山东省邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二下学期期中阶段性检测化学试卷(含答案)

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山东省邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二下学期期中阶段性检测化学试卷(含答案)

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第二学期期中教学质量检测阶段性检测高二化学试题
说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷40分,第Ⅱ卷60分,共100分。 考试时间90分钟。
2.请考生将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上,答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量:H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Ca_40 S_32 Fe_56 Cu_64
第I卷 选择题(共40分)
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.李时珍在《本草纲目》中写道:“烧酒非古法也,自元时始创其法。用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。”“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次,……,价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离
A.苯和溴苯 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C.苯甲酸与水 D.四氯化碳和水
2.有机物A的结构如右图所示,下列说法错误的是
A.分子式:C10H22
B.系统命名法的名称:2,3-二甲基-5-乙基已烷
C.与新戊烷互为同系物
D.单烯烃B加成可生成A,则B可能的结构为8种
3.下列实验操作不合理的是
A.图a为用苯萃取碘水后分液的操作
B.图b为制备硝基苯的实验装置
C.图c为萃取分液过程中振荡、放气操作
D.图d为从药用植物里提取“生物碱浸膏”的蒸馏过程
4.下列说法正确的是
A.分子中含有的有机物属于酯类。
B.CH3COOCH3在核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
C.等质量的与苯完全燃烧消耗氧气的量相等
D.1 mol N—甲基咪唑()中含有σ键的数目为6NA
5.10—羟基喜树碱具有抗癌作用,其结构简式如图,下列有关该化合物的说法正确的是
A.分子中有2种含氧官能团
B.属于芳香烃
C.所有碳原子可能共平面
D.含有1个手性碳原子
6.已知,下列说法正确的是
A.异丙烯苯可以与4mol氢气加成,其加成产物的一氯代物有5种
B.由异丙烯苯合成,需要经过加成、取代反应
C.异丙苯与溴水混合,加入铁粉,有褐色油状液体生成
D.能用酸性高锰酸钾溶液区分异丙苯和异丙烯苯
7.下列说法正确的是
A.1 mol某气态烃能与2 mol HCl完全加成,加成后的产物又可与4 mol Cl2发生完全取代反应,则此气态烃分子式为C4H6
B. 分子中所有碳原子共平面
C.有机物X的键线式为的二氯代物有6种
D.有机物M的结构简式为,其消去反应的产物有3种
8.下列有关晶体结构的叙述中错误的是
A.金属易传热、能导电的原因是金属晶体中有自由移动的电子在
B.每个金刚石晶胞中含有16个共价键
C.在氯化钠晶体中,每个钠离子周围最近且距离相等的钠离子有12个
D.干冰和冰晶体中,一个分子周围紧邻的分子均为12个
9.中国科学院于吉红院士一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为:,M代表金属离子(人工合成时通常为Na),n代表金属离子化合价数。下列说法错误的是
A.Na2O、SiO2、H2O分属于三种晶体类型
B.熔点:碳化硅>二氧化硅
C.沸点:
D.离子键的百分数:
10.配离子的颜色与配体、中心离子有关。
已知:[Co(H2O)6]2+呈粉红色,[CoCl4]2-呈蓝色,[ZnCl4]2-为无色。
根据上述实验,所得结论或解释错误的是
A.[Co(H2O)6]2+和[ZnCl4]2-的中心离子的配位数之比为3∶2
B.[Co(H2O)6]2+中H-O-H的键角大于H2O中H-O-H的键角
C.存在平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O
D.配离子的稳定性:[CoCl4]2->[ZnCl4]2-
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.金刚石晶体与石墨晶体的结构如下图。一定条件下石墨与F2反应,生成氟化石墨烯(CF)x,其单层局部结构如图所示。下列说法正确的是
