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2025年广西初中学业水平模拟测试（一）化学
1．（2025九下·广西壮族自治区模拟）习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是
A．兴建牧场养殖 B．废水直接排放
C．露天焚烧秸秆 D．大力植树造林
【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、兴建牧场养殖，会污染水体和土壤，不符合题意；
B、废水直接排放，会造成水体污染，不符合题意；
C、露天焚烧秸秆，会产生大量烟尘和有害气体，污染环境，不符合题意；
D、大力植树造林，有利于净化空气，保护环境，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合要求。
2．（2025九下·广西壮族自治区模拟）均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是
A．鸡蛋 B．米饭
C．苹果 D．清蒸鱼
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
B、米饭中富含淀粉，属于糖类，符合题意；
C、苹果中富含维生素，不符合题意；
D、清蒸鱼中富含蛋白质，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据鱼、肉、蛋、奶中富含蛋白质，米、面中富含糖类，苹果、蔬菜中富含维生素分析。
3．（2025九下·广西壮族自治区模拟）浓硫酸是一种重要的工业原料，浓硫酸运输车须张贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、浓硫酸是腐蚀品，浓硫酸运输车应张贴腐蚀品标志， 为腐蚀品图标，符合题意；
B、为有毒气体图标。不符合题意；
C、为易燃液体图标。不符合题意；
D、为爆炸品图标，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据浓硫酸的腐蚀性及各图标名称分析。
4．（2025九下·广西壮族自治区模拟）“有山千丈色如丹”。丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。以下正确的是（　　）
A．氧化铁呈黑色
B．氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水
C．氧化铁化学式为
D．氧化铁中铁元素为+2价
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 A.氧化铁是红棕色固体，故A错误；
B.盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故B正确；
C.氧化铁化学式为Fe2O3，故C错误；
D.氧化铁中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，则铁元素化合价是+3，故D错误。
故选B。
【分析】A.根据氧化铁的颜色判断；
B.根据氧化铁的性质判断；
C.根据氧化铁的化学式判断；
D.根据化合价的代数和为零计算。
5．（2025九下·广西壮族自治区模拟）南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是 （　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧供给呼吸，A正确；氮气、二氧化碳、稀有气体不能供给呼吸，B、C、D错误；
故答案为：A。
【分析】解答此题要了解空气中成分的化学性质和用途。
6．（2025九下·广西壮族自治区模拟）如图实验操作错误的是
A．取用固体粉末
B．在玻璃管上套胶皮管
C．加热液体
D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、粉末状固体取用手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
B、连接胶皮管与玻璃管，先将玻璃管用水润湿，然后旋转着插入胶皮管内，不符合题意；
C、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，用玻璃棒引流，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据粉末状药品一横二送三直立分析；
B、根据玻璃管旋转插入橡皮管分析；
C、根据给试管中液体加热药品用量、酒精灯使用分析；
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
7．（2025九下·广西壮族自治区模拟）“向材料科学致敬，为中国航天喝彩”，我国自主研制的载人飞船和航天服凝聚着无数科学家的心血。下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是
A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层
C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、棉花是天然材料，不符合题意；
B、羊毛是天然材料，不符合题意；
C、镀铝防护层是金属材料，不符合题意；
D、聚氯乙烯是塑料，属于有机合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据棉花、羊毛属于天然材料，金属和合金属于金属材料，塑料、合成纤维、合成橡胶为合成材料分析。
8．（2025九下·广西壮族自治区模拟）关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是
A．酒精洒落面着火，用水浇灭
B．加热后的试管应立即用冷水冲洗
C．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
D．实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同试剂瓶中保存
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、酒精为易燃液体，具有流动性，着火不能用水浇灭，不符合题意；
B、加热后的试管不能立即用冷水冲洗，否则会使试管炸裂。不符合题意；
C、实验用剩的药品放回原试剂瓶中会污染原试剂，应放入指定容器内。不符合题意；
D、过氧化氢是液体，应放在细口瓶中保存。二氧化锰是固体，放在广口瓶保存。符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据液体可燃物不能用水灭火分析；
B、根据试管骤冷骤热易发生炸裂分析；
C、根据用剩的药品要放指定容器中，不能倒回原瓶分析；
D、根据液体放细口瓶中，固体放广口瓶中分析。
9．（2025九下·广西壮族自治区模拟）安全生产和生活离不开化学知识，下列做法不正确的是
A．电器着火应先切断电源再灭火 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．室内着火应立即打开门窗 D．面粉加工厂等场所严禁烟火
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、电器着火，应该先切断电源，再灭火，避免发生触电事故，不符合题意；
B、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，使油隔绝氧气而熄灭，不符合题意；
C、室内着火立即打开门窗，会促进空气流动，使火势更旺，符合题意；
D、面粉加工厂附近空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，应严禁烟火，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电器着火先切断电源分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据燃烧与氧气浓度有关分析；
D、根据面粉加工厂附近空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火容易发生爆炸分析。
10．（2025九下·广西壮族自治区模拟）某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是
A．自来水属于混合物
B．超滤膜可降低水的硬度
C．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
D．活性炭可除去水中异味
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、自来水中含有水和多种矿物质，属于混合物，正确；
B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，不能降低水的硬度，错误‘
C、明矾溶于水形成胶状体，能促进水中悬浮杂质沉降，正确；
D、活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中的异味，正确。
故答案为：B
【分析】A、根据自来水的组成进行分析；
B 、根据超滤膜的作用进行分析；
C、根据明矾的性质进行分析；
D、根据活性炭的性质进行分析。
11．（2025九下·广西壮族自治区模拟）下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A．红磷 B．硫粉 C．铁丝 D．镁条
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气燃烧生成物是白色固体，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧，生成白色固体，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据红磷、硫、铁丝、镁与氧气反应的生成物状态及颜色分析。
12．（2025九下·广西壮族自治区模拟）下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　）
A．二氧化碳 干冰 CO2 B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．氢氧化钠 烧碱 NaOH D．碳酸钠 纯碱 Na2CO3
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、二氧化碳俗名干冰，化学式为CO2，不符合题意；
B、氧化钙俗名生石灰，化学式CaO，符合题意；
C、氢氧化钠俗名烧碱、苛性钠、火碱，化学式为NaOH，不符合题意；
D、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见物质的俗称及化学式分析。
13．（2025九下·广西壮族自治区模拟）某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需要6%的氯化钠溶液的质量为25g
