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主题八 盐和化肥
知识点一 常见盐的性质和用途
［物质网络构建］
1.以盐（Na2CO3）为核心的物质转化
写出化学方程式：
①HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑；
②2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)；
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(合理即可)；
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
⑤Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。
2.以钙的化合物为核心的物质转化
写出化学方程式：
①CaO+H2OCa(OH)2；
②Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O(合理即可)；
③Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)；
④CaCO3CaO+CO2↑；
⑤CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
⑥CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(合理即可)。
1.概念：组成里含有金属或铵根离子和酸根离子的化合物统称为盐。（2024铜仁T6D）
2.常见盐的性质和用途
名称 （化学式） 俗名或 主要成分 物理性质 特殊的化学性质 用途
氯化钠 （NaCl） 食盐的主要成分 白色晶体， 易溶于水 能与硝酸银反应生成白色沉淀 调味品、防腐、医用生理盐水(0.9%的NaCl溶液)、农业选种、融雪剂、化工原料
碳酸钠 （Na2CO3） 纯碱、苏打 白色粉末 状固体， 易溶于水 ①水溶液呈碱性；②能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；③能与稀酸反应生成气体 用于洗涤剂、去污粉、造纸、印染、制玻璃［2024毕节T12（1）］
碳酸氢钠 （NaHCO3） 小苏打 白色粉末状固体，可溶于水 ①水溶液呈碱性；②能与稀酸反应生成气体；③加热易分解 ①制发酵粉、干粉灭火器、汽水等；②医疗上用于中和过多的胃酸
碳酸钙 （CaCO3） 石灰石、大理石的主要成分 白色固体，难溶于水 ①高温下易分解；②能与稀酸反应生成气体 用作建筑材料、工业制生石灰和二氧化碳、制造水泥、炼钢、补钙剂，珍珠中也含有碳酸钙
3.盐的化学性质
与某些金属反应（置换反应） 规律 盐+金属→新盐+新金属
条件 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性
举例 CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
2AgNO3+Cu═Cu(NO3)2+2Ag，现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
与酸反应（复分解反应） 规律 盐+酸→新盐+新酸
条件 能相互交换成分生成沉淀、气体
举例 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，现象：有白色沉淀生成
Na2CO3+2HCl2═NaCl+H2O+CO2↑（实验室制取CO2，可检验），现象：有气泡产生
与碱反应（复分解反应） 规律 盐+碱→新盐+新碱
条件 条件反应物均溶于水，生成物有沉淀（铵盐除外，其与碱反应生成NH3气体）
举例 Na2CO3+Ca(OH)2 ═CaCO3↓+2NaOH，现象：有白色沉淀生成
2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4，现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
盐与盐之间反应（复分解反应） 规律 盐+盐→新盐+新盐
条件 反应物均溶于水，生成物有沉淀
举例 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，现象：有白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，现象：有白色沉淀生成
4.常见盐的溶解性
知识归纳：（1）常见的沉淀颜色：①白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2；
②蓝色沉淀：Cu（OH）2；
③红褐色沉淀：Fe（OH）3。
（2）CO2-3和HCO-3的检验：向待测物中加入稀盐酸，若有气体放出且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有CO2-3或HCO-3的。
知识点二 复分解反应
1.复分解反应
（1）定义：由两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB+CD→AD+CB）
（2）发生的条件：反应物中有酸可不溶，无酸都需溶；生成物中有气体或水或沉淀生成。
（3）特点：在溶液中互相交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。
（4）实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应。如果两种离子能结合生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱（分解放出气体）或难电离的水，反应就能发生。
2.复分解反应的类型
反应类型(五种) 举例
酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓
酸+碱→盐+水 HCl+NaOH═NaCl+H2O
酸+金属氧化物→盐+水 H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐+盐→两种新盐 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【即时训练】将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也有沉淀生成的一组是 （ B ）
A．CaCl2 KOH Na2CO3 B．Na2CO3 BaCl2 H2SO4
C．K2CO3 HCl NaOH D．CuSO4 HNO3 NaOH
知识点三 化学肥料
1.化肥的种类及作用
种类 氮肥［2023省卷T8（3）］ 磷肥 钾肥 复合肥
判断依据 只含有营养元素N、P、K中N元素 只含有营养元素N、P、K中P元素 只含有营养元素N、P、K中K元素 至少含有营养元素N、P、K中两种
常用化肥 尿素［CO(NH2)2］、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)等 磷矿粉［Ca3(PO4)2］、钙镁磷肥、过磷酸钙等 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K2CO3)等 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等
主要作用 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量(叶) 促进作物根系生长，增强作物抗旱、抗寒能力(根) 促进植物茎、秆生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力(茎) 同时供给多种养分，有效成分高
缺乏时的症状 叶片发黄、枝叶细小，严重时叶脉为棕色 植株矮小、生长迟缓，产量降低，根系不发达 茎秆细软、易倒伏、叶片的尖端和边缘发黄
2.化肥的简易鉴别（2024贵阳T5D，2024毕节T5）
（1）常见化肥的鉴别：
一看：氮肥钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末状；
二闻：氨水、NH4HCO3有刺激性气味；
三溶解：磷肥大多不溶或部分可溶；
四研磨：加熟石灰研磨，铵态氮肥产生具有刺激性气味的气体。
（2）不同氮肥的鉴别
①氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵具有强烈的刺激性气味，据此可直接与其他氮肥区别；
②其他常见氮肥的鉴别（2024六盘水T5C）
实验10 粗盐中杂质的去除
一、粗盐中难溶性杂质的去除（2024黔东南州T8A）
1.实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、三脚架、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。
2.实验步骤
步骤 操作 要点解读
①称量 称取一定量的粗盐 “左物右码”原则，各托盘放一张质量相同的纸
②溶解 将粗盐逐渐加入水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐充分溶解；称量剩下的粗盐，计算溶解的粗盐质量 玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
③过滤（2024安顺T4C） 将粗盐水用玻璃棒引流到漏斗中（若滤液浑浊应再次过滤） 玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅
④蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余滤液蒸干 玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
⑤计算产率 用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，得到精盐质量，产率=×100% 玻璃棒的作用是转移精盐
点拨：（1）过滤后的液体仍浑浊可能的原因：
①盛接滤液的容器不干净；②滤纸破损；③过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘。
（2）本实验未除去粗盐中的可溶性杂质，故提纯得到的盐是混合物。
3.误差分析
（1）产率偏高：①滤液未全部蒸干；
②粗盐的称量有误差（第一次称量偏小或第二次称量偏大）。
（2）产率偏低：①称量时药品和砝码放反且使用了游码；
②粗盐中的氯化钠未全部溶解；
③过滤时有滤液损失；
④蒸发时有液体溅出等；
⑤蒸发后的固体转移不彻底。
二、粗盐中可溶性杂质的去除（2024六盘水T5A）
1.实验原理：粗盐中含有一定量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，需要用合适的试剂除去可溶性杂质（运用复分解反应原理将杂质转化为沉淀或气体），才能得到纯净的NaCl。
2.除杂流程
3.所加试剂及作用
步骤 加入试剂的目的 化学方程式
① 完全除尽MgCl2 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
② 完全除尽Na2SO4 Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
③ 使杂质中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
除去引入的新杂质Ba2+，使其全部转化为BaCO3沉淀 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
