资源简介

江苏省部分校2024-2025学年高二上学期普通高中学业水平合格性考试模拟考试 化学试题
1．（2024高二上·江苏模拟）为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指
A．煤炭 B．二氧化碳 C．碳单质 D．有机物
2．（2024高二上·江苏模拟）能源是经济发展的动力。下列属于化石能源的是
A．太阳能 B．风能 C．潮汐能 D．石油
3．（2024高二上·江苏模拟）水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　)
A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰
4．（2024高二上·江苏模拟）下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl- B．MnO C．Hg2＋ D．Pb2＋
5．（2024高二上·江苏模拟）向下图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是
A．HCl B． C． D．NO
6．（2024高二上·江苏模拟）下列物质属于天然高分子化合物的是
A．麦芽糖 B．天然气 C．聚乙烯 D．蛋白质
7．（2024高二上·江苏模拟）下列化学用语表示正确的是
A．氧原子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：C2H4
C．氢氧化钠的电子式：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
8．（2024高二上·江苏模拟）下列关于氨的性质的描述中，不正确的是
A．有刺激性气味 B．难溶于水
C．常温常压下密度比空气的小 D．遇HCl时产生大量白烟
9．（2024高二上·江苏模拟）某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．HCO B．Ba2+ C．Ag+ D．Al3+
10．（2024高二上·江苏模拟）下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A．氯气 B．氨气 C．氯化钠 D．碳酸钠
11．（2024高二上·江苏模拟）反应：CuO+H2=Cu+H2O属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．（2024高二上·江苏模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．大理石与盐酸反应：
B．铝和溶液的反应：
C．铜和硝酸银溶液反应：
D．溶液与稀硫酸反应：
13．（2024高二上·江苏模拟）在标准状况下，氧气的摩尔质量约为
A．22.4L B．32g·mol-1 C．22.4L·mol-1 D．16g·mol-1
14．（2024高二上·江苏模拟）下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水 B．电解饱和食盐水制取氯气
C．从海带中提取碘 D．用晒盐后苦卤制取金属镁
15．（2024高二上·江苏模拟）下列物质的俗名和化学式相对应的是
A．纯碱——NaHCO3 B．胆矾——CuSO4·5H2O
C．熟石膏——CaSO4 D．明矾——Al2(SO4)3
（2024高二上·江苏模拟）阅读下列材料，完成下列小题。
金属铁广泛应用于生产、生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3，常见的核素有56Fe、57Fe、58Fe等。Fe2O3是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2O3，工业上常将其用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可用作反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的催化剂。
16．绿矾(FeSO4·7H2O)属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
17．56Fe、57Fe和58Fe三种核素之间关系不正确的是
A．中子数相同 B．质子数相同 C．电子数相同 D．互为同位素
18．下列关于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的说法正确的是
A．增大H2O(g)浓度能减慢反应速率
B．使用催化剂可加快反应的速率
C．使用催化剂可实现原料的100%转化
D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率均为0
19．（2024高二上·江苏模拟）下列叙述不正确的是
A．在常温及燃烧条件下与反应的产物相同
B．不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化
C．在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫
D．具有强氧化性，可用于环境消毒
20．（2024高二上·江苏模拟）下列关于乙烯的说法正确的是
A．易溶于水
B．分子中所有原子均在同一直线上
C．分子式为C2H6
D．聚合所得聚乙烯的结构简式为
21．（2024高二上·江苏模拟）下列有机反应属于取代反应且书写正确的是
A．CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
22．（2024高二上·江苏模拟）工业上利用铝热反应：焊接铁轨，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．该反应转移3
C．Al发生还原反应 D．铝热反应可用于制备金属钠
23．（2024高二上·江苏模拟）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其装置如图所示。下列说法不正确的是
A．锌是负极
B．Zn 电极的电极反应式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2
C．Ag2O 电极发生氧化反应
D．电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极
24．（2024高二上·江苏模拟）下列实验方案能达到预期目的的是
A．用分液的方法分离溴水中的Br2
B．用铜粉除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3
C．用焰色反应鉴别NaNO3溶液和KNO3溶液
D．用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体检验溶液中是否含有CO
25．（2024高二上·江苏模拟）X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A．金属性：Y>W
B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z>X
D．W位于周期表第四周期ⅠA族
26．（2024高二上·江苏模拟）学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是
A．化肥能使粮食增产，使用时多多益善
B．纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康
C．“绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质
D．人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理控制油脂的摄入
27．（2024高二上·江苏模拟）NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是
A．“制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na
B．“氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2
C．“侯氏制碱”：将CO2、NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体
D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出
28．（2024高二上·江苏模拟）实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是
A．装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2
B．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸
