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第一部分　基础知识速查
化学用语
一、必须掌握的元素名称及符号
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
银 Ag 铁 Fe 氖 Ne
铝 Al 氢 H 氧 O
氩 Ar 氦 He 磷 P
金 Au 汞 Hg 铅 Pb
钡 Ba 碘 I 铂 Pt
溴 Br 钾 K 硫 S
碳 C 镁 Mg 硅 Si
钙 Ca 锰 Mn 锡 Sn
氯 Cl 氮 N 锌 Zn
铜 Cu 钠 Na 氖 Ne
二、常见离子名称及符号
氢离子 钾离子 钠离子 银离子 铵根离子
H＋ K＋ Na＋ Ag＋ N
钙离子 钡离子 锌离子 镁离子 铜离子
Ca2＋ Ba2＋ Zn2＋ Mg2＋ Cu2＋
亚铁离子 铝离子 铁离子 氯离子 氢氧根离子
Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Cl－ OH－
硝酸根离子 氧离子 硫离子 碳酸根离子 硫酸根离子
N O2－ S2－ C S
三、常考物质化学式
（一）单质类
1.气体单质
氧气 臭氧 氮气 氢气 氯气 氟气
O2 O3 N2 H2 Cl2 F2
2.固态非金属单质、稀有气体、金属
固态非 金属 碳（金刚石） 硫 磷 硅 碘 足球烯 溴
C S P Si I2 C60 Br2
稀有 气体 氦气 氖气 氩气 氪气 氙气 氡气
He Ne Ar Kr Xe Rn
金属 镁 铝 锌 铁 铜 汞 银
Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag
（二）氧化物
固 态 氧化 铜 氧化 镁 氧化 钙 氧化 铝 氧化 铁 五氧化 二磷 四氧化 三铁 三氧 化硫 二氧 化锰
CuO MgO CaO Al2O3 Fe2O3 P2O5 Fe3O4 SO3 MnO2
气 态 一氧化 碳 二氧 化碳 二氧 化硫 二氧 化氮
CO CO2 SO2 NO2
液 态 水
H2O
（三）常见的酸
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH
（四）常见的碱
氨水 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡
NH3·H2O NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化亚铁 氢氧化铝 氢氧化铁
Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3
（五）常见的盐
（1）盐酸盐（氯化物）
氯化钠 氯化钾 氯化银 氯化铵 氯化钙 氯化钡
NaCl KCl AgCl NH4Cl CaCl2 BaCl2
氯化锌 氯化镁 氯化亚铁 氯化铜 氯化铝 氯化铁
ZnCl2 MgCl2 FeCl2 CuCl2 AlCl3 FeCl3
（2）硝酸盐
硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸铵 硝酸钙 硝酸钡
NaNO3 KNO3 AgNO3 NH4NO3 Ca（NO3）2 Ba（NO3）2
硝酸锌 硝酸镁 硝酸铜 硝酸亚铁 硝酸铝 硝酸铁
Zn（NO3）2 Mg（NO3）2 Cu（NO3）2 Fe（NO3）2 Al（NO3）3 Fe（NO3）3
（3）碳酸盐
碳酸钠 碳酸钾 碳酸银 碳酸铵 碳酸钙
Na2CO3 K2CO3 Ag2CO3 （NH4）2CO3 CaCO3
碳酸钡 碳酸锌 碳酸镁 碳酸亚铁 碳酸铜
BaCO3 ZnCO3 MgCO3 FeCO3 CuCO3
（4）硫酸盐
硫酸钠 硫酸钾 硫酸银 硫酸铵 硫酸钙 硫酸钡
Na2SO4 K2SO4 Ag2SO4 （NH4）2SO4 CaSO4 BaSO4
硫酸锌 硫酸镁 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铝 硫酸铁
ZnSO4 MgSO4 CuSO4 FeSO4 Al2（SO4）3 Fe2（SO4）3
（5）碳酸氢盐
碳酸氢钠 碳酸氢铵 碳酸氢钙 碳酸氢镁
NaHCO3 NH4HCO3 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2
（六）常见有机物的化学式
甲烷 乙醇 乙酸 蔗糖 葡萄糖 淀粉
CH4 C2H5OH CH3COOH C12H22O11 C6H12O6 （C6H10O5）n
四、化合价口诀
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌
三价铝、四价硅，负二价氧最常见
二三铁、二四碳，二四六硫最齐全
零价单质要记清　
－1氢氧硝酸根
－2硫酸碳酸根
＋1价的是铵根
五、第1～20号元素顺序口诀及原子结构示意图
氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙
常见物质特征
一、物质的俗称
物质 化学式 俗称
固态二氧化碳 CO2 干冰
氧化钙 CaO 生石灰
过氧化氢溶液 H2O2 双氧水
氢氧化钙 Ca（OH）2 熟石灰、消石灰
氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
乙醇 C2H5OH 酒精
碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3 铜绿、铜锈
二、物质主要成分
物质 物质主要成分名称 物质主要成分化学式
大理石、石灰石、贝壳 碳酸钙 CaCO3
石灰水、石灰浆、石灰膏、石灰乳 氢氧化钙 Ca（OH）2
铁锈、赤铁矿 氧化铁 Fe2O3
磁铁矿 四氧化三铁 Fe3O4
菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3
胃酸 盐酸 HCl
草木灰 碳酸钾 K2CO3
发酵粉 碳酸氢钠 NaHCO3
天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4
三、常见物质的颜色
除特殊说明外，气体一般为无色；固体一般为白色或银白色；液体或溶液一般为无色。
（一）特殊颜色的常见固体
黑色 红色 暗紫色
CuO、C、Fe粉、MnO2、Fe3O4 Fe2O3、Cu、红磷 KMnO4
（二）特殊颜色的常见溶液
颜色 物质
黄色 含铁离子（Fe3＋）的溶液，如FeCl3、Fe2（SO4）3
浅绿色 含亚铁离子（Fe2＋）的溶液，如FeCl2、FeSO4
蓝色 含铜离子（Cu2＋）的溶液，如CuSO4、CuCl2；滴入了紫色石蕊的碱性溶液
红色 滴入了石蕊的酸性溶液；滴入了酚酞的碱性溶液
紫红色 高锰酸钾溶液
（三）常见沉淀的颜色
颜色 物质 特性
蓝色 Cu（OH）2 溶于酸
红褐色 Fe（OH）3
白色 Mg（OH）2、Al（OH）3
CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
BaSO4、AgCl 不溶于酸
四、常见物质的性质与用途
物质 性质 用途
氧气 支持燃烧（助燃性） 助燃可燃物、炼钢、气焊、气割
供给呼吸 医疗急救、潜水、登山
氮气 不活泼 保护气
液氮温度低 麻醉剂
能提供氮元素 制硝酸和氮肥
稀有气体 不活泼 保护气
通电能发出不同颜色的光 电光源，如霓虹灯、闪光灯、航标灯
氢气 可燃性 作燃料
还原性 冶炼金属
密度小 充灌探空气球
碳 常温下稳定 制墨汁、碳素墨水
可燃性 做燃料
还原性 冶炼金属
金刚石 硬度大 做钻头、玻璃刀
石墨 深灰色、质软 制铅笔芯
导电性 做电极
滑腻感 润滑剂
木炭、活性炭 吸附性（疏松多孔） 吸附剂
一氧化碳 可燃性 作燃料
还原性 冶炼金属
二氧化碳 不可燃、不助燃 灭火
能与水反应 制汽水
能参与光合作用 气体肥料
固态温度低、升华 制冷剂，如冷藏、人工降雨、舞台云雾
碳酸钙 能提供钙元素 作补钙剂
是大理石、石灰石的主要成分 作建筑材料
氧化钙 能与水反应 作干燥剂
氢氧化钙 能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 作建筑材料
碱性 改良酸性土壤
与硫混合配制石硫合剂
与硫酸铜混合配制波尔多液
氢氧化钙 碱性 造纸、吸收二氧化碳
能与油脂反应 制肥皂、炉具清洁剂
潮解 干燥氧气、氢气
盐酸 胃液的主要成分 消化食物
与金属氧化物反应 除铁锈
酸性 除水垢
硫酸 浓硫酸有吸水性 实验室常用作干燥剂
与金属氧化物反应 除铁锈
氯化钠 生活中的调味剂、防腐剂；医疗上用于配制生理盐水
碳酸钠 工业制烧碱；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多
物质分类网络图
物质、元素、微粒关系网络图
核心物质化学性质
一、氧气
二、氢气
三、水
四、碳
五、一氧化碳
六、二氧化碳
七、金属
八、酸
九、碱
十、盐
第二部分　常考高频化学方程式
一、氧气的制法与性质
（一）氧气的制取（分解反应）
（二）氧气的性质
1.单质＋氧气→氧化物（化合反应）
（1）红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P＋5O22P2O5
（2）氢气在空气中燃烧生成水：2H2＋O22H2O
（3）硫黄在空气（或氧气）中燃烧：S＋O2SO2
（4）木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C＋O2CO2
（5）木炭不充分燃烧：2C＋O22CO
（6）铝在常温下与氧气反应：4Al＋3O22Al2O3
（7）镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg＋O22MgO
（8）铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
（9）铜在空气中受热生成氧化铜：2Cu＋O22CuO
2.化合物与氧气反应
（1）一氧化碳燃烧：2CO＋O22CO2
（2）酒精燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
（3）甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
二、氢气的制法与性质
（一）氢气的实验室制法（置换反应）
锌和硫酸反应制取氢气：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
（二）氢气的性质
1.可燃性：2H2＋O22H2O
2.还原性：H2＋CuOCu＋H2O
三、碳的性质
1.可燃性：C＋O2CO2、2C＋O22CO
2.还原性：C＋2CuO2Cu＋CO2↑
四、一氧化碳的性质
1.可燃性：2CO＋O22CO2
2.还原性：CO＋CuOCu＋CO2、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
五、二氧化碳的制法和性质
（一）实验室制法（复分解反应）：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
（二）工业制法（分解反应）：CaCO3CaO＋CO2↑
（三）二氧化碳的性质
1.与水反应：CO2＋H2OH2CO3
2.与碱反应：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
3.与碳反应：CO2＋C2CO
六、金属的冶炼与化学性质
（一）金属的冶炼
1.工业炼铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
2.湿法炼铜：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
（二）金属的化学性质
1.金属＋氧气→金属氧化物
（1）铝在常温下与氧气反应：4Al＋3O22Al2O3
（2）镁条与氧气反应：2Mg＋O22MgO
（3）锌与氧气反应：2Zn＋O22ZnO
（4）铜在空气中受热生成氧化铜：2Cu＋O22CuO
2.活泼金属＋稀酸→盐＋H2↑（置换反应）
（1）铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
（2）铁和稀盐酸反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
（3）锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
（5）铝和稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑
（7）镁和稀硫酸反应：Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑
（8）镁和稀盐酸反应：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
3.金属＋金属盐（溶液）→新金属＋新盐（置换反应）
反应条件：金属（K、Ca、Na除外）比盐中的金属更活泼；盐必须可溶
（1）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
（2）铁和氯化铜溶液反应：Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2
（3）铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2
（4）铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu
七、酸的化学性质
1.酸＋活泼金属→盐＋H2↑
（1）铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
（2）铁和稀盐酸反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
（3）铝和稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑
（4）铝和稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑
2.酸＋金属氧化物→盐＋H2O（复分解反应）
（1）稀盐酸清除铁锈：6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O
（2）稀硫酸清除铁锈：3H2SO4＋Fe2O3Fe2（SO4）3＋3H2O
（3）稀硫酸与氧化铜反应：H2SO4＋CuOCuSO4＋H2O
（4）稀盐酸与氧化铜反应：2HCl＋CuOCuCl2＋H2O
3.酸＋碱→盐＋H2O（复分解反应）
（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOHNaCl＋H2O
（2）硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O
（3）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3AlCl3＋3H2O
（4）氢氧化镁治疗胃酸过多：2HCl＋Mg（OH）2MgCl2＋2H2O
