资源简介

机密★启用前
试卷类型A
山东名校考试联盟
2025年3月高考模拟考试
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7016C135.5Nb93
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1,山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法错误的是
A.临沂大青山锰矿含大量氧化锰，可用铝热法冶炼
B.龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯，可用黏上经一系列物理变化制得
C.潍坊风筝骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分为纤维素
D.东营黄河三角洲的形成与胶体聚沉有关
2.物质性质决定用途，两者对应关系错误的是
A.FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉
B.S02具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维
C.NaN3受到撞击时能迅速产生大量N2,可用于汽车安全气粪的气体发生剂
D.抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂
3.下列化学用语正确的是
A.《○cCH-cooH的系统命名：2-甲基-3一苯基丙酸
B.邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为
C.天然橡胶的反式结构简式为
D.N,分子中健的形成一号
4,下列描述错误的是
A,SF:的VSEPR模型为正八面体
B.∠0-S-0:SO大于S03；
C,O3是含有极性键的极性分子
D.1mol金刚砂中含有4mols键
高三化学试题第1页（共8页）
5.硫化氢(H2S)是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化
法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附H2S再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是
已知：高锰酸御在酸性条件下的还原产物为Mn2+,弱碱性
H2S
气相
条件下为MnO:。
A,纯碱溶液吸收处理H2S,不能说明HzS酸性强
水膜
于H2CO3
B.弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理H2S的离子方程式为
活性炭
2MnO:+3H2S=2MnO2↓+3S↓+2OH-+2H2O
C,表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变
D.适当增大活性炭表面水膜的pH,可以提高H2S的氧化去除率
6.下列图示实验中，能达到实验目的的是
一酸
固体
Na SEO
溶液
用二氧化锰和浓盐
比较非金属性：N>CSi
灼烧海带
分离苯酚和水
酸制氯气
7,由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子被体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序
数依次增大。下列说法正确的是
A.基态原子未成对电子数：XB.气态氢化物的稳定性：Z>M
则
C.该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化
D.YM3与YH相比，YH3与Cu2+配位的能力更强
8.一种利胆药物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是
A.不含手性碳原子
OCH
B.除H原子外其他原子可能共平面
OH
C.1mol该物质最多与4molH2发生加成反应
D.通过红外光谱可确定该分子中含有11种氢原子
9.乙硼烷(B,H,)是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过
B一H一B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是
