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2024-2025 学年度第二学期高二年级化学学科 3 月练习
第一部分
本部分共 20 题，每题 3 分，共 60 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 以下能级符号正确的是
A．1p B．2d C．3f D．4s
2. 下列化学用语不．正．确．的是
A．NaOH 的电子式：
B. 基态 Cl 原子的价电子轨道表示式：
C. 基态 Fe2+的价电子排布式：3d54s1
D．H2O 的 VSEPR 模型：
3. 下列说法不．正．确．的是
A．同种原子的原子轨道能量：1s < 2s < 3s < 4s
B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C．原子中，电子从 n=4 的状态跃迁到 n=3 的状态时，将释放能量
D．CH4 和 NH +4 的 VSEPR 模型相同
4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是
化学键 C-H Si-H C=O C-O Si-O C-C Si-Si
-1 411 318 799 358 452 346 222
键能 / kJ ·mol
A．稳定性：CH4＞ SiH4 B．键长：C=O＜ C-O C．极性：C-H＜ C-O D．SiH4比 CH4更易生成氧化物
5．元素周期表中铬元素的数据见右图。下列说法中，不．正．确．的是
A．铬元素位于第四周期 ⅥB 族
B．铬原子的价电子排布式是 3d5 4s1
C．铬原子第 3 能层有 5 个未成对电子
D．Cr 的第一电离能小于 K 的第一电离能
6．下列物质性质的比较，顺序不．正．确．的是
A．元素的电负性：Cl ＞ S ＞ Na
B．卤素单质的熔点：I2 ＞ Br2＞ Cl2 ＞ F2
C．羧酸的酸性：CH2ClCOOH ＞ CCl3COOH
D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH ＞ CH3(CH2)4 OH
7．Nh(中文名“鉨”)的原子序数为 113，下列说法不．正．确．的是
A．Nh 的原子核内有 113 个质子 B．Nh 是 d 区元素
C．Nh 在同主族元素中金属性最强 D．Nh 的原子半径大于同主族其他元素
8．下列过程需要破坏共价键的是
A．碘升华 B．氯化氢气体溶于水 C．金属钠熔融 D．氯化钠溶于水
9．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”。
Y(钇)是金属元素。下列说法不．正．确．的是
A．(Ca8Y)Fe(PO4)7是一种磷酸盐 B．电负性 O＞P，嫦娥石中 P 显正价，O 显负价
C．在元素周期表中，O、P、Fe 均属于 s 区元素 D．原子半径：O＜P
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10．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由 Q、W、X、Y、
Z 五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表：
元素 信息
Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键
W 基态原子有 5 个原子轨道填充有电子，有 2 个未成对电子
X 最高价氧化物对应的水化物与 Y、Z 最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y 在元素周期表中位于第 3 周期、第ⅥA 族
Z 焰色反应为紫色
下列说法正确的是
A．电负性：Q < W < Y B．第一电离能：W < X < Z
C．简单离子半径：X < W < Z < Y D．这种物质只含离子键
11．法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．该分子中无手性碳原子
B． 分子间可形成氢键
C．分子中形成 σ 键与 π 键的电子数目之比为 15: 4
D．分子中 C－N 键的键能大于 C－F 键的键能
12．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl 和 CsCl 的结构如下图所示。
NaCl CsCl
下列说法不．正．确．的是
A．NaCl 中 a 为 Na+
B．CsCl 中 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-
C．离子键本质是静电引力，静电场是圆形对称，因此离子键无方向性。
D．已知离子键强弱与阴阳离子的半径成反比，与阴阳离子的电荷数成正比。据此氯化
钠中离子键强于氯化铯中离子键
13．下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是
A.该过程表示的是sp3 杂化 B.图中的s轨道可能属于K层
C.杂化后，pZ轨道可用于形成π键 D.杂化前，p轨道可能比s轨道的能量低
14．H2O2 是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不．正．确．
的是
A．在 H2O2分子中只有 σ 键没有 π 键
B．H2O2 为非极性分子，O 原子采取 sp3杂化轨道成键
C．H2O2 能与水混溶，不溶于 CCl4
D．H2O2 分子间作用力强于 H2O 分子间作用
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15. 很多含巯基（―SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ（结构
如图）。下列说法正确的是
A．在两个化合物中 S 原子均采取 sp3杂化
B．在两个化合物中 C―C―C 键角均是 180°
C．两个化合物均为共价化合物
D．化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ
16. 工业上通常利用反应 2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑来获得单质铝，反应时还需要
向 Al2O3（熔点 2050 ℃）中添加 Na3[AlF6]以降低熔化温度。下列有关说法不．正．确．的是
A．Al2O3 和 Na3[AlF6]熔化时会破坏离子键
B．金属铝由“自由电子”和 Al3+之间强的相互作用而形成
C．[AlF ]3-6 的中心离子是 Al3+，其配位数为 6
D．可将该反应中的 Al2O3换成 AlCl3（熔点 194℃）进行电解获得单质铝
17. B―N 键与 C―C 键是等电子结构。将环己烷中的 C―C 键用 B―N 键进行代替，科研工作者合成了具有储氢
能力的 X、Y、Z。Y 经受热分解，产生 5 %的质量损失，并得到高纯氢。下列说法不．正．确．的是
A．B―N 是极性共价键
B．1 mol 分子 Y 受热分解得到 6 mol H2
（Y 摩尔质量 86 g/mol）(H 的相对原子质量为 1)
C．分子 Y 与 Z 互为同分异构体
D．环己烷、X、Y、Z 所含的电子数目一定相等
18．将 CoCl2 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：
[Co(H O) ]2+ + 4Cl- [CoCl ]2-2 6 4 + 6H2O △H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
已知：[Co(H 2+ 2- 2-2O)6] 粉红色 [CoCl4] 蓝色 [ZnCl4] 无色
下列结论和解释正确的是
A．[Co(H 2+ 2-2O)6] 和[CoCl4] 的 Co2+配位数之比为 2︰3
B．由实验①可知平衡逆向移动
C．由实验②可推知△H < 0
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl ]2-4 < [CoCl ]2-4