（5）熟石灰处理含硫酸的废水：H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O
（6）稀硫酸与氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O
（7）稀硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu（OH）2CuSO4＋2H2O
4.酸＋盐→另一种酸＋另一种盐（复分解反应）
（1）稀盐酸与碳酸钠：2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）稀盐酸与碳酸氢钠：HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）稀硫酸与碳酸钠：H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑
（4）稀硫酸与碳酸氢钠：
H2SO4＋2NaHCO3Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
八、碱的化学性质
1.碱＋酸→盐＋H2O（复分解反应）
（1）氢氧化钙与盐酸反应：2HCl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O
（2）氢氧化镁与稀硫酸反应：H2SO4＋Mg（OH）2MgSO4＋2H2O
（3）稀盐酸与氢氧化钾反应：HCl＋KOHKCl＋H2O
（4）稀盐酸与氢氧化铜反应：2HCl＋Cu（OH）2CuCl2＋2H2O
2.碱＋CO2/SO3/SO2→盐＋H2O
（1）氢氧化钠变质：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O
（3）氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：2NaOH＋SO3Na2SO4＋H2O
（4）石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
（5）石灰乳吸收二氧化硫：Ca（OH）2＋SO2CaSO3＋H2O
（6）石灰乳吸收三氧化硫：Ca（OH）2＋SO3CaSO4＋H2O
3.碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）
（1）碳酸钠和澄清石灰水反应：
Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：
CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：
FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl
九、盐的化学性质
1.盐（溶液）＋金属→新金属＋新盐（置换反应）
（1）硫酸铜溶液与锌反应：Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4
（2）氯化铜溶液与铝反应：2Al＋3CuCl23Cu＋2AlCl3
（3）硝酸银溶液和锌反应：Zn＋2AgNO32Ag＋Zn（NO3）2
2.盐＋酸→另一种酸＋另一种盐（复分解反应）
（1）盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3
（2）稀硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl
（3）稀硫酸与硝酸钡溶液反应：H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋2HNO3
3.盐＋碱→新碱＋新盐（复分解反应）
（1）氯化镁和氢氧化钠反应：MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl
（2）草木灰和澄清石灰水反应：K2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2KOH
（3）氯化铜溶液与氢氧化钠反应：
CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl
4.盐＋盐→两种新盐（复分解反应）
（1）硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3
（2）氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：
BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl
（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：
Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓
（4）硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应：
Ba（NO3）2＋CuSO4BaSO4↓＋Cu（NO3）2
第三部分　初中化学教材重要知识图
一、知识归纳类
1.化学危险品标志
2.消防安全标志
3.知识归纳类
二、重要实验装置
装置图 实验要点
空气中氧气含量的测定 1.装置气密性好 2.红磷要足量或过量 3.点燃红磷后要立即伸入塞紧胶塞 4.冷却后打开弹簧夹
高锰酸钾制取氧气 1.装置气密性好 2.棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管 3.试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂 4.导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集 5.集气瓶口有大气泡冒出时表明已收集满 6.实验结束时，先撤导管后熄灭酒精灯
分子运动的探究 1.A烧杯中溶液变红 2.浓氨水挥发出的NH3运动到A烧杯中，与酚酞溶液中的水反应生成氨水，使酚酞变红 3.本实验通过对比实验的方法，证明分子运动
过滤液体 1.“一贴”滤纸湿润后要紧贴漏斗内壁 2.“二低”滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内溶液液面低于滤纸边缘 3.“三靠”漏斗下端管口尖端靠在接滤液的烧杯内壁；盛溶液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸处 4.玻璃棒的作用是引流
简易净水器 1.小卵石、石英砂的主要作用是过滤 2.活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味 3.净化后的水还是混合物
探究水的组成 1.本实验使用的电源是直流电源，不能使用家用照明电源。可以是干电池或蓄电池或充电宝 2.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性 3.正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比为1∶2
质量守恒定律的探究 1.装置气密性好 2.锥形瓶加热时需要垫上陶土网 3.验证质量守恒定律的实验如果涉及气体参加或生成，需要在密闭装置中进行
碳还原氧化铜 1.金属网罩的作用是集中火焰，提高温度 2.碳粉的用量要比理论计算量多一些，因为装置中的氧气会消耗少量碳粉 3.刚开始冒气泡时，澄清石灰水未变浑浊，因为此时冒出的气泡是装置中的空气 4.实验结束时，要先夹紧胶皮管，再停止加热，再移走盛石灰水的试管 5.石灰水的作用是验证生成物中有二氧化碳
制取二氧化碳的装置 1.装置的优点是方便添加液体药品 2.装置气密性良好 3.此装置亦适合过氧化氢制取氧气
倾倒二氧化碳 1.实验时要注意倾倒的角度和速度 2.蜡烛熄灭说明二氧化碳不可燃不助燃（物理性质） 3.下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（化学性质）
探究二氧化碳与水反应 1.实验Ⅰ的现象说明酸能使石蕊变红 2.实验Ⅱ的现象说明水不能使石蕊变红 3.实验Ⅲ的现象说明二氧化碳不能使石蕊变红 4.对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的现象说明二氧化碳与水发生了反应 5.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的现象说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质
燃烧条件的探究 1.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点 2.铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气 3.本实验的缺点是没有证明燃烧需要可燃物
金属与酸的反应 1.由实验可知，有的金属能与酸反应，有的金属不能与酸反应 2.能与酸反应的叫活泼金属，反之叫不活泼金属 3.为保证实验的科学性，要运用控制变量法进行实验设计；酸的种类、金属的表面积、反应的温度、反应物的接触面积都要相同
CO还原Fe2O3 1.装置气密性良好 2.先通CO，再点酒精灯，最后点酒精喷灯 3.玻璃管中的现象是红色固体逐渐变黑 4.澄清石灰水的作用是检验生成物中有二氧化碳 5.酒精灯的作用是处理尾气中的CO，防止污染空气
配制一定浓度的NaCl溶液 1.步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签 2.天平使用：先调好平衡，再放置砝码和游码，再往左盘添加固体至平衡 3.量筒使用：倾倒水至接近所需刻度，放平，再用胶头滴管滴加至所需刻度 4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶质的溶解 5.误差分析： （1）偏小：称量时砝码放反位置（用到游码）、倒入固体时撒出或残留在纸上、烧杯不干燥或有水残留 （2）偏大：倾倒水时洒出、量筒中有水残留
稀释浓硫酸 1.顺序：浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌 2.溶解时放出大量的热
酸碱中和反应 1.加入指示剂的目的是便于观察反应是否发生及反应的终点 2.稀盐酸要逐滴滴入，目的是防止加入的稀盐酸过量 3.滴加稀盐酸的同时要搅拌或振荡，目的是使反应物充分接触，完全反应 4.当溶液由红色变成无色时即停止滴加稀盐酸
蒸发溶液 1.倒入蒸发皿的溶液不能超过容积的三分之二 2.无需垫上陶土网 3.边蒸发边搅拌，防止液滴飞溅 4.当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使水分蒸干 5.实验结束时用坩埚钳夹持蒸发皿放在陶土网上，再熄灭酒精灯
第四部分　知识识记
主题一　物质的组成与结构
第1节　构成物质的微粒
1.构成物质的微粒有　分子　、　原子　和　离子　等。
（1）常见气体、非金属氧化物由　分子　构成。
（2）铁、汞、金刚石、碳、硅等由　原子　构成。
（3）硫酸铜、氯化钠、氯化铵、硝酸铵等由　离子　构成。
2.微粒基本性质：（1）质量、体积都　很小　；（2）在永不停息做无规则　运动　；（3）分子间有　间隔　；（4）同种物质分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
3.分子由　原子　构成。由分子构成的物质，分子是　保持物质化学性质　的最小粒子。
4.原子是　化学变化中　的最小粒子，即化学变化中原子不能再分。
5.分子和原子的本质区别是：化学变化中，分子　可分　，原子　不可分　。
6.化学反应的本质是反应物的分子分裂为　原子　，原子重新结合成新的　分子　。
7.原子是由　原子核　和　核外电子　构成的；原子核由　质子　和　中子　构成。某些原子没有中子，如　氢　原子。
8.在原子中：核电荷数＝　质子　数＝　原子序　数＝　核外电子　数。
9.原子的质量主要集中在　原子核　上。
10.原子核外的电子层，第一层最多容纳　2　个电子；最外层最多容纳　8　个电子。
11.原子的　最外层电子数　决定元素的化学性质。
12.原子通过　得失电子　形成离子。阳离子带　正　电；阴离子带　负　电。
第2节　元素及元素周期表
1.　质子　数（或　核电荷　数）相同的一类原子的总称为元素。
2.不同种元素的本质区别是　质子数　不同。
3.元素含量（填元素符号）
（1）地壳中含量前四位的元素：　O、Si、Al、Fe　。
（2）人体中含量最多的金属元素：　Ca　。
（3）空气中含量最多的元素：　N　。
（4）人体中含量最多的元素：　O　。
4.元素从宏观角度描述物质的组成，只讲　种类　不讲　个数　。如：尿素[CO（NH2）2]是由　碳、氢、氧、氮　四种元素组成的。
5.元素符号既表示　一种元素　还表示这种元素的　一个原子　。如：N可表示　氮　元素，1个　氮原子　；由原子构成的物质，元素符号还表示这种　物质　，如：Fe可表示铁元素，1个铁原子，　铁这种物质　。
6.在周期表中：原子序数＝　质子　数。
7.原子的电子层数＝　周期序　数；在短周期（第1、2、3周期）中，原子的最外层电子数＝　族序　数。
8.元素周期表中每周期一般是　金属元素　开头，靠近尾部的是　非金属元素　，结尾的是　稀有气体元素　。
第3节　物质组成及表示
1.化学式的意义
化学式的意义（以H2O为例）
①表示一种　物质　 表示　水　这种物质
②表示这种物质的元素组成 表示水是由　氢　元素和　氧　元素组成的
③表示这种物质的一个分子 表示1个　水分子　
④表示这种物质的分子构成 表示水分子是由　氢　原子和　氧　原子构成的 表示1个水分子是由　2　个氢原子和　1　个氧原子构成的
2.如果在化学式前加上数字就只能表示　多少个分子　。如：2N2就只能表示　2个氮气分子　，2Fe只能表示　2个铁原子　。
3.化合价的一般规律：
（1）化合价有正价和负价，有些元素能同时表现出不同的化合价；
（2）在化合物里元素正、负化合价的代数和为　0　；
（2）在单质中，元素的化合价为　0　；
（4）同种元素在同一种化合物里可以表现不同的化合价；比如NH4NO3中氮元素的化合价为　－3　和　＋5　。
主题二　物质的化学变化
第1节　物质的变化与性质
1.没有生成其他物质的变化叫　物理变化　，生成了其他物质的变化叫　化学变化　。物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。
2.在化学反应里能　改变　其他物质的化学反应速率，而本身的　质量　和　化学性质　在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
3.物质不需要通过化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，如：物质的　颜色、状态、气味　、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、水溶性等。
4.物质在化学变化中表现出来的性质，叫　化学　性质。如：还原性、氧化性、可燃性、稳定性、毒性、助燃性等。
5.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫　化合反应　。
