，均属于不可再生能源
B．煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物
C．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
D．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都是不可再生能源，该说法正确，不符合题意；
B、空气中二氧化硫、二氧化氮含量过高会造成酸雨，煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的污染物，二氧化碳不会造成酸雨，该说法错误，符合题意；
C、发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，避免引起火灾，该说法正确，不符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷，甲烷相对于汽油较清洁，所以汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据三大化石燃料是煤、石油、天然气，它们都是不可再生能源来解答；
B、根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳，二氧化硫和二氧化氮会形成酸性来解答；
C、根据天然气是可燃物，在密闭的空间中燃烧会产生爆炸事件来解答；
D、根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳，对空气污染较小来解答。
9．（2024·龙华模拟）鉴别和除杂是重要的实验技能。下列设计能达到实验目的的是
A．鉴别醋酸和稀盐酸：取样，分别滴入无色酚酞溶液，观察现象
B．鉴别尿素和硝酸铵：取样，加入熟石灰，研磨，闻气味
C．除去中的少量CO：将气体通入氢氧化钠溶液
D．除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜：取样，加入过量的铁粉；充分反应后过滤
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、酚酞溶液遇酸不变色，醋酸和稀盐酸均不使酚酞变色，故均无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
B、硝酸铵会和氢氧化钙产生有刺激性气味的气体，尿素不与熟石灰反应，现象不同，能鉴别两者，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，将气体通入氢氧化钠溶液，原有物质被除去，不符合除杂原则，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，杂质被除去的同时，又引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据醋酸和盐酸是酸，均不使酚酞变色来解答；
B、根据铵根和氢氧根结合生成氨气，尿素不和碱反应来解答；
C、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
D、根据铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜来解答。
10．（2024·龙华模拟）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到℃，两溶液仍然都是饱和溶液
C．℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶质质量更多
D．将℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，该说法错误，不符合题意；
B、t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃，甲物质的溶解度变大，甲溶液变为不饱和溶液；t1℃时乙物质的饱和溶液升温到t2℃，乙物质的溶解度变小，有固体析出，乙溶液仍为饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、甲、乙饱和溶液的质量不知，故无法比较所含溶质的多少，该说法错误，不符合题意；
D、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，故将t3℃时乙物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质在同一温度时的溶解度的大小比较，乙物质的溶解度随温度升高而降低，可以升温结晶乙物质来解答。
11．（2024·龙华模拟）如图所示实验方案能达到实验目的的是
A．加入稀盐酸，红墨水左低右高，说明氢氧化钠固体与稀盐酸反应放热 B．验证质量守恒定律 C．比较空气和呼出气体中含量 D．证明铁生锈与氧气有关
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；吸入空气与呼出气体的比较；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放热，而稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放热，这两点都能导致锥形瓶内气体受热，气压升高，故无法说明氢氧化钠固体与稀盐酸反应放热，该方案错误，不符合题意；
B、图中锥形瓶没有密封，稀硫酸与镁反应产生氢气和硫酸镁，氢气逸散到空气中，导致反应后天平不能保持平衡，不能用于验证质量守恒定律，该方案错误，不符合题意；
C、呼吸消耗氧气产生二氧化碳，呼出的气体二氧化碳浓度较高，能使澄清石灰水变浑浊，而吸入的气体二氧化碳浓度较低，不能使澄清石灰水变浑浊，该实验能比较空气和呼出气体中CO2含量，该方案正确，符合题意；
D、该实验中U型管左侧钢丝棉接触了水、氧气，容易生锈，右侧的干燥剂可以防止钢丝棉接触水分，则右侧的钢丝棉只接触氧气，不易生锈，二者变量是水分，该实验证明铁生锈与水有关，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钠和盐酸反应放热来解答；