已知：化学键①(B一H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c一2e”。
A.含有两种不同环境的氢原子
23
B.硼原子的杂化方式为sp3杂化
H
C.化学键②可表示为“3c一4e”
D.氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性
高三化学试题第2页（共8页）山东名校考试联盟
2025 年 3 月高考模拟考试
化学试题答案详解
1.【答案】B
【解析】铝的还原性比锰强，在高温下铝能将锰从其氧化物中置换出来，发生氧化还原反应，反应放出的大量热能
够使生成的锰熔化并流出，A 正确；陶瓷的制作过程涉及了物理变化和化学变化，B 错误；竹篾主要成分为纤维素，
C 正确；当黄河水流至入海口时，河水中的胶体与含有大量电解质的海水相遇，使胶体粒子发生聚沉现象，D 正确。
2.【答案】A
【解析】Fe3O4为黑色粉末状固体，具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，故 A 错误。
3.【答案】A
【解析】图中所画虚线右侧的 H 原子连在 C 原子上，不能形成氢键，B 错误；图中所示为顺式结构，C 错误；σ键
是头碰头形成的，D 错误。
4.【答案】B
【解析】A.SF6 中 S 原子的价层电子对数为 6，其 VSEPR 模型为正八面体，A 正确；B.SO2 中 S 原子为 sp34 杂化，
SO3中 S 原子为 sp2 杂化，故∠O-S-O：SO2 4 小于 SO3，B 错误；C.O3中含有大π键，O-O 键为极性键，O3为极性分
子，C 正确；金刚砂 SiC 为原子晶体，呈现空间网状结构，根据均摊法，1 molSiC 中含有 4 molσ键，D 正确。
5.【答案】C
【解析】碳酸钠吸收 H S 是由于 H2S 与 CO32-的反应可能生成 HCO3 ，A 正确；高锰酸钾在碱性条件下的还原产物
为 MnO2，B 正确；表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中涉及到 H+、OH-的消耗与生成以及水的生成，水体 pH
会发生变化，C 错误；适当提高活性炭表面水膜的碱性，有利于 H2S 的吸收，可以提高 H2S 的氧化去除率，D 正确。
6.【答案】D
【解析】二氧化锰和浓盐酸制氯气需加热，且二氧化锰为粉末状固体，A 错误；硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气
也可与 Na2SiO3溶液反应生成硅酸，应在锥形瓶和试管之间加一盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶除去挥发的 HNO3，
B 错误；应在坩埚中灼烧海带，C 错误；常温下，苯酚和水混合后形成乳浊液，静置分层，可采用分液的方法进行
分离，D 正确。
7.【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q 分别代表 C、N、O、F、S 元素。C、S 基态原子未成对电子数均为 2 个，A 错误；元素
的非金属性 O＜F，因此气态氢化物的稳定性 H2O＜HF，B 错误；O 与 N 均采取 sp3 杂化，C 错误；NF3中 F 原子的
强吸电子效应使 N 原子上的孤电子对离 N 近，不易给出孤电子对形成配位键，D 正确。
8.【答案】D
【解析】D.红外光谱用于测定特征官能团，不能确定氢原子种类数，需借助核磁共振氢谱，D 错误。
9.【答案】C
【解析】化学键②应表示为“3c-2e”，C 错误。
10.【答案】B
【解析】有题干信息可知曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表δ(H2C2O4)、lg[c(Ca2+)]、δ(HC O－ －2 4 )、δ(C2O24 )与 pH 的变化关系，
K －a1(H2C2O4)=10-1.27，Ka2(H2C2O4)=10-4.27。B.由图可知，pH=2.77 时，c(H2C2O4)=c(C2O24 )，结合电荷守恒：
c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HC2O－4 )+2c(C2O2－4 )，物料守恒：c(Ca2+)=c(H2C2O4)+c(HC2O－4 )+c(C2O2－4 )，可得