6.由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫　分解　反应。
7.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫　置换　反应。
8.两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应叫　复分解　反应。
9.物质与氧发生的反应是　氧化　反应。（这里的氧指氧元素）
第2节　质量守恒定律及化学方程式
1.　参加化学反应　的各物质的质量总和等于　反应后生成　的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2.质量守恒的原因
（1）宏观：反应前后元素的　种类、质量　都不变。
（2）微观：反应前后原子的　种类、数目、质量　都不变。
3.质量守恒定律只适用于　化学　变化。随着反应的进行，反应物的质量会逐渐　减少　，生成物的质量会逐渐　增加　。
4.若化学反应中有气体参加或生成，验证质量守恒定律时应在　密闭　装置中进行。
5.化学方程式的书写原则，一是以　客观事实　为依据；二是遵循　质量守恒定律　。书写化学方程式时，化学式写错叫不符合客观事实；不配平或配平错误叫不遵守质量守恒定律。
6.由化学方程式能获取的信息
①　反应　物和　生成　物，②反应条件，③各物质的　质量　比，④各物质的　微粒个数　比。
7.化学方程式的读法：“＋”读作　和　，“”读作　生成　。例如：2KClO32KCl＋O2↑读作：　氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气　。
主题三　常见的物质
第1节　物质的多样性
1.由　不同种物质　组成的物质叫混合物。如：空气、海水、溶液以及各种矿藏。由　同种物质　组成的物质叫纯净物。
2.由　同种元素　组成的　纯净物　叫单质；如：氧气、金刚石、C60。
3.由　不同种元素　组成的　纯净物　叫化合物。如：水、氯化钠、高锰酸钾。
4.由　氧　元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物。如：CO、CO2、H2O。
5.一般把不含碳元素的化合物叫　无机化合物　，简称无机物。但包含CO、CO2及含有C的化合物。
6.一般把含碳元素的化合物叫　有机化合物　，简称有机物。但不包含CO、CO2及含有C的化合物。　甲烷　是最简单的有机物。
7.纯净物和混合物的区别是所含　物质种类　不同。
8.单质和化合物都属于　纯净物　，区别是所含　元素种类　不同。
9.同种元素组成的物质可能是　单质　，也可能是　混合物　。
10.不同种元素组成的物质一定不是　单质　，可能是　混合物　也可能是　化合物　。
第2节　空气和氧气
1.空气中，按　体积　分数计算，　氮　气约占78％、　氧　气约占21％、其他成分约占1％。
2.氮气的用途：　保护气　（化学性质不活泼）、生产硝酸和氮肥。
3.稀有气体（　He　、　Ne　、　Ar　、Kr、Xe等总称，是混合物）：可用作保护气、电光源。
4.标准状况下，氧气　不易　溶于水，密度比空气　略大　；液态氧、固态氧都呈　淡蓝　色。
5.氧气的化学性质较　活泼　，能与许多物质反应，有　氧化　性。
6.实验室制取氧气的药品有　高锰酸钾　、　过氧化氢　两种。
7.高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的发生装置可用　固体加热　型，过氧化氢制取氧气用　固液常温　型发生装置。收集氧气可用　排水法　和　向上排空气　法。
8.检验氧气的方法是将　带火星　的木条　伸入集气瓶内　，若木条　复燃　，说明是氧气。
9.氧气验满的方法是将　带火星　的木条放在集气瓶　口　，若木条　复燃　，证明已收集满。
10.工业上将空气　液化　，利用氮气和氧气的　沸点　不同，蒸发后得到氮气和液态氧。
第3节　碳和一氧化碳
1.碳元素组成的单质有　金刚石　、　石墨　和C60（读作：碳60）。
2.碳单质的物理性质有明显差异的原因是　碳原子的排列方式不同　。由于碳单质的　原子构成　相同，碳单质的化学性质相似。
3.金刚石、石墨的化学式都是　C　，它们都是由　原子　构成的；C60是由　分子　构成的。
4.金刚石很　硬　，可用来裁玻璃、切割大理石、做钻头。
5.石墨很软、有　滑腻　感，可做铅笔芯和润滑剂；有导电性，可做　电极　。
6.木炭、活性炭具有　疏松多孔　的结构，可做吸附剂。
7.碳的化学性质
（1）常温下碳的化学性质　稳定　。用墨汁、碳素墨水书写重要档案。
（2）可燃性——可用作　燃料　；完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。
（3）还原性——可用于　冶炼金属　。碳和金属氧化物在高温条件下反应生成金属和二氧化碳气体，是置换反应。
8.一氧化碳是密度比空气　略小　、　难　溶于水的气体。
9.一氧化碳的化学性质
（1）有　毒　，能与血红蛋白结合，使人体中毒；
（2）有　可燃性　，可用作燃料，燃烧生成二氧化碳；
（3）有　还原性　，可用于冶炼金属。一氧化碳和金属氧化物反应生成金属和二氧化碳。
第4节　二氧化碳
1.由于分子结构不同，CO和CO2的化学性质不同。
2.通常情况下，二氧化碳密度比空气　大　、　能　溶于水。
3.二氧化碳的化学性质
（1）一般情况下二氧化碳不　可燃　，不　助燃　，不　供给呼吸　；
（2）能与水反应，生成　碳酸　；
（3）能与碱反应，生成　碳酸盐　和　水　；
（4）能与灼热的碳反应，生成　一氧化碳　。
4.实验室制取二氧化碳的药品是　大理石或石灰石与稀盐酸　。发生装置可选择　固液常温　型，收集方法选用　向上排空气法　。
5.二氧化碳的检验方法是将气体通入　澄清的石灰水　，如　变浑浊　，证明是二氧化碳。
6.二氧化碳的验满方法是用　点燃　的木条，放在集气瓶　口　，如木条　熄灭　，证明已集满。
7.工业上用高温煅烧　石灰石　制取二氧化碳，同时生成氧化钙。
第5节　水的组成及性质
1.净水的常用方法有：沉淀、　过滤　、　吸附　、蒸馏。常用　明矾　与水形成的胶状物来吸附杂质。
2.用　肥皂水　可区分硬水和软水。往待测水样中滴入　肥皂水　，振荡，泡沫很少，浮渣较多的是　硬　水，有大量泡沫、浮渣较少的是　软　水。
3.工业上用　蒸馏　、生活上用　煮沸　的方法可降低水的硬度。
4.在电解水的实验中，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是　增强水的导电性　，因为溶液中增加了　自由移动的离子　。
5.电解水的现象
（1）电极上均有气泡产生；
（2）　负　极产生气泡的速度比　正　极快；
（3）　正　极产生的气体能使带火星的木条复燃；
（4）　负　极产生的气体能燃烧，产生　淡蓝　色火焰。
6.电解水的结论
（1）水由氢元素和氧元素组成；
（2）正极得到的是　氧　气，负极得到的是　氢　气；
（3）氧气与氢气的体积比为1∶2。
第6节　金属的性质
1.常温下，大多数金属为　银白　色固体，有金属　光泽　；有良好的　导热　性、　导电　性、　延展　性。
2.地壳中含量最多的金属元素是　铝　；人体中含量最多的金属元素是　钙　；目前世界年产量最多的金属是　铁　；导电性最好的金属是　银　；熔点最高的金属是　钨　；熔点最低的金属是　汞　。
3.金属活动性顺序：K Ca Na 　Mg Al Zn Fe　 Sn Pb　（H）　Cu　 Hg 　Ag　 Pt Au。
4.金属活动性规律：在金属活动性顺序里：
（1）位置越靠前，它的活动性就越　强　；
（2）位于　氢　前面的金属（活泼金属）能置换出盐酸、稀硫酸中的　氢　；
（3）位于　前面　的金属（除K、Ca、Na外）能把位于　后面　的金属从它们的盐　溶液　中置换出来。
5.金属的化学性质
（1）金属＋O2→　金属氧化物　
金属活动性越强，反应条件越　简单　，反应现象越　剧烈　。
（2）活泼金属＋酸→　盐＋氢气　，金属活动性越强，反应越　剧烈　。
（3）金属＋盐溶液→　新金属＋新盐　。
金属和新金属的活动性相差越大，反应越先进行。
第7节　金属资源及其利用
1.生铁和钢是　铁碳　合金；它们的区别是　含碳量　不同。
2.炼铁的原料有铁矿石、　焦炭　、　石灰石　、空气。焦炭的作用是　提供热量　和生成　一氧化碳　；石灰石的作用是把铁矿石里的　杂质变成炉渣　除去。
3.炼铁的设备是　高炉　。炼铁的原理是在高温下，利用　一氧化碳　的还原性把铁矿石里的铁还原出来。
4.常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是　Fe3O4　）、赤铁矿（主要成分是　Fe2O3　）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）。
5.铁生锈是铁和　氧气、水　接触发生了复杂的化学反应，铁锈的主要成分是　Fe2O3·xH2O　。
6.防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品　表面的清洁、干燥　；②表面涂　保护膜　，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢等。
7.铝具有很好的抗腐蚀性能，因为　铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜　，从而阻止铝进一步氧化；铁锈很　疏松　，不能阻碍里层的铁被锈蚀，因而铁锈应及时除去。
第8节　溶液及其浓度的表示
1.溶液的基本特征：　均一　性、　稳定　性、　混合　物。
2.溶液中有的溶质以　分子　形式存在，如蔗糖溶液中存在蔗糖分子，也有的以　离子　的形式存在，如氯化钠溶液中存在　钠　离子和　氯　离子。
3.NH4NO3、NH4Cl溶于水，溶液的温度　下降　；NaOH固体、浓硫酸溶于水，溶液的温度　升高　；大部分的物质溶于水时，溶液的温度变化不明显。
4.用洗涤剂除去油污是把油渍　乳化　，分散成了细小的油珠，并不是溶解油渍。
5.溶质质量分数等于　溶质　质量除以　溶液　质量再乘以100％。
6.溶液的稀释计算的依据是　稀释前后溶液中溶质的质量不变　。即稀溶液中溶质质量等于浓溶液中溶质质量。
7.用固体溶质配制一定浓度的溶液的步骤为：　计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签　。
8.用浓溶液或液体溶质配制稀溶液的步骤为：计算、　量取、混匀　、装瓶贴签。
第9节　饱和溶液及溶解度
1.一定温度下，某物质的饱和溶液，　还　能继续溶解其他可溶性物质。
2.充分溶解后，溶液中还有溶质，该溶液一定是此温度下的　饱和　溶液；溶液中没有溶质，该溶液可能是　不饱和　溶液，也可能是　恰好饱和　。
3.不饱和溶液变饱和溶液最可靠的方法是　蒸发溶剂　、　加溶质　。饱和溶液变不饱和溶液最可靠的方法是　增加溶剂　。
4.一定温度下，某物质的饱和溶液中加入另一种可溶性固体，溶液的质量　增加　，该物质的溶质质量分数　减小　。
5.固体溶解度是指，在　一定温度　下，某固体物质溶解在　100 g　溶剂里达到　饱和状态　时所溶解的　质量　。
6.影响固体物质溶解度的因素有：①溶质、溶剂本身的性质；②　温度　。大多数物质的溶解度随温度的升高　增大　，如KNO3；少数物质的溶解度随温度的升高　变化不大　，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高　减小　，如Ca（OH）2。
7.影响气体溶解度的因素有：①溶质、溶剂本身的性质；②　温度、压强　。压强不变时，温度越高，气体溶解度　越小　；温度不变时，压强越大，气体溶解度　越大　。要增大气体的溶解度最好的条件是　低温、高压　。
第10节　常见的酸
1.酸是由　氢　离子和酸根离子构成的化合物，酸的组成中一定含有　氢　元素。
2.盐酸是　氯化氢　气体的水溶液，属于混合物。纯净的盐酸是一种无色、有酸味和　刺激性　气味的液体。浓盐酸有强烈的　挥发　性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成　白雾　（盐酸小液滴）。可用于除铁锈、制造药物；胃酸的主要成分是盐酸，可帮助消化食物。
3.浓硫酸有　吸水　性，能吸收空气中的水分，实验室可用作　干燥剂　；可用于生产铅酸蓄电池和除铁锈；有　脱水　性，能把纸张、木材炭化。溶于水时会　放出大量的热　，稀释时要把　浓硫酸　沿着烧杯壁慢慢注入　水　中，并不断　搅拌　。有强烈的　腐蚀　性，沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3％～5％的　碳酸氢钠　溶液。
4.酸的化学性质
（1）与指示剂作用：石蕊遇酸变　红　色，酚酞遇酸　不变　色。
（2）酸＋活泼金属→　盐　＋　H2↑　，属于　置换　反应。
（3）酸＋金属氧化物→　盐　＋　H2O　。
（4）酸＋碱→　盐　＋　H2O　。
（5）酸＋盐→　新酸　＋　新盐　。
其中（3）（4）（5）均属于　复分解　反应。
第11节　常见的碱
1.碱是由金属离子（或铵根）与　氢氧根　离子构成的化合物，碱的组成中一定还有　氢　元素和　氧　元素。
2.氢氧化钠俗称　苛性钠　、　火碱　、　烧碱　，白色固体，　易　溶于水且会　放热　。可用于造纸和生产炉具清洁剂。暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿逐渐溶解，这种现象叫　潮解　，是物理变化，可用于干燥某些气体。会吸收空气中的二氧化碳而　变质　。有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上　稀硼酸　溶液。
3.氢氧化钙俗称　熟石灰　、　消石灰　，白色粉末，　微　溶于水，溶解度随温度的升高而　减小　，是常用的建筑材料，可用于改良酸性土壤和配制波尔多液。氢氧化钙可由氧化钙（俗称　生石灰　）与水反应制得。其水溶液俗称　石灰水　；当石灰水中有较多的氢氧化钙时，称为　石灰乳　或　石灰浆　。
4.碱的化学性质
（1）与指示剂作用：石蕊遇碱变　蓝　色，酚酞遇碱变　红　色。
（2）碱＋CO2/SO2/SO3→盐＋H2O。
（3）碱＋酸→　盐　＋　H2O　。
（4）碱＋盐→　新碱　＋　新盐　。
其中（3）（4）均属于　复分解　反应。
第12节　溶液的酸碱性、pH与中和反应
1.pH范围通常在　0～14　。pH＝7溶液呈　中　性；pH＞7，溶液显　碱　性，且数值越大，碱性越　强　；pH＜7，表示溶液显　酸　性，且数值越　小　，酸性越强。
2.测定pH的最简便方法是用　pH试纸　。在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用　玻璃棒蘸取待测液　滴在pH试纸上，变色后与　标准比色卡　对照，读出溶液的pH。
3.测溶液pH的注意事项：①　不能　把pH试纸浸入待测液体中；②　不能　用水润湿pH试纸；③普通pH试纸测出的数值为　整数　；④玻璃棒要保持　干燥洁净　。
4.　酸　与　碱　作用生成　盐　和　水　的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸中的　H＋　和碱中的　OH－　结合成水分子的过程。
5.中和反应的应用：改良酸性土壤和处理酸性废水，通常加入　氢氧化钙　；蚊虫叮咬后（含蚁酸）可涂　肥皂水　；治疗胃酸过多可服用含　氢氧化镁　或　氢氧化铝　的药物。
第13节　常见的盐
1.盐是由　金属　离子（或铵根）和　酸根　离子构成的化合物。
2.氯化钠是　食盐　的主要成分，是易溶于水的　白　色固体。生活上用作　调味　剂和　防腐　剂，医疗上用于配制　生理盐水　。
