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山东省济南市莱芜区2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题
1．（2024九下·莱芜期中）物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，没有发生化学变化的是
A．燃放烟花 B．葡萄酿酒
C．切割玻璃 D．酸雨侵蚀
2．（2024九下·莱芜期中）下列做法与提倡的“建设环保城市”相符的是
A．焚烧农田中产生的秸秆，增加土地肥效
B．向蔬菜上喷洒毒性强的农药，预防虫害
C．春节期间大量燃放鞭炮，增加节日气氛
D．推广使用风力发电代替火力发电
3．（2024九下·莱芜期中）化学与生活密切相关。下列做法合理的是
A．制作食品时随意添加食品添加剂
B．馒头发霉变质后，加热一下可以继续食用
C．用甲醛浸泡海鲜，以防止海鲜变质
D．为了使面包松软可口，制作面包时可加入小苏打
4．（2024九下·莱芜期中）下列实验操作不正确的是
A．稀释浓硫酸 B．闻药品气味
C．检查气密性 D．加热液体
5．（2024九下·莱芜期中）某粒子结构示意图如图所示。下列对该粒子的判断不正确的是
A．原子核内有16个质子 B．在发生化学变化时易得电子
C．该粒子是阳离子 D．该粒子属于非金属元素
6．（2024九下·莱芜期中）下列有关化学观念的叙述正确的是
A．物质构成：水是由氢原子和氧原子构成的
B．物质分类：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
C．物质变化：可以利用铁粉与盐酸反应制取氯化铁
D．物质用途：可以用熟石灰中和酸性土壤
7．（2024九下·莱芜期中）下列有关化学规律的描述正确的是
A．氧气具有可燃性，可以用作燃料
B．复分解反应中各元素的化合价不变
C．可以使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
D．均一，稳定的物质一定是溶液
8．（2024九下·莱芜期中）如图所示，小烧杯中的浓氨水和酚酞试液用大烧杯罩住，大烧杯外的小烧杯中盛有同浓度、同体积的酚酞试液。下列说法不正确的是
A．实验现象是浓氨水首先变红，大烧杯内的酚酞试液随后变红
B．该实验证明了分子是在不断运动的
C．大烧杯外的酚酞试液在实验中起到对照作用
D．该实验还能证明浓氨水具有易挥发的性质
9．（2024九下·莱芜期中）下列关于燃烧与燃料的说法正确的是
A．燃烧必须要有氧气的参与
B．降低可燃物的着火点，可以使不易燃烧的物质变得容易燃烧
C．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈
D．我国化石燃料储量丰富，可以不受限制地使用
10．（2024九下·莱芜期中）向由单一化合物X形成的溶液中，分别加入石蕊试液、Na2CO3溶液，稀硫酸，产生的现象如表所示。下列关于X溶液的叙述正确的是
加入的溶液 石蕊试液 Na2CO3溶液 稀硫酸
现象 变蓝 白色沉淀 白色沉淀
A．该溶液一定为蓝色溶液 B．该溶液可能是氢氧化钙溶液
C．该溶液的阴离子是OH- D．该溶液可能是氯化钡溶液
11．（2024九下·莱芜期中）某化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．参加反应的A与B的质量比为18：71
B．该反应属于氧化反应
C．反应后氢元素的化合价降低
D．该反应前后分子的数目不变
12．（2024九下·莱芜期中）以下实验方案设计中，不正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂方案
A 锌粉 铜粉 加入过量硫酸铜溶液，过滤
B CO2 CO 点燃
C CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末，过滤
D Na2CO3固体 NaHCO3固体 充分加热至固体不再分解
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九下·莱芜期中）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲中含有少量乙，用降温结晶的方法提纯甲
B．t2℃时，50g水中加入20g甲后为饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量乙大于甲
14．（2024九下·莱芜期中）向一定质量的Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤液一定为无色 B．滤渣质量一定小于ag
C．滤液中一定含有Zn2+和Fe3+ D．滤渣中一定含有Fe和Cu
15．（2024九下·莱芜期中）常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙；将生成的气体乙通入足量NaOH溶液中，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液的质量增加4.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量为4.4g
B．溶液甲中含有两种溶质
C．原固体混合物中钠元素的质量为2.3g
D．反应中涉及中和反应
16．（2024九下·莱芜期中）回答下列问题：
（1）按要求从碳酸钠、硫酸，生石灰，碳酸、碳酸钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可作食品干燥剂的氧化物：　 　；
②有毒的气体：　 　；
③易分解的酸：　 　；
④难溶性的盐：　 　；
⑤海水制碱中的“碱”：　 　。
（2）我们生活中处处离不开化学，化学创造美好生活。
①某公园河边的铁制护栏有锈迹出现，环卫工人先是用一种溶液对护栏进行刷洗，除掉了锈迹，然后在护栏的表面喷了一层油漆。环卫工人使用的除锈溶液可能是　 　(填选项序号之一)。
A.食盐溶液 B.氢氧化钙溶液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
喷油漆的目的是为了防止护栏继续生锈，其防锈原理为　 　。
②均衡膳食是青少年健康成长的保障，日常进食中除了有米饭、馒头等主食以及肉蛋奶之外，还需要多吃水果和蔬菜，在这里米饭，馒头富含的营养物质是　 　(填选项序号之一)。
A.脂肪 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素
③现代农业生产中会用到化学肥料和农药。波尔多液是―种农业上常用的杀菌剂。波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是　 　(用化学方程式表示)。
17．（2024九下·莱芜期中）“碳中和”背景下，我国氢能产业迎来了快速发展期。
（1）2023年6月，我国高产能的焦化尾气制燃料氢项目正式进入投产阶段，达产后将实现年产燃料电池用氢气7200吨，每年可助力二氧化碳减排超81000吨。
氢气燃烧的化学方程式为　 　，反应类型属于　 　。氢能源与煤，石油相比，优点是　 　。
（2）2023年3月，新疆库车绿氢示范项目220千伏变电站送电成功。这是我国首个万吨级光伏绿氢示范项目，主要包括光伏发电，输变电，电解水制氢.储氢，输氢五大部分。光伏发电中的太阳能电池组件是由高效晶体硅太阳能电池片，超白布纹钢化玻璃，EVA(一种聚合物材料)，透明TPT(一种聚合物复合膜)背板及铝合金边框组成的。
钢化玻璃的主要成分之一是Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)；Na2SiO3中元素质量分数最小的是　 　(填元素名称)；Na2SiO3中硅元素的化合价为　 　。
（3）2023年6月，我国自主研发项目“液态储氢加氢示范系统及其关键设备研制”课题通过验收，标志着液态储氢加氢示范系统及其关键设备研制技术取得重大突破。加氢站技术突破、设施完善和快速布局，是氢燃料电池汽车推广应用，氢能产业加快发展的前置条件。
①这里提到的氢燃料电池是―种将　 　能转化为电能的装置。
②新系统给车载储氢罐加氢，车载储氢罐用环氧树脂材料作为外壳，用聚乙烯等材料作为内衬，聚乙烯属于　 　 (填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)材料。
18．（2024九下·莱芜期中）下图是实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求回答下列问题：
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体。(提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为　 　(按从左到右的顺序填写仪器序号字母)；写出装置A中发生反应的化学方程式：　 　。
②收集CO2气体时，检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰　 　，则证明CO2已收集满。
（2）化学小组的同学欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：CO和CO2的混合气体→C1→E→B→C2(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。
①C1的作用是　 　，C1中发生反应的化学方程式为　 　。
②B中出现的现象是　 　，B中发生反应的化学方程式为　 　。
③若充分反应后，C2质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数是　 　(精确至0.1%)。在该实验中，若不连接C1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”“不影响”之一)。
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施：　 　。
19．（2024九下·莱芜期中）Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。
（1）要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择　 　(填选项序号之一)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③酚酞试液 ④硝酸钾溶液
（2）在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是　 　。
（3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液　 　(填选项序号之一)。
①没有变质 ②部分变质 ③全部变质
烧杯内发生反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ.实验推理是科学探究的一种重要方法。现欲探究某白色固体混合物A的成分，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。