A.金刚石的熔点比石墨高
B.石墨中的电子可以在层间跳跃,因此石墨有类似金属的导电性
C.1mol (CF)x中含有2.5xmol共价单键
D.石墨比(CF)x抗氧化性强
12.黄铜矿晶胞为结构如图所示(晶胞参数a≠c,α=β=γ=90°),以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如原子1的分数坐标为(),下列说法正确的是
A.黄铜矿晶体的化学式为Cu2FeS2
B.与单个Cu键合的S有8个
C.原子2的分数坐标为()
D.若NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞密度ρ=g cm-3
13.利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示,下列说法错误的是
A.反应①为加成反应,反应②为消去反应
B.化合物Ⅱ与的乙醇溶液共热,将反应产物通入酸性KMnO4溶液中可证明有不饱和烃生成
C.将少量X于通入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀产生
D.化合物Ⅲ与的乙醇溶液共热,其中的有机产物可用于制备导电高分子材料
14.烯烃的复分解反应是重要的有机反应,在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如: 。进行烯烃复分解反应得到产物可能是
A. B. C. D.CH2=CHCH2CH3
15.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物,X→Z的反应机理如下图所示:
下列说法错误的是
A.与X属于同类别的同分异构体(包含立体异构) 共6种
B.Y分子中采取sp3杂化碳原子有3个
C.X与HBr反应的副产物中有
D.由以上反应机理可知X→Y的活化能大于X→
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
三、非选择题:本题共5小题,共60分
16.有机化合物是生命活动的物质基础,也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质,按要求回答下列问题:
(1)研究有机物的方法有很多,常用的有①李比希法②质谱法③核磁共振氢谱 ④红外光谱⑤X射线衍射。其中用于分子式确定的有 (填序号),可用于晶体结构测定的是 (填序号)。
(2)对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体,写出其含有的官能团的名称 。
(3)实验室制备乙炔时为防止气体生成的速率过快,常用 代替水来制取乙炔,制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质,可将气体先通过 洗气后再收集乙炔。某炔烃通过催化加氢反应得到2—甲基戊烷,请写出该炔烃可能的结构简式 。
(4)已知CH3—CH=CH—CH3在一定条件下被KMnO4浓溶液氧化为CH3COOH,化合物A(分子式为C6H10),可与KMnO4浓溶液反应生成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]。A的结构简式为 ;A的同分异构体中不可能有 (填字母)
a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃
17.芳香族化合物A是一种重要的化工原料其相对分子质量小于150,5.9 g A充分燃烧后,将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重4.5 g,氢氧化钠溶液增重19.8 g。在一定条件下A可以发生如下反应:
已知:C分子苯环上的一氯代物只有一种。
(1)A的分子式为 ,其官能团名称为 。
(2)下列关于有机化合物B的说法正确的是___________(填字母)。
a.属于芳香烃
b.能发生取代反应、消去反应、加成反应、水解反应、氧化反应
c.所有碳原子一定处于同一平面
d.存在手性碳原子
(3)写出A生成D的化学方程式______________________________________。
(4) E与A互为同系物,且比A多1个碳原子,其苯环上只有一个侧链的同分异构的数目为
种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱为6:2:2:1:1的同分异构体的结构简式________________。
(5)在加热条件下,B与NaOH醇溶液充分反应的化学方程式: 。
18.对甲苯磺酸(英文简称)应用广泛,实验室常利用甲苯与浓硫酸控制温度90—100℃来制备对甲苯磺酸。实验步骤为:
①在C中加入25 mL甲苯,再缓慢加入5.5 mL浓H2SO4(过量),投入几粒沸石。
②将回流分水装置(如图所示)连接到C上,加热回流约两小时,或者分水器中积存到2 mL水为止。
③静置,冷却至不烫手后,将反应后的混合物倒入60 mL烧杯中,加入1.5 mL水,有白色固体析出,抽滤,得到粗品。
④将粗品倒入50 mL烧杯中,加入6 mL水使其溶解。向此溶液中通入气体,直到有晶体析出,抽滤,并用少量浓盐酸洗涤,干燥后得白色晶体37.41g。回答下列问题:
