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2025年江西高考模拟卷（五）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．浓氨水可以检验输送氯气的管道是否泄漏
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
2．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是
选项 已知 方法 结论
A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸
B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子
C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同
D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子
3．下列实验操作正确的是
A．可用光洁无锈的铜丝代替铂丝进行焰色试验
B．苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，证明的存在
D．除去混在溶液中的少量方法：先加入将氧化成，再加入充分反应后过滤
4．化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
下列叙述正确的是
A．Y可以发生水解和消去反应
B．Z分子中含有1个手性碳原子
C．用溶液可检验W中是否含有X
D．最多可与反应
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．溶液中含有的阴离子数目小于
C．标准状况下，乙烯中含有的键数目为6NA
D．与足量的氧气反应转移电子数目为
6．LiDFOB具有较高的电化学稳定性和电导率，结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，下列说法正确的是
A．原子半径：MB．第一电离能：X>Y
C．该化合物的晶体熔点比LiCl晶体低
D．该化合物的阴离子中有极性键、非极性键、配位键和离子键
7．下列方案设计、现象和结论正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂
B 检验乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体产物 将乙醇与浓硫酸在170℃下反应的气体通入酸性KMnO4中 酸性KMnO4褪色，说明乙醇发生消去反应生成乙烯
C 探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的反应类型 向反应混合液中滴加溴水，观察溴水是否褪色 若溴水褪色，则证明发生消去反应，而不是水解反应
D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2mL样品于试管中，加入5mL 20% NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子
8．实验室可利用环己醇制备环己酮，装置如图所示，反应原理为。下列说法不正确的是
A．该反应需用水浴加热控制温度
B．仪器B的作用主要是冷凝和导气
C．用FeCl3溶液可以区分环己醇和环己酮
D．等物质的量的环己醇完全燃烧消耗氧气比环己酮多
9．某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“细菌氧化”过程中，参加的反应使体系的酸性增强
B．“浸金”中将氧化成从而浸出
C．矿粉中的铁元素以形式进入“滤液”中
D．“沉铁砷”时加碱调节，既能生成，又能促进含微粒的沉降
10．研究丙酮肟（A）以为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TS表示过渡态，A-INT表示中间体。下列说法中错误的是
A．过渡态中最稳定的是A-TS2
B．制备中间体A-INT3的反应是决速步骤
C．该历程中是催化剂，H2O是中间产物
D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应
11．一定条件下，分别向体积为的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率
① 恒温
② 恒温
③ 绝热
A．实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态
B．时间内，实验②、③中Z的平均反应速率：前者>后者
C．图中c、d两点的气体的总物质的量：
D．实验①、②、③平衡时反应物的转化率：
12．研究表明，以为电极可以同时去除海水中的和。如图为电极首次放电、充放电循环示意图（其中物质X为），为了建构完整的电池，选用作为另一侧电极下面说法不正确的是（e为电子电荷量，为阿伏加德罗常数的值）
A．海水淡化过程中，电极作为阴极
B．海水淡化过程中，电极用来除去氯离子
C．充电时，电极上发生了反应：
D．已知电极理论容量，则电极（摩尔质量M）的电极理论容量为
13．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图1所示，当部分被取代后可获得高性能激光材料，其基本重复单元如图2所示。若，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．图1中，与距离相等且最近的有12个
B．图1中，若位于晶胞的顶角，则位于晶胞的体心
C．图2中，晶体中与空位的数目比为
D．图2中，该晶体密度为
14．常温下，用的NaOH溶液滴定的HA溶液，滴定曲线如图甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是
A．的数量级为B．N点：水电离出的浓度为
