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神州智达2016届高三第四次诊断性大联考理科综合试题（扫描版含解析）
神州智达2016届高三诊断性大联考（四）
生物参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D C B A D D
二、选择题：本题包括8小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，
有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题
考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
29.（10分，除标注外，每空1分）
(1) HB
(2) HA
(3) 发生了突变
(4) 实验温度（或不同温度）
(5)由于光会阻碍组织的脱分化，所以脱分化培养阶段应避光培养（或者在无光的条件下愈伤组织长得更快）（2分） 再分化 叶绿体
（6）2周后培养基中的营养成分已接近耗尽（2分）
30. （12分，每小题3分）
（1）该实验的实验原理是：唾液淀粉酶的本质为蛋白质，温度过高可引起蛋白质变性，最终导致酶的失活（1分），低温条件可以抑制酶的活性（1分），碘遇淀粉呈蓝色（1分）
（2）该实验的实验设计思路是：淀粉分别在t1、t2、t3等一系列温度下，分别对应加淀粉酶（1分），然后分别滴加碘液（1分），检测是否出现蓝色及蓝色深浅（1分）
（3）温度影响酶的活性，从而影响淀粉的水解（1分），滴加碘液（1分），根据是否出现蓝色及蓝色的深浅来判断酶的活性（1分）
（4）过氧化氢酶催化的底物（过氧化氢）（1分）在加热的条件下（1分）分解也会加快（1分）
31．（7分，每空1分）
（1）遮荫和有机物质 搅动增氧（或者吞食害虫或者排泄粪便肥田） 生态平衡（或稳定性）
（2）水稻和杂草 鱼类、昆虫、泥鳅和黄鳝 细菌和真菌（此三项答不全不给分）
（3）（互利）共生
32. （10分，除标注外，每空2分）
(1) 男性（1分） 女性（1分）
(2) 不管女性男性均表现为显性性状，后代的性状遗传与性别无关
女性全部为显性、男性全部表现为隐性，后代的性状遗传与性别有关联
(3) 不管女性男性均表现为显性性状，后代的性状遗传与性别无关
女性全部为隐性、男性全部表现为显性，后代的性状遗传与性别有关联
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任
选一题作答，如果多做，则每学科按所做第一题计分。
39. （15分）
（1）转基因（或基因工程）（1分） 唯一碳源（2分） pH（或酸碱度）（1分） 筛选（2分）
（2）DNA的对应部分（2分）
（3）相当 多了目的基因，不会影响繁殖速度（每空2分，共4分）
（4）大量繁殖后（1分），大量散布到油田（1分），将大大降低石油开采量（1分）
40.（15分）
（1）灭活 减毒 生物活性 免疫系统（4分，每空1分）
（2）编码病毒蛋白 外源基因（4分，每空2分）
（3）免疫反应 患上艾滋病（2分，每空1分）
（4）（目的）抗原基因 RNA聚合酶、DNA聚合酶、ATP、核糖核苷酸、氨基酸、脱氧核苷酸、解旋酶等（5分，前者2分，后者3分）
详解及解答过程
29.【解析】（1）在适宜温度条件下，HB品系光合速率为20.32μmol·g-1·h-1最高；（2）实验条件下，高温对HA品系影响最小，所以耐高温性较好的是HA品系(此处的高温是35℃，当温度由30℃上升至35℃，HA的光合速率的绝对值之差为0.29，变化最小，表示受到的影响最小)；（3）组织培养过程中涉及有丝分裂，生物 ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )变异的可能是基因突变，所以，20℃时，不同品系光合速率产生差异的原因可能是发生了突变；（4）根据表格中的变化数据，说明实验温度对三个品系植物的光合速率的影响不一样；（5）一般情况下，光容易导致细胞再分化，不能达到形成大量愈伤组织而在短期时间内获得大量幼苗的目的，但是形成愈伤组织后需要光是为了形成叶绿体，以保证光合作用的正常进行。（6）2周后培养基中的营养成分已耗尽，所以须在耗尽前更换培养基。
