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微专题5 金属与盐溶液反应的分析
类型1 坐标曲线图分析
活泼的金属从盐溶液中置换出不活泼的金属会导致反应前后固体（金属）质量和液体（或溶液）质量的变化，其关键点是化学方程式配平后，根据质量守恒定律来分析反应前后物质质量的变化。如以下两例：
（1）锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
65 160 161 64
物质转化 质量变化 结论 图像
Zn→Cu 65→64 固体质量减小 图1
CuSO4→ZnSO4 160→161 溶液质量增大 图2
图1 图2
（2）铜和硝酸银溶液反应：
Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
64 340 188 216
物质转化 质量变化 结论 图像
Cu→Ag 64→216 固体质量增大 图3
AgNO3→Cu(NO3)2 340→188 溶液质量减小 图4
图3 图4
类型2 反应后滤液、滤渣成分的分析
点拨：越不活泼的金属越容易被从其盐溶液中置换出来，即遵循“远距离先置换”的规律。
1.一种金属和一种盐溶液
金属活动性A强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣与滤液成分的情况分析如下：
反应情况 滤渣 滤液中的溶质
A不足 B A盐、B盐
A恰好反应完全 B A盐
A过量 A、B A盐
2.一种金属和多种盐溶液反应
将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）金属活动性顺序为 。
（2）写出发生反应的化学方程式：
先： ；
后： 。
（3）根据加入的金属（铁粉）的量分5种情况分析滤渣、滤液的成分：
序号 滤液成分 滤渣成分
① Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、 Ag
② Fe(NO3)2、Cu(NO3)2
③ Cu、Ag
④ Cu、Ag
⑤ Fe(NO3)2
3.两种金属和一种盐溶液反应
Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。
（1）金属活动性顺序为 。
（2）写出发生反应的化学方程式：
先： 3 ( ；
后： 。
（3）根据加入的溶液（AgNO3溶液）的量分5种情况分析滤渣、滤液成分：
序号 滤液成分 滤渣成分
① Zn、Cu、Ag
② Zn(NO3)2
③ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④ Zn(NO3)2、 Ag
⑤ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
4.两种金属和两种盐溶液反应
将一定量的Mg粉和Zn粉加入到一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）金属活动性顺序为 。
（2）从活动性顺序最 的金属依出置换。
（3）根据置换出金属的量分析，如下表：
情况 滤液成分 滤渣成分
①置换出部分Ag Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
②Ag全部置换完 Ag
③置换出部分Cu Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④Cu全部置换完 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
⑤Zn部分反应 Zn、Cu、Ag
⑥Mg恰好完全反应 Zn、Cu、Ag
⑦Mg过量 Mg、Zn、Cu、Ag
1.（2024重庆中考）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ( )
①反应能证明两种金属的活动性；
②反应后溶液的质量增加；
③反应生成的溶质为硫酸铁；
④反应后固体表面附着一层红色物质。
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
2.（毕节纳雍县模拟）向含有FeSO4和CuSO4的溶液中投入金属X，投入X的质量与溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 ( )
A．金属X可以是Mg，也可以是Zn
B．在C点时，溶液中只含有一种溶质
C．在B点时溶液中的固体是Fe和Cu
D．整个反应过程中，涉及两种基本反应类型
3.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是 ( )
A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁
C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁
D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
4.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C.c点时，溶液呈无色
D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
5.（通辽中考）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.a点溶液呈浅绿色
B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C.取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D.c、d点溶液中溶质相同
6.（邵阳中考）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 ( )
A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
7.（宁波中考）将锌粉持续加入到100 g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5 g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0 g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是( )
8.（贵阳一模）向盛有10 g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6 g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．取a点溶液，加入锌粉，有气体放出 B．b点时，溶液中溶质只有一种
C．c点时，烧杯中固体一定是铜 D．m=12.7
9.将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO-3
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
10.常见的金属有镁、铝、铜、银等。
将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是 。
（2）若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。
11.某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
（1）如图甲，向充分反应后的滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①写出产生滤渣的反应的化学方程式： ；
②滤液中一定含有的金属离子为 （填离子符号）。
（2）如图乙，向充分反应后的滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤液中含有溶质的化学式为 ；
②实验结束后所得滤液质量 （填“大于”“小于”或“等于”）反应前原烧杯中混合溶液质量。
12.实验室废液桶中收集了含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的废水，鹏鹏准备对废水进行处理，回收重要物质：硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程：
（1）固体b的成分是 。
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其他三个不同，它是 。
（3）过程Ⅱ中可加入的物质是 （填化学式），过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为 。
（4）向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若乙中含锌、铜、银三种固体，则溶液甲所含的溶质为 （填化学式）；
②若溶液甲显蓝色，则固体乙可能的组成情况是 。微专题5 金属与盐溶液反应的分析
类型1 坐标曲线图分析
活泼的金属从盐溶液中置换出不活泼的金属会导致反应前后固体（金属）质量和液体（或溶液）质量的变化，其关键点是化学方程式配平后，根据质量守恒定律来分析反应前后物质质量的变化。如以下两例：
（1）锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
65 160 161 64
物质转化 质量变化 结论 图像
Zn→Cu 65→64 固体质量减小 图1
CuSO4→ZnSO4 160→161 溶液质量增大 图2
图1 图2
（2）铜和硝酸银溶液反应：
Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag
64 340 188 216
物质转化 质量变化 结论 图像
Cu→Ag 64→216 固体质量增大 图3