C．M点：D．P→Q过程中，HA的电离程度逐渐增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）是一种制备的光催化剂。液相沉淀法制备的实验步骤如下(部分条件略)：
已知：为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇。
回答下列问题：
(1)配制所需溶液，需要的仪器除了天平、胶头滴管、玻璃棒外还有 (填标号)。
A B C D E
(2)配制溶液时，为了抑制的水解，需先将溶于 。
(3)步骤③需在搅拌条件下将步骤②的的碱性溶液滴加到步骤①的溶液中，得到黄色沉淀的化学方程式为 ；控制并保持温度在的方法是 ；判断沉淀完全的操作是 。
(4)步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是 。
(5)步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是 。
(6)产物的晶体结构可用 (填仪器名称)测定。
16．（14分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
II．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ，Sn2+价电子排布式为 。
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释因 。
(3)反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。
(4)加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，② 。
(5)酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是 。
17．（15分）乙酸乙酯是应用最广泛的脂肪酸酯之一。
(1)乙酸乙酯水解可用于制备化工原料。
①常温下，某CH3COONa溶液pH=9，则c(CH3COOH)＋c(H＋)= mol·L-1。
②18O标记的乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的部分历程如下：
已知可快速平衡。
能量变化如图：
反应I、II、III、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步是 ，总反应△H= (用含E1、E2、E3、E4的代数式表示)，体系中含18O的微粒除A、B、D、E外，还有 。
(2)反应CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l)CH3COOCH3CH3(l)＋H2O(l)的 H<0， S>0。
①反应 自发进行(选填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“不能”)。
②T℃时，该反应平衡常数Kx==1，其中，n(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反应后，乙酸的转化率为 (写出计算过程)。
(3)制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液收集产物。
CH3COOCH2CH3＋H2O＋Na2CO3CH3COONa＋CH3CH2OH＋NaHCO3 K=7.03×105，理论上用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯不合理。设计如下实验：
序号 操作 现象
i 取10mL饱和NaOH溶液(4.5mol·L-1)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇，常温下振荡5min 混合液变澄清、透明、均一
ii 取10mL饱和Na2CO3溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇并加热至90℃，振荡5min 混合液仍为乳浊液，静置后分层
根据实验，用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：
①饱和Na2CO3溶液极性较大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中 (填“大”或“小”)。
②从速率角度分析， 。
18．（15分）化合物N具有镇痛，消炎等药理作用，其合成路线如下：
(1)A的系统命名为 ，B→C的反应类型为 ，N中的含氧官能团有醚键、羟基、 。
(2)从A→B反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为 。
(3)写出A与形成高分子的反应方程式 。
(4)F与G的关系为 (填序号)。
a.碳架异构　　　b.官能团异构　　　c.顺反异构
(5)M的结构简式为 。
(6)1molD最多与 molNaOH发生反应；W(分子式)与C具有相同官能团的同分异构体有 种，其中W的某种异构体的核磁共振氢谱具有两组峰，则其峰面积之比为 。
(7)参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。合成路线如下：
该路线中试剂与条件1为 ，X的结构简式为 ；→Y的反应方程式为 。
参考答案
1．A
【详解】A．浓氨水挥发除的氨气和氯气反应会生成氯化铵固体产生白烟，可以检验输送氯气的管道是否泄漏，A正确；
B．氨气的催化氧化是氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；
C．燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，C错误；
