资源简介

课题1 溶液及其应用
第1课时
一、教学目标
1.从宏观、微观角度认识溶解现象；知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。
2.知道水是一种重要的溶剂；能正确判断溶液中的溶质和溶剂。
3.通过对比实验，学会利用控制变量法，探究不同溶质在不同溶剂中的溶解性。
二、教学重难点
重点：溶液的概念、特征及组成。
难点：实验探究溶解现象，实验探究不同溶质在不同溶剂中的溶解性。
三、教学准备
教学PPT及相关视频。
试剂和器材：蔗糖、氯化钠、水、碘、汽油、高锰酸钾、红墨水、乙醇、镊子、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试管、滴管。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【展示】展示图片——海水。 【讲述】地球的绝大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。海洋不仅是美丽的，也是富饶的。海水中溶解了氯化钠等许多物质，是一个巨大的资源宝库，是一种混合物。 【提问】那么，物质在水中是怎样溶解的呢？ 倾听、讨论。 从问题入手，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二 新课讲解 【过渡】我们通过探究蔗糖、氯化钠在水中的溶解来揭开物质溶于水的奥秘。 【展示】展示合作探究：实验：蔗糖在水中的溶解的步骤、实验视频。 提示：这里用玻璃棒搅拌的目的：加速固体溶解。 【组织活动】请同学们根据实验步骤，分组进行实验，观察实验现象并进行记录，分析实验结论。 【总结】 实验现象：蔗糖“消失”在水中。 实验结论：蔗糖可以溶解在水中，形成蔗糖溶液。 【展示】展示合作探究：实验：氯化钠在水中的溶解的步骤、装置示意图。 【组织活动】请同学们根据实验步骤，分组进行实验，观察实验现象并进行记录，分析实验结论。 【总结】 实验现象：氯化钠“消失”在水中。 实验结论：氯化钠可以溶解在水中，形成氯化钠溶液。 【过渡】接下来我们从微观角度认识溶解现象。 【展示】展示蔗糖溶解的微观过程动画。 【总结】蔗糖放入水中后， 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。 注意：这里蔗糖以分子形式扩散。 【展示】展示氯化钠溶解的微观过程动画。 【总结】当把氯化钠固体放入水中后，氯化钠固体表面的Na+、Cl-在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液。 注意：这里氯化钠以离子形式扩散。 【提问】 问题1.取出蔗糖溶液（或氯化钠溶液）中的任意一部分进行比较，它们的组成是否完全相同？ 问题2.如果将蔗糖溶液（或氯化钠溶液）密封，保存一个月、一年、两年……，会有固体析出吗？ 【总结】 问题1.它们的各部分组成完全相同，都一样甜（或一样咸），即溶液是均一的。 问题2.只要水分不蒸发，温度不变化等外界条件不变，固体与水不会分离，不会有固体析出，即溶液是稳定的。 分组进行实验，并记录实验现象，分析得出实验结论。 观看动画，倾听、思考。 思考并回答。 倾听，并修正自己的观点。 培养学生观察能力、动手实践、团结合作的实验能力，以及归纳总结能力。 通过蔗糖、氯化钠溶解的微观模拟动画帮助学生从微观角度理解溶解过程。同时培养学生的观察能力。 通过2个问题，加深学生对溶解现象的认识，理解溶液的均一性、稳定性。
【讲述】像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫作溶液。 注意：这里的“分散”不是“反应”，所以形成溶液的过程是物理变化。 【展示】展示生活中常见的溶液图片——茶水、啤酒、消毒酒精。 【过渡】结合蔗糖、氯化钠在水中的溶解，以及溶液的概念，你能总结出溶液有哪些特征嘛？ 【讲述】溶液的特征： 1.均一性：溶液各部分组成、性质完全相同（如颜色、密度、浓度等）。 2.稳定性：当外界条件不变时，溶液长期放置，不会发生变化。 3.混合物：溶液中含有两种或两种以上物质，所有的溶液均为混合物。 【提问】所有的物质都能溶于水吗？根据生活经验猜想，泥土、食用油会溶于水吗？ 【总结】并不是所有物质都能溶于水，如泥土、食用油不能溶于水，不能形成溶液！ 【讲述】溶液的组成： 能溶解其他物质的物质叫作溶剂，如：在上述蔗糖溶液、氯化钠溶液中，水是溶剂。 被溶解的物质叫作溶质，如：在上述蔗糖溶液、氯化钠溶液中，蔗糖、氯化钠是溶质。 注意：只有溶解的物质才是溶质，未溶解的部分，不是溶质。 【提问】硫酸铜晶体溶解于水中形成硫酸铜溶液，那么，这个溶液里的溶质、溶剂分别是什么，溶液、溶质、溶剂三者有什么关系。 【展示】展示硫酸铜溶液的形成过程，及溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【总结】溶液是由溶质和溶剂组成的。 【过渡】如何给溶液命名呢？溶液命名有什么规则呢？ 【讲述】溶液的命名规则是： “溶质名称＋的＋溶剂名称＋溶液”。 水作溶剂时，也可命名为“溶质名称+溶液”。 【练习】按照溶液的命名规则对下列溶液进行命名。 【总结】展示答案： 【提示】① 一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。例如：汽水中含有多种溶质，但溶剂是水。 ② 均一、稳定的液体不一定是溶液。例如:蒸馏水虽然均一、稳定，但它只含一种物质，不是混合物。 ③ 溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。例如：浅绿色的硫酸亚铁溶液、黄色的氯化铁溶液、蓝色的硫酸铜溶液、紫红色的高锰酸钾溶液。 【提问】水在生产、生活中是一种最常用的溶剂，除了水还有其他物质能作溶剂吗？ 【总结】水是一种最常用的溶剂，能溶解很多种物质。汽油、酒精等也可以作溶剂,如汽油能溶解油脂，常用汽油去除油污；酒精能溶解碘，生活中用到的碘酒就是碘作溶质，酒精作溶剂形成的溶液，等等。 【过渡】我们通过下面实验探究一下。 【展示】展示合作探究：实验：碘和高锰酸钾的溶解性比较的步骤、实验视频。 提示：这里用玻璃棒搅拌的目的：加速固体溶解。 【组织活动】请同学们分组按照实验步骤进行探究，观察实验现象并进行记录，分析实验结论。 【总结】 实验记录： 实验表明，碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。 实验结论： 1. 实验1、2和实验3、4都能说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的； 2. 实验1、3和实验2、4都能说明不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 【过渡】同学们注意到了吗，刚才我们用到的这些溶液的溶质都是固体，那么，液体可以作溶质吗？我们通过实验来验证一下。 【展示】展示合作探究：实验：乙醇在水中的溶解的步骤、实验视频。 提示：这里用玻璃棒搅拌的目的：加速固体溶解。 【组织活动】请同学们分组按照实验步骤进行探究，观察实验现象并进行记录，分析实验结论。 【总结】 实验记录： 【提问】在这个实验中，水和乙醇哪个是溶质，哪个是溶剂呢？ 【总结】乙醇为溶质，水为溶剂。 【过渡】通过刚才的实验，我们知道了溶质可以是液体、固体，有些溶液溶质是气体。 【提问】判断酒精溶液、氯化氢溶液的溶质和溶液。 【总结】 酒精溶液，溶质：酒精，溶剂：水，这里的溶质是液体。 氯化氢溶液：溶质：氯化氢，溶剂：水，这里的溶质是气体，氯化氢溶液就是我们常讲的稀盐酸。 【讲述】溶液中溶质和溶剂的判断： 如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫作溶剂，量少的一种叫作溶质。 如果其中有一种是水，一般把水叫作溶剂。 通常不指明溶剂的溶液，一般是指水作溶剂形成的溶液。 加入水中的物质若能与水反应，生成物是溶质。如：CaO + H2O = Ca(OH)2 即CaO溶于水Ca(OH)2是溶质。 【提问】分析下列溶液中的溶质和溶剂。 【总结】 倾听、理解，记忆。 思考并回答。 倾听，并修正自己的观点。 倾听、理解，记忆。 思考、讨论。 倾听、理解，分组练习。 倾听、理解，记忆。 思考、讨论。 倾听、理解。 分组进行实验，并记录实验现象，分析得出实验结论。 分组进行实验，并记录实验现象，分析得出实验结论。 思考、讨论。 思考、讨论。 理解并记忆。 思考、讨论。 倾听、并修正自己的观点。 通过讲述和生活中常见的溶液举例，让学生认识和理解溶液的概念及特征。 结合生活经验，让学生认识到并不是所有物质都能溶于水。 通过讲述和具体的实例，让学生认识和理解溶质、溶剂的概念，以及溶液、溶质、溶剂三者的关系。 通过讲述和分组练习，让学生明确溶液的命名规则，练习如何命名溶液。 通过讲述注意事项加深学生对溶解基本性质的理解。 通过问题和贴近生活的素材，让学生认识到除了水，汽油、酒精等也可以作溶剂。 通过对比实验，让学生学会利用控制变量法，探究不同溶质在不同溶剂中的溶解性。 培养学生观察能力、动手实践、团结合作的实验能力，以及归纳总结能力。 通过实验，让学生认识到溶质也可以是液体。 培养学生观察能力、动手实践、团结合作的实验能力，以及归纳总结能力。 通过判断实验探究中的溶质和溶剂，让学生初步认识到溶质也可以是液体。 通过判断溶质和溶剂，让学生进一步认识到溶质也可以是液体、气体。 让学生知道溶质、溶剂的种类、如何判断溶液中的溶质、溶剂。 通过练习，让学生学会正确判断溶液中的溶质和溶剂。
环节三 拓展延伸 【播放】【化学天地】卫生纸溶于水吗 观看视频。 拓展学生视野。
随堂作业 PPT展示。 做题。 通过习题巩固本节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT第29页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题1 溶液及其应用
第1课时
一、溶液的形成
微粒可以以分子形式或离子形式扩散，形成溶液。
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2.特征：均一、稳定、混合物。
3.组成：
溶剂：能溶解其他物质的物质，如：水、汽油、酒精。
溶质：被溶解的物质，如：蔗糖、氯化钠、酒精、氯化氢。
4.命名：“溶质的名称＋的＋溶剂的名称＋溶液”
5.溶质在溶剂中的溶解性比较：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的；
不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。
6.溶质可以是固体、也可以是气体或液体。
7.溶液中溶质和溶剂的判断

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