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山东省青岛市城阳区2024-2025学年九年级上学期化学月考试题
1．（2024九上·城阳月考）“神箭冲碧宇，天傲苍穹”。我国空间站取得举世瞩目的成就。下列研究不属于化学范畴的是
A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取
C．计算返回舱落点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造
【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、研制火箭的燃料涉及物质的性质，属于化学范畴，不符合题意；
B、空间站内氧气的制取涉及物质的性质和用途，属于化学范畴，不符合题意；
C、计算返回舱落点不属于化学范畴，符合题意；
D、返回舱外层耐高温涂料的制造取涉及物质的性质，属于化学范畴，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学来解答。
2．（2024九上·城阳月考）2022年神舟十三号航天员完成既定任务回到祖国。在返回过程中下列情况一定发生了化学变化的是（　　）
A．站船分离 B．自由落体 C．外壳烧焦 D．抛降落伞
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、站船分离没有新物质的生成，没有发生化学变化，故不符合题意；
B、自由落体没有新物质的生成，没有发生化学变化，故不符合题意；
C、外壳烧焦有新物质的生成，发生化学变化，故符合题意；
D、抛降落伞没有新物质的生成，没有发生化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2024九上·城阳月考）小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的(　　)
A．提出假设 B．交流评价 C．设计实验 D．作出结论
【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】根据科学探究过程的八个要素：①提出问题②猜想与假设③设计实验④进行实验⑤收集证据⑥解释和结论⑦反思与评价⑧表达与交流，可知用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来属于设计实验．
故选C
4．（2024九上·城阳月考）实验是学习化学的基础。下列实验操作规范的是
A．取用液体 B．滴加液体
C．量筒读数 D．加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，故A选项操作错误；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故B选项操作错误；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故C选项操作正确；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中试管中的液体超过了试管容积的1/3，故D选项操作错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据液体取用时的注意事项进行分析；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
C、根据量筒的读数方法进行分析；
D、根据给试管中液体加热的注意事项进行分析。
5．（2024九上·城阳月考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故正确，不符合题意；
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故错误，符合题意；
C. 一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故正确，不符合题意；
D. 物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
6．（2024九上·城阳月考）在“做实验”中“学化学”是化学学习的主要方法，下列做法中正确的是
A．点燃酒精灯时，可以用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B．为了能看清楚标签，倾倒液体时，标签不能向着手心
C．为了提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓起
D．给试管内的液体加热时，为了安全，试管口不能朝着有人的方向
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以免引起失火，该做法错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，标签应向手心，该做法错误，不符合题意；
C、实验室中的药品不能直接触摸，该做法错误，不符合题意；
D、加热液体时，为了安全，试管口不能对着人，该做法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据酒精灯的使用时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯来解答；
B、根据液体倾倒时标签面向手心，瓶塞倒放桌面，瓶口紧挨来解答；
C、根据实验室中的药品不能用手直接接触，防止药品污染和伤害来解答；
D、根据试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方来解答。
7．（2024九上·城阳月考）钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（）
A．﹣4 B．+1 C．+2 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4。
故答案为：D。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
8．（2024九上·城阳月考）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳
【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、金属、固体非金属和稀有气体由原子构成，故铜由铜原子构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，由原子构成的物质有金属、固态非金属和稀有气体，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成来解答。
9．（2024九上·城阳月考）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数(或核电荷数)不同。
A、质子数不同正是元素之间的本质区别。由于氮元素和硼元素的质子数不同，因此它们属于不同的元素。故A选项正确；
B、中子数不同并不能决定元素的种类，同一种元素的不同同位素之间，中子数就是不同的，但它们仍然属于同一种元素。故B选项错误；
C、电子数不同也不能决定元素的种类，原子在形成离子或发生化学反应时，电子数是可以发生变化的，但元素的种类不会因此改变。故C选项错误；
D、相对原子质量是原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，它是一个比值，不是原子的实际质量，而且，相对原子质量的大小主要是由质子数和中子数共同决定的，它也不能作为元素之间的本质区别。故D选项错误；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查元素的概念以及元素之间的本质区别。
通过具体实例考察了元素的概念以及元素之间的本质区别，强调了质子数在决定元素种类中的关键作用，同时，也提醒我们在学习化学时要深入理解基本概念和原理，避免被表面现象所迷惑。
10．（2024九上·城阳月考）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是（　　）
A．质子、中子、电子都可以直接构成物质
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、原子、分子、离子都可以直接构成物质，质子、中子、电子都不可以直接构成物质，不符合题意；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，符合题意；
C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢原子中没有中子分析
B、根据构成物质的微粒分析
C、根据水是由分子构成分析
D、根据空气是混合物分析
11．（2024九上·城阳月考）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体， 含75%酒精的免洗消毒喷雾存放处张贴的警示标识是易燃液体 。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的可燃性及各图标名称分析。
12．（2024九上·城阳月考）如图是某矿泉水标签的部分内容，其中的“钙、镁、钠”指的是
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
【答案】D
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，“钙、镁、钠”指的宏观概念元素。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
13．（2024九上·城阳月考）下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是
A．镁原子核外有12个电子 B．该元素属于金属元素
C．镁原子核内有12个质子 D．镁的相对原子质量是24.31g
【答案】D
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，镁原子中原子序数=质子数=核外电子数＝12，不符合题意；
B、 该元素属于金属元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、镁原子核内有12个质子，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镁相对原子质量为24.31，韵为“1”不是“g”，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，镁原子中原子序数=质子数=核外电子数，元素属于金属元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镁相对原子质量为24.31，韵为“1”不是“g”分析。
14．（2024九上·城阳月考）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，你认为下列说法错误的是
A．该反应是化合反应
B．分子在化学变化中是可分的
C．化学反应前后原子的种类和个数没有改变
D．该反应中原子的结合方式没有发生改变
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观反应示意图可知，反应物是两种，生成物是一种的变化，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