B、根据硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，氢气扩散到空气中不能验证质量守恒定律来解答；
C、根据呼出的气体中的二氧化碳比吸入的二氧化碳多来解答；
D、根据铁、氧气和水反应生成铁锈来解答。
12．（2024·龙华模拟）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法不正确的是
A．若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有4种
B．若X是NaCl，则盐可能是碳酸钠
C．若X是水，单质是氢气，则氢气转化成水可体现出氢气两种化学性质
D．若X是NaCl，则碱转化为X的方程式一定是：
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、若X是水，氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，所以能实现图中物质转化的基本反应类型有4种，该说法正确，不符合题意；
B、若X是NaCl，而碳酸钠可以与盐酸反应生成NaCl，所以盐可能是碳酸钠，该说法正确，不符合题意；
C、若X是水，单质是氢气，氢气在点燃条件下与氧气反应生成水，体现了氢气的可燃性和还原性，该说法正确，不符合题意；
D、若X是NaCl，则碱转化为X的方程式可以是：等，也可以是：，方程式不唯一，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据氢气燃烧生成水，氢气的还原性可以生成水，酸碱中和反应生成水，碳酸分解生成水，碳酸盐和酸反应生成水来解答；
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
C、根据氢气和氧气反应生成水，氢气还原金属氧化物生成金属单质和水来解答；
D、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和可溶性的氯化物反应生成不溶于水的碱和氯化钠来解答。
13．（2024·龙华模拟）实验室制取气体和验证气体性质的装置图如下：
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）若用A装置来制取较纯净的，应选择的收集装置为　 　，写出反应的化学方程式　 　。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，写出反应的化学方程式　 　，B装置的优点是　 　；若用F装置干燥收集的二氧化碳，气体应从　 　（选填“a”或“b”）端进入。
（4）汽车尾气的NO是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的，写出反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）C；
（3）；可以控制反应的速率；a
（4）
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；
（2）装置A中有棉花团，故为高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，排水法收集的气体较为纯净，则收集装置选C；
（3）实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，装置B中使用分液漏斗，通过控制分液漏斗控制液体滴加的速度，从而控制反应的速率；若用F装置干燥收集的二氧化碳，气体应从a端进入；
（4）NO与氧气反应生成NO2，反应的化学方程式为。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据氧气的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分液漏斗的优点是控制反应速度，二氧化碳的密度大于空气密度来解答；
（4）根据一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶，故填：集气瓶；
（2）由图可知，装置A中有棉花团，故为高锰酸钾制取氧气的发生装置，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度大于空气密度，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，排水法收集的气体较为纯净，则收集装置选C，故填：C；；
（3）实验室采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，装置B中使用分液漏斗，通过控制分液漏斗控制液体滴加的速度，从而控制反应的速率；若用F装置干燥收集的二氧化碳，气体应从a端进入，故填：；可以控制反应的速率；a；
（4）NO与氧气反应生成NO2，反应的化学方程式为，故填；。
14．（2024·龙华模拟）“垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合面成，印刷电路时要用溶液做“腐蚀液”。现从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。
查阅资料：。
（1）试剂a的名称是　 　，加入过量a的目的是　 　。
（2）写出试剂b与滤渣Y反应的化学方程式　 　，该基本反应类型是　 　。
（3）试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂写出化学方程式　 　。
（4）操作Ⅲ的名称是　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。
【答案】（1）铁；将FeCl3完全转化为FeCl2
（2）；置换反应
（3）