30. 【解析】（1）该实验的实验原理是酶的催化作用受温度的影响很大，一方面与一般化学反应一样，提高温度可以增加酶促反应的速度。另一方面酶的化学本质是蛋白质，温度过高可引起蛋白质变性，导致酶的失活。因此，反应速度达到最大值以后，随着温度的升高，反应速度反而逐渐下降，以至完全停止反应。（2）该实验的实验设计思路是由于在不同温度下唾液淀粉酶的活性高低不同，则淀粉被水解的程度不同，所以，可由酶反应混合物遇碘所呈现的颜色来判断。取3支试管，编号后各加入淀粉溶液2毫升。将第l、2号试管放入37℃恒温水浴中保温，第3号试管放入冰水中冷却，5分钟后，向第l号试管中加入煮沸5分钟～15分钟的稀释唾液l毫升；向第2、3号试管加稀释唾液各l毫升。摇匀，20分钟后取出3支试管，各加碘化钾–碘溶液2滴，混匀，比较各管溶液的颜色。判断淀粉被唾液酶水解的程度，并说明温度对唾液酶活性的影响。（3）温度影响酶的活性，从而影响淀粉的水解，滴加碘液，根据是否出现蓝色及蓝色的深浅来判断酶的活性。（4）过氧化氢酶催化的底物过氧化氢在加热的条件下分解也会加快。
31. 【解析】（1）稻鱼共生系统也就是我们常说的稻田养鱼，是一种典型的生态农业生产方式。在这系统中，水稻为鱼类提供庇荫和有机食物，鱼则发挥耕田除草，松土增肥，提供氧气，吞食害虫等功能，这种生态循环大大减少了系统对外部化学物质的依赖，增加了系统的生物多样性。（2）作为一种典型的农田生态系统，水稻、杂草构成了系统的生产者，鱼类、昆虫、各类水生动物如泥鳅、黄鳝等构成了系统的消费者，细菌和真菌是分解者 ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )。（3）稻鱼共生系统通过“鱼食昆虫杂草-鱼粪肥田”的方式，使系统自身维持正常循环，不需使用化肥农药，保证了农田的生态平衡。
32. 【解析】1．分析题图可知，Ⅱ-1是X染色体的非同源区段，Y染色体上无对应的等位基因，Ⅱ-2是Y染色体的非同源区段，X染色体上无对应的等位基因，Ⅰ是X、Y染色体的同源区段，该区段上的基因存在等位基因。2．性染色体上的基因的位置，可能位于Y染色体的非同源区段上，可能位于X染色体的非同源区段上，也可能位于X、Y染色体的同源区段上，性染色体上基因的位置不同，在遗传过程中后代的表现型可能不同。
39. 【解析】（1）寻找目的菌种时要根据它对生存环境的要求，到相应的环境中去寻找。 要想找到能够分解石油的细菌，就要到有石油的地方去寻找，然后配制以石油为唯一碳源的选择培养基，即可筛选到能够分解石油的细菌；（2）mRNA都是由DNA转录来的；（3）用基因工程方法创造出的一种能分解石油的细菌与一般细菌相比，多了目的基因，不会影响繁殖速度。
40. 【解析】（1）疫苗是一种生物制品，是指用微生物或其毒素、酶、人或动物的血清、细胞等制备的供预防、诊断和治疗用的制剂。HIV疫苗包括HIV灭活疫苗、HIV减毒活疫苗、亚单位疫苗、活载体病毒蛋白疫苗、DNA疫苗等。毒活疫苗来实现预防疾病感染的目的，因为此类疫苗能够模仿具有生物活性的病毒，将整个病毒颗粒呈递给免疫系统，能引起广泛的免疫影响。（2）利用慢病毒载体构建稳定表达外源基因的细胞系的基本步骤有：将外源基因插入慢病毒载体；将构建完成的载体与慢病毒包装质粒混合，共转染靶细胞；收集病毒液；用病毒液感染靶细胞；用载体上带的抗生素进行筛选，如果没有，可以用无限稀释法，获得稳转株。（3）病毒在感染机体的过程中，复制是必不可少的。许多研究人员希望通过删除对HIV的复制必不可少的基因来制备其变异缺陷株，使其在引起强烈免疫反应的同时又不会使人患上艾滋病，但还没有取得有效的研究成果。（4）DNA疫苗被称为继完整病原体疫苗和基因工程重组蛋白疫苗之后的第3代疫苗，即将插入并表达目的抗原基因之质粒DNA经各种转移途径转入机体细胞，借用宿主细胞的表达加工合成抗原分子。有科学家经鼠皮肤直接接种编码外源蛋白的质粒DNA，发现这种免疫方式也能使机体产生抗体应答，证实“裸”DNA可以通过抗原表达作为免疫原。裸露的质粒 DNA注入机体后,可以进入细胞并持续表达外源蛋白,从而有效地激发体液免疫和细胞免疫。
神州智达2016届高三诊断性大联考（四）
化学参考答案及评分标准
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A B B C B D
26．（共12分，每空2分）
（1）+ 99 kJ·mol-1
（2）正极 2H2O-4e－=O2↑＋4H＋
（3）① 0.225 mol L-1 min-1
② 5.33
③ 降温、加压、增加氢气的浓度、减小甲醇的浓度、减小水蒸气浓度（任写两种即可）
27．（共17分，除标注外，每空2分）
（1）-1 (1分) 第四周期第Ⅷ族
（2）加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎(任写两种即可)
（3）① 2Fe3+ + FeS2 = 2S↓ + 3Fe2+