C．装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气
D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]-
29．（2024高二上·江苏模拟）在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下：
（1）HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是　 　。
（2）转化过程可认为分两步反应进行：
反应I. Mn + H2OMnO + H2↑； 反应Ⅱ. ……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：　 　。
（3）反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是　 　(填字母)。
A.反应放热使温度升高
B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.H2能将MnO转化为MnO2
30．（2024高二上·江苏模拟）硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(用Fe2O3·xH2O表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下：
（1）步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为　 　。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是　 　。
（2）步骤②中加入足量H2O2的目的是　 　。
（3）硫酸铁铵晶体组成的测定。
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体。
通过计算确定该晶体中a∶b∶c的值　 　(写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；绿色化学；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】由分析可知，“碳达峰、碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳；
故答案为：B。
【分析】 碳达峰 是指某个地区或行业的二氧化碳排放量达到历史最高值后，经历平台期后进入持续下降的过程。
2．【答案】D
【知识点】化学在解决能源危机中的重要作用
【解析】【解答】太阳能、风能、潮汐能属于新能源，石油属于化石能源，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】化石能源主要包括煤、石油、天然气。
3．【答案】D
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；
B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；
C. 干冰是固体二氧化碳，C错误；
D. 冰是水，化学式为H2O，D正确。
故答案为：D。
【分析】熟悉物质的俗名与化学式的关系。
4．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】MnO具有强氧化性，Hg2＋、Pb2＋是重金属离子，会对水体造成污染，A符合题意；
故答案为：A。
【分析】 重金属离子（如铜离子、银离子、铬离子，钡离子等）和氧化性离子对水体造成污染。
5．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】HCl易溶于水，O2、CO2在水中溶解度较小，NO不溶于水，则只有A符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题干信息可知，气体X能与水反应或易溶于水，使得圆底烧瓶内气压减小，导致烧杯中的水被外界气压压入圆底烧瓶中，从而出现喷泉实验。
6．【答案】D
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A．麦芽糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，A不选；
B．天然气相对分子质量较小，不是高分子化合物，B不选；
C．聚乙烯为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，C不选；
D．蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，D选；
故答案为：D。
【分析】常见天然高分子化合物有：纤维素、蛋白质、蚕丝、橡胶、淀粉等 。
7．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．氧原子的结构示意图为，故A错误；
B．乙烯的结构简式是CH2= CH2，故B错误；
C．氢氧化钠的电子式为，故C正确；
D．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.氧原子的质子数为8。
B.注意有机物结构简式中的碳碳双键、三键不可省略。
C.氢氧化钠是离子化合物。
D.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子。
8．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】A．氨气为有刺激性气味的气体，A正确；
B．氨气与水分子之间会形成氢键，使得氨气极易溶于水，B错误；
C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，因此氨气的密度小于空气的密度，C正确；
D．氨气为碱性气体，遇HCl时发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生大量白烟，D正确；
故答案为：B
【分析】此题是对氨气性质的考查，结合氨气的性质分析选项即可。
9．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、HCO3－能与H＋反应生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合题意。
B、Ba2＋能与SO42－形成BaSO4沉淀，不可大量共促，B不符合题意。
C、Ag＋能与Cl－形成AgCl沉淀，不可大量共存，C不符合题意。
D、Al3＋与H＋、Cl－、SO42－都不反应，可大量共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可以大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给物质分析。
10．【答案】A
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A；
B．氨气与水反应生成氨水，溶液呈碱性，故不选B；
C．氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解使得溶液呈碱性，故不选D；
故答案为：A。
【分析】 溶液呈酸性，说明存在大量H+，其溶质可能是酸或盐。
11．【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】根据所给方程式，结合分析可知，该反应属于置换反应；
故答案为：C。
【分析】化合反应的特点是多变一，分解反应的特点是一变多，置换反应的特点是化合物与单质反应生成新的化合物和新的单质，复分解反应的特点是AB+CD=AD+CB（A、B、C、D为原子或原子团）。
12．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．大理石主要成分为CaCO3，为难溶物，则该反应的离子方程式是，故A错误；
B．铝和溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式是，故B正确；
C．电荷不守恒，正确的离子方程式是，故C错误；
D．溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式是，故D错误；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
13．【答案】B
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】由分析可知，氧气的摩尔质量为32g·mol-1；
故答案为：B。
【分析】摩尔质量是指单位物质的量物质所具有的质量，以g/mol为单位，在数值上等于分子的相对分子质量或原子的相对原子质量。