B、由微观反应示意图可知，该反应前后分子的种类发生了改变（即分子分裂成原子，原子重新组合成了新的分子），说明化学反应中分子可以分，该说法正确，不符合题意；
C、由微粒的变化可知，化学变化前后分子的种类发生了改变，但原子的种类没有改变，且原子的个数没有增减，该说法正确，不符合题意；
D、由微粒的变化可知，原子的种类没有改变，原子的结合方式发生了改变，结合成了新的分子，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，两种不同的单质反应生成一种化合物的反应是化合反应；化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，原子的种类、数目和质量不变来解答。
15．（2024九上·城阳月考）“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物表示纯净物中的单质，不符合题意；
B、图B中的物质是由同种原子构成的同一分子表示的纯净物中的单质，不符合题意；
C、图C中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，符合题意；
D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据原子结合成物质的微观结构图可知，化合物是不同原子构成的同种分子形成的纯净物，由同种原子构成的单质来解答。
16．（2024九上·城阳月考）美国科学家卡尔 克里特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（符号为N5）。在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备，因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法正确的是
A．“氮5”是一种化合物
B．每个N5分子由5个氮原子构成
C．“氮5”的化学性质稳定
D．N5和N2中都含有氮元素，所以N2也可以做火箭和导弹的理想燃料
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】A、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意；
B、由化学式可知，每个N5分子是由5个氮原子构成的，说法正确，符合题意；
C、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，该说法错误，不符合题意；
D、氮气没有可燃性，所以氮气不能作燃料，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，由同种元素组成的纯净物是单质，每个分子由几个原子构成，氮5的化学性质不稳定，氮气不燃烧也不支持燃烧来解答。
17．（2024九上·城阳月考）数字和符号是化学重要表征，下列化学符号中的“3”表示的意义正确的是
A．O3：表示3个氧原子 B．3H：表示3种氢元素
C．Al3+：表示铝离子得到3个电子 D．3Ca2+：表示3个钙离子
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O3表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，该选项不正确；
B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则3H表示3个氢原子，该选项不正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷，该选项不正确；
D、离子符号前的数字表示离子个数，则3Ca2+表示3个钙离子，该选项正确。
故选D。
【分析】根据元素符号周围数字的含义：元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，符号前面的数字表示微粒个数（原子个数或分子个数或离子个数），元素不讲个数只讲种类来解答。
18．（2024九上·城阳月考）下列对实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成白色沉淀
C．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红
D．加热硫酸铜晶体，晶体由白色变成蓝色，试管内壁有水珠
【答案】A,C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该描述正确，符合题意；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，该描述错误，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，该描述正确，符合题意；
D、加热硫酸铜晶体，晶体由蓝色变成白色，且试管内壁有水珠，该描述错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】A、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成固体物质来解答；
B、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答；
C、根据氢氧化钠是碱显碱性，能使酚酞变红色来解答；
D、根据蓝色的硫酸铜晶体受热分解生成白色的硫酸铜粉末和水来解答。
19．（2024九上·城阳月考）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。故正确，不符合题意；
B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。故正确，不符合题意；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。故正确，不符合题意；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原子结构模型演变过程，结合科学家的贡献分析。
20．（2024九上·城阳月考）2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼(C2H8N2)。下列关于偏二甲肼的说法正确的是
A．偏二甲肼由三种元素组成
B．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小
C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1：4：1
D．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成
【答案】A,B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，该说法正确，符合题意；
B、元素的质量分数=，相对分子质量相同，元素的质量比越大，质量分数越大，由于偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意；
C、结合前面分析可知，偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为6：2：7，该说法错误，不符合题意；
D、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成，1个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成，物质中的元素的质量来解答。
21．（2024九上·城阳月考）推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
B．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素是指质子数相同的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相同，但中子数不一定相同，该推理错误，不符合题意；
B、阳离子带正电荷，质子也带正电荷，则带正电荷的粒子不一定为阳离子，该推理错误，不符合题意；
C、由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成，该推理正确，符合题意；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定为氧化物，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据元素是质子数相同的一类原子的总称来解答；
B、根据带正电荷的微粒有质子、原子核和阳离子来解答；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物来解答；
D、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
22．（2024九上·城阳月考）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．纯净物与化合物属于包含关系
C．质子与中子属于交叉关系
D．分解反应与化合反应属于交叉关系
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；化合反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、纯净物中只含一种物质，混合物中含有多种物质，则纯净物和混合物属于并列关系，该说法错误，不符合题意；
B、化合物是指含有多种元素组成的纯净物，则纯净物和化合物属于包含关系，该说法正确，符合题意；
C、原子核中含有质子和中子，质子和中子属于并列关系，该说法错误，不符合题意；
D、分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，两者属于并列关系，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成来解答；
B、根据化合物是由多种元素组成的纯净物来解答；
C、根据原子核由质子和中子构成来解答；
D、根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
23．（2024九上·城阳月考）化学用语可准确、规范的表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具，请将相应的化学用语填写在下列空格：
（1）地壳中含量最多的金属元素　 　；
（2）2个氧分子　 　；
（3）硫酸　 　；
（4）氯化钠中的阳离子是　 　；
（5）保持水的化学性质的粒子　 　；
（6）碳酸钠　 　；
（7）两个氢氧根离子　 　；
（8）氧化镁中氧元素的化合价为-2价　 　。
【答案】（1）Al
（2）2O2
（3）H2SO4
（4）Na+
（5）H2O
（6）Na2CO3
（7）2OH-
（8）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中前四的元素为：氧、硅、铝、铁，则含量最多的金属元素为铝，符号为Al。
（2）2个氧分子的符号为2O2。
（3）硫酸是由氢离子和硫酸根构成，其化学式为H2SO4。
（4）氯化钠中的阳离子为钠离子，则钠离子符号为Na+。
（5）水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子为水分子，其符号为H2O。
（6）碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3。
