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山西、陕西、宁夏、青海2025年1月普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题
1．（2025·山西模拟） 化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是（　　）
A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B．鲍林提出了甲烷的正四面体结构
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
2．（2025·山西模拟） 下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：
B．和的模型均为：
C．基态原子价层电子的轨道表示式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
3．（2025·山西模拟） 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是（　　）
A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C．金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D．点燃可燃性气体前，需要验纯
4．（2025·山西模拟） 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（　　）
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
5．（2025·山西模拟） 一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z
B．图中时刻的正反应速率大于时刻
C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．，用物质Y表示的平均反应速率为
6．（2025·山西模拟） 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（　　）
选项 性质差异 结构因素
A 极性： 分子空间构型
B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键
C 熔点： 晶体类型
D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·山西模拟） 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（　　）
A.分离固体混合物 B.制取Cl2
C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·山西模拟） 一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：
B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性
D．Z的氯化物属于离子化合物
9．（2025·山西模拟） 下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　）
A．
B．
C．
D．
10．（2025·山西模拟） 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．使转化成，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化，转移的电子数目为
11．（2025·山西模拟） 科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．该化合物为共价晶体，硬度大
B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C．晶胞中键与键的数目比为
D．晶体的密度
12．（2025·山西模拟） 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是（　　）
A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇
B．在酸性条件下，M可水解生成CO2
C．K中氮原子的杂化方式为sp2
D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
13．（2025·山西模拟） 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是（　　）
A．电路中电子的流向随着电极互换而改变
B．电极2上发生的反应为：
C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D．理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中
14．（2025·山西模拟） 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（　　）
A．a点有沉淀生成，无沉淀生成
B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
D．时，饱和溶液中
15．（2025·山西模拟） 纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于的(反应装置如图，夹持等装置略)。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水。
Ⅱ．回流反应，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。
回答下列问题：
（1）仪器a名称为　 　，反应溶剂为　 　，加热方式为　 　。反应结束时，应先停止　 　(填“加热”或“通冷凝水”)。
（2）水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的有____(填标号)。
A．依次缓慢滴加和氨水
B．依次倒入和氨水
C．和氨水混合后缓慢滴加
（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为　 　。
（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是　 　。
（5）本实验的产率为　 　(保留2位有效数字)。
（6）为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是　 　。
16．（2025·山西模拟） “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下：
已知：
①微溶于冷水，易溶于热水；
②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4；
③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。
回答下列问题：
（1）“水浸”时，采用热水的目的是　 　。
（2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为　 　，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为　 　。
（3）铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为　 　，分子结构中设计正壬基的作用是　 　。“反萃取铜”后，“富铜液”为　 　相(填“水”或“有机”)。
（4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为　 　。
（5）“反萃取锌”时，试剂X为　 　。
17．（2025·山西模拟） 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯方法之一。
（1）时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热 a
已知：，则　 　。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为　 　，判断依据为　 　。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的　 　。
