资源简介 第二学期期中教学质量检测阶段性检测高二化学试题说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷40分,第Ⅱ卷60分,共100分。 考试时间90分钟。2.请考生将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上,答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量:H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 Ca_40 S_32 Fe_56 Cu_64第I卷 选择题(共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.李时珍在《本草纲目》中写道:“烧酒非古法也,自元时始创其法。用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。”“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次,……,价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离A.苯和溴苯 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.苯甲酸与水 D.四氯化碳和水2.有机物A的结构如右图所示,下列说法错误的是A.分子式:C10H22B.系统命名法的名称:2,3-二甲基-5-乙基已烷C.与新戊烷互为同系物D.单烯烃B加成可生成A,则B可能的结构为8种3.下列实验操作不合理的是A.图a为用苯萃取碘水后分液的操作B.图b为制备硝基苯的实验装置C.图c为萃取分液过程中振荡、放气操作D.图d为从药用植物里提取“生物碱浸膏”的蒸馏过程4.下列说法正确的是A.分子中含有的有机物属于酯类。B.CH3COOCH3在核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。C.等质量的与苯完全燃烧消耗氧气的量相等D.1 mol N—甲基咪唑()中含有σ键的数目为6NA5.10—羟基喜树碱具有抗癌作用,其结构简式如图,下列有关该化合物的说法正确的是A.分子中有2种含氧官能团B.属于芳香烃C.所有碳原子可能共平面D.含有1个手性碳原子6.已知,下列说法正确的是A.异丙烯苯可以与4mol氢气加成,其加成产物的一氯代物有5种B.由异丙烯苯合成,需要经过加成、取代反应C.异丙苯与溴水混合,加入铁粉,有褐色油状液体生成D.能用酸性高锰酸钾溶液区分异丙苯和异丙烯苯7.下列说法正确的是A.1 mol某气态烃能与2 mol HCl完全加成,加成后的产物又可与4 mol Cl2发生完全取代反应,则此气态烃分子式为C4H6B. 分子中所有碳原子共平面C.有机物X的键线式为的二氯代物有6种D.有机物M的结构简式为,其消去反应的产物有3种8.下列有关晶体结构的叙述中错误的是A.金属易传热、能导电的原因是金属晶体中有自由移动的电子在B.每个金刚石晶胞中含有16个共价键C.在氯化钠晶体中,每个钠离子周围最近且距离相等的钠离子有12个D.干冰和冰晶体中,一个分子周围紧邻的分子均为12个9.中国科学院于吉红院士一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为:,M代表金属离子(人工合成时通常为Na),n代表金属离子化合价数。下列说法错误的是A.Na2O、SiO2、H2O分属于三种晶体类型B.熔点:碳化硅>二氧化硅C.沸点:D.离子键的百分数:10.配离子的颜色与配体、中心离子有关。已知:[Co(H2O)6]2+呈粉红色,[CoCl4]2-呈蓝色,[ZnCl4]2-为无色。根据上述实验,所得结论或解释错误的是A.[Co(H2O)6]2+和[ZnCl4]2-的中心离子的配位数之比为3∶2B.[Co(H2O)6]2+中H-O-H的键角大于H2O中H-O-H的键角C.存在平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2OD.配离子的稳定性:[CoCl4]2->[ZnCl4]2-二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.金刚石晶体与石墨晶体的结构如下图。一定条件下石墨与F2反应,生成氟化石墨烯(CF)x,其单层局部结构如图所示。下列说法正确的是A.金刚石的熔点比石墨高B.石墨中的电子可以在层间跳跃,因此石墨有类似金属的导电性C.1mol (CF)x中含有2.5xmol共价单键D.石墨比(CF)x抗氧化性强12.黄铜矿晶胞为结构如图所示(晶胞参数a≠c,α=β=γ=90°),以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如原子1的分数坐标为(),下列说法正确的是A.黄铜矿晶体的化学式为Cu2FeS2B.与单个Cu键合的S有8个C.原子2的分数坐标为()D.若NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞密度ρ=g cm-313.利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示,下列说法错误的是A.反应①为加成反应,反应②为消去反应B.化合物Ⅱ与的乙醇溶液共热,将反应产物通入酸性KMnO4溶液中可证明有不饱和烃生成C.将少量X于通入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀产生D.化合物Ⅲ与的乙醇溶液共热,其中的有机产物可用于制备导电高分子材料14.烯烃的复分解反应是重要的有机反应,在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如: 。进行烯烃复分解反应得到产物可能是A. B. C. D.CH2=CHCH2CH315.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物,X→Z的反应机理如下图所示:下列说法错误的是A.与X属于同类别的同分异构体(包含立体异构) 共6种B.Y分子中采取sp3杂化碳原子有3个C.X与HBr反应的副产物中有D.由以上反应机理可知X→Y的活化能大于X→第Ⅱ卷 非选择题(共60分)三、非选择题:本题共5小题,共60分16.有机化合物是生命活动的物质基础,也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质,按要求回答下列问题:(1)研究有机物的方法有很多,常用的有①李比希法②质谱法③核磁共振氢谱 ④红外光谱⑤X射线衍射。其中用于分子式确定的有 (填序号),可用于晶体结构测定的是 (填序号)。(2)对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体,写出其含有的官能团的名称 。(3)实验室制备乙炔时为防止气体生成的速率过快,常用 代替水来制取乙炔,制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质,可将气体先通过 洗气后再收集乙炔。