B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大
D．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 由溶液稀释时溶质质量不变可知，用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液， 需要6%的氯化钠的质量为50g×3%÷6%=25g。不符合题意；
B、实验过程为量取（使用量筒、胶头滴管），溶解（使用烧杯、玻璃棒），装瓶(使用细口瓶)，不符合题意；
C、向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致溶剂的质量偏少，所配制溶液的质量分数偏大，不符合题意；
D、量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，量取溶液的实际体积偏多，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据浓溶液稀释成稀溶液时溶质质量不变，操作步骤为：计算、量取、溶解、装瓶，量筒仰视读数液体实际体积偏大分析。
14．（2025九下·广西壮族自治区模拟）“超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是（　　）
A．“超级黑”是一种新型的化合物
B．在一定条件下，“超级黑”能够燃烧
C．“超级黑”是天然存在的最硬的物质
D．“超级黑”中碳元素的化合价为+4
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、“超级黑”是一种新型纳米材料，属于碳单质，A错误；
B、“超级黑”是属于碳材料，可以燃烧，B正确；
C、金刚石是天然最硬的物质，C错误；
D、“超级黑”是碳单质，为0价，D错误。
故答案为：B
【分析】
A、根据题意，“超级黑”是碳单质，属于纯净物；
B、碳可以燃烧；
C、根据金刚石是自然界中最硬的物质作答；
D、单质为0价态。
15．（2025九下·广西壮族自治区模拟）我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】根据 可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选B；
故答案为：B。
【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。
16．（2025九下·广西壮族自治区模拟）下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】A、该粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、该粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、该粒子中质子数与核外电子数不相等，表示离子，且质子数为12，为镁离子，属于金属元素离子，符合题意；
D、该粒子中质子数与核外电子数不相等，表示离子，质子数为16，为硫离子，属于非金属元素离子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给粒子质子数=核外电子数的为原子，质子数与电子数不相等的为离子，名称带“钅”的为金属元素分析。
17．（2025九下·广西壮族自治区模拟）分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的（　　）
A．液氧、苏打、洁净的空气 B．氢气、高锰酸钾、加碘盐
C．黄铜、干冰、矿泉水 D．金刚石、冰水混合物、稀盐酸
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，多种物质混合而成的是混合物。
A、液氧是单质，苏打中含有三种元素，属于化合物，洁净的空气是混合物。A答案错误；
B、氢气是单质，高锰酸钾中含有四种元素，属于化合物，加碘盐是混合物。B答案错误；
C、黄铜是合金，属于混合物，干冰是二氧化碳，属于氧化物，矿泉水属于混合物。C答案错误；
D、金刚石是单质，冰水混合物是水，属于氧化物，稀盐酸是混合物。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，多种物质混合而成的是混合物分析。
18．（2025九下·广西壮族自治区模拟）衣物去污湿巾可直接擦除衣物上的油渍，其原理与洗涤剂相似，都是使油污发生了
A．乳化 B．反应 C．溶解 D．蒸发
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】洗涤剂去油污利用了乳化原理，； 衣物去污湿巾可直接擦除衣物上的油渍，其原理与洗涤剂相似， 则是使油污发生乳化。
故答案为：A。
【分析】根据洗涤剂去油污利用了乳化原理分析。
19．（2025九下·广西壮族自治区模拟）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CO 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B 除去CuO粉末中混有的炭粉 隔绝空气加强热
C 检验NaOH溶液是否变质 滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
D 分离MgCl2和NaCl的固体混合物 加足量水溶解，加入足量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；碱的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，将氢气和一氧化碳分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，通过观察烧杯内壁是否有水雾可以鉴别氢气和一氧化碳，符合题意；
B、隔绝加强热，炭粉与氧化铜会发生反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C、加入少量稀盐酸，盐酸会被氢氧化钠消耗，不能检验NaOH溶液是否变质，不符合题意；
D、 加足量水溶解，加入足量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶，只分离出氯化钠，要分离出氯化镁还需在沉淀中加适量稀盐酸，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气和一氧化碳燃烧产物不同分析；
B、根据氧化铜和碳高温发生反应分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应分析；
D、根据氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀及分离实验要求分析。
20．（2025九下·广西壮族自治区模拟）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g Al2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是
A．图中a=5.1
B．图中N点物质化学式为Al2(SO4)3
C．Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解
D．Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少13.5g
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、化学反应前后元素质量不变，反应前硫酸铝固体中铝元素质量即为最终生成氧化铝中铝元素质量，则：
解得a=5.1g，不符合题意；
B、425℃前减少的均为结晶水的质量，则N点物质化学式为Al2(SO4)3，不符合题意；
C、在温度为1025℃后，Al2(SO4)3·18H2O最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，说明氧化铝受热不易分解，符合题意；
D、由图像可知，加热至M点时固体质量减少了33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应前后元素质量和种类不变分析；
B、根据题中所给信息确定N点为 Al2(SO4)3·18H2O 失去全部结晶水后的固体分析；
C、根据 Al2(SO4)3·18H2O 分解完后质量不再变化分析；
D、根据图像中固体质量的变化分析。
21．（2025九下·广西壮族自治区模拟）根据题目信息，用化学符号或名称填空。
（1）3个氧原子　 　；
（2）Fe3O4　 　；
（3）磷元素　 　﹔
（4）硫酸根离子　 　；
（5）高锰酸钾　 　。
【答案】（1）3O
（2）四氧化三铁
（3）P
（4）
（5）KMnO4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此三个氧原子表示为：3O；
（2）化学式从后往前读，读作某化某，Fe3O4的名称为四氧化三铁；
（3）元素符号是拉丁文的第一个字母大写，如果第一个字母相同，就用两个字母表示，磷元素的化学符号是P；
（4）离子是带电的粒子，离子所带的电荷数表示在原子符号的右上方，数字在前符号在后，若所带电荷数量为1，则省略，硫酸根离子表示为；
（5）高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的，其中钾元素显正一价，锰元素与氧元素组成的高锰酸根显负一价，故高锰酸钾表示为：KMnO4。
【分析】（1）根据用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
（2）根据化学式从后往前读，读作某化某分析；
（3）根据元素符号是拉丁文的第一个字母大写分析；
（4）根据离子所带的电荷数表示在原子符号的右上方，数字在前符号在后，若所带电荷数量为1，则省略分析；
（5）根据高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的及各元素化合价分析。
22．（2025九下·广西壮族自治区模拟）根据所学知识，回答问题。
化学与生活密切相关。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．生石灰 B．活性炭 C．石墨 D．钛合金 E．明矾
（1）可用于制铅笔芯的是　 　。
（2）可用作食品干燥剂的是　 　。
（3）可用于除异味和色素的是　 　。
（4）可用于作人造骨骼的是　 　。
（5）可用作絮凝剂的是　 　。
【答案】（1）C
（2）A
（3）B
（4）D
（5）E
【知识点】水的净化；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于制铅笔芯，故选：C；
（2）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故选：A；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，故选：B；
（4）钛合金具有强度高、抗腐蚀、与人体骨骼具有良好的相容性等优点，能用作人造骨骼的材料，故选：D；
