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浙教版（2024）科学七年级下册2.3建构原子模型 培优卷
一．选择题（共15小题）
1．如图为小温制作的原子模型，两个圆圈上的小球模拟电子，中心的7个小球构成原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示氮原子
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的质量主要集中在3个质子上
D．该原子核由4个中子和3个电子构成
2．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同
D．原子中a与c的数目一定相同
3．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
4．1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
5．人类为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。原子结构的认识发展史简单归纳如下：
卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回（如图所示），不能获得的结论是（　　）
A．核外电子带负电荷 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．原子核体积很小
6．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　）
A． B．3m C． D．
7．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（　　）
A．原子中原子核的体积很小
B．原子中原子核的质量较大
C．原子中原子核带正电
D．原子核由质子和中子构成
8．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
9．2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含镥﹣177抗癌新药取得实质性进展。镥﹣177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其质子数为（　　）
A．177 B．106 C．71 D．142
10．19世纪，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于构成分子的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。根据你所学的知识，上述观点中存在明显不足的是（　　）
A．①③④ B．①② C．④⑤⑥ D．③⑤
11．1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
12．某化学学习兴趣小组对粒子进行探究，下列结论中错误的是（　　）
A．当n＝11且该粒子为阳离子时，x应为8
B．当x＝8时，粒子中n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小
C．当x＝8且该粒子为阴离子时，核电荷数n应为12
D．当x＝6且该粒子为原子时，核电荷数n应为8
13．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y
14．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　　）
A． B． C． D．
15．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子．这种氢粒子是由3个氢原子核（只含有质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考，对于这种粒子，下列说法中错误的是（　　）
A．它的构成可以用H3+表示
B．它比一个普通氢分子多一个原子核
C．它一定含有3个中子
D．可以推测它的化学性质与H2不同
二．填空题（共7小题）
16．人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富核聚变燃料——“He﹣3”，解决地球能源危机。据统计，月球上的He﹣3可以满足人类1万年以上的供电需求。已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子，则核电荷数为2的“He﹣3”所指的氦原子核内含有 　 　个质子，　 　个中子。
17．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为 　 　。
（2）锂原子核外有 　 　个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 　 　（填字母）。
A.原子整体不显电性
B.原子核是不可分割的实心球体
C.原子核比原子小得多
D.原子质量主要集中在原子核上
18．已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。
（1）则X原子的相对原子质量为 　 　。
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 　 　。
19．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图。
（1）图中黑圆圈表示原子中的　 　 　。
（2）由图可知氚原子内大部分是空的，得出该结论的科学家是 　 　。
A．汤姆生 B．卢瑟福 C．霍金 D．张清莲
20．科学的测量常常需要确定一个标准，然后把待测的量与公认的标准进行比较，1959年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）提出以C﹣12质量的作为标准），回答以下问题：
（1）如图所示，铍原子的相对原子质量为 　 　。
（2）如果以C﹣12质量的作为标准，则氧原子的相对原子质量为 　 　。
21．信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。
图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是 　 　，该元素的原子19F的中子数为 　 　；
（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 　 　（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是 　 　。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是 　 　。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是 　 　（填序号）。
22．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 　 　。
（2）带正电的微粒有 　 　。
（3）带负电的微粒有 　 　。
（4）质量最小的微粒是 　 　。
（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有 　 　。
（6）在同一原子里数目相等的是 　 　。
三．实验探究题（共4小题）
23．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均被证实是 　 　的（填“正确”或“错误”）。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生α粒子散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 　 　。
A.建立模型的过程
B.得出科学事实的过程
C.提出问题的过程
D获取证据的过程
（3）卢瑟福在α粒子散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是 　 　；同时也断定原子核呈 　 　电性。
