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湖南省常德市澧县2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题
1．（2024九下·澧县期中）常德市拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产制作过程中，主要利用化学变化的是
A．澧县的糖画 B．桃源的刺绣
C．武陵的武陵酒酿制 D．汉寿的龙舟打造工艺
2．（2024九下·澧县期中）下列实验基本操作错误的是
A． 滴加液体
B． 过滤
C． 点燃酒精灯
D． 加热试管里的液体
3．（2024九下·澧县期中）下列有关实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．Na2CO3溶液中滴加稀盐酸观察到无明显现象
D．氢氧化钠固体溶于水时会吸收热量
4．（2024九下·澧县期中）图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是
A．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
B．图甲中b试管内收集的气体是氧气，具有助燃性
C．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D．图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘
5．（2024九下·澧县期中）防止金属生锈是保护金属资源的一种非常重要的方法。对于防止铁制品生锈，下列说法错误的是
A．在铁制品表面刷漆、涂油可以有效防止铁制品生锈
B．经常用食盐水清洗铁制品表面会加速铁制品的锈蚀
C．用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈
D．铁生锈之后为保护铁制品，铁锈不用立即除去
6．（2024九下·澧县期中）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．干冰可用于人工降雨
B．金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同
C．石墨不具有导电性
D．CO和CO2都具有可燃性
7．（2024九下·澧县期中）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A．白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
8．（2024九下·澧县期中）地壳中含有丰富的铝元素，结合如图分析，关于铝的说法正确的是
A．铝原子中的质子数为13
B．铝原子在化学反应中容易得到电子
C．铝元素属于非金属元素
D．铝元素的质量为26.98
9．（2024九下·澧县期中）2021年全国两会期间，政府工作报告中的“碳达峰”、“碳中和”成为热词，这也体现了我国对全球环境治理的大国担当。下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．难溶于水 B．有还原性，常用来冶炼金属
C．有可燃性，常用作燃料 D．能使澄清石灰水变浑浊
10．（2024九下·澧县期中）水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．淡水资源取之不尽，无需节约
B．水是一种常见的溶剂
C．大量使用农药、化肥对水体无污染
D．矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子
11．（2024九下·澧县期中）5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是（　　）
A．为了自己和他人的健康，请不要吸烟
B．幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低
C．食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
D．青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
12．（2024九下·澧县期中）已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气，如．若某溶液中加入铝产生了氢气，则在此溶液中一定能大量共存的物质组是（　　）
A．FeCl3 NaNO3 KCl B．KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．Na2SO4 BaCl2NaCl D．KNO3 NaNO3 NaCl
13．（2024九下·澧县期中）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（　　）
序号 混合物 除杂试剂
A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水
B 碳粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸
C 碳酸钙中混有少量氯化钠 足量的水
D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九下·澧县期中）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，只通过一步化学反应不能实现的是
A．NaOH→NaCl B．Fe→FeCl2
C．Fe→Fe2O3 D．FeCl3→Fe（OH）3
15．（2024九下·澧县期中）某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列推断不正确的是
A．该气体可能含有H2、CO、CH4 B．该气体可能只含有CO和CH4
C．该气体可能只含有H2和CO D．该气体可能只含有CH4
16．（2024九下·澧县期中）化学与生活密切相关。回答下列问题：
（1）某学校为学生准备的中餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鲈鱼、清炒白菜、粉丝汤，其中富含维生素的是　 　。
（2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是 （填字母）。
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化铝 D．氢氧化镁
17．（2024九下·澧县期中）根据碱的部分化学性质回答下列问题。
（1）补上图中碱类物质的第④点化学性质：　 　。
（2）小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液　 　。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是　 　（用方程式表示）。
18．（2024九下·澧县期中）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：
（1）P点表示的意义是　 　。
（2）t2℃时，A、B、C等质量的三种物质的饱和溶液中所含溶剂从大到小的顺序是　 　。
（3）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系为　 　。
19．（2024九下·澧县期中）下列是实验室净化天然水的流程：
（1）原理分析：
上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程、分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：　 　是分离固液混合物的方法。
（2）操作过程：
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯（洁净的）胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　。
（3）迁移应用：
假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是　 　；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是　 　。
20．（2024九下·澧县期中）阅读下面的科普材料。.
