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元素周期表
课题 4.1.2元素周期表 单元 4 学科 化学 年级 高一
【教学目标】 理解元素周期表的编排原则，能标出周期序数和每一列对应的族序数。 能正确表示元素在周期表中的位置，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。。
【重点难点】 能正确表示元素在周期表中的位置，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
【教学过程】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
【第二课时】
导入新课 教师：图片上是什么？ 教师：为什么学完原子结构之后紧接着学习元素周期表呢？ 教师：引出本节课学习内容 在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。 在学生原有知识基础上引出问题，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
讲授新课 【新课讲解】阅读教材94、95页以及元素周期表，思考下列问题： 元素周期表中元素是按照原子的什么进行排序的？ 每一横行是如何排成的？ 每一纵列是如何排成的？ 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 【新课讲解】教师：观察下表并思考 【新课讲解】元素周期表 教师：周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列。 元素周期表有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第）Ⅷ族。 【新课讲解】周期表中元素的递变规率 教师：每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数。 【新课讲解】元素周期表中的族 教师：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。 【思维启迪】元素周期表中元素的特点 ①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。 ②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。 ③元素周期表中的族分为主族和副族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族，族序数后标A；完全由长周期元素构成的族，叫做副族，族序数后标B（除第Ⅷ族）。 ④稀有气体元素的原子最外层电子数为8（第一周期的氦最外层电子数为2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，叫做0族。 【新课讲解】在元素周期表中找到H、O、Cl、Ga元素，并写出它的原子结构示意图和在元素周期表中的位置，能发现什么规律？ 讲解： 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 【课堂达标】 已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图： 它们分别位于周期表的什么位置？ 学生阅读教材，自主思考 老师和同学一起讨论，思考表格如何填写。 记录笔记，认真倾听。 学生自行思考，完成课堂练习。 通过讨论，引导同学们思考解题过程。 通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。 通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结 元素周期表中元素的特点：①元素周期表的第一周期最短，只有两种元素，第二、第三周期各有8种元素，前三周期称为短周期；其他周期称为长周期。②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。③元素周期表中的族分为主族和副族。 学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。 通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书 4.1.2 元素周期表 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 学生在笔记本上对板书进行誊写。 方便学生课后回顾。
21世纪教育网 www．21cnjy．com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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