c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(HC O－2 4 )+2c(H2C2O4)，因为 pH=2.77 时，c(H2C2O4)=c(C2O42－)，c(H+)>c(OH-)，所以
2+
c(Cl-)>c(H+)+c(HC O－2 4 )+2c(C2O2－4 )，B 正确；C. CaC O 2H 2 4 H2C2O4 Ca
2
的平衡常数 K=c(Ca )·c(H2C2O4)
c2(H+
=
)
c(Ca2+)·c(H2C2O4)·c(C2O2 4 ) Ksp(CaC O= 2 4
) 10 8.63 -3.09
2 + 2 K (H C O )·K (H C O ) = 1.27 4.27 = 10 ，C 错误；D.由图可知，pH=4 时，根据物料守c (H )·c(C2O4 ) a1 2 2 4 a2 2 2 4 10 ·10
恒，c(Ca2+) > c(HC2O4— ) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)，D 错误。
11.【答案】 AD
【解析】A.向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液发生的反应 C6H5OH + Na2CO3 = NaHCO3 + C6H5ONa，说明苯酚酸性
强于碳酸氢根，即 Ka(C6H5OH)>Ka2(H2CO3)，A 正确；
B.加入 NaOH 溶液至碱性后再滴加少量碘水，碘水被溶液中过量氢氧化钠消耗，即使存在淀粉，溶液也不变蓝，因
此无法确定淀粉是否完全水解，B 错误；
C.焰色试验火焰为黄色，只能说明该溶液中存在钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，C 错误；
D.甲池是原电池装置，Fe 作负极，电极反应为 Fe-2e－=Fe2+，取该电极附近的溶液滴加铁氰化钾溶液，溶液变蓝，
Fe 发生吸氧腐蚀，乙装置是电解池装置，Fe 作阴极，取该电极附近的溶液滴加铁氰化钾溶液，溶液不变蓝，因此
可以得出结论，相同介质中负极的腐蚀速率大于阴极的腐蚀速率，D 正确。
12.【答案】 C
【解析】A.该装置为电解池装置，目的是利用环己醇通过电解法制备己二酸，电极 a 的反应为
C6H12O-8e-+3H2O=C6H10O4+8H+，发生氧化反应，因此 a 电极为阳极，b 电极为阴极，阳极电势高于阴极电势，A 正
确；
B.根据 A 项分析可知 B 正确；
C.b 极反应为 2H++2e－=H2↑，a 极产生的氢离子通过质子交换膜向右侧迁移，当外电路通过相同的电量时，迁移到 b
极区的 H+恰好在阴极上全部放电，因此 b 极区不消耗水，无需补充，C 错误；
D.该装置中太阳能电池作电源，将太阳能转变成电能，该装置工作时将电能转变成化学能，同时伴随太阳能和热能、
电能和热能、化学能和热能的转换，因此至少涉及三种能量转化形式，D 正确。
13.【答案】CD
【解析】含锌硅酸盐矿中的 Zn2SiO4 在稀硫酸酸浸时硅酸根转变成 H2SiO3沉淀进入滤渣，滤液中含有 Zn2+、Cu2+、
Fe3+、Fe2+ －、Ga3+、SO42 、Cl－，加入 H2O2 后将 Fe2+转化成 Fe3+，有利于后续加入 Na2SO4溶液将 Fe3+转化成
NaFe3(SO4)2(OH)6 沉淀除去，加入“金属 A”的目的是除去 Cu2+，而根据已知信息①“溶液中的氯离子会影响镓电解析
出”可知，在该“除杂”步骤中需将 Cl－一并除去，再根据已知信息②“Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl↓”可知，加入金属铜即可
达到此目的，加入 NaOH 溶液调 pH，使 Zn2+沉淀成 Zn(OH)2沉淀，然后经过转化最后得到 ZnS，根据信息③“pH>9.4
时，Ga(OH)3开始溶解”知当调 pH=12 时，滤液中元素 Ga 以[Ga(OH) ]－4 形式存在，则电解时阴极得到高纯 Ga 的电
极反应式为[Ga(OH) － －4] +3e =Ga+4OH－，据此解答。
A.根据上述分析可知，滤渣 1”的成分为 H2SiO3，A 正确；
B.“电解”操作中，阴极的电极反应式为[Ga(OH) ]－+3e－4 =Ga+4OH－，B 正确；
C.根据分析知，“金属 A”为 Cu，加入后发生的反应 Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl↓，目的是除去 Cu2+和 Cl－，C 错误；