②取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+
（4）①防止碳酸铵分解，减小亚铁离子水解
②溶液中，c（Fe2+） c2（OH-）=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，所以没有Fe（OH）2
（5）O2、H2O
（6） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
28.（共14分，每空2分）
（1） ① SO32-+H2OHSO3-+OH－ （HSO3-+H2OH2SO3+OH－可以不写）
② 2Ag+ + SO32- = Ag2SO3↓ ，Ag2SO3可以溶于过量Na2SO3溶液中
（2）Ag2SO3 pH=6条件下不可能大量存在Na2SO3 (或SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀也可给分)
（3） ① 检验X是否为Ag2O
② Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
（4） Ag2SO3 + H2O 2Ag + H2SO4
36.（共15分，除标注外，每空2分）
（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
（2）提高烧结产物浸出率
（3）FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－
（4）过滤 漏斗、玻璃棒、 烧杯（3分）
（5）CO2 Al(OH)3
37.（共15分，除标注外，每空2分）
（1）
1s 2s 2p
↑↓ ↑↓ ↑
因为Mg原子的3s轨道为全充满状态， Al原子失去一个电子后3s轨道为全充满状态，故Al的第一电离能小于Mg
（2）N和B的原子半径比Si原子的小，B-N键的键长比Si-Si键的键长短，B-N键的键能比Si-Si键的键能大
（3） ①分子晶体（1分） 氢键（1分） sp2（1分）
②3（1分） 无（1分）
③分子内的氢键使物质的溶解度减小，受热时硼酸晶体中的大量氢键被破坏
（4）MgB2
38．（共15分，除标注外，每空2分）
（1）C8H8O3 4
（2）取代反应
+HCl
16 （3分 ）
（5）（4分）
详解及解答过程
是F-离子的结构示意图，故A项错；乙烯的结构简式应为CH2=CH2，故B项错； H2O2的电子式应为，故C项错；根据质量数=质子数+中子数以及原子组成的表示方法判断，D项正确。
8．戊基(-C5H11）共有8种，故A 项不正确；根据苯乙醇的结构简式可以判断B项正确；该反应的类型为酯化反应，可以看作取代反应，故C项正确；根据咖啡酸的结构简式可以判断分子中的所有原子可能处于由苯环和碳碳双键确定的一个平面内，故D项正确。
9.根据题给条件，可确定A为Li，B为C，C为Al，D为S。CS2中的化学键都是共价键，属于共价化合物，故A项正确；LiCl中Li不满足8电子的稳定结构，CCl4满足8电子的稳定结构，故B项错；根据Al的化学性质可知C项正确；碳与氢形成的原子个数比为1:1的化合物，如乙炔（C2H2）、苯（C6H6）等，故D项正确。
10.根据常见的吸热放热反应类型，判断出在上述反应中ΔH1、ΔH3、ΔH4、ΔH5均＜0，ΔH2>0，故A项错，根据盖斯定律可得ΔH1＝2/3（ΔH2＋ΔH3)，ΔH5＝ΔH4-ΔH3，则B项正确，C、D项错。
11.根据电荷守恒，应满足c(CH3COO-)+c(OH-) = c(H+)+c(Na+)，故A项错；HCO3-的水解程度大于其电离程度，应满足c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故B项错；C项混合液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒关系为：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），以及溶液呈酸性，可得：c（Na+）＞c（CH3COOH），c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+ c(H+)，故C项正确；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，溶液呈碱性：c(NH4+)>c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D项错。