14．【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；以氯碱工业为基础的化工生产简介；海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A．蒸馏淡化海水的过程中没有新物质生成，因此不涉及化学变化，A正确；
B．电解饱和食盐水制取氯气，氯气为反应过程中产生的新物质，涉及化学变化，B错误；
C．从海水中提取碘，碘从化合态变为碘单质，生成新物质，涉及化学变化，C错误；
D．用晒盐后苦卤制取金属镁，镁从Mg2+转化为Mg(OH)2再转化为MgCl2，最后转化为Mg，过程中生成新物质，涉及化学变化，D错误；
故答案为：A
【分析】此题是对物质变化的考查，过程中有新物质生成的反应为化学反应；过程中没有新物质生成的反应为物理变化。据此结合选项所给变化进行分析。
15．【答案】B
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A错误；
B．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，B正确；
C．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，C错误；
D．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D错误
故答案为：B。
【分析】熟悉常见物质的俗名与化学式的关系。
【答案】16．C
17．A
18．B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；元素、核素；物质的简单分类
【解析】【分析】（1）化合物是由至少两种元素组成的纯净物。
（2）56Fe、57Fe和58Fe的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素。
（3）A．增大反应物浓度，能加快反应速率。
B．使用催化剂能加快反应速率。
C．该反应是可逆反应。
D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等，但不为0。
16．绿矾(FeSO4·7H2O)是一种结晶水，硫酸亚铁是由亚铁离子和酸根离子构成的盐，由多种元素组成，故不属于单质、不属于氧化物、不属于混合物，属于化合物；
选C。
17．56Fe、57Fe和58Fe的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素；
故选A。
18．A．增大反应物浓度，能够增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，即增大H2O(g)浓度能加快反应速率，A错误；
B．使用催化剂能够降低反应所需要的活化能，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，B正确；
C．反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 是可逆反应，可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，C错误；
D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等，但均不为0，正、逆反应均未停止，D错误；
选B。
19．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A．Na与O2在常温下反应生成氧化钠，在燃烧条件下反应生成过氧化钠，故A错误；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不会产生H2，故B正确；
C．碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A.Na与O2在不同条件下反应的产物不同。
B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化。
C.结合物质性质进行分析。
D.次氯酸钠具有强氧化性。
20．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；聚合反应
【解析】【解答】A．乙烯难溶于水，A项错误；
B．乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上，但不在同一直线上，B项错误；
C.乙烯的分子式为C2H4，C项错误；
D．聚乙烯的结构简式为 ，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.烯烃难溶于水。
B.乙烯的结构简式为CH2=CH2，属于平面型。
C.熟悉常见物质的分子式。
D.注意聚乙烯的结构简式中没有碳碳双键。
21．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；乙烯的物理、化学性质；甲烷的取代反应；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】A．烷烃与氯气在光照条件下的反应属于取代反应，其方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，A不合题意；
B．该反应属于加成反应，正确写法为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，B不合题意；
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，C符合题意；
D．乙醇的催化氧化的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。
22．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；探究铝热反应
【解析】【解答】A．根据化学方程式，反应前后，铁元素化合价由+3降为0，则 为氧化剂，A正确；
B．该反应中Al元素化合价由0升为+3，结合化学方程式，则该反应转移6， B错误；
C．根据化学方程式，反应前后，Al元素化合价升高，发生氧化反应，C错误；
D．由分析可知，铝热反应不能制备金属钠，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.氧化剂中部分元素化合价降低。
B.根据反应中元素化合价升或降的总数进行判断。
C.氧化剂发生还原反应。
D.铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质。
23．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，锌为负极，A正确；
B．由分析可知，Zn电极 的电极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，B正确；
C．Ag2O电极作正极，得电子发生还原反应，C错误；
D．由分析可知，锌作负极，Ag2O电极作正极，电子由负极向正极移动，则 电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极 ，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，该装置为原电池，结合反应方程式，Zn电极失电子发生氧化反应，作负极，其电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则Ag2O电极作正极，其电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
24．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；焰色反应；分液和萃取；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．溴溶于水，不能用分液的方法分离，A错误；
B．铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，引入Cu2+杂质，B错误；
C．NaNO3溶液和KNO3溶液中的阳离子不同，能用焰色反应来鉴别，C正确；
D．用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.分液用于分离互不相溶的液体。
B.注意除杂不要引入新杂质。
C.不同的阳离子，焰色试验的现象不同。
D.注意CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊。
25．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．由分析可知，Y、W分别为Na、K，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，则金属性：W＞Y，A错误；