D．常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，钝化是化学变化，不是不反应，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．是三元酸，但的结构不同，它通过结合水分子释放一个，是一元酸，电离方程式为：，类比错误，A错误；
B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B错误；
C．“杯酚”选择性分离、，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹，借助分子间力形成超分子，与化学键强度无关，C错误；
D．在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A．焰色试验时需用铂丝或铁丝，不可用铜丝，A错误；
B．苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤除去，B错误；
C．用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明的存在，C错误；
D．更易水解转化为氢氧化铁沉淀，除去混在溶液中的少量方法：先加入将氧化成，再加入充分反应，使转化为氢氧化铁沉淀后过滤，D正确；
故选D。
4．B
【分析】X与Y发生取代反应生Z（），Z发生还原反应生成W；
A．Y中溴原子可以发生水解反应，溴原子相连C的邻位C上无H原子，不能发生消去反应，A错误；
B．，Z分子中含有1个手性碳原子，B正确；
C．W和X均含有酚羟基，无法用溶液检验，C错误；
D．W含2个酚羟基，最多可与反应，D错误；
故选B；
5．D
【详解】A．1个中含有10个电子，则中含有的电子数为，A错误；
B．100 mL 1 mol/L Na2S含有的阴离子S2-起始量为0.1mol，部分S2-会水解生成HS-和OH-，所以阴离子总数大于0.1NA，B错误；
C．乙烯中单键都是键，双键中有1个键和1个π键，标准状况下，乙烯是1mol，则其中含有的键数目为5NA，C错误；
D．23 gNa的物质的量为1mol，与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去一个电子，即1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均转移NA个电子，D正确；
故选D。
6．C
【分析】元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1，X的核外电子排布式为，X为C元素，为第二周期元素，Y可以形成2个共价键则Y为O元素，Z可以形成一个共价键为F元素，M为B元素可以形成4个共价键其中一个为配位键。
A．M、Z位于同一短周期，M为B元素，Z为F元素，原子半径为B>F，即M>Z，A项错误；
B．X为C元素，Y为O元素，第一电离能为O>C，即Y>X，B项错误；
C．根据该化合物结构图可知，该化合物属于离子化合物，其阴离子半径大于LiCl晶体中半径，则其离子键弱，熔点低于LiCl晶体，C项正确；
D．该化合物的阴离子中有碳氧极性键、氧硼极性键、硼氟极性键、碳碳非极性键、硼氟配位键，但是阴离子内部不存在离子键，D项错误；
答案选C。
7．D
【详解】A．探究用“相似相溶”规律理解的溶解性，水和乙醇都是极性溶剂，都和碘单质结构不相似（单质碘是非极性分子），方案涉及错误，A错误；
B．乙醇与浓硫酸在下反应生成乙烯，浓硫酸和乙醇碳化后的碳加热生成二氧化硫，将混合气体通入溴水中，乙烯与二氧化硫均能使溴水褪色，不能证明生成了乙烯，B错误；
C．由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明反应类型，C错误；
D．含有卤素原子的有机物在碱性情况下可以水解，生成卤化钠，加入硝酸银以后，可以生成卤化银沉淀，若无沉淀生成，说明有机物中不含卤素原子，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．该反应需控制温度为55~60℃，为便于控制温度，用水浴加热，故A正确；
B．为防止反应物挥发，提高原料利用率，仪器B的作用主要是冷凝和导气，故B正确；
C．环己醇和环己酮都不含酚羟基，环己醇和环己酮与溶液混合没有现象，不能用溶液区分环己醇和环己酮，故C错误；
D．环己醇的分子式为C6H12O，1mol环己醇燃烧消耗8.5mol氧气；环己酮的分子式为C6H10O，1mol环己醇燃烧消耗8mol氧气；等物质的量的环己醇完全燃烧消耗氧气比环己酮多，故D正确；
故选C。
9．B
【分析】向含金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)中通入足量空气，并加入稀硫酸，在pH=2的条件下发生细菌氧化，和发生氧化还原反应生成和含微粒，不发生反应，过滤得到含和含微粒的滤液和含的滤渣，将滤液加碱调节，生成，并促进含微粒的沉降，向滤渣中通入空气和，空气先将氧化为，再与结合形成从而浸出，据此回答。
A．“细菌氧化” 过程中，在酸性条件下被氧气氧化，反应的化学方程式可表示为，反应生成了硫酸，使体系的酸性增强，A正确；
B．“浸金” 中，NaCN、Au与空气中的O2发生反应，O2作氧化剂将Au氧化，与结合形成从而浸出，并非NaCN将Au氧化，B错误；
C．“细菌氧化” 时金属硫化物转化为硫酸盐，且体系中有足量空气，会被氧化为，所以矿粉中的铁元素以形式进入 “滤液” 中，C正确；
D．“沉铁砷” 时加碱调节pH，会与反应生成Fe(OH)3沉淀；同时含As微粒在碱性条件下也会发生沉淀，从而促进含As微粒的沉降，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．根据反应历程图可知，对于、、三种过渡态来说，其中的能量最低，根据能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是，A正确；
B．由各过渡态与中间体的能量可知，由 到这一步活化能最高（约），根据活化能越大，反应速率越慢，故生成 的步骤为决速步骤，B正确；
