资源简介

山东省烟台市经济技术开发区2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试卷
1．（2024八下·烟台经济技术开发期中）空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是
A．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，发生的是化学变化
D．氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料
2．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列化学方程式书写及反应类型完全正确的是
A． 氧化反应
B． 分解反应
C． 化合反应
D． 化合反应
3．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列变化不属于缓慢氧化的是
A．食物变质 B．金属锈蚀
C．植物光合作用 D．塑料老化
4．（2024八下·烟台经济技术开发期中）“人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%）帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是（　　）
A．“人造空气”中的氧气具有可燃性
B．燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭
C．“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数
D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气
5．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，并放出大量热量
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
6．（2024八下·烟台经济技术开发期中）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中“ ”和“ ”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示可能表示氧化物的是
A． B．
C． D．
7．（2024八下·烟台经济技术开发期中）化学变化前后，一定不变的是：①原子的种类不变；②原子数目不变；③分子种类不变；④分子数目不变；⑤分子质量不变；⑥元素种类不变；⑦反应前后总质量不变；⑧物质种类不变
A．①②⑥⑦ B．①②⑤⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①②③⑥⑧
8．（2024八下·烟台经济技术开发期中）如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是
A．氧气只有通过燃烧才能参与氧循环
B．自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的
C．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D．自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡
9．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列实验操作正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧
B．氧气验满
C．加热高锰酸钾制氧气
D．装置气密性检查
10．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列说法正确的是
A．反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和
B．铁丝在氧气中燃烧后；生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了
C．水的质量和受热变成水蒸气的质量相等，该变化符合质量守恒定律
D．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量
11．（2024八下·烟台经济技术开发期中）在：密闭容器内有四种物质。在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 4 15 2 8
反应后物质质量/g 6 2 16
A．物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同
B．
C．丙一定是反应的催化剂
D．化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比为1：4
12．（2024八下·烟台经济技术开发期中）2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键的一步是用制取甲醇（化学式），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种氧化物
B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
D．参加反应的甲、乙质量比为22∶1
13．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列有关“”的说法，正确的是
A．若生成，则消耗CO和的质量总和一定是
B．若和混合点燃，则生成的质量一定是
C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为
14．（2024八下·烟台经济技术开发期中）某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法正确的是
A．该纯净物中含有C、H、O三种元素
B．该反应中和的质量比为14∶11
C．该反应中和的分子数之比为7∶6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
15．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．加热一定量高锰酸钾
B．水的通电分解
C．引燃密闭容器内的木炭
D．过氧化氢分解制氧气
16．（2024八下·烟台经济技术开发期中）将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）
（2）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）
（3）下面是空气中一些气体的用途：
A医疗急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹灯
①其中属于氧气用途的是　 　（填字母，下同）
②属于氮气用途的是　 　。
③稀有气体的用途是　 　。
17．（2024八下·烟台经济技术开发期中）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。
（1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的　 　（填序号）。
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是______（填字母）。
A．焚烧秸秆 B．用太阳能发电
C．大量烧煤取暖 D．植树造林
（3）根据表中内容，当日空气质量最好的城市是　 　（填城市名称）。
城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
甲 无 34 Ⅰ
乙 二氧化硫 97 Ⅱ
丙 可吸入颗粒物 119 Ⅲ
（4）我省某地冬季的空气质量相比于其他季节更差，请你说明造成这种状况的主要原因是　 　，可以采取哪些措施加以防治　 　（写一条）。
18．（2024八下·烟台经济技术开发期中）在“质量守恒定律”的课堂教学中甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（1）A、C实验中天平指针不偏转。A实验：在实验过程中观察到气球的变化是　 　，该反应的化学方程式为　 　。甲、丙组同学认为A、C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因：　 　。
（2）B实验最终天平指针　 　（填“向左”“向右”或“不”）偏转。D实验，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到铜丝变　 　，玻璃棒　 　（填“a”或“b”）端下沉。该反应的化学方程式　 　。
（3）乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是　 　。
（4）反思实验，你认为验证质量守恒定律，设计实验时，需要注意的问题是　 　。
19．（2024八下·烟台经济技术开发期中）对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。请同学们认真分析回答下列问题。
【经典赏析】
（1）拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的________反应，生成固态物质。
【思路启迪】
（2）我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用________（填“物理”或“化学”）的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量：
