资源简介

水与常见的溶液
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考点目标：
掌握水的组成、性质及水的净化；
理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念；
理解溶解度的概念；
掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。
复习策略：
本专题的复习重在理解、记忆和练习。对于基 ( http: / / www.21cnjy.com )本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。
二、复习与应用
（一）水
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（二）溶液
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知识点一：水
（一）认识水的组成。
（二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（四）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。
知识点二：溶液
（一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有 性和 性，由 和 组成，是 。溶质可以是 、 、 体，液液互溶，有水， 是溶剂；无水， 是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（三）知道水是最重要的溶剂， 、 等也是常见的溶剂。
（四）能说出一些常见的乳化现象。
（五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。
知识点三：饱和溶液、溶解度
（一）了解饱和溶液的涵义
溶液是否饱和只有指明“ ”、“ ”、“ ”才有意义。
（二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化
一般规律：（适用于绝大多数固体物质）
饱和溶液不饱和溶液
特殊规律：（适用于氢氧化钙）
饱和溶液不饱和溶液
（三）判断溶液是否饱和的依据：
（1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是 溶液，反之是 溶液。
（2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是 溶液。
（3）在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液 ，反之溶液 。
（四）了解溶解度的涵义
（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：
① ；
② ；
③ 。其实质是溶质的质量，单位是g（克）。
即溶解度指 下， 溶剂中最多溶解的 的质量。
（2）影响固体溶解度的因素
固体溶解度的大小与溶质和溶剂的 有关，与溶质和溶剂 无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力 ，同一物质在不同溶剂中的溶解能力 。影响固体溶解度的外因只有 ，与是否搅拌、振荡无关。
（3）气体溶解度
定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。
影响因素：除与气体本身因素有关外，还受 ( http: / / www.21cnjy.com ) 、 的影响。一般气体溶解度随温度的 而减小，随压强的 而增大。
（五）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度
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知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算
溶质质量分数＝
溶质质量分数＝ （适用于一定温度下的饱和溶液）
（一）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）
（1）增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数 。
（2）增加溶剂：溶质质量分数 。
（3）降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数 。
（4）升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数 。
（5）恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数 。
（二）溶质质量分数计算时应注意：
（1）溶质质量是指 的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。
（2）当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占 质量的百分比。
（3）溶质质量分数只有在 的范围内才有意义。例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是 ，而不是 。
（4）溶液混合时， 可以相加， 不能相加。
洞察考向：
考点一：水的组成、性质及水的净化
例1．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。
小明利用下图所示的装置探究水的组成。
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通电一段时间后，试管a与试管b所收集到 ( http: / / www.21cnjy.com )的气体体积之比约为
，质量比是 ，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条 。
例2．在野外和灾区可用下 ( http: / / www.21cnjy.com )列几个步骤将河水转化为饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（漂白粉）③自然沉降④加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）
A．③②①④ B．③①②④ C．③①④② D．①③②④
举一反三：
【变式1】有两瓶从外观无法区别的“水” ( http: / / www.21cnjy.com )，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是 水。
【变式2】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：
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（1）写出电解水的化学方程式： ；
（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是： ；
（3）该实验装置的优点是： ；
（4）与课本实验装置相比，用 ( http: / / www.21cnjy.com )该装置进行该实验的主要不足之处是：
。
考点二：溶液的概念
例3．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
举一反三：
【变式3】如图37-3所 ( http: / / www.21cnjy.com )示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
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A．氢氧化钠 B．生石灰
C．浓硫酸 D．硝酸铵
考点三：饱和溶液和不饱和溶液
例4．如图37-4表示A ( http: / / www.21cnjy.com )、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2℃时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（ ）
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A．降低温度 B．加入溶剂 C．加入溶质 D．倒出一部分溶液
举一反三：
☆【变式4】图37-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
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据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是
g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是
（填写物质序号）。
（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是
。
☆考点四：有关溶液计算问题
例5．在电解水的试验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量
H2SO4,混匀后注入水电解装置。
①H2SO4的相对分子质量是 。
②若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源，水的质量
减少了3.6g。（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。）
Ⅰ.计算生成的O2的物质的量 。
Ⅱ.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为 。
举一反三：
【变式5】用“侯氏联合制碱法”制得的纯 ( http: / / www.21cnjy.com )碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图37-6所示。
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求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）水的污染与防治是考查的热点，以社会热点问题为背景，将水的知识与社会生产生活实际结合，学生可从造成水污染的途径入手解答。
（二）电解水的实验也是近年来考查的热点，题目 ( http: / / www.21cnjy.com )设置多以信息题的形式考查学生，解答时从宏观和微观两方面及化学反应的实质入手分析，注意语言叙述要准确。
（三）解决有关溶液的问题，要注意以下几点：
（1）正确全面的理解概念： ( http: / / www.21cnjy.com )例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量；几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。
（2）能识别溶解度曲线，知道曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等，然后针对题中的问题来解决。物质的微观构成
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。
用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。
知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子，掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。
复习策略：
这一专题的知识理论性比较强，侧重于研 ( http: / / www.21cnjy.com )究物质的微观构成，比较抽象，所以对于概念性的知识，一定要掌握，然后在此基础上理解记忆基本理论，运用到做题当中。
二、学习与应用
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知识点一：
认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素 ( http: / / www.21cnjy.com )与原子，原子与分子、离子等。下表为构成物质的三种微粒 、 、 的对比：
相同点 ①都是构成物质的粒子；②都是微观概念，既讲 ，又论 ；③都有一定的质量和体积，且质量、体积都很小；④都在不停的 ，粒子间都有一定 ；⑤同种粒子的性质 ，不同种粒子的性质 。
相异点 ①化学变化中， 可分， 不能再分；②分子可分成 ，而 也可构成分子；③ 、 不显电性， 显电性；④原子和离子可通过 相互转化
转化关系 ( http: / / www.21cnjy.com )
知识点二：
分子、 、 都是 ( http: / / www.21cnjy.com )构成物质的粒子。如水、酒精、二氧化碳等物质是由
构成的，金刚石、红磷等是由 构成的。 也是由原子构成的物质。多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由 构成的。
知识点三：
用微粒的观点解释某些常见的现象，如 、
、电解水实验等。
知识点四：
掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。
洞察考向：
考点一：分子、原子、离子的概念
例1．构成知识网络是一种重要的学习方法。小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计。
（1）概念的相互关系（如下图所示）：
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图41－1
（2）概念的辨析和应用：在 ① 2N ② Mg2+ ③ Ca(+2) ④ H ⑤ Cu ⑥ SO2中，能表示分子的是（填序号，下同） ；能表示离子的是 ；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是 。
解析：此题主要考查同学们对知识的归纳和知识网络的构建能力。（1）此问要求同学们构建分子、原子、离子三种微观粒子与宏观的物质、元素之间的关系网络图。明确： 、 、 是构成物质的三种基本粒子； 是具有相同核电荷数的一类原子；分子是由 构成的，原子得失电子形成 ；是解答此题的关键。据此可推出“ ”位于中心，下面是“ ”。（2）正确掌握元素符号、化学式周围数字的含义，特别要注意一些物质的化学式和元素符号是相同的，如铜；明确离子符号、化合价的表示方法的不同，此问可顺利解答。
举一反三：
【变式1】法国科学家发现一种只由四个中子构 ( http: / / www.21cnjy.com )成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性 B．相当于一个氦原子的质量
C．失去一个中子后显+1价 D．周期表中没有该“元素”的位置
【变式2】科学家设想宇宙中可能存在完全由反 ( http: / / www.21cnjy.com )粒子构成的物质——反物质，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
根据以上信息，小明、小华、小萌三位同学做出相应的预测：
小明：氧原子呈电中性，反氧原子带电。
小华：氧原子和反氧原子的相对原子质量都为16。
小萌：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持燃烧。
你认为上述三位同学的预测中，一定正确的是 ，一定错误的是 ，可能正确的是 。
考点二：用微粒的观点解释某些常见的现象
例2．下列对一些事实的解释中，不合理的是( )
选项 事 实 解 释
A 食盐是咸的，白糖是甜的 不同种物质的分子性质不同
B 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 它们所含的阳离子全部都是H＋
C 将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑 分子在不断运动