④ 除去过量的Na2CO Na2CO3+2HCl2═NaCl+H2O+CO2↑
除去过量的NaOH NaOH+HCl═NaCl+H2O
4.实验反思
（1）为了使过量的BaCl2被除去，必须保证Na2CO3（填化学式）溶液在其之后加入，则四种试剂的加入顺序除了①②③④之外，还可以是②①③④或②③①④（填序号）。
（2）若稀盐酸加入过量则对得到的氯化钠的质量分数（纯度）无（填“有”或“无”）影响，因为盐酸具有挥发性，可在蒸发操作中除去。
【例】 某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：
a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。
（1）步骤e中，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损。（写出一条即可）
（3）写出除杂过程中产生气体的化学方程式：Na2CO3+2HCl2═NaCl+H2O+CO2↑。主题八 盐和化肥
知识点一 常见盐的性质和用途
［物质网络构建］
1.以盐（Na2CO3）为核心的物质转化
写出化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ 。
2.以钙的化合物为核心的物质转化
写出化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ;
⑥ 。
1.概念：组成里含有 离子和 离子的化合物统称为盐。（2024铜仁T6D）
2.常见盐的性质和用途
名称 （化学式） 俗名或 主要成分 物理性质 特殊的化学性质 用途
氯化钠 （NaCl） 食盐的主要成分 白色晶体， 易溶于水 能与硝酸银反应生成白色沉淀 调味品、防腐、医用生理盐水(0.9%的NaCl溶液)、农业选种、融雪剂、化工原料
碳酸钠 （Na2CO3） 纯碱、苏打 白色粉末 状固体， 易溶于水 ①水溶液呈碱性；②能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀；③能与稀酸反应生成气体 用于洗涤剂、去污粉、造纸、印染、制玻璃［2024毕节T12（1）］
碳酸氢钠 （NaHCO3） 小苏打 白色粉末状固体，可溶于水 ①水溶液呈碱性；②能与稀酸反应生成气体；③加热易分解 ①制发酵粉、干粉灭火器、汽水等；②医疗上用于中和过多的胃酸
碳酸钙 （CaCO3） 石灰石、大理石的主要成分 白色固体，难溶于水 ①高温下易分解；②能与稀酸反应生成气体 用作建筑材料、工业制生石灰和二氧化碳、制造水泥、炼钢、补钙剂，珍珠中也含有碳酸钙
3.盐的化学性质
与某些金属反应（置换反应） 规律 盐+金属→新盐+新金属
条件 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性
举例 CuSO4+Fe═ ，现象：有红色固体析出，溶液由 色变为 色
2AgNO3+Cu═ ，现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色
与酸反应（复分解反应） 规律 盐+酸→新盐+新酸
条件 能相互交换成分生成沉淀、气体
举例 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，现象：有白色沉淀生成
Na2CO3+2HCl2═NaCl+H2O+CO2↑（实验室制取CO2，可检验），现象：有气泡产生
与碱反应（复分解反应） 规律 盐+碱→新盐+新碱
条件 条件反应物均溶于水，生成物有沉淀（铵盐除外，其与碱反应生成NH3气体）
举例 Na2CO3+Ca(OH)2 ═ ，现象：有 生成
2NaOH+CuSO4═ ，现象：有 生成，溶液由蓝色变为无色
盐与盐之间反应（复分解反应） 规律 盐+盐→新盐+新盐
条件 反应物均溶于水，生成物有沉淀
举例 Na2CO3+CaCl2═ ，现象：有白色沉淀生成
Na2SO4+BaCl2═ a ，现象：有白色沉淀生成
4.常见盐的溶解性
知识归纳：（1）常见的沉淀颜色：①白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2；
②蓝色沉淀：Cu（OH）2；
③红褐色沉淀：Fe（OH）3。
（2）CO2-3和HCO-3的检验：向待测物中加入稀盐酸，若有气体放出且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有CO2-3或HCO-3的。
知识点二 复分解反应
1.复分解反应
（1）定义：由两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（AB+CD→AD+CB）
（2）发生的条件：反应物中有酸可不溶，无酸都需溶；生成物中有气体或水或沉淀生成。
（3）特点：在溶液中互相交换离子，元素化合价 ，即“双交换、价不变”。
（4）实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应。如果两种离子能结合生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱（分解放出气体）或难电离的水，反应就能发生。
2.复分解反应的类型
反应类型(五种) 举例
酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓
酸+碱→盐+水 HCl+NaOH═NaCl+H2O
酸+金属氧化物→盐+水 H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐+盐→两种新盐 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【即时训练】将下列各组物质分别放入水中，能发生化学反应，有无色气体放出，也有沉淀生成的一组是 ( )