某炔烃通过催化加氢反应得到2—甲基戊烷,请写出该炔烃可能的结构简式 。(4)已知CH3—CH=CH—CH3在一定条件下被KMnO4浓溶液氧化为CH3COOH,化合物A(分子式为C6H10),可与KMnO4浓溶液反应生成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]。A的结构简式为 ;A的同分异构体中不可能有 (填字母)a.芳香烃 b.炔烃 c.环烯烃 d.二烯烃17.芳香族化合物A是一种重要的化工原料其相对分子质量小于150,5.9 g A充分燃烧后,将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重4.5 g,氢氧化钠溶液增重19.8 g。在一定条件下A可以发生如下反应:已知:C分子苯环上的一氯代物只有一种。(1)A的分子式为 ,其官能团名称为 。(2)下列关于有机化合物B的说法正确的是___________(填字母)。a.属于芳香烃b.能发生取代反应、消去反应、加成反应、水解反应、氧化反应c.所有碳原子一定处于同一平面d.存在手性碳原子(3)写出A生成D的化学方程式______________________________________。(4) E与A互为同系物,且比A多1个碳原子,其苯环上只有一个侧链的同分异构的数目为种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱为6:2:2:1:1的同分异构体的结构简式________________。(5)在加热条件下,B与NaOH醇溶液充分反应的化学方程式: 。18.对甲苯磺酸(英文简称)应用广泛,实验室常利用甲苯与浓硫酸控制温度90—100℃来制备对甲苯磺酸。实验步骤为:①在C中加入25 mL甲苯,再缓慢加入5.5 mL浓H2SO4(过量),投入几粒沸石。②将回流分水装置(如图所示)连接到C上,加热回流约两小时,或者分水器中积存到2 mL水为止。③静置,冷却至不烫手后,将反应后的混合物倒入60 mL烧杯中,加入1.5 mL水,有白色固体析出,抽滤,得到粗品。④将粗品倒入50 mL烧杯中,加入6 mL水使其溶解。向此溶液中通入气体,直到有晶体析出,抽滤,并用少量浓盐酸洗涤,干燥后得白色晶体37.41g。回答下列问题:相关信息如下:物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度() 相对分子质量 溶解性甲苯 无色液体 95 110.6 92 不溶于水,易溶于乙醇对甲苯磺酸 白色固体 106 140 172 易溶于水,难溶于稀酸(1)甲苯与浓硫酸反应的方程式:_______________________________(2)仪器C的名称为 ;冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。(3)步骤②加热为更好的控制温度,最好采用 (填“油浴”或“水浴”)。(4)使用分液器不断分离出水的目的 。(5)步骤④中,向溶液中通入气体的目的是 。(6)酸性: (填“>”或“<”)。(7)本实验的产率是 %(保留两位有效数字)。19. (1)过渡元素形成的配合物,在有机合成中发挥重要作用。如图一种Ru配合物复合光催化剂,可将CO2转化为CH3COOH或CH3CHO。① 该配合物中Ru的化合价为___________,与其配位的原子有 。② 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol。③ HCOOH与CH3CHO,沸点较高的是___________,原因为 。(2)晶体中粒子排列规则有序,但实际上晶体并非完美无缺而常有缺陷。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1),进行镁离子取代及卤素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料(图2)。① 图1表示的晶体中,O2-的配位数为 ,O2-与Cl-的最短距离为 pm。②掺杂后,Mg2+取代产生的空位有利与Li+传导,图2中Cl-和Br-共同占据晶胞的4条侧棱棱心位置,若二者的比例依次用 和 代表,则该化合物的化学式可表示为 ;20. 氮的化合物种类繁多,应用广泛。(1) NH3是常见的配体,在水溶液中可以与Cu2+形成配离子为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,其结构如图所示。该配离子中存在的化学键有 。a.离子键 b.共价键 c. 配位键 d.氢键加热时该配离子首先失去的组分是 (填化学式),理由是 。(2)科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60,已知:N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构,根据上述信息推测每个N60中含有的N—N键数目 ,N60的稳定性 (填“大于”或“小于”)N2。(3)某含氮化合物晶胞如图1所示,图2是该晶胞沿z轴的投影。该化合物化学式为 ,每个阴离子团紧邻的阳离子数为 。 若晶胞的底边边长均为 ,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为 ,则晶体的密度为 (不必化简,列出计算式即可)。高二化学答案一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、A 2、B 3、A 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 9、C 10、D二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11、C 12、CD 13、AB 14、BC 15、BD三、非选择题:本题共5小题,共60分16.(12分)(1) ①② (1分) ⑤ (1分)(2) 醚键 、酰胺基 (2分)(3) 饱和氯化钠溶液 (1分) 硫酸铜溶液 (1分)CH≡CCH2CH(CH3)2()、 CH3C≡CCCH(CH3)2 () (2分)(4) (2分) a (2分)17.(12分)(1) C9H10 (1分) 碳碳双键 (1分) (2) bd (2分)(3) (2分)(4) 8 (2分) (2分)( (2分)18.(12分)(1)(2分)(2)三口(颈)烧瓶 (1分) a (1分)(3)油浴 (1分)(4)分离出水且保持浓硫酸浓度较大,有利于反应向正反应方向进行,提高甲苯转化率。(2分)(5)降低对甲苯磺酸的溶解度,促使其结晶析出(2分)(6)< (1分) (7) 92% (2分)19. (12分)(1)① +2 (1分) Cl、N、C (1分) ② 2 (1分)③ HCOOH (1分) HCOOH分子间存在氢键 (2分)(2) ① 6 (2分) (2分) ② LiMgOClxBr1-x (2分)20.(12分)(1)bc (1分) H2O (1分)O的电负性比N小,H2O与Cu2+形成的配位键弱 (2分)(2)90 (1分) 小于 (1分)(3) CaCN2 (2分) 6 (2分) (2分) 展开更多...... 收起↑ 资源预览