相关信息如下:
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度() 相对分子质量 溶解性
甲苯 无色液体 95 110.6 92 不溶于水,易溶于乙醇
对甲苯磺酸 白色固体 106 140 172 易溶于水,难溶于稀酸
(1)甲苯与浓硫酸反应的方程式:_______________________________
(2)仪器C的名称为 ;冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。
(3)步骤②加热为更好的控制温度,最好采用 (填“油浴”或“水浴”)。
(4)使用分液器不断分离出水的目的 。
(5)步骤④中,向溶液中通入气体的目的是 。
(6)酸性: (填“>”或“<”)。
(7)本实验的产率是 %(保留两位有效数字)。
19. (1)过渡元素形成的配合物,在有机合成中发挥重要作用。如图一种Ru配合物复合光催化剂,可将CO2转化为CH3COOH或CH3CHO。
① 该配合物中Ru的化合价为___________,
与其配位的原子有 。
② 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol。
③ HCOOH与CH3CHO,沸点较高的是___________,原因为 。
(2)晶体中粒子排列规则有序,但实际上晶体并非完美无缺而常有缺陷。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进行镁离子取代及卤素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料(图2)。
① 图1表示的晶体中,O2-的配位数为 ,O2-与Cl-的最短距离为 pm。
②掺杂后,Mg2+取代产生的空位有利与Li+传导,图2中Cl-和Br-共同占据晶胞的4条侧棱棱心位置,若二者的比例依次用 和 代表,则该化合物的化学式可表示为 ;
20. 氮的化合物种类繁多,应用广泛。
(1) NH3是常见的配体,在水溶液中可以与Cu2+形成配离子为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,其结构如图所示。该配离子中存在的化学键有 。
a.离子键 b.共价键 c. 配位键 d.氢键
加热时该配离子首先失去的组分是 (填化学式),理由是 。
(2)科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60,已知:N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构,根据上述信息推测每个N60中含有的N—N键数目 ,N60的稳定性 (填“大于”或“小于”)N2。
(3)某含氮化合物晶胞如图1所示,图2是该晶胞沿z轴的投影。
该化合物化学式为 ,每个阴离子团紧邻的阳离子数为 。 若晶胞的底边边长均为 ,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为 ,则晶体的密度为 (不必化简,列出计算式即可)。
高二化学答案
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、A 2、B 3、A 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 9、C 10、D
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11、C 12、CD 13、AB 14、BC 15、BD
三、非选择题:本题共5小题,共60分
16.(12分)
(1) ①② (1分) ⑤ (1分)
(2) 醚键 、酰胺基 (2分)
(3) 饱和氯化钠溶液 (1分) 硫酸铜溶液 (1分)
CH≡CCH2CH(CH3)2()、 CH3C≡CCCH(CH3)2 () (2分)
(4) (2分) a (2分)
17.(12分)
(1) C9H10 (1分) 碳碳双键 (1分) (2) bd (2分)
(3) (2分)
(4) 8 (2分) (2分)
( (2分)
18.(12分)
(1)(2分)
(2)三口(颈)烧瓶 (1分) a (1分)
(3)油浴 (1分)
(4)分离出水且保持浓硫酸浓度较大,有利于反应向正反应方向进行,提高甲苯转化率。(2分)
(5)降低对甲苯磺酸的溶解度,促使其结晶析出(2分)
(6)< (1分) (7) 92% (2分)
19. (12分)
(1)① +2 (1分) Cl、N、C (1分) ② 2 (1分)
③ HCOOH (1分) HCOOH分子间存在氢键 (2分)
(2) ① 6 (2分) (2分) ② LiMgOClxBr1-x (2分)
20.(12分)
(1)bc (1分) H2O (1分)
O的电负性比N小,H2O与Cu2+形成的配位键弱 (2分)
(2)90 (1分) 小于 (1分)
(3) CaCN2 (2分) 6 (2分) (2分)

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