3.碳酸钠俗称　纯碱　、　苏打　，白色固体，易溶于水，水溶液呈　碱　性。可用于制造　玻璃　和生产　洗涤剂　。
4.碳酸氢钠俗称　小苏打　，可溶于水，白色固体，水溶液呈　碱　性。是　发酵　粉的成分之一，可用于治疗　胃酸过多　。
5.碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，　难　溶于水，白色固体。大理石、石灰石可作　建筑材料　；碳酸钙可作　补钙　剂。
6.大部分盐溶液都是　无　色的；含Cu2＋的溶液显　蓝　色；含Fe2＋的溶液显　浅绿　色；含Fe3＋的溶液显　黄　色。
7.盐的化学性质
（1）盐（溶液）＋金属→　新盐＋新金属　，属于　置换　反应。
（2）盐＋酸→　新盐＋新酸　。
（3）盐＋碱→　新盐＋新碱　。
（4）盐＋盐→　两种新盐　。
其中（2）（3）（4）均属于　复分解　反应。
第14节　化学肥料
1.农作物需要量较大的化肥是　氮　肥、　磷　肥、　钾　肥。
2.常见的氮肥有尿素[CO（NH2）2]、NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4等。植物叶色发黄，需要补充　氮　肥。
3.常见的磷肥有磷矿粉、过磷酸钙等。植株矮小、抗旱抗寒能力差需要补充　磷　肥。
4.常见的钾肥有KCl、K2SO4等。植物易倒伏，抗病虫害差需要补充钾肥。
5.常见的复合肥有硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]。
6.化肥的简易鉴别：氮肥和钾肥都是　白　色，磷肥是　灰白　色。常温下有强烈氨味的是　碳酸氢铵　或　氨水　；磷肥一般不溶于水；溶于水温度降低的是　硝酸铵　。
7.化肥和农药能提高农作物的产量，使用不当易造成环境污染。要科学合理施用化肥和农药。
主题四　化学与社会·跨学科实践
第1节　能源的利用和保护
1.化石燃料包括　煤、石油、天然气　（都是　混合　物），都属于　不可　再生能源。
2.煤主要含　碳　元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素。煤燃烧可能生成　一氧化碳、二氧化硫　等有害气体。
3.石油又叫原油，主要含　碳、氢　元素。石油不可以直接作燃料。利用石油各成分的沸点不同，通过　蒸馏　可得到汽油、煤油、柴油等（这个过程叫石油的分馏）。
4.天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4）。
5.燃烧是可燃物与　氧气　发生的一种发光、放热的剧烈的　氧化　反应。
6.燃烧的条件是：　可燃物　、　氧气（或空气）　、温度达到　着火点　（三者缺一不可）。
7.燃料充分燃烧的措施有：提供充足的　氧气或空气　；增大　燃料与氧气或空气的接触面积　。
8.化石燃料不充分燃烧产生　一氧化碳　、未燃烧的碳氢化合物及　炭粒、尘粒　等有害物质，还浪费能源。
9.灭火的原理：①清除　可燃物　；②隔绝　氧气（或空气）　；③降低　可燃物的温度到着火点以下　。
10.煤火越扇越旺是提供了充足的氧气，但没有把　温度降低至着火点以下　；蜡烛火焰一扇就灭，是扇风时把火焰的温度　降低至着火点以下　。
11.电器起火引起的失火要先　关闭电闸　，再灭火，图书馆和精密仪器起火要选用　二氧化碳　灭火器，其他火灾可选用泡沫灭火器或干粉灭火器。
12.与消防有关的安全图标
13.可燃性气体或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生　爆炸　；可燃性气体在点燃或加热前都要　检验纯度　，以防止发生爆炸的危险。
14.可燃物在　有限的　空间　急速　燃烧，使空气　迅速膨胀　引起爆炸。
15.当室内燃气泄漏时，不能打电话或打开排气扇，应先关闭　阀门　，开窗通风，并在杜绝明火的前提下查找泄漏原因。
16.室内失火时，不能　打开门窗　，避免因空气对流，提供充足的氧气使燃烧更剧烈。
17.燃料中硫、氮燃烧时产生　二氧化硫、二氧化氮　污染空气；溶于雨水，形成酸雨。
18.新能源有　可燃冰、氢气　、太阳能、潮汐能、地热能等。
第2节　资源的保护
1.过度使用化石燃料及砍伐森林植被会引起　温室效应　；温室气体有　二氧化碳　、臭氧、　甲烷　、氟利昂等。
2.减缓温室效应的措施有减少使用　化石燃料　，大力　植树造林　，践行低碳生活。
3.空气污染物包括　有害气体　和　烟尘　。有害气体包括　二氧化硫　、二氧化氮、　一氧化碳　、臭氧。
4.大气污染引发的三大环境问题：　臭氧空洞　、　温室效应　、　酸雨　。
5.爱护水资源，一方面要　节约用水　，另一方面要防止　水体污染　。
6.节约用水。如：工业上使用新技术、新工艺减少　工业废水　的产生；农业上灌溉改为　喷灌　和　滴灌　；生活上使用节水型的生活设备，如节水马桶、节水洗衣机；　洗衣水用来冲厕所　，　淘米水浇花　等。
7.防止水体污染。如：工业废水　处理达标　后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用　化肥和农药　。生活污水　集中处理　后排放。
8.保护金属资源的措施有：①防止　金属腐蚀　。②回收利用　废旧金属　。③合理　开采矿物　。④寻找　金属的代用品　。
第3节　化学与生活
1.人体需要的六大营养素是　蛋白质　、糖类、油脂、　维生素　、无机盐和　水　。
2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是人体的供能物质。富含蛋白质的物质有　肉、蛋　、奶、大豆、花生等。
3.糖类是人体主要的　供能　物质，主要成分有C、H、O元素。富含糖类的物质有　稻、麦　、玉米、薯类等。
4.植物油和动物脂肪合称为油脂。油脂是人体重要的　备用　能源。
5.富含维生素的物质有　蔬菜、水果　、动物的肝脏等。缺乏维生素A会引起　夜盲症　；缺乏维生素C会引起　坏血病　。
6.C、H、O、N、P、Ca是人体的　常量　元素；　铁、锌、碘、硒、氟　是微量元素。
7.青少年缺钙会患　佝偻病　，老年人缺钙会患　骨质疏松　；缺铁容易引起　贫血　；缺锌容易引起食欲不振，生长迟缓；缺碘和过量都会引起　甲状腺肿大　；缺硒可能引起表皮角质化和癌症；缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
8.汞、镉、铅等都是人体的　有害　元素。
9.甲醛、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醇都是对人体　有害　的物质。
10.金属材料包括纯金属和　合金　；有机材料包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（简称：　合成材料　）。
11.天然有机高分子材料包括　天然橡胶　和　天然纤维　（如棉花、羊毛、蚕丝等）；合成有机高分子材料包括　塑料　、　合成纤维　和　合成橡胶　。
12.塑料可分为　热塑　性塑料和　热固　性塑料。
13.常见的复合材料有　玻璃钢　、碳纤维复合材料、陶土网、钢筋混凝土等。
主题五　化学实验基础
第1节　常见仪器及基本实验操作
一、实验常用仪器
1.存放药品的仪器：存放固体药品用　广口瓶　；存放液体药品用　细口瓶　；存放少量液体药品可用　滴瓶　；暂时存放气体可用　集气瓶　。
2.取用药品的仪器：取用粉末状或小颗粒状药品用　药匙　；取用块状或大颗粒状药品用　镊子　；取用少量液体用　胶头滴管　。
3.加热仪器有　酒精灯　和酒精喷灯。
4.反应容器：可直接加热的仪器有　试管、蒸发皿　、燃烧匙等；需垫上陶土网加热的仪器有　烧杯、锥形瓶　和烧瓶。
5.计量仪器有：托盘天平和量筒。
二、药品的取用规则
1.化学危险品标志
　
2.药品取用原则：①　不能用手　直接接触药品、　不尝　任何药品的味道、　不把鼻孔凑到容器口　闻药品气味；②没有说明用量时，液体一般取　1～2 mL　，固体只需　盖满试管底部　；③实验剩余药品不能放回原瓶，不要　随意丢弃　，更不要拿出实验室，要放入　指定的容器内　。
三、药品的取用
1.为防止　打破容器　，禁止把密度较大的固体药品直接放入容器。为避免粉末状药品沾在管口和管壁上，可使用　药匙　或　纸槽　把药品送至试管底部。
2.取液体药品时，瓶塞应　倒放　在实验桌上防止污染药品。
（1）倾倒液体时，瓶口应　紧挨　容器口，慢慢地倒入防止液体溅出；标签应　向着手心　，防止残留药液腐蚀标签。
（2）用量筒量取液体药品，量筒必须　放平　，读数时，视线要与液体　凹液面的最低处　保持相平。
（3）量一定体积的液体时，先倾倒至接近所需体积，再用　胶头滴管　滴加液体至所需体积。
（4）用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽　在上　，不要　平放或倒置　，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
（5）用过的滴管要立即用清水　冲洗干净　（滴瓶上的除外），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。
（6）往试管中滴加液体时，滴管　不能　伸入试管内，更不能与试管内壁接触。
四、物质的加热
1.禁止　向燃着的酒精灯里添加酒精　；禁止　用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯　。
2.熄灭酒精灯时，必须用　灯帽　盖灭（至少盖两次），不可用嘴吹灭；用完后要盖上　灯帽　，防止酒精挥发，不易点燃。
3.碰倒燃着的酒精灯后，应立即用　湿抹布　盖灭。
4.酒精灯的灯焰可以分为：焰心、内焰、　外焰　，其中　外焰　的温度最高，一般用　外焰　进行加热。
5.酒精灯中酒精的量不要超过灯壶容积的　2/3　，不少于　1/4　。
6.加热试管时，应先进行　预热　。给试管里的液体加热时，试管里的液体量不能超过试管容积的　1/3　，试管口不可　对着人　；给试管里的固体加热时，试管口要　略向下　倾斜，防止药品中的湿气产生冷凝水回流炸裂试管。
7.为了防止试管炸裂，试管外壁要保持　干燥　，如果有水要擦拭干净；加热至沸的试管不能立即用冷水冲洗；加热时不能与酒精灯的灯芯接触。
8.用试管夹夹持试管时，应由试管　底部　套上、取下。
五、仪器的连接
1.把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先用　水湿润　玻璃管口，然后对准胶塞慢慢转动玻璃管，将其转入。
2.连接玻璃管和胶皮管时，先用　水湿润　玻璃管口，然后慢慢用力把玻璃管插入胶皮管。
3.往容器口塞橡胶塞时，应慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免　压破容器　。
六、洗涤仪器
1.洗涤方法：先倒掉　废液　，再用少量水进行振荡洗涤，重复多次；如果内壁附有不易洗掉的物质，可用　试管刷　转动或上下移动进行刷洗。切忌用力过猛。洗过之后的仪器要　倒置　、烘干。
2.洗涤干净的标准是　玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下　。
七、检查装置的气密性
容器和带单孔塞的导管组成的装置：将导管一端浸入水中，用　手紧握　试管外壁，看到导管口有　气泡冒出　，松开手后，导管内有　水柱形成　，说明气密性良好。
八、过滤
1.过滤是分离　难溶性固体　和　液体　混合物的方法。
2.过滤需要的仪器有：　漏斗、玻璃棒、烧杯　、带铁圈的铁架台（或漏斗架）；用品有滤纸。
3.操作时注意“一贴二低三靠”：“一贴”：　滤纸紧贴漏斗内壁　，中间不要留有气泡；“二低”：　滤纸边缘低于漏斗边缘　；　液面低于滤纸边缘　；“三靠”：玻璃棒靠在　三层滤纸处　；装溶液的烧杯口紧靠　玻璃棒　；漏斗尖端管口紧靠　承接滤液的烧杯内壁　。
九、蒸发
1.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止　液滴飞溅　；当蒸发皿中　出现大量固体　时停止加热。
2.蒸发结束时，移开蒸发皿要用　坩埚钳　夹持，不能用手拿取，以免烫伤。热的蒸发皿放在实验桌上时，要垫上　陶土网　，以免烫坏实验台。
十、蒸馏
蒸馏时在蒸馏烧瓶下面必须垫上　陶土网　，使蒸馏烧瓶均匀受热；蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片），目的是　防止加热时暴沸　；温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，用于控制　蒸馏的温度　；冷却水的流向应跟蒸气的流向　相反　，以提高冷却效果。
十一、实验安全
1.与气体有关的实验要先　检查装置的气密性　，后加药品；加入药品时，先加　固体　药品，后加　液体　药品；点燃可燃性气体时，先　验纯　，确认气体纯净后再点燃。
2.浓硫酸溅到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的　碳酸氢钠　溶液；氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上　稀硼酸　溶液。
第2节　物质的检验与鉴别
1.常见气体的检验
（1）氧气的检验：将　带火星　的木条伸入集气瓶，若复燃证明是氧气。
（2）二氧化碳的检验：将气体通入　澄清石灰水　，若　变浑浊　证明是二氧化碳。
（3）一氧化碳的检验：将气体通过灼热的　氧化铜　，再通过　澄清石灰水　，若　黑色粉末变红，石灰水变浑浊　，证明是一氧化碳。
2.常见离子的检验
（1）碳酸根（C）和碳酸氢根（HC）的鉴别：取少量待测样品，往其中滴加　稀盐酸　，若有气泡产生，把气体通入　澄清石灰水　，若　石灰水变浑浊　，说明待测样品中含有C或HC。
（2）铵根（N）的鉴别：①取固体待测样品与适量的　熟石灰　混合研磨，若有　刺激性　气味气体产生（或生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体），说明样品中有铵根离子。②取液体待测样品与适量的　浓氢氧化钠　溶液混合加热，若有刺激性气味气体产生，说明样品中有铵根离子。
3.常见物质的鉴别
（1）硬水与软水的鉴别：取样，滴入　肥皂水　，振荡，若　有大量泡沫　生成的是软水；若有　大量浮渣　生成的是　硬水　。
（2）羊毛、棉花和合成纤维的鉴别：取样，　灼烧　，闻气味；有　烧焦羽毛　气味的是羊毛；有　烧纸气味　的是棉花；有特殊气味的是合成纤维。
（3）黄金和假黄金（铜锌合金）的鉴别：取样，滴入　稀盐酸　；有气泡产生的是　假黄金　。
（4）磷肥与其他化肥的鉴别：取样，观察颜色；　灰白色　的是磷肥。
（5）硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体的鉴别：取样，加水溶解；溶液温度降低的是　硝酸铵　，溶液温度升高的是　氢氧化钠　，溶液温度不变的是　氯化钠　。
第3节　物质的提纯、除杂与分离
1.除杂的基本原则：“不减”即不减少保留物质的量；“不增”即不增加新的杂质。
2.除杂的基本思路：采用一种方法或添加一种只跟杂质反应的试剂，把杂质与被保留物质分离。
3.分离的方法
（1）过滤：把溶液或可溶性物质与不溶性物质分离；如茶叶与茶水的分离。
（2）吸附：用磁铁吸附铜粉中混有的铁粉，用活性炭吸附水中的色素和异味。
（3）蒸馏：用自来水制取蒸馏水，石油蒸馏得到汽油、煤油等。
4.提纯的方法
（1）蒸发结晶：适宜提纯溶解度受温度影响较小的物质，如提纯混有少量硝酸钾的氯化钠。
（2）降温结晶：适宜提纯溶解度受温度影响较大的物质，如提纯混有少量氯化钠的硝酸钾。
（北京）股份有限公司第一部分　基础知识速查
