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8.2 金属的化学性质 第1课时　金属的化学性质
知识点1　金属和氧气的反应　
1．下列关于金属的说法正确的是( )
A．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧生成氧化铁
B．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
C．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈黑烟，生成黑色粉末
D．铜在空气中加热表面变红，生成氧化铜
2．(教材素材改编)利用所学化学知识解释下列问题：
(1)真金不怕火炼，指的是__ __。
(2)不能用钢丝刷擦洗铝制品，以防除去保护膜，写出形成这层保护膜的化学方程式__ __。
(3)假黄金(铜锌合金)颜色和真正的黄金差不多，小明认为可以用灼烧的方法鉴别，原理是__ __(用化学方程式表示)。
知识点2　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应　
3．下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．MgSO4 D．MgCl2
4．(山东临沂模拟)为验证镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，四支试管里的液体均为稀盐酸，加入的金属分别是镁、锌、铁、铜，下列说法错误的是( )
　　　
A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨
B．该组实验能判断四种金属中铜的金属活动性顺序最弱
C．试管c中的液体最后变为浅绿色
D．d试管中的现象是产生气泡，溶液变成蓝色
5．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关叙述错误的是( )
A．铁钉表面产生气泡
B．溶液由无色变为浅绿色
C．溶液的质量减轻
D．铁钉的质量减轻
6．(山东威海中考)某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5 g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4 g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
知识点3　置换反应　
7．(湖南湘西州中考)下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是( )
A．2KI＋Cl2===I2＋2KCl
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．CuO＋COCu＋CO2
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
8．下列有关置换反应的说法，正确的是( )
A．有金属单质生成
B．有化合物生成
C．反应都在常温下进行
D．反应物的化合价都会改变
9．(山东临沂中考)下列有关实验现象的描述正确的是( )
　
　
A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
10．(数字化实验)(湖北随州模拟)如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是( )
A．反应结束后稀盐酸、铁、锌均有可能剩余
B．曲线②表示锌粉与稀盐酸的反应
C．a、b、c、d四处溶液中除水外，都含有两种物质
D．对此c、d两点，说明锌的活动性比铁强
11．(河南中考)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是( )
A．Mg和Al B．Fe和Al
C．Fe和Mg D．Mg和Zn
12．(河南郑州期末)两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。
(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为__ __。
(2)由图中c点可以获取的信息是__ __(写一条)。
13．(科学探究与实践)(山东东营中考节选)2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
(1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：__ __。
(2)表演者将铁水打得又高又散的主要原因是__ __。
(3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是__ __。
(4)为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验：
实验 内容 现象 结论
一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 __ __
二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中__ __ __ __
【实验反思】
(5)有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是__ __。8.2 金属的化学性质 第1课时　金属的化学性质
知识点1　金属和氧气的反应　
1．下列关于金属的说法正确的是(　B　)
A．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧生成氧化铁
B．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化
C．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈黑烟，生成黑色粉末
D．铜在空气中加热表面变红，生成氧化铜
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧生成四氧化三铁；铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化；镁条在空气中燃烧，冒出浓烈白烟，生成白色粉末；铜在空气中加热，表面变黑，生成氧化铜。
2．(教材素材改编)利用所学化学知识解释下列问题：
(1)真金不怕火炼，指的是__金即使在高温下也不与氧气反应__。
(2)不能用钢丝刷擦洗铝制品，以防除去保护膜，写出形成这层保护膜的化学方程式__4Al＋3O2===2Al2O3__。
(3)假黄金(铜锌合金)颜色和真正的黄金差不多，小明认为可以用灼烧的方法鉴别，原理是__2Cu＋O22CuO__(用化学方程式表示)。
(1)真金不怕火炼，指的是金的活动性弱，即使在高温下也不与氧气反应；(2)铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝被进一步氧化，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。(3)加热时，真金不和氧气反应，铜锌合金中铜和氧气反应生成黑色氧化铜，故可鉴别。
知识点2　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应　
3．下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是(　A　)
A．CuCl2 B．FeCl2
C．MgSO4 D．MgCl2
4．(山东临沂模拟)为验证镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序，小于同学做了如图所示实验，四支试管里的液体均为稀盐酸，加入的金属分别是镁、锌、铁、铜，下列说法错误的是(　D　)
　　　
A．金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨
B．该组实验能判断四种金属中铜的金属活动性顺序最弱
C．试管c中的液体最后变为浅绿色
D．d试管中的现象是产生气泡，溶液变成蓝色
金属丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨除去表面氧化膜；该组实验中铜不和稀盐酸反应，能判断四种金属中铜的金属活动性顺序最弱；试管c中会生成氯化亚铁，因此液体最后变为浅绿色；d试管中铜不反应，无现象。
5．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关叙述错误的是(　C　)
A．铁钉表面产生气泡
B．溶液由无色变为浅绿色
C．溶液的质量减轻
D．铁钉的质量减轻
6．(山东威海中考)某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5 g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4 g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。