D.“沉铁” －时溶液为酸性，所以离子反应为 Na++3Fe3++2SO24 +6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+，D 错误。
14.【答案】 D
【解析】A.实验的目的是探究 Cu 被 I2 氧化的产物，根据实验Ⅰ中现象“极少量的 I2 溶解”可知发生的反应为 I2+I－
I－ －3 ，溶液中含 I 3 显浅红色，充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，根据信息白色沉淀为 CuI，说明 Cu 被 I2 氧
化为 Cu+，A 正确；
B.实验Ⅱ中现象“红色的铜粉快速溶解，溶液仍为深红棕色”中“快速溶解”可知实验Ⅱ反应速率比实验Ⅰ快，实验 I 中
Cu 溶解速率慢的可能原因是沉淀 CuI 覆盖在 Cu 表面，降低了 Cu 与溶液接触面积，B 正确；
C.根据实验Ⅱ加入浓度大的 KI，以及“充分反应后，红色的铜粉快速溶解”的现象和实验Ⅰ可知发生反应 CuI+I－=[CuI2]
－ ，根据实验Ⅲ中现象“深红棕色溶液加 CCl4后分层，下层为溶液显紫红色”可知未反应的 I2由水层进入 CCl4层，
根据“静置一段时间后溶液变为深蓝色”以及[Cu(NH3)2]+易被空气氧化可知发生反应
4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O，“无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象”可知上层溶液中的
[CuI ]－2 发生反应[CuI ]－2 +2NH3·H2O=[Cu(NH3)2]+ +2I－+2H2O －，若不除去溶液中的 I2(或 I3 )，则深红棕色的溶液对观察
深蓝色的[Cu(NH3)4]2+离子有影响，C 正确；
D.根据上述实验可知在一定条件下 Cu 能被 I2氧化 Cu+，无法确定能否被氧化为 Cu2+，D 错误。
15.【答案】 BC
【解析】反应 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) 为气态物质系数减小的反应，向体积均为 1 L 的刚性容器中，
分别充入 4 mol HCl 和1 mol O2 ，若维持温度不变，则随着反应的进行，容器内气体的物质的量在减小，压强减小，
乙线代表恒温下的反应过程，绝热过程中，若反应是放热反应，随反应的进行，容器内压强随温度升高压强有可能
增大，若是吸热反应，容器内温度降低物质的量减小，体系压强只能减小，所以甲线代表的是绝热过程，且可确定
该反应是放热反应，据此进行分析。
A.根据以上分析，A 正确；
B.该反应的正反应ΔH <0，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0 反应自发可知，该反应的正反应在低温下自发，B 错误；
C.恒容容器中压强和物质的量成正比，所以根据起始压强和 a 点压强列三段式如下：
所以 a 点 kPa－1，由 b 点温度高于 a 点且 b 点压强等于 a 点压强可知，b 点气体总物质的量小
于 a 点，b 点正向进行的程度大于 a 点，所以 b 点 KP的值大于 0.079kPa－1，C 错误；
D.由图可知：温度：b 点>c 点，反应物浓度：b 点>c 点，所以可得 v 正 b>v 正 c，所以 v 逆 b>v 逆 c ，D 正确。
16.【答案】（1）4 2 （2）abc（2 6分） 6 2+5 [Nb(C5H5)2]Cl2中阳离子[Nb(C5H5)2] 的离子体积大，
阴阳离子间的距离大，离子之间的作用力弱（2分）
4 (14 16 93 35.5 4) 1060
（3） ①LiNbOCl4 降低 ② 2 10
21 21
N a c 或 2
10
N （2 分）A A a c
【解析】（1）基态氧原子价电子排布为 2s22p4，因此空间运动状态有 4 种；V 价电子排布为 3d34s2，基态价电子排
布单电子数同为 3 个的还有 Co（3d74s2）、As（4s24p3）。
（2）[Nb(C5H5)2]Cl2 中存在内外界阴阳离子间的离子键作用，碳氢原子、碳碳原子间的共价键作用，配体与中心离
－
子间的配位键作用；中心原子配位数为 3×2=6；在 C5H 5 中，大π键的电子数来自于 5 个碳原子共提供 5 个电子、从
6
外界得到一个电子，因此大π键表示为 5 ；[Nb(C5H5)2]Cl2 中阳离子[Nb(C5H5)2]2+的离子体积大，阴阳离子间的距离
