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广安友实学校
2024-2025学年度下期高2024级第一次月考
化学
（考试时间：75分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56。
一、选择题（本大题共14题，每题3分，总分42分，每小题只有一个答案符合题意。）
1．关于硫下列说法不正确的是
A．通常是淡黄色晶体
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是
A．我国生产的麒麟芯片主要成分是 SiO2
B．“84”消毒液与洁厕剂混合使用可增强消毒效果
C．碳化硅属于传统无机非金属材料
D．葡萄酒中添加适量SO2可起杀菌和抗氧化作用
3．下列因果关系正确的是
A．浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去中的水蒸气
B．浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里
C．氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃
D．氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂
4．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氟酸蚀刻玻璃：
B．将通入水中制硝酸：
C．向新制氯水中滴入溶液：
D．金属Na与溶液反应：
5．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是
A．从的转化是人工固氮的重要方法
B．Y的化学式为
C．从，必需加入氧化剂
D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
6．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是
A． B．
C． D．
7．下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是
A．碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性
B．Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性
C．Ⅲ中溶液会产生白色沉淀
D．浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体
8．有下列相关转化，不同浓度的与紫红色固体反应可分别得到或。下列说法正确的是
A．可用排水法收集 B．的水溶液能使酚酞试液变红
C．可以作为冶炼镁的保护气 D．可以用溶液直接吸收
9．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化
B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
C．图丙表示白磷比红磷稳定
D．图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应
10．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A．汽车尾气中属于酸性氧化物
B．汽车尾气的主要污染成分包括和
C．该过程中氧化剂为，氧化产物为
D．催化转化总化学方程式为
11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
下列叙述正确的是
A．第⑤步操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
B．③处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C．步骤②和④顺序可以颠倒
D．第④发生的反应只有CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
12．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下。已知：粗硅中含少量Fe、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是
A．“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
B．“操作X”可将原料气通过灼热的铜网
C．“高温氮化”合成反应中Si是氧化剂
D．“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质
13．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
14．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述一定正确的是
A．铁与稀硝酸完全反应转移的电子数为
B．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5
C．足量的与浓硫酸充分反应转移电子数目为
D．与充分反应，转移的电子数目小于
二、解答题
15．（18分）某化学兴趣小组在实验室探究SO2的相关性质
I．制备并收集SO2仪器
(1)仪器a名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)把右图装置C接回左图装置中，按照从左往右的顺序应该先连接 (填b或c)，当D中出现 现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在 溶液中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，可将其收集在B中，B中盛放的液体是 (填字母)。
a．水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d浓溴水
II．探究SO2和Na2O2的反应
(4)将实验Ⅰ中收集的SO2直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是SO2气体不纯净造成的，请用化学方程式来解释乙的观点 。
(5)乙同学认为反应生成的是另外一种盐，因为SO2具有 性(还原或氧化)。
(6)丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作：
操作 现象 结论
i 取ag E中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 丙同学假设成立
ii 将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量盐酸 (填现象)
16．（14分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
(1)A中发生的化学反应方程式为 。
(2)C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为 (填“a”或“b”)。
(3)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
① ② ③ ④
(5)向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中 。
③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和 。
17．（14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
Ⅰ.(1)的反应过程如图所示：

该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，生成2 mol 吸收或放出的热量为 kJ。
(2)下列变化中属于吸热反应的是 (填标号)。
①液态水汽化②生石灰与水反应生成熟石灰③④与固体混合
Ⅱ．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：
(3)实验中观察到的现象是 。
(4)该实验之前必须进行的一步操作是 。
(5)实验中发生反应的化学方程式为 。
(6)说明反应物CaO与H2O的总能量 生成物Ca(OH)2的能量(填“>”或“<”或“=”)。
18．（12分）铵盐和硝酸是重要的化工原料。
Ⅰ.铵盐可以作化肥。
可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。
A．保存要注意防雨防晒
B．能与酸性肥料一起使用
C．与碱性肥料使用效果更佳
Ⅱ．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示：
(2)写出Cu与稀硝酸反应的离子反应方程式为 。
(3)“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 。
(4)将“酸溶”步骤排放的NO循环利用，既环保又能提高产量，具体操作流程是 。
(5)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶体的操作方法是： 、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
附加题
19．（20分）硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。
已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。
(1)在“煅烧”过程中，写出焙烧过程生成Fe2O3的化学方程式 。
(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、 (写离子方程式)。
(3)补全“还原”过程的离子方程式：□□□_______=□_______□□_______
(4)“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。
(5)“结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生的原因： 。
(6)测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数： %(用含c，v，w的代数式表示)。
II．含氮化合物在生产生活中的应用十分广泛。叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对制备所得的叠氮化钠产品的纯度进行测定。
用如图所示装置测定NaN3产品纯度(测定原理为：ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)，取m gNaN3产品加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应；
(7)管q的作用为 。
(8)若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL(G量气管0刻度在上，V1 >V2 )，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为 。
(9)反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或不影响)。
《广安友实学校高2024-2025学年度第一次月考月考》参考答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C C D C B D D
题号 11 12 13 14
答案 A B C D
简答题
15（共18分，每空2分）.(1) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O
(2) c 品红溶液褪色 NaOH或酸性KMnO4
(3) c
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(5) 还原
(6) 沉淀部分溶解
16（共14分，每空2分）．(1)
(2)a
(3)氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性
(4) ②④
(5) NH3+HCl=NH4Cl 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
17（共14分，每空2分）．(1) 放热 183 kJ
(2)③④
(3)U形玻璃管里的红墨水左侧液面下降，而右侧开口端液面上升
(4)检查装置气密性
(5)CaO+H2O=Ca(OH)2
(6)＞
18(共12分，每空2分).（1）A
(2)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)防止温度过高HNO3分解(或者挥发)
(4)将NO混合一定比例空气通入“酸溶”或“中和”的反应容器
(5) 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 蒸发浓缩 ,冷却结晶(共2分)
19附加题（共20分，每空2分）．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素
(6)
(7)平衡压强、使液体容易流下；使测量气体体积数据更准确
(8)
(9)偏低

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