（4）蒸发结晶；搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据流程图，滤渣Y经过操作Ⅱ得到铜单质和滤液Z，说明试剂b是一种溶液，而铜金属活动性较弱，一般不参与溶液中的反应，所以滤渣Y中含有铜单质，根据资料，铁单质可将FeCl3转化为FeCl2，则试剂a是铁，试剂a过量则滤渣Y是Cu、Fe，滤液X是FeCl2溶液。目标产物是FeCl3，所以试剂b是稀盐酸，稀盐酸与Cu不反应，与Fe反应生成FeCl2和氢气，经过过滤可以得到铜单质和FeCl2溶液，若稀盐酸过量，则滤液Z中含有HCl，氯化亚铁、盐酸和试剂c过氧化氢反应生成氯化铁和水。
（1）根据分析，试剂a是铁，加入过量铁的目的是将FeCl3完全转化为FeCl2。
（2）根据分析，试剂b是稀盐酸，滤渣Y中含有Fe、Cu，其中Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，化学方程式为：。该反应由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂，根据分析，滤液Z中一定含有FeCl2，可能含有HCl，滤液X是FeCl2溶液，二者混合后加入过氧化氢溶液得到溶液W，溶液W经操作Ⅲ得到氯化铁晶体，则溶液W为FeCl3溶液。因此，应该是FeCl2与H2O2反应生成FeCl3，由于是恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则FeCl2变为FeCl3需要补充Cl原子，因此滤液Z中含有HCl。该反应是FeCl2、H2O2、HCl反应生成FeCl3、H2O（最常见的溶剂），化学方程式为：。
（4）根据上述分析，溶液W是FeCl3溶液，从FeCl3溶液变为FeCl3晶体，推知操作Ⅲ是蒸发结晶，在蒸发结晶操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
【分析】（1）根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁来解答；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不和盐酸反应来解答；
（3）根据过滤分离得到滤液Z中含有氯化亚铁、盐酸和试剂C过氧化氢溶液反应生成氯化铁和水来解答；
（4）根据蒸发结晶得到氯化铁晶体，蒸发中的玻璃棒是搅拌加快蒸发速度来解答。
（1）根据分析，试剂a是铁，加入过量铁的目的是将FeCl3完全转化为FeCl2。
（2）根据分析，试剂b是稀盐酸，滤渣Y中含有Fe、Cu，其中Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2、H2，化学方程式为：。该反应由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
（3）试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂，根据分析，滤液Z中一定含有FeCl2，可能含有HCl，滤液X是FeCl2溶液，二者混合后加入过氧化氢溶液得到溶液W，溶液W经操作Ⅲ得到氯化铁晶体，则溶液W为FeCl3溶液。因此，应该是FeCl2与H2O2反应生成FeCl3，由于是恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则FeCl2变为FeCl3需要补充Cl原子，因此滤液Z中含有HCl。该反应是FeCl2、H2O2、HCl反应生成FeCl3、H2O（最常见的溶剂），化学方程式为：。
（4）根据上述分析，溶液W是FeCl3溶液，从FeCl3溶液变为FeCl3晶体，推知操作Ⅲ是蒸发结晶，在蒸发结晶操作中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
15．（2024·龙华模拟）为了解决乘员的供氧问题，核潜艇里用超氧化钾固体（）作为氧气再生剂。使用说明书上看到，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种化合物。化学兴趣小组同学对此产生了探究欲望，同学们一起进行实验探究活动。
活动1：探究与超氧化钾（）反应确实可以生成。
[查阅资料]超氧化钾与或与反应都能生成；超氧化钾不能与HCl气体反应。
活动2：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外还生成什么物质？
(1)同学们设计了如上实验装置。其中A装置的作用是除去CO2中混入的HCl气体，该反应的化学方程式是　 　。
(2)B装置中盛放的液体药品是浓硫酸，目的是　 　。
(3)如何证明气体收集装置中收集到的气体是氧气：　 　。
[作出猜想]同学们作出三种猜想：①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。
(4)通过分析，同学们认为猜想①和②是错误的，依据是　 　。
[进行实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量二氧化碳与超氧化钾反应后的同体于试管中，滴加适量稀盐酸，并将产生气体通入　 　中 　 　 猜想③是正确的
[反思与评价]
(6)①二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式是　 　。
@保存超氧化钾时要注意　 　。
【答案】；除去水分，防止干扰实验；将带火星的木条伸入收集装置中，若木条复燃，说明该气体是氧气；质量守恒定律；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；；密封防潮
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，化学方程式为：。
（2）根据资料，超氧化钾与CO2或与H2O反应都能生成O2。浓硫酸有吸水性，CO2从装置A的溶液中出来会带有水分，所以装置B的作用是：除去水分，防止干扰实验。
（3）证明收集到的气体是氧气的方法是：将带火星的木条伸入收集装置中，若木条复燃，说明该气体是氧气。
（4）酸的通性是在溶液中电离出H+，碱的通性是在溶液中电离出OH-，但CO2、KO2中不含H元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，所以产物中不可能有酸或碱。