大，离子之间的作用力弱，使得其熔点低于 NbCl4。
（3 －）①根据四方晶胞沿 x 轴和 z 轴的投影图可知，八面体共用顶点氧，一个八面体对应的化学式为 NbOCl4，根据
化合价代数和为 0，可知在一个晶胞中有 4 个 Li+，因此化学式为 LiNbOCl4；放电过程中随着 Li+迁入，Li+个数增
多，Nb 化合价将降低。
②当固体电解质的晶胞空隙充满 Li+时，根据 Li+填充空隙判断，一个晶胞中最多填充 8 个 Li+，因此填满后的晶体
4 (14 16 93 35.5 4)
化学式为 Li2NbOCl4，因此晶体的密度为 2 10
21
N a c g cm
-3。
A
17.【答案】（1）醚键 硝基 (1 分) （2）bd
（3） ＋2IO2(OR)→ ＋2IO(OR)＋H2O
（4） （5） 、
（6）C19H20O3 (1 分)
【解析】由 A 的结构简式和反应条件可知 B 的结构简式为 ，根据已知信息①及 E 中的碳原子数可确
定 C 的结构简式为 ，对比 C 和 E 的分子式及醇的性质可知，C 到 E 发生了羟基被溴原子取代的反
应，E 的结构简式为 ，因此试剂 D 为 HBr，根据已知信息②可知 G 的结构简式为 ，
（1）根据 F 的结构简式可知 F 中含有的官能团为醚键和硝基；
（2）C→E 为取代反应，a 错误；B 和 E 中苯环上的异丙基均能被能酸性 KMnO4 溶液氧化，所以 B 和 E 能使酸性
KMnO4溶液褪色，b 正确；物质 A 中的羧基可以形成分子间氢键，沸点顺序为 A>B，c 错误；化合物 F 中含有碳碳
双键，氢原子位于双键的同一侧，为顺式结构，d 正确，因此选 bd；
（3）IO2(OR)在反应时生成 IO(OR)，减少一个氧原子，J→K 的反应为 ＋2IO2(OR)→ ＋
2IO(OR)＋H2O；
（4）根据已知信息②可知 G′的结构简式为 ；
（5）根据 M(C7H7NO3)的分子式可知其不饱和度为 5，根据信息“①能发生银镜反应”可知 M 中含有醛基；根据“②
遇 FeCl3 溶液显紫色”可知 M 中含有苯环且含有酚羟基；
根据“③核磁共振氢谱显示有四种氢，且个数比为 2:2:2:1”可知还含有氨基且有两个酚羟基，分布在苯环对称位置上，
因此 M 的结构简式 和 ；
（6）根据“X 含三种官能团，不与金属 Na 反应放出 H2”可知 X 中不含羟基，再结合 X 到丹参酮 IIA 的反应可知 X
的结构简式为 ，X 分子式为 C19H20O3；
由 到 ，观察结构的变化可知多了两个氢原子，再结合丹参酮 IIA 的分子式和丹参酮
IIA 分子中所有与氧原子连接的碳原子均为 sp2杂化可知其结构简为式 。
18.【答案】
（1）将Fe3+还原为Fe2+防止生成Fe(OH)3沉淀，消耗H+促使TiO2+水解（2分）
高温
TiO2+B2O3+5C TiB2+5CO↑（2分）
（2）0.0042（2分）
（3）Mn2+、Fe3+催化H2O2分解，导致其用量大幅增加 3Mn2++2MnO－4 +2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）
4 PO3－（ ）正 4 转化为HPO2－ －4 、H2PO4 或H3PO4等形式，不易转化为FePO4·2H2O 蒸发结晶，趁热过滤
【流程分析】
【解析】
（1）结合题干信息及流程可知，加入铁粉的目的是消耗 H+促使 TiO2+水解成为生成 TiO2·xH2O，同时将 Fe3+还原为
高温
Fe2+；由于加入稍过量的碳粉，故碳的氧化产物为 CO，该方程式为 TiO2+B2O3+5C TiB2+5CO↑。
（2）设加入 NaF 的物质的量为 x mol，可列下列三段式：
Mg2+ + 2F- = MgF2

初始浓度(mol·L-1) 0.01 0.2
转化浓度(mol·L-1) 0.01 0.02

平衡浓度(mol·L-1) 10-5 0.2-0.02

故存在 10-5(0.2-0.02)=1×10
-11，解得 x=0.0042，故加入 NaF 的物质的量至少为 0.0042mol。
（3）Mn2+、Fe3+催化 H2O2分解，导致其用量大幅增加；由流程分析可知，“氧化Ⅱ”操作中发生反应的离子方程式为
3Mn2++2MnO－4 +2H2O=5MnO2↓+4H+。
（4 － －）足量 NaOH 溶液与酸反应生成的盐为正盐；PO 43 为弱酸根，pH 值过低时，c(H+)较大，PO 34 会与 H+结合，转