化学用语
一、必须掌握的元素名称及符号
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
银 Ag 铁 Fe 氖 Ne
铝 Al 氢 H 氧 O
氩 Ar 氦 He 磷 P
金 Au 汞 Hg 铅 Pb
钡 Ba 碘 I 铂 Pt
溴 Br 钾 K 硫 S
碳 C 镁 Mg 硅 Si
钙 Ca 锰 Mn 锡 Sn
氯 Cl 氮 N 锌 Zn
铜 Cu 钠 Na 氖 Ne
二、常见离子名称及符号
氢离子 钾离子 钠离子 银离子 铵根离子
H＋ K＋ Na＋ Ag＋ N
钙离子 钡离子 锌离子 镁离子 铜离子
Ca2＋ Ba2＋ Zn2＋ Mg2＋ Cu2＋
亚铁离子 铝离子 铁离子 氯离子 氢氧根离子
Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Cl－ OH－
硝酸根离子 氧离子 硫离子 碳酸根离子 硫酸根离子
N O2－ S2－ C S
三、常考物质化学式
（一）单质类
1.气体单质
氧气 臭氧 氮气 氢气 氯气 氟气
O2 O3 N2 H2 Cl2 F2
2.固态非金属单质、稀有气体、金属
固态非 金属 碳（金刚石） 硫 磷 硅 碘 足球烯 溴
C S P Si I2 C60 Br2
稀有 气体 氦气 氖气 氩气 氪气 氙气 氡气
He Ne Ar Kr Xe Rn
金属 镁 铝 锌 铁 铜 汞 银
Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag
（二）氧化物
固 态 氧化 铜 氧化 镁 氧化 钙 氧化 铝 氧化 铁 五氧化 二磷 四氧化 三铁 三氧 化硫 二氧 化锰
CuO MgO CaO Al2O3 Fe2O3 P2O5 Fe3O4 SO3 MnO2
气 态 一氧化 碳 二氧 化碳 二氧 化硫 二氧 化氮
CO CO2 SO2 NO2
液 态 水
H2O
（三）常见的酸
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH
（四）常见的碱
氨水 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡
NH3·H2O NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化亚铁 氢氧化铝 氢氧化铁
Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3
（五）常见的盐
（1）盐酸盐（氯化物）
氯化钠 氯化钾 氯化银 氯化铵 氯化钙 氯化钡
NaCl KCl AgCl NH4Cl CaCl2 BaCl2
氯化锌 氯化镁 氯化亚铁 氯化铜 氯化铝 氯化铁
ZnCl2 MgCl2 FeCl2 CuCl2 AlCl3 FeCl3
（2）硝酸盐
硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸铵 硝酸钙 硝酸钡
NaNO3 KNO3 AgNO3 NH4NO3 Ca（NO3）2 Ba（NO3）2
硝酸锌 硝酸镁 硝酸铜 硝酸亚铁 硝酸铝 硝酸铁
Zn（NO3）2 Mg（NO3）2 Cu（NO3）2 Fe（NO3）2 Al（NO3）3 Fe（NO3）3
（3）碳酸盐
碳酸钠 碳酸钾 碳酸银 碳酸铵 碳酸钙
Na2CO3 K2CO3 Ag2CO3 （NH4）2CO3 CaCO3
碳酸钡 碳酸锌 碳酸镁 碳酸亚铁 碳酸铜
BaCO3 ZnCO3 MgCO3 FeCO3 CuCO3
（4）硫酸盐
硫酸钠 硫酸钾 硫酸银 硫酸铵 硫酸钙 硫酸钡
Na2SO4 K2SO4 Ag2SO4 （NH4）2SO4 CaSO4 BaSO4
硫酸锌 硫酸镁 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铝 硫酸铁
ZnSO4 MgSO4 CuSO4 FeSO4 Al2（SO4）3 Fe2（SO4）3
（5）碳酸氢盐
碳酸氢钠 碳酸氢铵 碳酸氢钙 碳酸氢镁
NaHCO3 NH4HCO3 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2
（六）常见有机物的化学式
甲烷 乙醇 乙酸 蔗糖 葡萄糖 淀粉
CH4 C2H5OH CH3COOH C12H22O11 C6H12O6 （C6H10O5）n
四、化合价口诀
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌
三价铝、四价硅，负二价氧最常见
二三铁、二四碳，二四六硫最齐全
零价单质要记清　
－1氢氧硝酸根
－2硫酸碳酸根
＋1价的是铵根
五、第1～20号元素顺序口诀及原子结构示意图
氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙
常见物质特征
一、物质的俗称
物质 化学式 俗称
固态二氧化碳 CO2 干冰
氧化钙 CaO 生石灰
过氧化氢溶液 H2O2 双氧水
氢氧化钙 Ca（OH）2 熟石灰、消石灰
氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
乙醇 C2H5OH 酒精
碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3 铜绿、铜锈
二、物质主要成分
物质 物质主要成分名称 物质主要成分化学式
大理石、石灰石、贝壳 碳酸钙 CaCO3
石灰水、石灰浆、石灰膏、石灰乳 氢氧化钙 Ca（OH）2
铁锈、赤铁矿 氧化铁 Fe2O3
磁铁矿 四氧化三铁 Fe3O4
菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3
胃酸 盐酸 HCl
草木灰 碳酸钾 K2CO3
发酵粉 碳酸氢钠 NaHCO3
天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4
三、常见物质的颜色
除特殊说明外，气体一般为无色；固体一般为白色或银白色；液体或溶液一般为无色。
（一）特殊颜色的常见固体
黑色 红色 暗紫色
CuO、C、Fe粉、MnO2、Fe3O4 Fe2O3、Cu、红磷 KMnO4
（二）特殊颜色的常见溶液
颜色 物质
黄色 含铁离子（Fe3＋）的溶液，如FeCl3、Fe2（SO4）3
浅绿色 含亚铁离子（Fe2＋）的溶液，如FeCl2、FeSO4
蓝色 含铜离子（Cu2＋）的溶液，如CuSO4、CuCl2；滴入了紫色石蕊的碱性溶液
红色 滴入了石蕊的酸性溶液；滴入了酚酞的碱性溶液
紫红色 高锰酸钾溶液
（三）常见沉淀的颜色
颜色 物质 特性
蓝色 Cu（OH）2 溶于酸
红褐色 Fe（OH）3
白色 Mg（OH）2、Al（OH）3
CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
BaSO4、AgCl 不溶于酸
四、常见物质的性质与用途
物质 性质 用途
氧气 支持燃烧（助燃性） 助燃可燃物、炼钢、气焊、气割
供给呼吸 医疗急救、潜水、登山
氮气 不活泼 保护气
液氮温度低 麻醉剂
能提供氮元素 制硝酸和氮肥
稀有气体 不活泼 保护气
通电能发出不同颜色的光 电光源，如霓虹灯、闪光灯、航标灯
氢气 可燃性 作燃料
还原性 冶炼金属
密度小 充灌探空气球
碳 常温下稳定 制墨汁、碳素墨水
可燃性 做燃料
还原性 冶炼金属
金刚石 硬度大 做钻头、玻璃刀
石墨 深灰色、质软 制铅笔芯
导电性 做电极
滑腻感 润滑剂
木炭、活性炭 吸附性（疏松多孔） 吸附剂
一氧化碳 可燃性 作燃料
还原性 冶炼金属
二氧化碳 不可燃、不助燃 灭火
能与水反应 制汽水
能参与光合作用 气体肥料
固态温度低、升华 制冷剂，如冷藏、人工降雨、舞台云雾
碳酸钙 能提供钙元素 作补钙剂
是大理石、石灰石的主要成分 作建筑材料
氧化钙 能与水反应 作干燥剂
氢氧化钙 能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 作建筑材料
碱性 改良酸性土壤
与硫混合配制石硫合剂
与硫酸铜混合配制波尔多液
氢氧化钙 碱性 造纸、吸收二氧化碳
能与油脂反应 制肥皂、炉具清洁剂
潮解 干燥氧气、氢气
盐酸 胃液的主要成分 消化食物
与金属氧化物反应 除铁锈
酸性 除水垢
硫酸 浓硫酸有吸水性 实验室常用作干燥剂
与金属氧化物反应 除铁锈
氯化钠 生活中的调味剂、防腐剂；医疗上用于配制生理盐水
碳酸钠 工业制烧碱；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
碳酸氢钠 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多
物质分类网络图
物质、元素、微粒关系网络图
核心物质化学性质
一、氧气
二、氢气
三、水
四、碳
五、一氧化碳
六、二氧化碳
七、金属
八、酸
九、碱
十、盐
第二部分　常考高频化学方程式
一、氧气的制法与性质
（一）氧气的制取（分解反应）
（二）氧气的性质
1.单质＋氧气→氧化物（化合反应）
（1）红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P＋5O22P2O5
（2）氢气在空气中燃烧生成水：2H2＋O22H2O
（3）硫黄在空气（或氧气）中燃烧：S＋O2SO2
（4）木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C＋O2CO2
（5）木炭不充分燃烧：2C＋O22CO
（6）铝在常温下与氧气反应：4Al＋3O22Al2O3
（7）镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg＋O22MgO
（8）铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
（9）铜在空气中受热生成氧化铜：2Cu＋O22CuO
2.化合物与氧气反应
（1）一氧化碳燃烧：2CO＋O22CO2
（2）酒精燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
（3）甲烷燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
二、氢气的制法与性质
（一）氢气的实验室制法（置换反应）
锌和硫酸反应制取氢气：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
（二）氢气的性质
1.可燃性：2H2＋O22H2O
2.还原性：H2＋CuOCu＋H2O
三、碳的性质
1.可燃性：C＋O2CO2、2C＋O22CO
2.还原性：C＋2CuO2Cu＋CO2↑
四、一氧化碳的性质
1.可燃性：2CO＋O22CO2
2.还原性：CO＋CuOCu＋CO2、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
五、二氧化碳的制法和性质
（一）实验室制法（复分解反应）：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
（二）工业制法（分解反应）：CaCO3CaO＋CO2↑
（三）二氧化碳的性质
1.与水反应：CO2＋H2OH2CO3
2.与碱反应：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
3.与碳反应：CO2＋C2CO
六、金属的冶炼与化学性质
（一）金属的冶炼
1.工业炼铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
2.湿法炼铜：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
（二）金属的化学性质
1.金属＋氧气→金属氧化物
（1）铝在常温下与氧气反应：4Al＋3O22Al2O3
（2）镁条与氧气反应：2Mg＋O22MgO
（3）锌与氧气反应：2Zn＋O22ZnO
（4）铜在空气中受热生成氧化铜：2Cu＋O22CuO
2.活泼金属＋稀酸→盐＋H2↑（置换反应）
（1）铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
（2）铁和稀盐酸反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
（3）锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn＋2HClZnCl2＋H2↑
（5）铝和稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑
（7）镁和稀硫酸反应：Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑
（8）镁和稀盐酸反应：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
3.金属＋金属盐（溶液）→新金属＋新盐（置换反应）
反应条件：金属（K、Ca、Na除外）比盐中的金属更活泼；盐必须可溶
（1）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
（2）铁和氯化铜溶液反应：Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2
（3）铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2
（4）铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu
七、酸的化学性质
1.酸＋活泼金属→盐＋H2↑
（1）铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
（2）铁和稀盐酸反应：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
（3）铝和稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑
（4）铝和稀盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑
2.酸＋金属氧化物→盐＋H2O（复分解反应）
（1）稀盐酸清除铁锈：6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O
（2）稀硫酸清除铁锈：3H2SO4＋Fe2O3Fe2（SO4）3＋3H2O
（3）稀硫酸与氧化铜反应：H2SO4＋CuOCuSO4＋H2O
（4）稀盐酸与氧化铜反应：2HCl＋CuOCuCl2＋H2O
3.酸＋碱→盐＋H2O（复分解反应）
（1）盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOHNaCl＋H2O
（2）硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O
（3）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3AlCl3＋3H2O
（4）氢氧化镁治疗胃酸过多：2HCl＋Mg（OH）2MgCl2＋2H2O