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称 赤铁矿 孔雀石. 辉铜矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属材料的价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。工业冶炼铝主要方法是在通电的条件下生成铝单质和一种气体。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用　 　（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　 　。
（3）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　 　性。
21．（2024九下·澧县期中）氧气是人类无法离开的物质。在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。
（1）工业上一般采用分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是　 　（已知在1.01×105Pa时，O2的沸点为-183℃，N2的沸点为-196℃）
（2）过氧化钠（Na2O2）能与CO2反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂。
①实验室要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应制氧气，选择装置的组合顺序是A→　 　→D→E（填装置编号）。请写出过氧化钠制取氧气的化学方程式　 　。
②若要收集到纯净干燥的氧气，还需将.上述所得氧气先通装置B、D，最后用装置F来收集，其中装置B中反应的化学方程式为　 　。检验装置F中氧气已收满的方法是　 　。
22．（2024九下·澧县期中）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。
（1）Ⅰ.粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：　 　。
（2）Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应
步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
（提出问题）晶体的成分是什么
（实验探究1）
①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。请写出甲同学的检验方法：　 　。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有　 　（填离子符号）。
（提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。
（查阅资料）
①Na2CO3受热不分解；
②NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（实验探究2）称取m1g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。
（实验分析）晶体中一定含有　 　（填化学式）。
（拓展延伸）两同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：　 　。
23．（2024九下·澧县期中）实验室取 34g 过氧化氢溶液和 lg 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量反应容器内剩余物质的总质量为 34.2g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为 g；
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、糖画制作过程，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、刺绣制作过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、酒酿制过程淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、龙舟打造过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、向试管中滴加液体时，为避免试剂被污染，不能将胶头滴管伸入试管内或接触试管内壁，应该把胶头滴管竖直悬空在试管的上方滴加，故A正确；
B、过滤要遵循“一贴二低三靠”原则，应使用玻璃棒进行引流，故B错误；
C、点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，以防发生失火或爆炸，应使用火柴点燃，故C正确；
D、加热试管中的液体时，试管夹夹在试管的中上部，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管滴加少量液体的操作注意事项进行分析解答；
B、根据过滤需要用玻璃棒引流进行分析解答；
C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
D、根据加热试管内的液体药品使的正确操作和注意事项进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质
【解析】【解答】A、描述实验现象不能出现产物的名称，出现名称的是实验结论，生成四氧化三铁是实验结论，细铁丝在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故A错误；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，固体小颗粒以白烟的形式呈现，所以红磷在空气中燃烧产生放热， 大量白烟，故B正确；
C、Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，实验现象为产生大量的气泡，故C错误；
D、物质溶于水吸热，会使溶液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水使溶液温度升高，是因为放出大量的热，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据描述实验现象不能出现产物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答；
B、根据红磷燃烧生成的是白色固体，烟为固体小颗粒进行分析解答；
C、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡进行分析解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验
【解析】【解答】A、电解水生成氧气和氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，通过电解水的实验，说明水由氢元素和氧元素组成，故A错误；
B、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积之比为：1：2，据图可知，b试管连接正极，且试管内收集到的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，故B正确；
C、过滤操作要点是“一贴二低三靠，三靠是指：玻璃棒轻靠三层滤纸，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，漏斗下端紧靠烧杯内壁，所以过滤操作中，需要用玻璃棒引流，故C正确；
D、过滤时，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损，也可能是漏斗内的液面高于滤纸的边缘，部分待过滤液体直接从滤纸和漏斗之间的缝隙流下，没有经过滤纸过滤直接进入下方烧杯中，导致滤液浑浊，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水的反应原理及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变得出水由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
B、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积之比为：1：2以及氧气具有助燃性进行分析解答；
C、根据过滤操作要点以及玻璃棒在过滤中的作用进行分析解答；
D、根据漏斗内的液面高于滤纸的边缘导致实验的后果进行分析解答。
5．【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触，防锈的原理是使铁制品与氧气和水隔绝，所以在铁制品表面刷漆、涂油可以隔绝氧气和水， 可以有效防止铁制品生锈 ，故A正确；
B、经常用食盐水清洗擦拭铁制品，铁与氧气、水接触，会被锈蚀，且食盐会加速铁锈蚀的速率，故B正确；
C、金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈，故C正确；
D、铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品会全部锈蚀，所以铁锈需要及时除去，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
B、根据铁生锈的条件及食盐会加快铁的锈蚀进行分析解答；