（3）Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变　 　0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为　 　。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。
①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为　 　(列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有　 　(填标号)。
A． B． C． D．C3H4
18．（2025·山西模拟） 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是　 　，B的官能团名称是　 　。
（2）下列说法错误的是____(填标号)。
A．E有顺反异构体 B．A可与FeCl3溶液发生显色反应
C．E→F的反应中有乙醇生成 D．F→G的反应类型为取代反应
（3）J的结构简式中标注的碳原子，其中手性碳原子是　 　。
（4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有　 　种(不考虑立体异构)：
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。写出其中一种的结构简式　 　。
（5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为　 　和　 　。
已知：
答案解析部分
1．【答案】A,B,C
【知识点】常见能量的转化及运用；甲烷的物理、化学性质
【解析】【解答】A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化，故A错误；
B．鲍林提出了杂化理论，故B错误；
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，提高了食盐的利用率，减少了对环境的污染，还缩短了生产流程，降低了纯碱的成本，故C正确；
D．树脂属于高分子材料，故D正确；
故答案为：AB。
【分析】A.伏打研制的第一个化学电源实现了化学能到电能的转化。
B.鲍林提出了杂化理论。
C.侯德榜改进了索尔维制碱法，利于侯氏制碱法经济环保 。
D.树脂属于高分子材料。
2．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.氯化氢属于共价化合物，其电子式为，错误；
B.CO2分子中C原子价层电子对数为2，没有孤电子对，其VSEPR模型为直线形，错误；
C.基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，错误；
D.原子的中子数=质量数-质子数，则该核素原子的中子数=37-17=20，正确；
故答案为：D。
【分析】A.氯化氢属于共价化合物。
B.根据中心原子的价层电子对数进行分析。
C.根据价层电子排布式进行分析。
D.原子左上角数字表示其质量数，左下角数字表示其质子数。
3．【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，故A正确；
B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作，故B正确；
C．钠与水反应，钠着火时不能用湿抹布盖灭，故C错误；
D．点燃可燃性气体前，需要验纯，防止发生爆炸，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.不能用手直接接触试剂。
B.使用挥发性试剂要在通风橱中进行分析。
C.根据物质性质进行分析。
D.点燃可燃性气体前，需要验纯。
4．【答案】A
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】A．由分析可知，E、G、Q、R、T分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3，所含同种元素为氮元素，其化合价分别为-3、0、+2、+4、+5，依次升高，故A正确；
B．NH3与水反应生成的NH3·H2O在水溶液中能电离出离子，即NH3的水溶液能导电，单NH3是在水溶液中本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，故B错误；
C．NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．铜与稀HNO3溶液反应生成NO，故D错误；
故答案为：A。
【分析】由R为红棕色气体可知，R为NO2，根据题干信息及流程图信息，可倒推出Q为NO，则G为N2，E为NH3，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，则T是HNO3，Cu与浓HNO3反应NO2，NH3与O2在催化作用下生成NO和H2O，符合流程图。
5．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅲ代表物质Z，故A错误；
B．由图可知，c(Z)：t1时刻＞t2时刻，结合相同条件下，物质浓度较大对应的反应速率较快，则t1时刻的正反应速率大于t2时刻，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率均加快，故C错误；
D.0～40min，Z的浓度变化量为（27-15）mmol/L=12mmol/L，则其反应速率为=0.3mmol L-1 min-1，根据物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，则物质Y表示的平均反应速率为0.3×2=0.6mmol L-1 min-1，故D错误；
故答案为：B。
【分析】根据题干所给方程式，结合图示信息，可推出曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅱ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z。
6．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，两种分子的空间构型不同，导致分子极性不同，故A正确；
B． 二氯乙酸和二氟乙酸的酸性不同，是由于氟的电负性比氯大，则氟吸引电子的能力较强，导致二氟乙酸的羧基中羟基的极性较大，更容易电离出氢离子，则酸性更强，故B错误；
C．NaCl为离子晶体，S8为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，二者熔点不同与晶体类型有关，故C正确；
D．识别K的能力与冠醚空腔直径的大小有关，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A.BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形。
B.电负性：F＞Cl。
C.离子晶体的熔沸点较高。
D.识别K的能力与冠醚空腔直径的大小有关。
7．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．KOH易溶于水，而MnO2不溶于水，可通过过滤进行分离，能达到实验目的，故A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，饱和食盐水可除去氯气中的HCl，能达到实验目的，故B正确；
C．根据题干信息，在强碱溶液中Cl2能将K2MnO4氧化为KMnO4，NaOH溶液可吸收过量的氯气，能达到实验目的，故C正确；
D． KMnO4 受热易分解，不能通过蒸发结晶制备，不能达到实验目的，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.过滤可用于分离互不相溶的固液混合物。
B.浓盐酸具有挥发性，饱和食盐水可除去氯气中的HCl。
C.在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。
D. KMnO4 受热易分解。
8．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y、Z分别为硼、氧、铝元素，根据原子半径随电子层数和原子序数的增加而增大，则原子半径：Al＞B＞O，故A错误；
B．由分析可知，X为硼元素，其最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，是一种弱酸，故B错误；