（3）在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器活塞的目的是________。
（4）反应前后，测得数据如下，请完成表格：
硬质玻璃管空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 8mL ________%
出现此实验结果的原因可能是________（写一条即可）。
（5）实验反思，对该实验的认识不合理的是______（填序号）
A. 铜粉用量的多少，不会影响实验结果
B. 实验结束后冷却到室温才能读数
C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D. 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前硬质玻璃管内气体体积的1/5
【拓展实验】兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究。
（6）集气瓶中空气的体积为45mL，量筒中水的体积为50mL。能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是________。
（7）实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是________，由现象分析可知，该气体的物理性质是________（任写一点）。
20．（2024八下·烟台经济技术开发期中）根据要求写出下列化学方程式或化学式。
（1）空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，该反应的化学方程式　 　。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为　 　。
（2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式　 　。
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为，则X的化学式为　 　。潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是　 　。
21．（2024八下·烟台经济技术开发期中）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）图中仪器①的名称是　 　；仪器②的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取的氧气，反应的化学方程式是　 　，为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是　 　（填字母）；若用装置G收集氧气，氧气应该从　 　填（“a”或“b”）端通入，用该装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是　 　。
（3）常温下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是　 　（填字母，下同），收集装置应选择的是　 　。
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是　 　，该实验用排水法收集，下列操作正确的是　 　（填字母）。
A．未检查装置气密性即向大试管中加入氯酸钾和二氧化锰固体
B．当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气
C．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
22．（2024八下·烟台经济技术开发期中）某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生
B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变
C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
【任务二】探究催化剂：查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。
称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。
（2）填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论
无明显现象 试管中有气泡产生，________。 称得氧化铜的质量为________。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
（3）步骤⑦的目的________。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（4）对比分析图2中的________点（填字母），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因________。
23．（2024八下·烟台经济技术开发期中）趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动请你一同参与。
【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的中实验。
【实验现象】
氧气含量 90% 70% 60% 55%
实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：________。
（2）实验中所用的不同体积分数的氧气可用________收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。
（3）若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______（填字母）（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）。
A. 25mL B. 40mL C. 60mL D. 75mL
【探究二】铁丝在纯氧中燃烧
（4）小组同学按上图实验时，集气瓶中放水的目的是________。
（5）某同学只发现“铁丝”红热一下后，就没有观察到其他现象，他分析可能是氧气浓度不够，我认为还可能的一个原因是________。
24．（2024八下·烟台经济技术开发期中）在 的反应中，已知 11g 物质 A 完全反应生成 33g 物质 C 和 18g 物质 D。若B 的相对分子质量为 32，试计算物质 A 的相对分子质量。
25．（2024八下·烟台经济技术开发期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是　 　；
（2）制得氧气的质量是　 　g；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是　 　；
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%，A错误；
B、氮气的化学性质不活泼，与其它物质不易发生化学反应，所以氮气常用作保护气，B正确；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，C错误；
D、氧气具有助燃性，但不是可燃物，所以氧气不能用作火箭发射的燃料，D错误。
故答案为：B。
【分析】掌握空气中各组分的性质和用途是解答该题的关键。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、该反应的化学方程式为：，但无需标注气体符号，因为反应前也有气体参与，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，A错误；
B、该反应的化学方程式应为：，题目中的化学方程式未配平，该反应属于分解反应，B错误；
C、该反应的化学方程式为：，题目中的化学方程式的氧化镁书写错误，该反应属于化合反应，C错误；
D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：，该反应属于化合反应，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
3．【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、食物中的部分成分与与氧气发生氧化反应，逐渐变质腐烂，属于缓慢氧化，A错误；
B、金属与空气中的水、氧气接触后会发生锈蚀，属于缓慢氧化，B错误；
C、植物的光合作用是水和二氧化碳反应生成氧气和糖类，不属于缓慢氧化，C正确；
D、塑料长期暴露在空气中会与空气中的氧气发生缓慢氧化，导致老化，D错误；
故答案为：C。
【分析】有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等。氧化反应属于放热反应。
4．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A.在“人造空气”中有20%以上的氧气，氧气有助燃性。燃着的蜡烛不会迅速熄灭，A正确；
B.“人造空气”含有70%的氮气，空气含有78%的氮气，“人造空气”比空气中的氮气含量低。B错误；
C.“人造空气”中氮气和氧气的体积比小于4：1，C正确；
D.由质量守恒定律可知，在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失，D正确。
故答案为：C。
【分析】根据“人造空气”的成分及各成分的性质分析判断有关的说法。