D 25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中 氧分子的体积变小
【解析】在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。同种物质的
分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，所以食盐是咸的，白糖是甜的；盐酸、
稀硫酸它们所含的阳离子全部都是 ，所以具有相似的化学性质，都能使紫色石
蕊试液变红；将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，这是由于分子是 ；
气体分子间的间隔非常大，所以气体最容易被压缩，25m3的氧气可以装入0.024m3
的钢瓶中，这只能说明是由于氧气分子之间的间隙变小，而不是氧分子的
体积变小。
举一反三
【变式3】
（1）向容器为250ml的细颈玻璃仪器A（如图41－3所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是： ，说明： 。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复两次。静置一段时间后，A中的现象为 ，说明 。仪器A细颈部分的作用是 。
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【变式4】氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），根据图示你可以得出哪些结论（至少3条）：
① ；② ；③ ；
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图41－5
考点三：微观粒子的结构
例3．下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：
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A． B． C． D．
图41－4
（1）具有相对稳定结构的粒子是 ；
（2）属于同种元素的粒子是 ；
（3）表示阴离子的粒子是 ；表示阳离子的粒子是 ；表示原子的粒子是 ；
（4）在化学反应中易失电子的粒子是 ；易得电子的粒子是 。
解析：该题是典型的有关粒子结构示意图的考 ( http: / / www.21cnjy.com )查题，圆圈内的数字代表 ，
决定元素的 。圆圈外面的数字代表 ，若质子数大于核外电子数，则粒子带 ，为 ，是原子 得到的稳定结构，若质子数小于核外电子数，则粒子带 ，为 ，是原子 得到的稳定结构。最外层电子数若 个，在化学反应中易失电子，若 个，在化学反应中易得电子；若最外层电子数为 个（He为 个）则为 结构，不易得失电子。
举一反三：
【变式5】人类对原子结构的认识是逐渐深入的。右图是不同时期科学家提出的原子结构模型。
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图41－7
1808年，英国科学家道尔顿提 ( http: / / www.21cnjy.com )出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。
1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 ……
根据以上材料，请回答：
（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发 ( http: / / www.21cnjy.com )现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是 ；汤姆生原子结构模型的缺陷是 。
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带有正电 D．核外电子带有负电
（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想 。
考点四：原子结构和元素周期表
例4．1991年，我国著名化学家张青莲 ( http: / / www.21cnjy.com )教授与另一位科学家合作，测定了铟(h)元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）
A．115 B．49 C．66 D．164
解析：原子的核外电子数与 及 相等，因此此题电子数为 。请注意不要与相对原子质量混为一谈。相对原子质量近似等于 与
之和，与本题要求无关。
举一反三：
【变式6】元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。
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图41－6
（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素 ( http: / / www.21cnjy.com )和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般 4个（选填“大于”、“小于”、“等于”）。
（2）氦元素原子的质子数是 ，在通常情况下该元素的化学性质
（选填“稳定”、“不稳定”）。
（3）某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的核电荷数为 ；根据相关元素的原子结构示意图判断，1-18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是 （填名称、元素符号均可）。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）本专题的复习要深刻理解分子、原子、离子的概念，并做好辨析。
（1）分子是 的一种粒子（不是唯一粒子）
（2）原子是 的粒子，在化学反应中 。原子不显电性，在原子中，核电荷数=
= = 。
（3）离子
①离子是带电的 ，分为 和 两种。
② 与离子可以相互转化，其转化的方式是 。
③离子符号与化合价的表示方法不同，但数值及正负是 。
（二）弄清原子内部各粒子间的关系
在原子中，核电荷数= = 。
在离子中，核电荷数= ≠ 。
（三）加强对原子结构示意图含义的理 ( http: / / www.21cnjy.com )解，掌握原子核外电子的分层排布规律。原子的最外层电子数决定其元素的 。根据原子的最外层电子数，把元素分为三类： 元素、 元素和 元素。
（四）充分理解相对原子质量的定义，应用好以下关系：
相对原子质量≈ + ，能解决一些应用性的问题。
近几年的中考题中，明显增加了能 ( http: / / www.21cnjy.com )力考查，实用性题目较多，往往在题目中提供知识背景，用所学的知识去解答问题，要求学生既要注重基础的学习，还要培养灵活运用的能力。金属与金属矿物
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
复习策略：
在日常的生活中，我们对常见的金属及其性质都有所了解，所以这个专题的复习，我们要联系实际，加深印象，对于一些金属的特性要记住，另外金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律是重点，要记住金属活动性顺序表，并以此为依据总结归纳金属与酸、盐溶液的反应规律。
二、复习与应用
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知识点一：
了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
金属材料包括传统金属材料如 、 、 及 和 。共有的物理性质：有光泽，能 、 ，有 性。应用最广，产量最高的前四种金属： 、 、 、 。大多数的金属资源一般以 的形式存在于地壳和海洋中， 、 等极少数不活泼金属在自然界中以单质形式存在。
知识点二：
知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化—— 及在空气中缓慢氧化——
两种情况，条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。学习时应注意与氧气的化学性质相联系。
（1）金属锈蚀的条件：铁生锈实际上是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 、 、 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是 ，铁锈是 色，很疏松，易吸水。
（2）金属的防锈方法
①保持铁制品表面的洁净、干燥；
②在铁制品表面覆盖保护层；
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③改变金属的内部结构，如制成 等。
知识点三：
知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
常见的金属矿物有：赤铁矿（主要成分是 ）；磁铁矿（主要成分是 ）；黄铁矿（主要成分是 ）；菱铁矿 （主要成分是 ）；铝土矿（主要成分是 ）等。
炼铁就是把 、 、 一起放入 中，在高温条件下，利用还原剂 把铁从它的化合物中还原出来。
知识点四：
了解常见金属的特性及其应用，认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
在金属中加热熔合某些金属或非金属，就 ( http: / / www.21cnjy.com )可以制得具有金属特性的 。
和 是含 量不同的铁的两种合金。 的含碳量为2%—4.3%， 的含碳量为0.03—2%，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等。这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度与硬度一般比组成它们的纯金属 ，抗腐蚀性能也更好，因此合金具有广泛的用途。
知识点五：
知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。
在金属活动顺序中，金属的位置越靠 ，金属越 ；在金属活动顺序中，H 面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的H；在金属活动顺序中， 面的金属能把 面的金属从它的盐溶液中置换出来。
知识点六：
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
废弃金属中含有的一些重金属会对环 ( http: / / www.21cnjy.com )境造成污染，如废旧电池中含有 等，如果将废旧电池随意丢弃， 等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。回收废弃金属不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。
洞察考向：
考点一：金属的共性
例1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
举一反三：
【变式1】金属材料被广泛应用于生活、生产中，下列列出的一些金属材料的数据：
纯金属 合金
铅 镉 铋 锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 70
已知武德合金是足铅、铋、锡、镉组成的合金，则下列说法错误的是（ ）
A．武德合金的熔点低于组成它的纯金属
B．铁锅破损，可用武德合金焊接修补
C．武德合金可做电路保险丝
D．武德合金属于混合物
考点二：金属活动性顺序
例2、请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察
到什么现象 (装置气密性良好，且开始时U型管两
端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，
Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液
中，X表面有银析出而Z无变化。
判断①X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
【解析】本题是一道综合性很高的题型，（1）小题中，在金属活动性顺序中，铝在铁
的前面，按道理应该是铝比铁更易与氧气反应，更易锈蚀，可实际上铝锅却更耐腐蚀，
原因是铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用；（2）小题考查铁生锈
的有关知识，铁在潮湿的的空气中容易生锈，铁生锈时消耗了试管内的氧气，导致试管
内的压强减小，在大气压的作用下，U型管液面变为左高右低；（3）小题考查的是金属
活动顺序的内容，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；说明Y排在
氢的前面而X排在氢的后面；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，
则说明X的活动性比银强而Z的活动性不如银，综上所述，X、Y、Z和银四种金属的活
动性由强到弱的顺序是Y、x、Ag、z ；X与硝酸银溶液反应的化学方程式
Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag。
例3．如图4—1所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（ ）
A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属镁，则Z可能是铁
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举一反三：
【变式2】置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的 ( http: / / www.21cnjy.com )置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
A．C12+2NaI=2NaCl+I2
B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓
D．C12+K2S==2KCl+S↓
【变式3】兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想 验证方法 现象 结论
金属R的活动性比铁 将金属R投入
液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 （选填“正确”或“错误”）
（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
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考点三：铁的性质
例4．图4—2为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。请你分析以下相关叙述中，正确的是（ ）
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A．此实验设计必须在玻璃仪器中进行
B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关
C．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象
D．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显
解析：本题通过实验考查铁生锈的条件。铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈。
举一反三：
【变式4】向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图4—3是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）
