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图像题
一、选择题
1．下列图像能正确表示对应关系的是
A．向硝酸银溶液中加入铁粉
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁、锌
2．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是
A B C D
常温下，向一定记的饱和石灰水中加入氧化钙 时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙 向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰 向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．下列图像与事实不一致的是
A．一定量的红磷在密闭容器中燃烧 B．中加入固体
C．等质量的、分别与过量稀盐酸反应 D．向一定量的蒸馏水中加入硝酸铵
4．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中加水
D．30℃时，X的溶解度为60g
5．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙
B．等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C．向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
D．等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应
6．某小组用图1的装置探究金属与酸的反应。向烧瓶中加入等量、等浓度的稀盐酸(足量)，分别加入打磨过的大小及表面积相同的镁、铝、锌、铁、铜金属片，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(如图1)，测得压强随时间的变化如图2。下列说法错误的是
A．曲线a对应的金属是铜
B．曲线c中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温
C．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气
D．27gAl与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为2g
7．学会识图能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
C．高锰酸钾受热分解制氧气
D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
8．下列图像与对应实验相符的是
A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D．向稀硫酸中加入蒸馏水
9．下列图像与其对应表述正确的是
A．分别向等质量的锌、铁中加入等质量等浓度的稀盐酸
B．电解一定质量的水
C．加热高锰酸钾制取氧气
D．将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中
10．正确识图能发展科学思维。下列选项能正确反应图像对应变化关系的是
A．硫在空气中燃烧时，固体质量与时间关系 B．等质量铝、铁分别跟足量等浓度的稀硫酸反应 C．饱和石灰水中加入少量氧化钙并恢复至原温 D．硝酸钾在水中溶解度与温度的关系
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．图1：一定温度下向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰
B．图2：向足量的Mg、Al、Fe粉末中同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应
C．图3：向装有一定量硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉
D．图4：质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
12．在一定质量表面被氧化的铝条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是
A． B．
C． D．
13．下列四个图像能正确反映对应变化趋势的是
A．质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧
B．分别向等质量的镁粉、锌粉中逐滴加入含有等质量溶质的稀硫酸
C．恒温下，向不饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠
D．高温条件下，木炭还原氧化铜
14．下列图像不能正确表示其对应的实验操作的是
A．等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B．向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸
C．向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量 D．加热一定质量KMnO4固体制取O2
A．A B．B C．C D．D
15．下列图像能正确反映对应关系的是
A．水通电分解产生氢气和氧气的质量
B．将等质量的锌和铁放入过量等浓度的稀盐酸中
C．若某物质的着火点为T℃，则图中N点表示该物质燃烧得最旺
D．木炭和氧化铜在密闭容器中反应
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．一定量的铝片中加稀盐酸
B．一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入铁粉
C．向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
D．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
17．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水时生成和的体积与时间的关系
B．表示一定的温度时，向饱和溶液中加入固体并搅拌
C．分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
18．下列图像与对应关系正确的个数为

①向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量 ②高温灼烧木炭和氧化铁的固体混合物 ③向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 ④等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