B．由分析可知，X为O，Y为Na，Z为S，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径随核外电子层数增多而增大，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)，B错误；
C．由分析可知，X为O， Z为S，同主族元素的非金属越强，其简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z，C错误；
D．由分析可知，W为K元素，位于周期表第四周期ⅠA族，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息， X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍， 而原子最外层电子数不超过8，则X的最外层电子数为6，可推出X为氧元素， X与Z同主族， 且X的原子序数比Z小，则Z为硫元素； Y在同周期主族元素中原子半径最大 ，结合Y的原子序数介于X与Z之间，可推出Y为钠元素； Y与W同主族 ，且Y的原子序数比W小，可推出W为钾元素。
26．【答案】D
【知识点】营养均衡与人体健康的关系；化肥、农药及其合理利用；绿色化学
【解析】【解答】A．适量使用化肥益于粮食增产，A错误；
B．由分析可知，长期喝纯净水不利于身心健康，B错误；
C．由分析可知，“绿色化学”并不是绝对不使用有毒、有污染的物质，C错误；
D．人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等问题，应科学合理控制油脂的摄入，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.适量使用化肥益于粮食增产。
B.纯净水中缺少人体所需的矿物质。
C.“绿色化学”思想要求在生产生活中减少有毒、有污染物质的使用并不产生对环境有害的化学物质。
D.人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等问题。
27．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；以氯碱工业为基础的化工生产简介
【解析】【解答】A．电解熔融的氯化钠可制备金属钠，故A正确；
B．电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2，故B正确；
C．将二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，故C错误；
D．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.注意不能电解氯化钠的水溶液。
B.电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2。
C.碳酸氢钠的溶解度较小，较易析出。
D.皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度。
28．【答案】A
【知识点】制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．装置a中Cu元素由+2价变为+1价，因此每生成1 mol CuCl，转移1mol电子，根据得失电子守恒，理论上至少需要通入标准状况下11.2 L SO2，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，装置b两侧导管一样长，装置b作为安全瓶，起到防止倒吸的作用，故B正确；
C．二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置c中的液体为NaOH浓溶液，起到吸收尾气的作用，故C正确；
D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，溶液中c(Cl－)增大，使得CuCl转化为[CuCl2]-，导致CuCl产率减小，故D正确；
故答案为：A
【分析】A、根据得失电子守恒进行计算。
B、装置b为安全瓶，起防倒吸作用。
C、装置c为尾气吸收装置，结合SO2的性质确定装置c中的试剂。
D、当n(NaCl)/n(CuSO4)＞1.6时，溶液中c(Cl－)增大，CuCl转化为[CuCl2]-。
29．【答案】（1）3
（2）CO2 + H2 HCOOH
（3）B
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素；有机物中的官能团
【解析】【解答】（1）甲酸的结构式为 ，HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目为3；
故答案为：3；
（2）根据总反应为Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，减去反应Ⅰ，即为反应Ⅱ；
故答案为：；
（3）A．温度升高，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都会增大，A不符合题意；
B．反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用，生成HCOOH的速率增大，B符合题意；
C．氢气与二氧化碳反应生成甲酸，C不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）注意碳氧双键中有1个σ键和1个π键。
（2）总反应是由反应Ⅰ与反应Ⅱ相加得到的。
（3）反应速率的影响因素有：温度、浓度、压强、催化剂等。
（1）甲酸的结构式为 ，HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目为3；
故答案为：3；
（2）根据总反应为Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，减去反应Ⅰ，即为反应Ⅱ；
故答案为：；
（3）A．温度升高，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都会增大，A不符合题意；
B．反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用，生成HCOOH的速率增大，B符合题意；
C．氢气与二氧化碳反应生成甲酸，C不符合题意；
故答案为：B。
30．【答案】（1）Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O；铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）1∶1∶2
【知识点】硫酸根离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）步骤①中，铁锈Fe2O3·xH2O与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O；该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险。
（2）Fe与硫酸反应生成FeSO4，H2O2能氧化亚铁离子为铁离子，步骤②中加入足量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。
（3）步骤2中白色沉淀1.165g为BaSO4，根据则n()=n(BaSO4)=，步骤3中0.2g固体为Fe2O3，根据铁原子守恒有n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×，根据电荷守恒有n()+3n(Fe3+)=2n()，即n()=0.005mol×2-0.0025mol×3=0.0025mol，故a：b：c=0.0025mol：0.0025mol：0.005mol=1：1：2。
【分析】根据题干信息及流程图，反应①是铁、氧化铁与硫酸反应，得到的溶液1中主要含有硫酸铁、硫酸亚铁，H2O2具有氧化性，反应②中H2O2把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，即溶液2的主要成分是硫酸铁，反应③中硫酸铁与(NH4)2SO4反应生成硫酸铁铵。
（1）步骤①中，铁锈Fe2O3·xH2O与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O；该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险。
（2）Fe与硫酸反应生成FeSO4，H2O2能氧化亚铁离子为铁离子，步骤②中加入足量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。
