资源简介

课题2 溶解度
第2课时
一、教学目标
1.了解固体物质溶解度的含义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，解决实际问题。能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
二、教学重难点
重点：溶解度的含义。
难点：溶解度概念的建立、解读溶解度曲线。
三、教学准备
教学PPT及相关视频。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【展示】PPT展示图片。 【讲述】通过上一节课的学习，我们知道了食盐、蔗糖等物质可溶于水。那么请你思考下列问题： 如何定量地比较食盐和蔗糖的溶解能力呢？ 【过渡】关于如何定量地比较这两种物质的溶解能力，同学们都提出了自己的观点，这节课我们一起来探究如何定量地表示物质的溶解能力。 提出自己的观点。 通过展示日常生活中常见的两种物质并提出问题，让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。
环节二 新课讲解 【提问】下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 【展示】展示课件第4页。 【总结】不能，应该在同一温度下比较两种物质的溶解性大小。 【展示】展示课件第5页。 【总结】不能，比较两种物质的溶解性大小时溶剂量应该相同。 【展示】展示课件第6页。 【总结】不能，比较两种物质的溶解性大小时应该达到饱和状态。 【展示】展示课件第7页。 【总结】能，说明在20℃时，氯化钠的溶解性更好。 【过渡】通过刚才的讨论我们知道了在20 ℃时，将36 g KNO3、NaCl分别加入到100 g水中，KNO3有剩余，说明在上述条件下，NaCl的溶解能力更强，而且这种溶解能力是有限度的。化学上，我们用溶解度来表示物质溶解能力的大小（或溶解的限度）。 【讲述】固体溶解度的概念： 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 【讲述】溶解度与溶解性的（概念）区别： 溶解性是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小。 【组织讨论】请同学们根据溶解度的概念，说说理解溶解度的四要素都有哪些？ 【展示并总结】固体溶解度的四要素： （1）条件：一定温度； （2）标准：100 g溶剂； （3）状态：溶液达到饱和； （4）单位：“克”(g)。 【思考讨论】请同学思考并回答下列问题：如何理解20℃时，氯化钠的溶解度是36克。 【总结】 1.20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36克。 2.20℃时，100克水中溶解了36克的氯化钠就达到饱和状态。 3.20℃时，完全溶解36克的氯化钠最少需要100克水。 4.20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为36:100。 【过渡】通过前面的学习，我们知道溶解度可以定量地表示物质溶解能力的大小，而生活中还通常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示物质溶解能力的大小，它是怎样界定的呢，请同学们快速从课本上P40页上找到答案。 【总结】根据20℃溶解度的大小，小于0.01 g的是难溶物质，如AgCl；大于0.01 g小于1 g的是微溶物质，如Ca(OH)2；大于1 g小于10 g的是可溶物质，如KClO3；大于10 g的是易溶物质如NaCl。 【展示】可以用数轴表示，方便同学们记忆。 【拓展】绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。 【展示】展示表9-1几种物质在不同温度时的溶解度。 【过渡】用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。 【思考】结合溶解度数据表，思考哪些因素影响固体物质溶解度？ 【总结】从表中可以看出，同一温度下，不同物质的溶解度不同；而不同温度下，同一物质的溶解度也不同。所以固体物质溶解度的影响因素主要是溶质、溶剂的性质以及温度。其中溶质、溶剂的性质是内因，温度是外界影响因素。 【提问】如何根据表9-1的数据推测表中物质在25℃和85℃时的溶解度呢？ 【总结】我们可以根据表9-1所提供的数据绘制曲线。 【追问】如何绘制曲线呢？ 【总结】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在坐标纸上绘制这几种物质的溶解度曲线。 说明：溶解度曲线是表示某种物质的溶解度随温度变化的曲线。 【组织活动】请同学们根据表9-1所提供的数据，在坐标纸上绘制对应的溶解度曲线。 【展示】课件展示表9-1对应的溶解度曲线。 【提问】在绘制的溶解度曲线上，查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。 【总结】四种物质在25℃和85℃时的溶解度记录如表： 【组织讨论】请同学们仔细观察几种物质的溶解度曲线，并回答下列问题： 这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。 从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？ 【总结】 曲线表示某物质的溶解度随温度变化的趋势。 ①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NH4Cl等。表现为曲线坡度陡增（陡升型），分离提纯：降温结晶。 ②少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl。表现为曲线坡度比较平缓（缓升型），分离提纯：蒸发结晶。 ③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。表现为曲线坡度下降（下降型），分离提纯：升温结晶。 从溶解度曲线中，还能获得这些信息： 【讲述】利用溶解度曲线，我们可以：（1）查出某物质在不同温度时的溶解度； （2）可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； （3）可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小； （4）可以看出物质的溶解度随温度变化的规律； （5）根据溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液； （6）确定混合物的分离、提纯方法。 