19．下列图象不能正确反应其对应变化关系的是
A．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
B．浓硫酸长期露置在空气中
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
20．下列实验过程与图像的对应关系正确的是
A．图①表示红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧
B．图②表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的Mg粉、Fe粉
C．图③表示铜片与一定量的硝酸银溶液反应
D．图④表示向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量
21．足量且相同状态的镁、铁分别与等质量的浓度相同的稀硫酸反应，生成气体质量与反应时间的关系图正确的是
A． B．
C． D．
答案和解析
1．A
【详解】A、向硝酸银溶液中加入铁粉反应生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应过程中溶液质量不断减小，硝酸银完全反应后，溶液质量保持不变，正确；
B、浓盐酸有挥发性，故浓盐酸敞口放置一段时间，溶质的质量减小，错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰起催化作用，其质量不变，错误；
D、锌比铁活泼，故锌与稀盐酸的反应速率比铁快，向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁、锌，金属过量，产生氢气中氢元素全部来自，硫酸的质量、溶液质量分数相等，产生的氢所气质量相等，错误。
故选A。
2．C
【详解】A、氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，反应消耗了饱和溶液中的水，使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，选项错误；
B、t℃ 时甲的溶解度＞乙的溶解度＞丙的溶解度，则将等质量的甲、乙、丙三物质加水溶解配成饱和溶液，丙需要水的质量多，丙所得溶液的质量最大，选项错误；
C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，选项正确；
D、镁的金属活动性比铁强，所以相同时间镁产生的气体较多，由化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，由化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则分别向等质量的镁和铁中滴入足量的稀盐酸，镁反应生成的氢气的质量大于铁反应生成的氢气的质量，选项错误；
故选C。
3．C
【详解】A、在一密闭容器中，一定量的红磷充分燃烧，生成五氧化二磷固体，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故图像正确；
B、二氧化锰在双氧水分解过程中是催化剂，反应前后质量不发生变化，故图像正确；
C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；根据反应关系、可知，相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故图像错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，完全溶解后不再吸热，温度逐渐升高至室温，故图像正确。
故选C。
4．D
【详解】A、t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，溶质质量分数不变，错误；
B、镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，等质量的镁和锌与足量硫酸反应，镁生成的氢气质量更多，错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，错误；
D、由溶解度曲线可知，30℃时，X的溶解度为60g，正确。
故选D。
5．A
【详解】A、Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，向一定量饱和澄清石灰水中加少量的CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，同时放出热量，溶剂减少、温度上升都会使溶质Ca(OH)2析出，反应结束后，温度逐渐恢复至初始温度，Ca(OH)2溶解度增大，溶质质量增大，但会小于初始时溶质质量，正确；
B、等质量的CaCO3粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快，生成二氧化碳质量相等，错误；
C、向一定量的Ba(OH)2溶液中加过量稀H2SO4，原Ba(OH)2溶液中有水，即初始时溶液中水的质量不为0，错误；
D、相等质量的Mg粉和Fe粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应，酸足量，则最终产生H2的质量由金属的质量决定，从发生的两个反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气更多，错误。
故选A。
6．D
【详解】A、曲线a对应的金属是铜，是因为铜不能和盐酸反应，气压几乎不变，该选项说法正确；
B、曲线c中气压变小的原因是反应停止后恢复至室温，该选项说法正确；
C、分析图2可知，曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气，该选项说法正确；
D、反应的化学方程式及其质量关系：
与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为，该选项不正确。
故选D。
7．A
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，A选项错误；
B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，对比可知金属质量相等情况下，铁粉反应生成的氢气更多，但氢气来源于稀硫酸，等质量、等浓度的稀硫酸完全反应后，生成的氢气质量相等，B选项正确；
C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增大，则固体中氧元素的质量不断减小，但锰元素的质量不变，C选项正确；
D、向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，随着反应的进行，水的质量不断增大，待反应停止后，水的质量不再增大，过氧化氢溶液含有水，因此反应开始前水的质量不为0，D选项正确。
故选：A。
8．C
【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；