化为 HPO2－4 、H2PO －4 或 H3PO4等形式，不易转化为 FePO4·2H2O；由 Na2SO4 溶解度与温度关系图可知，Na2SO4 溶
解度随温度升高而降低，故应在较高温度下蒸发结晶、趁热过滤来获得 Na2SO4 固体。
19.【答案】（1）二氧化锰作催化剂，少量可催化 H2O2全部分解 5.0×10-4
（2）冷却至 298K 22.6 或 22.7 L mol-1 （2 分）
（3）偏大
20V
（4）500mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） （2 分） ab（2 分）
a
【解析】（1）二氧化锰作催化剂，少量可催化 H2O2全部分解；由题意可知向注射器筒内加入 H2O2 的物质的量为
1mL×1.13g cm 3×0.03
1 = 9.97×10-4mol，n(O2)=0.5n(H2O2)≈5.0×10-4mol。34 ·
（2）由于双氧水分解是放热反应，且温度会影响气体的体积，故应冷却至 298K 后再读取气体的体积；气体摩尔体
V(O2) (12.3 1)×10 3
积(Vm) = Ln(O ) = 4 = 22.6L·mol
-1。
2 5×10 mol
（3）由于双氧水分解是放热反应，反应结束后立即读取气体的体积会导致测得的 V(O2)偏大，从而导致 Vm 偏大。
（4）①配制 500mL 溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 500mL 容量瓶；经过分析可知存在如
V(O ) V×10 3
下计量关系：O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na 2
20
2S2O3，故(Vm) = -1n(O ) = 0.01a×10 3×0.25× 500 = L·mol 。2 25.00
②a.步骤 I 中，氧气通入速率太快，会导致氧气和 Mn(OH)2反应不充分，使得滴定消耗的 Na2S2O3标准溶液体积偏
小，导致 Vm偏大；b.配制 500mL 溶液时仰视定容，会导致配制的溶液浓度偏小，使得滴定消耗的 Na2S2O3标准溶
液体积偏小，导致 Vm偏大；c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡，会导致滴定消耗的 V(Na2S2O3)
的读数偏大，导致 Vm偏小。
20.【答案】（1）－210（2分） 反应Ⅲ的ΔH3<0、ΔS>0，在任意温度都可自发进行
（0.1p0 )
2 (0.5p0 )
2
6075
（2）2/3或66.7（2分） p0 4 p0 或( ) ( ) 4p
（2分） 减小 增大
15 12 0
（3）①X ②随着温度升高，反应I速率加快的程度小于反应Ⅱ加快的程度（2分）
【解析】（1）ΔH3 =ΔH1×(-1)+ΔH2×2=-210kJ mol—1，由于反应Ⅲ的ΔH3<0、ΔS>0，在任意温度都可自发进行。
（2）根据题干列出分压三段式如下，设 O2 在反应 I 中消耗 x kPa、Ⅱ中消耗 y kPa，
利用反应前后体系总压强的变化可求得 x=0.05p0 kPa，利用达平衡后 CH4的分压可求得 y=0.2p0 kPa。达平衡时，
0.2 0 2
p(C2H6)=0.1p0 kPa，p(O2)=p0/12 kPa，p(H2O)=0.5p0 kPa，由此可求出 C2H4(g)的选择性= =0.2 0 + 0.1 0 3 ；反应
（0.1p0 )
2 (0.5p0 )
2
Ⅰ Kp= ( p0 )4 ( p0 ) ；
15 12
2
若再向刚性容器中充入一定量的 O2(g)，重新达平衡后，根据勒夏特列原理，作为另一反应物的 CH 分压会减小； 24 1
(
= [ 2
4) ]2 × ( )
2
2 ( )2 2 ( 2 4)
( ) ，充入一定量的 O2(g)，重新达平衡后，
2 减小， 2 不变，因此 增大。
2 6 ( 2) ( 2) 1 ( 2 6)
（3）根据图中催化剂 A 与 B 曲线均不重合，可知反应 I、Ⅱ均未达到平衡，因此应从速率角度分析问题。①在 t min
内 CH4转化率会随温度升高而不断增大，因此在催化剂 A 的作用下，表示 CH4转化率与 T关系曲线是 X。②曲线
Q 代表在催化剂 B 的作用下，C2H6 选择性与温度的关系，由于反应 I、Ⅱ均未达到平衡，则原因是随着温度升高，
反应 I 速率加快的程度小于反应Ⅱ加快的程度。

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