C、根据氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析解答；
D、根据铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰易升华并吸收热量，使周围环境温度下降，水蒸气凝结成小水滴，常用于人工降雨，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体，石墨是细磷片状，两者的碳原子排列方式不同，故B错误；
C、金刚石没有导电性，石墨具有导电性，故C错误；
D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据干冰易升华并吸收热量，使周围环境温度下降，水蒸气凝结成小水滴进行分析解答；
B、根据金刚石和石墨的结构不同是由于碳原子的排列方式不同进行分析解答；
C、根据石墨具有导电性进行分析解答
D、根据一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、白磷的着火点低，与空气混合可能会发生自燃，因此要把白磷要放入水中保存，隔绝空气，故A正确；
B、 着火点是物质固有的属性，不能随意更改，用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，故B错误；
C、氢气燃烧产物是水，对环境无污染，燃烧热值高，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源，故C正确；
D、因此加油站、面粉加工厂必须严禁烟火的原因是面粉厂、加油站等地的空气中常混有可燃的粉尘或气体，遇明火易发生爆炸，故D。
故答案为：B。
【分析】A、根据白磷着火点低易自燃，需要隔绝空气保存进行分析解答；
B、根据着火点不能随意改变，只能降低温度至着火点以下进行分析解答；
C、根据氢气燃烧产物是水，对环境无污染，且燃烧热值高进行分析解答；
D、根据面粉厂、加油站等空气中常混有可燃的粉尘或气体，遇明火易发生爆炸进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，即铝原子的质子数为13，故A正确；
B、原子最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子，由铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，故B正确；
C、元素周期表一个单元格中间的汉字表示元素名称，元素名称带“钅”字旁都属于金属元素，故铝属于金属元素，故C错误；
D、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数进行分析解答；
B、根据铝原子最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子进行分析解答；
C、根据元素名称带有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；
D、根据元素周期表最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳可溶于水，和水反应生成碳酸，不符合题意；
B、一氧化碳有还原性常用来冶炼金属，二氧化碳没有，但具有氧化性，不符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该性质常用于检验二氧化碳气体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳的性质及用途进行分析
10．【答案】B
【知识点】保护水资源；溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：
A、地球上总水量很大，但是淡水资源却很少，要节约用水，不是取之不尽的，故错误；
B、水是一种常见的溶剂，故正确；
C、大量使用农药、化肥易造成水的污染，应合理使用，故错误；
D、矿泉水中含有水分子、含有矿物质，故错误；
答案：B
【分析】A、根据地球上总水量很大，但是淡水资源却很少解答；B、根据常见的溶剂是水解答；C、根据大量使用农药、化肥易造成水的污染解答；D、根据矿泉水中含有水分子、含有矿物质解答．本考点属于结合课本知识的信息，考查了水的有关知识，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
11．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 烟中含有尼古丁等有害物质，为了自己和他人的健康，请不要吸烟，故正确，不符合题意；
B. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，故错误，符合题意；
C. 蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素，故正确，不符合题意；
D. 为了健康成长，青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、烟中含有尼古丁等有害物质。
B、长时间缺钙，幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松。
C、蔬菜、水果中含有大量的维生素。
D、合理膳食，营养平衡，不要偏食。
12．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性；离子或物质的共存问题
13．【答案】D
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．
D、稀硫酸能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可以通过一步化学反应就能实现，故A不符合题意；
B、单质铁发生置换反应生成正二价的亚铁盐，所以铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，通过一步化学反应就能实现，故B不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故C符合题意；
D、盐和碱反应生成新盐和新碱，氯化铁可 与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，通过一步化学反应就能实现，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠和稀盐酸反应可以生成氯化钠进行分析解答；
B、根据铁与氯化铜溶液反应可以生成氯化亚铁进行分析解答；
C、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；
D、根据氯化铁与氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化铁沉淀进行分析解答。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、气体燃烧的产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g，说明燃烧生成了10.8g水，10.8g水中氢元素的质量=，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以原气体含有1.2g的氢元素；燃烧产物继续通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，说明燃烧生成了13.2g二氧化碳，13.2gCO2中碳元素的质量=，则原混合气体中C、H元素质量比为3.6g：1.2g=3：1； CH4中C、H元素质量比为12：(1x4)=3：1；所以该混合气体可能只有 CH4 ，也可能只含有CO和H2，也可能是 H2、CO、CH4 同时存在，故A正确；
B、由上述分析可知原混合气体中C、H元素质量比为3：1， CH4中C、H元素质量比为12：(1x4)=3：1，若该气体只含有CO和CH4，则C、H元素质比就不等于3：1，故B错误；
C、由上述分析可知原混合气体中C、H元素质量比为3：1，若该气体只含有H2和CO，C、H元素质比就可能会等于3：1，故C正确；
D、由上述分析可知原混合气体中C、H元素质量比为3：1， CH4中C、H元素质量比为12：(1x4)=3：1，故原无色气体中可能只含有CH4，故D正确。
故答案为：B。
【分析】根据燃烧产物通过通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量为；由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量为；
则混合气体中C、H元素质量比为3.6g：1.2g=3：1；而甲烷气体中C、H元素质量比为12：(1x4)=3：1；
因此可判断混合气体可能只有甲烷，也可能只含有CO和H2，也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体（这种情况下C、H元素质量比不可能为3：1）进行分析解答。
16．【答案】（1）清炒白菜
（2）B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）米饭、粉丝汤中富含糖类，红烧肉、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，清炒白菜富含维生素，则其中富含维生素的是清炒白菜；
故答案为：清炒白菜；