5．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，A正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁，这是实验结论，不是实验现象，实验现象为铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体，B错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，并放出大量热量，C错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，在空气点燃发出的是淡蓝色火焰，D错误。
故答案为：A。
【分析】掌握常见物质在氧气和空气中被点燃的实验现象是解答该题的关键。
6．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该物质由同种分子构成，且由两种元素组成，若其中一种元素为氧元素，则为氧化物，符合题意；
B、该物质是由同种分子构成，且由同种元素组成，为单质，不符合题意；
C、该物质由不同种分子构成，是混合物，不符合题意；
D、该物质由不同种分子构成，是混合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物分析。
7．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：
（1）反应前后物质总质量不变；
（2）元素的种类不变；
（3）元素质量不变；
（4）原子的种类不变；
（5）原子的数目不变；
（6）原子的质量不变。故①②⑥⑦一定不发生改变。
故答案为：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
8．【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、氧气参与氧循环除燃烧外还有缓慢氧化，不符合题意；
B、自然界中的"氧循环"是通过化学变化实现的，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，绿色植物不能使自然界中的氧原子总数增加，不符合题意；
D、自然界中通过"氧循环"维持了相对稳定的大气含氧量，促进了生态平衡，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据自然界中的氧循环指的是氧元素的循环，通常需发生化学变化实现，化学变化中原子种类和个数不变分析。
9．【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、质量守恒定律是参加反应的物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前各物质质量不一定完全参与反应，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，由质量守恒定律可知，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了，符合题意；
C、水受热变成水蒸气，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
D、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的质量之和，故生成水和二氧化碳的质量之和大于蜡烛减少的质量，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律是参加反应的物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和分析；
B、根据参加反应的铁丝和氧气质量和等于生成四氧化三铁质量分析；
C、根据物理变化不遵循质量守恒定律分析；
D、根据参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的质量之和分析。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，该反应的表示为：乙→甲+丁，该反应属于分解反应，则物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同，故正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X=4+15+2+8-6-2-16=5，故正确，不符合题意；
C. 由分析可知，丙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，故错误，符合题意；
D. 化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比= （6g-4g）：（16g-8g）=1：4，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据表格信息可知，各物质反应前后的质量变化，甲反应前的质量为4g，反应后的质量为6g，甲为生成物；
丙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应也可能是反应的催化剂；
丁反应前的质量为8g，反应后的质量为10g，丁为生成物；
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X=4+15+2+8-6-2-16=5。
12．【答案】A,B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
A、二氧化碳和水都是氧化物，A正确；
B、由质量守恒定律微观解释可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改变，B正确；
C、由该反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，C错误；
D、由该反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为44：（2×3）=22：3，D错误。
故答案为：A、B。
【分析】1.能根据微观示意图写出该反应的化学方程式是解答该题关键，该化学方程式为：。
2.氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。
13．【答案】A,D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、化学反应前后物质质量总和相等，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，符合题意；
B、一氧化碳、氧气的质量比为56：32=7：4，若5gCO与2gO2混合点燃，消耗的一氧化碳的质量为3.5g，一氧化碳有剩余，生成的CO2的质量是小于7g，不符合题意；
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故该反应方程式表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据方程式的含义及读法分析，利用方程式确定反应和生成的物质质量，各物质的分子个数比。
14．【答案】B,C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变，某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g-3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故B说法正确；
C、反应中O2和H2O的分子数之比为，故C说法正确；
D、该纯净物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，则该纯净物中C、H原子的个数比为：，故D说法错误；
故选：BC。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
15．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应产物中的锰酸钾、二氧化锰是固体，所以反应后固体的质量不为零，A错误；
B、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，但质量比为1：8，B错误；
C、依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，C正确；
D、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物最终的质量，D错误。
故答案为：C。
【分析】A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
B、电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；
C、化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
D、催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
16．【答案】（1）低
（2）混合物
（3）AC；B；D
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）氮气先从液态空气蒸发出来，可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低，故填：低。
（2）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，氮气从液态空气蒸发出来后，得到的“工业液氧”还含有氧气、稀有气体等物质，所以“工业液氧”属于混合物，故填：混合物。