（5）可用作絮凝剂的是明矾，故选：E。
【分析】（1）石墨具有质软、能导电、熔点高、润滑性好等物理性质。常作铅笔芯、电极、高温润滑剂等。
（2）生是会用途生产熟石灰、作建筑材料，可用作食品干燥剂。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味。
（4）合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物。
（5）明矾可用作絮凝剂。
23．（2025九下·广西壮族自治区模拟）为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
（1）鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。
【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
（2）试管C中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是　 　。
【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
（4）溶液X是　 　溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是　 　（写化学式）。
【答案】使木炭充分反应；；试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化；硝酸银；Fe(NO3)2
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）试管C中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
（4）铁和铜的活动性强于银，金属都过量，说明金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将金属粉末中的铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
【分析】（1）根据可燃物燃烧剧烈程度与氧气的量有关分析；
（2）根据铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性强分析；
（4）根据活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反应分析。
24．（2025九下·广西壮族自治区模拟）化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是　 　。
（2）对南宁邕江水进行检验是否为硬水时，常用　 　进行检验。
（3）维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺乏维生素C会患　 　病，胡萝卜中富含维生素C，维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生C的损失，在烹饪胡萝卜时应加入少量的　 　（填字母序号，下同）。
A.小苏打 B.食盐 C.食醋 D.烧酒
（4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是____。
A．高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B．可以用甲醛溶液浸泡海产品来延长保质期
C．用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．氢氧化钠可以治疗胃酸过多
【答案】（1）分子在不断运动
（2）肥皂水
（3）坏血病；C
（4）B；D
【知识点】硬水与软水；生命活动与六大营养素；基础知识点归纳；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】（1）能闻到香味是因为分子在不断的运动；
（2）检验软硬水需要用肥皂水进行检验，产生丰富泡沫的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水；
（3）缺维生素C，会患坏血病；
胡萝卜中富含维生素C，维生素C在pH<5的环境中较稳定，小苏打显碱性，食盐显中性，烧酒显中性，维生素C在碱性、中性环境中不稳定，食醋显酸性，维生素C在酸性环境中稳定，为减少维生素C的损失，在烹饪胡萝卜的时候应该加入少量的食醋。
故答案为：C。
（4）A、高层建筑物起火时，如果起火点在下方，应该等待救援，不能跳楼。A答案正确；
B、甲醛会使蛋白质的结构改变，不能用甲醛溶液浸泡海产品来延长保质期。B答案错误；
C、用太阳能电池代替化学电池更加环保，可以减少污染物的产生。C答案正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。D答案错误；
故答案为：BD。
【分析】（1）根据分子在不断的运动分析；
（2）根据检验软硬水需要用肥皂水进行检验分析；
（3）根据缺维生素C，会患坏血病，维生素C在pH<5的环境中较稳定分析；
（4）根据甲醛会使蛋白质的结构改变，不能用甲醛溶液浸泡海产品来延长保质期，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物分析。
25．（2025九下·广西壮族自治区模拟）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度
（1）20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）分析表中数据，　 　的溶解度受温度影响较大
（3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。
①℃时，的溶解度为　 　。
②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是　 　。
③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为　 　。
【答案】（1）饱和溶液
（2）碳酸钠
（3）20；氯化铵溶液；15
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液；
（2）分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大；
（3）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液；③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：
x=15g 。
【分析】（1）根据溶液度对应溶液为饱和溶液及所给溶解度判断溶液是否饱和分析；
（2）根据表中数据分析；
（3）根据溶解度曲线上点表示对应温度下的物质溶解度，由溶解度的变化趋势确定降温后析出晶体质量，溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液；
（2）分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大；
（3）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。
②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液；
③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：
x=15g 。
26．（2025九下·广西壮族自治区模拟）白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示：
（1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是　 　。
（2）煅烧窑中CaMg（CO3）2分解时发生的化学方程式是　 　。
（3）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是　 　。
（4）电解槽中生成的一种气体单质是　 　。
（5）该流程中可循环使用的物质除水外，还有　 　（填化学式）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率
（2）CaMg(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量
（4）氯气
（5）CO2和NH4Cl
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率。
（2）由图可知，煅烧窑中，碳酸镁钙在高温的条件下反应生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaMg(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑。
（3）由图可知，制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量。
（4）由图可知，电解槽中发生的反应是熔融状的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，其中的气体单质是氯气。
（5）由图可知，流程中既能够生成二氧化碳和氯化铵，还有二氧化碳和氯化铵参加反应，所以该流程中可循环使用的物质除水外，还有氧化铜和氯化铵。
【分析】（1）根据增大接触面积可加速反应分析；
（2）根据碳酸镁钙在高温的条件下反应生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量分析；
（4）根据氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
27．（2025九下·广西壮族自治区模拟）实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图：
（1）“酸浸”时，可选用的酸　 　(填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有　 　(写一条)。
（2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加热温度不能过高的原因是　 　。
（3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为　 　。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是　 　。
【答案】（1）H2SO4；搅拌
（2）防止NH4HCO3分解
（3）；温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）硫酸能和二氧化锰反应生成硫酸锰、氧气和水，“酸浸”时，可选用的酸为硫酸，其化学式为：H2SO4；
“酸浸”时，搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等措施，都能使软锰矿充分反应；