（7）离子符号前的数字表示离子个数，则两个氢氧根离子的符号为2OH-。
（8）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则氧化镁中氧元素的化合价为-2价可表示为。
【分析】（1）根据地壳中元素的含量前四的元素为：氧、硅、铝、铁来解答；
（2）根据由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答；
（3）根据硫酸有硫酸分子构成，硫酸分子由氢离子和硫酸根离子构成来解答；
（4）根据氯化钠是钠离子和氯离子构成来解答；
（5）根据水分子保持水的化学性质的最小微粒来解答；
（6）根据硫酸钠中钠为正1价，硫酸根为-2价，化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
（7）根据氢氧根离子前面的数字表示离子个数来解答；
（8）根据化合物中正负价的代数和为0，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
（1）地壳中前四的元素为：氧、硅、铝、铁，则含量最多的金属元素为铝，符号为Al。
（2）化学式前的数字表示分子个数，则2个氧分子的符号为2O2。
（3）硫酸是由氢离子和硫酸根构成，化学式为H2SO4。
（4）氯化钠中的阳离子为钠离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1“时省略不写，则钠离子符号为Na+。
（5）水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子为水分子，符号为H2O。
（6）碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3。
（7）离子符号前的数字表示离子个数，则两个氢氧根离子的符号为2OH-。
（8）氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，符号在前，数字在后，则氧化镁中氧元素的化合价为-2价可表示为。
24．（2024九上·城阳月考）建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。
2023年10月26日神舟十七号载人飞船成功升空，与神舟十六号航天员在“天宫”空间站会师。
（1）①空间站供氧方式之一是携带氧气罐。从微观角度分析，6000L的氧气在加压条件下能装入40L钢瓶中的原因　 　。
据研究团队介绍，神舟十七号之后的飞船都将应用锂(Li)离子电池。
②根据锂的原子结构示意图可知，锂的常见化合价为　 　价，锂电池使用过程中实现了　 　能转化为电能。
③锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池，钠与锂化学性质相似的原因是　 　。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，锂的活泼性　 　(选填“大于”或“小于”)钠的活泼性。
（2）空间站中的二氧化碳处理系统，可以将呼出的二氧化碳加氢处理，转化成甲烷(CH4)和另一种物质，实现二氧化碳的再利用。该反应微观示意图如下图所示(图中微粒恰好完全反应)。
补全丙的微观图(画出图形)　 　。
（3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点　 　。
（4）图2表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分转化关系图，则B点表示物质的化学式为　 　。
（5）俄国化学家　 　排出了第一张元素周期表。
【答案】（1）分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小了；+1；化学；原子的最外层电子数相同；小于
（2）
（3）不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同（合理即可）
（4）N2O3
（5）门捷列夫
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从分子角度看，这是因为分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小了；
②根据锂的原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，易失去最外层1个电子带一个单位的正电荷数，常见化合价为+1价；锂电池使用过程中实现了化学能转化为电能；
③钠与锂化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强，由于锂的电子曾是小于钠的电子层数，由此推测，锂的活泼性小于钠的活泼性；
（2）根据反应微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式是：，所以丙处是2个水分子，图示为
；
（3）物质的组成元素相同，但分子的构成不一定相同，物质的性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，故它们的化学性质不相同；
（4）B点物质属于氧化物，氮元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为N2O3；
（5）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。
【分析】（1）根据分子间有间隔，原子最外层电子数决定该原子得失电子数和元素的化合价，锂电池是化学能转换成电能来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水来解答；
（3）根据物质由元素组成，相同元素组成的不同物质的结构不同其化学性质不同来解答；
（4）根据根据元素的化合价来书写化学式中正负价的代数和为0来解答；
（5）根据门捷列夫研究了元素周期率和绘制了元素周期表来解答。
（1）①6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从分子角度看，这是因为分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小了；
②根据锂的原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，小于4，易失去，常见化合价为+1价；锂电池使用过程中实现了化学能转化为电能；
③钠与锂化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强，由于锂的电子曾是小于钠的电子层数，由此推测，锂的活泼性小于钠的活泼性；
（2）根据反应微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式是：，所以丙处是2个水分子，图示为；
（3）不同意他的观点，物质的组成元素相同，但分子的构成不一定相同，物质的性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同；
（4）B点物质属于氧化物，氮元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，根据化合价写化学式，其氧化物的化学式为N2O3；
（5）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。
25．（2024九上·城阳月考）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。请按要求回答下列问题：
【任务一】认识天然水的人工净化
下图为常见的家庭全屋净水方案。
（1）前置过滤器可以过滤________(选填“可溶”或“难溶”)性杂质。实验室进行此操作需要用到玻璃棒，其作用是________
（2）中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是________。
（3）纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
【任务二】水的天然循环
（4）观察图，自然界中水变成水蒸气过程中，发生变化的是___________。
A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子大小 D. 分子间排列方式
【任务三】探究水的组成
如图是追梦小组利用注射器改装的电解水实验装置。烧杯中盛有用煮沸后冷却的蒸馏水配制成的2%的氢氧化钠溶液，注射器排尽空气后，吸取氢氧化钠溶液20mL，接通电源。
（5）实验中可观察到正负电极产生气体的体积比为________，用________检验正极产生的气体是________，继续检验负极产生的气体成分后，可推知水是由________组成，反应的化学方程式为________，反应的基本类型属于________反应。
（6）该装置的优点有________(写一条即可)。
【任务四】探究水的合成
（7）图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象：导管口d处________；烧杯底部有________。
（8）写出d处发生反应的化学方程式________。
（9）氢气因为燃烧易发生爆炸，因此点燃前必须________。用液氢作燃料的优点是________(写一条即可)。
【任务五】再探究影响电解水速率的因素
以收集到20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气体积，实验数据如下表。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 15 30 45
外加电压/V 6 9 12 6 6
氧气/mL 9.9 10. 9.0 9.6 9.7
时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4
（10）实验①②③可探究________因素对电解水快慢的影响。
（11）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。
（12）根据表中实验现象得出的结论是________。
（13）影响电解水快慢除上述因素外，可能还有________(写出1点即可)。
【答案】(1) 难溶 引流
(2) 吸附水中的色素和异味
(3) 混合物
(4) B，D
(5) 1：2 带火星的木条 氧气 氢、氧元素 分解
(6) 材料简便易得
(7) 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 水雾
(8)
(9) 验纯
热值高（合理即可）
(10) 外加电压
(11) ①④⑤
(12) 其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快；反应温度越高，电解速率越快
(13) 氢氧化钠溶液的浓度(或电极的材质等)
【知识点】电解水实验；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过滤能除去难溶性杂质；过滤操作中的玻璃棒作用为引流。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，则能吸附水中的色素和异味。
（3）纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物，则得到的水中仍含有相对分子质量小于100的有机物，则属于混合物。
（4）水变为水蒸气的过程中分子的种类、大小不变，但分子间的间隔和排列方式会改变。
故答案为：BD.