（3）①氧气能供给人呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，可用于航天火箭发射，故填：AC或CA。
②氮气化学性质不活泼，用于食品防腐，故填：B。
③稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故填：D。
【分析】1.氮气的沸点比氧气的低，所以工业分离氮气、氧气时氮气先蒸发出来；
2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。
3.氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；氧气供给呼吸、支持燃烧等；稀有气体做电光源；二氧化碳光合作用的原料等合理即可。
（1）氮气先从液态空气蒸发出来，可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低，故填：低。
（2） 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，氮气从液态空气蒸发出来后，得到的“工业液氧”还含有氧气、稀有气体等物质，所以“工业液氧”属于混合物，故填：混合物。
（3）①氧气能供给人呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，可用于航天火箭发射，故填：AC或CA。
②氮气化学性质不活泼，用于食品防腐，故填：B。
③稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故填：D。
17．【答案】（1）①③④
（2）B；D
（3）甲
（4）冬季燃烧化石燃料取暖，废气排放较多；采取集中供热方式，减少废气排放
【知识点】空气的污染与防治
18．【答案】（1）先变大，再变小；；化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变
（2）向右；黑；a；
（3）该实验没有在密闭的装置中进行，反应生成了氧气，氧气逸出到空气中，导致天平不平衡（答案合理即可）
（4）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭装置中进行
【知识点】化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
19．【答案】(1) 氧气
(2) 化学
(3) 使铜粉和氧气充分接触，使氧气完全消耗
(4) 17.5 铜粉的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就读数
(5) A，D
(6) 量筒中水的体积剩余41mL
(7) 氮气 难溶于水
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
20．【答案】（1）；
（2）
（3）Cl2；Na2O2
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
（2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质气体是氮气，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、0，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是0、2、4，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，故反应物中还应含4个Na、4个O，故X的化学式为：Na2O2。
【分析】1.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
（2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质气体是氮气，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、0，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是0、2、4，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，故反应物中还应含4个Na、4个O，故X的化学式为：Na2O2。
21．【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）；CD；a；将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满
（3）A；F
（4）；BC
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
22．【答案】(1) B
(2) 带火星的木条复燃 0.2g
(3) 验证氧化铜的化学性质在反应前后不变
(4) ac或bd
(5) 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
A、催化剂只能改变反应速率，不能决定反应是否发生，不加入催化剂化学反应也能发生，故A说法错误；
B、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故B说法正确；
C、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，也是高锰酸钾受热分解反应的的生成物，故C说法错误；
故选：B；
（2）根据实验结论氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，当步骤1中只有过氧化氢溶液时，无明显现象，加入氧化铜后，过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水，则步骤③中可观察到试管中有气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解速率；催化剂在化学反应前后质量不变，所以步骤⑥结果称得氧化铜的质量还是0.2g；
（3）步骤⑦中重复实验②③，目的是验证氧化铜的化学性质在反应前后不变；
（4）对比图2中ac点，产生相同体积气体所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；
（5）由于催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，这两个反应过氧化氢的浓度和体积相同，生成气体的质量相同，故完全反应后，两个装置内压强相同。
【分析】1.能从题干中获取有效信息是解答该题的关键。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
23．【答案】(1)
(2) 排水法
(3) D
(4) 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶
(5) 铁丝表面有铁锈（合理即可）
【知识点】常用气体的收集方法；空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（2）氧气不易溶于水，且要使用不同体积分数的氧气来进行实验，故可用排水法收集不同体积氧气；
（3）空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，这一瓶气体中氧气的总量为150mL×60%=90mL，氮气的体积是：150mL-90mL=60mL；空气的体积是：60mL÷=75mL，那么停止通入氧气时量筒内水的体积约为：150mL-75mL=75mL，故选：D；
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量热，集气瓶底部放放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶；
（5）发现“铁丝”红热一下后，就没有观察到其他现象，即铁丝没有燃烧，可能是氧气浓度不够，也可能是铁丝表面有铁锈。
【分析】1.能从题干中读取有效信息是解答该题的关键：由实验现象可知氧气含量越高，铁丝燃烧的时间越长，效果越好。
2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体。
24．【答案】解：根据质量守恒定律，得物质B参与反应的质量：33g+18g-11g=40g，已知B的相对分子质量为 32，
设物质A的相对分子质量为x，
答：物质A的相对分子质量为44。
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
25．【答案】（1）0.1g
（2）0.8g
（3）过氧化氢的浓度越来越小
（4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是；
（3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小；
【分析】（1）根据催化剂反应前后质量不变分析；
（2）根据反应后减少质量为生成氧气质量分析；
（3）根据反应速率随浓度的减小而减小分析；
（4）根据生成氧气质量及物质间质量关系计算过氧化氢质量分析。
（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是；
（3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小；
（4）解析见答案。
1 / 1山东省烟台市经济技术开发区2023-2024学年八年级下学期期中考试化学试卷