（2）由于反应物NH4HCO3受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，“沉锰”反应加热温度不能过高；
（3）①煅烧MnCO3能分解生成MnO2和CO2，反应的化学方程式为：；
②酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上，据图可知，温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少。
【分析】（1）根据硫酸能和二氧化锰反应生成硫酸锰、氧气和水，搅拌可使物质充分反应分析；
（2）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（3）根据煅烧MnCO3能分解生成MnO2和CO2，温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少分析。
28．（2025九下·广西壮族自治区模拟）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出标号仪器的名称　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是　 　；实验过程中如果发现水槽内的水变红，其原因可能是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳，选择装置做发生装置，与装置对比，装置的优点是　 　。若用装置收集二氧化碳，气体应从的　 　（填“”或“”）端进入。检验二氧化碳常用的试剂是　 　（填化学式）。
（4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷，选择制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合是　 　（填字母序号）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）；试管口没有放棉花
（3）可以控制反应的发生和停止；b；
（4）AD
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图知，标号 a 仪器是长颈漏斗。
（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
实验过程中试管口没有放一团棉花，使固体粉末进入导管使水槽内的水变红。
（3）实验室常用装置C代替装置B制取气体，将块状固体物质放在带孔隔板上，当反应进行时隔板上的固体与液体接触，反应进行，当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗，使隔板上的固体与液体分离，从而使反应停止；所以装置C的优点是可以控制反应的发生和停止。
由于二氧化碳的密度比空气大，用 G 装置收集二氧化碳，气体应从G的b端进入，瓶内空气从c端排出。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，化学式为Ca(OH)2。
（4）甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法和排水法收集，排水法收集的气体较纯净，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，可选择固体和固体反应加热制取气体的装置即选A，所以实验室制取并收集较纯净的甲烷应选择的装置组合是A和D。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气及加热时要防止高锰酸钾颗粒进入导管分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性确定收集装置分析。
29．（2025九下·广西壮族自治区模拟）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的组成
（1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为　 　。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是　 　（填字母序号）。
A.水由氢气和氧气组成
B.水由氢、氧两种元素组成
C.水可以分解产生氢气和氧气
【任务二】水蒸气与镁粉的反应
（2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃　 　（选填“A”或“B”）处酒精灯。
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg（OH）2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式：　 　。
【任务三】研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间
1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s
2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s
3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x
4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
（4）比较实验1和2，可得到的结论是　 　。
（5）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是　 　（填字母序号）。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
（6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：　 　。
【答案】1：2；BC；A；；相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快；c；温度30℃，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管a产生的气体较少，是氧气，管b产生的气体较多，是氢气，故管a与管b中产生气体的体积比约为1：2；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，水不是由氢气和氧气组成，A不符合题意；由A的分析可知，通过该实验可得出水是由氢、氧两种元素组成，B符合题意；通过对该实验中产生的气体进行检验，管a中的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气，管b中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气，说明水分解生成氢气和氧气，C符合题意。
（2）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，生成水蒸气，将装置内空气排尽，然后点燃B处酒精灯；
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成了氢气，B处玻璃管中生成了白色固体氢氧化镁，则B处玻璃管内发生反应为镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）实验1和2中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快；
（5）由实验1、2可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验2、4可知，相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，则故实验3的电解时间“x”应大于35.4s，小于54.0s，故可能是50.2s。
故选c；
（6）该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30℃，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二及水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据装置内空气对实验产生干扰，需先排除分析；
（3）根据镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气分析；
（4）根据实验中的变量及所给数据分析；
（5）根据相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短分析；
（6）根据探究目的确定对比实验的中的变量，结合对比实验的设计方法分析。
30．（2025九下·广西壮族自治区模拟）氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g。
（2）该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。
【答案】（1）1.8
（2）解：设样品中氢化钙的质量为x。
该样品中氢化钙的质量分数为：
答：样品中氢化钙的质量分数为75.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为。
【分析】（1）根据反应后烧杯内减小质量即为生成氢气质量分析；
（2）根据产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢化钙质量，由此计算氢化钙质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为，故填：1.8。
（2）见答案。
1 / 12025年广西初中学业水平模拟测试（一）化学
1．（2025九下·广西壮族自治区模拟）习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是
A．兴建牧场养殖 B．废水直接排放
C．露天焚烧秸秆 D．大力植树造林
2．（2025九下·广西壮族自治区模拟）均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是
A．鸡蛋 B．米饭
C．苹果 D．清蒸鱼
3．（2025九下·广西壮族自治区模拟）浓硫酸是一种重要的工业原料，浓硫酸运输车须张贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2025九下·广西壮族自治区模拟）“有山千丈色如丹”。丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。以下正确的是（　　）
A．氧化铁呈黑色
B．氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水
C．氧化铁化学式为
D．氧化铁中铁元素为+2价