（5）熟石灰处理含硫酸的废水：H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O
（6）稀硫酸与氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOHK2SO4＋2H2O
（7）稀硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu（OH）2CuSO4＋2H2O
4.酸＋盐→另一种酸＋另一种盐（复分解反应）
（1）稀盐酸与碳酸钠：2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）稀盐酸与碳酸氢钠：HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）稀硫酸与碳酸钠：H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑
（4）稀硫酸与碳酸氢钠：
H2SO4＋2NaHCO3Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
八、碱的化学性质
1.碱＋酸→盐＋H2O（复分解反应）
（1）氢氧化钙与盐酸反应：2HCl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O
（2）氢氧化镁与稀硫酸反应：H2SO4＋Mg（OH）2MgSO4＋2H2O
（3）稀盐酸与氢氧化钾反应：HCl＋KOHKCl＋H2O
（4）稀盐酸与氢氧化铜反应：2HCl＋Cu（OH）2CuCl2＋2H2O
2.碱＋CO2/SO3/SO2→盐＋H2O
（1）氢氧化钠变质：CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O
（3）氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：2NaOH＋SO3Na2SO4＋H2O
（4）石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
（5）石灰乳吸收二氧化硫：Ca（OH）2＋SO2CaSO3＋H2O
（6）石灰乳吸收三氧化硫：Ca（OH）2＋SO3CaSO4＋H2O
3.碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）
（1）碳酸钠和澄清石灰水反应：
Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：
CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：
FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl
九、盐的化学性质
1.盐（溶液）＋金属→新金属＋新盐（置换反应）
（1）硫酸铜溶液与锌反应：Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4
（2）氯化铜溶液与铝反应：2Al＋3CuCl23Cu＋2AlCl3
（3）硝酸银溶液和锌反应：Zn＋2AgNO32Ag＋Zn（NO3）2
2.盐＋酸→另一种酸＋另一种盐（复分解反应）
（1）盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3
（2）稀硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl
（3）稀硫酸与硝酸钡溶液反应：H2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋2HNO3
3.盐＋碱→新碱＋新盐（复分解反应）
（1）氯化镁和氢氧化钠反应：MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl
（2）草木灰和澄清石灰水反应：K2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2KOH
（3）氯化铜溶液与氢氧化钠反应：
CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl
4.盐＋盐→两种新盐（复分解反应）
（1）硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3
（2）氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：
BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl
（3）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：
Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓
（4）硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应：
Ba（NO3）2＋CuSO4BaSO4↓＋Cu（NO3）2
第三部分　初中化学教材重要知识图
一、知识归纳类
1.化学危险品标志
2.消防安全标志
3.知识归纳类
二、重要实验装置
装置图 实验要点
空气中氧气含量的测定 1.装置气密性好 2.红磷要足量或过量 3.点燃红磷后要立即伸入塞紧胶塞 4.冷却后打开弹簧夹
高锰酸钾制取氧气 1.装置气密性好 2.棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管 3.试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂 4.导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集 5.集气瓶口有大气泡冒出时表明已收集满 6.实验结束时，先撤导管后熄灭酒精灯
分子运动的探究 1.A烧杯中溶液变红 2.浓氨水挥发出的NH3运动到A烧杯中，与酚酞溶液中的水反应生成氨水，使酚酞变红 3.本实验通过对比实验的方法，证明分子运动
过滤液体 1.“一贴”滤纸湿润后要紧贴漏斗内壁 2.“二低”滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内溶液液面低于滤纸边缘 3.“三靠”漏斗下端管口尖端靠在接滤液的烧杯内壁；盛溶液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒靠在三层滤纸处 4.玻璃棒的作用是引流
简易净水器 1.小卵石、石英砂的主要作用是过滤 2.活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味 3.净化后的水还是混合物
探究水的组成 1.本实验使用的电源是直流电源，不能使用家用照明电源。可以是干电池或蓄电池或充电宝 2.水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性 3.正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比为1∶2
质量守恒定律的探究 1.装置气密性好 2.锥形瓶加热时需要垫上陶土网 3.验证质量守恒定律的实验如果涉及气体参加或生成，需要在密闭装置中进行
碳还原氧化铜 1.金属网罩的作用是集中火焰，提高温度 2.碳粉的用量要比理论计算量多一些，因为装置中的氧气会消耗少量碳粉 3.刚开始冒气泡时，澄清石灰水未变浑浊，因为此时冒出的气泡是装置中的空气 4.实验结束时，要先夹紧胶皮管，再停止加热，再移走盛石灰水的试管 5.石灰水的作用是验证生成物中有二氧化碳
制取二氧化碳的装置 1.装置的优点是方便添加液体药品 2.装置气密性良好 3.此装置亦适合过氧化氢制取氧气
倾倒二氧化碳 1.实验时要注意倾倒的角度和速度 2.蜡烛熄灭说明二氧化碳不可燃不助燃（物理性质） 3.下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（化学性质）
探究二氧化碳与水反应 1.实验Ⅰ的现象说明酸能使石蕊变红 2.实验Ⅱ的现象说明水不能使石蕊变红 3.实验Ⅲ的现象说明二氧化碳不能使石蕊变红 4.对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的现象说明二氧化碳与水发生了反应 5.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的现象说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质
燃烧条件的探究 1.铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点 2.铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气 3.本实验的缺点是没有证明燃烧需要可燃物
金属与酸的反应 1.由实验可知，有的金属能与酸反应，有的金属不能与酸反应 2.能与酸反应的叫活泼金属，反之叫不活泼金属 3.为保证实验的科学性，要运用控制变量法进行实验设计；酸的种类、金属的表面积、反应的温度、反应物的接触面积都要相同
CO还原Fe2O3 1.装置气密性良好 2.先通CO，再点酒精灯，最后点酒精喷灯 3.玻璃管中的现象是红色固体逐渐变黑 4.澄清石灰水的作用是检验生成物中有二氧化碳 5.酒精灯的作用是处理尾气中的CO，防止污染空气
配制一定浓度的NaCl溶液 1.步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签 2.天平使用：先调好平衡，再放置砝码和游码，再往左盘添加固体至平衡 3.量筒使用：倾倒水至接近所需刻度，放平，再用胶头滴管滴加至所需刻度 4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶质的溶解 5.误差分析： （1）偏小：称量时砝码放反位置（用到游码）、倒入固体时撒出或残留在纸上、烧杯不干燥或有水残留 （2）偏大：倾倒水时洒出、量筒中有水残留
稀释浓硫酸 1.顺序：浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌 2.溶解时放出大量的热
酸碱中和反应 1.加入指示剂的目的是便于观察反应是否发生及反应的终点 2.稀盐酸要逐滴滴入，目的是防止加入的稀盐酸过量 3.滴加稀盐酸的同时要搅拌或振荡，目的是使反应物充分接触，完全反应 4.当溶液由红色变成无色时即停止滴加稀盐酸
蒸发溶液 1.倒入蒸发皿的溶液不能超过容积的三分之二 2.无需垫上陶土网 3.边蒸发边搅拌，防止液滴飞溅 4.当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使水分蒸干 5.实验结束时用坩埚钳夹持蒸发皿放在陶土网上，再熄灭酒精灯
第四部分　知识识记
主题一　物质的组成与结构
第1节　构成物质的微粒
1.构成物质的微粒有　分子　、　原子　和　离子　等。
（1）常见气体、非金属氧化物由　分子　构成。
（2）铁、汞、金刚石、碳、硅等由　原子　构成。
（3）硫酸铜、氯化钠、氯化铵、硝酸铵等由　离子　构成。
2.微粒基本性质：（1）质量、体积都　很小　；（2）在永不停息做无规则　运动　；（3）分子间有　间隔　；（4）同种物质分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
3.分子由　原子　构成。由分子构成的物质，分子是　保持物质化学性质　的最小粒子。
4.原子是　化学变化中　的最小粒子，即化学变化中原子不能再分。
5.分子和原子的本质区别是：化学变化中，分子　可分　，原子　不可分　。
6.化学反应的本质是反应物的分子分裂为　原子　，原子重新结合成新的　分子　。
7.原子是由　原子核　和　核外电子　构成的；原子核由　质子　和　中子　构成。某些原子没有中子，如　氢　原子。
8.在原子中：核电荷数＝　质子　数＝　原子序　数＝　核外电子　数。
9.原子的质量主要集中在　原子核　上。
10.原子核外的电子层，第一层最多容纳　2　个电子；最外层最多容纳　8　个电子。
11.原子的　最外层电子数　决定元素的化学性质。
12.原子通过　得失电子　形成离子。阳离子带　正　电；阴离子带　负　电。
第2节　元素及元素周期表
1.　质子　数（或　核电荷　数）相同的一类原子的总称为元素。
2.不同种元素的本质区别是　质子数　不同。
3.元素含量（填元素符号）
（1）地壳中含量前四位的元素：　O、Si、Al、Fe　。
（2）人体中含量最多的金属元素：　Ca　。
（3）空气中含量最多的元素：　N　。
（4）人体中含量最多的元素：　O　。
4.元素从宏观角度描述物质的组成，只讲　种类　不讲　个数　。如：尿素[CO（NH2）2]是由　碳、氢、氧、氮　四种元素组成的。
5.元素符号既表示　一种元素　还表示这种元素的　一个原子　。如：N可表示　氮　元素，1个　氮原子　；由原子构成的物质，元素符号还表示这种　物质　，如：Fe可表示铁元素，1个铁原子，　铁这种物质　。
6.在周期表中：原子序数＝　质子　数。
7.原子的电子层数＝　周期序　数；在短周期（第1、2、3周期）中，原子的最外层电子数＝　族序　数。
8.元素周期表中每周期一般是　金属元素　开头，靠近尾部的是　非金属元素　，结尾的是　稀有气体元素　。
第3节　物质组成及表示
1.化学式的意义
化学式的意义（以H2O为例）
①表示一种　物质　 表示　水　这种物质
②表示这种物质的元素组成 表示水是由　氢　元素和　氧　元素组成的
③表示这种物质的一个分子 表示1个　水分子　
④表示这种物质的分子构成 表示水分子是由　氢　原子和　氧　原子构成的 表示1个水分子是由　2　个氢原子和　1　个氧原子构成的
2.如果在化学式前加上数字就只能表示　多少个分子　。如：2N2就只能表示　2个氮气分子　，2Fe只能表示　2个铁原子　。
3.化合价的一般规律：
（1）化合价有正价和负价，有些元素能同时表现出不同的化合价；
（2）在化合物里元素正、负化合价的代数和为　0　；
（2）在单质中，元素的化合价为　0　；
（4）同种元素在同一种化合物里可以表现不同的化合价；比如NH4NO3中氮元素的化合价为　－3　和　＋5　。
主题二　物质的化学变化
第1节　物质的变化与性质
1.没有生成其他物质的变化叫　物理变化　，生成了其他物质的变化叫　化学变化　。物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。
2.在化学反应里能　改变　其他物质的化学反应速率，而本身的　质量　和　化学性质　在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
3.物质不需要通过化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，如：物质的　颜色、状态、气味　、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、水溶性等。
4.物质在化学变化中表现出来的性质，叫　化学　性质。如：还原性、氧化性、可燃性、稳定性、毒性、助燃性等。
