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参考答案
平衡水中学状元笔记
参芳答案
第一章化学物质及其变化
二，1.(1)有离子参加或离子生成(2)改变
第一节物质的分类及转化
2.(1)实际参加反应的离子符号
二、1.①金属②非金属③成盐④酸性⑤碱性
(2)某一个具体的化学反应同一类型
3.(1)SO2+2OH—S0+H2O
⑥两性⑦不成盐
三、①化合反应②分解反应③置换反应⑤有无
SO2 +OH-HSO3
离子参与⑥有无电子转移⑦可逆反应⑧不
(2)CO+H—HCO
可逆反应⑨吸热反应⑩放热反应
CO+2H-CO2↑+HO
四、(1)4Na+O2-2Na2O
(3)A1++3OH—A1(OH)3V
(2)CaO+H2O=Ca(OH)
Al+40H -A1O2+2H2O
(3)Zn+H:SO =ZnSO.+H2
(4)AlO2+H+H2O-A1(OH)
(4)CaO+2HCI-CaCl2+H2O
A1O2+4H+一A13++2H2O
(5)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2 +2H2O
(5)HCO:+OH+Ca--CaCO+H2O
(6)S+0,点槛s0,
Ca2++20H+2HC0CaC0,￥+C0%+2H,0
(7)CO2十H2O≌H2CO
(6)Ba2+OH +H+SO-BaSO+H2O
（8)2Na十Cl,点燃2NaC1
Ba2 +20H +2H+SO-BaSO+2H,O
(9)CO2+2NaOH=Naz CO:+H2O
(7)①2Fe2++C1,—2Fe++2C1
(10)HC1++NaOH-NaC1+H2O
22Fe*++2Br+2Cl:--2Fe*++Br2+4Cl
五、1.一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质
③2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6C1
中被分散的物质容纳分散质的物质气态、
4.(1)CN +H2O+CO2--HCO +HCN
液态、固态气态、液态、固态
(2)2 CH MgC1+2HO—2CH4↑+Mg(OH)2V
2.分散质粒子的直径大小<1nm1~100nm
+Mg+2Cl
>100nm单个分子或离子分子集合体或有
(3)NC1+6C1O2+3H2O=6C1O2◆+NH2◆+
机高分子固体小颗粒或小液滴能能不
3CI+30H
能能不能不能均一、透明、稳定均一、
Mn2++2C1O,+2H,0-MnO2￥+2C1O2+4H
透明、介稳性不均一、不透明、不稳定食盐
第二章化学常用计量
水、碘酒云、淀粉溶液泥水
第一节物质的量气体摩尔体积
3.(1)一条光亮的“通路”溶液胶体(2)溶液
一、1.n摩尔mol
浊液胶体加热搅拌加入电解质溶液
加人带相反电荷胶粒的胶体
2.6.02×103 Na mol-
4.饱和FeCl溶液红褐
二、单位物质的量质量Mg'molg·mol
FeCL,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HCl
1.g·ol1为单位相对分子质量或相对原子质量
三、l.温度与压强气体体积V。I.mol L.·mol
第二节离子反应离子方程式
22.4 L.mol
-.3.(1)NazS0,—2Na++SO
3.(1)相同的温度与压强体积气体分子数
HCIO-H+C10
第二节溶质的物质的量浓度
(2)HCO,一H+HCO
一、1.单位体积溶质的物质的量
HCO一H++CO
2.cmol:Lmol·L1
Fe(OH):-Fe++3OH
二、1.(1)细颈、梨形磨口塞或塑料塞
(3)NaHSO,=Na+HSO,
(2)刻度线温度容积
NaHSO,-Na+H*+SO
(3)准确地配制一定物质的量浓度的溶液0.01mL
NaHCO,-Na+HCO,
(5)①漏液②烧杯③重新配制
HCO,一H++CO
2.(2)托盘天平量筒(3)烧杯(4)玻璃棒
30第五章物质结构元素周期律
衡水中学状元笔记
第二节
元素周期律
/核心素养展示
课程内容要求
课程标准解读
1.能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、
1.掌握元素周期律的实质。
结构、性质和变化规律，能从宏观和微观相结
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变
合的视角分析元素周期律的递变性，形成“宏
规律与原子结构的关系。
观辨识与微观探析”素养
3.以IA和IA族为例，掌握同一主族内元素性质递
2.能基于实验现象和事实对物质的组成、结构
变规律与原子结构的关系。
及其变化分析得出元素周期律；能基于元素
4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质
周期律理解元素周期表的编排方法，能运用
的递变规律。
元素周期表揭示元素周期律，形成“证据推理
与模型认知”素养
核心素养养成
一元素周期律
1.定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
名师点拨
2.实质：元素原子核外电子排布呈周期性变化的结果
→随着原子序数的递
3.具体表现
增，原子的最外层电子
项目
同周期（左→右）》
同主族（上→下）
数呈现1一8（第一周期
为1一2)的周期性变
核电荷数
逐渐
逐渐
化，这是元素性质呈现
原
电子层数
逐渐
周期性变化的根本
子
原因.