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A．消耗铁粉的质量 B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量 D．生成氢气的质量
【变式5】某地根据当地特点，将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产。
（1）炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和 。请写出炼铁过程中CO和Fe2O3反应的化学方程式： 。
（2）高炉炼铁（见图4—4）排放的废气中含有 ( http: / / www.21cnjy.com )大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石。请写出煅烧石灰石的化学方程式： 。
（3）此联产方式的主要优点是： （答出一条即可）
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三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应 ( http: / / www.21cnjy.com )结合金属活动性顺序及其意义，判断能否发生反应、书写有关化学方程式。有关规律是：铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置换反应都生成 （铁元素的化合价为 价），生成物溶液均为
色（ ）。
（二）要学会举一反三，同一知识点要多侧面、多角度地进行理解应用。
如归纳比较镁比铁活泼的方法：
（1）分别与氧气反应，通过两点进行对比：
①反应条件——镁在空气中可以直接燃烧，铁丝在纯氧中必须通过火柴引燃才能燃烧。
②反应的剧烈程度不同。
（2）两种金属分别投入相同质量分数的稀硫酸中—— 产生气泡的速率远远快于 。
（3）经打磨的镁片放入硫酸亚铁溶液中—— 可以把 从硫酸亚铁溶液中置换出来。
（三）有关天平题的计算。解有关天平题的基本思路是：进入烧杯的物质的质量与离开烧杯（主要以气体形式离开）的物质的质量之差就是烧杯内反应前后增加的质量。若左右烧杯中增加的质量相等，天平平衡；不等时，天平发生倾斜，向增加质量大的一边倾斜。
（四）加强对金属锈蚀条件的实验原理、实验方法和实验步骤的学习，注意分析实验过程中的各个要素与反应原理的关系。
铁制品生锈的条件
设计证明铁制品在什么条件下容易锈蚀的实验，首先要根据生活经验对铁制品生锈的条件进行假设。铁制品在干燥的空气中 ，而在潮湿的空气中 ，说明铁制品生锈可能与 （氧气）和 都有关。再控制条件，设计以下三个对比实验进行证明：
（1）常温下，在干燥的空气中铁钉 ；
（2）在隔绝空气的条件下，铁钉与水接触 ；
（3）铁钉只有在潮湿的空气中（即既有水，又有氧气存在的条件下） 。
通过以上的实验可以得出结论：铁生 ( http: / / www.21cnjy.com )锈的条件是必须要有 和 。铁锈（主要成分是 ）很 ，不能阻止里层的铁继续与 、 等反应，因此铁制品可以全部被 。
依据铁制品生锈的条件，防止铁生锈的基 ( http: / / www.21cnjy.com )本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水。具体措施有：在铁的表面涂油、 、镀耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的 等。关于化学方程式的计算
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
掌握有关化学方程式计算。
会利用质量守恒定律解决有关计算问题。
能运用差量法、极值法等方法解题。
复习策略：
准确地掌握概念，这是化学计算的基点，一定要理论联系实际地去理解和运用概念，从题意的内容出发，寻求解题的方法。
要用心总结解题作业中的好例和错例，从中归纳出规律性的结论，也就是解题思路、认识层次和相应的计算格式，同时，找出容易发生的一般性错误及其纠正办法。
一题多解是培养创造能力的一种好方式，这样可以起到启发思想、开阔思路、培养解题技巧等多重目的。
二、学习与应用
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知识点一：掌握有关化学方程式计算：
（一）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算；
（二）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）；
（三）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。
知识点二：
（一）计算中可能用到的公式有：
（1）质量＝
（2）分解率＝
（3）某物质的质量分数＝
（4）纯净物的质量＝混合物的质量×
（二）计算中易发生的错误：
（1）题意理解不清，答非所问。
（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。
（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。
（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
知识点三：有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这 ( http: / / www.21cnjy.com )一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从 守恒或 守恒着手。
知识点四：巧解型计算题
本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定 ( http: / / www.21cnjy.com )技巧性的计算题。这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题，有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。
考点一：利用质量守恒定律的计算
例1．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
解析：反应后质量减少的是 ，质量增加的是 ；根据表中数据可知生成的乙是 ，生成的丁是 ，反应的丙是 ，根据质量守恒定律，则甲是 ，反应的质量为 ，所以甲反应后的质量为 ；甲丙反应是质量比为 ；该反应 置换反应；根据所给条件无法计算各物质间的相对分子质量之比。故只有 是正确的。
举一反三：
【变式1】在反应2A+5B＝2C+4D中，C ( http: / / www.21cnjy.com )、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
考点二：有关化学方程式的计算
例2．一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？
（1）你根据化学方程式进行计算。
（2）本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。
例3．将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9 g放入烧杯中，此时总质
量为202.9 g，加入326.9 g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量
为521.0 g。计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
【解析】化学方程式的计算，是纯物质之间的计算，本题中所出现的数据都不是纯物质，都不能直接代入化学方程式进行计算，仔细思考反应前物质的总质量为 ，反应后总质量为521.0 g，物质的总质量减小了 ，根据质量守恒定律减少的质量是 的质量，根据该物质的质量可以求出参加反应的Na2CO3的质量和反应后生成的NaCl的质量，那么反应后所得溶液中溶质的质量分数就比较容易求了。
举一反三：
【变式2】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图46-2所示。求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0. 1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
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解析：由图示可知参加反应的氯化钙溶液的质量为22.2g时，样品中的碳酸钠已经完全反应，生成碳酸钙的质量为3.0g，利用反应的化学方程式即可求出碳酸钠和氯化钙的质量，进一步求得质量分数。
【变式3】图46-3是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
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（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）足量锌与100g配制好的14.3%的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
考点三：有关差量法计算
例4．我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：
实验序号 石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量/g 剩余固体质量/g
1 1.0 27.0 0.1
2 2.0 27.0 0.2
3 3.0 27.0 0.3
4 4.0 27.0 1.3
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析：此题通过不断改变石灰石 ( http: / / www.21cnjy.com )样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时有剩余。解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。
【变式4】为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 10 10 20
所用稀硫酸的质量/g 50 80 50
生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
（1）计算该铜锌合金中合金锌的质量。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【变式5】某化工厂生产的纯碱产品 ( http: / / www.21cnjy.com )中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，发生的反应是Na2CO3 +2 HCl =2NaCl + CO2↑+ H2O将得到的有关数据记录如下：（反应实质：加盐酸时首先发生反应是： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+ HCl = NaCl+CO2↑+ H2O）
加入稀盐酸质量/g 0 73 74 146 147
烧杯中溶液质量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）加入 g 稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。
（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。
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（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）
（3）计算出44g样品中各成份的质量。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
该专题复习的重点是在理解化学方程式含义的基础上，了解化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系并能根据化学反应方程式进行简单的计算，并注意各种类型计算的书写格式。能将化学计算应用于解决生产、生活中的实际问题。复习时要注意归纳总结各种类型题的解法，尤其有代表性的题型，要能做到一题多解，举一反三。
根据化学方程式计算的关键是学会准确分析题意，掌握计算方法和规范计算格式。其中，正确书写化学方程式、算对有关物质的质量关系是基础。另外值得注意的是，参加化学反应的物质的总质量与所提供的反应原料的总质量不一定相等。因此，代入化学方程式的是参加反应的纯净物的质量，混合物进行计算时要除去其中的杂质，气体进行计算时要将其体积换算成质量，不能将混合物质量、气体体积直接用于方程形式进行计算。
（1）如果遇到混合物的质量，则要换算成 的质量。可利用下式换算：
纯净物的质量＝混合物的质量× ；
对于溶液：溶质的质量＝溶液质量× 。
（2）如果遇到体积（常涉及气体和溶液），可利用下式换算：质量＝体积× 。
此外，书写计算格式时要带单位，最后结果如不说明要保留到小数点后一位。生活中的常见化合物
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。
会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。
理解复分解反应
复习策略：
在初中阶段，生活中常见的化合物主要指酸碱盐这部分知识，酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这部分知识的复习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要会写重点方程式，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住，多做题。
二、复习与应用
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本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下：
知识点一：知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
常见的酸（ 酸、 等）、碱（ 、 等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。
知识点二：初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。
知识点三：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈 性；pH＜7时，溶液呈 性；pH＞7时，溶液呈 性。pH越大，碱性 ；pH越小，酸性 。
知识点四：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知识点五：知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。
知识点六：理解复分解反应
以复分解反应为主线，常考查判断复分解 ( http: / / www.21cnjy.com )反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：① ，② ，③ ，则复分解反应就可以发生。
复分解反应一般是指酸、碱、盐 ( http: / / www.21cnjy.com )之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：①酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于 ；②碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是 的，否则无法交换离子；③酸和碱反应中，一般强酸（HCl、H2SO4、HNO3）与 都能反应，因为有水生成。另外，NaNO3、HNO3在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。