C．由分析可知，Y为氧元素，其氢化物H2O2既具有氧化性又具有还原性，故C正确；
D．由分析可知，Z为铝元素，其氯化物（AlCl3）属于共价化合物，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息， X、Y、Z为短周期元素，根据 基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，可推出Y原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则Y为氧元素或镁元素，结合 X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，可推出X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，所以Y为氧元素， 根据X的第一电离能比同周期相邻两原子小，则X为硼元素；根据X、Y的质子数之和等于Z的质子数，可推出Z为铝元素。
9．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.S2O32-与H+结合生成S、SO2和H2O，不能大量共存，错误；
B.这几种离子之间没有反应，能大量共存，正确；
C.Ag+与Br-结合生成AgBr沉淀，不能大量共存，错误；
D.Fe3+与[Cu(NH3)4]2-能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；
故答案为：B。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应
10．【答案】A
【知识点】极性键和非极性键；氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．根据催化历程示意图中③④可知，Fe2+被O2氧化为Fe3+，故A正确；
B．过程①中没有非极性键的断裂，过程④中有O=O非极性键的断裂，故B错误；
C．根据图示信息，结合分析可知，过程②中铁元素化合价由+3降为+2，而过程③没有元素化合价变化，则只有过程②发生了氧化还原反应，故C错误；
D．根据图信息，涉及反应为2H2S+O22S+2H2O，n（H2S）=1mol，消耗2mol H2S转移电子个数为2mol×[0-（-2）]×NA/mol=4NA，则消耗1mol H2S转移电子的个数为2NA，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.O2具有氧化性。
B.非极性键形成于相同原子之间。
C. 氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
D.涉及反应为2H2S+O22S+2H2O。
11．【答案】C
【知识点】晶胞的计算；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，该硼碳氮化合物为共价晶体，硬度大，故A正确；
B．根据晶胞结构图，以下方的B为坐标原点，将晶胞平移，则B原子位于晶胞顶点和前后2个面的面心上，距面心最近且相等的B原子数位于顶点，个数为4，故B正确；
C．由图可知，C—C键与C—N键的数目比为2：2=1：1，故C错误；
D．根据晶胞均摊法可知，N原子个数为8×+2×=2，C原子个数为4×+2=4，B原子个数为2，晶胞质量为g=g，晶胞体积为a3×10-30cm3，晶体密度ρ==g cm-3=g cm-3，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.硼碳氮化合物具有类金刚石（共价晶体）结构。
B.以下方的B为坐标原点，将晶胞平移进行分析。
C.体内右后上方的C原子连接2个C原子和2个N原子。
D.根据晶胞均摊法，N=nNA，m=nM=ρV进行分析。
12．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．根据Q的结构简式可知，Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇，故A正确；
B．M中含酯基、酰胺基，在酸性条件下，酯基中的C-O键、酰胺基中的C-N键断裂，水解可生成CO2，故B正确；
C．化合物K中氮原子形成3个单键，则其杂化方式为sp2，故C正确；
D．根据图示信息，生成M和Q时，酯基中的C-O键断裂，N原子与L中碳原子b成键，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.根据Q的结构简式进行分析。
B.根据有机物中所含官能团性质进行分析。
C.化合物K中氮原子形成3个单键。
D.生成M和Q时，酯基中的C-O键断裂，N原子与L中碳原子b成键。
13．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．电源中正负极不变，电路中电子的流向随着电极互换不变，故A错误；
B．电极2为阳极，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；
C．由电极1与电极4的电极反应可知，电极1与电极4的质量之和保持不变，故C正确；
D．理论上，电路通过1mol电子时，有1mol L Li+富集在右侧电解液中，故D错误；
故答案为：C。
【分析】由图可知，保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集，故电极1为阴极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，电极2为阳极，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，电极3为阴极，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，电极4为阳极，电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，据此作答。
14．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．由分析可知，a点对于AgIO3来说是不饱和溶液，没有AgIO3沉淀生成，对于Pb（IO3）2来说是过饱和溶液，有Pb（IO3）2沉淀生成，故A错误；
B.Pb（IO3）2在纯水中的存在c（Pb2+）=2c（IO3-），则-lgc（IO3-）＜-lgc（Pb2+），b点对应溶液中c（Pb2+）=c（IO3-），线段bc对应溶液中c（Pb2+）＜c（IO3-），故B错误；
C．加入AgNO3溶液、Pb（NO3）2溶液，分别会抑制AgIO3、Pb（NO3）2溶解，分别至c点时，AgIO3的溶解度为c（IO3-）=10-5.09mol L-1、Pb（NO3）2的溶解度为c（IO3-）=×10-5.09mol L-1=5×10-6.09mol L-1，故C错误；
D．c点AgIO3、Pb（IO3）2的溶液都是饱和溶液，c（Ag+）=c（Pb2+）=10-2.21mol/L，c（IO3-）=10-5.09mol L-1，Ksp（AgIO3）=c（Ag+） c（IO3-）=10-2.21×10-5.09=10-7..30，Ksp[Pb（IO3）2]=c（Pb2+） c2（IO3-）=10-2.21×（10-5.09）2=10-12.39，AgIO3、Pb（IO3）2饱和溶液中
====10-4.09，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据Ksp(AgIO3)=c(Ag+) c(IO3-)、Ksp[Pb(IO3)2]=c(Pb2+) c2(IO3-)知，-lgc(Ag+)=-lgc(IO3-)、-lg[2c(IO3-)]=-lgc(Pb2+)，所以a点左下方所在直线表示AgIO3的饱和溶液，a点右上方所在的直线表示Pb（IO3）2的饱和溶液。
15．【答案】（1）球形冷凝管；二缩三乙二醇；油浴；加热
（2）A
（3）用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到一条光亮的通路
（4）过滤
（5）75%
（6）X-射线衍射仪
【知识点】过滤；物质的检验和鉴别；制备实验方案的设计；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a名称为球形冷凝管，起到冷凝、回流的作用，反应溶剂为二缩三乙二醇，反应温度为160℃，高于100℃，加热方式为油浴加热，反应结束时，应先停止加热，继续通冷凝水，使装置冷却。
（2）Ti（OBu）4水解较快时，难以形成小尺寸的纳米BaTiO3，为了降低Ti（OBu）4水解速率，可以将氨水加入Ti（OBu）4中，并缓慢滴加，即依次缓慢滴加Ti（OBu）4和氨水，反应物浓度降低，可以减慢水解速率，即A符合题意。
