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驻马店高级中学
驻马店市高中2024-2025学年高一下期第三次考试
化学
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
4.满分：100分 考试时间：75分钟
一、单选题（每小题3分 共计45分）
1．无锡窑群遗址博物馆，位于古运河与伯渎港交汇处，它是我国第一座全面展示中国砖瓦发展史的主题博物馆。下列叙述正确的是
A．展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有
B．墙体使用的砖瓦、水泥都是硅酸盐材料
C．陈列的砖瓦的原料有高岭土，其中硅元素的化合价为价
D．青砖的青色主要来自氧化铁
2．下列化学用语使用正确的是
A．的结构式：
B．的空间填充模型：
C．HClO的电子式：
D．的形成过程用电子式表示为：
3．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是（ ）
A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同
B．“两水”都能导电，因此和都是电解质
C．新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为
D．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质
4．如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。

下列说法正确的是
A．实验室采用向上排空气法收集A
B．化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质
C．控制不同的反应条件，C与D也能相互转化
D．两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾
5．闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是
A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液
B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀只有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3
C．“步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸
D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
6．下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．催化电极上的电势比锌电极上的高
B．负极区的反应式为
C．“双极膜”中间层中的在电场作用下移向催化电极
D．催化电极表面产生时，锌电极质量会减少
8．下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是
A．甲烷的分解温度高于硅烷
B．碳与H2化合比硅与H2化合更容易
C．高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅
D．将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀
9．下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A．实验室快速制氨气 B．配制FeCl3溶液
C．钠的燃烧 D．观察白烟生成
A．A B．B C．C D．D
10．化合物T是合成头孢哌酮、头孢氮氟等药物的中间体，其结构式为。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比Y原子多8个电子。下列说法正确的是
A．最高正化合价：Z=Y＞X B．R2Y的空间结构为直线形
C．最简单氢化物的沸点：X＞Y＞W D．W、X、Y均能与R形成10电子的化合物
11．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯离子的浓度、容器内氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱
B．由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L
C．从0s到150s，溶液的导电能力逐渐增强
D．若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同
12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．铜和浓硫酸反应：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．溶液中加入少量溶液：
D．过量和NaOH溶液反应：
13．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
14．将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是
A．浓硫酸——质量增大，体现其脱水性
B．漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效
C．金属钠——表面变暗，发生氧化还原反应
D．新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色
15．常用于制造船底防污漆，它在酸中易发生歧化反应。将14.4g的加入500mL硫酸中，充分反应后，再逐滴滴入硝酸至Cu恰好完全溶解。下列说法错误的是
A．溶于硫酸的离子方程式：
B．加入硝酸的体积为
C．加入硝酸反应后的溶液中最多还可以溶解铁粉11.2g
D．起氧化作用的硝酸占全部硝酸的100%
二、填空题（除标注的1分，其余每空2分 共计15分）
16．硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。
回答下列问题：
(1)工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收 （1分） (填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是 。
(2)检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为 （1分） 和 （1分） 。
(3)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为 ，现象为 。
(4)某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
①生成的黑色物质是 (填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的 （1分） (填性质)。
②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式： ，该反应中体现了浓硫酸的 （1分） (填性质)。
17．依据所学知识，回答下列问题。（除第一空和最后一空各1分外每空2分 共计12分）
(1)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，请写出氮化硅的化学式 。
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)： ；用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃是因为氢氟酸可与二氧化硅反应，写出其反应的化学方程式 。
(3)硫单质()能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)将12.8g铜与适量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为5.60L(标况下)，则参加反应的硝酸的物质的量为 。
(5)实验室用NaOH浓溶液配制溶液500mL，需量取密度为质量分数为40%的NaOH溶液 mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有 。
三、解答题（除标注1分外每空2分，共计12分）
18．已知是原子序数依次增大的短周期主族元素。部分元素的结构或性质的信息如表所示：
元素 结构或性质信息
a 最外层电子数是内层电子数的两倍
c 是地壳中含量最高的元素
d 在短周期元素中，金属性最强
e 常温下，其单质为黄色粉末
请回答下列问题：
(1)d、e、f的简单离子中，半径最大的离子为 （写离子符号）。（1分）
(2)用电子式表示f的简单氢化物的形成过程： 。
(3)向b的简单氢化物的水溶液中滴加酚酞试剂，观察到的现象为 ，请用电离方程式解释出现该现象的原因： 。
(4)将少量由c和d构成的淡黄色固体化合物投入含有的溶液中，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 （1分）（填离子符号，下同），新增加的离子种类有 。（1分）
(5)若元素m与d同主族，位于第五周期，其原子序数为 （1分），根据m在元素周期表中的位置，m可能具有的性质是 （填标号）。
A．熔点： B．能与水剧烈反应
C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．能与氧形成离子化合物
19．与碳粉在一定条件下能发生反应，某实验小组设计如图装置对其反应产物进行探究。（每空2分，共计16分）
实验步骤：连接好装置并检查装置的气密性。先通一段时间，关闭K后开始加热；反应结束后打开K，通入一段时间，再熄灭酒精灯。
观察现象：试管1、2、3中现象分别为红色不褪色，无沉淀产生、有黑色浑浊出现。
回答下列问题：
(1)的俗名为 。
(2)先后通入氮气的目的依次为 、 。
(3)试管1、2中的实验现象依次说明 、 ；试管3中发生反应的化学方程式为 。
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体粉末倒入试管中，然后滴入稀硫酸，有气体产生，则与碳粉在高温下发生反应的化学方程式为 。
(5)有学生猜测试管3的浑浊中可能含有大量的1~100nm的微小颗粒，请设计实验进行证明：
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．C
5．D
6．C
7．D
8．C
9．A
10．D
11．C
12．C
13．D
14．A
15．C
16．(1) SO3 常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行
(2) 稀盐酸或HCl 氯化钡或BaCl2溶液
(3) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 有淡黄色浑浊生成
(4) C 脱水性 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 强氧化性
17．(1)
(2)
(3)2：1
(4)0.65mol
(5) 3.6 500mL容量瓶
18．(1)
(2)
(3) 变红
(4) 、、
(5) 37 BD
19．(1)芒硝
(2) 排尽装置内的空气 将产生的气体排出
(3) 无产生 无产生
(4)
(5)将试管静置沉淀后，用一激光笔照射上层溶液，若有丁达尔现象，则证明含有大量的1~100nm的颗粒

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