（5）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则可观察到正负电极产生气体的体积比为1：2；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃（会使燃着的木条燃烧更旺），则可用带火星的木条或燃着的木条检验；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成；电解水生成氢气和氧气的化学方程式为：；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（6）该装置使用的为烧杯和注射器，材料简便易得。
（7）氢气燃烧生成水，且氢气燃烧发出淡蓝色火焰，则可观察到导管口d处有淡蓝色火焰，烧杯底部有水雾。
（8）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
（9）氢气不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯；氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高。
（10）由表中数据可知，实验①②③中，外加电压不同，则可探究外加电压对电解水快慢的影响。
（11）根据控制变量的原则，欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，除氢氧化钠溶液温度不同外，其他条件相同，故应选择的实验是①④⑤。
（12）由表格数据可知，其他条件相同时，外加电压越大，收集20mL的氢气所需的时间越短，即电解速率越快；反应温度越高，收集20mL的氢气所需的时间越短，即电解速率越快。
（13）影响电解水快慢除上述因素外，可能还有氢氧化钠溶液的浓度、电极的材质等。
【分析】（1）根据水的净化过程中活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，过滤分离溶和不溶物，玻璃棒是引流的作用，自然界的水蒸发是分子间的间隔变化，分子的种类不变来解答；
（2）根据水是氢氧元素组成，电解水实验中加入介子增强水的导电性，水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，由一种物质反应生成多种物质的反应是分解反应来解答；
（3）根据氢气具有可燃性，可燃性的气体燃烧前均要检查纯度，否则会产生爆炸事件，氢气燃烧生成水是理想的能源来解答；
（4）电解水产生氢气和氧气的速度与加入氢氧化钠的浓度和电极的材料和水的温度均有关系来解答。
26．（2024九上·城阳月考）为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：(资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小)
（1）某同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了　 　。
（2）图Ⅱ的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了　 　。
（3）小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到　 　(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点　 　(答出一点即可)，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是　 　。
（4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如图所示，是一定条件下反应生成氨气的微观示意图，该反应的符号表达式为　 　，该化学反应的基本类型是　 　。据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是　 　(填“分子”或“原子”)。
【答案】（1）气体分子间隔比液体分子间隔大
（2）氨分子在不断运动
（3）a；更环保、节约药品；微热V管处的浓氨水
（4）；化合反应；原子
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔会变小，空气比水易压缩，证明气体分子间隔比液体分子间隔大。
（2）图Ⅱ实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了氨分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红。
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气密度比空气小，则a处的棉花先变红；改进后实验所用药品较少，可以节约药品，且在密闭装置中进行，比较环保；分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是微热V管处的浓氨水。
（4）由图可知，该反应是一定条件下反应生成氨气，表达式为：；该反应由两种物质生成一种物质属于化合反应；在该变化中氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，则没有发生变化的粒子是原子。
【分析】（1）根据分子的特性是分子间有间隔，同种分子的气态间隔比固态大来解答；
（2）根据氨水显碱性能使酚酞变红色，分子在运动来解答；
（3）根据分子的运动速度与温度和分子本身的质量大小有关，图3的装置环保节约药品来解答；
（4）根据氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，属于化合反应，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合新的分子来解答。
（1）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔会变小，空气比水易压缩，证明气体分子间隔比液体分子间隔大，故填：气体分子间隔比液体分子间隔大。
（2）图Ⅱ实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了氨分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：氨分子在不断运动。
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气密度比空气小，则a处的棉花先变红；改进后实验所用药品较少，可以节约药品，且在密闭装置中进行，比较环保；分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是微热V管处的浓氨水，故①填：a，②填：更环保、节约药品，③填：微热V管处的浓氨水。
（4）由图可知，该反应是一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；该反应由两种物质生成一种物质属于化合反应；由图可知，该变化中，氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，则没有发生变化的粒子是原子，故①填：，②填：化合反应，③填：原子。
27．（2024九上·城阳月考）如图是某钙片的商品标签，请根据标签信息完成下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数是　 　；
（2）CaCO3中钙、氧元素的质量比为　 　(填最简比)。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？(列式计算)
【答案】（1）40%
（2）5：6
（3）每天补充钙元素的质量=
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数= ；
（2）CaCO3中钙、氧元素的质量比=40：（16×3）=5：6；
（3）解：根据图表的信息可知，每天补充钙元素的质量= 。
答：每天补充钙元素的质量0.6g。
【分析】（1）根据化合物中某元素的质量在化合物中的质量分数来解答；
（2）根据物质中元素的质量来解答；
（3）根据一定质量的物质中某元素的质量来解答。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数= ；
（2）CaCO3中钙、氧元素的质量比=40：（16×3）=5：6；
（3）见答案。
1 / 1山东省青岛市城阳区2024-2025学年九年级上学期化学月考试题
1．（2024九上·城阳月考）“神箭冲碧宇，天傲苍穹”。我国空间站取得举世瞩目的成就。下列研究不属于化学范畴的是
A．研制火箭的燃料 B．空间站内氧气的制取
C．计算返回舱落点 D．返回舱外层耐高温涂料的制造
2．（2024九上·城阳月考）2022年神舟十三号航天员完成既定任务回到祖国。在返回过程中下列情况一定发生了化学变化的是（　　）
A．站船分离 B．自由落体 C．外壳烧焦 D．抛降落伞
3．（2024九上·城阳月考）小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的(　　)
A．提出假设 B．交流评价 C．设计实验 D．作出结论
4．（2024九上·城阳月考）实验是学习化学的基础。下列实验操作规范的是
A．取用液体 B．滴加液体
C．量筒读数 D．加热液体
5．（2024九上·城阳月考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
6．（2024九上·城阳月考）在“做实验”中“学化学”是化学学习的主要方法，下列做法中正确的是
A．点燃酒精灯时，可以用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B．为了能看清楚标签，倾倒液体时，标签不能向着手心
C．为了提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓起
D．给试管内的液体加热时，为了安全，试管口不能朝着有人的方向
7．（2024九上·城阳月考）钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛（TiCl4）是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为﹣1价，则钛元素的化合价为（）
A．﹣4 B．+1 C．+2 D．+4
8．（2024九上·城阳月考）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳
9．（2024九上·城阳月考）我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（　　）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
10．（2024九上·城阳月考）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是（　　）
A．质子、中子、电子都可以直接构成物质
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
11．（2024九上·城阳月考）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