（2）胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化镁均能与盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，则在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是氢氧化钠，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）根据蔬菜水果富含维生素进行分析解答；
（2）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于质量胃酸过多进行分析解答。
（1）米饭、粉丝汤中富含糖类，红烧肉、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，清炒白菜富含维生素，则其中富含维生素的是清炒白菜；
（2）胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化镁均能与盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，则在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是氢氧化钠，故选：B。
17．【答案】（1）碱与某些盐反应生成新盐和新碱
（2）变红色；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
18．【答案】（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相等
（2）C>B>A
（3）B>A>C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
19．【答案】（1）过滤
（2）滤纸破损、液面超过滤纸边缘
（3）肥皂水；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水
【解析】【解答】（1）过滤是分离固液混合物的方法；
故答案为：过滤
（2）在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面超过滤纸边缘等；
故答案为： 滤纸破损、液面超过滤纸边缘 ；
（3）可用肥皂水检验水样是否是硬水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多的是软水，反之则为硬水；若检验后发现水硬度高，在饮用前可采取的处理办法是煮沸。
故答案为：肥皂水；煮沸。
【分析】（1）根据过滤操作原理进行分析解答；
（2）根据滤纸破损或滤液边缘超过滤纸边缘，都会使滤液仍然浑浊进行分析解答；
（3）根据肥水样中滴加肥皂水，出现大量浮渣为硬水，出现大量泡沫为软水，生活中常用煮沸的方法对软化硬水进行分析解答。
（1）过滤是分离固液混合物的方法；
（2）在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面超过滤纸边缘等；
（3）可用肥皂水检验水样是否是硬水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多的是软水，反之则为硬水；
若检验后发现水硬度高，在饮用前可采取的处理办法是煮沸。
20．【答案】（1）白钨矿
（2）
（3）延展
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，白钨矿的主要成分是，中含有钨元素，则工业上可以用白钨矿来冶炼金属钨；
故答案为：白钨矿；
（2）工业冶炼铝主要方法是在通电的条件下生成铝单质和一种气体，即氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为；
故答案为：；
（3）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的延展性。
故答案为：延展。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，用含钨元素的白钨矿来冶炼金属钨进行分析解答；
（2）根据氧化铝在通通电的条件下生成铝和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据金属可以压成片或抽成丝，是因为金属具有延展性进行分析解答。
（1）从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，白钨矿的主要成分是，中含有钨元素，则工业上可以用白钨矿来冶炼金属钨；
（2）工业冶炼铝主要方法是在通电的条件下生成铝单质和一种气体，即氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为；
（3）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的延展性。
21．【答案】（1）-196℃≤t＜-183℃
（2）C；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；将带火星的小木条放在a处，木条复燃证明已集满
【知识点】氧气的工业制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）已知在1.01×105 Pa 时，O2 的沸点为-183℃，N2 的沸点为-196℃，当温度处于-196℃，液态空气中的氮气挥发，温度达到-183℃氧气才开始挥发，因此在生产中应控制温度的范围是-196℃≤t＜-183℃；
故答案为： -196℃≤t＜-183℃ ；
（2）①实验室利用稀盐酸和石灰石或大理石反应制取的二氧化碳中可能含有氯化氢，要收集干燥的二氧化碳，应该先除杂后干燥，除去二氧化碳中的氯化氢，可以通入碳酸氢钠溶液中，不能通入氢氧化钠中，因为氢氧化钠会吸收二氧化碳，故，选择装置的组合顺序是A→C→D→E；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②装置B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氧气的密度大于空气，从b端进气收集氧气，检验装置F中氧气已收满的方法是：将带火星的小木条放在a处，木条复燃证明已集满。
故答案为：①C；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；将带火星的小木条放在a处，木条复燃证明已集满。
【分析】（1）根据液态氮和液态氧的沸点进行分析解答；
（2）①根据除去二氧化碳中的氯化氢，可以通入碳酸氢钠溶液以及过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写以及氧气密度比空气大， 具有助燃性，用带火星的木条放在a导管口验满进行分析解答。
（1）已知在1.01×105 Pa 时，O2 的沸点为-183℃，N2 的沸点为-196℃，当温度处于-196℃，液态空气中的氮气挥发，温度达到-183℃氧气才开始挥发，因此在生产中应控制温度的范围是-196℃≤t＜-183℃；
（2）①实验室利用稀盐酸和石灰石或大理石反应制取的二氧化碳中可能含有氯化氢，要收集干燥的二氧化碳，应该先除杂后干燥，除去二氧化碳中的氯化氢，可以通入碳酸氢钠溶液中，不能通入氢氧化钠中，因为氢氧化钠会吸收二氧化碳，故，选择装置的组合顺序是A→C→D→E；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②装置B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氧气的密度大于空气，从b端进气收集氧气，检验装置F中氧气已收满的方法是：将带火星的小木条放在a处，木条复燃证明已集满。
22．【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸；；NaHCO3；通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，因此丙同学观点正确
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
故答案为： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
（2）①铵盐与碱反应生成氨气，所以甲同学的检验方法是：取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸。试纸不变色，说明没有铵盐；
故答案为：取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸。
②氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子，离子符号是；
实验分析：NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，Ba（OH）2溶液变浑浊说明反应生成了二氧化碳，因此晶体中一定含有碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
拓展延伸：由于通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，即可确定晶体的组成。因此丙同学观点正确。
故答案为：；NaHCO3；通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，因此丙同学观点正确。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（2） ① 根据铵盐与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行分析解答；