洞察考向：
考点一：常见酸、碱的性质与用途
例1．构建知识网络是一种重要的学习方法。图40-2是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
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（1）写出A、B、C的化学式：
A ；B ；C 。
（2）根据自己得出的知识网络写出
一个复分解反应化学方程式：
解析：
此题为开放性试题。盐酸的主要化学性质是：与碱反应；与金属氧化物反应；与某些盐反应；与活泼金属反应。由图知，A、C可以是碱、盐或者金属氧化物。先确定A、C，再确定B，B符合的条件是即能与A、C反应，又是盐酸与某种物质的生成物。（2）中所写化学方程式要与A、B、C三空对应。
举一反三：
【变式1】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的
成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已
经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则
白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样
品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，
现象b为 ，
则猜想Ⅱ成立。
【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是( ( http: / / www.21cnjy.com )用化学方程式表示) 。
【解析】因为氢氧化钠和二氧化碳反应，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O， 所以氢氧化钠
经常变质；变质后生成Na2CO3，对于久置的氢氧化钠成分的猜想存在三种情况：
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物；
究竟是否变质可用盐酸或稀硫酸检验，如果产生使石灰水变浑浊的气体，则说明
NaOH已变质；也可用Ba(OH)2、Ca(OH)2、CaCl2等来检验，如果出现白色沉淀，
则说明NaOH已变质。但是用Ba(OH)2、Ca(OH)2 检验时除生成白色沉淀外，还生
成NaOH，溶液仍然显碱性，而用CaCl2检验时除生成白色沉淀外，还生成NaCl，
溶液显中性，所以不能用Ca(OH)2溶液验证样品中是否有NaOH，即不能用Ca(OH)2
溶液验证NaOH是否已经全部变质，而可以通过用CaCl2溶液，通过溶液酸碱性的
变化检验氢氧化钠是否全部变质。
考点二：中和反应
例2．下列实际应用中，利用了中和反应原理的是（ ）
①用生石灰做食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
③使用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
解析：
中和反应是酸和碱作用生成盐和水的的反应。
举一反三：
【变式2】氢氧化钠与硫酸反应没有明显现象，向含有氢氧化钠的废液中滴入硫酸能否刚好完全中和呢？
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量。
（2） 验证：
实验内容 实验现象 解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，（1） （2） 证明研究结论正确
写出（2）出中涉及的化学方程式（3）。
解析：
判断氢氧化钠与硫酸反应进行的程度，只要检验 ( http: / / www.21cnjy.com )出反应后溶液的酸碱性即可。本题先用pH试纸测定硫酸过量，再验证。验证硫酸过量的方法较多，可以是活泼金属、碳酸盐、难溶碱、氧化物等。
考点三：PH值的意义与溶液酸碱性强弱
例3．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图40-1所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）
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A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
解析：
酸溶液使石蕊变红，使酚酞不变色；碱溶液使石蕊变蓝，酚酞变红。
举一反三：
【变式3】在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（ ）
A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较
考点四：化学肥料
例4．某化肥包装袋上的部分说明如图40-3所示。
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（1）硝酸铵属化学肥料中的 （填序号）：
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
（2）硝酸铵应具有的性质是 （填序号）：
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（3）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：
NH4NO3+NaOH=NaNO ( http: / / www.21cnjy.com )3+NH3↑+X，则X的化学式是： ；施用该类肥料时，要避免与 （填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
解析：
（1）根据标签上的硝酸铵的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学式判断是氮肥；（2）从包装说明注意事项知道硝酸铵易溶于水，受热易分解；（3）由硝酸铵与烧碱反应的方程式，可推断X的化学式为H2O，该类化肥不能与碱性物质混用。
举一反三：
【变式4】氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中 ( http: / / www.21cnjy.com )最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ）
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
考点五：盐类的性质
例5．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）
①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
解析：
检验自来水中的氯离子用 ，厨房中没有含 的物质；鉴别食盐和纯碱可用 ， 和纯碱反应有 气体产生；探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐也可用 ，碳酸盐与 产生二氧化碳气体；水垢的主要成分是 ，溶于 ，因此除去热水瓶中的水垢也可用 。
举一反三：
☆【变式5】 2008年春季 ( http: / / www.21cnjy.com )，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。
提出问题：该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？
查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
实验探究：下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。
实验操作 实验现象 结论
①取少量融雪剂，加水溶解 得无色溶液 不含 物质
②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸 无明显现象 　
③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液 出现白色沉淀 　
④ 　 含有氯化钠
反思和评价：
（1）写出③中反应的化学方程式 。
（2）融雪剂融雪的原理是 。
（3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例
。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
对于酸碱盐部分，解题的关键在于把握各物质的性质、酸碱的通性以及盐类的化学性质，解答试题时，对常见盐的性质、用途要熟悉；借助复分解反应掌握盐的化学性质、盐的溶解性，将酸碱盐的性质与其电离出的离子相联系，从而判断物质性质的相似性、差异性，如HCl和NaCl在溶液中都电离出 ，因此都能与 反应，也就是说，盐在电离时没有完全相同的离子，所以盐没有通性，但若是一些盐中含有相同的离子，它们就有一些类似的性质。其常见规律有：①碳酸盐都能与 反应，放出CO2；②硫酸和可溶性硫酸盐都能与 如 、 反应，生成BaSO4沉淀；③盐酸和可溶性氯化物都能与 反应生成AgCl沉淀；④可溶性镁盐、铜盐、铁盐等与可溶性碱反应，生成不溶性碱。同时还要注意有关物质的特性以及一些规律的适用条件。
（一）金属和盐的反应
盐＋金属→ ＋
对这一性质的理解应注意以下几点：
（1） 面的金属置换 面的金属，与氢的位置无关。
（2）钾、钙、钠等活泼金属常温下就能和水反应，故 置换出盐溶液里的其他金属。
（3）参加反应的盐和生成的盐都必须是 的，如Cu+AgCl就不反应。
（4）单质铁发生置换反应，一般生成 盐。如
（5）金属的活动性差别越大，越易发生 ( http: / / www.21cnjy.com ) 反应。如足量铁放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先置换 中的 ，后置换 中的 。
（二）复分解反应发生的条件及规律
（1）复分解反应包括的类型
①酸＋碱性氧化物→盐＋ ； ②酸＋碱→ ＋ ；
③酸＋盐→ ＋ ； ④碱＋盐→ ＋ ；
⑤盐＋盐→新盐＋新盐
（2）复分解反应发生的条件
两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中如果符合下述三个条件之一：
① ；
② ；
③ 。
该反应就能发生，否则不能发生。如：
Ba(OH)2＋H2SO4==== ＋
CuO＋H2SO4==== ＋
Na2CO3＋2HCl==== ＋ ＋
Na2CO3＋KCl不反应物质的组成和分类
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
记住一些常见元素的名称和符号。
知道元素的简单分类。
能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
认识物质的多样性。能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、酸、碱、盐等。
复习策略：
物质的组成和分类这部分知识 ( http: / / www.21cnjy.com )的复习，记忆是一个重要的方法，包括元素符号，混合物，化合物，酸碱盐的概念等等，都要记住。在此基础上，有关物质的分类也要理解、会区分。
二、学习与应用
知识点一：记住一些常见元素的名称和符号
书写元素符号要规范，由一个字母表示的元素符号要 ，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 。
知识点二：知道元素的简单分类
元素按照性质可以分为 、 、 ；地壳中含量最多的非金属元素是 元素，含量最多的金属元素是 元素。
知识点三：能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素
元素周期表是学习化学的工具，元素周期表有 个横行，即 个周期，同一周期中元素的原子序数从左往右依次 ，原子的电子层数 ；有 个纵行，每一个纵行叫一个 ，其中8、
9、10三个纵行共同组成一个族，同一族元素的原子的 相同。
知识点四：形成“化学变化过程中元素不变”的观念
化学变化前后 不变，也就是说不能通过化学变化生成新的 ，“水能变油，点石可成金”绝对是伪科学的。
知识点五：认识物质的多样性。能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、酸、碱、盐等
本专题中关于物质的分类重点是对纯净物、混合物、单质、化合物和酸、碱、盐、氧化物概念的理解以及具体物质的识别，复习时可采用对比学习法。
（1）纯净物和混合物：由同种物质组成的是 ，不同物质组成的是 。
（2）单质和化合物：同属于 。单质由 组成，化合物由 组成。
（3）氧化物： 组成的化合物。
（4）酸： 的化合物。
（5）碱： 的化合物。
（6）盐： 的化合物。
（7）有机化合物：通常指含有碳元素的化合物（CO2、CaCO3、H2CO3等除外）。
注意下列概念的区别
（1）混合物与化合物：混合物由 组成，各成分都保持各自原来的 ，可以分离。化合物是由 ，具有固定的 和 。
（2）纯净物与单质：纯净物 ( http: / / www.21cnjy.com )由 组成。单质从属于 ，是由 组成的纯净物。
（3）氧化物与含氧化合物： ( http: / / www.21cnjy.com ) 从属于 。它们的共同点是都有 ，不同的是氧化物只能由 组成，而含氧化合物可由 组成。
洞察考向：
类型一：元素、化合物知识考查
例1．在元素周期表中，硫元素如图43-2所示，下列有关硫的说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．原子序数是l6
B．相对原子质量是l6
C．它属于金属元素
D．质子数是32.06
解析：由题目信息可知硫的原子序数是 ，质子数是 ，相对原子质量是 ，硫是非金属元素。
举一反三：
【变式1】图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
【变式2】染发时常用到的着色剂 ( http: / / www.21cnjy.com )——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为C6H8N2。下列有关对苯二胺的说法不正确的是（ ）
A．对苯二胺属于有机物
B．对苯二胺的一个分子中有16个原子
C．对苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成
D．对苯二胺是混合物
类型二：物质的分类
例2．生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
解析：本题以图片的形式给出物质，比较生动，纯净物是 的物质，像 ； 、 、 都含有水，另外还含有别的物质，都是混合物。
举一反三：
【变式3】下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是（ ）
A．氯酸钾 医用酒精 干冰 石墨 B．胆矾 碘酒 二氧化锰 石墨
C．碘酒 纯碱 蒸馏水 液氧 D．天然气 熟石灰 氧化铜 火碱
【变式4】图43-1表示的是纯净物 ( http: / / www.21cnjy.com )、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．①单质、②化合物
B．②碱、⑤氧化物
C．④碱、⑤含氧化合物
D．④含氧化合物、③氧化物
例3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的
是 （ ）
A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝
C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金
【解析】A选项中F、Si是 元素，而镁是 元素；在B选项中首先要明确盐的定义，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，要特别注意纯碱是Na2CO3的俗称，是因为它的水溶液显 ，人们习惯上把它称为纯碱，实际上它属于 ，小苏打、硫酸铝都是盐，所以B对；在C选项中，主要考查的是混合物的概念，空气、石油是混合物，而冰水共存物中的冰和水是水的不同存在状态是纯净物；D选项中，合成材料包括合成塑料、合成橡胶和合成纤维，羊毛属于天然材料，而合金属于金属材料。