（3）步骤2中白色沉淀1.165g为BaSO4，根据则n()=n(BaSO4)=，步骤3中0.2g固体为Fe2O3，根据铁原子守恒有n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×，根据电荷守恒有n()+3n(Fe3+)=2n()，即n()=0.005mol×2-0.0025mol×3=0.0025mol，故a：b：c=0.0025mol：0.0025mol：0.005mol=1：1：2。
1 / 1江苏省部分校2024-2025学年高二上学期普通高中学业水平合格性考试模拟考试 化学试题
1．（2024高二上·江苏模拟）为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指
A．煤炭 B．二氧化碳 C．碳单质 D．有机物
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；绿色化学；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】由分析可知，“碳达峰、碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳；
故答案为：B。
【分析】 碳达峰 是指某个地区或行业的二氧化碳排放量达到历史最高值后，经历平台期后进入持续下降的过程。
2．（2024高二上·江苏模拟）能源是经济发展的动力。下列属于化石能源的是
A．太阳能 B．风能 C．潮汐能 D．石油
【答案】D
【知识点】化学在解决能源危机中的重要作用
【解析】【解答】太阳能、风能、潮汐能属于新能源，石油属于化石能源，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】化石能源主要包括煤、石油、天然气。
3．（2024高二上·江苏模拟）水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是(　　)
A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰
【答案】D
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A. 水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；
B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；
C. 干冰是固体二氧化碳，C错误；
D. 冰是水，化学式为H2O，D正确。
故答案为：D。
【分析】熟悉物质的俗名与化学式的关系。
4．（2024高二上·江苏模拟）下列离子不会对水体造成污染的是
A．Cl- B．MnO C．Hg2＋ D．Pb2＋
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】MnO具有强氧化性，Hg2＋、Pb2＋是重金属离子，会对水体造成污染，A符合题意；
故答案为：A。
【分析】 重金属离子（如铜离子、银离子、铬离子，钡离子等）和氧化性离子对水体造成污染。
5．（2024高二上·江苏模拟）向下图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是
A．HCl B． C． D．NO
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】HCl易溶于水，O2、CO2在水中溶解度较小，NO不溶于水，则只有A符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题干信息可知，气体X能与水反应或易溶于水，使得圆底烧瓶内气压减小，导致烧杯中的水被外界气压压入圆底烧瓶中，从而出现喷泉实验。
6．（2024高二上·江苏模拟）下列物质属于天然高分子化合物的是
A．麦芽糖 B．天然气 C．聚乙烯 D．蛋白质
【答案】D
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A．麦芽糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，A不选；
B．天然气相对分子质量较小，不是高分子化合物，B不选；
C．聚乙烯为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，C不选；
D．蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，D选；
故答案为：D。
【分析】常见天然高分子化合物有：纤维素、蛋白质、蚕丝、橡胶、淀粉等 。
7．（2024高二上·江苏模拟）下列化学用语表示正确的是
A．氧原子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：C2H4
C．氢氧化钠的电子式：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．氧原子的结构示意图为，故A错误；
B．乙烯的结构简式是CH2= CH2，故B错误；
C．氢氧化钠的电子式为，故C正确；
D．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.氧原子的质子数为8。
B.注意有机物结构简式中的碳碳双键、三键不可省略。
C.氢氧化钠是离子化合物。
D.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子。
8．（2024高二上·江苏模拟）下列关于氨的性质的描述中，不正确的是
A．有刺激性气味 B．难溶于水
C．常温常压下密度比空气的小 D．遇HCl时产生大量白烟
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途
【解析】【解答】A．氨气为有刺激性气味的气体，A正确；
B．氨气与水分子之间会形成氢键，使得氨气极易溶于水，B错误；
C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，因此氨气的密度小于空气的密度，C正确；
D．氨气为碱性气体，遇HCl时发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生大量白烟，D正确；
故答案为：B
【分析】此题是对氨气性质的考查，结合氨气的性质分析选项即可。
9．（2024高二上·江苏模拟）某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．HCO B．Ba2+ C．Ag+ D．Al3+
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、HCO3－能与H＋反应生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合题意。
B、Ba2＋能与SO42－形成BaSO4沉淀，不可大量共促，B不符合题意。
C、Ag＋能与Cl－形成AgCl沉淀，不可大量共存，C不符合题意。
D、Al3＋与H＋、Cl－、SO42－都不反应，可大量共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可以大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给物质分析。
10．（2024高二上·江苏模拟）下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A．氯气 B．氨气 C．氯化钠 D．碳酸钠
【答案】A
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A；
B．氨气与水反应生成氨水，溶液呈碱性，故不选B；
C．氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解使得溶液呈碱性，故不选D；
故答案为：A。
【分析】 溶液呈酸性，说明存在大量H+，其溶质可能是酸或盐。
11．（2024高二上·江苏模拟）反应：CuO+H2=Cu+H2O属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】根据所给方程式，结合分析可知，该反应属于置换反应；
故答案为：C。
【分析】化合反应的特点是多变一，分解反应的特点是一变多，置换反应的特点是化合物与单质反应生成新的化合物和新的单质，复分解反应的特点是AB+CD=AD+CB（A、B、C、D为原子或原子团）。
12．（2024高二上·江苏模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．大理石与盐酸反应：
B．铝和溶液的反应：
C．铜和硝酸银溶液反应：
D．溶液与稀硫酸反应：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．大理石主要成分为CaCO3，为难溶物，则该反应的离子方程式是，故A错误；
B．铝和溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式是，故B正确；