② 根据氯离子与阴离子结合会生成氯化银沉淀；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀；通过称量沉淀的质量代入化学方程式可以计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量进行分析解答。
（1）Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（2）①铵盐与碱反应生成氨气，所以甲同学的检验方法是：取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸。试纸不变色，说明没有铵盐。故填：取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸。
②氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子，离子符号是。故填：。
实验分析：NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，Ba（OH）2溶液变浑浊说明反应生成了二氧化碳，因此晶体中一定含有碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
故填：NaHCO3。
拓展延伸：由于通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，即可确定晶体的组成。因此丙同学观点正确。故填：通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，因此丙同学观点正确。
23．【答案】（1）0.8；（2）5%
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
1 / 1湖南省常德市澧县2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题
1．（2024九下·澧县期中）常德市拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产制作过程中，主要利用化学变化的是
A．澧县的糖画 B．桃源的刺绣
C．武陵的武陵酒酿制 D．汉寿的龙舟打造工艺
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、糖画制作过程，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、刺绣制作过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、酒酿制过程淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精，该过程有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、龙舟打造过程只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2024九下·澧县期中）下列实验基本操作错误的是
A． 滴加液体
B． 过滤
C． 点燃酒精灯
D． 加热试管里的液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、向试管中滴加液体时，为避免试剂被污染，不能将胶头滴管伸入试管内或接触试管内壁，应该把胶头滴管竖直悬空在试管的上方滴加，故A正确；
B、过滤要遵循“一贴二低三靠”原则，应使用玻璃棒进行引流，故B错误；
C、点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，以防发生失火或爆炸，应使用火柴点燃，故C正确；
D、加热试管中的液体时，试管夹夹在试管的中上部，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据胶头滴管滴加少量液体的操作注意事项进行分析解答；
B、根据过滤需要用玻璃棒引流进行分析解答；
C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
D、根据加热试管内的液体药品使的正确操作和注意事项进行分析解答。
3．（2024九下·澧县期中）下列有关实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．Na2CO3溶液中滴加稀盐酸观察到无明显现象
D．氢氧化钠固体溶于水时会吸收热量
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质
【解析】【解答】A、描述实验现象不能出现产物的名称，出现名称的是实验结论，生成四氧化三铁是实验结论，细铁丝在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故A错误；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，固体小颗粒以白烟的形式呈现，所以红磷在空气中燃烧产生放热， 大量白烟，故B正确；
C、Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，实验现象为产生大量的气泡，故C错误；
D、物质溶于水吸热，会使溶液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水使溶液温度升高，是因为放出大量的热，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据描述实验现象不能出现产物的名称，出现名称的是实验结论进行分析解答；
B、根据红磷燃烧生成的是白色固体，烟为固体小颗粒进行分析解答；
C、根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡进行分析解答；
D、根据氢氧化钠溶于水放热进行分析解答。
4．（2024九下·澧县期中）图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是
A．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
B．图甲中b试管内收集的气体是氧气，具有助燃性
C．图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流
D．图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验
【解析】【解答】A、电解水生成氧气和氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，通过电解水的实验，说明水由氢元素和氧元素组成，故A错误；
B、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积之比为：1：2，据图可知，b试管连接正极，且试管内收集到的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，故B正确；
C、过滤操作要点是“一贴二低三靠，三靠是指：玻璃棒轻靠三层滤纸，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，漏斗下端紧靠烧杯内壁，所以过滤操作中，需要用玻璃棒引流，故C正确；
D、过滤时，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损，也可能是漏斗内的液面高于滤纸的边缘，部分待过滤液体直接从滤纸和漏斗之间的缝隙流下，没有经过滤纸过滤直接进入下方烧杯中，导致滤液浑浊，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据电解水的反应原理及质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变得出水由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
B、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积之比为：1：2以及氧气具有助燃性进行分析解答；
C、根据过滤操作要点以及玻璃棒在过滤中的作用进行分析解答；
D、根据漏斗内的液面高于滤纸的边缘导致实验的后果进行分析解答。
5．（2024九下·澧县期中）防止金属生锈是保护金属资源的一种非常重要的方法。对于防止铁制品生锈，下列说法错误的是
A．在铁制品表面刷漆、涂油可以有效防止铁制品生锈
B．经常用食盐水清洗铁制品表面会加速铁制品的锈蚀
C．用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈
D．铁生锈之后为保护铁制品，铁锈不用立即除去
【答案】D
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触，防锈的原理是使铁制品与氧气和水隔绝，所以在铁制品表面刷漆、涂油可以隔绝氧气和水， 可以有效防止铁制品生锈 ，故A正确；
B、经常用食盐水清洗擦拭铁制品，铁与氧气、水接触，会被锈蚀，且食盐会加速铁锈蚀的速率，故B正确；
C、金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈，故C正确；
D、铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品会全部锈蚀，所以铁锈需要及时除去，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的原理进行分析解答；
B、根据铁生锈的条件及食盐会加快铁的锈蚀进行分析解答；
C、根据氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析解答；