12．（2024九上·城阳月考）如图是某矿泉水标签的部分内容，其中的“钙、镁、钠”指的是
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
13．（2024九上·城阳月考）下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是
A．镁原子核外有12个电子 B．该元素属于金属元素
C．镁原子核内有12个质子 D．镁的相对原子质量是24.31g
14．（2024九上·城阳月考）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，你认为下列说法错误的是
A．该反应是化合反应
B．分子在化学变化中是可分的
C．化学反应前后原子的种类和个数没有改变
D．该反应中原子的结合方式没有发生改变
15．（2024九上·城阳月考）“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是
A． B．
C． D．
16．（2024九上·城阳月考）美国科学家卡尔 克里特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（符号为N5）。在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备，因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法正确的是
A．“氮5”是一种化合物
B．每个N5分子由5个氮原子构成
C．“氮5”的化学性质稳定
D．N5和N2中都含有氮元素，所以N2也可以做火箭和导弹的理想燃料
17．（2024九上·城阳月考）数字和符号是化学重要表征，下列化学符号中的“3”表示的意义正确的是
A．O3：表示3个氧原子 B．3H：表示3种氢元素
C．Al3+：表示铝离子得到3个电子 D．3Ca2+：表示3个钙离子
18．（2024九上·城阳月考）下列对实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成白色沉淀
C．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红
D．加热硫酸铜晶体，晶体由白色变成蓝色，试管内壁有水珠
19．（2024九上·城阳月考）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
20．（2024九上·城阳月考）2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼(C2H8N2)。下列关于偏二甲肼的说法正确的是
A．偏二甲肼由三种元素组成
B．偏二甲肼中氢元素的质量分数最小
C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1：4：1
D．偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成
21．（2024九上·城阳月考）推理是学习化学的一种重要的方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
B．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
22．（2024九上·城阳月考）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．纯净物与化合物属于包含关系
C．质子与中子属于交叉关系
D．分解反应与化合反应属于交叉关系
23．（2024九上·城阳月考）化学用语可准确、规范的表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具，请将相应的化学用语填写在下列空格：
（1）地壳中含量最多的金属元素　 　；
（2）2个氧分子　 　；
（3）硫酸　 　；
（4）氯化钠中的阳离子是　 　；
（5）保持水的化学性质的粒子　 　；
（6）碳酸钠　 　；
（7）两个氢氧根离子　 　；
（8）氧化镁中氧元素的化合价为-2价　 　。
24．（2024九上·城阳月考）建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。
2023年10月26日神舟十七号载人飞船成功升空，与神舟十六号航天员在“天宫”空间站会师。
（1）①空间站供氧方式之一是携带氧气罐。从微观角度分析，6000L的氧气在加压条件下能装入40L钢瓶中的原因　 　。
据研究团队介绍，神舟十七号之后的飞船都将应用锂(Li)离子电池。
②根据锂的原子结构示意图可知，锂的常见化合价为　 　价，锂电池使用过程中实现了　 　能转化为电能。
③锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池，钠与锂化学性质相似的原因是　 　。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，锂的活泼性　 　(选填“大于”或“小于”)钠的活泼性。
（2）空间站中的二氧化碳处理系统，可以将呼出的二氧化碳加氢处理，转化成甲烷(CH4)和另一种物质，实现二氧化碳的再利用。该反应微观示意图如下图所示(图中微粒恰好完全反应)。
补全丙的微观图(画出图形)　 　。
（3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点　 　。
（4）图2表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分转化关系图，则B点表示物质的化学式为　 　。
（5）俄国化学家　 　排出了第一张元素周期表。
25．（2024九上·城阳月考）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。请按要求回答下列问题：
【任务一】认识天然水的人工净化
下图为常见的家庭全屋净水方案。
（1）前置过滤器可以过滤________(选填“可溶”或“难溶”)性杂质。实验室进行此操作需要用到玻璃棒，其作用是________
（2）中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是________。
（3）纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。
【任务二】水的天然循环
（4）观察图，自然界中水变成水蒸气过程中，发生变化的是___________。
A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子大小 D. 分子间排列方式
【任务三】探究水的组成
如图是追梦小组利用注射器改装的电解水实验装置。烧杯中盛有用煮沸后冷却的蒸馏水配制成的2%的氢氧化钠溶液，注射器排尽空气后，吸取氢氧化钠溶液20mL，接通电源。
（5）实验中可观察到正负电极产生气体的体积比为________，用________检验正极产生的气体是________，继续检验负极产生的气体成分后，可推知水是由________组成，反应的化学方程式为________，反应的基本类型属于________反应。
（6）该装置的优点有________(写一条即可)。
【任务四】探究水的合成
（7）图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象：导管口d处________；烧杯底部有________。
（8）写出d处发生反应的化学方程式________。
（9）氢气因为燃烧易发生爆炸，因此点燃前必须________。用液氢作燃料的优点是________(写一条即可)。
【任务五】再探究影响电解水速率的因素
以收集到20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气体积，实验数据如下表。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 15 30 45
外加电压/V 6 9 12 6 6
氧气/mL 9.9 10. 9.0 9.6 9.7
时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4
（10）实验①②③可探究________因素对电解水快慢的影响。
（11）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是________(填实验序号)。
（12）根据表中实验现象得出的结论是________。
（13）影响电解水快慢除上述因素外，可能还有________(写出1点即可)。
26．（2024九上·城阳月考）为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：(资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，密度比空气小)
（1）某同学做了图I的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了　 　。
（2）图Ⅱ的实验探究，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了　 　。
（3）小组同学对图Ⅱ实验进行改进，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到　 　(填“a”、“b”或“同时”)处的棉花团先变成红色。改进后的优点　 　(答出一点即可)，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是　 　。
（4）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水。如图所示，是一定条件下反应生成氨气的微观示意图，该反应的符号表达式为　 　，该化学反应的基本类型是　 　。据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是　 　(填“分子”或“原子”)。
27．（2024九上·城阳月考）如图是某钙片的商品标签，请根据标签信息完成下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数是　 　；
（2）CaCO3中钙、氧元素的质量比为　 　(填最简比)。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少克？(列式计算)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A、研制火箭的燃料涉及物质的性质，属于化学范畴，不符合题意；
B、空间站内氧气的制取涉及物质的性质和用途，属于化学范畴，不符合题意；
C、计算返回舱落点不属于化学范畴，符合题意；
D、返回舱外层耐高温涂料的制造取涉及物质的性质，属于化学范畴，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学来解答。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、站船分离没有新物质的生成，没有发生化学变化，故不符合题意；
B、自由落体没有新物质的生成，没有发生化学变化，故不符合题意；