1．（2024八下·烟台经济技术开发期中）空气是一种宝贵的资源。下列关于空气的说法中，正确的是
A．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，发生的是化学变化
D．氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%，A错误；
B、氮气的化学性质不活泼，与其它物质不易发生化学反应，所以氮气常用作保护气，B正确；
C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化，C错误；
D、氧气具有助燃性，但不是可燃物，所以氧气不能用作火箭发射的燃料，D错误。
故答案为：B。
【分析】掌握空气中各组分的性质和用途是解答该题的关键。
2．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列化学方程式书写及反应类型完全正确的是
A． 氧化反应
B． 分解反应
C． 化合反应
D． 化合反应
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A、该反应的化学方程式为：，但无需标注气体符号，因为反应前也有气体参与，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，A错误；
B、该反应的化学方程式应为：，题目中的化学方程式未配平，该反应属于分解反应，B错误；
C、该反应的化学方程式为：，题目中的化学方程式的氧化镁书写错误，该反应属于化合反应，C错误；
D、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：，该反应属于化合反应，D正确。
故答案为：D。
【分析】1.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
3．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列变化不属于缓慢氧化的是
A．食物变质 B．金属锈蚀
C．植物光合作用 D．塑料老化
【答案】C
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、食物中的部分成分与与氧气发生氧化反应，逐渐变质腐烂，属于缓慢氧化，A错误；
B、金属与空气中的水、氧气接触后会发生锈蚀，属于缓慢氧化，B错误；
C、植物的光合作用是水和二氧化碳反应生成氧气和糖类，不属于缓慢氧化，C正确；
D、塑料长期暴露在空气中会与空气中的氧气发生缓慢氧化，导致老化，D错误；
故答案为：C。
【分析】有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造等。氧化反应属于放热反应。
4．（2024八下·烟台经济技术开发期中）“人造空气”（20%以上的氧气，70%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%）帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。下列关于“人造空气”和空气的说法正确的是（　　）
A．“人造空气”中的氧气具有可燃性
B．燃着的木条放在“人造空气”中会立即熄灭
C．“人造空气”中氮气的体积分数小于空气中氮气的体积分数
D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此“人造空气”可只保留氧气
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A.在“人造空气”中有20%以上的氧气，氧气有助燃性。燃着的蜡烛不会迅速熄灭，A正确；
B.“人造空气”含有70%的氮气，空气含有78%的氮气，“人造空气”比空气中的氮气含量低。B错误；
C.“人造空气”中氮气和氧气的体积比小于4：1，C正确；
D.由质量守恒定律可知，在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失，D正确。
故答案为：C。
【分析】根据“人造空气”的成分及各成分的性质分析判断有关的说法。
5．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列有关实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，并放出大量热量
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，A正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁，这是实验结论，不是实验现象，实验现象为铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体，B错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，并放出大量热量，C错误；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，在空气点燃发出的是淡蓝色火焰，D错误。
故答案为：A。
【分析】掌握常见物质在氧气和空气中被点燃的实验现象是解答该题的关键。
6．（2024八下·烟台经济技术开发期中）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中“ ”和“ ”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示可能表示氧化物的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、该物质由同种分子构成，且由两种元素组成，若其中一种元素为氧元素，则为氧化物，符合题意；
B、该物质是由同种分子构成，且由同种元素组成，为单质，不符合题意；
C、该物质由不同种分子构成，是混合物，不符合题意；
D、该物质由不同种分子构成，是混合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物分析。
7．（2024八下·烟台经济技术开发期中）化学变化前后，一定不变的是：①原子的种类不变；②原子数目不变；③分子种类不变；④分子数目不变；⑤分子质量不变；⑥元素种类不变；⑦反应前后总质量不变；⑧物质种类不变
A．①②⑥⑦ B．①②⑤⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①②③⑥⑧
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：
（1）反应前后物质总质量不变；
（2）元素的种类不变；
（3）元素质量不变；
（4）原子的种类不变；
（5）原子的数目不变；
（6）原子的质量不变。故①②⑥⑦一定不发生改变。
故答案为：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
8．（2024八下·烟台经济技术开发期中）如图所示是自然界中的氧循环，下列说法正确的是
A．氧气只有通过燃烧才能参与氧循环
B．自然界中的氧循环主要是通过物理变化实现的
C．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D．自然界中的氧循环维持了相对恒定的大气含氧量，促进了生态平衡
【答案】D
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、氧气参与氧循环除燃烧外还有缓慢氧化，不符合题意；
B、自然界中的"氧循环"是通过化学变化实现的，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，绿色植物不能使自然界中的氧原子总数增加，不符合题意；
D、自然界中通过"氧循环"维持了相对稳定的大气含氧量，促进了生态平衡，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据自然界中的氧循环指的是氧元素的循环，通常需发生化学变化实现，化学变化中原子种类和个数不变分析。
9．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列实验操作正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧
B．氧气验满
C．加热高锰酸钾制氧气
D．装置气密性检查
【答案】B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满
10．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列说法正确的是
A．反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各物质的质量总和
B．铁丝在氧气中燃烧后；生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了
C．水的质量和受热变成水蒸气的质量相等，该变化符合质量守恒定律
D．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、质量守恒定律是参加反应的物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前各物质质量不一定完全参与反应，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，由质量守恒定律可知，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以生成物的质量比参加反应的铁丝的质量增加了，符合题意；
C、水受热变成水蒸气，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