【思考】溶解度数据表和溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，试比较两者优缺点。 【总结】展示并讲解溶解度数据表和溶解度曲线的优缺点。 【练习】根据溶解度曲线填空。 （1）80℃硝酸钾的溶解度为________。 （2）P点表示_______时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度_______，都是_________。 （3）硝酸钠的溶解度大于硝酸钾溶解度的温度范围是____________。 （4）10℃时，溶解度最大的物质是_________。 【答案】 （1）170 g。 （2）70℃；相等；135 g。 （3）0℃-70℃。 （4）NH4NO3。 学生根据幻灯片上的数据，进行思考、分析、得出温度不同，不能进行比较。 根据数据进行分析得出溶剂量不同，不能比较。 根据饱和溶液概念进行判断不能。 结合控制变量法，得出能进行比较，并说明在20℃时，氯化钠的溶解性更好。 倾听、理解并记忆。 讨论并回答理解溶解度的四要素。 讨论、回答。 倾听，并修正自己的答案。 带着问题阅读课本。 倾听、理解、记忆。 倾听、理解、记忆。 倾听、理解、记忆。 讨论、回答。 倾听，并修正自己的答案。 讨论、回答。 倾听，并修正自己的答案。 分组按照要求绘制溶解度曲线。 分组查找，思考、讨论。 根据教材上的溶解度曲线进行分组讨论回答溶解度曲线变化规律、思考从溶解度曲线中可以获得哪些信息。 倾听、理解、记忆。 思考、讨论。 并聆听老师讲解溶解度数据表和溶解度曲线处理数据的不同。 作答。 培养学生分析、处理数据的能力，培养学生控制变量的思想。 通过讲述，让学生了解固体物质溶解度的含义，并从概念角度了解溶解度与溶解性的区别。 培养学生分析问题的能力，通过分析固体溶解度的四要素，加深学生了解固体物质溶解度的含义。 通过练习，巩固溶解度的概念。 培养学生阅读能力、总结能力。 数形结合便于学生记忆。 展示几种物质在不同温度时的溶解度数据表，让学生了解溶解度数据表。 通过分析几种物质在不同温度时的溶解度数据表，让学生知道 固体物质溶解度的影响因素。 引出溶解度曲线。 通过让学生自己绘制溶解度曲线，培养学生动手能力，体验数据处理的过程和成功愉悦感。 初步学习应用溶解度曲线，培养学生识图和数据处理能力。 通过解读溶解度曲线，进一步培养学生识图能力，培养利用图形解决问题的能力。 通过讲述，让学生了解溶解度曲线的应用。 通过讲述，让学生体会溶解度数据表和溶解度曲线处理数据的不同作用。 通过练习，及时巩固学生对溶解度曲线的掌握情况。
【过渡】因为称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。 【讲述】气体溶解度的概念：气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。 【组织讨论】请同学们根据气体溶解度的概念，说说理解气体溶解度的四要素都有哪些？ 【总结】气体溶解度的四要素： （1）条件：在一定温度、压强为101 kPa时； （2）标准：1体积水； （3）状态：达到饱和状态； （4）单位：体积。 【思考】影响气体溶解度的因素有哪些？ 【讲述】同样的类似固体溶解度的影响因素，影响气体溶解度的内因也是溶质和溶剂本身的性质。那外因有哪些呢？ 【思考】气体的溶解度和温度、压强有关，那具体压强和温度是怎样影响气体溶解度的呢，请同学门思考回答下列两个问题： 1.打开汽水（含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水有时会喷出来。请分析原因，并与同学交流。 2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这是为什么呢？这说明气体的溶解度还与什么有关？ 【总结】 打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳在溶剂里的溶解度减小，二氧化碳就会逸出。 结论：在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。 2.由于胃内的温度高，二氧化碳在溶剂里的溶解度减小而导致的。所以气体的溶解度还与温度有关。 结论：在压强不变的条件下，温度越高，气体的溶解度越小。 【组织讨论】联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？ 【总结】气体在水中的溶解度受温度影响，温度越高，溶解度越低。夏天天气热，水中缺氧，所以鱼儿要来水面呼吸。 【拓展】 给养鱼池增氧的方法：利用增氧机把水喷向空中或把水搅动起来或冬天冰面上打很多洞（原理：增大空气与水的接触面积，从而增加水中氧气的溶解量）。 【总结】气体溶解度与固体溶解度的比较 倾听、理解并记忆。 讨论并回答理解气体溶解度的四要素。 根据生活经验讨论、回答。 思考回答： 气体的溶解度随压强的增大而增大；随温度的升高而减小。 思考回答： 温度升高，氧气的溶解度降低，水中的氧气含量减小。 倾听、理解并记忆。 通过讲述，让学生了解气体溶解度的含义。 培养学生分析问题的能力，通过分析气体溶解度的四要素，加深学生了解气体溶解度的含义。 通过生活中的有关现象，让学生 知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的有关现象。 将生活常识和化学知识联系到一起。让学生体会化学就在我们身边。 通过比较气体溶解度与固体溶解度，帮助学生比较记忆。
五、板书设计
课题2 溶解度
第2课时
一、固体溶解度
1.概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里（通常指水）达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
2.溶解性与溶解度的关系
3.影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：温度。
4.溶解度曲线
二、气体溶解度
1.概念：气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫作这种气体的溶解度。
2.影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；
外因：压强越大，气体的溶解度越大；温度越高，气体的溶解度越小。

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