C．虽然 在该反应中作催化剂，但图中水分子主要作为溶剂或副产物存在，不是在反应机理中属于“生成后又被消耗”的“中间产物”，C错误；
D．由反应历程图可知，反应物丙酮肟（A）的能量高于酰胺产物（P-A）的能量，则反应属于放热反应，D正确；
故答案为：C。
11．B
【详解】A．实验①中充入和，实验②中充入，二者为等效平衡，达到平衡前，实验①中X的浓度始终大于实验②中X的浓度，平衡时，X的浓度相等，A正确；
B．时间内，实验②中反应从即将达到平衡到达到化学平衡状态，压强的变化量较小，说明Z的变化量较小；Z的平均反应速率为零，实验③在绝热容器中进行的，由于该反应熵增，该反应为吸热反应（否则逆反应不能发生），随着反应进行，容器中的温度降低，反应速率较小，但是在时间内，容器中压强 的变化量较大，说明Z的变化量较大，所以前者<后者，B错误；
C．由图可知，曲线Ⅲ达到平衡所需的时间长，反应速率慢，说明由于绝热，体系温度降低，故该正反应为吸热反应，曲线Ⅲ对应实验③，根据起点相同可以判断曲线Ⅱ对实验②，c、d两点的压强相同，体积相同，反应吸热，体系③图温度低，根据可知，，故，C正确；
D．实验①中充入和，实验②中充入，二者为等效平衡，平衡时反应物转化率，绝热恒容条件不利于热量的交换，相同条件下，恒温恒容条件下转化率大于绝热恒容条件下转化率，所以，D正确；
故选B。
12．B
【分析】本题以电极的放电、充放电循环为背景，由图可知，放电过程，脱出和，充电过程吸附和，由图可知，放电过程中→Bi，则电极为正极，据此解答
A．由分析可知，放电时，电极为正极，则海水淡化过程中，即充电过程中，电极为阳极，那么电极作为阴极，A正确；
B．海水淡化过程中，电极为阳极，阳极发生反应除去氯离子，则电极除去钠离子，B错误；
C．充电时，电极作为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C正确；
D．1mol反应时，Bi元素由+3价转化为0价，参与反应转移电子数为9mol，根据电极理论容量公式，其电极理论容量为， D正确；
故本题答案为：B。
13．C
【详解】A．图1中以顶点K+为例，晶胞中与之距离最近且相等的F-位于3个面的面心，顶点在8个晶胞中，面上原子被2个晶胞共有，所以周围紧邻且距离相等的F-共有=12个，距离为面对角线的，A正确；
B．图1中，若以作晶胞的顶角，则位于晶胞的体心，B正确；
C．图2中根据电荷守恒分析，在垂直的棱心处的4个K+只能被2个Eu2+取代，有两个空位，均摊法计算，K+数目为=1个，空位数目为个，与空位的数目比为，C错误；
D．图2中，由晶胞可知，K+数目为=1个，Eu2+数目为=0.5个，Mg2+数目为2个，F-数目为=6个，该晶体密度为，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．，根据图乙可知，时pH在4.5~5.0之间，根据可知，的数量级为，A正确；
B．N点酸碱恰好完全中和，所得为NaA溶液，此时溶液因水解呈碱性，pH=8.72，则水的电离被促进，水电离出的浓度为，B错误；
C．根据电荷守恒，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)，M点pH=4.74，结合离子积常数，则M点：，C正确；
D．由图乙可知，P→Q过程中，P点pH在3.5~4.0之间，Q点pH在5.5~6.0之间，结合图甲可知，HA不断被中和而减少，电离产生c(H+)不断减小，HA的电离程度逐渐增大，D正确；
选B。
15．(1)AD（2分）
(2)浓硝酸（1分）
(3)Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(或Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3 H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O) （2分）水浴加热（1分）取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全（2分）
(4)抽滤（2分）
(5)去除表面水分、加快后续干燥（2分）
(6)X 射线衍射仪（2分）
【分析】为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇，向盛有表面活性剂的烧杯中加入250mL0.1mol·L-1Bi(NO3)3溶液，搅拌混合均匀，称取一定量NH4VO3溶于氨水，稀释后得到NH4VO3的碱性溶液，在搅拌条件下，将NH4VO3碱性溶液滴加到Bi(NO3)3溶液中，调节pH约为6，控制温度90°C并保温1小时，得到黄色BiVO4沉淀，冷却、抽滤、洗涤、干燥后得到产品。
（1）步骤Ⅰ中配制250mL0.1mol L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、玻璃棒外还有：250mL容量瓶、烧杯，故选AD。
（2）在水溶液中发生水解会生成H+和Bi(OH)3，配制溶液时，为了抑制的水解，需先将溶于浓硝酸中。
（3）将NH4VO3碱性溶液滴加到Bi(NO3)3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，化学方程式为：Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(或Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3 H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O)，控制并保持温度在的方法是水浴加热；判断Bi3+沉淀完全的方法是：取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全。
（4）步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是抽滤，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到快速固液分离的目的。