C．电荷不守恒，正确的离子方程式是，故C错误；
D．溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式是，故D错误；
故答案为：B。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
13．（2024高二上·江苏模拟）在标准状况下，氧气的摩尔质量约为
A．22.4L B．32g·mol-1 C．22.4L·mol-1 D．16g·mol-1
【答案】B
【知识点】摩尔质量
【解析】【解答】由分析可知，氧气的摩尔质量为32g·mol-1；
故答案为：B。
【分析】摩尔质量是指单位物质的量物质所具有的质量，以g/mol为单位，在数值上等于分子的相对分子质量或原子的相对原子质量。
14．（2024高二上·江苏模拟）下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用蒸馏法淡化海水 B．电解饱和食盐水制取氯气
C．从海带中提取碘 D．用晒盐后苦卤制取金属镁
【答案】A
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；以氯碱工业为基础的化工生产简介；海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A．蒸馏淡化海水的过程中没有新物质生成，因此不涉及化学变化，A正确；
B．电解饱和食盐水制取氯气，氯气为反应过程中产生的新物质，涉及化学变化，B错误；
C．从海水中提取碘，碘从化合态变为碘单质，生成新物质，涉及化学变化，C错误；
D．用晒盐后苦卤制取金属镁，镁从Mg2+转化为Mg(OH)2再转化为MgCl2，最后转化为Mg，过程中生成新物质，涉及化学变化，D错误；
故答案为：A
【分析】此题是对物质变化的考查，过程中有新物质生成的反应为化学反应；过程中没有新物质生成的反应为物理变化。据此结合选项所给变化进行分析。
15．（2024高二上·江苏模拟）下列物质的俗名和化学式相对应的是
A．纯碱——NaHCO3 B．胆矾——CuSO4·5H2O
C．熟石膏——CaSO4 D．明矾——Al2(SO4)3
【答案】B
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A错误；
B．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，B正确；
C．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，C错误；
D．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D错误
故答案为：B。
【分析】熟悉常见物质的俗名与化学式的关系。
（2024高二上·江苏模拟）阅读下列材料，完成下列小题。
金属铁广泛应用于生产、生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3，常见的核素有56Fe、57Fe、58Fe等。Fe2O3是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2O3，工业上常将其用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可用作反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的催化剂。
16．绿矾(FeSO4·7H2O)属于
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
17．56Fe、57Fe和58Fe三种核素之间关系不正确的是
A．中子数相同 B．质子数相同 C．电子数相同 D．互为同位素
18．下列关于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的说法正确的是
A．增大H2O(g)浓度能减慢反应速率
B．使用催化剂可加快反应的速率
C．使用催化剂可实现原料的100%转化
D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率均为0
【答案】16．C
17．A
18．B
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；元素、核素；物质的简单分类
【解析】【分析】（1）化合物是由至少两种元素组成的纯净物。
（2）56Fe、57Fe和58Fe的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素。
（3）A．增大反应物浓度，能加快反应速率。
B．使用催化剂能加快反应速率。
C．该反应是可逆反应。
D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等，但不为0。
16．绿矾(FeSO4·7H2O)是一种结晶水，硫酸亚铁是由亚铁离子和酸根离子构成的盐，由多种元素组成，故不属于单质、不属于氧化物、不属于混合物，属于化合物；
选C。
17．56Fe、57Fe和58Fe的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素；
故选A。
18．A．增大反应物浓度，能够增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，即增大H2O(g)浓度能加快反应速率，A错误；
B．使用催化剂能够降低反应所需要的活化能，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，B正确；
C．反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 是可逆反应，可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，C错误；
D．达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等，但均不为0，正、逆反应均未停止，D错误；
选B。
19．（2024高二上·江苏模拟）下列叙述不正确的是
A．在常温及燃烧条件下与反应的产物相同
B．不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化
C．在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫
D．具有强氧化性，可用于环境消毒
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A．Na与O2在常温下反应生成氧化钠，在燃烧条件下反应生成过氧化钠，故A错误；
B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不会产生H2，故B正确；
C．碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确；
D．次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确；
故答案为：A。
【分析】A.Na与O2在不同条件下反应的产物不同。
B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化。
C.结合物质性质进行分析。
D.次氯酸钠具有强氧化性。
20．（2024高二上·江苏模拟）下列关于乙烯的说法正确的是
A．易溶于水
B．分子中所有原子均在同一直线上
C．分子式为C2H6
D．聚合所得聚乙烯的结构简式为
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；聚合反应
【解析】【解答】A．乙烯难溶于水，A项错误；
B．乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上，但不在同一直线上，B项错误；
C.乙烯的分子式为C2H4，C项错误；
D．聚乙烯的结构简式为 ，D项正确；
故答案为：D。
【分析】A.烯烃难溶于水。
B.乙烯的结构简式为CH2=CH2，属于平面型。
C.熟悉常见物质的分子式。
D.注意聚乙烯的结构简式中没有碳碳双键。
21．（2024高二上·江苏模拟）下列有机反应属于取代反应且书写正确的是
A．CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；乙烯的物理、化学性质；甲烷的取代反应；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】A．烷烃与氯气在光照条件下的反应属于取代反应，其方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，A不合题意；
B．该反应属于加成反应，正确写法为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，B不合题意；
