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微专题7 酸、碱、盐之间的反应分析
酸、碱、盐之间的优先反应规律：
1.溶液中H+和OH-优先反应：
（1）将NaOH溶液逐滴加入CuSO4和H2SO4的混合溶液中（如图1）。
现象：刚开始时无明显现象，过一会儿有蓝色絮状沉淀生成，溶液由蓝色变为无色。
反应先后顺序：（写化学方程式）
①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；②2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（2）将盐酸逐滴加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中（如图2）。
现象：刚开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生。
反应先后顺序：（写化学方程式）
①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
2.碳酸盐优先与H+发生反应：
将Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和稀盐酸的混合溶液中（如图）。
现象：刚开始时有气泡产生，过一会儿有白色沉淀生成。
反应先后顺序：（写化学方程式）
①Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
3.当生成的沉淀（AgCl与BaSO4）不溶于酸时，两个反应同时发生：
将Ba(OH)2溶液逐滴滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中（如图）。
现象：加入Ba(OH)2溶液后立即产生白色沉淀。
反应的化学方程式：
Ba(OH)2+Na2SO4+2HCl═BaSO4↓+2NaCl+2H2O；
Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O。
点拨：由于OH-只与H+发生反应，Ba2+只与SO2-4发生反应，且生成的BaSO4沉淀不溶于酸，所以不存在先后顺序。酸碱中和反应和生成沉淀的反应同时发生。
类型1 一种溶液中先后加入不同溶液
1.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 （ C ）
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.此图中任意时刻溶液中均不存在NaOH
C.b点时溶液中的溶质只有一种 D.a点时溶液中可能存在Cu2+
2.实验室有一瓶只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。则下列判断合理的有①②③④（填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠；
②图中ab间（不含a，b两点）滴入酚酞溶液变红色；
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生；
④c点后溶液中的溶质不少于两种。
类型2 混合溶液中加入一种溶液
3.（2024省卷7题2分）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1：取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。
下列说法正确的是 （ D ）
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2
4.学习了酸碱指示剂后，鹏鹏通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入Na2CO3溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是NaCl、CaCl2；加入Na2CO3溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是0~a g时，溶液由红色变为紫色，a~b g时，溶液由紫色变为绿色。
类型3 混合溶液中先后加入不同溶液
5.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是 （ D ）
A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B.b点对应溶液的pH等于7
C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4 g
D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O微专题7 酸、碱、盐之间的反应分析
酸、碱、盐之间的优先反应规律：
1.溶液中H+和OH-优先反应：
（1）将NaOH溶液逐滴加入CuSO4和H2SO4的混合溶液中（如图1）。
现象：刚开始时无明显现象，过一会儿 。
反应先后顺序：（写化学方程式）
① ；② 。
（2）将盐酸逐滴加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中（如图2）。
现象：刚开始时无明显现象，过一会儿有 产生。
反应先后顺序：（写化学方程式）
① ；② 。
2.碳酸盐优先与H+发生反应：
将Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和稀盐酸的混合溶液中（如图）。
现象：刚开始时有 产生，过一会儿有 生成。
反应先后顺序：（写化学方程式）
① ；② 。
3.当生成的沉淀（AgCl与BaSO4）不溶于酸时，两个反应同时发生：
将Ba(OH)2溶液逐滴滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中（如图）。
现象：加入Ba(OH)2溶液后 。
反应的化学方程式：
；
。
点拨：由于OH-只与H+发生反应，Ba2+只与SO2-4发生反应，且生成的BaSO4沉淀不溶于酸，所以不存在先后顺序。酸碱中和反应和生成沉淀的反应同时发生。
类型1 一种溶液中先后加入不同溶液
1.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.此图中任意时刻溶液中均不存在NaOH
C.b点时溶液中的溶质只有一种 D.a点时溶液中可能存在Cu2+
2.实验室有一瓶只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。则下列判断合理的有 填序号）。
①M中一定不含有碳酸钠；
②图中ab间（不含a，b两点）滴入酚酞溶液变红色；
③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生；
④c点后溶液中的溶质不少于两种。
类型2 混合溶液中加入一种溶液
3.（2024省卷7题2分）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1：取16.8 g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。
下列说法正确的是 ( )
A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1∶2
4.学习了酸碱指示剂后，鹏鹏通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入Na2CO3溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入Na2CO3溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是 。
类型3 混合溶液中先后加入不同溶液
5.向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B.b点对应溶液的pH等于7
C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4 g
D.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O

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