24．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 　 　。
A.O﹣16
B.Cl﹣35.5
C.Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：　 　。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 　 　。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
25．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
（1）1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。
（2）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包嵌葡萄干模型”，汤姆生发现的粒子是 　 　。
（3）1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数a粒子能穿连金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来，卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是 　 　。（填序号）通过实验中③有极少部分a粒子被弹了回来。卢瑟福认为“原子内存在一个质量大体积小的结构”，卢瑟福所说的“结构“指的是原子核：卢瑟福提出了“核式结构模型”，如图三个模型中你认为最符合卢瑟福提出的原子结构模型的是 　 　。
（4）1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（5）随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进。结合以上材料，以下说法合理的有 　 　（填序号）。
A.汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都是由原子构成”的观点
B.实验、假设、模型等科学方法在科学研究中起着重要作用
C.人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程
D.波尔的模型是人类对原子结构认识的最后阶段
E.对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶
26．探究原子结构的奥秘。
1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球；1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（带正电荷）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，如图所示。
（1）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，这一实验现象说明 　 　；
（2）卢瑟福所说的极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是 　 　。
（3）如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，卢瑟福实验应该得到的现象是 　 　。
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浙教版（2024）科学七年级下册2.3建构原子模型 培优卷答案
一．选择题（共15小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D B B A C D A C A B
题号 12 13 14 15
答案 C B D C
一．选择题（共15小题）
1．解：A、由原子结构可知，该原子的核外有3个电子，则核内有3个质子，因此该原子是锂原子，故A说法错误；
B、由原子结构可知，该原子的核外有3个电子，则核内有3个质子，那么该原子的核电荷数为3，故B说法正确；
C、该原子的质量主要集中在3个质子和4个中子上，故C说法错误；
D、原子核是由质子与中子构成的，则该原子核由4个中子和3个质子构成，故D说法错误。
故选：B。
2．解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
D、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确。
故选：D。
3．解：由左图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；
1个碳12原子的相对原子质量为12，个碳12原子的相对原子质量为个碳12原子相对原子质量的4倍，则个碳12原子的相对原子质量为4；右图中，左盘上有1个碳12原子和个碳12原子，则左盘上碳原子的相对原子质量为12+4＝16；故A原子的相对原子质量约为16。
故选：B。
4．解：氚的原子核是一个质子和两个中子组成的，核外由一个电子绕着原子核高速运动，故B正确，ACD错误。
故选：B。
5．解：根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电荷，但是不能说明核外电子带负电荷。
故选：A。
6．解：
根据公式：某原子的相对原子质量，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，将可设碳原子的实际质量为x。则108，解得x，
则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16，解得y。
故选：C。
7．解：A、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，选项说法正确；
B、带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，选项说法正确；
C、带正电的α粒子轰击金属箔，有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核带正电荷，选项说法正确；
D、带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，选项说法错误。
故选：D。
8．解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a 乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子 c）：d
甲＝（a c 碳原子）：（b d）
所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），
即
故选：A。
9．解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意镥﹣177原子的核外电子数为71，故其核内质子数为71。
故选：C。
10．解：①构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，则一切物质都是由分子构成的说法不正确，故①说法错误；
②分子由原子构成，则②说法正确；
③原子能独立存在，例如铁中的铁原子是独立存在的，则原子不能独立存在的说法错误，故③说法错误；
④由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子保持，故④说法错误；
⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和的说法正确，故⑤说法正确；
⑥分子在不停地运动的说法正确，故⑥说法正确；
故选：A。
11．解：原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故乙为带正电的原子核。
故选：B。
12．解：A、当该粒子表示为阳离子时，当n＝11时，该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为1小于4而失电子，因此，x为8；故正确；
B、当x＝8、核外电子层数时相同时，质子数n越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小；故正确；