C、外壳烧焦有新物质的生成，发生化学变化，故符合题意；
D、抛降落伞没有新物质的生成，没有发生化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】根据科学探究过程的八个要素：①提出问题②猜想与假设③设计实验④进行实验⑤收集证据⑥解释和结论⑦反思与评价⑧表达与交流，可知用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来属于设计实验．
故选C
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，故A选项操作错误；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故B选项操作错误；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，故C选项操作正确；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中试管中的液体超过了试管容积的1/3，故D选项操作错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据液体取用时的注意事项进行分析；
B、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
C、根据量筒的读数方法进行分析；
D、根据给试管中液体加热的注意事项进行分析。
5．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故正确，不符合题意；
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故错误，符合题意；
C. 一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故正确，不符合题意；
D. 物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以免引起失火，该做法错误，不符合题意；
B、倾倒液体时，标签应向手心，该做法错误，不符合题意；
C、实验室中的药品不能直接触摸，该做法错误，不符合题意；
D、加热液体时，为了安全，试管口不能对着人，该做法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据酒精灯的使用时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯来解答；
B、根据液体倾倒时标签面向手心，瓶塞倒放桌面，瓶口紧挨来解答；
C、根据实验室中的药品不能用手直接接触，防止药品污染和伤害来解答；
D、根据试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方来解答。
7．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氯元素显﹣1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4＝0，则x＝+4。
故答案为：D。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
8．【答案】D
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A、金属、固体非金属和稀有气体由原子构成，故铜由铜原子构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质由分子、原子和离子构成，由原子构成的物质有金属、固态非金属和稀有气体，金属元素和非金属元素组成的化合物由离子构成来解答。
9．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数(或核电荷数)不同。
A、质子数不同正是元素之间的本质区别。由于氮元素和硼元素的质子数不同，因此它们属于不同的元素。故A选项正确；
B、中子数不同并不能决定元素的种类，同一种元素的不同同位素之间，中子数就是不同的，但它们仍然属于同一种元素。故B选项错误；
C、电子数不同也不能决定元素的种类，原子在形成离子或发生化学反应时，电子数是可以发生变化的，但元素的种类不会因此改变。故C选项错误；
D、相对原子质量是原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，它是一个比值，不是原子的实际质量，而且，相对原子质量的大小主要是由质子数和中子数共同决定的，它也不能作为元素之间的本质区别。故D选项错误；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查元素的概念以及元素之间的本质区别。
通过具体实例考察了元素的概念以及元素之间的本质区别，强调了质子数在决定元素种类中的关键作用，同时，也提醒我们在学习化学时要深入理解基本概念和原理，避免被表面现象所迷惑。
10．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、原子、分子、离子都可以直接构成物质，质子、中子、电子都不可以直接构成物质，不符合题意；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，符合题意；
C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢原子中没有中子分析
B、根据构成物质的微粒分析
C、根据水是由分子构成分析
D、根据空气是混合物分析
11．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体， 含75%酒精的免洗消毒喷雾存放处张贴的警示标识是易燃液体 。
故答案为：D。
【分析】根据酒精的可燃性及各图标名称分析。
12．【答案】D
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】物质由元素组成，“钙、镁、钠”指的宏观概念元素。
故答案为：D.
【分析】根据物质由元素组成来解答。
13．【答案】D
【知识点】元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，镁原子中原子序数=质子数=核外电子数＝12，不符合题意；
B、 该元素属于金属元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、镁原子核内有12个质子，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镁相对原子质量为24.31，韵为“1”不是“g”，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，镁原子中原子序数=质子数=核外电子数，元素属于金属元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镁相对原子质量为24.31，韵为“1”不是“g”分析。
14．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由微观反应示意图可知，反应物是两种，生成物是一种的变化，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
B、由微观反应示意图可知，该反应前后分子的种类发生了改变（即分子分裂成原子，原子重新组合成了新的分子），说明化学反应中分子可以分，该说法正确，不符合题意；
C、由微粒的变化可知，化学变化前后分子的种类发生了改变，但原子的种类没有改变，且原子的个数没有增减，该说法正确，不符合题意；
D、由微粒的变化可知，原子的种类没有改变，原子的结合方式发生了改变，结合成了新的分子，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，两种不同的单质反应生成一种化合物的反应是化合反应；化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，原子的种类、数目和质量不变来解答。
15．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物表示纯净物中的单质，不符合题意；
B、图B中的物质是由同种原子构成的同一分子表示的纯净物中的单质，不符合题意；
C、图C中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，符合题意；
D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据原子结合成物质的微观结构图可知，化合物是不同原子构成的同种分子形成的纯净物，由同种原子构成的单质来解答。
16．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；单质和化合物
【解析】【解答】A、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意；
B、由化学式可知，每个N5分子是由5个氮原子构成的，说法正确，符合题意；
C、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，该说法错误，不符合题意；
D、氮气没有可燃性，所以氮气不能作燃料，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，由同种元素组成的纯净物是单质，每个分子由几个原子构成，氮5的化学性质不稳定，氮气不燃烧也不支持燃烧来解答。
17．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O3表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，该选项不正确；
B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则3H表示3个氢原子，该选项不正确；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷，该选项不正确；
D、离子符号前的数字表示离子个数，则3Ca2+表示3个钙离子，该选项正确。
故选D。
【分析】根据元素符号周围数字的含义：元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，符号前面的数字表示微粒个数（原子个数或分子个数或离子个数），元素不讲个数只讲种类来解答。
18．【答案】A,C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸碱指示剂的性质及应用；常用盐的用途；盐的化学性质
【解析】【解答】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，该描述正确，符合题意；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，该描述错误，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，该描述正确，符合题意；
D、加热硫酸铜晶体，晶体由蓝色变成白色，且试管内壁有水珠，该描述错误，不符合题意。
故答案为：AC.