D、蜡烛完全燃烧生成二氧化碳和水，参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的质量之和，故生成水和二氧化碳的质量之和大于蜡烛减少的质量，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律是参加反应的物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和分析；
B、根据参加反应的铁丝和氧气质量和等于生成四氧化三铁质量分析；
C、根据物理变化不遵循质量守恒定律分析；
D、根据参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的质量之和分析。
11．（2024八下·烟台经济技术开发期中）在：密闭容器内有四种物质。在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质量/g 4 15 2 8
反应后物质质量/g 6 2 16
A．物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同
B．
C．丙一定是反应的催化剂
D．化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比为1：4
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，该反应的表示为：乙→甲+丁，该反应属于分解反应，则物质乙中所含元素种类与甲、丁中元素种类之和相同，故正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X=4+15+2+8-6-2-16=5，故正确，不符合题意；
C. 由分析可知，丙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，故错误，符合题意；
D. 化学反应中参加反应的甲、丁两种物质的质量比= （6g-4g）：（16g-8g）=1：4，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据表格信息可知，各物质反应前后的质量变化，甲反应前的质量为4g，反应后的质量为6g，甲为生成物；
丙反应前的质量为2g，反应后仍为2g，质量不变，可能没有参与反应也可能是反应的催化剂；
丁反应前的质量为8g，反应后的质量为10g，丁为生成物；
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X=4+15+2+8-6-2-16=5。
12．（2024八下·烟台经济技术开发期中）2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键的一步是用制取甲醇（化学式），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种氧化物
B．该反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶1
D．参加反应的甲、乙质量比为22∶1
【答案】A,B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
A、二氧化碳和水都是氧化物，A正确；
B、由质量守恒定律微观解释可知，该反应前后原子的种类和数目都没有改变，B正确；
C、由该反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，C错误；
D、由该反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为44：（2×3）=22：3，D错误。
故答案为：A、B。
【分析】1.能根据微观示意图写出该反应的化学方程式是解答该题关键，该化学方程式为：。
2.氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物。
13．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列有关“”的说法，正确的是
A．若生成，则消耗CO和的质量总和一定是
B．若和混合点燃，则生成的质量一定是
C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为
【答案】A,D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、化学反应前后物质质量总和相等，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，符合题意；
B、一氧化碳、氧气的质量比为56：32=7：4，若5gCO与2gO2混合点燃，消耗的一氧化碳的质量为3.5g，一氧化碳有剩余，生成的CO2的质量是小于7g，不符合题意；
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故该反应方程式表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2，符合题意；
故答案为：AD。
【分析】根据方程式的含义及读法分析，利用方程式确定反应和生成的物质质量，各物质的分子个数比。
14．（2024八下·烟台经济技术开发期中）某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法正确的是
A．该纯净物中含有C、H、O三种元素
B．该反应中和的质量比为14∶11
C．该反应中和的分子数之比为7∶6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
【答案】B,C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变，某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；又因为二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，因此氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g-3g=11.2g，则该反应中O2和CO2的质量比为11.2g：8.8g=14：11，故B说法正确；
C、反应中O2和H2O的分子数之比为，故C说法正确；
D、该纯净物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，则该纯净物中C、H原子的个数比为：，故D说法错误；
故选：BC。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
15．（2024八下·烟台经济技术开发期中）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．加热一定量高锰酸钾
B．水的通电分解
C．引燃密闭容器内的木炭
D．过氧化氢分解制氧气
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应产物中的锰酸钾、二氧化锰是固体，所以反应后固体的质量不为零，A错误；
B、电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，但质量比为1：8，B错误；
C、依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，C正确；
D、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物最终的质量，D错误。
故答案为：C。
【分析】A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
B、电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1；
C、化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
D、催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
16．（2024八下·烟台经济技术开发期中）将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　（填“高”或“低”）
（2）储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是　 　（填“纯净物”或“混合物”）
（3）下面是空气中一些气体的用途：
A医疗急救 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹灯
①其中属于氧气用途的是　 　（填字母，下同）
②属于氮气用途的是　 　。
③稀有气体的用途是　 　。
【答案】（1）低
（2）混合物
（3）AC；B；D
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）氮气先从液态空气蒸发出来，可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低，故填：低。
（2）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，氮气从液态空气蒸发出来后，得到的“工业液氧”还含有氧气、稀有气体等物质，所以“工业液氧”属于混合物，故填：混合物。
（3）①氧气能供给人呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，可用于航天火箭发射，故填：AC或CA。
②氮气化学性质不活泼，用于食品防腐，故填：B。
③稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故填：D。
【分析】1.氮气的沸点比氧气的低，所以工业分离氮气、氧气时氮气先蒸发出来；
2.物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。
3.氮气可以制硝酸和化肥，可以作保护气等；氧气供给呼吸、支持燃烧等；稀有气体做电光源；二氧化碳光合作用的原料等合理即可。
（1）氮气先从液态空气蒸发出来，可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低，故填：低。
（2） 空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，氮气从液态空气蒸发出来后，得到的“工业液氧”还含有氧气、稀有气体等物质，所以“工业液氧”属于混合物，故填：混合物。
（3）①氧气能供给人呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，可用于航天火箭发射，故填：AC或CA。
②氮气化学性质不活泼，用于食品防腐，故填：B。
③稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故填：D。
17．（2024八下·烟台经济技术开发期中）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。
（1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的　 　（填序号）。
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是______（填字母）。
A．焚烧秸秆 B．用太阳能发电
C．大量烧煤取暖 D．植树造林
（3）根据表中内容，当日空气质量最好的城市是　 　（填城市名称）。
城市 首要污染物 空气污染指数 空气质量级别
甲 无 34 Ⅰ
乙 二氧化硫 97 Ⅱ
丙 可吸入颗粒物 119 Ⅲ
（4）我省某地冬季的空气质量相比于其他季节更差，请你说明造成这种状况的主要原因是　 　，可以采取哪些措施加以防治　 　（写一条）。
【答案】（1）①③④
（2）B；D
（3）甲
（4）冬季燃烧化石燃料取暖，废气排放较多；采取集中供热方式，减少废气排放
【知识点】空气的污染与防治
18．（2024八下·烟台经济技术开发期中）在“质量守恒定律”的课堂教学中甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（1）A、C实验中天平指针不偏转。A实验：在实验过程中观察到气球的变化是　 　，该反应的化学方程式为　 　。甲、丙组同学认为A、C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因：　 　。
（2）B实验最终天平指针　 　（填“向左”“向右”或“不”）偏转。D实验，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到铜丝变　 　，玻璃棒　 　（填“a”或“b”）端下沉。该反应的化学方程式　 　。
（3）乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是　 　。
（4）反思实验，你认为验证质量守恒定律，设计实验时，需要注意的问题是　 　。
【答案】（1）先变大，再变小；；化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变
（2）向右；黑；a；
（3）该实验没有在密闭的装置中进行，反应生成了氧气，氧气逸出到空气中，导致天平不平衡（答案合理即可）
（4）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭装置中进行
【知识点】化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
19．（2024八下·烟台经济技术开发期中）对于“测定空气中氧气的含量”实验的再认识。请同学们认真分析回答下列问题。
【经典赏析】
（1）拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分。在密闭容器中，装置中的汞与空气中的________反应，生成固态物质。
【思路启迪】
（2）我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用________（填“物理”或“化学”）的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。
【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量：
（3）在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器活塞的目的是________。
（4）反应前后，测得数据如下，请完成表格：
硬质玻璃管空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 空气中氧气的体积分数
25mL 15mL 8mL ________%
出现此实验结果的原因可能是________（写一条即可）。
（5）实验反思，对该实验的认识不合理的是______（填序号）
A. 铜粉用量的多少，不会影响实验结果
B. 实验结束后冷却到室温才能读数
C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D. 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的体积大约是反应前硬质玻璃管内气体体积的1/5
【拓展实验】兴趣小组的同学们在实验室用装置C进行了探究。
（6）集气瓶中空气的体积为45mL，量筒中水的体积为50mL。能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是________。
（7）实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是________，由现象分析可知，该气体的物理性质是________（任写一点）。
【答案】(1) 氧气
(2) 化学
(3) 使铜粉和氧气充分接触，使氧气完全消耗
(4) 17.5 铜粉的量不足或装置漏气或装置没有冷却至室温就读数
(5) A，D
(6) 量筒中水的体积剩余41mL
(7) 氮气 难溶于水
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量
20．（2024八下·烟台经济技术开发期中）根据要求写出下列化学方程式或化学式。
（1）空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，该反应的化学方程式　 　。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为　 　。
（2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式　 　。
（3）“84消毒液”可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为，则X的化学式为　 　。潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是　 　。
【答案】（1）；
（2）
（3）Cl2；Na2O2
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
（2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质气体是氮气，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、0，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是0、2、4，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，故反应物中还应含4个Na、4个O，故X的化学式为：Na2O2。
【分析】1.书写化学方程式的原则
（1） 客观事实 ：化学方程式必须以客观事实为基础，不能凭空臆想不存在的物质和化学反应。
（2） 质量守恒定律 ：等号两边的原子种类和数目必须相等，遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
（2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质气体是氮气，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、0，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是0、2、4，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，故反应物中还应含4个Na、4个O，故X的化学式为：Na2O2。
21．（2024八下·烟台经济技术开发期中）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）图中仪器①的名称是　 　；仪器②的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取的氧气，反应的化学方程式是　 　，为了气流平稳且氧气较纯，选择制取和收集氧气的装置组合可以是　 　（填字母）；若用装置G收集氧气，氧气应该从　 　填（“a”或“b”）端通入，用该装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是　 　。