（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为用一束光照射步骤Ⅱ所得溶胶，在垂直光的方向可以看到一条光亮的通路，则溶胶为胶体。
（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部（如图2所示），将离心后的沉淀和清液分开的方法是过滤。
（5）加入8.8mmol Ba（OH）2 8H2O和8.0mmol Ti（OBu）4反应，Ti（OBu）4少量，理论上生成BaTiO3为8.0mmol，则本实验的BaTiO3产率为。
（6）通常使用X-衍射实验测定晶体结构，使用的仪器是 X-射线衍射仪。
【分析】（1）根据仪器特征进行分析；反应温度为160℃，高于100℃，加热方式为油浴加热。
（2）降低水解速率，可通过降低反应物的浓度、降温、减压等进行操作。
（3）胶体的特点是具有丁达尔效应。
（4）将离心后的沉淀和清液分开的方法是过滤。
（5）加入8.8mmol Ba（OH）2 8H2O和8.0mmol Ti（OBu）4反应，Ti（OBu）4少量，理论上生成BaTiO3为8.0mmol。
（6）通常使用X-衍射实验测定晶体结构。
16．【答案】（1）将As2O3溶解，便于As2O3回收
（2）CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O；Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl
（3）4；使HL分子易溶于有机相；水
（4）Ca3(AsO4)2
（5）H2SO4
【知识点】配合物的成键情况；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）As2O3易溶于热水，用热水将As2O3溶解，便于As2O3回收。
（2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为CuS+4H2O2=SO42-+Cu2++4H2O，Pb5（AsO4）3Cl与硫酸反应的化学方程式为Pb5（AsO4）3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl。（3）HL中N、酚羟基均能与Cu2+形成配位键，每个HL形成2配位，故CuL2中Cu2+的配位数为4，正壬基为烷烃基团，极性较小，根据相似相溶原理，正壬基易溶于有机物，HL作为萃取剂，与Cu2+形成配位化合物后溶于有机相，从而实现萃取的目的；根据分析，反萃取后Cu2+在水相中，富铜液为水相。
（4）“沉砷”时，采用生石灰处理，CaO、H2O与H3AsO4反应生成Ca3（AsO4）2沉淀。
（5）根据萃取和反萃取原理为，反萃取需要加H+使平衡逆向移动，最终得到ZnSO4 7H2O，因此X为H2SO4。
【分析】根据流程图和已知信息①可知，“水浸”后过滤得到As2O3的热溶液，经蒸发结晶得到As2O3；Pb5（AsO4）3Cl、CuS、ZnS均不溶于水，根据已知信息②，“氧化酸浸”时，涉及反应为Pb5(AsO)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl，CuS+4H2O2=SO42-+Cu2++4H2O、ZnS+4H2O2=SO42-+Zn2++4H2O；根据已知信息③，“萃取铜”时，铜萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Cu2+反萃取到水相中，得到富铜液；“萃取锌”时，用锌萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Zn2+反萃取到水相中，得到富锌液；富锌液经一系列操作可得到ZnSO4 7H2O。
17．【答案】（1）-2718
（2）；反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高；
（3）<；
（4）；BD
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡转化过程中的变化曲线；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）根据表格信息和分析可知，①C4H6（g）+O2（g）=4CO2（g）+3H2O（g） ΔH1=-2542kJ mol-1②H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH2=-286kJ mol-1③C4H8（g）+6O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l） ΔH=a，由盖斯定律可知，③-①-②得反应C4H8（g）=C4H6（g）+H2（g）ΔH=a-ΔH1-ΔH2=+110kJ mol-1，则a=-2718kJ/mol。
（2）①反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为T1＞T2＞T3。
②由图，T2温度下，平衡时压强为0.1MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则：
　 C4H8(g) C4H6(g)+ H2(g)
起始（mol） 1 　 0 0
转化（mol） 0.3 　 0.3 0.3
平衡（mol） 0.7 　 0.3 0.3
所以总物质的量为1.3mol，则C4H8、C4H6、H2分压分别为0.1MPa×、0.3MPa×、0.1MPa×，则该反应的。
（3）溶解在电解液中的C2H2吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变ΔS＜0；以KOH溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：2C2H2+2e-+2H2O=CH2=CHCH=CH2+2OH-。
（4）①当相对电势为-1.0V时，由图，总电量为1.1×105C，则电路中转移电子mol，丁二烯的选择性为70%，结合反应2C2H2+2e-+2H2O=CH2=CHCH=CH2+2OH-
，则生成丁二烯的物质的量为mol×70%×。
②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有H2、C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。
【分析】（1）燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；结合盖斯定律进行分析。
（2）①反应为吸热反应，相同条件下，升温利于平衡向正向移动。
②根据化学平衡三段式进行分析。
（3）溶解在电解液中的C2H2吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程；乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯。
（4）①当相对电势为-1.0V时，由图，总电量为1.1×105C，则电路中转移电子mol，丁二烯的选择性为70%，结合生成丁二烯的电极反应式进行分析。
②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低。
18．【答案】（1）；碳溴键（或Br原子）
（2）D
（3）c
（4）4；(CH3)3CC(CH3)(OH)CHO
（5）；
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】（1）A的结构简式是，B的官能团名称是碳溴键。
（2）A.E中碳碳三键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构体，故A正确；
B.A中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；
C.E→F为取代反应，有乙醇生成，故C正确；
D.F→G为加成反应，故D错误；
故答案为：D。
（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，J的结构简式中标注的碳原子α～d，其中手性碳原子是c。
（4）根据①能发生银镜反应，说明含有醛基；根据②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1，说明含有四种氢原子，且氢原子个数之比为9：3：1：1，则含有4个甲基且其中3个甲基为等效甲基，结构对称，应该含有（CH3）3C—，符合条件的结构简式共4种：（CH3）3CC（CH3）（OH）CHO、HCOOCH（CH3）C（CH3）3、（CH3）3CCH（CHO）OCH3、（CH3）3COCH（CH3）CHO。
