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2024-2025下学期高一化学月考卷
（考试时间为75分钟，考试范围：必修第二册第五章）
注意事项:
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能使用的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 S 32 O 16 Cu 64
一、选择题（共16小题，每题3分，共计48分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．“蛟龙号”载人潜水器外壳使用的钛合金的硬度比单质钛的硬度大
C．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是二氧化硅
D．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学反应
2．下列变化过程属于放热反应的是( )
①碳酸钙高温分解②H2在Cl2中燃烧③镁与稀硫酸反应④水蒸气变成液态水⑤酸碱中和⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2 8H2O晶体混合搅拌⑦SO3与水反应
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦
3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的转化成氨，实现氮的固定
D．溶液可以与NaOH溶液反应生成，故采用向饱和的溶液中加入NaOH溶液制备胶体
(
高一化学试卷第1页（共4页）
)4.在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、Cl-、F- B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C．Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl- D．CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+
5.已知表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )
A．标准状况下22.4L 中含原子数为4
B．1．8g的离子中含有的电子数为1.1
C．24g Mg与足量或反应生成MgO或均失去2个电子
在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2
6.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是（　　）
A．Na和O2 B．N2和O2 C．Cu和HNO3 D．Na2CO3和HCl
7.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是( )
A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性
B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同
8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．氯化钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++ SO2+H2O=CaSO3+2H+
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．向“84”消毒液中通入少量SO2：
D．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：
9.锥形瓶内盛有气体X,胶头滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入锥形瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a有很明显鼓起现象。气体X和液体Y不可能是(　　)
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
10．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO
B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S) 非金属性:Cl>S
C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有
D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成的
A．A B．B C．C D．D
11.粗盐中常含有杂质和，为将杂质除尽，设计如下实验方案：
下列有关说法中，不正确的是( )
A．试剂①、②、③分别是
B．除去的主要反应：
C．加稀盐酸是为了除去过量的和
D．检验是否除净的方法：取滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否产生沉淀 (
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)
12.已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)，该反应放出的热量为Q kJ。下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是（ ）
A． B．
C． D．
13.下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化
14. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是 （ ）
选项 气体 试剂
A 饱和溶液+浓硫酸
B 浓盐酸
C 浓氨水+生石灰
D 石灰石+稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
15.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：下列说法不正确的是( )
A．反应①中是氧化剂 B．①③两反应的还原剂可以互换
C．反应①②③均为置换反应 D．流程中HCl和可以循环利用
16.某工厂处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计如下流程:说法正确的是(　　)
A.固体1是CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含废水时NH4+,发生的反应为NH4++5NO2-+4H+ 6NO↑+4H2O
非选择题（本题共4小题，共计52分）
17.(10分）肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。
(1)装置A中制备NH3的化学方程式为 。
(2)仪器C中盛放的试剂为 。
(3)装置B中制备N2H4的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是 （填标号）。 (
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)
a．N2H4的电子式为
b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染
c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞
(5)测定产品中N2H4的质量分数
取B中溶液4.00 g，并调为弱酸性，加水配成500 mL溶液，从中取25.00 mL溶液与0.2 mol/L的I2溶液反应(只有N2H4参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗I2溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N2H4的质量分数为 %。
18.（14分）A～G是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素部分信息如下表所示：
项目 A B C D E F
原子半径/nm 0.077 0.075 0.074 0.102
主要化合价 ＋4 －4 ＋5 －3 －2 ＋6 －2
其他 一种同位素原子无中子 有机物中一定含有的元素 简单氢化物常用作制冷剂 短周期主族元素中原子半径最大
回答下列问题(用相应化学用语)：
(1)G在周期表中的位置是 ，F的简单离子结构示意图是 。
(2)由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4∶1∶1的化合物，该化合物所含的化学键有 (填化学键类型)。
(3)D、E、F、G的简单离子半径由小到大顺序为 。
(4)C、D、F的简单氢化物中沸点由高到低的顺序为 。
(5)E2D2和A2D反应的化学方程式为 ，该反应每消耗1 mol E2D2电子转移数目为 。
（6）将12.8gCu和一定量的C元素的最高价含氧酸反应，当Cu反应完全时，共收集到标准状况下6.72L和NO的混合气体(不考虑转化为)，则反应中生成的物质的量为
19.（14分）亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）实验室模拟“溶解”过程，需要480 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液，现进行溶液配制。
①实验室购买的浓硫酸标签如下图所示。配制所需的H2SO4溶液用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________，需要量取的浓硫酸的体积是_______mL。
硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________。
A．使用容量瓶前检查容量瓶的气密性是否良好
B．容量瓶用蒸馏水洗净后无需干燥即可使用
C．浓硫酸的稀释可以在容量瓶中进行
D．配制好的H2SO4溶液可以长期存放在容量瓶中
③配制过程中下列各项操作可能导致浓度偏小的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶后，立即进行后续实验操作
(
高一化学试卷第4页（共4页）
)C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
（2）“反应1”中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
（3）“反应2”中加入的H2O2的电子式是__________，反应的离子方程式是___________。
20.(14分）Ⅰ.用黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示:
已知:CuFeS2+O2 SO2+FeS+Cu。
(1)将黄铜矿粉碎成粉末的目的是　　　　　　　　　　。高温焙烧反应的还原产物是　　　　　　　　。
(2)滤液A中通入Cl2,反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
(3)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为　　　　　　　　　　　　。
(4）SO2是大气污染物，写出用足量氢氧化钠溶液进行尾气处理的离子方程式：
Ⅱ.化合物M是某种新型电子材料的主要成分,由两种常见元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:
(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是　　　　　　　(用化学方程式表示)。
(6)高温条件下,丁与NH3反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 2024-2025学年高一下学期化学月考卷答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
C C D C C B C D
9 10 11 12 13 14 15 16
C A A B A B B C
非选择题（除备注外每空2分）。
17.（10分）(1)CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ (2)饱和食盐水
(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O (4)bc (5)32
18.(14分)（1）第三周期第ⅦA族;（每空1分）
（2）离子键、(极性)共价键 （3）Na＋（4）H2O>NH3>H2S （5）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ NA
（6）0.25 mol
（14分）①. 500mL容量瓶、胶头滴管(每个1分） ②2.7 ③. B
④. C （2）2∶1 ①.
②.
20.（14分）（1）增大固体接触面积,加快反应速率,提高原料利用率 SO2、Cu
(2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-　
取最后一次洗涤液,先加入稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若没有生成白色沉淀,说明洗涤干净　
SO2+2OH-=SO32-+H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3　(6)Fe2O3+2NH3 2Fe+N2+3H2O

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