B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误；
C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确；
D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。
故选C。
9．A
【详解】A、分别向等质量的锌、铁中加入等质量等浓度的稀盐酸，开始时酸少量，生成氢气的质量相等，当算加入过量时，金属完全反应，56g铁反应生成2g氢气，65g的锌反应生成2g氢气，故等质量的铁和锌完全反应生成氢气的质量铁大于锌，A正确；
B、电解一定质量的水，生成氢气的体积是氧气的2倍，不是质量，B错误；
C、加热高锰酸钾制取氧气，开始时温度不够高锰酸钾不反应，到达一定温度后高锰酸钾开始分解，生成固体锰酸钾和二氧化锰，固体质量会减少，当完全反应后固体质量不变，C正确；
C、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，锌优先与硝酸因反应生成银和硝酸锌，固体质量减小，然后锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，固体质量减少，D错误。
故选A。
10．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，固体硫的质量逐渐减少，最终减少至零，故选项图像错误；
B、等质量铝、铁分别跟足量等浓度的稀硫酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为、，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，每54（18）份质量的铝能置换出6（2）份质量的氢气，生成等质量的氢气，消耗铁的质量比铝多，酸足量，等质量铝、铁完全反应，最终是铝生成的氢气多，故选项图像错误；
C、饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少；反应放热，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的质量又开始增加，但溶液质量一定比反应前少，故选项图像错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，故选项图像正确；
故选：D。
11．A
【详解】A、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中的水分减少，析出晶体，同时反应放热，剩余溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减少，析出部分氢氧化钙，溶液仍为饱和溶液，但溶液的溶质质量分数减小，当反应完成后，溶液的温度降低，恢复到室温，溶液中溶质氢氧化钙的溶解度增大，恢复至室温时的溶解度，剩余的部分氢氧化钙溶解析出饱和溶液，溶液的溶质质量分数同时也恢复为原溶液的溶质质量分数，故图像正确；
B、根据质量关系可知、、，则消耗等质量的酸时，消耗的金属的质量：AlC、将锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应，反应的铁锌与生成的银、铁质量关系如下： 、，由反应的质量关系可以得出，溶液中生成Ag增加的质量多，固体质量增加速率多，生成Fe 的质量少，固体质量增加速率少，一直加入锌粉，固体总质量逐渐增大，故图像错误；
D、镁和氧气燃烧反应生成氧化镁，反应的质量关系为：，参加反应的镁和氧气的质量比为3:2，因此相同质量的镁和氧气发生反应，最终氧气有剩余，镁完全反应，故图像错误。
故选：A。
12．A
【详解】A、表面被氧化的铝条表面是氧化铝，能与盐酸反应生成氯化铝，故当铝条完全反应，氯化铝的质量不再改变，故图像正确；
B、开始是氧化铝与盐酸反应，故氢气的质量不是从0开始，故图像错误；
C、开始是氧化铝与盐酸反应，后来是铝与盐酸反应，故溶液质量的增加程度开始是大，后来变小，故图像错误；
D、开始是氧化铝与盐酸反应，减小的固体质量是氧化铝，后来是铝与盐酸反应，减小的固体是铝，故固体质量减小的程度不是一直一样的，故图像错误。
故选A。
13．B
【详解】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为，每124份质量的红磷可消耗160份质量的氧气，故质量相等的红磷和氧气在密闭容器中充分燃烧，红磷有剩余，故选项错误；
B、分别向等质量的镁粉、锌粉中逐滴加入含有等质量溶质的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，后因硫酸过量，等质量的镁粉和锌粉，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确；
C、固体物质溶解度的影响因素主要是指温度，不会随溶质的质量变化而变化，故选项错误；
D、根据质量守恒定律，高温条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为，随着反应的进行，固体中氧元素的质量不断减少，甚至变为0，故选项错误；
故选：B。
14．D
【详解】A、48g镁与32g氧气完全反应生成80g氧化镁，故等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应镁完全反应，氧气有剩余，A正确；
B、向等质量、不同形状的大理石中分别滴加足量相同的稀盐酸，粉末状大理石与盐酸接触面积大反应快，但是生成二氧化碳的质量相等，B正确；
C、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入铝粉和铁粉至过量，稀盐酸完全反应，金属有剩余，故最终生成氢气的质量相等，但铝的金属活动性强于铁，故铝与稀盐酸反应快，C正确；
D、加热一定质量KMnO4固体制取O2，生成锰酸钾和二氧化锰，固体质量减小，但钾元素的质量不变，故固体中钾元素的质量分数增大，D错误。
故选D。
15．D
【详解】A、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，但质量比为1：8，该选项不正确；
B、锌比铁活泼，则相同时间时，锌和盐酸反应较快，且由于、，酸是过量，故消耗等质量的锌和铁时，铁产生的氢气的质量较多，该选项不正确；
C、M点不与氧气接触，P点温度没有达到着火点，均不会燃烧，N、Q均与氧气接触，且温度达到着火点，均会燃烧，且Q点时氧气含量较高，则燃烧最旺，该选项不正确；
D、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应过程中固体质量减小，但不会减为零，该选项正确。
故选D。
16．B