AgNO3→Cu(NO3)2 340→188 溶液质量减小 图4
图3 图4
类型2 反应后滤液、滤渣成分的分析
点拨：越不活泼的金属越容易被从其盐溶液中置换出来，即遵循“远距离先置换”的规律。
1.一种金属和一种盐溶液
金属活动性A强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣与滤液成分的情况分析如下：
反应情况 滤渣 滤液中的溶质
A不足 B A盐、B盐
A恰好反应完全 B A盐
A过量 A、B A盐
2.一种金属和多种盐溶液反应
将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。
（2）写出发生反应的化学方程式：
先：Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag；
后：Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu。
（3）根据加入的金属（铁粉）的量分5种情况分析滤渣、滤液的成分：
序号 滤液成分 滤渣成分
① Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
② Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag
③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag
④ Fe(NO3)2 Cu、Ag
⑤ Fe(NO3)2 Fe、Cu、Ag
3.两种金属和一种盐溶液反应
Zn和Cu的混合物中加入一定量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液。
（1）金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag。
（2）写出发生反应的化学方程式：
先：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag；
后：Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag。
（3）根据加入的溶液（AgNO3溶液）的量分5种情况分析滤渣、滤液成分：
序号 滤液成分 滤渣成分
① Zn(NO3)2 Zn、Cu、Ag
② Zn(NO3)2 Cu、Ag
③ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag
④ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag
⑤ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
4.两种金属和两种盐溶液反应
将一定量的Mg粉和Zn粉加入到一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu>Ag。
（2）从活动性顺序最弱的金属依出置换。
（3）根据置换出金属的量分析，如下表：
情况 滤液成分 滤渣成分
①置换出部分Ag Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
②Ag全部置换完 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag
③置换出部分Cu Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag
④Cu全部置换完 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 Cu、Ag
⑤Zn部分反应 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2 Zn、Cu、Ag
⑥Mg恰好完全反应 Mg(NO3)2 Zn、Cu、Ag
⑦Mg过量 Mg(NO3)2 Mg、Zn、Cu、Ag
1.（2024重庆中考）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 （ A ）
①反应能证明两种金属的活动性；
②反应后溶液的质量增加；
③反应生成的溶质为硫酸铁；
④反应后固体表面附着一层红色物质。
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
2.（毕节纳雍县模拟）向含有FeSO4和CuSO4的溶液中投入金属X，投入X的质量与溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 （ B ）
A．金属X可以是Mg，也可以是Zn
B．在C点时，溶液中只含有一种溶质
C．在B点时溶液中的固体是Fe和Cu
D．整个反应过程中，涉及两种基本反应类型
3.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是 （ A ）
A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁
C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁
D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
4.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 （ C ）
A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C.c点时，溶液呈无色
D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
5.（通辽中考）向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 （ D ）
A.a点溶液呈浅绿色
B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量
C.取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D.c、d点溶液中溶质相同
6.（邵阳中考）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 （ B ）
A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
7.（宁波中考）将锌粉持续加入到100 g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5 g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0 g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ C ）
8.（贵阳一模）向盛有10 g 49%稀硫酸的烧杯中加入5.6 g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 （ D ）
A．取a点溶液，加入锌粉，有气体放出 B．b点时，溶液中溶质只有一种
C．c点时，烧杯中固体一定是铜 D．m=12.7
9.将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是A（填字母）。
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO-3
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
10.常见的金属有镁、铝、铜、银等。
将一定质量的镁粉放入到含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的金属是铜。
（2）若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3、Mg(NO3)2。
11.某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙的两次实验。
（1）如图甲，向充分反应后的滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①写出产生滤渣的反应的化学方程式：Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag；
②滤液中一定含有的金属离子为Ag+、Fe2+、Cu2+（填离子符号）。
（2）如图乙，向充分反应后的滤渣中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤液中含有溶质的化学式为Fe(NO3)2；
②实验结束后所得滤液质量小于（填“大于”“小于”或“等于”）反应前原烧杯中混合溶液质量。
12.实验室废液桶中收集了含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的废水，鹏鹏准备对废水进行处理，回收重要物质：硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程：
（1）固体b的成分是Zn、Fe、Cu。
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其他三个不同，它是操作④。
（3）过程Ⅱ中可加入的物质是H2SO4（填化学式），过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。
（4）向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若乙中含锌、铜、银三种固体，则溶液甲所含的溶质为Zn(NO3)2（填化学式）；
②若溶液甲显蓝色，则固体乙可能的组成情况是Ag或Ag、Cu。

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