（5）通过以上分析知，L为，M为。
【分析】根据流程图信息，结合B、C的结构简式和A的分子式，可推出A→C发生取代反应，则A的结构简式为；根据G的分子式、F和H的结构简式，可推出F→G发生加成反应，则G的结构简式为；结合有机物中官能团的性质进行分析。
1 / 1山西、陕西、宁夏、青海2025年1月普通高等学校招生考试适应性测试（八省联考）化学试题
1．（2025·山西模拟） 化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是（　　）
A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B．鲍林提出了甲烷的正四面体结构
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D．神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
【答案】A,B,C
【知识点】常见能量的转化及运用；甲烷的物理、化学性质
【解析】【解答】A．伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化，故A错误；
B．鲍林提出了杂化理论，故B错误；
C．侯德榜改进了索尔维制碱法，提高了食盐的利用率，减少了对环境的污染，还缩短了生产流程，降低了纯碱的成本，故C正确；
D．树脂属于高分子材料，故D正确；
故答案为：AB。
【分析】A.伏打研制的第一个化学电源实现了化学能到电能的转化。
B.鲍林提出了杂化理论。
C.侯德榜改进了索尔维制碱法，利于侯氏制碱法经济环保 。
D.树脂属于高分子材料。
2．（2025·山西模拟） 下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：
B．和的模型均为：
C．基态原子价层电子的轨道表示式：
D．中子数为20的氯原子的核素符号：
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.氯化氢属于共价化合物，其电子式为，错误；
B.CO2分子中C原子价层电子对数为2，没有孤电子对，其VSEPR模型为直线形，错误；
C.基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，错误；
D.原子的中子数=质量数-质子数，则该核素原子的中子数=37-17=20，正确；
故答案为：D。
【分析】A.氯化氢属于共价化合物。
B.根据中心原子的价层电子对数进行分析。
C.根据价层电子排布式进行分析。
D.原子左上角数字表示其质量数，左下角数字表示其质子数。
3．（2025·山西模拟） 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是（　　）
A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C．金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D．点燃可燃性气体前，需要验纯
【答案】C
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，故A正确；
B．使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作，故B正确；
C．钠与水反应，钠着火时不能用湿抹布盖灭，故C错误；
D．点燃可燃性气体前，需要验纯，防止发生爆炸，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.不能用手直接接触试剂。
B.使用挥发性试剂要在通风橱中进行分析。
C.根据物质性质进行分析。
D.点燃可燃性气体前，需要验纯。
4．（2025·山西模拟） 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（　　）
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
【答案】A
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】A．由分析可知，E、G、Q、R、T分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3，所含同种元素为氮元素，其化合价分别为-3、0、+2、+4、+5，依次升高，故A正确；
B．NH3与水反应生成的NH3·H2O在水溶液中能电离出离子，即NH3的水溶液能导电，单NH3是在水溶液中本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，故B错误；
C．NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．铜与稀HNO3溶液反应生成NO，故D错误；
故答案为：A。
【分析】由R为红棕色气体可知，R为NO2，根据题干信息及流程图信息，可倒推出Q为NO，则G为N2，E为NH3，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，则T是HNO3，Cu与浓HNO3反应NO2，NH3与O2在催化作用下生成NO和H2O，符合流程图。
5．（2025·山西模拟） 一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z
B．图中时刻的正反应速率大于时刻
C．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．，用物质Y表示的平均反应速率为
【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅲ代表物质Z，故A错误；
B．由图可知，c(Z)：t1时刻＞t2时刻，结合相同条件下，物质浓度较大对应的反应速率较快，则t1时刻的正反应速率大于t2时刻，故B正确；
C．升高温度，正逆反应速率均加快，故C错误；
D.0～40min，Z的浓度变化量为（27-15）mmol/L=12mmol/L，则其反应速率为=0.3mmol L-1 min-1，根据物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，则物质Y表示的平均反应速率为0.3×2=0.6mmol L-1 min-1，故D错误；
故答案为：B。
【分析】根据题干所给方程式，结合图示信息，可推出曲线Ⅰ代表物质Y，曲线Ⅱ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z。
6．（2025·山西模拟） 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（　　）
选项 性质差异 结构因素
A 极性： 分子空间构型
B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键
C 熔点： 晶体类型
D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，两种分子的空间构型不同，导致分子极性不同，故A正确；
B． 二氯乙酸和二氟乙酸的酸性不同，是由于氟的电负性比氯大，则氟吸引电子的能力较强，导致二氟乙酸的羧基中羟基的极性较大，更容易电离出氢离子，则酸性更强，故B错误；
C．NaCl为离子晶体，S8为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，二者熔点不同与晶体类型有关，故C正确；
D．识别K的能力与冠醚空腔直径的大小有关，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A.BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形。
B.电负性：F＞Cl。
C.离子晶体的熔沸点较高。
D.识别K的能力与冠醚空腔直径的大小有关。
7．（2025·山西模拟） 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（　　）
A.分离固体混合物 B.制取Cl2
C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．KOH易溶于水，而MnO2不溶于水，可通过过滤进行分离，能达到实验目的，故A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，饱和食盐水可除去氯气中的HCl，能达到实验目的，故B正确；