12. 根据反应溶液的介质，阳极室发生反应：2H2O-4e－=O2↑+4H＋，阴极室发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C项错。根据装置中膜的工作原理，原料室中的Na+向阴极室运动，H2PO2- 向阳极室运动，故A项错、D项错。因为阳极室反应生成氧气，阳极室中的H2PO2- 和H3PO2可能会被氧化生成H3PO4，故B项正确。
13. 具有挥发性的强酸有盐酸和硝酸，故A错；斐林反应应在碱性条件下进行，糖的水解在酸性条件下，所以水解后需要加入碱中和过量的酸，B错；亚铁离子在酸性条件、硝酸根离子条件下可以被氧化生成三价铁离子，所以无法判断是否有三价铁离子，C错；D选项根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D对。
26.（1） 根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（3×413+343+465）-（1076+2×436）=+99 kJ·mol-1
（2）分析题给装置，铜电极处得到电子，为正极；利用电子守恒和电荷守恒，可写出负极的电极反应式。
（3） ①根据CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，列出“三段式”
起始浓度 1 3 0 0
转化浓度 x 3x x x
平衡浓度 1-x 3-3x x x
CO2在平衡时的浓度为1-x=0.25，解得x=0.75
则 v（H2）==0.225 mol·L-1·min-1
②该反应的平衡常数K＝c(CH3OH)·c(H2O)/ c(CO2)·c 3(H2)
==16/3=5.33
根据化学平衡的移动原理，可通过降温、加压、增加氢气的浓度、减小甲醇的浓度、减小水蒸气的浓度等来使平衡正向移动，增大CO2的转化率
27．（1）根据FeS2中Fe为+2价，可以判断S的化合价；根据铁元素的原子结构，可以判断其在元素周期表中的位置
加快化学反应速率常用的方法有增大反应物的接触面积，升高温度，增大反应物的浓度等
①根据溶液中存在的Fe3+和反应后的产物S，结合氧化还原反应的原理可写出离子方程式
②检验Fe3+最简便的方法就是滴加KSCN溶液
①碳酸铵容易受热分解，在与溶液中的Fe2+反应时不宜温度过高
②判断有没有Fe（OH）2沉淀生成，可利用离子积Qc与溶度积Ksp之间的关系
（5）根据题意可以写出此反应的化学方程式：4 FeCO3 + 6 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 + 4 CO2
（6）+2价铁在空气中加热易被氧化为+3价，即Fe2O3
28.（1）① Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性
②Na2SO3与AgNO3发生复分解反应，可生成Ag2SO3沉淀
（2）根据题中的信息Ag2SO3可溶于过量的Na2SO3溶液设计实验
（3）①如果X是Ag2O，加入盐酸后会反应生成AgCl
②加入浓硝酸后，有红棕色气体NO2生成，说明硝酸被还原，则根据氧化还原反应的规律可写出离子方程式
白色的Ag2SO3在酸性较强的环境下发生氧化还原反应
（1）根据题给工艺流程和信息知，烧结过程中氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率
NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠，水解反应的离子方程式为FeO2－＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH－
操作b为分离固液混合物的操作，名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯
（5）根据题给流程知，“碳化”过程为偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成沉淀的化学式为Al(OH)3
37.（1）B是5号元素，其核外有5个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子分布图；同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于其相邻元素
原子晶体的硬度与原子半径、键长成反比，与键能成正比，所以氮化硼比晶体硅具有更高硬度和耐热性