（4）实验操作1的名称是　 　。
（5）气体D的化学式是　 　；用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变　 　色。
（6）白色固体A中一定不含　 　 (填化学式)，请说明判断的理由：　 　。
（7）白色固体A中还不能确定存在的物质是　 　(填化学式)。溶液E中一定存在的阳离子是　 　(填离子符号)。
（8）写出生成沉淀F的化学方程式：　 　。
20．（2024九下·莱芜期中）侯氏制碱法为世界制碱技术谱写了新的篇章，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。请回答下列问题：
（1）制取纯碱的流程如图所示。
①图中所示流程通入氨气的目的是　 　。
②小苏打从溶液中首先结晶出来的原因是　 　。
③小苏打变成纯碱所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）向214.4gCaCl2和HCl的混合溶液中逐漓加入未知浓度的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量之间的关系如图所示。
①当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为　 　(填化学式)。
②当滴入Na2CO3溶液200g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求此时溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、燃放烟火的过程发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，A正确；
B、葡萄酿酒的过程有新物质（酒精等）生成，属于化学变化，B正确；
C、切割玻璃的过程无新物质生成，属于物理变化，C错误；
D、酸雨侵蚀，酸雨和这些物质发生了反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，D错误。
故答案为：C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、焚烧农田中产生的秸秆，会产生大量的烟，污染空气，A不符合题意；
B、沾有毒性强农药的蔬菜进入人体会导致死亡，B不符合题意；
C、春节期间大量燃放鞭炮，会污染空气，C不符合题意；
D、推广使用风力发电代替火力发电，有利于建设环保城市，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
1.节约水电：随手关灯，洗完手及时关水龙头；电器不用时拔掉插头，避免待机耗电；合理设置空调温度，减少不必要的能源浪费。
2.自带用品：出门购物带上自己的环保袋，去餐厅吃饭带上自己的碗筷，拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染。
3.绿色出行：短距离出行尽量选择步行或骑自行车，距离远一些可以乘坐公共汽车、地铁等公共交通工具；要是非得开车，也可以和同事、邻居拼个车，这样既能减少汽车尾气排放，又能省点钱。
4.做好垃圾分类：在家里准备几个垃圾桶，分别用来装可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。像废纸、塑料瓶、金属这些能卖钱的是可回收物；电池、过期药品、废旧灯管这些有毒有害的是有害垃圾；剩菜剩饭、果皮属于厨余垃圾；用过的纸巾、砖瓦陶瓷等就是其他垃圾。分类投放，方便回收利用。

3．【答案】D
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
5．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，A正确；
B、根据粒子结构示意图可知，该原子最外层上有6个电子，大于4，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，B正确；
C、该微粒质子数（16）=电子数（2+8+6），属于原子，不属于阳离子，C错误；
D、该元素的核内存在16个质子，属于硫元素，硫元素属于非金属元素，D正确；
故答案为：C。
【分析】原子的稳定结构：
当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；
当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；
在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
6．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，而1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的物质不一定就是氧化物，如HClO就不是氧化物，B错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，可中和酸性土壤，D正确。
故答案为：D。
【分析】A、金属单质和稀有气体是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。
B、氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
C、金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到十2价的亚铁盐，不能得到十3价的铁盐。
D、氢氧化钙的用途之一为改善酸性土壤。
7．【答案】B
【知识点】空气的组成；溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，但不可燃，所以可以用作助燃剂，不能用作燃料，A错误；
B、复分解反应中各元素的化合价不发生改变，B正确；
C、可以使紫色石蕊试液变红色的一定是酸性溶液，但不一定是酸，如氯化铵溶液属于盐溶液，但溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误；
D、溶液的特性是均一的，稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，D错误；
故答案为：B。
【分析】A、氧气具有助燃性，但本身不可燃；
B、复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应；
C、紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红；
D、溶液的特性是均一的、稳定的。
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、浓氨水显碱性，能使酚酞试液变红，浓氨水中的氨分子不断运动，运动到盛有酚酞试液的烧杯中，故实验现象是大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水不变色，A错误；
B、浓氨水显碱性，能使酚酞试液变红，浓氨水中的氨分子不断运动，运动到盛有酚酞试液的烧杯中，使酚酞试液变为红色，因此可以证明分子是在不断运动的，B正确；
C、有大烧杯阻挡，氨分子运动不到大烧杯外的酚酞试剂，所以大烧杯外的酚酞试液不变色，在实验中起到对照作用，C正确，；
D、实验还能证明浓氨水具有易挥发的性质，挥发出来的氨分子不断运动，使酚酞试液变为红色，故D选项说法正确，D正确。
故答案为：A。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红。
9．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、燃烧必须需要助燃物的参与，但助燃物不只有氧气，A错误；
B、可燃物的着火点是物质的固有性质，一般不会改变，可以改变可燃物的温度，B错误；
C、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，C正确；
D、我国化石燃料储量丰富，但也是有限的，应合理使用，D错误；
故答案为：C。
【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
10．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
11．【答案】A,B,D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；氧化反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、该反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO。根据化学方程式可知，参加反应的A与B的质量比=（1×2+16）：（35.5×2）=18：71，A正确；
B、该反应中氯气得到氧元素，水失去氧元素，属于氧化反应，B正确；
C、反应前：水中氢元素化合价为+1价；反应后：HCl、HClO中氢元素的化合价都是+1价，反应前氢元素的化合价未发生改变，C错误；
D、根据化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO。可知，该反应前后分子的数目不变，D正确。
故答案为：ABD。
【分析】能根据微观示意图写出化学方程式是解答该题的关键，化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO。
12．【答案】A,B
【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A 、混合物加入过量硫酸铜溶液后，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，A符合题意；
B、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，所以无法在存在大量二氧化碳的情况下点燃一氧化碳，B符合题意；
C、碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以混合物加入过量碳酸钙粉末后，过滤后可得到氯化钙溶液，C不符合题意；
D 、碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体，充分加热至固体不再分解，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，实验方案设计正确，D不符合题意。
故答案为：A、B。
【分析】掌握常见的化学反应是解答该题的关键。
13．【答案】A,C,D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多可溶解50g甲达到饱和，50g水中最多溶解的甲的质量为25g，所以50g水中加入20g甲后不能形成饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，所以甲、乙的溶解度相等，符合题意；