C．根据题干信息，在强碱溶液中Cl2能将K2MnO4氧化为KMnO4，NaOH溶液可吸收过量的氯气，能达到实验目的，故C正确；
D． KMnO4 受热易分解，不能通过蒸发结晶制备，不能达到实验目的，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.过滤可用于分离互不相溶的固液混合物。
B.浓盐酸具有挥发性，饱和食盐水可除去氯气中的HCl。
C.在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。
D. KMnO4 受热易分解。
8．（2025·山西模拟） 一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：
B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性
D．Z的氯化物属于离子化合物
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，X、Y、Z分别为硼、氧、铝元素，根据原子半径随电子层数和原子序数的增加而增大，则原子半径：Al＞B＞O，故A错误；
B．由分析可知，X为硼元素，其最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，是一种弱酸，故B错误；
C．由分析可知，Y为氧元素，其氢化物H2O2既具有氧化性又具有还原性，故C正确；
D．由分析可知，Z为铝元素，其氯化物（AlCl3）属于共价化合物，故D错误；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息， X、Y、Z为短周期元素，根据 基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，可推出Y原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则Y为氧元素或镁元素，结合 X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，可推出X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，所以Y为氧元素， 根据X的第一电离能比同周期相邻两原子小，则X为硼元素；根据X、Y的质子数之和等于Z的质子数，可推出Z为铝元素。
9．（2025·山西模拟） 下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.S2O32-与H+结合生成S、SO2和H2O，不能大量共存，错误；
B.这几种离子之间没有反应，能大量共存，正确；
C.Ag+与Br-结合生成AgBr沉淀，不能大量共存，错误；
D.Fe3+与[Cu(NH3)4]2-能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；
故答案为：B。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应
10．（2025·山西模拟） 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．使转化成，恢复催化剂活性
B．过程①和④均发生了非极性键的断裂
C．过程②和③均发生了氧化还原反应
D．理论上，每转化，转移的电子数目为
【答案】A
【知识点】极性键和非极性键；氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．根据催化历程示意图中③④可知，Fe2+被O2氧化为Fe3+，故A正确；
B．过程①中没有非极性键的断裂，过程④中有O=O非极性键的断裂，故B错误；
C．根据图示信息，结合分析可知，过程②中铁元素化合价由+3降为+2，而过程③没有元素化合价变化，则只有过程②发生了氧化还原反应，故C错误；
D．根据图信息，涉及反应为2H2S+O22S+2H2O，n（H2S）=1mol，消耗2mol H2S转移电子个数为2mol×[0-（-2）]×NA/mol=4NA，则消耗1mol H2S转移电子的个数为2NA，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A.O2具有氧化性。
B.非极性键形成于相同原子之间。
C. 氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
D.涉及反应为2H2S+O22S+2H2O。
11．（2025·山西模拟） 科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　）
A．该化合物为共价晶体，硬度大
B．晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C．晶胞中键与键的数目比为
D．晶体的密度
【答案】C
【知识点】晶胞的计算；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，该硼碳氮化合物为共价晶体，硬度大，故A正确；
B．根据晶胞结构图，以下方的B为坐标原点，将晶胞平移，则B原子位于晶胞顶点和前后2个面的面心上，距面心最近且相等的B原子数位于顶点，个数为4，故B正确；
C．由图可知，C—C键与C—N键的数目比为2：2=1：1，故C错误；
D．根据晶胞均摊法可知，N原子个数为8×+2×=2，C原子个数为4×+2=4，B原子个数为2，晶胞质量为g=g，晶胞体积为a3×10-30cm3，晶体密度ρ==g cm-3=g cm-3，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.硼碳氮化合物具有类金刚石（共价晶体）结构。
B.以下方的B为坐标原点，将晶胞平移进行分析。
C.体内右后上方的C原子连接2个C原子和2个N原子。
D.根据晶胞均摊法，N=nNA，m=nM=ρV进行分析。
12．（2025·山西模拟） 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是（　　）
A．Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇
B．在酸性条件下，M可水解生成CO2
C．K中氮原子的杂化方式为sp2
D．形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．根据Q的结构简式可知，Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇，故A正确；
B．M中含酯基、酰胺基，在酸性条件下，酯基中的C-O键、酰胺基中的C-N键断裂，水解可生成CO2，故B正确；
C．化合物K中氮原子形成3个单键，则其杂化方式为sp2，故C正确；
D．根据图示信息，生成M和Q时，酯基中的C-O键断裂，N原子与L中碳原子b成键，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A.根据Q的结构简式进行分析。
B.根据有机物中所含官能团性质进行分析。
C.化合物K中氮原子形成3个单键。
D.生成M和Q时，酯基中的C-O键断裂，N原子与L中碳原子b成键。
13．（2025·山西模拟） 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是（　　）
A．电路中电子的流向随着电极互换而改变
B．电极2上发生的反应为：
C．理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D．理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．电源中正负极不变，电路中电子的流向随着电极互换不变，故A错误；
B．电极2为阳极，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；
C．由电极1与电极4的电极反应可知，电极1与电极4的质量之和保持不变，故C正确；
D．理论上，电路通过1mol电子时，有1mol L Li+富集在右侧电解液中，故D错误；
故答案为：C。
【分析】由图可知，保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集，故电极1为阴极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，电极2为阳极，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，电极3为阴极，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，电极4为阳极，电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，据此作答。