A．CaCl2 KOH Na2CO3 B．Na2CO3 BaCl2 H2SO4
C．K2CO3 HCl NaOH D．CuSO4 HNO3 NaOH
知识点三 化学肥料
1.化肥的种类及作用
种类 氮肥［2023省卷T8（3）］ 磷肥 钾肥 复合肥
判断依据 只含有营养元素N、P、K中N元素 只含有营养元素N、P、K中P元素 只含有营养元素N、P、K中K元素 至少含有营养元素N、P、K中两种
常用化肥 尿素［CO(NH2)2］、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)等 磷矿粉［Ca3(PO4)2］、钙镁磷肥、过磷酸钙等 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K2CO3)等 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等
主要作用 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量(叶) 促进作物根系生长，增强作物抗旱、抗寒能力(根) 促进植物茎、秆生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力(茎) 同时供给多种养分，有效成分高
缺乏时的症状 叶片发黄、枝叶细小，严重时叶脉为棕色 植株矮小、生长迟缓，产量降低，根系不发达 茎秆细软、易倒伏、叶片的尖端和边缘发黄
2.化肥的简易鉴别（2024贵阳T5D，2024毕节T5）
（1）常见化肥的鉴别：
一看：氮肥钾肥为白色晶体，磷肥为 色粉末状；
二闻：氨水、NH4HCO3有刺激性气味；
三溶解：磷肥大多不溶或部分可溶；
四研磨：加熟石灰研磨， 产生具有刺激性气味的气体。
（2）不同氮肥的鉴别
①氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵具有强烈的刺激性气味，据此可直接与其他氮肥区别；
②其他常见氮肥的鉴别（2024六盘水T5C）
实验10 粗盐中杂质的去除
一、粗盐中难溶性杂质的去除（2024黔东南州T8A）
1.实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、三脚架、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。
2.实验步骤
步骤 操作 要点解读
①称量 称取一定量的粗盐 “左物右码”原则，各托盘放一张质量相同的纸
②溶解 将粗盐逐渐加入水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐充分溶解；称量剩下的粗盐，计算溶解的粗盐质量 玻璃棒的作用是
③过滤（2024安顺T4C） 将粗盐水用玻璃棒引流到漏斗中（若滤液浑浊应再次过滤） 玻璃棒的作用是 ，防止液体飞溅
④蒸发 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当 时停止加热，利用余热将剩余滤液蒸干 玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
⑤计算产率 用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量，得到精盐质量，产率=×100% 玻璃棒的作用是转移精盐
点拨：（1）过滤后的液体仍浑浊可能的原因：
①盛接滤液的容器不干净；②滤纸破损；③过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘。
（2）本实验未除去粗盐中的可溶性杂质，故提纯得到的盐是混合物。
3.误差分析
（1）产率偏高：①滤液未全部蒸干；
②粗盐的称量有误差（第一次称量偏小或第二次称量偏大）。
（2）产率偏低：①称量时药品和砝码放反且使用了游码；
②粗盐中的氯化钠未全部溶解；
③过滤时有滤液损失；
④蒸发时有液体溅出等；
⑤蒸发后的固体转移不彻底。
二、粗盐中可溶性杂质的去除（2024六盘水T5A）
1.实验原理：粗盐中含有一定量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，需要用合适的试剂除去可溶性杂质（运用复分解反应原理将杂质转化为沉淀或气体），才能得到纯净的NaCl。
2.除杂流程
3.所加试剂及作用
步骤 加入试剂的目的 化学方程式
① 完全除尽 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
② 完全除尽Na2SO4 ═
③ 使杂质中的Ca2+全部转化为 沉淀 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
除去引入的新杂质Ba2+，使其全部转化为 沉淀 ═
④ 除去过量的Na2CO ═
除去过量的 NaOH+HCl═NaCl+H2O
4.实验反思
（1）为了使过量的BaCl2被除去，必须保证 （填化学式）溶液在其之后加入，则四种试剂的加入顺序除了①②③④之外，还可以是 （填序号）。
（2）若稀盐酸加入过量则对得到的氯化钠的质量分数（纯度） （填“有”或“无”）影响，因为 。
【例】 某粗盐样品中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作步骤：
a.加水溶解；b.依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（均过量）；c.过滤；d.加入适量稀盐酸；e.蒸发结晶。
（1）步骤e中，玻璃棒的作用是 。
（2）步骤c后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 。（写出一条即可）
（3）写出除杂过程中产生气体的化学方程式： 。

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