C、当该粒子表示为阴离子时，核外电子数大于质子数，因此，当x＝8时核电荷数n应小于10；故错误；
D、当该粒子表示为原子时，质子数等于核外电子数，因此，当x＝6时核电荷数n为8；故正确；
故选：C。
13．解：某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。
故选：B。
14．解：氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故D正确。
故选：D。
15．解：A、根据3个原子核和2个电子，该微粒可表示为H3+，故A正确。
B、普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，则B正确。
C、因氢原子核只含质子，则不含有中子，故C错误。
D、H3+和H2的构成不同，则化学性质与H2不同，故D正确。
故选：C。
二．填空题（共7小题）
16．解：由“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子碳原子可知，“C﹣13”中的13是质子数和中子数之和，“He﹣3”中的3是质子数和中子数之和，氦的核电荷数是2，原子中核电荷数＝核内质子数，即氦原子核内质子数为2，中子数＝3﹣2＝1。
故答案为：
2；1。
17．解：（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以锂元素的核电荷数为3；故答案为：3；
（2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核外有3个电子；故答案为：3；
（3）A、原子中，质子数＝电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确；
B、由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误；
C、由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确；
D、原子质量主要集中在原子核上，说法正确。
故答案为：B。
18．解：（1）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克，某原子的相对原子质量，则X原子的相对原子质量为24。
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，X原子的相对原子质量为24，则该氧原子的相对原子质量为2418。
故答案为：
（1）24；
（2）18。
19．解：（1）氚原子是质子数为1，中子数为2的一类氢原子，故图中黑圆圈表示原子中的质子；故答案为：质子；
（2）卢瑟福通过α粒子散射实验，得出原子内部绝大部分空间是空的，故由图可知氚原子内大部分是空的，得出该结论的科学家是卢瑟福；故选：B。
20．解：（1）由图可知，天平平衡，故右盘中9个小块的总质量等于一个铍原子的质量，所以铍原子的相对原子质量为9。
（2）如果以C﹣12质量的作为标准，则氧原子的相对原子质量为16÷4＝4，
故答案为：（1）9；（2）4.
21．解：（1）核电荷数为9的元素为氟，图①所代表的元素名称是氟；该元素的原子19F的中子数为19﹣9＝10；
（2）元素是具有相同核电荷数一类原子的总称，因此A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC；
（3）图C所表示的粒子中，质子数为17，核外电子数为18，表示的是氯离子，化学符号是Cl﹣；
（4）图D所表示的元素是氩，所组成的单质是氩气，其属于稀有气体，化学式是Ar；
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子，氚失去1个电子后，其核内有1个质子和2个中子，核外没有电子，图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是丙。
故答案为：
（1）氟；10；
（2）BC；
（3）Cl﹣；
（4）Ar；
（5）丙。
22．解：（1）显示电中性的微粒是分子、原子、中子。
（2）带正电的微粒是质子、原子核、阳离子。
（3）带负电的微粒有电子、阴离子。
（4）质量最小的微粒是电子。
（5）化学反应中，分子可以再分，故一定发生变化的微粒是分子。
（6）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
故答案为：（1）中子、分子、原子；
（2）质子、原子核、阳离子；
（3）电子、阴离子；
（4）电子；
（5）分子；
（6）质子、电子。
三．实验探究题（共4小题）
23．解：（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。
（2）卢瑟福用α粒子轰击金箔后产生散射现象（如图﹣1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图﹣2），是建立了模型。卢瑟福这一研究是建立模型的过程。
（3）卢瑟福推断原子中绝大部分空间是空的，绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动。由少数α粒子运动方向发生偏转可知，原子核带正电荷。
故答案为：（1）错误。
（2）A。
（3）绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动，说明绝大多数α粒子未受到影响；正。
24．解：（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl﹣35.5。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%
（4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。
故答案为：
（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
25．解：（2）汤姆生发现的粒子是电子；故答案为：电子；
（3）卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，能证明原子核带正电的现象是②；卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核；在原子中原子核的体积很小，最符合卢瑟福提出的原子结构模型的是C；
故答案为：②；C；
（5）A、汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子不可再分”的观点，故A错误；
B、实验、假设、模型等科学方法在科学研究中起着重要作用，故B正确；
C、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程，故C正确；
D、玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，玻尔提出了能级的概念，解释了氢原子的光谱，波尔的模型不是人类对原子结构认识的最后阶段，故D错误；
E、科学是没有国界的，科学的发展能促进全世界的进步，对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶，故E正确；
故答案为：BCE。
26．解：（1）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子不是不可分割的实心球，原子内部绝大部分空间是空的；
（2）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，所以“质点”指的是原子核；
（3）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，且α粒子带正电荷，则不是极少数α粒子发生偏转，而是大部分α粒子改变了原来的运动路径发生偏转；
故答案为：（1）原子不是不可分割的实心球，原子内部绝大部分空间是空的；（2）原子核；（3）大部分α粒子改变了原来的运动路径发生偏转。
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