5.由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫　化合反应　。
6.由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫　分解　反应。
7.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫　置换　反应。
8.两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应叫　复分解　反应。
9.物质与氧发生的反应是　氧化　反应。（这里的氧指氧元素）
第2节　质量守恒定律及化学方程式
1.　参加化学反应　的各物质的质量总和等于　反应后生成　的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
2.质量守恒的原因
（1）宏观：反应前后元素的　种类、质量　都不变。
（2）微观：反应前后原子的　种类、数目、质量　都不变。
3.质量守恒定律只适用于　化学　变化。随着反应的进行，反应物的质量会逐渐　减少　，生成物的质量会逐渐　增加　。
4.若化学反应中有气体参加或生成，验证质量守恒定律时应在　密闭　装置中进行。
5.化学方程式的书写原则，一是以　客观事实　为依据；二是遵循　质量守恒定律　。书写化学方程式时，化学式写错叫不符合客观事实；不配平或配平错误叫不遵守质量守恒定律。
6.由化学方程式能获取的信息
①　反应　物和　生成　物，②反应条件，③各物质的　质量　比，④各物质的　微粒个数　比。
7.化学方程式的读法：“＋”读作　和　，“”读作　生成　。例如：2KClO32KCl＋O2↑读作：　氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气　。
主题三　常见的物质
第1节　物质的多样性
1.由　不同种物质　组成的物质叫混合物。如：空气、海水、溶液以及各种矿藏。由　同种物质　组成的物质叫纯净物。
2.由　同种元素　组成的　纯净物　叫单质；如：氧气、金刚石、C60。
3.由　不同种元素　组成的　纯净物　叫化合物。如：水、氯化钠、高锰酸钾。
4.由　氧　元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物。如：CO、CO2、H2O。
5.一般把不含碳元素的化合物叫　无机化合物　，简称无机物。但包含CO、CO2及含有C的化合物。
6.一般把含碳元素的化合物叫　有机化合物　，简称有机物。但不包含CO、CO2及含有C的化合物。　甲烷　是最简单的有机物。
7.纯净物和混合物的区别是所含　物质种类　不同。
8.单质和化合物都属于　纯净物　，区别是所含　元素种类　不同。
9.同种元素组成的物质可能是　单质　，也可能是　混合物　。
10.不同种元素组成的物质一定不是　单质　，可能是　混合物　也可能是　化合物　。
第2节　空气和氧气
1.空气中，按　体积　分数计算，　氮　气约占78％、　氧　气约占21％、其他成分约占1％。
2.氮气的用途：　保护气　（化学性质不活泼）、生产硝酸和氮肥。
3.稀有气体（　He　、　Ne　、　Ar　、Kr、Xe等总称，是混合物）：可用作保护气、电光源。
4.标准状况下，氧气　不易　溶于水，密度比空气　略大　；液态氧、固态氧都呈　淡蓝　色。
5.氧气的化学性质较　活泼　，能与许多物质反应，有　氧化　性。
6.实验室制取氧气的药品有　高锰酸钾　、　过氧化氢　两种。
7.高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的发生装置可用　固体加热　型，过氧化氢制取氧气用　固液常温　型发生装置。收集氧气可用　排水法　和　向上排空气　法。
8.检验氧气的方法是将　带火星　的木条　伸入集气瓶内　，若木条　复燃　，说明是氧气。
9.氧气验满的方法是将　带火星　的木条放在集气瓶　口　，若木条　复燃　，证明已收集满。
10.工业上将空气　液化　，利用氮气和氧气的　沸点　不同，蒸发后得到氮气和液态氧。
第3节　碳和一氧化碳
1.碳元素组成的单质有　金刚石　、　石墨　和C60（读作：碳60）。
2.碳单质的物理性质有明显差异的原因是　碳原子的排列方式不同　。由于碳单质的　原子构成　相同，碳单质的化学性质相似。
3.金刚石、石墨的化学式都是　C　，它们都是由　原子　构成的；C60是由　分子　构成的。
4.金刚石很　硬　，可用来裁玻璃、切割大理石、做钻头。
5.石墨很软、有　滑腻　感，可做铅笔芯和润滑剂；有导电性，可做　电极　。
6.木炭、活性炭具有　疏松多孔　的结构，可做吸附剂。
7.碳的化学性质
（1）常温下碳的化学性质　稳定　。用墨汁、碳素墨水书写重要档案。
（2）可燃性——可用作　燃料　；完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。
（3）还原性——可用于　冶炼金属　。碳和金属氧化物在高温条件下反应生成金属和二氧化碳气体，是置换反应。
8.一氧化碳是密度比空气　略小　、　难　溶于水的气体。
9.一氧化碳的化学性质
（1）有　毒　，能与血红蛋白结合，使人体中毒；
（2）有　可燃性　，可用作燃料，燃烧生成二氧化碳；
（3）有　还原性　，可用于冶炼金属。一氧化碳和金属氧化物反应生成金属和二氧化碳。
第4节　二氧化碳
1.由于分子结构不同，CO和CO2的化学性质不同。
2.通常情况下，二氧化碳密度比空气　大　、　能　溶于水。
3.二氧化碳的化学性质
（1）一般情况下二氧化碳不　可燃　，不　助燃　，不　供给呼吸　；
（2）能与水反应，生成　碳酸　；
（3）能与碱反应，生成　碳酸盐　和　水　；
（4）能与灼热的碳反应，生成　一氧化碳　。
4.实验室制取二氧化碳的药品是　大理石或石灰石与稀盐酸　。发生装置可选择　固液常温　型，收集方法选用　向上排空气法　。
5.二氧化碳的检验方法是将气体通入　澄清的石灰水　，如　变浑浊　，证明是二氧化碳。
6.二氧化碳的验满方法是用　点燃　的木条，放在集气瓶　口　，如木条　熄灭　，证明已集满。
7.工业上用高温煅烧　石灰石　制取二氧化碳，同时生成氧化钙。
第5节　水的组成及性质
1.净水的常用方法有：沉淀、　过滤　、　吸附　、蒸馏。常用　明矾　与水形成的胶状物来吸附杂质。
2.用　肥皂水　可区分硬水和软水。往待测水样中滴入　肥皂水　，振荡，泡沫很少，浮渣较多的是　硬　水，有大量泡沫、浮渣较少的是　软　水。
3.工业上用　蒸馏　、生活上用　煮沸　的方法可降低水的硬度。
4.在电解水的实验中，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是　增强水的导电性　，因为溶液中增加了　自由移动的离子　。
5.电解水的现象
（1）电极上均有气泡产生；
（2）　负　极产生气泡的速度比　正　极快；
（3）　正　极产生的气体能使带火星的木条复燃；
（4）　负　极产生的气体能燃烧，产生　淡蓝　色火焰。
6.电解水的结论
（1）水由氢元素和氧元素组成；
（2）正极得到的是　氧　气，负极得到的是　氢　气；
（3）氧气与氢气的体积比为1∶2。
第6节　金属的性质
1.常温下，大多数金属为　银白　色固体，有金属　光泽　；有良好的　导热　性、　导电　性、　延展　性。
2.地壳中含量最多的金属元素是　铝　；人体中含量最多的金属元素是　钙　；目前世界年产量最多的金属是　铁　；导电性最好的金属是　银　；熔点最高的金属是　钨　；熔点最低的金属是　汞　。
3.金属活动性顺序：K Ca Na 　Mg Al Zn Fe　 Sn Pb　（H）　Cu　 Hg 　Ag　 Pt Au。
4.金属活动性规律：在金属活动性顺序里：
（1）位置越靠前，它的活动性就越　强　；
（2）位于　氢　前面的金属（活泼金属）能置换出盐酸、稀硫酸中的　氢　；
（3）位于　前面　的金属（除K、Ca、Na外）能把位于　后面　的金属从它们的盐　溶液　中置换出来。
5.金属的化学性质
（1）金属＋O2→　金属氧化物　
金属活动性越强，反应条件越　简单　，反应现象越　剧烈　。
（2）活泼金属＋酸→　盐＋氢气　，金属活动性越强，反应越　剧烈　。
（3）金属＋盐溶液→　新金属＋新盐　。
金属和新金属的活动性相差越大，反应越先进行。
第7节　金属资源及其利用
1.生铁和钢是　铁碳　合金；它们的区别是　含碳量　不同。
2.炼铁的原料有铁矿石、　焦炭　、　石灰石　、空气。焦炭的作用是　提供热量　和生成　一氧化碳　；石灰石的作用是把铁矿石里的　杂质变成炉渣　除去。
3.炼铁的设备是　高炉　。炼铁的原理是在高温下，利用　一氧化碳　的还原性把铁矿石里的铁还原出来。
4.常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是　Fe3O4　）、赤铁矿（主要成分是　Fe2O3　）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）。
5.铁生锈是铁和　氧气、水　接触发生了复杂的化学反应，铁锈的主要成分是　Fe2O3·xH2O　。
6.防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品　表面的清洁、干燥　；②表面涂　保护膜　，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢等。
7.铝具有很好的抗腐蚀性能，因为　铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜　，从而阻止铝进一步氧化；铁锈很　疏松　，不能阻碍里层的铁被锈蚀，因而铁锈应及时除去。
第8节　溶液及其浓度的表示
1.溶液的基本特征：　均一　性、　稳定　性、　混合　物。
2.溶液中有的溶质以　分子　形式存在，如蔗糖溶液中存在蔗糖分子，也有的以　离子　的形式存在，如氯化钠溶液中存在　钠　离子和　氯　离子。
3.NH4NO3、NH4Cl溶于水，溶液的温度　下降　；NaOH固体、浓硫酸溶于水，溶液的温度　升高　；大部分的物质溶于水时，溶液的温度变化不明显。
4.用洗涤剂除去油污是把油渍　乳化　，分散成了细小的油珠，并不是溶解油渍。
5.溶质质量分数等于　溶质　质量除以　溶液　质量再乘以100％。
6.溶液的稀释计算的依据是　稀释前后溶液中溶质的质量不变　。即稀溶液中溶质质量等于浓溶液中溶质质量。
7.用固体溶质配制一定浓度的溶液的步骤为：　计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签　。
8.用浓溶液或液体溶质配制稀溶液的步骤为：计算、　量取、混匀　、装瓶贴签。
第9节　饱和溶液及溶解度
1.一定温度下，某物质的饱和溶液，　还　能继续溶解其他可溶性物质。
2.充分溶解后，溶液中还有溶质，该溶液一定是此温度下的　饱和　溶液；溶液中没有溶质，该溶液可能是　不饱和　溶液，也可能是　恰好饱和　。
3.不饱和溶液变饱和溶液最可靠的方法是　蒸发溶剂　、　加溶质　。饱和溶液变不饱和溶液最可靠的方法是　增加溶剂　。
4.一定温度下，某物质的饱和溶液中加入另一种可溶性固体，溶液的质量　增加　，该物质的溶质质量分数　减小　。
5.固体溶解度是指，在　一定温度　下，某固体物质溶解在　100 g　溶剂里达到　饱和状态　时所溶解的　质量　。
6.影响固体物质溶解度的因素有：①溶质、溶剂本身的性质；②　温度　。大多数物质的溶解度随温度的升高　增大　，如KNO3；少数物质的溶解度随温度的升高　变化不大　，如NaCl；极少数物质的溶解度随着温度的升高　减小　，如Ca（OH）2。
7.影响气体溶解度的因素有：①溶质、溶剂本身的性质；②　温度、压强　。压强不变时，温度越高，气体溶解度　越小　；温度不变时，压强越大，气体溶解度　越大　。要增大气体的溶解度最好的条件是　低温、高压　。
第10节　常见的酸
1.酸是由　氢　离子和酸根离子构成的化合物，酸的组成中一定含有　氢　元素。
2.盐酸是　氯化氢　气体的水溶液，属于混合物。纯净的盐酸是一种无色、有酸味和　刺激性　气味的液体。浓盐酸有强烈的　挥发　性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成　白雾　（盐酸小液滴）。可用于除铁锈、制造药物；胃酸的主要成分是盐酸，可帮助消化食物。
3.浓硫酸有　吸水　性，能吸收空气中的水分，实验室可用作　干燥剂　；可用于生产铅酸蓄电池和除铁锈；有　脱水　性，能把纸张、木材炭化。溶于水时会　放出大量的热　，稀释时要把　浓硫酸　沿着烧杯壁慢慢注入　水　中，并不断　搅拌　。有强烈的　腐蚀　性，沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3％～5％的　碳酸氢钠　溶液。
4.酸的化学性质
（1）与指示剂作用：石蕊遇酸变　红　色，酚酞遇酸　不变　色。
（2）酸＋活泼金属→　盐　＋　H2↑　，属于　置换　反应。
（3）酸＋金属氧化物→　盐　＋　H2O　。
（4）酸＋碱→　盐　＋　H2O　。
（5）酸＋盐→　新酸　＋　新盐　。
其中（3）（4）（5）均属于　复分解　反应。
第11节　常见的碱
1.碱是由金属离子（或铵根）与　氢氧根　离子构成的化合物，碱的组成中一定还有　氢　元素和　氧　元素。
2.氢氧化钠俗称　苛性钠　、　火碱　、　烧碱　，白色固体，　易　溶于水且会　放热　。可用于造纸和生产炉具清洁剂。暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿逐渐溶解，这种现象叫　潮解　，是物理变化，可用于干燥某些气体。会吸收空气中的二氧化碳而　变质　。有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上　稀硼酸　溶液。
3.氢氧化钙俗称　熟石灰　、　消石灰　，白色粉末，　微　溶于水，溶解度随温度的升高而　减小　，是常用的建筑材料，可用于改良酸性土壤和配制波尔多液。氢氧化钙可由氧化钙（俗称　生石灰　）与水反应制得。其水溶液俗称　石灰水　；当石灰水中有较多的氢氧化钙时，称为　石灰乳　或　石灰浆　。
4.碱的化学性质
（1）与指示剂作用：石蕊遇碱变　蓝　色，酚酞遇碱变　红　色。
（2）碱＋CO2/SO2/SO3→盐＋H2O。
（3）碱＋酸→　盐　＋　H2O　。
（4）碱＋盐→　新碱　＋　新盐　。
其中（3）（4）均属于　复分解　反应。
第12节　溶液的酸碱性、pH与中和反应
1.pH范围通常在　0～14　。pH＝7溶液呈　中　性；pH＞7，溶液显　碱　性，且数值越大，碱性越　强　；pH＜7，表示溶液显　酸　性，且数值越　小　，酸性越强。
2.测定pH的最简便方法是用　pH试纸　。在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用　玻璃棒蘸取待测液　滴在pH试纸上，变色后与　标准比色卡　对照，读出溶液的pH。
3.测溶液pH的注意事项：①　不能　把pH试纸浸入待测液体中；②　不能　用水润湿pH试纸；③普通pH试纸测出的数值为　整数　；④玻璃棒要保持　干燥洁净　。
4.　酸　与　碱　作用生成　盐　和　水　的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸中的　H＋　和碱中的　OH－　结合成水分子的过程。
5.中和反应的应用：改良酸性土壤和处理酸性废水，通常加入　氢氧化钙　；蚊虫叮咬后（含蚁酸）可涂　肥皂水　；治疗胃酸过多可服用含　氢氧化镁　或　氢氧化铝　的药物。
第13节　常见的盐
1.盐是由　金属　离子（或铵根）和　酸根　离子构成的化合物。
2.氯化钠是　食盐　的主要成分，是易溶于水的　白　色固体。生活上用作　调味　剂和　防腐　剂，医疗上用于配制　生理盐水　。