设发热剂中铁粉的质量为x，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量为5 g＋23.4 g－28.3 g＝0.1 g
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56　　　　　　　　　2
x　　　　　 　　　0.1 g
＝　　x＝2.8 g
发热剂中铁粉的质量分数为×100%＝56%
答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。
知识点3　置换反应　
7．(湖南湘西州中考)下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是(　C　)
A．2KI＋Cl2===I2＋2KCl
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．CuO＋COCu＋CO2
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
8．下列有关置换反应的说法，正确的是(　B　)
A．有金属单质生成
B．有化合物生成
C．反应都在常温下进行
D．反应物的化合价都会改变
9．(山东临沂中考)下列有关实验现象的描述正确的是(　B　)
　
　
A．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
B．将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
C．用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D．把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色
镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，是结论不是现象，故A错误；二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁倒入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从下至上依次熄灭，故B正确；用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水挥发出氨气，氨气运动到酚酞溶液中，酚酞溶液由无色变为红色，故C错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色， 故D错误。
10．(数字化实验)(湖北随州模拟)如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是(　D　)
A．反应结束后稀盐酸、铁、锌均有可能剩余
B．曲线②表示锌粉与稀盐酸的反应
C．a、b、c、d四处溶液中除水外，都含有两种物质
D．对此c、d两点，说明锌的活动性比铁强
A.锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应结束后，若稀盐酸有剩余，则锌、铁不可能有剩余；若锌、铁有剩余，则稀盐酸不可能有剩余。B.由图可知，相同时间内曲线①的气压大于曲线②，说明曲线①比曲线②的反应速率快，由于锌的金属活动性比铁强，故锌与稀盐酸的反应比铁剧烈，则曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，曲线②表示铁粉与稀盐酸的反应。C.曲线①表示锌粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，曲线①上a点反应还在进行中，则a点处溶液中含有氯化锌和盐酸，曲线①上c点反应已结束，则c点处溶液中一定含有氯化锌，可能含有盐酸；曲线②表示铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，曲线②上b，d两点反应还在进行中，则b、d两点处溶液中都含有氯化亚铁和盐酸，故a、 b、 c、 d四处溶液中的成分不一定相同。D.对比c、 d两点，相同时间内曲线①的气压大于曲线②，说明曲线①比曲线②的反应速率快，曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，曲线②表示铁粉与稀盐酸的反应，能说明锌的活动性比铁强。
11．(河南中考)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是(　A　)
A．Mg和Al B．Fe和Al
C．Fe和Mg D．Mg和Zn
设生成0.2 g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量为x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65　　　　　　　　2
x　　　　 　 　　0.2 g
＝　x＝6.5 g
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24　　　　　　　　　2
y　　　　　　　　　0.2 g
＝　y＝2.4 g
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
56　　　　　　　　2
a　　　　　　　　0.2 g
＝　a＝5.6 g
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
54　　　　　　　　6
b　　　　　　　　0.2 g
＝　b＝1.8 g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和Al。
12．(河南郑州期末)两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。
(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。
(2)由图中c点可以获取的信息是__镁、锌都有剩余(或镁、锌产生氢气的质量相等，或镁、锌消耗酸的质量相等)__(写一条)。
13．(科学探究与实践)(山东东营中考节选)2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来—春秋奇妙夜”沉浸式夜游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花”不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
(1)“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原理：__3Fe＋2O2Fe3O4__。
(2)表演者将铁水打得又高又散的主要原因是__增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧__。
(3)从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是__合金的熔点比组分金属的熔点低__。
(4)为了探究影响铁燃烧的因素，某兴趣小组进行了如下实验：
实验 内容 现象 结论
一 取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 __氧气浓度可以影响铁燃烧(合理即可)__
二 取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上，观察现象 铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中__立即燃烧__ __接触面积可以影响铁燃烧(合理即可)__
【实验反思】
(5)有同学认为不做实验二也能得到同样的结论，你认为他的依据是__“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧(合理即可)__。
(1)“打铁花”过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4。(2)“打铁花”过程中铁和氧气反应，表演者将铁水打得又高又散的主要原因是：增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧。(3)合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧。(4)实验一：取两根同样的铁丝，各在铁丝的一端系一根火柴，在酒精灯上引燃后，一根在空气中，一根插入盛满氧气的集气瓶中；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧；说明氧气浓度可以影响铁燃烧；实验二：取等质量的铁丝和铁粉，分别将铁丝、铁粉放在或撒在酒精灯火焰上；铁粉和空气的接触面积比铁丝大，所以铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中会立即燃烧；说明接触面积可以影响铁燃烧；(5)“打铁花”的原理和现象已经验证了接触面积可以影响铁燃烧，所以不做实验二也能得到同样的结论。

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