D、t2℃时，溶解度：甲>乙，所以该温度下，饱和溶液中溶质质量分数：甲>乙，所以等质量的饱和溶液中溶质质量：甲>乙，则溶剂质量乙>甲，符合题意。
故选：ACD。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
15．【答案】A,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，产生的气体为二氧化碳气体（碳酸钠与盐酸反应生成的），将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠和水，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液的质量增加4.4g。根据质量守恒定律可知，增重的质量为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳质量为4.4g，A正确；
B、常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于盐酸过量，所以甲中溶质有氯化钙、氯化钠和氯化氢三种，B错误；
C、盐酸与混合物中碳酸钠反应生成二氧化碳质量为4.4g，设原混合物中碳酸钠的质量为x
钠元素质量为：，C错误；
D、盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，两者发生的反应属于中和反应，D正确；
故答案为：A、D。
【分析】碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应。氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
16．【答案】（1）CaO；CO；H2CO3；CaCO3；Na2CO3
（2）D；隔绝水和氧气；C；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】金属的化学性质；纯碱的制取；生命活动与六大营养素；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，其化学式为：CaO；
②一氧化碳是一种有毒的气体，其化学式为：CO；
③碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，其化学式为：H2CO3；
④碳酸钙是一种难溶性的盐，其化学式为：CaCO3；
⑤海水制碱中的"碱"是指碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（2）① A、食盐溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
C、碳酸钠溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
D、稀盐酸能与铁锈反应，生成氯化铁和水，可以用于除锈，符合题意。
故选D；
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，喷油漆可以将铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈；
②米饭、馒头等主食富含的营养物质是糖类，故选 C；
③波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4。
【分析】（1）常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
常见的难溶性盐有：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银。
海水制碱中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，属于盐。
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水。
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，喷涂油漆可以将铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈；
（3）人体六大营养物质包括：1.脂肪2.蛋白质3.碳水化合物4.无机盐5.水6.维生素。
（4）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，其化学式为：CaO；
②一氧化碳是一种有毒的气体，其化学式为：CO；
③碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，其化学式为：H2CO3；
④碳酸钙是一种难溶性的盐，其化学式为：CaCO3；
⑤海水制碱中的"碱"是指碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（2）① A、食盐溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
C、碳酸钠溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
D、稀盐酸能与铁锈反应，生成氯化铁和水，可以用于除锈，符合题意。
故选D；
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，喷油漆可以将铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈；
②米饭、馒头等主食富含的营养物质是糖类，故选 C；
③波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4。
17．【答案】（1）；化合反应；无污染、燃烧值大
（2）23：24；硅；+4
（3）化学；有机高分子
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应
与煤，石油相比，氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大；
（2）Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为：；
Na2SiO3中Na、Si、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是硅元素；
Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（3）①氢燃料电池是利用氢气燃烧提供能量，是将化学能转化为电能；
②聚乙烯属于塑料，属于有机高分子材料。
【分析】（1）化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一；煤，石油、天然气是传统的化石能源；
（2）某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（3）材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应
与煤，石油相比，氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大；
（2）Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为：；
Na2SiO3中Na、Si、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是硅元素；
Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（3）①氢燃料电池是利用氢气燃烧提供能量，是将化学能转化为电能；
②聚乙烯属于塑料，属于有机高分子材料。
18．【答案】（1）ADEF；CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；熄灭
（2）除去混有的CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；红色粉末变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；88.9%；偏大；装置的末尾加一盏燃着的酒精灯
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①实验室中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选A，制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，能否吸收二氧化碳中的水蒸气，连接装置时，先连接除杂装置，再连接干燥装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，则收集装置应选F，故在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体，所选仪器的连接顺序为ADEF。石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。
②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明CO2已收集满。
（2）①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C1的作用是除去CO中混有的CO2，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②B中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象为红色粉末变成黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
③C2装置发生的反应为B中生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C2装置增加的质量即为B中生成的二氧化碳的质量，为4.4g，设氧化铁的质量为x，，，x=g，则该样品中氧化铁的质量分数为×100%≈88.9%。在该实验中，若不连接C1，导致原气体中混有的二氧化碳进入C2，使得C2称量的质量偏大，则所测得的样品中氧化铁的质量分数偏大。
④一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，因此实验结束要处理尾气中的一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故改进措施为装置的末尾加一盏燃着的酒精灯。
【分析】（1）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧。