3.碳酸钠俗称　纯碱　、　苏打　，白色固体，易溶于水，水溶液呈　碱　性。可用于制造　玻璃　和生产　洗涤剂　。
4.碳酸氢钠俗称　小苏打　，可溶于水，白色固体，水溶液呈　碱　性。是　发酵　粉的成分之一，可用于治疗　胃酸过多　。
5.碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，　难　溶于水，白色固体。大理石、石灰石可作　建筑材料　；碳酸钙可作　补钙　剂。
6.大部分盐溶液都是　无　色的；含Cu2＋的溶液显　蓝　色；含Fe2＋的溶液显　浅绿　色；含Fe3＋的溶液显　黄　色。
7.盐的化学性质
（1）盐（溶液）＋金属→　新盐＋新金属　，属于　置换　反应。
（2）盐＋酸→　新盐＋新酸　。
（3）盐＋碱→　新盐＋新碱　。
（4）盐＋盐→　两种新盐　。
其中（2）（3）（4）均属于　复分解　反应。
第14节　化学肥料
1.农作物需要量较大的化肥是　氮　肥、　磷　肥、　钾　肥。
2.常见的氮肥有尿素[CO（NH2）2]、NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4等。植物叶色发黄，需要补充　氮　肥。
3.常见的磷肥有磷矿粉、过磷酸钙等。植株矮小、抗旱抗寒能力差需要补充　磷　肥。
4.常见的钾肥有KCl、K2SO4等。植物易倒伏，抗病虫害差需要补充钾肥。
5.常见的复合肥有硝酸钾（KNO3）、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]。
6.化肥的简易鉴别：氮肥和钾肥都是　白　色，磷肥是　灰白　色。常温下有强烈氨味的是　碳酸氢铵　或　氨水　；磷肥一般不溶于水；溶于水温度降低的是　硝酸铵　。
7.化肥和农药能提高农作物的产量，使用不当易造成环境污染。要科学合理施用化肥和农药。
主题四　化学与社会·跨学科实践
第1节　能源的利用和保护
1.化石燃料包括　煤、石油、天然气　（都是　混合　物），都属于　不可　再生能源。
2.煤主要含　碳　元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素。煤燃烧可能生成　一氧化碳、二氧化硫　等有害气体。
3.石油又叫原油，主要含　碳、氢　元素。石油不可以直接作燃料。利用石油各成分的沸点不同，通过　蒸馏　可得到汽油、煤油、柴油等（这个过程叫石油的分馏）。
4.天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4）。
5.燃烧是可燃物与　氧气　发生的一种发光、放热的剧烈的　氧化　反应。
6.燃烧的条件是：　可燃物　、　氧气（或空气）　、温度达到　着火点　（三者缺一不可）。
7.燃料充分燃烧的措施有：提供充足的　氧气或空气　；增大　燃料与氧气或空气的接触面积　。
8.化石燃料不充分燃烧产生　一氧化碳　、未燃烧的碳氢化合物及　炭粒、尘粒　等有害物质，还浪费能源。
9.灭火的原理：①清除　可燃物　；②隔绝　氧气（或空气）　；③降低　可燃物的温度到着火点以下　。
10.煤火越扇越旺是提供了充足的氧气，但没有把　温度降低至着火点以下　；蜡烛火焰一扇就灭，是扇风时把火焰的温度　降低至着火点以下　。
11.电器起火引起的失火要先　关闭电闸　，再灭火，图书馆和精密仪器起火要选用　二氧化碳　灭火器，其他火灾可选用泡沫灭火器或干粉灭火器。
12.与消防有关的安全图标
13.可燃性气体或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生　爆炸　；可燃性气体在点燃或加热前都要　检验纯度　，以防止发生爆炸的危险。
14.可燃物在　有限的　空间　急速　燃烧，使空气　迅速膨胀　引起爆炸。
15.当室内燃气泄漏时，不能打电话或打开排气扇，应先关闭　阀门　，开窗通风，并在杜绝明火的前提下查找泄漏原因。
16.室内失火时，不能　打开门窗　，避免因空气对流，提供充足的氧气使燃烧更剧烈。
17.燃料中硫、氮燃烧时产生　二氧化硫、二氧化氮　污染空气；溶于雨水，形成酸雨。
18.新能源有　可燃冰、氢气　、太阳能、潮汐能、地热能等。
第2节　资源的保护
1.过度使用化石燃料及砍伐森林植被会引起　温室效应　；温室气体有　二氧化碳　、臭氧、　甲烷　、氟利昂等。
2.减缓温室效应的措施有减少使用　化石燃料　，大力　植树造林　，践行低碳生活。
3.空气污染物包括　有害气体　和　烟尘　。有害气体包括　二氧化硫　、二氧化氮、　一氧化碳　、臭氧。
4.大气污染引发的三大环境问题：　臭氧空洞　、　温室效应　、　酸雨　。
5.爱护水资源，一方面要　节约用水　，另一方面要防止　水体污染　。
6.节约用水。如：工业上使用新技术、新工艺减少　工业废水　的产生；农业上灌溉改为　喷灌　和　滴灌　；生活上使用节水型的生活设备，如节水马桶、节水洗衣机；　洗衣水用来冲厕所　，　淘米水浇花　等。
7.防止水体污染。如：工业废水　处理达标　后再排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用　化肥和农药　。生活污水　集中处理　后排放。
8.保护金属资源的措施有：①防止　金属腐蚀　。②回收利用　废旧金属　。③合理　开采矿物。④寻找　金属的代用品　。
第3节　化学与生活
1.人体需要的六大营养素是　蛋白质　、糖类、油脂、　维生素　、无机盐和　水　。
2.蛋白质是构成细胞的基本物质，是人体的供能物质。富含蛋白质的物质有　肉、蛋　、奶、大豆、花生等。
3.糖类是人体主要的　供能　物质，主要成分有C、H、O元素。富含糖类的物质有　稻、麦　、玉米、薯类等。
4.植物油和动物脂肪合称为油脂。油脂是人体重要的　备用　能源。
5.富含维生素的物质有　蔬菜、水果　、动物的肝脏等。缺乏维生素A会引起　夜盲症　；缺乏维生素C会引起　坏血病　。
6.C、H、O、N、P、Ca是人体的　常量　元素；　铁、锌、碘、硒、氟　是微量元素。
7.青少年缺钙会患　佝偻病　，老年人缺钙会患　骨质疏松　；缺铁容易引起　贫血　；缺锌容易引起食欲不振，生长迟缓；缺碘和过量都会引起　甲状腺肿大　；缺硒可能引起表皮角质化和癌症；缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。
8.汞、镉、铅等都是人体的　有害　元素。
9.甲醛、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醇都是对人体　有害　的物质。
10.金属材料包括纯金属和　合金　；有机材料包括天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（简称：　合成材料　）。
11.天然有机高分子材料包括　天然橡胶　和　天然纤维　（如棉花、羊毛、蚕丝等）；合成有机高分子材料包括　塑料　、　合成纤维　和　合成橡胶　。
12.塑料可分为　热塑　性塑料和　热固　性塑料。
13.常见的复合材料有　玻璃钢　、碳纤维复合材料、陶土网、钢筋混凝土等。
主题五　化学实验基础
第1节　常见仪器及基本实验操作
一、实验常用仪器
1.存放药品的仪器：存放固体药品用　广口瓶　；存放液体药品用　细口瓶　；存放少量液体药品可用　滴瓶　；暂时存放气体可用　集气瓶　。
2.取用药品的仪器：取用粉末状或小颗粒状药品用　药匙　；取用块状或大颗粒状药品用　镊子　；取用少量液体用　胶头滴管　。
3.加热仪器有　酒精灯　和酒精喷灯。
4.反应容器：可直接加热的仪器有　试管、蒸发皿　、燃烧匙等；需垫上陶土网加热的仪器有　烧杯、锥形瓶　和烧瓶。
5.计量仪器有：托盘天平和量筒。
二、药品的取用规则
1.化学危险品标志
　
2.药品取用原则：①　不能用手　直接接触药品、　不尝　任何药品的味道、　不把鼻孔凑到容器口　闻药品气味；②没有说明用量时，液体一般取　1～2 mL　，固体只需　盖满试管底部　；③实验剩余药品不能放回原瓶，不要　随意丢弃　，更不要拿出实验室，要放入　指定的容器内　。
三、药品的取用
1.为防止　打破容器　，禁止把密度较大的固体药品直接放入容器。为避免粉末状药品沾在管口和管壁上，可使用　药匙　或　纸槽　把药品送至试管底部。
2.取液体药品时，瓶塞应　倒放　在实验桌上防止污染药品。
（1）倾倒液体时，瓶口应　紧挨　容器口，慢慢地倒入防止液体溅出；标签应　向着手心　，防止残留药液腐蚀标签。
（2）用量筒量取液体药品，量筒必须　放平　，读数时，视线要与液体　凹液面的最低处　保持相平。
（3）量一定体积的液体时，先倾倒至接近所需体积，再用　胶头滴管　滴加液体至所需体积。
（4）用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽　在上　，不要　平放或倒置　，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
（5）用过的滴管要立即用清水　冲洗干净　（滴瓶上的除外），以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。
（6）往试管中滴加液体时，滴管　不能　伸入试管内，更不能与试管内壁接触。
四、物质的加热
1.禁止　向燃着的酒精灯里添加酒精　；禁止　用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯　。
2.熄灭酒精灯时，必须用　灯帽　盖灭（至少盖两次），不可用嘴吹灭；用完后要盖上　灯帽　，防止酒精挥发，不易点燃。
3.碰倒燃着的酒精灯后，应立即用　湿抹布　盖灭。
4.酒精灯的灯焰可以分为：焰心、内焰、　外焰　，其中　外焰　的温度最高，一般用　外焰　进行加热。
5.酒精灯中酒精的量不要超过灯壶容积的　2/3　，不少于　1/4　。
6.加热试管时，应先进行　预热　。给试管里的液体加热时，试管里的液体量不能超过试管容积的　1/3　，试管口不可　对着人　；给试管里的固体加热时，试管口要　略向下　倾斜，防止药品中的湿气产生冷凝水回流炸裂试管。
7.为了防止试管炸裂，试管外壁要保持　干燥　，如果有水要擦拭干净；加热至沸的试管不能立即用冷水冲洗；加热时不能与酒精灯的灯芯接触。
8.用试管夹夹持试管时，应由试管　底部　套上、取下。
五、仪器的连接
1.把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先用　水湿润　玻璃管口，然后对准胶塞慢慢转动玻璃管，将其转入。
2.连接玻璃管和胶皮管时，先用　水湿润　玻璃管口，然后慢慢用力把玻璃管插入胶皮管。
3.往容器口塞橡胶塞时，应慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免　压破容器　。
六、洗涤仪器
1.洗涤方法：先倒掉　废液　，再用少量水进行振荡洗涤，重复多次；如果内壁附有不易洗掉的物质，可用　试管刷　转动或上下移动进行刷洗。切忌用力过猛。洗过之后的仪器要　倒置　、烘干。
2.洗涤干净的标准是　玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下　。
七、检查装置的气密性
容器和带单孔塞的导管组成的装置：将导管一端浸入水中，用　手紧握　试管外壁，看到导管口有　气泡冒出　，松开手后，导管内有　水柱形成　，说明气密性良好。
八、过滤
1.过滤是分离　难溶性固体　和　液体　混合物的方法。
2.过滤需要的仪器有：　漏斗、玻璃棒、烧杯　、带铁圈的铁架台（或漏斗架）；用品有滤纸。
3.操作时注意“一贴二低三靠”：“一贴”：　滤纸紧贴漏斗内壁　，中间不要留有气泡；“二低”：　滤纸边缘低于漏斗边缘　；　液面低于滤纸边缘　；“三靠”：玻璃棒靠在　三层滤纸处　；装溶液的烧杯口紧靠　玻璃棒　；漏斗尖端管口紧靠　承接滤液的烧杯内壁　。
九、蒸发
1.蒸发时用玻璃棒搅拌，防止　液滴飞溅　；当蒸发皿中　出现大量固体　时停止加热。
2.蒸发结束时，移开蒸发皿要用　坩埚钳　夹持，不能用手拿取，以免烫伤。热的蒸发皿放在实验桌上时，要垫上　陶土网　，以免烫坏实验台。
十、蒸馏
蒸馏时在蒸馏烧瓶下面必须垫上　陶土网　，使蒸馏烧瓶均匀受热；蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片），目的是　防止加热时暴沸　；温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，用于控制　蒸馏的温度　；冷却水的流向应跟蒸气的流向　相反　，以提高冷却效果。
十一、实验安全
1.与气体有关的实验要先　检查装置的气密性　，后加药品；加入药品时，先加　固体　药品，后加　液体　药品；点燃可燃性气体时，先　验纯　，确认气体纯净后再点燃。
2.浓硫酸溅到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的　碳酸氢钠　溶液；氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上　稀硼酸　溶液。
第2节　物质的检验与鉴别
1.常见气体的检验
（1）氧气的检验：将　带火星　的木条伸入集气瓶，若复燃证明是氧气。
（2）二氧化碳的检验：将气体通入　澄清石灰水　，若　变浑浊　证明是二氧化碳。
（3）一氧化碳的检验：将气体通过灼热的　氧化铜　，再通过　澄清石灰水　，若　黑色粉末变红，石灰水变浑浊　，证明是一氧化碳。
2.常见离子的检验
（1）碳酸根（C）和碳酸氢根（HC）的鉴别：取少量待测样品，往其中滴加　稀盐酸　，若有气泡产生，把气体通入　澄清石灰水　，若　石灰水变浑浊　，说明待测样品中含有C或HC。
（2）铵根（N）的鉴别：①取固体待测样品与适量的　熟石灰　混合研磨，若有　刺激性　气味气体产生（或生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体），说明样品中有铵根离子。②取液体待测样品与适量的　浓氢氧化钠　溶液混合加热，若有刺激性气味气体产生，说明样品中有铵根离子。
3.常见物质的鉴别
（1）硬水与软水的鉴别：取样，滴入　肥皂水　，振荡，若　有大量泡沫　生成的是软水；若有　大量浮渣　生成的是　硬水　。
（2）羊毛、棉花和合成纤维的鉴别：取样，　灼烧　，闻气味；有　烧焦羽毛　气味的是羊毛；有　烧纸气味　的是棉花；有特殊气味的是合成纤维。
（3）黄金和假黄金（铜锌合金）的鉴别：取样，滴入　稀盐酸　；有气泡产生的是　假黄金　。
（4）磷肥与其他化肥的鉴别：取样，观察颜色；　灰白色　的是磷肥。
（5）硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体的鉴别：取样，加水溶解；溶液温度降低的是　硝酸铵　，溶液温度升高的是　氢氧化钠　，溶液温度不变的是　氯化钠　。
第3节　物质的提纯、除杂与分离
1.除杂的基本原则：“不减”即不减少保留物质的量；“不增”即不增加新的杂质。
2.除杂的基本思路：采用一种方法或添加一种只跟杂质反应的试剂，把杂质与被保留物质分离。
3.分离的方法
（1）过滤：把溶液或可溶性物质与不溶性物质分离；如茶叶与茶水的分离。
（2）吸附：用磁铁吸附铜粉中混有的铁粉，用活性炭吸附水中的色素和异味。
（3）蒸馏：用自来水制取蒸馏水，石油蒸馏得到汽油、煤油等。
4.提纯的方法
（1）蒸发结晶：适宜提纯溶解度受温度影响较小的物质，如提纯混有少量硝酸钾的氯化钠。
（2）降温结晶：适宜提纯溶解度受温度影响较大的物质，如提纯混有少量氯化钠的硝酸钾。
（北京）股份有限公司

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