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，C符合题意；
D．乙醇的催化氧化的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。
22．（2024高二上·江苏模拟）工业上利用铝热反应：焊接铁轨，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．该反应转移3
C．Al发生还原反应 D．铝热反应可用于制备金属钠
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；探究铝热反应
【解析】【解答】A．根据化学方程式，反应前后，铁元素化合价由+3降为0，则 为氧化剂，A正确；
B．该反应中Al元素化合价由0升为+3，结合化学方程式，则该反应转移6， B错误；
C．根据化学方程式，反应前后，Al元素化合价升高，发生氧化反应，C错误；
D．由分析可知，铝热反应不能制备金属钠，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.氧化剂中部分元素化合价降低。
B.根据反应中元素化合价升或降的总数进行判断。
C.氧化剂发生还原反应。
D.铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质。
23．（2024高二上·江苏模拟）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其装置如图所示。下列说法不正确的是
A．锌是负极
B．Zn 电极的电极反应式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2
C．Ag2O 电极发生氧化反应
D．电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，锌为负极，A正确；
B．由分析可知，Zn电极 的电极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，B正确；
C．Ag2O电极作正极，得电子发生还原反应，C错误；
D．由分析可知，锌作负极，Ag2O电极作正极，电子由负极向正极移动，则 电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极 ，D正确；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，该装置为原电池，结合反应方程式，Zn电极失电子发生氧化反应，作负极，其电极反应式为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则Ag2O电极作正极，其电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
24．（2024高二上·江苏模拟）下列实验方案能达到预期目的的是
A．用分液的方法分离溴水中的Br2
B．用铜粉除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3
C．用焰色反应鉴别NaNO3溶液和KNO3溶液
D．用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体检验溶液中是否含有CO
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；焰色反应；分液和萃取；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．溴溶于水，不能用分液的方法分离，A错误；
B．铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，引入Cu2+杂质，B错误；
C．NaNO3溶液和KNO3溶液中的阳离子不同，能用焰色反应来鉴别，C正确；
D．用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.分液用于分离互不相溶的液体。
B.注意除杂不要引入新杂质。
C.不同的阳离子，焰色试验的现象不同。
D.注意CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊。
25．（2024高二上·江苏模拟）X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A．金属性：Y>W
B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z>X
D．W位于周期表第四周期ⅠA族
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．由分析可知，Y、W分别为Na、K，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，则金属性：W＞Y，A错误；
B．由分析可知，X为O，Y为Na，Z为S，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径随核外电子层数增多而增大，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)，B错误；
C．由分析可知，X为O， Z为S，同主族元素的非金属越强，其简单氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z，C错误；
D．由分析可知，W为K元素，位于周期表第四周期ⅠA族，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息， X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍， 而原子最外层电子数不超过8，则X的最外层电子数为6，可推出X为氧元素， X与Z同主族， 且X的原子序数比Z小，则Z为硫元素； Y在同周期主族元素中原子半径最大 ，结合Y的原子序数介于X与Z之间，可推出Y为钠元素； Y与W同主族 ，且Y的原子序数比W小，可推出W为钾元素。
26．（2024高二上·江苏模拟）学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是
A．化肥能使粮食增产，使用时多多益善
B．纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康
C．“绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质
D．人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理控制油脂的摄入
【答案】D
【知识点】营养均衡与人体健康的关系；化肥、农药及其合理利用；绿色化学
【解析】【解答】A．适量使用化肥益于粮食增产，A错误；
B．由分析可知，长期喝纯净水不利于身心健康，B错误；
C．由分析可知，“绿色化学”并不是绝对不使用有毒、有污染的物质，C错误；
D．人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等问题，应科学合理控制油脂的摄入，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.适量使用化肥益于粮食增产。
B.纯净水中缺少人体所需的矿物质。
C.“绿色化学”思想要求在生产生活中减少有毒、有污染物质的使用并不产生对环境有害的化学物质。
D.人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等问题。
27．（2024高二上·江苏模拟）NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是
A．“制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na
B．“氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2
C．“侯氏制碱”：将CO2、NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体
D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；以氯碱工业为基础的化工生产简介
【解析】【解答】A．电解熔融的氯化钠可制备金属钠，故A正确；
B．电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2，故B正确；
C．将二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，故C错误；
D．皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A.注意不能电解氯化钠的水溶液。