（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（1）①实验室中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选A，制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，能否吸收二氧化碳中的水蒸气，连接装置时，先连接除杂装置，再连接干燥装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，则收集装置应选F，故在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体，所选仪器的连接顺序为ADEF。石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。
②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明CO2已收集满。
（2）①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C1的作用是除去CO中混有的CO2，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②B中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象为红色粉末变成黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
③C2装置发生的反应为B中生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C2装置增加的质量即为B中生成的二氧化碳的质量，为4.4g，设氧化铁的质量为x，，，x=g，则该样品中氧化铁的质量分数为×100%≈88.9%。在该实验中，若不连接C1，导致原气体中混有的二氧化碳进入C2，使得C2称量的质量偏大，则所测得的样品中氧化铁的质量分数偏大。
④一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，因此实验结束要处理尾气中的一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故改进措施为装置的末尾加一盏燃着的酒精灯。
19．【答案】③；氢氧化钠变质；②；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤；NH3；蓝；CuSO4；加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜；KCl和Na2CO3；Na+；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①氯化钠溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意；
②硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与氯化钠反应生成白色沉淀， 氢氧化钠与盐酸混合后，无论是否反应加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不符合题意；
③ 酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色，可以选择酚酞试液来指示反应的进行，当氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，酚酞试液会由红色变为无色，符合题意；
④硝酸钾溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意；
故填：③
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出，可能是氢氧化钠溶液已经变质，产生了碳酸钠。碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，从而出现气泡；
（3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试液之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液部分变质。因为氢氧化钠溶液变质会产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，同时氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填②；烧杯内发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）白色固体A加入足量的水，得到无色溶液B和白色沉淀C，CuSO4溶液呈蓝色，含铜离子的沉淀呈蓝色，则白色固体A中一定不存在CuSO4；氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，与(NH4)2CO3反应生成溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，则白色固体A中一定存在BaCl2，Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质中至少存在一种；
无色溶液B中加入适量的NaOH溶液，产生气体D和无色溶液E，(NH4)2CO3与NaOH发生复分解反应生成碳酸钠、水和氨气，则白色固体A中一定存在(NH4)2CO3；
白色沉淀C加入适量盐酸，出现白色沉淀F，产生气体G和无色溶液H，即沉淀部分溶解，白色沉淀C是既存在硫酸钡，又存在碳酸钡，则白色固体A中还一定存在Na2SO4；Na2CO3、KCl无论是否存在不影响实验现象，可能存在。
根据以上分析可知，白色固体A一定存在BaCl2、Na2SO4、 (NH4)2CO3，可能存在Na2CO3、KCl，一定不存在CuSO4。
实验操作能将固体与液体分离，其的名称是过滤；
（5）气体D是氨气，化学式是NH3；氨气溶于水显碱性，用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变蓝色；
（6）白色固体A中一定不含硫酸铜，化学式为CuSO4，判断的理由：加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜；
（7）根据分析可知，白色固体A中还不能确定存在的物质是KCl和Na2CO3；(NH4)2CO3与NaOH发生复分解反应生成碳酸钠、水和氨气，溶液E中一定存在的阳离子是Na+；
（8）沉淀F是不溶于稀盐酸的硫酸钡，生成沉淀F发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
【分析】1.氢氧化钠在空气中的变质的产物为碳酸钠，根据变质情况可分为未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）三种情况。
2.能使液体与固体分离开的操作为过滤。
3.氨气是碱性气体，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。
4.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
20．【答案】（1）便于吸收CO2以增加产量（合理即可）；溶解度小；2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑
（2）CaCl2和NaCl；设与CaCl2反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y，与盐酸反应生成的NaCl的质量为z， x=10.6g y=11.7g，z=11.7g恰好完全反应时溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g=23.4g，答：溶液中溶质的质量为23.4g。
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】（1）①该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气使溶液显碱性，有利于吸收CO2；
②碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出；
③小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑；
（2）①加入的碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀到达最高点说明已经反应完了。据图可知，当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，稀盐酸已消耗完，氯化钙开始与碳酸钠反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠和氯化钙，化学式为：CaCl2和NaCl；
【分析】1.侯式制碱法的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑；
侯式制碱法的优点为：（1）无“索尔维氨碱法”中的废弃物氯化钙生成，有利于保护环境；
（2）大大提高了食盐的利用率，节约了成本；
（3）将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的氯化铵晶体可用作肥料。
2.化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）①该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气使溶液显碱性，有利于吸收CO2；
②碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出；
③小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑；
（2）①加入的碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀到达最高点说明已经反应完了。据图可知，当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，稀盐酸已消耗完，氯化钙开始与碳酸钠反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠和氯化钙，化学式为：CaCl2和NaCl；
②见答案。
1 / 1山东省济南市莱芜区2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题
1．（2024九下·莱芜期中）物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，没有发生化学变化的是