D、根据铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应进行分析解答。
6．（2024九下·澧县期中）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．干冰可用于人工降雨
B．金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同
C．石墨不具有导电性
D．CO和CO2都具有可燃性
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰易升华并吸收热量，使周围环境温度下降，水蒸气凝结成小水滴，常用于人工降雨，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体，石墨是细磷片状，两者的碳原子排列方式不同，故B错误；
C、金刚石没有导电性，石墨具有导电性，故C错误；
D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据干冰易升华并吸收热量，使周围环境温度下降，水蒸气凝结成小水滴进行分析解答；
B、根据金刚石和石墨的结构不同是由于碳原子的排列方式不同进行分析解答；
C、根据石墨具有导电性进行分析解答
D、根据一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析解答。
7．（2024九下·澧县期中）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是
A．白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C．氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、白磷的着火点低，与空气混合可能会发生自燃，因此要把白磷要放入水中保存，隔绝空气，故A正确；
B、 着火点是物质固有的属性，不能随意更改，用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，故B错误；
C、氢气燃烧产物是水，对环境无污染，燃烧热值高，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源，故C正确；
D、因此加油站、面粉加工厂必须严禁烟火的原因是面粉厂、加油站等地的空气中常混有可燃的粉尘或气体，遇明火易发生爆炸，故D。
故答案为：B。
【分析】A、根据白磷着火点低易自燃，需要隔绝空气保存进行分析解答；
B、根据着火点不能随意改变，只能降低温度至着火点以下进行分析解答；
C、根据氢气燃烧产物是水，对环境无污染，且燃烧热值高进行分析解答；
D、根据面粉厂、加油站等空气中常混有可燃的粉尘或气体，遇明火易发生爆炸进行分析解答。
8．（2024九下·澧县期中）地壳中含有丰富的铝元素，结合如图分析，关于铝的说法正确的是
A．铝原子中的质子数为13
B．铝原子在化学反应中容易得到电子
C．铝元素属于非金属元素
D．铝元素的质量为26.98
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，即铝原子的质子数为13，故A正确；
B、原子最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子，由铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，故B正确；
C、元素周期表一个单元格中间的汉字表示元素名称，元素名称带“钅”字旁都属于金属元素，故铝属于金属元素，故C错误；
D、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数进行分析解答；
B、根据铝原子最外层电子数少于4，在化学反应中容易失去电子进行分析解答；
C、根据元素名称带有“钅”旁的属于金属元素进行分析解答；
D、根据元素周期表最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。
9．（2024九下·澧县期中）2021年全国两会期间，政府工作报告中的“碳达峰”、“碳中和”成为热词，这也体现了我国对全球环境治理的大国担当。下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．难溶于水 B．有还原性，常用来冶炼金属
C．有可燃性，常用作燃料 D．能使澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳可溶于水，和水反应生成碳酸，不符合题意；
B、一氧化碳有还原性常用来冶炼金属，二氧化碳没有，但具有氧化性，不符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该性质常用于检验二氧化碳气体，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据二氧化碳的性质及用途进行分析
10．（2024九下·澧县期中）水是地球上最普通，最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．淡水资源取之不尽，无需节约
B．水是一种常见的溶剂
C．大量使用农药、化肥对水体无污染
D．矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子
【答案】B
【知识点】保护水资源；溶液的组成及特点；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：
A、地球上总水量很大，但是淡水资源却很少，要节约用水，不是取之不尽的，故错误；
B、水是一种常见的溶剂，故正确；
C、大量使用农药、化肥易造成水的污染，应合理使用，故错误；
D、矿泉水中含有水分子、含有矿物质，故错误；
答案：B
【分析】A、根据地球上总水量很大，但是淡水资源却很少解答；B、根据常见的溶剂是水解答；C、根据大量使用农药、化肥易造成水的污染解答；D、根据矿泉水中含有水分子、含有矿物质解答．本考点属于结合课本知识的信息，考查了水的有关知识，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
11．（2024九下·澧县期中）5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是（　　）
A．为了自己和他人的健康，请不要吸烟
B．幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低
C．食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
D．青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 烟中含有尼古丁等有害物质，为了自己和他人的健康，请不要吸烟，故正确，不符合题意；
B. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，故错误，符合题意；
C. 蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素，故正确，不符合题意；
D. 为了健康成长，青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、烟中含有尼古丁等有害物质。
B、长时间缺钙，幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松。
C、蔬菜、水果中含有大量的维生素。
D、合理膳食，营养平衡，不要偏食。
12．（2024九下·澧县期中）已知铝和强碱溶液反应也可生成氢气，如．若某溶液中加入铝产生了氢气，则在此溶液中一定能大量共存的物质组是（　　）
A．FeCl3 NaNO3 KCl B．KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．Na2SO4 BaCl2NaCl D．KNO3 NaNO3 NaCl
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性；离子或物质的共存问题
13．（2024九下·澧县期中）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（　　）
序号 混合物 除杂试剂
A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水
B 碳粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸
C 碳酸钙中混有少量氯化钠 足量的水
D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见气体的检验；酸的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确．
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确．
D、稀硫酸能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误．
故选：D．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2024九下·澧县期中）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，只通过一步化学反应不能实现的是
A．NaOH→NaCl B．Fe→FeCl2
C．Fe→Fe2O3 D．FeCl3→Fe（OH）3