5．（2025九下·广西壮族自治区模拟）南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是 （　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
6．（2025九下·广西壮族自治区模拟）如图实验操作错误的是
A．取用固体粉末
B．在玻璃管上套胶皮管
C．加热液体
D．过滤
7．（2025九下·广西壮族自治区模拟）“向材料科学致敬，为中国航天喝彩”，我国自主研制的载人飞船和航天服凝聚着无数科学家的心血。下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是
A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层
C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层
8．（2025九下·广西壮族自治区模拟）关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是
A．酒精洒落面着火，用水浇灭
B．加热后的试管应立即用冷水冲洗
C．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
D．实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同试剂瓶中保存
9．（2025九下·广西壮族自治区模拟）安全生产和生活离不开化学知识，下列做法不正确的是
A．电器着火应先切断电源再灭火 B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．室内着火应立即打开门窗 D．面粉加工厂等场所严禁烟火
10．（2025九下·广西壮族自治区模拟）某水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，关于水的净化，下列说法错误的是
A．自来水属于混合物
B．超滤膜可降低水的硬度
C．加入明矾能促进水中悬浮杂质沉降
D．活性炭可除去水中异味
11．（2025九下·广西壮族自治区模拟）下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A．红磷 B．硫粉 C．铁丝 D．镁条
12．（2025九下·广西壮族自治区模拟）下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　）
A．二氧化碳 干冰 CO2 B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．氢氧化钠 烧碱 NaOH D．碳酸钠 纯碱 Na2CO3
13．（2025九下·广西壮族自治区模拟）某同学用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需要6%的氯化钠溶液的质量为25g
B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管
C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏大
D．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小
14．（2025九下·广西壮族自治区模拟）“超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是（　　）
A．“超级黑”是一种新型的化合物
B．在一定条件下，“超级黑”能够燃烧
C．“超级黑”是天然存在的最硬的物质
D．“超级黑”中碳元素的化合价为+4
15．（2025九下·广西壮族自治区模拟）我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
16．（2025九下·广西壮族自治区模拟）下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是
A． B． C． D．
17．（2025九下·广西壮族自治区模拟）分类是学习化学的方法之一，以下各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的（　　）
A．液氧、苏打、洁净的空气 B．氢气、高锰酸钾、加碘盐
C．黄铜、干冰、矿泉水 D．金刚石、冰水混合物、稀盐酸
18．（2025九下·广西壮族自治区模拟）衣物去污湿巾可直接擦除衣物上的油渍，其原理与洗涤剂相似，都是使油污发生了
A．乳化 B．反应 C．溶解 D．蒸发
19．（2025九下·广西壮族自治区模拟）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别H2和CO 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯
B 除去CuO粉末中混有的炭粉 隔绝空气加强热
C 检验NaOH溶液是否变质 滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
D 分离MgCl2和NaCl的固体混合物 加足量水溶解，加入足量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
20．（2025九下·广西壮族自治区模拟）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g Al2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是
A．图中a=5.1
B．图中N点物质化学式为Al2(SO4)3
C．Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解
D．Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少13.5g
21．（2025九下·广西壮族自治区模拟）根据题目信息，用化学符号或名称填空。
（1）3个氧原子　 　；
（2）Fe3O4　 　；
（3）磷元素　 　﹔
（4）硫酸根离子　 　；
（5）高锰酸钾　 　。
22．（2025九下·广西壮族自治区模拟）根据所学知识，回答问题。
化学与生活密切相关。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A．生石灰 B．活性炭 C．石墨 D．钛合金 E．明矾
（1）可用于制铅笔芯的是　 　。
（2）可用作食品干燥剂的是　 　。
（3）可用于除异味和色素的是　 　。
（4）可用于作人造骨骼的是　 　。
（5）可用作絮凝剂的是　 　。
23．（2025九下·广西壮族自治区模拟）为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
（1）鼓入足量空气的目的是　 　，从而提高炉温。
【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
（2）试管C中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是　 　。
【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
（4）溶液X是　 　溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是　 　（写化学式）。
24．（2025九下·广西壮族自治区模拟）化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是　 　。
（2）对南宁邕江水进行检验是否为硬水时，常用　 　进行检验。
（3）维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤和牙龈的健康有重要的作用，缺乏维生素C会患　 　病，胡萝卜中富含维生素C，维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生C的损失，在烹饪胡萝卜时应加入少量的　 　（填字母序号，下同）。
A.小苏打 B.食盐 C.食醋 D.烧酒
（4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是____。
A．高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B．可以用甲醛溶液浸泡海产品来延长保质期
C．用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．氢氧化钠可以治疗胃酸过多
25．（2025九下·广西壮族自治区模拟）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度
（1）20℃时，将氯化钠溶解在水中，得到　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）分析表中数据，　 　的溶解度受温度影响较大
（3）我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如上图所示。
①℃时，的溶解度为　 　。
②℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至℃，所得溶液的质量最大的是　 　。
③℃时，取溶质质量分数为15%的溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为　 　。
26．（2025九下·广西壮族自治区模拟）白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示：
（1）通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是　 　。
（2）煅烧窑中CaMg（CO3）2分解时发生的化学方程式是　 　。
（3）制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是　 　。
（4）电解槽中生成的一种气体单质是　 　。
（5）该流程中可循环使用的物质除水外，还有　 　（填化学式）。
27．（2025九下·广西壮族自治区模拟）实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备MnO2的流程如图：
（1）“酸浸”时，可选用的酸　 　(填化学式)。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有　 　(写一条)。
（2）“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。加热温度不能过高的原因是　 　。
（3）在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为　 　。
②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2，与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是　 　。
28．（2025九下·广西壮族自治区模拟）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