（5）结论是猜想③正确，则产物中含有碳酸盐，稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（6）①根据上述分析，二氧化碳与超氧化钾反应生成碳酸盐和氧气，盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，则该反应中的碳酸盐是碳酸钾，反应的化学方程式为：。
②根据实验探究，超氧化钾能与二氧化碳或水反应，所以保存超氧化钾时要注意密封防潮。
【分析】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳等气体，氧气能使带火星的木条复燃，化学变化遵守质量守恒定律来解答。
16．（2024·龙华模拟）含氯消毒剂能杀灭病毒，常见的含氯消毒剂有漂白粉、“84”消毒液等。其中“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），工业上制取“84”消毒液的化学方程式为：。
（1）关于制取“84”消毒液原料中的NaOH和另一副产品NaCl，下列说法正确的是　 　。
a．NaCl配制成的生理盐水是混合物 b．氯化钠可用于消除积雪，做调味品
c．NaOH俗称烧碱、纯碱 d．氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变红
（2）次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为　 　。
（3）生活中使用的“84”消毒液，次氯酸钠的浓度0.1%为最佳。小凡同学现在需要配制5000g浓度为0.1%的次氯酸钠溶液，需要10%的次氯酸钠溶液的质量为　 　。配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、　 　。
（4）配好溶液后，小凡在转移至细口瓶时，不慎洒出溶液，此时溶液的浓度　 　（选填“变大”“变小”或“无影响”）
（5）将14.2g氯气通入足量的氢氧化钠溶液中（不考虑其他反应），根据化学方程式，计算出生成的次氯酸钠的质量。
【答案】（1）ab
（2）+1
（3）50g；玻璃棒、细口瓶
（4）无影响
（5）解：设生成的次氯酸钠的质量为x
x=14.9g
答：生成的次氯酸钠的质量为14.9g。
【知识点】盐的化学性质；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）a、生理盐水是NaCl溶液，属于混合物，说法正确，符合题意；
b、氯化钠撒到雪中会加速雪融化，可以用于消除积雪，氯化钠也是最常用的调味品，说法正确，符合题意；
c、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是Na2CO3，说法错误，不符合题意；
d、氢氧化钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，说法错误，不符合题意。
故答案为：ab.
（2）化合物中元素化合价之和为零，次氯酸钠（NaClO）中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+1。
（3）稀释过程溶质质量不变，要配制5000g浓度为0.1%的次氯酸钠溶液，设需要10%的次氯酸钠溶液的质量为x，则有，解得x=50g。配制溶液时，需要用量筒量取次氯酸钠溶液和水，混匀需要在烧杯内进行，且需要使用玻璃棒使溶液充分混匀，最后需要细口瓶装所得溶液，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、细口瓶。
（4）溶液具有均一性，各部分溶液的溶质质量分数相等，在转移至细口瓶时，不慎洒出溶液，此时溶液的浓度不变，无影响。
（5）Cl2的质量（14.2g）是已知量，据此可通过化学方程式计算出生成的次氯酸钠的质量。
解：设生成的次氯酸钠的质量为x
x=14.9g
答：生成的次氯酸钠的质量为14.9g。
【分析】（1）根据氯化钠是食用盐，生理盐水是溶液属于混合物；氢氧化钠俗称火碱苛性钠等，碳酸钠俗称纯碱显碱性能是酚酞变红色来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答；
（3）根据溶液的稀释前后溶质不变，配制溶液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和滴管、细口瓶来解答；
（4）根据溶液具有均一性和稳定性来解答；
（5）根据氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水的方程式中已知氯气的质量和式量来计算次氯酸钠的质量来解答。
（1）a、生理盐水是NaCl溶液，属于混合物，a正确；
b、氯化钠撒到雪中会加速雪融化，可以用于消除积雪，氯化钠也是最常用的调味品，b正确；
c、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是Na2CO3，c错误；
d、氢氧化钠溶液呈碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，d错误。
故选：ab。
（2）化合物中元素化合价之和为零，次氯酸钠（NaClO）中，Na显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则有，解得x=+1，故填：+1。
（3）稀释过程溶质质量不变，要配制5000g浓度为0.1%的次氯酸钠溶液，设需要10%的次氯酸钠溶液的质量为x，则有，解得x=50g。配制溶液时，需要用量筒量取次氯酸钠溶液和水，混匀需要在烧杯内进行，且需要使用玻璃棒使溶液充分混匀，最后需要细口瓶装所得溶液，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、细口瓶。故填：50g；玻璃棒、细口瓶。
（4）溶液具有均一性，各部分溶液的溶质质量分数相等，在转移至细口瓶时，不慎洒出溶液，此时溶液的浓度不变，无影响。
（5）Cl2的质量（14.2g）是已知量，据此可通过化学方程式计算出生成的次氯酸钠的质量，详见答案。
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