原子半径
逐渐
逐渐
结
阳离子逐渐
构
离子半径
阴离子逐渐
逐渐
r(阴离子)
r(阳离子
最高正化合价由
相同
主要化合价
(O、F除外)，最低负化合
最高正化合价=
价=
(O、F除外)
名师点拨
→电子层数不同时，
元素的金属性和
金属性逐渐
金属性逐渐
电子层数越多，离子半
非金属性
非金属性逐渐
非金属性逐渐
径越大；核外电子排布
性
相同时，核电荷数（原
离子的氧化性、还
阳离子氧化性逐渐
阳离子氧化性逐渐
子序数)越大，离子半
原性
阴离子还原性逐渐
阴离子还原性逐渐
径越小、；当电子层数和
核电荷数均相同时，核
非金属气态氢化物形成由难·易（稳定性逐
形成由易→难（稳定性
外电子数越多，半径越
的形成难易（稳定性）
渐
逐渐
大
最高价氧化物对应
碱性逐渐
碱性逐渐
的水化物的酸碱性
酸性逐渐
酸性逐渐
125
备来中草扶元笔记凸
第五章物质结构元素周期律
高中·化学
元素金属性和非金属性的强弱比较
1.金属性强弱的判断
名师点拨
(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
→金属性、非全属性
(2)单质还原性越强，阳离子氧化性越弱，金属性越强。
是元素的性质，氧化
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
性、还原性是具体物质
(4)金属单质间的置换反应，强置换弱。
的性质·金属性是失
电子能力，非金属性是
2.非金属性强弱的判断
得电子能力，
(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
名师点拨
(4)非金属单质间的置换反应，强置换弱。
—→(1)通过气态氢化
三元素周期律的应用
物的稳定性比较非金属
1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素
性强弱，不是比较熔沸
点高低，稳定性是化学
2.预测元素的性质（由递变规律推测）
性质，熔沸点、是物理
(1)比较不同主族、不同周期元素的性质
性质
如金属性Mg>Al,Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2
A1(OH)3,
(2)通过最高价含
Ca(OH)2
Mg(OH)2(填“>”“<”或“=”)。
氧酸的酸性强弱比较非
金属性强弱，不是任何
(2)推测未知元素的某些性质
一种含氧酸都可以
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)z难溶，可推知Be(OH)2
溶；再
如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知单质砹应为有色
体，
与氢
化合，HAt
稳定，水溶液呈性，AgAt
溶于
水等。
核心素养提升
》》》
学习要点1元素粒子半径大小比较)
例（衡中调研）W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增
大，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有相同的电
状元笔记
子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()
A.原子半径：Y>Z>X>W
→“三看”法快迹判
断简单徽粒半径的大小
B.简单氢化物的稳定性：X>Z>W
一看电子层数，最
C.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z
外层电子数相同时，电
D.X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同
子层数越多，半经
【解析】W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳元
越大。
二看核电荷数：当
素；X、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟元素，Y为钠元素；Z的
电子层结构相同时，核
阴离子不能发生水解反应，则Z为氯元素。
电荷数越大，半经
比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径
越小。
Na>Cl>C>F,A错误；非金属性F>CI>C,所以简单氢化物的稳定
三看校外电子数：
性X>Z>W,B正确；非金属性C当电子层数和核电荷数
均相间时，枝外电子数
性W越多，半经越大。
价键、后者含离子键，D错误。
【答案】B
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