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19．依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。（已知：依地酸
根是常见的配体，邻二氮菲可与 Fe2+形成橙红色配合物）
下列说法正确的是
A. 依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含 Fe(III)
B. 依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含 Fe(II)
C. 依据现象①、②和③推测，SCN-与 Fe3+形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
D. 依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与 Fe2+形成的配合物更稳定
20．兴趣小组为探究 FeCl3 在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
序号 操作 试剂 a 试剂 b 现象
① 3 m L 试剂 b 0.2 mol·L-1 FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色
② 0.2 mol·L-1 FeCl 2 mol·L-13 盐酸 溶液为浅黄色
③ 0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色
3 mL 试剂 a
④ 0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3 2 mol·L-1 硝酸 溶液接近无色
下列说法不．正．确．的是
A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为 Fe3+的水解平衡逆向移动
B．由③④可知，Fe(NO3)3 溶液显浅黄色与 Fe3+水解有关
C．由以上实验可推知，FeCl3 溶液显黄色与 Fe3+水解、Cl-存在均有关
D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同
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第二部分
本部分共 3 题，共 40 分。
21．（18 分）水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
（1）对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据 O 与 H 的电负性判断，
属于 共价键；从分子极性角度判断，水分子为 分子。
（2）水分子中，氧原子的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 。
（3）下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是 （填字母序号）。
a．常压下，4℃时水的密度最大
b．水的沸点比硫化氢的沸点高 160℃
c．水的热稳定性比硫化氢强
（4）水是优良的溶剂，常温常压下 NH3 极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因： （写出两
条）。
（5）酸溶于水可形成 H + +3O ，H3O 的电子式为 ；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微
粒的空间结构产生影响，如 NH3 中 H―N―H 的键角大于 H2O 中 H―O―H 的键角，据此判断 H3O+和 H2O
的键角大小：H +3O H2O（填“>”或“<”）。
．（ 分） 3-与许多金属离子或 ＋22 10 [FeF6] NH4 形成的化合物有广泛的用途。
（1）基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式为_______。
（2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 K3[FeF6]膜以进
行防腐，该转化液是含 2-KF、HNO3、(NH4)2S2O8（或 H2O2）等物质的溶液（pH ≈ 2）。 S2O8的结构如
下：
①比较 O 原子和 S 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由:_______。
②下列说法正确的是_______（填字母）。
a．(NH4)2S2O8能将 Fe2+氧化为 Fe3+的可能原因是含有“-O-O-”结构
b．依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+7 价
c． 2-S2O8 中“S－O－O”在一条直线上
③ 转化液 pH 过小时，不易得到 K3[FeF6]，原因是_______。
（3） ＋[FeF ]3-6 与 NH4 形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。化合物(NH4)3[FeF6]中的化学键类型有
_______（填字母）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键
23. （12 分）实验小组研究硫酸四氨合铜(Ⅱ)( [Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体的制备。
【实验一】制备[Cu(NH3)4]SO4 溶液
甲：向 2 mol/L CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液（标记为浊液 a）中加入过量
6 mol/L 氨水，沉淀不溶解。
乙：向 2 mol/L CuSO4溶液中滴加 6 mol/L 氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量 6 mol/L 氨水，沉
淀溶解，得到深蓝色溶液。
（1）画出四氨合铜配离子中的配位键： 。
（2）甲中，生成蓝色沉淀的离子方程式是 。
（3）研究甲、乙中现象不同的原因。
【提出猜测】ⅰ．Na+可能影响[Cu(NH3) 2+4] 的生成。 ⅱ．NH +4 促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。
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【进行实验】
①将浊液 a 过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。
②向其中一份加入过量 6mol/L 氨水，观察到 ，说明猜测ⅰ不成立。
③向另一份中加入过量 6mol/L 氨水，再滴入几滴 （填试剂），沉淀溶解，得到深蓝色溶液，
说明猜测ⅱ成立。
【实验反思】
④从平衡移动的角度，结合化学用语解释为什么 NH +4 能促进[Cu(NH3)4]2+的生成： 。
【实验二】制备硫酸四氨合铜晶体，资料：
ⅰ．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 受热易分解，在空气中易与 CO2 和水反应；
ⅱ．[Cu(NH3)4]SO4·H2O 在乙醇—水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如下图所示。
用蒸发、结晶的方法从乙所得深蓝色溶液中获得的晶体中往往含有 Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4 等杂质 。
（4）结合上述信息分析，从乙所得深蓝色溶液中获得较多晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的措施是 （写出二
条即可）
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