（1）写出标号仪器的名称　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是　 　；实验过程中如果发现水槽内的水变红，其原因可能是　 　。
（3）实验室制取二氧化碳，选择装置做发生装置，与装置对比，装置的优点是　 　。若用装置收集二氧化碳，气体应从的　 　（填“”或“”）端进入。检验二氧化碳常用的试剂是　 　（填化学式）。
（4）甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体制取甲烷，选择制取较纯净甲烷的发生装置和收集装置的组合是　 　（填字母序号）。
29．（2025九下·广西壮族自治区模拟）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的组成
（1）1800年英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极上都有气体逸出。实验室常用如图装置进行模拟，则管a与管b中产生气体的体积比约为　 　。通过对该实验气体产物的检验及分析，可得出有关水的结论是　 　（填字母序号）。
A.水由氢气和氧气组成
B.水由氢、氧两种元素组成
C.水可以分解产生氢气和氧气
【任务二】水蒸气与镁粉的反应
（2）实验装置如图所示（部分夹持仪器省略），为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃　 　（选填“A”或“B”）处酒精灯。
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。B处玻璃管内生成了白色固体Mg（OH）2。写出B处玻璃管内发生反应的化学方程式：　 　。
【任务三】研究影响电解水反应速率的因素
为研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：
编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间
1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s
2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s
3 30℃ 2% 20mL 9.9mL x
4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s
（水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增强水的导电性）
（4）比较实验1和2，可得到的结论是　 　。
（5）分析四组实验数据，实验3的电解时间“x”可能是　 　（填字母序号）。
a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6
（6）查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在实验4的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图所示的电源设计实验方案：　 　。
30．（2025九下·广西壮族自治区模拟）氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g。
（2）该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、兴建牧场养殖，会污染水体和土壤，不符合题意；
B、废水直接排放，会造成水体污染，不符合题意；
C、露天焚烧秸秆，会产生大量烟尘和有害气体，污染环境，不符合题意；
D、大力植树造林，有利于净化空气，保护环境，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否符合要求。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
B、米饭中富含淀粉，属于糖类，符合题意；
C、苹果中富含维生素，不符合题意；
D、清蒸鱼中富含蛋白质，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据鱼、肉、蛋、奶中富含蛋白质，米、面中富含糖类，苹果、蔬菜中富含维生素分析。
3．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、浓硫酸是腐蚀品，浓硫酸运输车应张贴腐蚀品标志， 为腐蚀品图标，符合题意；
B、为有毒气体图标。不符合题意；
C、为易燃液体图标。不符合题意；
D、为爆炸品图标，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据浓硫酸的腐蚀性及各图标名称分析。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 A.氧化铁是红棕色固体，故A错误；
B.盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故B正确；
C.氧化铁化学式为Fe2O3，故C错误；
D.氧化铁中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3，则铁元素化合价是+3，故D错误。
故选B。
【分析】A.根据氧化铁的颜色判断；
B.根据氧化铁的性质判断；
C.根据氧化铁的化学式判断；
D.根据化合价的代数和为零计算。
5．【答案】A
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧供给呼吸，A正确；氮气、二氧化碳、稀有气体不能供给呼吸，B、C、D错误；
故答案为：A。
【分析】解答此题要了解空气中成分的化学性质和用途。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、粉末状固体取用手持试管，用药匙或纸槽将药品送入试管底，再直立试管，不符合题意；
B、连接胶皮管与玻璃管，先将玻璃管用水润湿，然后旋转着插入胶皮管内，不符合题意；
C、加热试管内液体，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，用玻璃棒引流，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据粉末状药品一横二送三直立分析；
B、根据玻璃管旋转插入橡皮管分析；
C、根据给试管中液体加热药品用量、酒精灯使用分析；
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
7．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、棉花是天然材料，不符合题意；
B、羊毛是天然材料，不符合题意；
C、镀铝防护层是金属材料，不符合题意；
D、聚氯乙烯是塑料，属于有机合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据棉花、羊毛属于天然材料，金属和合金属于金属材料，塑料、合成纤维、合成橡胶为合成材料分析。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、酒精为易燃液体，具有流动性，着火不能用水浇灭，不符合题意；
B、加热后的试管不能立即用冷水冲洗，否则会使试管炸裂。不符合题意；
C、实验用剩的药品放回原试剂瓶中会污染原试剂，应放入指定容器内。不符合题意；
D、过氧化氢是液体，应放在细口瓶中保存。二氧化锰是固体，放在广口瓶保存。符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据液体可燃物不能用水灭火分析；
B、根据试管骤冷骤热易发生炸裂分析；
C、根据用剩的药品要放指定容器中，不能倒回原瓶分析；
D、根据液体放细口瓶中，固体放广口瓶中分析。
9．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、电器着火，应该先切断电源，再灭火，避免发生触电事故，不符合题意；
B、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，使油隔绝氧气而熄灭，不符合题意；
C、室内着火立即打开门窗，会促进空气流动，使火势更旺，符合题意；
D、面粉加工厂附近空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火，容易发生爆炸，应严禁烟火，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电器着火先切断电源分析；
B、根据隔离氧气的灭火原理分析；
C、根据燃烧与氧气浓度有关分析；
D、根据面粉加工厂附近空气中含有大量的可燃性颗粒，遇到明火容易发生爆炸分析。
10．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A、自来水中含有水和多种矿物质，属于混合物，正确；
B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类，细菌等不溶性杂质，不能降低水的硬度，错误‘
C、明矾溶于水形成胶状体，能促进水中悬浮杂质沉降，正确；
D、活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中的异味，正确。
故答案为：B
【分析】A、根据自来水的组成进行分析；
B 、根据超滤膜的作用进行分析；
C、根据明矾的性质进行分析；
D、根据活性炭的性质进行分析。
11．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气燃烧生成物是白色固体，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧，生成白色固体，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据红磷、硫、铁丝、镁与氧气反应的生成物状态及颜色分析。
12．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、二氧化碳俗名干冰，化学式为CO2，不符合题意；
B、氧化钙俗名生石灰，化学式CaO，符合题意；
C、氢氧化钠俗名烧碱、苛性钠、火碱，化学式为NaOH，不符合题意；
D、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据常见物质的俗称及化学式分析。
13．【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、 由溶液稀释时溶质质量不变可知，用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液， 需要6%的氯化钠的质量为50g×3%÷6%=25g。不符合题意；
B、实验过程为量取（使用量筒、胶头滴管），溶解（使用烧杯、玻璃棒），装瓶(使用细口瓶)，不符合题意；
C、向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致溶剂的质量偏少，所配制溶液的质量分数偏大，不符合题意；