A．燃放烟花 B．葡萄酿酒
C．切割玻璃 D．酸雨侵蚀
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、燃放烟火的过程发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，A正确；
B、葡萄酿酒的过程有新物质（酒精等）生成，属于化学变化，B正确；
C、切割玻璃的过程无新物质生成，属于物理变化，C错误；
D、酸雨侵蚀，酸雨和这些物质发生了反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，D错误。
故答案为：C。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2024九下·莱芜期中）下列做法与提倡的“建设环保城市”相符的是
A．焚烧农田中产生的秸秆，增加土地肥效
B．向蔬菜上喷洒毒性强的农药，预防虫害
C．春节期间大量燃放鞭炮，增加节日气氛
D．推广使用风力发电代替火力发电
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；合理使用化肥、农药；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、焚烧农田中产生的秸秆，会产生大量的烟，污染空气，A不符合题意；
B、沾有毒性强农药的蔬菜进入人体会导致死亡，B不符合题意；
C、春节期间大量燃放鞭炮，会污染空气，C不符合题意；
D、推广使用风力发电代替火力发电，有利于建设环保城市，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
1.节约水电：随手关灯，洗完手及时关水龙头；电器不用时拔掉插头，避免待机耗电；合理设置空调温度，减少不必要的能源浪费。
2.自带用品：出门购物带上自己的环保袋，去餐厅吃饭带上自己的碗筷，拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染。
3.绿色出行：短距离出行尽量选择步行或骑自行车，距离远一些可以乘坐公共汽车、地铁等公共交通工具；要是非得开车，也可以和同事、邻居拼个车，这样既能减少汽车尾气排放，又能省点钱。
4.做好垃圾分类：在家里准备几个垃圾桶，分别用来装可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。像废纸、塑料瓶、金属这些能卖钱的是可回收物；电池、过期药品、废旧灯管这些有毒有害的是有害垃圾；剩菜剩饭、果皮属于厨余垃圾；用过的纸巾、砖瓦陶瓷等就是其他垃圾。分类投放，方便回收利用。

3．（2024九下·莱芜期中）化学与生活密切相关。下列做法合理的是
A．制作食品时随意添加食品添加剂
B．馒头发霉变质后，加热一下可以继续食用
C．用甲醛浸泡海鲜，以防止海鲜变质
D．为了使面包松软可口，制作面包时可加入小苏打
【答案】D
【知识点】常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
4．（2024九下·莱芜期中）下列实验操作不正确的是
A．稀释浓硫酸 B．闻药品气味
C．检查气密性 D．加热液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
5．（2024九下·莱芜期中）某粒子结构示意图如图所示。下列对该粒子的判断不正确的是
A．原子核内有16个质子 B．在发生化学变化时易得电子
C．该粒子是阳离子 D．该粒子属于非金属元素
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，A正确；
B、根据粒子结构示意图可知，该原子最外层上有6个电子，大于4，在化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，B正确；
C、该微粒质子数（16）=电子数（2+8+6），属于原子，不属于阳离子，C错误；
D、该元素的核内存在16个质子，属于硫元素，硫元素属于非金属元素，D正确；
故答案为：C。
【分析】原子的稳定结构：
当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；
当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；
在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
6．（2024九下·莱芜期中）下列有关化学观念的叙述正确的是
A．物质构成：水是由氢原子和氧原子构成的
B．物质分类：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
C．物质变化：可以利用铁粉与盐酸反应制取氯化铁
D．物质用途：可以用熟石灰中和酸性土壤
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，而1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的物质不一定就是氧化物，如HClO就不是氧化物，B错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸性物质反应，可中和酸性土壤，D正确。
故答案为：D。
【分析】A、金属单质和稀有气体是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。
B、氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
C、金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到十2价的亚铁盐，不能得到十3价的铁盐。
D、氢氧化钙的用途之一为改善酸性土壤。
7．（2024九下·莱芜期中）下列有关化学规律的描述正确的是
A．氧气具有可燃性，可以用作燃料
B．复分解反应中各元素的化合价不变
C．可以使紫色石蕊试液变红色的一定是酸
D．均一，稳定的物质一定是溶液
【答案】B
【知识点】空气的组成；溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，但不可燃，所以可以用作助燃剂，不能用作燃料，A错误；
B、复分解反应中各元素的化合价不发生改变，B正确；
C、可以使紫色石蕊试液变红色的一定是酸性溶液，但不一定是酸，如氯化铵溶液属于盐溶液，但溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C错误；
D、溶液的特性是均一的，稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，D错误；
故答案为：B。
【分析】A、氧气具有助燃性，但本身不可燃；
B、复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应；
C、紫色石蕊试剂遇酸性溶液变红；
D、溶液的特性是均一的、稳定的。
8．（2024九下·莱芜期中）如图所示，小烧杯中的浓氨水和酚酞试液用大烧杯罩住，大烧杯外的小烧杯中盛有同浓度、同体积的酚酞试液。下列说法不正确的是
A．实验现象是浓氨水首先变红，大烧杯内的酚酞试液随后变红
B．该实验证明了分子是在不断运动的
C．大烧杯外的酚酞试液在实验中起到对照作用
D．该实验还能证明浓氨水具有易挥发的性质
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、浓氨水显碱性，能使酚酞试液变红，浓氨水中的氨分子不断运动，运动到盛有酚酞试液的烧杯中，故实验现象是大烧杯内的酚酞试液变红，浓氨水不变色，A错误；
B、浓氨水显碱性，能使酚酞试液变红，浓氨水中的氨分子不断运动，运动到盛有酚酞试液的烧杯中，使酚酞试液变为红色，因此可以证明分子是在不断运动的，B正确；
C、有大烧杯阻挡，氨分子运动不到大烧杯外的酚酞试剂，所以大烧杯外的酚酞试液不变色，在实验中起到对照作用，C正确，；
D、实验还能证明浓氨水具有易挥发的性质，挥发出来的氨分子不断运动，使酚酞试液变为红色，故D选项说法正确，D正确。
故答案为：A。
【分析】分子每时每刻都在做无规则运动；无色酚酞试剂遇碱性溶液变红。
9．（2024九下·莱芜期中）下列关于燃烧与燃料的说法正确的是
A．燃烧必须要有氧气的参与
B．降低可燃物的着火点，可以使不易燃烧的物质变得容易燃烧
C．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈
D．我国化石燃料储量丰富，可以不受限制地使用
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、燃烧必须需要助燃物的参与，但助燃物不只有氧气，A错误；
B、可燃物的着火点是物质的固有性质，一般不会改变，可以改变可燃物的温度，B错误；
C、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈，C正确；
D、我国化石燃料储量丰富，但也是有限的，应合理使用，D错误；
故答案为：C。
【分析】物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
10．（2024九下·莱芜期中）向由单一化合物X形成的溶液中，分别加入石蕊试液、Na2CO3溶液，稀硫酸，产生的现象如表所示。下列关于X溶液的叙述正确的是
加入的溶液 石蕊试液 Na2CO3溶液 稀硫酸
现象 变蓝 白色沉淀 白色沉淀
A．该溶液一定为蓝色溶液 B．该溶液可能是氢氧化钙溶液
C．该溶液的阴离子是OH- D．该溶液可能是氯化钡溶液
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质
11．（2024九下·莱芜期中）某化学反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．参加反应的A与B的质量比为18：71
B．该反应属于氧化反应
C．反应后氢元素的化合价降低
D．该反应前后分子的数目不变
【答案】A,B,D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；氧化反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、该反应的化学方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO。根据化学方程式可知，参加反应的A与B的质量比=（1×2+16）：（35.5×2）=18：71，A正确；
B、该反应中氯气得到氧元素，水失去氧元素，属于氧化反应，B正确；
C、反应前：水中氢元素化合价为+1价；反应后：HCl、HClO中氢元素的化合价都是+1价，反应前氢元素的化合价未发生改变，C错误；
D、根据化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO。可知，该反应前后分子的数目不变，D正确。
故答案为：ABD。
【分析】能根据微观示意图写出化学方程式是解答该题的关键，化学方程式为：H2O+Cl2=HCl+HClO。