14．（2025·山西模拟） 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（　　）
A．a点有沉淀生成，无沉淀生成
B．表示在纯水中溶解度的点在线段之间
C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
D．时，饱和溶液中
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【解析】【解答】A．由分析可知，a点对于AgIO3来说是不饱和溶液，没有AgIO3沉淀生成，对于Pb（IO3）2来说是过饱和溶液，有Pb（IO3）2沉淀生成，故A错误；
B.Pb（IO3）2在纯水中的存在c（Pb2+）=2c（IO3-），则-lgc（IO3-）＜-lgc（Pb2+），b点对应溶液中c（Pb2+）=c（IO3-），线段bc对应溶液中c（Pb2+）＜c（IO3-），故B错误；
C．加入AgNO3溶液、Pb（NO3）2溶液，分别会抑制AgIO3、Pb（NO3）2溶解，分别至c点时，AgIO3的溶解度为c（IO3-）=10-5.09mol L-1、Pb（NO3）2的溶解度为c（IO3-）=×10-5.09mol L-1=5×10-6.09mol L-1，故C错误；
D．c点AgIO3、Pb（IO3）2的溶液都是饱和溶液，c（Ag+）=c（Pb2+）=10-2.21mol/L，c（IO3-）=10-5.09mol L-1，Ksp（AgIO3）=c（Ag+） c（IO3-）=10-2.21×10-5.09=10-7..30，Ksp[Pb（IO3）2]=c（Pb2+） c2（IO3-）=10-2.21×（10-5.09）2=10-12.39，AgIO3、Pb（IO3）2饱和溶液中
====10-4.09，故D正确；
故答案为：D。
【分析】根据Ksp(AgIO3)=c(Ag+) c(IO3-)、Ksp[Pb(IO3)2]=c(Pb2+) c2(IO3-)知，-lgc(Ag+)=-lgc(IO3-)、-lg[2c(IO3-)]=-lgc(Pb2+)，所以a点左下方所在直线表示AgIO3的饱和溶液，a点右上方所在的直线表示Pb（IO3）2的饱和溶液。
15．（2025·山西模拟） 纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于的(反应装置如图，夹持等装置略)。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水。
Ⅱ．回流反应，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。
回答下列问题：
（1）仪器a名称为　 　，反应溶剂为　 　，加热方式为　 　。反应结束时，应先停止　 　(填“加热”或“通冷凝水”)。
（2）水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的有____(填标号)。
A．依次缓慢滴加和氨水
B．依次倒入和氨水
C．和氨水混合后缓慢滴加
（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为　 　。
（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是　 　。
（5）本实验的产率为　 　(保留2位有效数字)。
（6）为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是　 　。
【答案】（1）球形冷凝管；二缩三乙二醇；油浴；加热
（2）A
（3）用一束强光照射步骤Ⅱ所得溶胶，垂直光的方向看到一条光亮的通路
（4）过滤
（5）75%
（6）X-射线衍射仪
【知识点】过滤；物质的检验和鉴别；制备实验方案的设计；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a名称为球形冷凝管，起到冷凝、回流的作用，反应溶剂为二缩三乙二醇，反应温度为160℃，高于100℃，加热方式为油浴加热，反应结束时，应先停止加热，继续通冷凝水，使装置冷却。
（2）Ti（OBu）4水解较快时，难以形成小尺寸的纳米BaTiO3，为了降低Ti（OBu）4水解速率，可以将氨水加入Ti（OBu）4中，并缓慢滴加，即依次缓慢滴加Ti（OBu）4和氨水，反应物浓度降低，可以减慢水解速率，即A符合题意。
（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为用一束光照射步骤Ⅱ所得溶胶，在垂直光的方向可以看到一条光亮的通路，则溶胶为胶体。
（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部（如图2所示），将离心后的沉淀和清液分开的方法是过滤。
（5）加入8.8mmol Ba（OH）2 8H2O和8.0mmol Ti（OBu）4反应，Ti（OBu）4少量，理论上生成BaTiO3为8.0mmol，则本实验的BaTiO3产率为。
（6）通常使用X-衍射实验测定晶体结构，使用的仪器是 X-射线衍射仪。
【分析】（1）根据仪器特征进行分析；反应温度为160℃，高于100℃，加热方式为油浴加热。
（2）降低水解速率，可通过降低反应物的浓度、降温、减压等进行操作。
（3）胶体的特点是具有丁达尔效应。
（4）将离心后的沉淀和清液分开的方法是过滤。
（5）加入8.8mmol Ba（OH）2 8H2O和8.0mmol Ti（OBu）4反应，Ti（OBu）4少量，理论上生成BaTiO3为8.0mmol。
（6）通常使用X-衍射实验测定晶体结构。
16．（2025·山西模拟） “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下：
已知：
①微溶于冷水，易溶于热水；
②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4；
③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。
回答下列问题：
（1）“水浸”时，采用热水的目的是　 　。
（2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为　 　，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为　 　。
（3）铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为　 　，分子结构中设计正壬基的作用是　 　。“反萃取铜”后，“富铜液”为　 　相(填“水”或“有机”)。
（4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为　 　。
（5）“反萃取锌”时，试剂X为　 　。
【答案】（1）将As2O3溶解，便于As2O3回收
（2）CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O；Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl
（3）4；使HL分子易溶于有机相；水
（4）Ca3(AsO4)2
（5）H2SO4
【知识点】配合物的成键情况；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）As2O3易溶于热水，用热水将As2O3溶解，便于As2O3回收。
（2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为CuS+4H2O2=SO42-+Cu2++4H2O，Pb5（AsO4）3Cl与硫酸反应的化学方程式为Pb5（AsO4）3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl。（3）HL中N、酚羟基均能与Cu2+形成配位键，每个HL形成2配位，故CuL2中Cu2+的配位数为4，正壬基为烷烃基团，极性较小，根据相似相溶原理，正壬基易溶于有机物，HL作为萃取剂，与Cu2+形成配位化合物后溶于有机相，从而实现萃取的目的；根据分析，反萃取后Cu2+在水相中，富铜液为水相。
（4）“沉砷”时，采用生石灰处理，CaO、H2O与H3AsO4反应生成Ca3（AsO4）2沉淀。
（5）根据萃取和反萃取原理为，反萃取需要加H+使平衡逆向移动，最终得到ZnSO4 7H2O，因此X为H2SO4。