【分析】A、根据镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成固体物质来解答；
B、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答；
C、根据氢氧化钠是碱显碱性，能使酚酞变红色来解答；
D、根据蓝色的硫酸铜晶体受热分解生成白色的硫酸铜粉末和水来解答。
19．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。故正确，不符合题意；
B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。故正确，不符合题意；
C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。故正确，不符合题意；
D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据原子结构模型演变过程，结合科学家的贡献分析。
20．【答案】A,B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，该说法正确，符合题意；
B、元素的质量分数=，相对分子质量相同，元素的质量比越大，质量分数越大，由于偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该说法正确，符合题意；
C、结合前面分析可知，偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为6：2：7，该说法错误，不符合题意；
D、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成，1个偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】根据物质由元素组成，由分子构成，一个分子由几个原子构成，物质中的元素的质量来解答。
21．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素是指质子数相同的一类原子的总称，同种元素的质子数一定相同，但中子数不一定相同，该推理错误，不符合题意；
B、阳离子带正电荷，质子也带正电荷，则带正电荷的粒子不一定为阳离子，该推理错误，不符合题意；
C、由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成，该推理正确，符合题意；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定为氧化物，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据元素是质子数相同的一类原子的总称来解答；
B、根据带正电荷的微粒有质子、原子核和阳离子来解答；
C、根据单质是由同种元素组成的纯净物来解答；
D、根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物就是氧化物来解答。
22．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；化合反应及其应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、纯净物中只含一种物质，混合物中含有多种物质，则纯净物和混合物属于并列关系，该说法错误，不符合题意；
B、化合物是指含有多种元素组成的纯净物，则纯净物和化合物属于包含关系，该说法正确，符合题意；
C、原子核中含有质子和中子，质子和中子属于并列关系，该说法错误，不符合题意；
D、分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，化合反应是指多种物质生成一种物质的反应，两者属于并列关系，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成来解答；
B、根据化合物是由多种元素组成的纯净物来解答；
C、根据原子核由质子和中子构成来解答；
D、根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应来解答。
23．【答案】（1）Al
（2）2O2
（3）H2SO4
（4）Na+
（5）H2O
（6）Na2CO3
（7）2OH-
（8）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）地壳中前四的元素为：氧、硅、铝、铁，则含量最多的金属元素为铝，符号为Al。
（2）2个氧分子的符号为2O2。
（3）硫酸是由氢离子和硫酸根构成，其化学式为H2SO4。
（4）氯化钠中的阳离子为钠离子，则钠离子符号为Na+。
（5）水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子为水分子，其符号为H2O。
（6）碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3。
（7）离子符号前的数字表示离子个数，则两个氢氧根离子的符号为2OH-。
（8）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则氧化镁中氧元素的化合价为-2价可表示为。
【分析】（1）根据地壳中元素的含量前四的元素为：氧、硅、铝、铁来解答；
（2）根据由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答；
（3）根据硫酸有硫酸分子构成，硫酸分子由氢离子和硫酸根离子构成来解答；
（4）根据氯化钠是钠离子和氯离子构成来解答；
（5）根据水分子保持水的化学性质的最小微粒来解答；
（6）根据硫酸钠中钠为正1价，硫酸根为-2价，化合物中各元素的化合价的代数和为0来解答；
（7）根据氢氧根离子前面的数字表示离子个数来解答；
（8）根据化合物中正负价的代数和为0，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价来解答。
（1）地壳中前四的元素为：氧、硅、铝、铁，则含量最多的金属元素为铝，符号为Al。
（2）化学式前的数字表示分子个数，则2个氧分子的符号为2O2。
（3）硫酸是由氢离子和硫酸根构成，化学式为H2SO4。
（4）氯化钠中的阳离子为钠离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字为“1“时省略不写，则钠离子符号为Na+。
（5）水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子为水分子，符号为H2O。
（6）碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3。
（7）离子符号前的数字表示离子个数，则两个氢氧根离子的符号为2OH-。
（8）氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，元素符号正上方的数字表示元素化合价，符号在前，数字在后，则氧化镁中氧元素的化合价为-2价可表示为。
24．【答案】（1）分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小了；+1；化学；原子的最外层电子数相同；小于
（2）
（3）不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同（合理即可）
（4）N2O3
（5）门捷列夫
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从分子角度看，这是因为分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小了；
②根据锂的原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，易失去最外层1个电子带一个单位的正电荷数，常见化合价为+1价；锂电池使用过程中实现了化学能转化为电能；
③钠与锂化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强，由于锂的电子曾是小于钠的电子层数，由此推测，锂的活泼性小于钠的活泼性；
（2）根据反应微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式是：，所以丙处是2个水分子，图示为
；
（3）物质的组成元素相同，但分子的构成不一定相同，物质的性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，故它们的化学性质不相同；
（4）B点物质属于氧化物，氮元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为N2O3；
（5）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。
【分析】（1）根据分子间有间隔，原子最外层电子数决定该原子得失电子数和元素的化合价，锂电池是化学能转换成电能来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水来解答；
（3）根据物质由元素组成，相同元素组成的不同物质的结构不同其化学性质不同来解答；
（4）根据根据元素的化合价来书写化学式中正负价的代数和为0来解答；
（5）根据门捷列夫研究了元素周期率和绘制了元素周期表来解答。
（1）①6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从分子角度看，这是因为分子间有间隔，在受压时分子的间隔变小了；
②根据锂的原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，小于4，易失去，常见化合价为+1价；锂电池使用过程中实现了化学能转化为电能；
③钠与锂化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强，由于锂的电子曾是小于钠的电子层数，由此推测，锂的活泼性小于钠的活泼性；
（2）根据反应微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式是：，所以丙处是2个水分子，图示为；
（3）不同意他的观点，物质的组成元素相同，但分子的构成不一定相同，物质的性质不一定相同，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同；
（4）B点物质属于氧化物，氮元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，根据化合价写化学式，其氧化物的化学式为N2O3；
（5）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。
25．【答案】(1) 难溶 引流
(2) 吸附水中的色素和异味
(3) 混合物
(4) B，D
(5) 1：2 带火星的木条 氧气 氢、氧元素 分解
(6) 材料简便易得
(7) 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 水雾
(8)
(9) 验纯
热值高（合理即可）
(10) 外加电压
(11) ①④⑤
(12) 其他条件相同时，外加电压越大，电解速率越快；反应温度越高，电解速率越快
(13) 氢氧化钠溶液的浓度(或电极的材质等)
【知识点】电解水实验；水的净化；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）过滤能除去难溶性杂质；过滤操作中的玻璃棒作用为引流。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，则能吸附水中的色素和异味。
（3）纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物，则得到的水中仍含有相对分子质量小于100的有机物，则属于混合物。
（4）水变为水蒸气的过程中分子的种类、大小不变，但分子间的间隔和排列方式会改变。
故答案为：BD.