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可以通过一步化学反应就能实现，故A不符合题意；
B、单质铁发生置换反应生成正二价的亚铁盐，所以铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，通过一步化学反应就能实现，故B不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故C符合题意；
D、盐和碱反应生成新盐和新碱，氯化铁可 与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，通过一步化学反应就能实现，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠和稀盐酸反应可以生成氯化钠进行分析解答；
B、根据铁与氯化铜溶液反应可以生成氯化亚铁进行分析解答；
C、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；
D、根据氯化铁与氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化铁沉淀进行分析解答。
15．（2024九下·澧县期中）某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g。下列推断不正确的是
A．该气体可能含有H2、CO、CH4 B．该气体可能只含有CO和CH4
C．该气体可能只含有H2和CO D．该气体可能只含有CH4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、气体燃烧的产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g，说明燃烧生成了10.8g水，10.8g水中氢元素的质量=，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以原气体含有1.2g的氢元素；燃烧产物继续通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，说明燃烧生成了13.2g二氧化碳，13.2gCO2中碳元素的质量=，则原混合气体中C、H元素质量比为3.6g：1.2g=3：1； CH4中C、H元素质量比为12：(1x4)=3：1；所以该混合气体可能只有 CH4 ，也可能只含有CO和H2，也可能是 H2、CO、CH4 同时存在，故A正确；
B、由上述分析可知原混合气体中C、H元素质量比为3：1， CH4中C、H元素质量比为12：(1x4)=3：1，若该气体只含有CO和CH4，则C、H元素质比就不等于3：1，故B错误；
C、由上述分析可知原混合气体中C、H元素质量比为3：1，若该气体只含有H2和CO，C、H元素质比就可能会等于3：1，故C正确；
D、由上述分析可知原混合气体中C、H元素质量比为3：1， CH4中C、H元素质量比为12：(1x4)=3：1，故原无色气体中可能只含有CH4，故D正确。
故答案为：B。
【分析】根据燃烧产物通过通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量为；由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量为；
则混合气体中C、H元素质量比为3.6g：1.2g=3：1；而甲烷气体中C、H元素质量比为12：(1x4)=3：1；
因此可判断混合气体可能只有甲烷，也可能只含有CO和H2，也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体（这种情况下C、H元素质量比不可能为3：1）进行分析解答。
16．（2024九下·澧县期中）化学与生活密切相关。回答下列问题：
（1）某学校为学生准备的中餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鲈鱼、清炒白菜、粉丝汤，其中富含维生素的是　 　。
（2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是 （填字母）。
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氢氧化铝 D．氢氧化镁
【答案】（1）清炒白菜
（2）B
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）米饭、粉丝汤中富含糖类，红烧肉、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，清炒白菜富含维生素，则其中富含维生素的是清炒白菜；
故答案为：清炒白菜；
（2）胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化镁均能与盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，则在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是氢氧化钠，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】（1）根据蔬菜水果富含维生素进行分析解答；
（2）根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于质量胃酸过多进行分析解答。
（1）米饭、粉丝汤中富含糖类，红烧肉、清蒸鲈鱼中富含蛋白质，清炒白菜富含维生素，则其中富含维生素的是清炒白菜；
（2）胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化镁均能与盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，则在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是氢氧化钠，故选：B。
17．（2024九下·澧县期中）根据碱的部分化学性质回答下列问题。
（1）补上图中碱类物质的第④点化学性质：　 　。
（2）小明同学为了验证碱溶液与指示剂的作用，向石灰水中滴入几滴无色酚酞，发现溶液　 　。我们常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反应原理是　 　（用方程式表示）。
【答案】（1）碱与某些盐反应生成新盐和新碱
（2）变红色；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
18．（2024九下·澧县期中）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：
（1）P点表示的意义是　 　。
（2）t2℃时，A、B、C等质量的三种物质的饱和溶液中所含溶剂从大到小的顺序是　 　。
（3）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系为　 　。
【答案】（1）t1℃时A、C两物质的溶解度相等
（2）C>B>A
（3）B>A>C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
19．（2024九下·澧县期中）下列是实验室净化天然水的流程：
（1）原理分析：
上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程、分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：　 　是分离固液混合物的方法。
（2）操作过程：
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯（洁净的）胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是　 　。
（3）迁移应用：
假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是　 　；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）滤纸破损、液面超过滤纸边缘
（3）肥皂水；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水
【解析】【解答】（1）过滤是分离固液混合物的方法；
故答案为：过滤
（2）在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面超过滤纸边缘等；
故答案为： 滤纸破损、液面超过滤纸边缘 ；
（3）可用肥皂水检验水样是否是硬水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多的是软水，反之则为硬水；若检验后发现水硬度高，在饮用前可采取的处理办法是煮沸。
故答案为：肥皂水；煮沸。
【分析】（1）根据过滤操作原理进行分析解答；
（2）根据滤纸破损或滤液边缘超过滤纸边缘，都会使滤液仍然浑浊进行分析解答；
（3）根据肥水样中滴加肥皂水，出现大量浮渣为硬水，出现大量泡沫为软水，生活中常用煮沸的方法对软化硬水进行分析解答。
（1）过滤是分离固液混合物的方法；
（2）在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面超过滤纸边缘等；
（3）可用肥皂水检验水样是否是硬水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多的是软水，反之则为硬水；
若检验后发现水硬度高，在饮用前可采取的处理办法是煮沸。
20．（2024九下·澧县期中）阅读下面的科普材料。.