【变式5】现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾，⑥石油．对上述物质的分类全部 正确的是 （ ）
A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥
C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥
【变式6】请用短线将下图中左右对应的关系连接起来。
概念间关系 基本概念
（1） ( http: / / www.21cnjy.com ) a． ( http: / / www.21cnjy.com )
（2） ( http: / / www.21cnjy.com ) b． ( http: / / www.21cnjy.com )
（3） ( http: / / www.21cnjy.com ) c． ( http: / / www.21cnjy.com )
【变式7】现有10种物质：铁、铜、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl和AgCl。
（1）有人根据不同的标准进行如下分类，请在表中相应的位置指出分类的标准。
分 类 分类标准
类别一：铁、铜、木炭类别二：CuO、CaCO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、NaCl、AgCl 按单质和化合物分类
类别一：铁、铜、木炭、CuO、CaCO3、AgCl类别二：H2SO4、Ba(OH) 2、NaOH、NaCl 　
（2）请你从上述10种物质中任选反应物，写出一个复分解反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
解析：根据同一类物质找其共同点，而另一类物质没有，则就是分类的依据。 反应必需是两种化合物互换成分，生成另外两种化合物，且生成物中有 、 或 生成。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
要准确的给物质分类，需要掌握以下要领：
（一）正确理解和把握概念，明确物质分类的标准。
（二）注意概念之间的区别和联系，例如纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物、混合物和化合物、酸碱盐等。
（三）选择题中较复杂的分类问题可采用排除法。酸碱盐
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
掌握常见的酸及其通性。
掌握常见的碱及其通性。
掌握生活中常见的盐及其化学性质。
掌握与盐相关的化学实验。
了解有关化肥的性质。
重点难点：
常见的酸及其通性。
常见的碱及其通性。
生活中常见的盐及其化学性质。
与盐相关的化学实验。
学习策略：
酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点， ( http: / / www.21cnjy.com )这一章的学习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要把重点方程式会默写，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住。
二、学习与应用
知识点一：酸
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点二：碱
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点三：溶液酸碱度的表示方法——pH
( http: / / www.21cnjy.com )
生活中常见的盐
( http: / / www.21cnjy.com )
类型一：酸与碱的鉴别
溶液酸碱性的鉴别是根据酸溶液中含 ( http: / / www.21cnjy.com )有H+，碱溶液中含有OH－，根据H+和OH－的性质不同，与其他物质反应的现象不同加以鉴别，最常用的物质是指示剂或pH试纸。
例1．能将NaOH、Ca（OH）2 、HCl三种溶液区分开的一种试剂是（ ）
A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液
总结升华：酸与碱的鉴别首先要 ( http: / / www.21cnjy.com )考虑物质的类别，一般来讲酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性。如果待鉴别物质分别属于不同的类别，就要考虑用指示剂。如果几种酸和碱的鉴别单凭指示剂就无法做到，这时就要考虑酸或碱中的酸根离子或金属阳离子的性质，进行鉴别。
举一反三：
【变式1】不能将NaCl、HCl、Ca（OH）2三种无色溶液一次性区别开的物质是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钠溶液 D．pH试纸
【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞溶液，该溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（ ）
A．酸性溶液 B．酸的水溶液 C．碱性溶液 D．碱的水溶液
类型二：溶液酸碱性与指示剂变色和pH的关系
溶液的酸碱性可通过指示剂的变色情况反映出来，溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性（定性），而且还能反映酸碱性的强弱程度（定量）。它们之间有如下表的关系。
　 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色
无色酚酞溶液 不变色 变红色 不变色
pH ＜７ ＞７ =７
例2．家庭常用洗涤剂的pH 如图31-1 所示，其中最接近中性的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
总结升华：溶液的酸碱性增强减弱记忆，中性时pH等于7，从7开始变小酸性增强，从7开始增大碱性增强。
举一反三：
【变式3】实验测得人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．血浆： 7.35~7.45 B．唾液： 6.6~7.1
C．胃液： 0.9~1.5 D．胆汁： 7.1~7.2
【变式4】下图表示的是常见物质的近似PH。这些物质中酸性最强的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
图32-2
A．醋 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．肥皂水
类型三：酸、碱的化学性质与用途
酸、碱的化学性质比较零散，所以对于酸与碱 ( http: / / www.21cnjy.com )化学性质的学习一是要掌握常见酸、碱的特性，如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性，脱水性等；二是利用归纳法掌握酸和碱的通性。
例3．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
总结升华：盐酸与硫酸属于酸，具有酸的共性，但由于酸根离子不同，使它们都有其个性，如浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。
举一反三：
【变式5】家用铝壶使用长时间后会在铝壶内壁产生水垢，已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，可以用盐酸除去。但如果盐酸使用过量则会造成不良影响，请写出有关化学方程式。
【变式6】某同学在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该学生先后所用的无色液体可能是（ ）
A．石蕊溶液、 稀硫酸 B．酚酞溶液、“雪碧”饮料
C．氢氧化钠溶液、酚酞溶液 D．CuSO4溶液、 NaOH溶液
类型四：有关中和反应的应用
中和反应是酸碱之间发生的重要的化学反应， ( http: / / www.21cnjy.com )中和反应的实质是H++OH－＝H2O，从而使溶液的酸碱性发生改变，在农业、环保、医疗等方面有广泛的用途。其中中和反应实验的探究是中考的热点探究问题。
☆例4．某校化学学习小组的同学做氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。
提出问题：溶液中的溶质可能是什么？
猜想：
他们的猜想（1）溶质是硫酸钠；
你的猜想（2）溶质是________________；（3）溶质是________________。
请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。
设计实验：
猜想编号 实验过程 现象 结论（或化学方程式）
　 　 　 　
　 　 　 　
　 　 　 　
总结升华：化学反应的后的情况判断一 ( http: / / www.21cnjy.com )般来讲有三种情况：一是两种反应物恰好完全反应，既两种反应物均无剩余，二是两种反应物中一种物质剩余，三是两种反应物中的另一种物质剩余。（注意不可能是两种物质均剩余）
举一反三：
☆【变式7】在化学实验课上 ( http: / / www.21cnjy.com )，老师让同学们完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题。
活动与探究：
（1）欢欢同学先按如图所示的方法 ( http: / / www.21cnjy.com )向试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。请你指出欢欢同学操作中的错误：
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）迎迎同学先向试管中加入约2mL的氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应。你认为迎迎同学得出的结论是否正确？
（3）妮妮同学先向试管中加入约2mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。但在滴人稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。请你帮助她分析产生气泡的原因可能是：
________ _____（写出一条即可）。
反思与评价：
（1）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应"的结论是否正确，应选择的试剂是： 。
（2）根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是： 。
拓展与应用：
请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用：
。
【变式8】某校化学兴趣小组的同学们 ( http: / / www.21cnjy.com )对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是 。
分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7～9之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？
设计实验：
（1）收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中，静置约30min。
（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。
　 在不同pH溶液中浸过后
pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13
头发的光泽 无明显变化 无明显变化 无明显变化 黄 黄、无光泽
头发拉断的难易程度 不易断 不易断 不易断 易断 极脆
类型五：物质的鉴别
物质鉴别中，不用其他试剂或只用一种试 ( http: / / www.21cnjy.com )剂鉴别两组物质的问题是物质鉴别中常见的两种重要的类型。这类问题通常的解题方法是：（1）从具体特征的物质入手，如特殊的颜色、气味等方法先确定有特殊性质的物质，再用它来鉴别其他物质。（2）如果被鉴别的物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀或气体等实验现象），也可以用作鉴别这些物质的方法。
例5．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）
A．NaCl、Na2CO3、KNO3 、HClB
B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba（NO3）2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba（NO3）2
D．FeCl3、NaOH、 KCl、Na2SO4
总结升华：物质的鉴别就是根据物质的特性，根据 ( http: / / www.21cnjy.com )反应现象对物质进行区分，物质的性质和反应的现象是鉴别的基础。不用其他物质的鉴别顺序是先找有特殊性质的物质（如颜色、气味等），然后以此为试剂进一步鉴别其他组内试剂。
举一反三：
【变式9】用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液
【变式10】不需要其他试剂就能区别的一组溶液是（ ）
A．CuCl2、NaOH、KCl、Ba（NO3）2 B．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3 D．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
规律方法：
（一）第十单元
( http: / / www.21cnjy.com )
（二）第十一单元
( http: / / www.21cnjy.com )专题十：质量守恒定律
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标学习目标：
认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
学习策略：
这一部分知识理论性较强，首先复习相关的知 ( http: / / www.21cnjy.com )识要点，之后利用相关的练习题加以巩固。不过要特别注意，练习题一定要精选，由简单到复杂，循序渐进，强化知识。
二、学习与应用
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点一：
认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
质量守恒定律：
。
定律实质：构成参加反应的各物质的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )， 、 、 都没有改变，只是组合发生了变化。因此反应中组成各物质的元素 、 也不发生任何变化。
定律推论：根据质量守恒定律，参加反应 ( http: / / www.21cnjy.com )的各物质和反应生成的各物质质量关系 ，即质量呈 。
知识点二：
能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
化学方程式的书写步骤：
（1）写出 ；
（2） ；
（3）注明 ，如 、 、 、
等。
化学方程式的应用主要有：
（1）推断反应物或生成物的 ；
（2）求反应物、生成物各物质间的 比及反应物、生成物各物质间的 ；
（3）根据化学方程式的计算；
（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。
知识点三：
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
洞察考向：
考点一：质量守恒定律
例1．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．H2 C．O2 D．CO