（5）为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇，步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是：去除表面水分、加快后续干燥。
（6）X射线衍射仪主要用于物质的结构分析，如晶体结构，产物 BiVO4的晶体结构可用X 射线衍射仪测定。
16．(1)第五周期ⅣA族（2分）5s2（2分）
(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）
(3)Sn2++CO═SnO↓+CO2↑（2分）
(4)防止Sn2+被氧化（2分）
(5)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O（2分）
(6)96%（2分）
【分析】SnCl2在盐酸中溶解，再加入锡粉，溶解得到SnCl2溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体；
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族，Sn2+价电子排布式为5s2；
（2）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO═SnO↓+CO2↑；
（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
（6）根据关系式Sn～Sn2+～2Fe2+～K2Cr2O7，锡粉中锡的质量分数是=96%。
17．(1) 1×10 5（2分）Ⅰ（2分）E1 E2+E3–E4（2分）OH 、H2O、（2分）
(2)任意温度下 （2分）50%（2分）
(3)小（1分）饱和碳酸钠溶液中c(OH-)小，反应速率慢（2分）
【详解】（1）①常温下，某CH3COONa溶液pH=9，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、存在物料守恒c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以存在c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-)=mol/L=10-5mol/L；
②反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中，反应所需活化能越大，反应速率越慢，慢反应为乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步，根据图知，反应Ⅰ为乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步，总反应为A生成D，则总反应ΔH=E1-E2+E3-E4；体系中含18O的微粒除A、B、D、E外，还有18OH-、H218O、CH3CO18OH；
（2）①该反应ΔH＜0、ΔS＞0，该反应能自发进行，则ΔH-TΔS＜0，反应任意温度下自发进行；
②x(B)=，n(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和，T℃时，该反应平衡常数Kx=等于生成物物质的量幂之积与反应物物质的量幂之积的比，Kx=1；1mol乙醇和1mol乙酸充分反应后，设乙酸的转化率为x，则达到平衡时消耗n(CH3COOH)=xmol；列三段式如下：
Kx====1，x=50%。
（3）①根据实验i知，乙酸乙酯和NaOH溶液、乙醇混合后常温下振荡，混合液变澄清、透明、均一，说明溶液中不含乙酸乙酯；实验ii中饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯、乙醇混合并加热，混合液仍为乳浊液，静置后分层，说明混合溶液中还含有乙酸乙酯，饱和Na2CO3溶液极性较大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中小；
②实验i混合溶液碱性强、实验ii混合溶液碱性弱，根据现象知，实验i的反应速率大于实验ii，说明溶液碱性越强，反应速率越快，饱和碳酸钠溶液中c(OH-)小，反应速率慢。
18．(1)1，6-己二醇（1分）氧化反应（1分）酰胺基（1分）
(2)减压蒸馏(或蒸馏) （1分）
(3) （2分）
(4)c（1分）
(5) （1分）
(6)2（1分）5（1分）1:6（1分）
(7)HBr，△（1分）（1分）（2分）
【分析】A与HBr发生取代反应得到B，B被高锰酸钾氧化羟基被氧化为羧基得到C，C和乙醇发生酯化反应得到D，D与反应得到E，E在碱性条件下水解酸化得到F，F在HNO3和NaNO2条件下发生异构化反应，得到反式结构，G与M发生取代反应得到含有酰胺基的化合物，M为。
（1）A是二元醇，名称为1，6-己二醇；B到C反应中-CH2OH被氧化为-COOH，反应类型为氧化反应；N中的官能团为醚键、羟基和酰胺基；
（2）A和B都是液体，分离互溶的液体用蒸馏或减压蒸馏；
（3）A是二元醇和对苯二甲酸发生缩聚反应形成高分子化合物，反应的方程式为：；
（4）根据分析，F与G的关系是顺反异构，答案选c；
（5）根据分析可知，M的结构简式为：；
（6）D中有Br原子和酯基，可以与NaOH溶液反应，1molD与2molNaOH反应发生反应；
W的分子式为C4H7O2Br，C中官能团为羧基和Br原子，W与C具有相同官能团的同分异构体为：、、、、5种；
核磁共振为2组峰的结构简式为，峰面积之比等于H原子数目之比，为1：6；
（7）根据D到E反应，得到需要和，由发生取代反应得到，由发生氧化反应得到，由CH2=CH-CH3与H2O发生加成得到，故反应试剂与条件1为HBr和加热；X的结构简式为；到Y()的反应方程式为：。
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