B.电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2。
C.碳酸氢钠的溶解度较小，较易析出。
D.皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度。
28．（2024高二上·江苏模拟）实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是
A．装置a中每生成1 mol CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2
B．装置b的作用是安全瓶，防止倒吸
C．装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气
D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]-
【答案】A
【知识点】制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．装置a中Cu元素由+2价变为+1价，因此每生成1 mol CuCl，转移1mol电子，根据得失电子守恒，理论上至少需要通入标准状况下11.2 L SO2，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，装置b两侧导管一样长，装置b作为安全瓶，起到防止倒吸的作用，故B正确；
C．二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置c中的液体为NaOH浓溶液，起到吸收尾气的作用，故C正确；
D．当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，溶液中c(Cl－)增大，使得CuCl转化为[CuCl2]-，导致CuCl产率减小，故D正确；
故答案为：A
【分析】A、根据得失电子守恒进行计算。
B、装置b为安全瓶，起防倒吸作用。
C、装置c为尾气吸收装置，结合SO2的性质确定装置c中的试剂。
D、当n(NaCl)/n(CuSO4)＞1.6时，溶液中c(Cl－)增大，CuCl转化为[CuCl2]-。
29．（2024高二上·江苏模拟）在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下：
（1）HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是　 　。
（2）转化过程可认为分两步反应进行：
反应I. Mn + H2OMnO + H2↑； 反应Ⅱ. ……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：　 　。
（3）反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是　 　(填字母)。
A.反应放热使温度升高
B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.H2能将MnO转化为MnO2
【答案】（1）3
（2）CO2 + H2 HCOOH
（3）B
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率的影响因素；有机物中的官能团
【解析】【解答】（1）甲酸的结构式为 ，HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目为3；
故答案为：3；
（2）根据总反应为Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，减去反应Ⅰ，即为反应Ⅱ；
故答案为：；
（3）A．温度升高，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都会增大，A不符合题意；
B．反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用，生成HCOOH的速率增大，B符合题意；
C．氢气与二氧化碳反应生成甲酸，C不符合题意；
故答案为：B。
【分析】（1）注意碳氧双键中有1个σ键和1个π键。
（2）总反应是由反应Ⅰ与反应Ⅱ相加得到的。
（3）反应速率的影响因素有：温度、浓度、压强、催化剂等。
（1）甲酸的结构式为 ，HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目为3；
故答案为：3；
（2）根据总反应为Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，减去反应Ⅰ，即为反应Ⅱ；
故答案为：；
（3）A．温度升高，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都会增大，A不符合题意；
B．反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用，生成HCOOH的速率增大，B符合题意；
C．氢气与二氧化碳反应生成甲酸，C不符合题意；
故答案为：B。
30．（2024高二上·江苏模拟）硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(用Fe2O3·xH2O表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下：
（1）步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为　 　。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是　 　。
（2）步骤②中加入足量H2O2的目的是　 　。
（3）硫酸铁铵晶体组成的测定。
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体。
通过计算确定该晶体中a∶b∶c的值　 　(写出计算过程)。
【答案】（1）Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O；铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）1∶1∶2
【知识点】硫酸根离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）步骤①中，铁锈Fe2O3·xH2O与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O；该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险。
（2）Fe与硫酸反应生成FeSO4，H2O2能氧化亚铁离子为铁离子，步骤②中加入足量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。
（3）步骤2中白色沉淀1.165g为BaSO4，根据则n()=n(BaSO4)=，步骤3中0.2g固体为Fe2O3，根据铁原子守恒有n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×，根据电荷守恒有n()+3n(Fe3+)=2n()，即n()=0.005mol×2-0.0025mol×3=0.0025mol，故a：b：c=0.0025mol：0.0025mol：0.005mol=1：1：2。
【分析】根据题干信息及流程图，反应①是铁、氧化铁与硫酸反应，得到的溶液1中主要含有硫酸铁、硫酸亚铁，H2O2具有氧化性，反应②中H2O2把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，即溶液2的主要成分是硫酸铁，反应③中硫酸铁与(NH4)2SO4反应生成硫酸铁铵。
（1）步骤①中，铁锈Fe2O3·xH2O与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O；该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险。
（2）Fe与硫酸反应生成FeSO4，H2O2能氧化亚铁离子为铁离子，步骤②中加入足量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。
（3）步骤2中白色沉淀1.165g为BaSO4，根据则n()=n(BaSO4)=，步骤3中0.2g固体为Fe2O3，根据铁原子守恒有n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×，根据电荷守恒有n()+3n(Fe3+)=2n()，即n()=0.005mol×2-0.0025mol×3=0.0025mol，故a：b：c=0.0025mol：0.0025mol：0.005mol=1：1：2。
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