解析：该题目考查质量守恒定 ( http: / / www.21cnjy.com )律在化学方程式中的应用。利用质量守恒定律——参加反应的各物质质量总和等于 ，化学反应过程是原子重新组合的过程，原子的 、原子的 、原子的 没有变化。根据反应方程式的左右两边原子种类和数目不变，发现方程右边少了 ，因X前的系数是3，故X为 。
举一反三：
【变式1】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 (g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
解析：由表可以发现反应后乙物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的质量 ，丙物质的质量 ，而丁物质的质量 。
【变式2】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44
考点二：化学方程式的书写及含义
例2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O
C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
解析：该题目考查化学反应方程式的书写。判断化学反应方程式书写是否正确，首先看物质化学式书写是否正确，再看是否配平，最后看反应条件、气体或沉淀符号是否标注。
举一反三：
【变式3】下列化学方程式与事实相符且正确的是 （ ）
A．治疗胃酸过多： Mg（OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2O
B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3 + CO 2Fe+CO2
D．洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑
【解析】胃酸中含有的是 ，在胃液中少量的盐酸可以帮助消化，但胃酸过多会
导致胃部不适，需要服用一些能和胃酸反应，但对人体无害的药品，如： 、
、 等；选项C中，化学方程式没有 ，所以不对；选项D中，
由于铜在金属活动顺序中，排在氢的后面，所以铜和硫酸不反应，不能洗去试管壁上
附着的铜；而选项B中铁排在铜的前面，可以从它的盐溶液中将铜 出来。
☆【变式4】 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变 小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装 ( http: / / www.21cnjy.com )置和选用药品如图11—2A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图11—2B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你 ( http: / / www.21cnjy.com )选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 和 （填化学式）[注：以上四种药品均不能再用]
解析：该题考查学生的活动探究能力和知识 ( http: / / www.21cnjy.com )灵活运用能力。学生需明确在做质量守恒实验时，若反应有气体产生则必须在 中进行。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
规律方法：
（一）要理解和掌握质量守恒定律的意义和应用。
理解质量守恒定律抓住：“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。
“五个不变”：
（1）反应物、生成物 不变，
（2）元素 不变，
（3）原子 不变，
（4）原子 不变，
（5）原子 不变。
“两个一定改变”：
（1） 一定改变，
（2） 一定改变。
“一个可能改变”： 可能改变。
应用质量守恒定律要抓住关键，主要有：
（1）解释一些化学现象；
（2）推断某反应物、生成物的组成元素；
（3）推断某反应物、生成物的化学式、质量比等；
（4）判断化学方程式写得是否正确等，随着学习的深入，表现形式更加丰富。
同时应注意：
（1）质量守恒定律只解释 变化，而不解释 变化；
（2）质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；
（3）“质量守恒”指化学反应中 的各物质的质量和生成的各物质的质量，不包括 的物质的质量，也不包括 ；
（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因 ( http: / / www.21cnjy.com )此 “生成的各物质质量”总和包括 、 、 三种状态的物质，不能因为生成了 而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
（二）书写化学方程式注意避免出现以下错误。
（1）错写物质的化学式；
（2）臆造事实上不存在的化学方程式，如对复分解发生的条件理解不透，写出一些不能进行的反应；
（3）化学方程式没有配平；
（4）错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）；
（5）错写或漏写反应条件。
（三）理解化学方程式表示的意义及应用。
化学方程式表示的意义：
（1） 质的方面：
①表示 ；
②表示反应物的一种性质；
③生成物的一种制法。
（2） 量的方面：
① ；
② 。
化学方程式以客观事实为依据、遵循质量守恒定律以及化学方程式所表示的意义是化学方程式应用的依据。专题一：地球周围的空气
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
知道空气的主要成分。
认识空气对人类生活的重要作用。
空气的污染及防治。
知道氧气和二氧化碳的主要性质和用途；
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应；
分别用氧气和二氧化碳的性质解释一些常见的现象；
会检验氧气、二氧化碳；
初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
复习策略：
复习这部分知识首先要以课本为纲， ( http: / / www.21cnjy.com )以空气为主线展开，构建知识网络，牢固掌握各种气体的性质、制法等基础知识，然后进一步理论联系实际，多做类型不同的题目，达到举一反三、知识的灵活应用的目的。
二、复习与应用
（一）地球周围空气的组成
( http: / / www.21cnjy.com )
（二）常见气体的制取方法
( http: / / www.21cnjy.com )
考试说明对本专题有以下要求。
知识点一：知道空气的主要成分
空气的成分按体积计算：氮气占 ， 占21%， 占0.94%，二氧化碳占 ，其他气体与杂质占 。
空气中氧气体积分数的测定实验：红磷在密闭容器内燃烧，消耗掉 ，生成 ，容器内气压减小，冷却后，打开弹簧夹，在外界大气压强作用下，集气瓶内 。可通过 来测定空气中氧气的体积分数（如图1—1）。
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点二：认识空气对人类生活的重要作用
空气是一种宝贵的资源。空气中的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 能供给呼吸，可用于医疗、飞行、登山、潜水等；炼钢、焊接切割金属等； 用于充氮包装保存食品，充氮灯泡，合成燃料，制取氮肥，制造炸药； 作保护气，焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中稀有气体使灯泡耐用，制成多种点光源航标灯、强照明灯、霓虹灯等，用于激光技术或医疗麻醉。
知识点三：空气的污染及防治
一般空气的成分的含量是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 的，若空气中二氧化碳含量过多，会引起 ；SO2、NOx含量多，引起 等。
防治措施：减少矿物燃料的燃烧，开发使用 。大量植树造林，严禁乱砍滥伐。工厂的废气处理达标后再排放等
知识点四：知道氧气和二氧化碳的主要性质和用途
知识点五：认识氧气能跟许多物质发生氧化反应
由于氧原子核外电子排布为 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，化学反应中易 电子，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，在化学反应中提供氧，是一种常用的 剂。
结合燃烧条件和影响燃烧的因素来认识木炭、硫、铁丝、石蜡等在空气中和纯氧中燃烧现象的不同。
知识点六：分别用氧气和二氧化碳的性质解释一些常见的现象
（1）二氧化碳既不 ，也不支持 ，密度比空气 的性质，可解释二氧化碳灭火的原理和适用范围。
（2）利用二氧化碳的性质解释一些 ( http: / / www.21cnjy.com )生活问题。如打开盛汽水的瓶盖后有大量气泡冒出的原因；人进入二氧化碳含量过高的山洞或菜窖导致窒息死亡，要与一氧化碳中毒的原因区别开。
知识点七：会检验氧气、二氧化碳
（1）检验气体是否是O2气体： ( http: / / www.21cnjy.com )
；
验证O2气体是否收集满，排空气法收集时，
，说明已收集满。
（2）检验该气体是否是CO2气体，可 ( http: / / www.21cnjy.com )以把该气体
，证明生成的气体是CO2；
验证CO2气体是否收集满时，可以将 ( http: / / www.21cnjy.com )
，可以方便快捷地验满。
知识点八：初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体
实验室制取气体的设计思路和方法
（1）先要了解在实验室的条件下，可用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。选择药品的一般原则是： ，便于控制， ，容易获得， 。
（2）根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置。
（3）需要通过什么实验来验证产生的气体是要制取的气体。
仪器装置：气体制取装置分为两部分， ( http: / / www.21cnjy.com ) 和 。
根据反应物的状态、反应条件选择； 根据气体的物理性质（水溶性和密度）选择。
洞察考向：
考点一：空气的组成
例1．实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。
对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是（ ）
(A)铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
(B)氢氧化钠溶液变质与空气中的二氧化碳有关
(C)氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
(D)浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
解析：空气中含有多种成分，按体积计算，大约是：___78%、_____21%、___0.94%、_____0.03%、其他气体和杂质0.03%。铁粉生锈是一个______的过程，是与空气中的水蒸气和氧气反应；氢氧化钠溶液长期存放容易与空气中的______反应生成碳酸钠而变质；生石灰氧化钙在空气中容易吸收____生成熟石灰氢氧化钙，氢氧化钙又进一步和空气中的_______反应生成碳酸钙而变质；而选项D中浓盐酸具有_____，易挥发出氯化氢气体而变稀，与空气中的水蒸气无关，所以分析错误的应该是D。
【答案】D
举一反三
【变式1】下列有关氮气性质的叙述中，不正确的是（）
A. 氮气是一种无色无味的气体
B. 氮气易溶于水
C. 一般情况下，氮气不能燃烧，也不支持燃烧
D. 相同条件下，氮气的密度比空气略小
考点二：氧气的性质
例2．下列关于燃烧现象的描述，正确的是 （ ）
A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
解析：该题目考查了一些常见物质燃烧的典型现象。只需要记住以下几种物质燃烧的的关键词即可。氢气燃烧发出 色火焰；红磷的燃烧有 ；镁条燃烧发出 ；铁丝只能在 中燃烧 ，生成 ；硫在空气中燃烧有 色火焰，而在氧气中燃烧有 色火焰。
举一反三
【变式2】 小亮同学设计图1—2装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
A．用KMnO4粉末制取O2
B．用KClO3和MnO2制取O2
C．用Zn和稀硫酸制取H2
D．用石灰石和稀盐酸制取CO2
例题3．用图1—3A所示装置测定空气中氧气的含量。
（1）实验时，取下橡皮塞，点燃红 ( http: / / www.21cnjy.com )磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是 。
（2）小倩设计了如图1— ( http: / / www.21cnjy.com )3B所示的改进装置，其优点是 （只写一点）。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升 处（填“1”“2”“3”或“4”），但实际结果液面往往偏低，其原因可能是 （只写一条）。
( http: / / www.21cnjy.com )
解析：本题考查了探究空气中氧气含量的知识。
（1）解答题目的关键是要熟记红磷燃烧时的现象，其次要注意题中的关键字“这时”，故不需答出水进入集气瓶这一现象；
（2）装置B在实验过程中不需要打开橡胶塞，故燃烧产物不会逸散到空气中造成空气污染，也不会由于实验时试管内的空气逸出造成实验误差。空气中氧气约占其体积的 ，故液面大约上升到刻度 处。对实验中测定结果偏低，原因较多，可从白磷用量、白磷中含有产生气体杂质的物质及未冷却到室温就观察等角度作答。
考点三：有关二氧化碳的考查
例4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图
1—4所示的二氧化碳新循环体系：
( http: / / www.21cnjy.com )
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）
①化学变化中元素种类是守恒的； ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③化学能可以转化为机械能； ④光能或电能可以转化为化学能；
⑤无机物和有机物可以相互转化； ⑥二氧化碳也是一种重要的资源。
A．①②③ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
【变式3】一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）
A．4：1 B．2：1 C．3：2 D．1：1
解析：C+O2点燃CO2；2Cu+O2 ( http: / / www.21cnjy.com )△ 2CuO，根据质量有恒定律，CuO的质量等于Cu和O2质量之和，Cu和O2质量比为 。 由题意知，碳粉燃烧后生成二氧化碳气体，所以在空气中充分灼烧后生成的CuO的质量等于 ，则铜和碳粉的质量比为 。
【变式4】图1—5是实验室制取CO2和验证CO2性质的装置：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）写出图中标号为a的仪器名称： ；
（2）A装置中发生反应的化学方程式为 ；
（3）将A与B相连还可制取的气体有（填标号） 。
①用H2O2溶液和MnO2混合制O2
②用Zn粒和稀H2SO4制H2
③用KMnO4制O2
（4）若a中的酸换为浓盐酸，某同学为验证浓盐酸的挥发性和碳酸的不稳定性，设计了两个实验方案：
①将A与C相连观察到紫色石蕊试液变红色，就可证明浓盐酸的挥发性；
②将上述变红色的石蕊试液加热煮沸就可证明碳酸的不稳定性。
试评价上述实验方案是否合理：
方案① ；
方案② ；
考点四：有关综合题目的考查
☆例5．通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水 B．分离空气
