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平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第四章非金属及其化合物
平衡水中学状元笔记
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1,能从不同层次认识碳、硅单质及其化合物的性质。形
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探
成“宏观辨识与微观探析”素养
究，了解碳、硅及其重要化合物的主要
2.关注与碳、硅有关的热点问题（如光导纤维、硅电池、半
性质。
导体材料)，形成可持续发展的意识；知道碳、硅及其化
2.认识碳、硅及其化合物在生产中的应用和
合物对社会发展的重大贡献。形成“科学态度与社会责
对生态环境的影响
任感”素养
核心素养养成
》】
一碳、硅元素在自然界中的存在
1.碳元素可以以
态存在，如金刚石和石墨，也可以以
态广泛存在于空气(CO2)和生物体中
2.硅元素只以
态存在于自然界中，是地壳中第二丰富的元
素，占地壳质量的26.4%，二氧化硅和硅酸盐的质量占地壳质量的
名师点拨
90%以上。
→硅是亲氧元素，所
色碳和硅的单质
以自然界中没有游离态
的硅，只有化合态，而
1.碳和硅单质的性质和用途
且主要以二氧化硅和硅
酸盐的形式存在·
物质
石墨
金刚石
晶体硅
结构
层状结构
空间网状结构
空间网状结构
外观
黑色鳞片状固体
无色晶体
有金属光泽的灰黑色固体
硬度
很小
自然界中硬度最大
硬度大
导电性
导体
不能导电
半导体
制作信息技术材料，它是半
用途
用作电极、铅笔芯
制作首饰等
导体晶体管、硅芯片及太阳
能电池等的主要成分
2.硅单质的制备
(1)制取粗硅：用焦炭还原石英砂制得含少量杂质的粗硅：
073
备水来中学抹元笔记舀
第四章非金属及其化合物
高中·化学
名师点拨
(2)粗硅的提纯：
粗硅提纯的两个反
应反应条件不同，所以
3.硅单质的化学性质
不是可逆反应，
常温下，性质稳定，能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，高温时能被氧
气、氯气等氧化。
名师点拨
(1)与氢氟酸反应：
→在元素周期表中硅
与铝相邻，所以性质上
(2)与NaOH溶液反应：
存在相似性，硅与氢氧
化钠溶液的反应跟铝与
(3)与O2反应：
氢氧化钠溶液的反应非
常类似，注意这类思
二氧化硅
想在推测陌生物质性质
1.在自然界中分布非常广泛，如：沙、鹅卵石、硅石、石英、水晶、玛瑙等
时的应用，
主要成分都是二氧化硅。
2.具有空间网状结构，是原子晶体，不存在二氧化硅那样的小分子。
因此二氧化硅晶体具有熔点高、硬度大的性质。
3.化学性质
(1)化学性质稳定。
(2)是酸性氧化物，能与热的浓强碱溶液或熔融的碱反应，能与金属
名师点拨
氧化物在高温下生成硅酸盐。
依据物质的类别判
SiO2十2NaOH一Na2 SiO3十HzO(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)
断物质的性质是化字的
模型认知素养，二氧
Si0,十Ca0高温CaSi0,(治炼生铁时使铁矿石中的Si0,形成炉渣)
化硅是酸性氧化物，能
(3)特性
够与碱或碱性氧化物反
应生成相应的盐，
①与其他酸性氧化物不同，SO2不能和水反应生成硅酸。
②能与氡氟酸反应：SiO2十4HF—SiF4个十2H,O
4.用途：制普通玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、光学仪器、耐火材
名师点拨
料等。
→1.氢氟酸可以蚀刻
@硅酸(H2SiO)
玻璃，在玻璃上雕刻出
图案·
1.物理性质：白色絮状沉淀或无色玻璃状胶状沉淀。
2.氨氟酸不能保存
2.化学性质
在玻璃瓶中，一般保存
(1)弱酸性：硅酸是一种
酸，酸性比碳酸
，与
在塑料瓶中·
NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+H2SiO一Na2SiO3+
2H2O。
(2)不稳定性：受热易分解，化学方程式为
3.制备及用途
(1)可溶性硅酸盐溶液与其他酸溶液反应可制得硅酸：SO十2H
—H,SiO(胶体)。
向硅酸钠溶液中通入CO2气体：
07+

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