12．（2024九下·莱芜期中）以下实验方案设计中，不正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂方案
A 锌粉 铜粉 加入过量硫酸铜溶液，过滤
B CO2 CO 点燃
C CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末，过滤
D Na2CO3固体 NaHCO3固体 充分加热至固体不再分解
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,B
【知识点】金属的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A 、混合物加入过量硫酸铜溶液后，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，A符合题意；
B、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，所以无法在存在大量二氧化碳的情况下点燃一氧化碳，B符合题意；
C、碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以混合物加入过量碳酸钙粉末后，过滤后可得到氯化钙溶液，C不符合题意；
D 、碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体，充分加热至固体不再分解，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，实验方案设计正确，D不符合题意。
故答案为：A、B。
【分析】掌握常见的化学反应是解答该题的关键。
13．（2024九下·莱芜期中）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲中含有少量乙，用降温结晶的方法提纯甲
B．t2℃时，50g水中加入20g甲后为饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
D．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量乙大于甲
【答案】A,C,D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多可溶解50g甲达到饱和，50g水中最多溶解的甲的质量为25g，所以50g水中加入20g甲后不能形成饱和溶液，不符合题意；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，所以甲、乙的溶解度相等，符合题意；
D、t2℃时，溶解度：甲>乙，所以该温度下，饱和溶液中溶质质量分数：甲>乙，所以等质量的饱和溶液中溶质质量：甲>乙，则溶剂质量乙>甲，符合题意。
故选：ACD。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．（2024九下·莱芜期中）向一定质量的Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤液一定为无色 B．滤渣质量一定小于ag
C．滤液中一定含有Zn2+和Fe3+ D．滤渣中一定含有Fe和Cu
【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
15．（2024九下·莱芜期中）常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙；将生成的气体乙通入足量NaOH溶液中，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液的质量增加4.4g。下列有关说法正确的是
A．生成CO2的质量为4.4g
B．溶液甲中含有两种溶质
C．原固体混合物中钠元素的质量为2.3g
D．反应中涉及中和反应
【答案】A,D
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，产生的气体为二氧化碳气体（碳酸钠与盐酸反应生成的），将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中反应生成碳酸钠和水，反应结束后(气体全部被吸收)，所得不饱和溶液的质量增加4.4g。根据质量守恒定律可知，增重的质量为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳质量为4.4g，A正确；
B、常温下，向一定质量的Na2CO3和Ca(OH)2的固体混合物中加入过量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于盐酸过量，所以甲中溶质有氯化钙、氯化钠和氯化氢三种，B错误；
C、盐酸与混合物中碳酸钠反应生成二氧化碳质量为4.4g，设原混合物中碳酸钠的质量为x
钠元素质量为：，C错误；
D、盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，两者发生的反应属于中和反应，D正确；
故答案为：A、D。
【分析】碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应。氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
16．（2024九下·莱芜期中）回答下列问题：
（1）按要求从碳酸钠、硫酸，生石灰，碳酸、碳酸钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可作食品干燥剂的氧化物：　 　；
②有毒的气体：　 　；
③易分解的酸：　 　；
④难溶性的盐：　 　；
⑤海水制碱中的“碱”：　 　。
（2）我们生活中处处离不开化学，化学创造美好生活。
①某公园河边的铁制护栏有锈迹出现，环卫工人先是用一种溶液对护栏进行刷洗，除掉了锈迹，然后在护栏的表面喷了一层油漆。环卫工人使用的除锈溶液可能是　 　(填选项序号之一)。
A.食盐溶液 B.氢氧化钙溶液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
喷油漆的目的是为了防止护栏继续生锈，其防锈原理为　 　。
②均衡膳食是青少年健康成长的保障，日常进食中除了有米饭、馒头等主食以及肉蛋奶之外，还需要多吃水果和蔬菜，在这里米饭，馒头富含的营养物质是　 　(填选项序号之一)。
A.脂肪 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素
③现代农业生产中会用到化学肥料和农药。波尔多液是―种农业上常用的杀菌剂。波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）CaO；CO；H2CO3；CaCO3；Na2CO3
（2）D；隔绝水和氧气；C；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】金属的化学性质；纯碱的制取；生命活动与六大营养素；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，其化学式为：CaO；
②一氧化碳是一种有毒的气体，其化学式为：CO；
③碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，其化学式为：H2CO3；
④碳酸钙是一种难溶性的盐，其化学式为：CaCO3；
⑤海水制碱中的"碱"是指碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（2）① A、食盐溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
C、碳酸钠溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
D、稀盐酸能与铁锈反应，生成氯化铁和水，可以用于除锈，符合题意。
故选D；
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，喷油漆可以将铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈；
②米饭、馒头等主食富含的营养物质是糖类，故选 C；
③波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4。
【分析】（1）常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
常见的难溶性盐有：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银。
海水制碱中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，属于盐。
（2）铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水。
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，喷涂油漆可以将铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈；
（3）人体六大营养物质包括：1.脂肪2.蛋白质3.碳水化合物4.无机盐5.水6.维生素。
（4）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（1）①生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，其化学式为：CaO；
②一氧化碳是一种有毒的气体，其化学式为：CO；
③碳酸不稳定，受热易分解生成水和二氧化碳，其化学式为：H2CO3；
④碳酸钙是一种难溶性的盐，其化学式为：CaCO3；
⑤海水制碱中的"碱"是指碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（2）① A、食盐溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
C、碳酸钠溶液不与铁锈反应，不能用于除锈，不符合题意；
D、稀盐酸能与铁锈反应，生成氯化铁和水，可以用于除锈，符合题意。
故选D；
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，喷油漆可以将铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈；
②米饭、馒头等主食富含的营养物质是糖类，故选 C；
③波尔多液在运输过程中是禁止使用铁制容器的，其原因是铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4。
17．（2024九下·莱芜期中）“碳中和”背景下，我国氢能产业迎来了快速发展期。
（1）2023年6月，我国高产能的焦化尾气制燃料氢项目正式进入投产阶段，达产后将实现年产燃料电池用氢气7200吨，每年可助力二氧化碳减排超81000吨。
