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2025年海南省国兴中学高一年级第一次月考
化 学
(满分100分，考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Zn 65
一、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有1个正确选项。)
1．下列说法正确的是
A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放
B．氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题
C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气
D．煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成
2．硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是
A．S +Fe FeS B．S +H2H2S
C．S +Cu CuS D．S +O2SO2
3．关于NO2与水的反应，下列说法正确的是
A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
4．下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．光导纤维的主要成分是SiO2
B．太阳能发电板的主要材料是SiO2
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO B．NH、K＋、OH－、SO
C．K＋、Na＋、ClO－、SO D．H＋、Al3＋、I－、NO
6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于氮气的说法中，错误的是
A．通常情况下氮气性质比较稳定，是因为断开共价三键(N≡N)需要较多能量
B．自然界雷电固氮反应中，氮气做还原剂
C．人工固氮合成氨反应中，氮气做氧化剂
D．1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2NA个NH3分子
7．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．吸热反应都需要加热才能发生
B．镁条与盐酸的反应属于放热反应
C．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
8．下图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，
以下说法不正确的是
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水呈碱性
C．CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉
D．可以加热分解NH4Cl制取氨气
二、选择题(本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
9．能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物氧化物酸(或碱)盐
A．Si B．S C．Al D．N
10．工业上以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列四种方法中，最有利于环境保护的是
A．Cu＋HNO3(浓)――→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)――→Cu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2
11．下列装置中，能形成原电池的是
A． B． C． D．
12． 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量稀盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶
正确的操作顺序是
A．④②⑤①③⑥ B．②④⑤③①⑥ C．②⑤④①③⑥ D．⑤②④①③⑥
13．下列实验能达到预期目的的是
A．检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．检验溶液中是否含有Cl－：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银
C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
14．下图为某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置，下列叙述正确的是
A．石蕊溶液变蓝
B．氯水褪色说明SO2具有漂白性
C．盛装H2SO4的仪器名称为长颈漏斗
D．NaOH溶液的主要作用是吸收SO2，防止污染环境
三、填空题(共60分)
15．(14分)浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后，
装置A、B、C、D装置中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。
(1)当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是______________(填化学式，下同)。
(2)点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变_______，证明有水生成。
(3) B中的实验现象是___________________________________________。
(4)装置C的作用是_____________________________________________。
(5)反应停止后，装置C未完全褪色，而装置D出现白色浑浊，证明有____________生成。
(6)上述实验现象表明浓硫酸具有___________(填字母)。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(7)请写出二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_______________________________。
16．(12分) 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2) A的化学式为___________。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择____________(填字母)作为罐体材料。
A．铜 B．铂 C．铁 D．铝
(5)用氨气处理一氧化氮尾气是一种常见的选择性催化还原技术。在催化剂和高温条件下，氨气与一氧化氮发生氧化还原反应，生成无害物质，减少污染。请写出其反应的化学方程式______________________________。
(6)请用实验方法证明氮肥NH4NO3溶液中含有NH：_________________________________。
17．(8分) 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
Na2S2O5：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为______。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是 。
(3) 工业上，吸收SO3时宜选用的试剂为 (填“水”或“浓硫酸”)。
(4) Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用含碘单质的标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请写出该反应的离子方程式：_________________________________。
18．(12分)无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。
(1)硅在元素周期表中的位置为________________。
(2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3__________H2SiO3。
(3)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡皮塞，不能用玻璃塞。请用化学方程式解释原因：___________ _______________。
(4) 高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为 ；
ii.流程①焦炭体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。
iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。
19.(14分)右图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
(1)锌片为原电池的 （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 。
(2) （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从 （填“锌片”或“铜片”）获得电子。
(3)原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度 （填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量 。
(4)若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。海南省国兴中学高一年级第一次月考答案·化学
一、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有1个正确选项。)
1．B 2．C 3．D 4．A 5．A 6．D 7．A 8．D
二、选择题(本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
9．BD 10．CD 11．D 12．C 13．B 14．D
15．(14分)
(1) C (2分) (2)蓝色 (2分)
(3)溶液褪色 (2分) (4)除去混合气体中的SO2 (2分)
(5) CO2 (2分) (6) CD (2分)
(7) 5SO2＋2MnO +2H2O 5SO+ 2Mn2+ ＋4H+ (2分)
16．(12分)
(1) N2＋3H22NH3 (2分) (2)O2 (2分)
(3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2分)
(4)CD (2分) (5) 4NH + 6NO 5N + 6H2O
(6)取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口出放置湿润的红色石蕊
试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH。(2分)
17.(8分) (1)-1 (2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
(3) 浓硫酸 (4) + 2I2 +3H2O =2SO+4I- +6H+
18．(12分)
(1) 第3周期ⅣA族(2分)
(2) ＞ (2分)
(3)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O (2分)
(4) 同素异形体(2分) 还原性(2分) SiHCl3+H2=Si+3HCl(2分)
19. (14分) (1) 负 Zn – 2e－= Zn2+
(2)电子 铜片
(3)减小 增大
(4) 2.24

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