C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1—6装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称 ① ② ；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；
( http: / / www.21cnjy.com )图1-6
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下图1—7装置：
( http: / / www.21cnjy.com )
要得到平稳的氧气流，应选用的发生 ( http: / / www.21cnjy.com )装置是 （选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从
（选填“a”或“b”）端导入。
【变式5】不少科学家认为地球表面 ( http: / / www.21cnjy.com )变暖及一些异常气候（如年初发生在我国南方部分地区的雪灾）与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系。
（1）下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，
会加剧“温室效应”的主要化学反应是 （填序号）。
④石油+氧气 二氧化碳+水
（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是 （填序号）。
（3）根据对（1）（2）的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取哪些措施以防止大气中二氧化碳含量的增加？
☆【变式6】图1—8为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。
提示：H2 + CuOCu + H2O，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体要通过装置
。（填序号，下同）。
（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为
。
（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为
。
（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为
。
（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为
。
解析：A、B、C、D、四装置中，A检验水蒸气，B干燥气体同时也是吸收水蒸气的装置，C吸收二氧化碳气体，D检验二氧化碳气体化学反应的特征及基本类型
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
会判断物理变化和化学变化。
会区别性质和变化。
理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
掌握燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别。
能够熟练判断四种基本化学反应类型。
复习策略：
这部分知识的复习重在理解，理解有关的概念，理解它们之间的区别与联系，不要死记硬背，多做针对性的练习，巩固知识。
二、复习与应用
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点一：
物理变化和化学变化的判断：其判断依据是看变化过程中是否
。变化时出现的现象，如：发光、放热、变色、生成 、 ，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
知识点二：
物理性质和化学性质的判断：其判断依据是看 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，
性质不用经过 就能表现出来，而 性质必须经过
才能表现出来。
知识点三：
性质和变化的区分：物质的性质是物质 ，有时需要一定的方式方法表现出来，而有时只需用感官和仪器感知测量即可。物质的 决定着物质的 ，当然物质的性质也决定着物质的 。描述物质性质时，常出现“ ”、“ ”、“ ”等判断词或直接用“具有某某性”的形式；物质的变化是一个过程，是 的，它反映了物质的性质，是其性质的 。性质决定 ， 体现 。
知识点四：
理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
知识点五：
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别：
相同点： ，而且反应过程都产生 。
不同点： ：（1）温度在着火点以下的氧化反应发生的是 ，如动植物呼吸；（2）缓慢氧化放出的热量，使温度达到可燃物的着火点时发生了 ．如“鬼火”：（3）温度在着火点以上（包括着火点）发光发热的剧烈的氧化反应就是 ；（4）可燃物在有限的空间内发生急速燃烧，且热量不易散失，就会发生 。
知识点六：
能够熟练判断四种基本化学反应类型： （多变一）、
（一变多）、 （单质换单质）、 （头尾结合、双交换价不变）。
洞察考向：
考点一：物理变化、化学变化及物理性质、化学性质
例1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（ ）
A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化
B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C．洗净的铁锅常会出现锈渍
D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
解析：物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。
例2．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
图44－1
解析：化学性质是通过化学变化表现出来的性质，用丙烷做“祥云”火炬的燃料是利用了丙烷的 性。而 性是通过发生燃烧的 变化才能表现出来，所以属于 性质。
举一反三：
【变式1】某地电视台报道 ( http: / / www.21cnjy.com )，有一不法商贩为降低生产成本，用化肥碳酸氢铵
（NH4HCO3）代替部分发酵粉来生产加工蛋糕。已知碳酸氢铵是一种白色晶体，易溶于水，受潮时会结成块状，受热时易“挥发”，生成氨气、水和二氧化碳三种物质，温度越高分解的越快。该物质也不能与碱性物质混合，否则会放出氨气，使肥效损失。
根据上述材料回答下列问题：
（1）碳酸氢铵的物理性质 ( http: / / www.21cnjy.com )有 ；化学性质有 。
（2）不法商贩用化肥碳酸氢铵来生产加 ( http: / / www.21cnjy.com )工蛋糕时发生了 （填“物理”或“化学”）变化，具体利用了它的哪条性质 。
（3）根据题中信息，请说出保存该物质的注意事项 。
解析：本题结合新闻报道，提供相关的资料信息，考查对两种性质、两种变化的区分，以及根据物质的性质提出其保存的注意事项。
【变式2】小科同学将一片土豆放入过氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速度加快。查阅资料后她知道土豆中含有过氧化氢酶，这是一种生物催化剂。于是她设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲注射器，分别往甲、乙两注射器内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液（如同所示），密封后观察注射器内气泡产生的速率。
（1）小科设计的乙装置起 作用。
（2）小科把甲注射器放在0℃的环境中，发现产生气体的速率减小，说明过氧化氢酶的催化效率与 有关。
( http: / / www.21cnjy.com )
考点二：化学反应类型
例3．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科
特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
( http: / / www.21cnjy.com )
该反应的化学方程式是______ __，所属基本反应类型是__ ______。
解析：由微观模拟示意图可以看出，从微观角度分析，反应物表示水 和碳 ，
生成物表示一氧化碳 和氢 ，反应条件是高温，所以很容易写出化学方程式；
从反应类型来看：反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，
这当然属于 反应。
举一反三：
【变式3】对于化学反应A+B=C+D的下列说法中错误的是（ ）
A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D．若A、B各取10克，混合后使其反应，则C、D的质量总和一定等于20克
☆【变式4】硅是一种良好的半导体材料。工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。下列说法中正确的是（ ）
①工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑
②上述反应属置换反应
③碳在反应中表现出还原性
④碳的非金属活泼性比硅强
A．仅①② B．仅②③ C．仅①②③ D．①②③④
解析：在化学反应中，物质得氧，被 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，发生 反应，作 剂；物质失氧被 ，发生 反应，做 剂。碳 ，体现 性。此题还考查了与高中相联系的知识即：活泼置换 。学生根据金属活动性顺序中 置换 的原理，很容易想到非金属也存在这样的规律。考查学生知识的灵活运用与变通。
考点三：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃
例4．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
图44－4
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④
解析：燃烧需要三个条件（即 、 、 ）必须同时具备才能发生，缺一不可。① 可产生电火花，③ 可以提供充足的氧气，⑤ 为可燃物，这三个条件同时具备就可以做到符合燃烧的条件，使得燃烧可以发生。
举一反三：
【变式5】酒精燃烧与食物腐烂的相同点（ ）
A．都发光 B．都剧烈地产生热量
C．都是氧化反应 D．都是分解反应
【变式6】张华同学根据自己的住宅特点，设计了如下预防火灾的方案（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）。
防火措施 灭火和自救措施
①在家中不存放易燃、易爆物品。②室内装修多用不易燃烧的材料。③电线、插座等用信得过产品，不用劣质产品。④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用。 ①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火。②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。③在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻。④火势太大，不能从室内逃出，撤到阳台，等待救援。⑤因电器、电线短路引发火灾时，应先 ，再灭火。⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先 ，再灭火。
请根据张华同学预防火灾的方案，回答下列问题：
（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施，你的建议（任定一条）是
。
（2）在灭火措施中，少一条不可缺少的措施，该措施是
。
（3）在灭火和自救措施中，有一条不够妥 ( http: / / www.21cnjy.com )当，该措施是 （填番号）理由是 。
（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白。（不要填在表上的空白处）
⑤ ；⑥ 。
（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是
。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）牢固掌握基础知识清单：
（1）把握物质变化的特征：宏观上重点区别变化 ( http: / / www.21cnjy.com )过程中是否 。微观上主要看变化过程 、 本身是否发生改变。
（2）知道性质的主要表现：物理性质主要表现在 、 、 、两点（ 、 ）、两度（ 、 ）、四性（ 、 、导电性、 ）等方面。化学性质主要包括 、助燃性、 、 、稳定性、活泼性、酸碱性、 等。
（3）性质与变化的区分：性质是 ( http: / / www.21cnjy.com )物质内在的属性，性质决定变化，而变化是一个 ，变化又体现物质的性质。如铁生锈是一个 ，而铁易生锈则为 。
（4）四种基本反应类型的区分：化合 ( http: / / www.21cnjy.com )反应（ ）、分解反应（ ）、置换反应（ ）、复分解反应（头尾结合、双交换价不变）。
（二）抓住一条线“ 决定变化，变化表现 ， 决定用途”，全面整合教材中所涉及的具体物质的性质、变化、用途的关系及归类，使知识系统化，条理化。
（三）学会控制变量法探究燃烧的条件及催化剂相关的知识。绪言和第一单元
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；化学的发展历程。
物理变化和化学变化；化学性质和物理性质。能遵守实验室规则，初步形成良好的实验习惯。对蜡烛及其燃烧的探究；人呼出的气体和空气的探究。
实验室药品取用的规则；量筒、胶头滴管、托盘天平的使用；给物质加热的方法，仪器的洗涤。
重点难点：
物理变化和化学变化
实验基本技能和基本实验知识
学习策略：
认真观摩老师的实验操作，在实验室中通过锻炼加强自己的实验操作规范。
多做比较，认真做笔记，注意科学方法的养成，培养自己爱思考勤质疑的品质。
二、学习与应用
（一）什么是物理变化？什么是化学变化？请各举两例
（二）化学是一门研究物质的 、 、 及其变化规律的一门学科。
（三）探究是化学学习必不可少的过程，请你回忆一下，我们在第一单元学习了哪些探究实验？
（四）固体药品的取用
固体药品通常存放在 ( http: / / www.21cnjy.com )里，取用固体药品一般用 。有些块状的药品可用 夹取。用过的 或 要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
把密度较大的块状药品或金 ( http: / / www.21cnjy.com )属颗粒放入玻璃容器中时，应先把容器 ，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再慢慢地 起来，使药品或金属颗粒慢慢地滑到容器的底部，以免 容器。
（五）液体药品的取用
液体药品通常放在 里。取用一定量的液体药 ( http: / / www.21cnjy.com )品，用 量出体积。量液时，量筒必须 ，视线要与
保持水平。取用少量的液体时还可以用 。取液后的滴管应保持胶头帽 ,不要平放或倒置，防止液体倒流，
试剂或 橡胶帽。
（六）物质的加热
使用酒精灯时，绝对禁止向 ( http: / / www.21cnjy.com ) 添加酒精，绝对禁止用酒精灯 另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用 盖灭，不可以用 吹。万一晒出的酒精在桌上燃烧起来，用 铺盖。
类型一：正确的理解和应用物质的变化和性质
物质的变化和性质是学习化 ( http: / / www.21cnjy.com )学的基础，是中考必不可少的考查内容，且部分试题经常出现在卷首。题型多以选择题、填空题为主。主要特点有：以生活、生产、现代科技、新闻热点为素材、背景，判断物理变化和化学变化、物质的物理性质和化学性质以及性质与用途的联系。