①层与层之间以微弱的分子间力相结合，所以硼酸晶体是分子晶体，但各单元中的氧原子通过氢键连接成层状结构；在B（OH）3单元中，形成3个σ键，无孤电子对，所以是sp2杂化
②根据硼酸的结构图，1个硼酸分子含有3个氢键；分子的稳定性与分子内的化学键有关，氢键主要影响其物理性质
③分子内氢键不利于物质的溶解，使物质的溶解度减小，加热时有部分氢键断裂
根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为1/3；1个Mg原子为6个B原子共用，故属于一个B原子的Mg原子为1/6，由此可知Mg和B原子的个数比为1/6∶1/3=1∶2
（1）根据B的结构简式判断其分子式；B中一个苯环可以与3分子H2加成，一个羰基可与1分子H2加成
（2）比较B和C的结构可知，反应发生了取代反应
（3）比较D和E的结构简式，结合反应的原理，先判断出X的结构简式，再写反应④的化学方程式
（4）根据条件II能发生银镜反应，说明有醛基，不能发生水解反应，排除甲酸酯；根据条件III能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；根据条件I，说明苯环上不能有-CH3。若苯环上的取代基分别为-OH、-OH、-CH2CHO，则B的同分异构体共有6种，若苯环上的取代基分别为-OH、-CH2OH、-CHO，则B的同分异构体共有10种，两种情况共有16种
（5）以和CH3COOH为原料制备，可以先利用题合成路线中的反应①，在的酚羟基的邻位引入羰基，再利用信息①的加成，再利用信息②消去，再与H2加成可得产品。
神州智达2016届高三诊断性大联考（四）
物理参考答案及评分标准
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D A A C C AC BC CD
详解及解答过程
14．解析：通过分析受力可知，鼠妇受重力mg、弹力FN、静摩擦力Ff三个力的作用，鼠妇上爬过程中为缓慢上爬，每个位置都可看成平衡状态，所受合力总为零。从碗底到顶端，其切线与水平方向的夹角θ缓慢增大，Ff=mgsinθ，FN=mgcosθ，θ增大，Ff增大，FN减小。
15．解析：空间中的磁场由直线电流叠加形成，直线电流的磁场，M、N中电流在O点产生的磁场的磁感应强度大小相等、方向相反，合成量为零，故A对；a点和b点关于O点对称，M、N中电流在a、b两点产生的磁感应强度大小相等、方向分别垂直MN连线向下和向上，故B错误；c、d两点关于与MN距离相等，M、N中电流在c、d两点产生的磁场的磁感应强度大小相等，方向分别平行MN向右和向左，故C、D错误。
16．解析：在MO段：，vm = a1t1，；
在ON段：，vm = ﹣a2t2，。可求得：，，故A正确。在MO段摩擦力做的功Wf1=﹣，在ON段摩擦力做的功Wf2 = ﹣ ，Wf1 :Wf2 = 1:2，B错。由于克服摩擦力做功，小孩和地球组成系统的机械能一直减小，故C错；小孩在下滑的过程中，小孩和地球组成的系统中只有摩擦力一个外力做负功，所以机械能的减少量等于摩擦力做的功，故D错误。
17．解析：设“室女座61” 和 “室女座61c”质量分别为M1和m1，太阳和地球的质量分别为M2和m2，“室女座61”与“室女座61c”的距离是r1，日-地距离为r2，行星“室女座61c”的公转周期为T1，地球的公转周期为T2，则：，，解得：M1∶M2=0.8。设行星“室女座61c” 与地球的半径分别为R1和R2，行星表面的重力加速度为g1，，，解得g1 = 11.25 m/s2，故C正确。
18．解析：电场强度的大小与距离的平方成反比，故O点的电场强度的大小是b点的4倍，A错。在ad间运动时，电场力的功率先增大后减小，B错；带电小球沿光滑绝缘轨道adb内侧从a到d点的过程中， ，，所以C正确。若是匀强电场，小球到达e点的速度为，D错。
19．解析：根据U1∶U2= n1∶n2可知副线圈的输出电压U2 =22 V，电压表测得的是R2两端的电压，小于U2，最大值是11 V；R2接入电路的值最大时，电压最大，此时副线圈回路消耗功率最小，电流最小；由于副线圈回路最大电阻与最小电阻之比为2:1，所以原线圈电流之比为1:2，A、C正确。
20．解析：对于演员甲：f = mg – ma，图象B正确；对于演员乙：Mg + f = FN，FN = Mg + mg – ma，故a = 0时，FN1 =（M + m）g；a = g时，FN2 = M g，C正确。