（5）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则可观察到正负电极产生气体的体积比为1：2；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃（会使燃着的木条燃烧更旺），则可用带火星的木条或燃着的木条检验；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧元素组成；电解水生成氢气和氧气的化学方程式为：；该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
（6）该装置使用的为烧杯和注射器，材料简便易得。
（7）氢气燃烧生成水，且氢气燃烧发出淡蓝色火焰，则可观察到导管口d处有淡蓝色火焰，烧杯底部有水雾。
（8）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
（9）氢气不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要验纯；氢气燃烧只生成水，没有污染，且氢气的热值高。
（10）由表中数据可知，实验①②③中，外加电压不同，则可探究外加电压对电解水快慢的影响。
（11）根据控制变量的原则，欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，除氢氧化钠溶液温度不同外，其他条件相同，故应选择的实验是①④⑤。
（12）由表格数据可知，其他条件相同时，外加电压越大，收集20mL的氢气所需的时间越短，即电解速率越快；反应温度越高，收集20mL的氢气所需的时间越短，即电解速率越快。
（13）影响电解水快慢除上述因素外，可能还有氢氧化钠溶液的浓度、电极的材质等。
【分析】（1）根据水的净化过程中活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，过滤分离溶和不溶物，玻璃棒是引流的作用，自然界的水蒸发是分子间的间隔变化，分子的种类不变来解答；
（2）根据水是氢氧元素组成，电解水实验中加入介子增强水的导电性，水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，由一种物质反应生成多种物质的反应是分解反应来解答；
（3）根据氢气具有可燃性，可燃性的气体燃烧前均要检查纯度，否则会产生爆炸事件，氢气燃烧生成水是理想的能源来解答；
（4）电解水产生氢气和氧气的速度与加入氢氧化钠的浓度和电极的材料和水的温度均有关系来解答。
26．【答案】（1）气体分子间隔比液体分子间隔大
（2）氨分子在不断运动
（3）a；更环保、节约药品；微热V管处的浓氨水
（4）；化合反应；原子
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔会变小，空气比水易压缩，证明气体分子间隔比液体分子间隔大。
（2）图Ⅱ实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了氨分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红。
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气密度比空气小，则a处的棉花先变红；改进后实验所用药品较少，可以节约药品，且在密闭装置中进行，比较环保；分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是微热V管处的浓氨水。
（4）由图可知，该反应是一定条件下反应生成氨气，表达式为：；该反应由两种物质生成一种物质属于化合反应；在该变化中氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，则没有发生变化的粒子是原子。
【分析】（1）根据分子的特性是分子间有间隔，同种分子的气态间隔比固态大来解答；
（2）根据氨水显碱性能使酚酞变红色，分子在运动来解答；
（3）根据分子的运动速度与温度和分子本身的质量大小有关，图3的装置环保节约药品来解答；
（4）根据氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，属于化合反应，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合新的分子来解答。
（1）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔会变小，空气比水易压缩，证明气体分子间隔比液体分子间隔大，故填：气体分子间隔比液体分子间隔大。
（2）图Ⅱ实验中，浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到乙烧杯中溶液变为红色，甲烧杯中溶液仍没有变色，说明了氨分子在不断运动，当氨分子运动到酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故填：氨分子在不断运动。
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且氨气密度比空气小，则a处的棉花先变红；改进后实验所用药品较少，可以节约药品，且在密闭装置中进行，比较环保；分子的运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快，为了快速观察到实验现象，可进行的操作是微热V管处的浓氨水，故①填：a，②填：更环保、节约药品，③填：微热V管处的浓氨水。
（4）由图可知，该反应是一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：；该反应由两种物质生成一种物质属于化合反应；由图可知，该变化中，氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，则没有发生变化的粒子是原子，故①填：，②填：化合反应，③填：原子。
27．【答案】（1）40%
（2）5：6
（3）每天补充钙元素的质量=
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数= ；
（2）CaCO3中钙、氧元素的质量比=40：（16×3）=5：6；
（3）解：根据图表的信息可知，每天补充钙元素的质量= 。
答：每天补充钙元素的质量0.6g。
【分析】（1）根据化合物中某元素的质量在化合物中的质量分数来解答；
（2）根据物质中元素的质量来解答；
（3）根据一定质量的物质中某元素的质量来解答。
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数= ；
（2）CaCO3中钙、氧元素的质量比=40：（16×3）=5：6；
（3）见答案。
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