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称 赤铁矿 孔雀石. 辉铜矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属材料的价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。工业冶炼铝主要方法是在通电的条件下生成铝单质和一种气体。
人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用　 　（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　 　。
（3）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　 　性。
【答案】（1）白钨矿
（2）
（3）延展
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，白钨矿的主要成分是，中含有钨元素，则工业上可以用白钨矿来冶炼金属钨；
故答案为：白钨矿；
（2）工业冶炼铝主要方法是在通电的条件下生成铝单质和一种气体，即氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为；
故答案为：；
（3）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的延展性。
故答案为：延展。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，用含钨元素的白钨矿来冶炼金属钨进行分析解答；
（2）根据氧化铝在通通电的条件下生成铝和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据金属可以压成片或抽成丝，是因为金属具有延展性进行分析解答。
（1）从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，白钨矿的主要成分是，中含有钨元素，则工业上可以用白钨矿来冶炼金属钨；
（2）工业冶炼铝主要方法是在通电的条件下生成铝单质和一种气体，即氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为；
（3）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的延展性。
21．（2024九下·澧县期中）氧气是人类无法离开的物质。在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。
（1）工业上一般采用分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是　 　（已知在1.01×105Pa时，O2的沸点为-183℃，N2的沸点为-196℃）
（2）过氧化钠（Na2O2）能与CO2反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂。
①实验室要得到纯净干燥的CO2与Na2O2反应制氧气，选择装置的组合顺序是A→　 　→D→E（填装置编号）。请写出过氧化钠制取氧气的化学方程式　 　。
②若要收集到纯净干燥的氧气，还需将.上述所得氧气先通装置B、D，最后用装置F来收集，其中装置B中反应的化学方程式为　 　。检验装置F中氧气已收满的方法是　 　。
【答案】（1）-196℃≤t＜-183℃
（2）C；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；将带火星的小木条放在a处，木条复燃证明已集满
【知识点】氧气的工业制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）已知在1.01×105 Pa 时，O2 的沸点为-183℃，N2 的沸点为-196℃，当温度处于-196℃，液态空气中的氮气挥发，温度达到-183℃氧气才开始挥发，因此在生产中应控制温度的范围是-196℃≤t＜-183℃；
故答案为： -196℃≤t＜-183℃ ；
（2）①实验室利用稀盐酸和石灰石或大理石反应制取的二氧化碳中可能含有氯化氢，要收集干燥的二氧化碳，应该先除杂后干燥，除去二氧化碳中的氯化氢，可以通入碳酸氢钠溶液中，不能通入氢氧化钠中，因为氢氧化钠会吸收二氧化碳，故，选择装置的组合顺序是A→C→D→E；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②装置B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氧气的密度大于空气，从b端进气收集氧气，检验装置F中氧气已收满的方法是：将带火星的小木条放在a处，木条复燃证明已集满。
故答案为：①C；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；将带火星的小木条放在a处，木条复燃证明已集满。
【分析】（1）根据液态氮和液态氧的沸点进行分析解答；
（2）①根据除去二氧化碳中的氯化氢，可以通入碳酸氢钠溶液以及过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
②根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写以及氧气密度比空气大， 具有助燃性，用带火星的木条放在a导管口验满进行分析解答。
（1）已知在1.01×105 Pa 时，O2 的沸点为-183℃，N2 的沸点为-196℃，当温度处于-196℃，液态空气中的氮气挥发，温度达到-183℃氧气才开始挥发，因此在生产中应控制温度的范围是-196℃≤t＜-183℃；
（2）①实验室利用稀盐酸和石灰石或大理石反应制取的二氧化碳中可能含有氯化氢，要收集干燥的二氧化碳，应该先除杂后干燥，除去二氧化碳中的氯化氢，可以通入碳酸氢钠溶液中，不能通入氢氧化钠中，因为氢氧化钠会吸收二氧化碳，故，选择装置的组合顺序是A→C→D→E；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②装置B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氧气的密度大于空气，从b端进气收集氧气，检验装置F中氧气已收满的方法是：将带火星的小木条放在a处，木条复燃证明已集满。
22．（2024九下·澧县期中）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。
（1）Ⅰ.粗盐的提纯
粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：
用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：　 　。
（2）Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应
步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。
步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。
（提出问题）晶体的成分是什么
（实验探究1）
①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。请写出甲同学的检验方法：　 　。
②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有　 　（填离子符号）。
（提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。
（查阅资料）
①Na2CO3受热不分解；
②NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（实验探究2）称取m1g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。
（实验分析）晶体中一定含有　 　（填化学式）。
（拓展延伸）两同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：　 　。
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸；；NaHCO3；通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，因此丙同学观点正确
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
故答案为： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
（2）①铵盐与碱反应生成氨气，所以甲同学的检验方法是：取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸。试纸不变色，说明没有铵盐；
故答案为：取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸。
②氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子，离子符号是；
实验分析：NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，Ba（OH）2溶液变浑浊说明反应生成了二氧化碳，因此晶体中一定含有碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
拓展延伸：由于通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，即可确定晶体的组成。因此丙同学观点正确。
故答案为：；NaHCO3；通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，因此丙同学观点正确。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的化学方程式的书写进行分析解答；
（2） ① 根据铵盐与碱反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行分析解答；
② 根据氯离子与阴离子结合会生成氯化银沉淀；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀；通过称量沉淀的质量代入化学方程式可以计算出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量进行分析解答。
（1）Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（2）①铵盐与碱反应生成氨气，所以甲同学的检验方法是：取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸。试纸不变色，说明没有铵盐。故填：取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸。
②氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子，离子符号是。故填：。
实验分析：NaHCO3受热易分解产生二氧化碳，Ba（OH）2溶液变浑浊说明反应生成了二氧化碳，因此晶体中一定含有碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
故填：NaHCO3。
拓展延伸：由于通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，即可确定晶体的组成。因此丙同学观点正确。故填：通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，因此丙同学观点正确。
23．（2024九下·澧县期中）实验室取 34g 过氧化氢溶液和 lg 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量反应容器内剩余物质的总质量为 34.2g。求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为 g；
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.8；（2）5%
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
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