（3）常温下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是　 　（填字母，下同），收集装置应选择的是　 　。
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是　 　，该实验用排水法收集，下列操作正确的是　 　（填字母）。
A．未检查装置气密性即向大试管中加入氯酸钾和二氧化锰固体
B．当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集氧气
C．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面
D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）；CD；a；将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满
（3）A；F
（4）；BC
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
22．（2024八下·烟台经济技术开发期中）某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母）。
A. 不加入催化剂化学反应就不能发生
B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变
C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
【任务二】探究催化剂：查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。
称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验。
（2）填写下表：
步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论
无明显现象 试管中有气泡产生，________。 称得氧化铜的质量为________。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
（3）步骤⑦的目的________。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
（4）对比分析图2中的________点（填字母），可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
（5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因________。
【答案】(1) B
(2) 带火星的木条复燃 0.2g
(3) 验证氧化铜的化学性质在反应前后不变
(4) ac或bd
(5) 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
A、催化剂只能改变反应速率，不能决定反应是否发生，不加入催化剂化学反应也能发生，故A说法错误；
B、在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，故B说法正确；
C、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，也是高锰酸钾受热分解反应的的生成物，故C说法错误；
故选：B；
（2）根据实验结论氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，当步骤1中只有过氧化氢溶液时，无明显现象，加入氧化铜后，过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成氧气和水，则步骤③中可观察到试管中有气泡产生，带火星的木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解速率；催化剂在化学反应前后质量不变，所以步骤⑥结果称得氧化铜的质量还是0.2g；
（3）步骤⑦中重复实验②③，目的是验证氧化铜的化学性质在反应前后不变；
（4）对比图2中ac点，产生相同体积气体所需时间不同；或bd点时间相同，产生气体体积不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；
（5）由于催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，这两个反应过氧化氢的浓度和体积相同，生成气体的质量相同，故完全反应后，两个装置内压强相同。
【分析】1.能从题干中获取有效信息是解答该题的关键。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
23．（2024八下·烟台经济技术开发期中）趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动请你一同参与。
【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%，70%，60%，55%的中实验。
【实验现象】
氧气含量 90% 70% 60% 55%
实验现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：________。
（2）实验中所用的不同体积分数的氧气可用________收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。
（3）若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______（填字母）（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）。
A. 25mL B. 40mL C. 60mL D. 75mL
【探究二】铁丝在纯氧中燃烧
（4）小组同学按上图实验时，集气瓶中放水的目的是________。
（5）某同学只发现“铁丝”红热一下后，就没有观察到其他现象，他分析可能是氧气浓度不够，我认为还可能的一个原因是________。
【答案】(1)
(2) 排水法
(3) D
(4) 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶
(5) 铁丝表面有铁锈（合理即可）
【知识点】常用气体的收集方法；空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：；
（2）氧气不易溶于水，且要使用不同体积分数的氧气来进行实验，故可用排水法收集不同体积氧气；
（3）空气主要是由氮气和氧气组成的，氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，这一瓶气体中氧气的总量为150mL×60%=90mL，氮气的体积是：150mL-90mL=60mL；空气的体积是：60mL÷=75mL，那么停止通入氧气时量筒内水的体积约为：150mL-75mL=75mL，故选：D；
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量热，集气瓶底部放放少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶；
（5）发现“铁丝”红热一下后，就没有观察到其他现象，即铁丝没有燃烧，可能是氧气浓度不够，也可能是铁丝表面有铁锈。
【分析】1.能从题干中读取有效信息是解答该题的关键：由实验现象可知氧气含量越高，铁丝燃烧的时间越长，效果越好。
2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体。
24．（2024八下·烟台经济技术开发期中）在 的反应中，已知 11g 物质 A 完全反应生成 33g 物质 C 和 18g 物质 D。若B 的相对分子质量为 32，试计算物质 A 的相对分子质量。
【答案】解：根据质量守恒定律，得物质B参与反应的质量：33g+18g-11g=40g，已知B的相对分子质量为 32，
设物质A的相对分子质量为x，
答：物质A的相对分子质量为44。
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
25．（2024八下·烟台经济技术开发期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是　 　；
（2）制得氧气的质量是　 　g；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是　 　；
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
【答案】（1）0.1g
（2）0.8g
（3）过氧化氢的浓度越来越小
（4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是；
（3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小；
【分析】（1）根据催化剂反应前后质量不变分析；
（2）根据反应后减少质量为生成氧气质量分析；
（3）根据反应速率随浓度的减小而减小分析；
（4）根据生成氧气质量及物质间质量关系计算过氧化氢质量分析。
（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是；
（3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小；
（4）解析见答案。
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