D、量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，量取溶液的实际体积偏多，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据浓溶液稀释成稀溶液时溶质质量不变，操作步骤为：计算、量取、溶解、装瓶，量筒仰视读数液体实际体积偏大分析。
14．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、“超级黑”是一种新型纳米材料，属于碳单质，A错误；
B、“超级黑”是属于碳材料，可以燃烧，B正确；
C、金刚石是天然最硬的物质，C错误；
D、“超级黑”是碳单质，为0价，D错误。
故答案为：B
【分析】
A、根据题意，“超级黑”是碳单质，属于纯净物；
B、碳可以燃烧；
C、根据金刚石是自然界中最硬的物质作答；
D、单质为0价态。
15．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】根据 可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选B；
故答案为：B。
【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。
16．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类
【解析】【解答】A、该粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
B、该粒子中质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、该粒子中质子数与核外电子数不相等，表示离子，且质子数为12，为镁离子，属于金属元素离子，符合题意；
D、该粒子中质子数与核外电子数不相等，表示离子，质子数为16，为硫离子，属于非金属元素离子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据所给粒子质子数=核外电子数的为原子，质子数与电子数不相等的为离子，名称带“钅”的为金属元素分析。
17．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，多种物质混合而成的是混合物。
A、液氧是单质，苏打中含有三种元素，属于化合物，洁净的空气是混合物。A答案错误；
B、氢气是单质，高锰酸钾中含有四种元素，属于化合物，加碘盐是混合物。B答案错误；
C、黄铜是合金，属于混合物，干冰是二氧化碳，属于氧化物，矿泉水属于混合物。C答案错误；
D、金刚石是单质，冰水混合物是水，属于氧化物，稀盐酸是混合物。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据一种元素组成的纯净物是单质，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，多种物质混合而成的是混合物分析。
18．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】洗涤剂去油污利用了乳化原理，； 衣物去污湿巾可直接擦除衣物上的油渍，其原理与洗涤剂相似， 则是使油污发生乳化。
故答案为：A。
【分析】根据洗涤剂去油污利用了乳化原理分析。
19．【答案】A
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；碱的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，将氢气和一氧化碳分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，通过观察烧杯内壁是否有水雾可以鉴别氢气和一氧化碳，符合题意；
B、隔绝加强热，炭粉与氧化铜会发生反应，不符合除杂原则，不符合题意；
C、加入少量稀盐酸，盐酸会被氢氧化钠消耗，不能检验NaOH溶液是否变质，不符合题意；
D、 加足量水溶解，加入足量的NaOH溶液后过滤，滤渣洗涤、干燥，滤液蒸发结晶，只分离出氯化钠，要分离出氯化镁还需在沉淀中加适量稀盐酸，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢气和一氧化碳燃烧产物不同分析；
B、根据氧化铜和碳高温发生反应分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应分析；
D、根据氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀及分离实验要求分析。
20．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、化学反应前后元素质量不变，反应前硫酸铝固体中铝元素质量即为最终生成氧化铝中铝元素质量，则：
解得a=5.1g，不符合题意；
B、425℃前减少的均为结晶水的质量，则N点物质化学式为Al2(SO4)3，不符合题意；
C、在温度为1025℃后，Al2(SO4)3·18H2O最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，说明氧化铝受热不易分解，符合题意；
D、由图像可知，加热至M点时固体质量减少了33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应前后元素质量和种类不变分析；
B、根据题中所给信息确定N点为 Al2(SO4)3·18H2O 失去全部结晶水后的固体分析；
C、根据 Al2(SO4)3·18H2O 分解完后质量不再变化分析；
D、根据图像中固体质量的变化分析。
21．【答案】（1）3O
（2）四氧化三铁
（3）P
（4）
（5）KMnO4
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此三个氧原子表示为：3O；
（2）化学式从后往前读，读作某化某，Fe3O4的名称为四氧化三铁；
（3）元素符号是拉丁文的第一个字母大写，如果第一个字母相同，就用两个字母表示，磷元素的化学符号是P；
（4）离子是带电的粒子，离子所带的电荷数表示在原子符号的右上方，数字在前符号在后，若所带电荷数量为1，则省略，硫酸根离子表示为；
（5）高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的，其中钾元素显正一价，锰元素与氧元素组成的高锰酸根显负一价，故高锰酸钾表示为：KMnO4。
【分析】（1）根据用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字分析；
（2）根据化学式从后往前读，读作某化某分析；
（3）根据元素符号是拉丁文的第一个字母大写分析；
（4）根据离子所带的电荷数表示在原子符号的右上方，数字在前符号在后，若所带电荷数量为1，则省略分析；
（5）根据高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的及各元素化合价分析。
22．【答案】（1）C
（2）A
（3）B
（4）D
（5）E
【知识点】水的净化；合金与合金的性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于制铅笔芯，故选：C；
（2）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故选：A；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，故选：B；
（4）钛合金具有强度高、抗腐蚀、与人体骨骼具有良好的相容性等优点，能用作人造骨骼的材料，故选：D；
（5）可用作絮凝剂的是明矾，故选：E。
【分析】（1）石墨具有质软、能导电、熔点高、润滑性好等物理性质。常作铅笔芯、电极、高温润滑剂等。
（2）生是会用途生产熟石灰、作建筑材料，可用作食品干燥剂。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味。
（4）合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物。
（5）明矾可用作絮凝剂。
23．【答案】使木炭充分反应；；试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化；硝酸银；Fe(NO3)2
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）试管C中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
（4）铁和铜的活动性强于银，金属都过量，说明金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将金属粉末中的铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
【分析】（1）根据可燃物燃烧剧烈程度与氧气的量有关分析；
（2）根据铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银分析；
（3）根据能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性强分析；
（4）根据活动性强的金属能与活动性弱的金属的盐溶液发生反应分析。
24．【答案】（1）分子在不断运动
（2）肥皂水
（3）坏血病；C
（4）B；D
【知识点】硬水与软水；生命活动与六大营养素；基础知识点归纳；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】（1）能闻到香味是因为分子在不断的运动；
（2）检验软硬水需要用肥皂水进行检验，产生丰富泡沫的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水；
（3）缺维生素C，会患坏血病；
胡萝卜中富含维生素C，维生素C在pH<5的环境中较稳定，小苏打显碱性，食盐显中性，烧酒显中性，维生素C在碱性、中性环境中不稳定，食醋显酸性，维生素C在酸性环境中稳定，为减少维生素C的损失，在烹饪胡萝卜的时候应该加入少量的食醋。
故答案为：C。
（4）A、高层建筑物起火时，如果起火点在下方，应该等待救援，不能跳楼。A答案正确；
B、甲醛会使蛋白质的结构改变，不能用甲醛溶液浸泡海产品来延长保质期。B答案错误；
C、用太阳能电池代替化学电池更加环保，可以减少污染物的产生。C答案正确；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。D答案错误；
故答案为：BD。
【分析】（1）根据分子在不断的运动分析；
（2）根据检验软硬水需要用肥皂水进行检验分析；
（3）根据缺维生素C，会患坏血病，维生素C在pH<5的环境中较稳定分析；
（4）根据甲醛会使蛋白质的结构改变，不能用甲醛溶液浸泡海产品来延长保质期，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物分析。
25．【答案】（1）饱和溶液
（2）碳酸钠