21．解析：线框到达磁场边界时的速度，切割磁感线产生感应电流同时受到磁场的安培力为：，此时线框的加速度为：，h增大，F可能大于2mg，故A错误；当h增大到某一值h0时，线圈进入磁场时速度为v0，若mg=，线圈恰好匀速，略增大或减小h，线圈进入磁场后减速或加速，可能到达地面时速率依然为v0，所以B错；当匀速时，可求得P= mgv0=，C对；不论h如何变，q=，所以D正确。
22．（5分）
（1）小盘的重量（mg） （2分）
（2） （2分）
（3）加速度与其质量成反比 （1分）
23．（10分）
（1）C （1分） 1.130（1.128～1.132）（2分）
（2）①左（1分） ②3（2分） ③0.50（2分）
（3）1.7×10-8（2分）
24．（12分）
设前车制动后经过时间t1，速度降为v2，有：
……………… （2分）
t1 = 4 s
后车制动后经过时间t2，速度降为v2，有：
……………… （2分）
t2 = 2.5 s
在t2+Δt时间内，后车的位移为x2：
……………… （2分）
x2 = 140 m
在t2+△t时间内，前车的位移为x1：
x1 = + ……………… （2分）
x1 = 95 m
为避免事故发生，两车间的距离应满足：
………………（2分）
Δx ≥ 45 m ……………… （2分）
25.（20分）
（1）带电粒子在电场中做类平抛运动，到达Q点时速度为v，方向与x轴夹角为θ。
沿y轴负方向：
yP = ………………… （1分）
vy = at ………………… （1分）
沿x轴正方向：
xQ = v0t ………………… （1分）
带电粒子到达Q点时：
tanθ = ………………… （2分）
解得：θ =30o ………………… （2分）
由几何关系可知：
yMO = ………………… （2分）
解得：yMO = 6 m，即M点的坐标为M（0，﹣6m） ………………… （1分）
（2）带电粒子在电场中运动时：
qE = ma ………………… （1分）
到达Q点时速度：
v = ………………… （2分）
在磁场中运动时：
qvB = ………………… （2分）
因为M、O、Q点在圆周上，MOQ = 90o，所以MQ为直径。
根据几何关系：
R = ………………… （3分）
解得电场强度与磁感应强度的大小之比：
………………… （2分）
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）ABE
（选对1个得2分，3对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
（2）（10分）设玻璃管的截面积为S，温度为T2时气体A的长度为、压强为pA；温度为T2时气体B的长度为、压强为pB。对于气体A：
　…………………　（2分）
对于气体B：
　…………………　（2分）
+= LA + LB　…………………　（1分）
解得pB = 133.3 cmHg 　…………………　（2分）
T2 = 583 K　…………………　（1分）
34．【物理—选修3—4】（15分）
（1）（5分）
120 m/s （2分） 40 m/s（3分）
（2）（10分）
(ⅰ)由于光路可逆，作出光路如图。由几何知识可知：
i4 = i3=60o …………………… (1分)
i2 =30o …………………… (1分)
n = …………………… (2分)
n = …………………… (1分)
(ⅱ)由几何关系知：
PD = …………………… (1分)
DE = BC－PC－ PDsin30o =（）L …………………… (1分)
在D点，i3=60o >C，所以光不会从AC边射出。
光在棱镜中传播速度为：
v = …………………… (1分)
所以光线在三棱镜中传播所用的时间：
t =
t = …………………… (2分)
35.【物理——选修3-5】（15分）
（1）（5分）
（2分） （3分）
（2）(10分)
设M与m自由下落到与C碰撞时的速度为v1:
v1 = = 2 m/s ………………… （2分）
大圆板碰到C后向上跳起，做竖直上抛运动；小圆板做加速度为g的加速运动，当二者之间距离为L时细绳拉紧，则有：
………………… （2分）
此时大圆板的速度:
vM = v1 – gt = 1 m/s 方向向上………………… （1分）
小圆板的速度为
vm = v1 + gt = 3 m/s 方向向下………………… （1分）
选向下为正方向，细绳绷紧过程动量守恒:
mvm － MvM = （m + M)）v2 ………………… （2分）
v2 = m/s ………………… （2分）
x
y
O
P
M
v0
v
Q
θ
C
B
A
P
i1
i2
i3
i4
D
E

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