【详解】A 、一定量的铝片中加稀盐酸生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：，每54份质量能生成6份质量的氢气，随着反应的进行溶液的质量不断增加，铝完全反应后，溶液增加幅度变大，因此图中的线不应是射线，而应是拆线，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B 、在金属活动顺序中，铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银，向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为，每56份质量的铁置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小；硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小；铁和硝酸银反应后溶液减小幅度大于铁和硝酸铜，当反应完全后，溶液质量不变，图像能正确反映对应变化关系，符合题意；
C 、向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，刚开始金属过量，硫酸完全反应，产生氢气质量相同，两线重合；当硫酸过量时，根据化学方程式Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，等质量的镁和铁与足量硫酸反应，镁生成的氢气质量更多，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、根据化学方程式Mg+2HCl ＝ MgCl2+ H2↑、Zn +2HCl ＝ZnCl2 + H2↑ 可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，向等质量的 Mg 和 Zn 中，分别加入过量的稀盐酸，镁产生氢气的质量比锌多，图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选B。
17．B
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成和的体积与时间的关系为2：1，故正确；
B、一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体不能继续溶解，溶质质量分数不变，故错误；
C、分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应开始时，金属都有剩余，酸相同且不足量，所以产生氢气的质量相等，两条线一致，不断加入酸，金属完全反应后，铁生成氢气的质量更大，故正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液中含有水，水的质量不是从零开始，反应又生成水，水的质量随反应的进行不断增加，当过氧化氢反应完全后，水的质量不变，故正确；
故选B。
18．B
【详解】A、镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是镁、铁、铜，向一定质量氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，参加反应的镁与生成的铜的质量比为24：64，反应后固体的质量增加，溶液质量减少，氯化铜完全反应后，镁再与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应的化学方程式为：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，参加反应的镁与生成的铁的质量比为24：56，反应后固体的质量增加，溶液质量减少，且溶液质量减少的幅度比镁与氯化铜反应减小的幅度小，选项错误；
B、木炭与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳气体，随着生成的二氧化碳的挥发，固体的质量逐渐减小，直至反应停止，选项正确；
C、向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，两份稀盐酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌与生成的氢气的质量比为65：2，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁与生成的氢气的质量比为56：2，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量大一些，选项错误；
D、等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为48：32，则反应后氧气有剩余，选项正确，所以正确选项是BD，故选B。
19．B
【详解】A、炭粉在氧气、空气中燃烧都生成二氧化碳，在氧气中燃烧速率较快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项对应关系正确；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气，溶质质量分数变小，但是不能减小到0，该选项对应关系错误；
C、向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰，水的质量不断增加，完全反应后水的质量不再变化，该选项对应关系正确；
故选：B。
20．B
【详解】A、红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧，红磷燃烧会消耗氧气同时放出热量，反应开始时，集气瓶内气体温度升高对气压的影响较大，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这两个因素都会导致集气瓶内气压降低，最终由于氧气被消耗，集气瓶内的气压低于初始值，图中最终气压等于初始值，A选项错误；
B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的Mg粉、Fe粉，二者都能与稀盐酸反应生成氢气，Mg的金属活动性比Fe强，则Mg粉反应速率更快，相同时间内生成的氢气更多，曲线斜率更大。但氢气来源于稀盐酸，最终等量稀盐酸完全反应后，生成的氢气质量相等，B选项正确；
C、铜片与一定量的硝酸银溶液反应生成硝酸铜、银，化学方程式为，根据化学方程式，每64份质量的Cu能置换出216份质量的Ag，随着反应的进行，固体质量不断增大，待硝酸银完全反应后，固体质量保持不变，C选项错误；
D、向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量，粉末状石灰石与稀盐酸的接触面积更大，反应速率更快，相同时间内产生的二氧化碳更多，曲线斜率更大；另外，等质量块状和粉末状石灰石完全反应后，产生的二氧化碳质量相等，图中块状石灰石的曲线斜率更大，且最终产生的二氧化碳质量不等，D选项错误。
故选：B。
21．C
【详解】在金属活动性顺序中，Mg＞Fe，则镁图反应速率快，等质量的稀硫酸与足量的镁、铁反应，根据化学方程式即质量关系可知，，，金属足量，稀硫酸等量，充分反应后放出氢气质量相等，故选：C。
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