氢气燃烧的化学方程式为　 　，反应类型属于　 　。氢能源与煤，石油相比，优点是　 　。
（2）2023年3月，新疆库车绿氢示范项目220千伏变电站送电成功。这是我国首个万吨级光伏绿氢示范项目，主要包括光伏发电，输变电，电解水制氢.储氢，输氢五大部分。光伏发电中的太阳能电池组件是由高效晶体硅太阳能电池片，超白布纹钢化玻璃，EVA(一种聚合物材料)，透明TPT(一种聚合物复合膜)背板及铝合金边框组成的。
钢化玻璃的主要成分之一是Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)；Na2SiO3中元素质量分数最小的是　 　(填元素名称)；Na2SiO3中硅元素的化合价为　 　。
（3）2023年6月，我国自主研发项目“液态储氢加氢示范系统及其关键设备研制”课题通过验收，标志着液态储氢加氢示范系统及其关键设备研制技术取得重大突破。加氢站技术突破、设施完善和快速布局，是氢燃料电池汽车推广应用，氢能产业加快发展的前置条件。
①这里提到的氢燃料电池是―种将　 　能转化为电能的装置。
②新系统给车载储氢罐加氢，车载储氢罐用环氧树脂材料作为外壳，用聚乙烯等材料作为内衬，聚乙烯属于　 　 (填“有机高分子”“金属”“无机非金属”之一)材料。
【答案】（1）；化合反应；无污染、燃烧值大
（2）23：24；硅；+4
（3）化学；有机高分子
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应
与煤，石油相比，氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大；
（2）Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为：；
Na2SiO3中Na、Si、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是硅元素；
Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（3）①氢燃料电池是利用氢气燃烧提供能量，是将化学能转化为电能；
②聚乙烯属于塑料，属于有机高分子材料。
【分析】（1）化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一；煤，石油、天然气是传统的化石能源；
（2）某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（3）材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
（1）氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应
与煤，石油相比，氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大；
（2）Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为：；
Na2SiO3中Na、Si、O元素的质量比为：，故质量分数最小的元素是硅元素；
Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（3）①氢燃料电池是利用氢气燃烧提供能量，是将化学能转化为电能；
②聚乙烯属于塑料，属于有机高分子材料。
18．（2024九下·莱芜期中）下图是实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。请根据题目要求回答下列问题：
（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体。(提示：制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为　 　(按从左到右的顺序填写仪器序号字母)；写出装置A中发生反应的化学方程式：　 　。
②收集CO2气体时，检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰　 　，则证明CO2已收集满。
（2）化学小组的同学欲用足量的混有少量CO2的CO气体测定某6g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：CO和CO2的混合气体→C1→E→B→C2(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。
①C1的作用是　 　，C1中发生反应的化学方程式为　 　。
②B中出现的现象是　 　，B中发生反应的化学方程式为　 　。
③若充分反应后，C2质量增加了4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数是　 　(精确至0.1%)。在该实验中，若不连接C1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数　 　(填“偏大”“偏小”“不影响”之一)。
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施：　 　。
【答案】（1）ADEF；CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑；熄灭
（2）除去混有的CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；红色粉末变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；88.9%；偏大；装置的末尾加一盏燃着的酒精灯
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）①实验室中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选A，制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，能否吸收二氧化碳中的水蒸气，连接装置时，先连接除杂装置，再连接干燥装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，则收集装置应选F，故在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体，所选仪器的连接顺序为ADEF。石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。
②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明CO2已收集满。
（2）①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C1的作用是除去CO中混有的CO2，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②B中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象为红色粉末变成黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
③C2装置发生的反应为B中生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C2装置增加的质量即为B中生成的二氧化碳的质量，为4.4g，设氧化铁的质量为x，，，x=g，则该样品中氧化铁的质量分数为×100%≈88.9%。在该实验中，若不连接C1，导致原气体中混有的二氧化碳进入C2，使得C2称量的质量偏大，则所测得的样品中氧化铁的质量分数偏大。
④一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，因此实验结束要处理尾气中的一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故改进措施为装置的末尾加一盏燃着的酒精灯。
【分析】（1）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧。
（2）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（1）①实验室中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，则发生装置应选A，制取中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具有吸水性，能否吸收二氧化碳中的水蒸气，连接装置时，先连接除杂装置，再连接干燥装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一般只采用向上排空气法收集，则收集装置应选F，故在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取干燥，纯净的CO2气体，所选仪器的连接顺序为ADEF。石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。
②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。检验CO2已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明CO2已收集满。
（2）①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C1的作用是除去CO中混有的CO2，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
②B中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象为红色粉末变成黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
③C2装置发生的反应为B中生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C2装置增加的质量即为B中生成的二氧化碳的质量，为4.4g，设氧化铁的质量为x，，，x=g，则该样品中氧化铁的质量分数为×100%≈88.9%。在该实验中，若不连接C1，导致原气体中混有的二氧化碳进入C2，使得C2称量的质量偏大，则所测得的样品中氧化铁的质量分数偏大。
④一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染环境，因此实验结束要处理尾气中的一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，故改进措施为装置的末尾加一盏燃着的酒精灯。
19．（2024九下·莱芜期中）Ⅰ.实验室中有一瓶标签为氢氧化钠溶液的药品，化学小组的同学欲利用它来和盐酸反应，以探究中和反应的知识。