（3）20；氯化铵溶液；15
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液；
（2）分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大；
（3）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液；③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：
x=15g 。
【分析】（1）根据溶液度对应溶液为饱和溶液及所给溶解度判断溶液是否饱和分析；
（2）根据表中数据分析；
（3）根据溶解度曲线上点表示对应温度下的物质溶解度，由溶解度的变化趋势确定降温后析出晶体质量，溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，50g水最多溶解18g水，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到饱和溶液；
（2）分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大；
（3）①根据溶解度曲线可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为20g。
②根据溶解度曲线可知，Na2CO3溶解度受温度影响较大，t2℃时，将相同质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是Na2CO3，所得溶液的质量最大的是NH4Cl溶液；
③设：需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：
x=15g 。
26．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率
（2）CaMg(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量
（4）氯气
（5）CO2和NH4Cl
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应的速率。
（2）由图可知，煅烧窑中，碳酸镁钙在高温的条件下反应生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaMg(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑。
（3）由图可知，制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量。
（4）由图可知，电解槽中发生的反应是熔融状的氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，其中的气体单质是氯气。
（5）由图可知，流程中既能够生成二氧化碳和氯化铵，还有二氧化碳和氯化铵参加反应，所以该流程中可循环使用的物质除水外，还有氧化铜和氯化铵。
【分析】（1）根据增大接触面积可加速反应分析；
（2）根据碳酸镁钙在高温的条件下反应生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳分析；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量分析；
（4）根据氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气分析；
（5）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。
27．【答案】（1）H2SO4；搅拌
（2）防止NH4HCO3分解
（3）；温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）硫酸能和二氧化锰反应生成硫酸锰、氧气和水，“酸浸”时，可选用的酸为硫酸，其化学式为：H2SO4；
“酸浸”时，搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等措施，都能使软锰矿充分反应；
（2）由于反应物NH4HCO3受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，“沉锰”反应加热温度不能过高；
（3）①煅烧MnCO3能分解生成MnO2和CO2，反应的化学方程式为：；
②酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上，据图可知，温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少。
【分析】（1）根据硫酸能和二氧化锰反应生成硫酸锰、氧气和水，搅拌可使物质充分反应分析；
（2）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（3）根据煅烧MnCO3能分解生成MnO2和CO2，温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少分析。
28．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；试管口没有放棉花
（3）可以控制反应的发生和停止；b；
（4）AD
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图知，标号 a 仪器是长颈漏斗。
（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
实验过程中试管口没有放一团棉花，使固体粉末进入导管使水槽内的水变红。
（3）实验室常用装置C代替装置B制取气体，将块状固体物质放在带孔隔板上，当反应进行时隔板上的固体与液体接触，反应进行，当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗，使隔板上的固体与液体分离，从而使反应停止；所以装置C的优点是可以控制反应的发生和停止。
由于二氧化碳的密度比空气大，用 G 装置收集二氧化碳，气体应从G的b端进入，瓶内空气从c端排出。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，化学式为Ca(OH)2。
（4）甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法和排水法收集，排水法收集的气体较纯净，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，可选择固体和固体反应加热制取气体的装置即选A，所以实验室制取并收集较纯净的甲烷应选择的装置组合是A和D。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气及加热时要防止高锰酸钾颗粒进入导管分析；
（3）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止，二氧化碳利用澄清石灰水检验分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性确定收集装置分析。
29．【答案】1：2；BC；A；；相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快；c；温度30℃，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管a产生的气体较少，是氧气，管b产生的气体较多，是氢气，故管a与管b中产生气体的体积比约为1：2；
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，水不是由氢气和氧气组成，A不符合题意；由A的分析可知，通过该实验可得出水是由氢、氧两种元素组成，B符合题意；通过对该实验中产生的气体进行检验，管a中的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气，管b中的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，说明是氢气，说明水分解生成氢气和氧气，C符合题意。
（2）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，生成水蒸气，将装置内空气排尽，然后点燃B处酒精灯；
（3）肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成了氢气，B处玻璃管中生成了白色固体氢氧化镁，则B处玻璃管内发生反应为镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）实验1和2中氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水反应速率越快；
（5）由实验1、2可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，由实验2、4可知，相同条件下，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短，则故实验3的电解时间“x”应大于35.4s，小于54.0s，故可能是50.2s。
故选c；
（6）该实验的目的是探究电压对电解水的反应速率的影响，根据控制变量法，在实验4的基础上，增大电压，其他因素相同，则实验方案为：温度30℃，14V直流电源，NaOH溶液浓度5%，b管产生20 mL气体，a管产生9.9mL气体，测量所用时间。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二及水由氢、氧元素组成分析；
（2）根据装置内空气对实验产生干扰，需先排除分析；
（3）根据镁和水蒸气在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气分析；
（4）根据实验中的变量及所给数据分析；
（5）根据相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，产生相同体积的气体，电解时间越短，温度越高，产生相同体积的气体，电解时间越短分析；
（6）根据探究目的确定对比实验的中的变量，结合对比实验的设计方法分析。
30．【答案】（1）1.8
（2）解：设样品中氢化钙的质量为x。
该样品中氢化钙的质量分数为：
答：样品中氢化钙的质量分数为75.6%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为。
【分析】（1）根据反应后烧杯内减小质量即为生成氢气质量分析；
（2）根据产生氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢化钙质量，由此计算氢化钙质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为，故填：1.8。
（2）见答案。
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