【分析】根据流程图和已知信息①可知，“水浸”后过滤得到As2O3的热溶液，经蒸发结晶得到As2O3；Pb5（AsO4）3Cl、CuS、ZnS均不溶于水，根据已知信息②，“氧化酸浸”时，涉及反应为Pb5(AsO)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl，CuS+4H2O2=SO42-+Cu2++4H2O、ZnS+4H2O2=SO42-+Zn2++4H2O；根据已知信息③，“萃取铜”时，铜萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Cu2+反萃取到水相中，得到富铜液；“萃取锌”时，用锌萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Zn2+反萃取到水相中，得到富锌液；富锌液经一系列操作可得到ZnSO4 7H2O。
17．（2025·山西模拟） 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ.1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯方法之一。
（1）时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热 a
已知：，则　 　。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为　 　，判断依据为　 　。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的　 　。
（3）Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变　 　0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为　 　。
（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。
已知：丁二烯的选择性；电量，n表示电路中转移电子的物质的量，。
①当相对电势为时，生成丁二烯的物质的量为　 　(列计算式)。
②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有　 　(填标号)。
A． B． C． D．C3H4
【答案】（1）-2718
（2）；反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高；
（3）<；
（4）；BD
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学平衡转化过程中的变化曲线；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）根据表格信息和分析可知，①C4H6（g）+O2（g）=4CO2（g）+3H2O（g） ΔH1=-2542kJ mol-1②H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH2=-286kJ mol-1③C4H8（g）+6O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l） ΔH=a，由盖斯定律可知，③-①-②得反应C4H8（g）=C4H6（g）+H2（g）ΔH=a-ΔH1-ΔH2=+110kJ mol-1，则a=-2718kJ/mol。
（2）①反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，1-丁烯的平衡转化率升高，则图中温度T由高到低的顺序为T1＞T2＞T3。
②由图，T2温度下，平衡时压强为0.1MPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则：
　 C4H8(g) C4H6(g)+ H2(g)
起始（mol） 1 　 0 0
转化（mol） 0.3 　 0.3 0.3
平衡（mol） 0.7 　 0.3 0.3
所以总物质的量为1.3mol，则C4H8、C4H6、H2分压分别为0.1MPa×、0.3MPa×、0.1MPa×，则该反应的。
（3）溶解在电解液中的C2H2吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程，则熵变ΔS＜0；以KOH溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯，则生成丁二烯的电极反应为乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯，反应为：2C2H2+2e-+2H2O=CH2=CHCH=CH2+2OH-。
（4）①当相对电势为-1.0V时，由图，总电量为1.1×105C，则电路中转移电子mol，丁二烯的选择性为70%，结合反应2C2H2+2e-+2H2O=CH2=CHCH=CH2+2OH-
，则生成丁二烯的物质的量为mol×70%×。
②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低，则当丁二烯选择性减小时，阴极会产生其它还原产物，产生的物质还可能有H2、C3H4，生成二氧化碳和氧气需要发生氧化反应，故选BD。
【分析】（1）燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；结合盖斯定律进行分析。
（2）①反应为吸热反应，相同条件下，升温利于平衡向正向移动。
②根据化学平衡三段式进行分析。
（3）溶解在电解液中的C2H2吸附在催化剂表面，该吸附过程为熵减的过程；乙炔在碱性条件下得到电子发生还原反应生成丁二烯。
（4）①当相对电势为-1.0V时，由图，总电量为1.1×105C，则电路中转移电子mol，丁二烯的选择性为70%，结合生成丁二烯的电极反应式进行分析。
②阴极上物质得到电子发生还原反应，元素化合价降低。
18．（2025·山西模拟） 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是　 　，B的官能团名称是　 　。
（2）下列说法错误的是____(填标号)。
A．E有顺反异构体 B．A可与FeCl3溶液发生显色反应
C．E→F的反应中有乙醇生成 D．F→G的反应类型为取代反应
（3）J的结构简式中标注的碳原子，其中手性碳原子是　 　。
（4）D的同分异构体中，同时满足下列件的共有　 　种(不考虑立体异构)：
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1。写出其中一种的结构简式　 　。
（5）某同学结合J的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为　 　和　 　。
已知：
【答案】（1）；碳溴键（或Br原子）
（2）D
（3）c
（4）4；(CH3)3CC(CH3)(OH)CHO
（5）；
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】（1）A的结构简式是，B的官能团名称是碳溴键。
（2）A.E中碳碳三键两端的碳原子连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构体，故A正确；
B.A中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；
C.E→F为取代反应，有乙醇生成，故C正确；
D.F→G为加成反应，故D错误；
故答案为：D。
（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，J的结构简式中标注的碳原子α～d，其中手性碳原子是c。
（4）根据①能发生银镜反应，说明含有醛基；根据②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1，说明含有四种氢原子，且氢原子个数之比为9：3：1：1，则含有4个甲基且其中3个甲基为等效甲基，结构对称，应该含有（CH3）3C—，符合条件的结构简式共4种：（CH3）3CC（CH3）（OH）CHO、HCOOCH（CH3）C（CH3）3、（CH3）3CCH（CHO）OCH3、（CH3）3COCH（CH3）CHO。
（5）通过以上分析知，L为，M为。
【分析】根据流程图信息，结合B、C的结构简式和A的分子式，可推出A→C发生取代反应，则A的结构简式为；根据G的分子式、F和H的结构简式，可推出F→G发生加成反应，则G的结构简式为；结合有机物中官能团的性质进行分析。
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