（1）要想根据明显的实验现象来完成目的，还需要借助另一种药品，可选择　 　(填选项序号之一)。
①氯化钠溶液 ②硝酸银溶液 ③酚酞试液 ④硝酸钾溶液
（2）在实验过程中，小红发现在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出。她猜想出现气泡的原因可能是　 　。
（3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试验之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液　 　(填选项序号之一)。
①没有变质 ②部分变质 ③全部变质
烧杯内发生反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ.实验推理是科学探究的一种重要方法。现欲探究某白色固体混合物A的成分，可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应)。
（4）实验操作1的名称是　 　。
（5）气体D的化学式是　 　；用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变　 　色。
（6）白色固体A中一定不含　 　 (填化学式)，请说明判断的理由：　 　。
（7）白色固体A中还不能确定存在的物质是　 　(填化学式)。溶液E中一定存在的阳离子是　 　(填离子符号)。
（8）写出生成沉淀F的化学方程式：　 　。
【答案】③；氢氧化钠变质；②；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；过滤；NH3；蓝；CuSO4；加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜；KCl和Na2CO3；Na+；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【知识点】中和反应及其应用；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①氯化钠溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意；
②硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与氯化钠反应生成白色沉淀， 氢氧化钠与盐酸混合后，无论是否反应加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不符合题意；
③ 酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色，可以选择酚酞试液来指示反应的进行，当氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，酚酞试液会由红色变为无色，符合题意；
④硝酸钾溶液与盐酸、氢氧化钠都不能反应，氯化钠溶液加入氢氧化钠的混合液体无明显变化，不符合题意；
故填：③
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有少量气泡冒出，可能是氢氧化钠溶液已经变质，产生了碳酸钠。碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，从而出现气泡；
（3）为了进一步验证小红的猜想，小明另取部分此氢氧化钠溶液于烧杯中，加入酚酞试液之后再向其中加入足量氯化钙溶液。最终小明发现在烧杯中出现白色沉淀且溶液变为红色，说明此氢氧化钠溶液部分变质。因为氢氧化钠溶液变质会产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，同时氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填②；烧杯内发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）白色固体A加入足量的水，得到无色溶液B和白色沉淀C，CuSO4溶液呈蓝色，含铜离子的沉淀呈蓝色，则白色固体A中一定不存在CuSO4；氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，与(NH4)2CO3反应生成溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，则白色固体A中一定存在BaCl2，Na2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质中至少存在一种；
无色溶液B中加入适量的NaOH溶液，产生气体D和无色溶液E，(NH4)2CO3与NaOH发生复分解反应生成碳酸钠、水和氨气，则白色固体A中一定存在(NH4)2CO3；
白色沉淀C加入适量盐酸，出现白色沉淀F，产生气体G和无色溶液H，即沉淀部分溶解，白色沉淀C是既存在硫酸钡，又存在碳酸钡，则白色固体A中还一定存在Na2SO4；Na2CO3、KCl无论是否存在不影响实验现象，可能存在。
根据以上分析可知，白色固体A一定存在BaCl2、Na2SO4、 (NH4)2CO3，可能存在Na2CO3、KCl，一定不存在CuSO4。
实验操作能将固体与液体分离，其的名称是过滤；
（5）气体D是氨气，化学式是NH3；氨气溶于水显碱性，用湿润的紫色石蕊试纸测试气体D，试纸变蓝色；
（6）白色固体A中一定不含硫酸铜，化学式为CuSO4，判断的理由：加入足量水后没有蓝色沉淀且溶液B为无色说明不含铜离子，也就是不含硫酸铜；
（7）根据分析可知，白色固体A中还不能确定存在的物质是KCl和Na2CO3；(NH4)2CO3与NaOH发生复分解反应生成碳酸钠、水和氨气，溶液E中一定存在的阳离子是Na+；
（8）沉淀F是不溶于稀盐酸的硫酸钡，生成沉淀F发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
【分析】1.氢氧化钠在空气中的变质的产物为碳酸钠，根据变质情况可分为未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）三种情况。
2.能使液体与固体分离开的操作为过滤。
3.氨气是碱性气体，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。
4.常见沉淀的颜色：氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀，氢氧化铁是红色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀。
20．（2024九下·莱芜期中）侯氏制碱法为世界制碱技术谱写了新的篇章，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。请回答下列问题：
（1）制取纯碱的流程如图所示。
①图中所示流程通入氨气的目的是　 　。
②小苏打从溶液中首先结晶出来的原因是　 　。
③小苏打变成纯碱所发生反应的化学方程式为　 　。
（2）向214.4gCaCl2和HCl的混合溶液中逐漓加入未知浓度的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量之间的关系如图所示。
①当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为　 　(填化学式)。
②当滴入Na2CO3溶液200g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算求此时溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)　 　。
【答案】（1）便于吸收CO2以增加产量（合理即可）；溶解度小；2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑
（2）CaCl2和NaCl；设与CaCl2反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaCl的质量为y，与盐酸反应生成的NaCl的质量为z， x=10.6g y=11.7g，z=11.7g恰好完全反应时溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g=23.4g，答：溶液中溶质的质量为23.4g。
【知识点】盐的化学性质；纯碱的制取
【解析】【解答】（1）①该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气使溶液显碱性，有利于吸收CO2；
②碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出；
③小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑；
（2）①加入的碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀到达最高点说明已经反应完了。据图可知，当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，稀盐酸已消耗完，氯化钙开始与碳酸钠反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠和氯化钙，化学式为：CaCl2和NaCl；
【分析】1.侯式制碱法的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑；
侯式制碱法的优点为：（1）无“索尔维氨碱法”中的废弃物氯化钙生成，有利于保护环境；
（2）大大提高了食盐的利用率，节约了成本；
（3）将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的氯化铵晶体可用作肥料。
2.化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）①该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气使溶液显碱性，有利于吸收CO2；
②碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出；
③小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑；
（2）①加入的碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀到达最高点说明已经反应完了。据图可知，当滴入Na2CO3溶液100g时(即图中B点)，稀盐酸已消耗完，氯化钙开始与碳酸钠反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为氯化钠和氯化钙，化学式为：CaCl2和NaCl；
②见答案。
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