例1．选择合适的答案序号填入括号中：
①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质
（1）浓盐酸易挥发 【 】
（2）酒精受热变成了酒精蒸汽 【 】
（3）铁能在潮湿的空气中生成铁锈 【 】
（4）石蜡燃烧生成二氧化碳和水 【 】
思路点拨：根据物理变化、化学变化，物理性质、化学性质的概念判断。
举一反三：
【变式1】下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．干冰用作人工降雨剂 B．可燃冰用作燃料
C．活性炭除去冰箱中的异味 D．金刚石切割玻璃
【变式2】小丽在初中化学学习过程中，做过以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是（ ）
A．糖溶于水，观察液体的体积变化 B．用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁
C．点燃蜡烛，观察燃烧现象 D．利用木炭和棉花净化水
类型二：观察实验现象
化学是一门以实验为基础的学科 ( http: / / www.21cnjy.com )，化学实验现象是化学实验中最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据。对于观察实验现象的考查有：判断实验现象的准确性、观察实验现象的全面性（眼、耳、鼻、手模）、正确的表述实验现象等。
例2．镁是一种银白色金属，它可以在空 ( http: / / www.21cnjy.com )气中点燃。取一段用砂纸打磨过的镁带用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成的氧化镁是一种白色的固体粉末。根据上述有关镁的叙述回答下列问题：
（1）镁带在空气中燃烧，由 生成 （填物质的颜色、状态），该过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）；
（2）镁带燃烧时的现象是 。
思路点拨：会区分实验现象和结论，物理变化和化学变化。
举一反三：
【变式3】不属于蜡烛燃烧实验现象的是（ ）
A.火焰分为三层，外层最亮 B.熄灭后有白烟产生
C.生成二氧化碳和水 D.罩在火焰上的烧杯内壁出现白雾
【变式4】下列现象中与蜡烛燃烧时所发生的现象不相符的是（ ）
A．发出黄色的光
B．火焰上方如果罩内壁涂有石灰水的烧杯，则发现烧杯壁上白色固体
C．蜡烛逐渐变短
D．蜡烛燃烧时火焰上方有黑烟
类型三：对实验探究的理解
科学探究是新课程的重要内容和学习化学的 ( http: / / www.21cnjy.com )重要方式，此类题往往抓住科学探究的某个要素作为切入点，要求结合探究目的进行作答，考查探究能力。如提出一个值得研究的问题、设计一个程序合理符合科学规范的实验方案、收集数据和处理数据、得出数据可支持的结论、评价研究结果与他人交流等等。而一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。
例3．市场上的防晒霜都宣称可以防晒。暑假期间，我市某学校学生外出徒步旅游，准备借此机会做一个关于某品牌防晒霜的实验，看它是否有效。其中四位同学的实验方案如下表：
实验人 实验方案
小敏 一只手背上涂上防晒霜，另一只手不涂。一天后，比较两只手背的灼伤程度。
小英 第一天手背涂上防晒霜，第二天不涂。比较这二天被灼伤的程度。
小玲 在同学的手背上涂上防晒霜，自己不涂。一天后，比较自己手背与同穴手背被灼伤的程度。
小红 手心上涂上防晒霜，手背上不涂。一天后，比较手心与手背被灼伤的程度。
你认为最为合理的实验方案是
A．小敏 B．小英 C．小玲 D．小红
思路点拨：验证防晒霜的效果，应该选择同一时间内，同一皮肤部位进行实验验证。
举一反三：
【变式5】某同学为了研究化学实验室中某固体药品的性质，进行了如下实验，你认为其中不正确的实验方案是（ ）
A．观察固体的颜色和外观 B．放入水中试其溶解性
C．用嘴尝其味道 D．加热固体观察是否有变化
【变式6】为了比较我们呼出的气体和吸入的 ( http: / / www.21cnjy.com )空气中二氧化碳含量的高低，某同学向盛满呼出气体的集气瓶内滴入数滴澄清的石灰水振荡（如图3—1），他接下来所做的对比实验应选图 装置，你的理由是：
( http: / / www.21cnjy.com )
例4．在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛心沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你和小红一起探究，并回答相关问题。
提出问题：盐是否能延长蜡烛的燃烧时间？
猜想：一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间。
实验探究：探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响
实验方案：取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛心周围分别放入不同量的食盐，另1支做对比实验，分别测定它们的燃烧时间。
实验结果：
食盐质量（g） 0 0.1 0.5 0.7 0.9 1.0
燃烧时间（min） 10 15 18 23 25 27
燃烧稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭
实验结论：从所得实验结果可初步分析出两点结论：
（1） ；
（2） 。
实验反思：
（1）此实验方案还存在一些问题，值得进一步研究，如（至少写出一点）： 。
（2）你认为此实验结果有什么实际应用价值：
_。
思路点拨：实验结论要结合 ( http: / / www.21cnjy.com )实验过程、数据分析、探究目的作答，值得进一步研究的问题还应考虑是否实用、实验误差等，实际应用价值从节约资源角度分析。
举一反三：
【变式7】家庭使用的液化气，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请你设计实验验证这个结论。
【变式8】科学探究是奇妙的过程，请你参与下面的实验探究。
提出问题：在一个门窗紧闭且刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量，与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？
猜想与假设：小华认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高。
查阅资料：当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。
实验过程 实验现象 实验结论
第一步：第二步：
实验探究：
拓展应用：根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？
类型四：运用实验仪器进行化学实验基本操作
化学是一门以实验为基础的自然学科，具备一些基本的实验操作技能是进行科学探究的基础和保证。命题常常综合考查实验能力。很多知识都以不同的形式表现出来：有文字叙述的，有以图片展示的，有的将仪器的用途、名称纳入填空题、实验题和主观性简答题中的，还有给出多种仪器进行选择组装的。
例5．实验课上，甲乙两同学进行药品称量练习如下：
（1）甲、乙都取5g砝码，移动0.4g游码，称5.4g食盐，但甲同学称量时将食盐放在左盘，而乙同学将砝码放在左盘。
（2）量取40mL水，甲先平视最低处读出读数50mL，然后倒出部分液体再俯视凹液面最低处，读出读数10mL。而乙同学先仰视凹液面最低处，读出读数50mL，后又平视凹液面最低处，读出读数10mL。
两次操作：
（1）操作中 同学错误，实际取量 （填“＜”“＞”“＝”）5.4g。
（2）操作中 同学错误，实际量取水 40mL。
思路点拨：正确的使用天平和量筒。
举一反三：
【变式9】玻璃棒在化学实验中有多种用途，下列操作不当的是（ ）
A．搅拌溶液 B．蘸取少量液体 C．捣碎固体药品 D．沿玻璃棒倾倒液体
☆【变式10】用托盘天平称量一未知质量的烧杯。在下表中用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码，并在下图中用“△”表示游码在标尺上的位置（若烧杯的实际质量为36.8g）。
砝码 50 20 20 10 5
取用情况
（以上各题的详情可参考网校知识导学内容）
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
知识网络：
( http: / / www.21cnjy.com )化学与社会发展
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
知道化石燃料是人类社会的重要资源；认识燃烧和完全燃烧的重要性；
知道常见的合成材料，了解其对人和环境的影响；
了解某些元素对人体健康的重要作用，知道六大营养素；
认识化学在环境监测与保护中的重要作用。
学习策略：
本单元是一个涉及面很广的课题，涉及初中许多单元的内容，在复习过程中，要联系生活实际、生活常识去记住一些基本的知识。
二、学习与应用
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点一：化学与能源和资源的利用
（1）知道化石燃料（ 、 、 ）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。知道石油是由沸点不同的有机物组成的 ，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。
煤被称为“工业的粮食”，是古代生物遗体经过一系列复杂变化而形成的，是无机物和有机物组成的复杂混合物。煤主要含有 元素。煤干馏得到 （用于冶金工业）、 （化工工业）、 （燃料）。煤干馏是 变化。
石油被成为“工业的血液”，是古代动物、植物遗体在地壳中经过复杂的变化而形成，是一种粘稠液体，主要含有 、 元素。
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石油的蒸馏是 变化。
天然气主要成分是 ，也叫 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，是最简单的有机物。 是无色无味、极难溶于水的 ，易燃烧，产生 色火焰，放出热量。
（2）了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
化石燃料对环境的影响
①煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体溶于雨水，会形成“ ”。
②汽车使用的燃料是汽油和柴油，它们燃烧的尾气中的主要污染物有 ，未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物，含铅化合物和烟尘等。
③二氧化碳含量增多会使“ ”加剧。
占世界能源消耗92％的石油、煤和天然气的可 ( http: / / www.21cnjy.com )采储量逐年减少。“能源危机”已成为人类生存的四大威胁之一。人类没有在“危机”面前束手无策。科学家们在不断探索和研究新的能源，如 、 、地热能、“绿色能源”（分解植物提出燃料）、酒精燃料等。
氢气是受到科学家们注意并广泛研究的新的能源。与其他能源相比氢能源具有以下三大优点：
①
② ：每千克氢可放出热量234062.4kJ（相当于同质量汽油的2.6倍，酒精的3.9倍）
③
（3）认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施。
燃烧 爆炸 缓慢氧化
概念
能量变化 放热明显 放热明显 放出的热随时散失
温度 达到可燃物的着火点 达到可燃物的着火点 未达到着火点
是否发光
联系 都属于氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同
燃烧的条件：
；
；
。
灭火的原理就是破坏燃烧的条件，三个条件破坏其中之一就可以灭火。
①
②
③ 。
身处火灾现场的自我救护，如用湿毛巾捂住口鼻逃离现场、匍匐前行，打电话报警等。
知识点二：现代化学合成材料
（1）知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。
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（2）了解使用合成材料对人和环境的影响。
合成材料急剧增加造成环境污 ( http: / / www.21cnjy.com )染（包括白色污染）。主要有： 、
、危害海洋生物、焚烧含氯塑料会产生有毒气体污染空气等。
（3）认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
知识点三：化学物质与健康
（1）了解某些元素（如钙、铁、碘等）对人体健康的重要作用。
元素 适量摄入量（每天） 高低对人体的影响
铁 12-15mg
钙 700mg
碘 11-200ug
元素摄入不足和过量均不利于人体健康。
（2）了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。
营养素 作用
蛋白质 维持人体的生长发育和组织更新
糖类 为肌体活动和维持恒定体温提供能量，包括葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉等
油脂 为肌体活动和维持恒定体温提供能量
维生素 调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
营养素在人体内被氧化放出能量：蛋白质18kJ/g，油脂39.3kJ/g，葡萄糖17.2kJ/g。
蛋白质发生变性的条件：
①物理因素： 、紫外线、超声波、高压电等；
②化学因素如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等。
（3）知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素、甲醇等）有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
（4）初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
知识点四：保护好我们的环境
随着现代工业的快速发展，人类生活条件得到了极大的改善，但随之而来的环境问题也愈来愈引起广泛的关注，环境污染主要包括 、 、
、 、 等。
（1）大气污染
①污染源：化石燃料（煤、石油等）的燃烧；工厂、汽车排放的废气。
②防治：增强环保意识，消除污染源，使用清洁能源，植树造林、种草等。
（2）水污染
①污染源：工业生产中废水等“三废”未达标排放，农业上化肥农药的不合理使用、生活污水的任意排放等。
②防治：
a．工业上减少污染物的产生，同时对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准。
b．农药上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药。
c．生活污水集中处理后排放。
（3）白色污染
合成材料广泛应用于各行业，促进了国民经济发展方便了人民生活，为人类文明发展作出巨大贡献，但带来了“白色污染”。
解决白色污染的几种途径：
① ；② ；③ ；④ 。
洞察考向：
类型一：化学物质与健康
化学与生活是紧密相连的，生活中处处有化 ( http: / / www.21cnjy.com )学。在中考中，有关化学与生活的题目频频出现。化学元素与人体健康的关系以及化学的发展在人类物质与人体健康的关系在以后中考中仍然是考查重点。题型多以选择题和填空题形式出现。
化学物质与健康的需要掌握有关基础知识：
( http: / / www.21cnjy.com )
例1．下表是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可以选填的食物是（ ）
主食 米饭、馒头
菜肴 烧鸡块、红烧鱼、花生米
乳品 牛奶
你的补充
A．煎豆腐 B．炸大虾 C．凉拌黄瓜 D．蛋糕
解析：米饭、馒头含 ；烧鸡块、红烧鱼、花生米含 、 。该食谱单中还缺少
【变式1】化学元素与人体健康息息相 ( http: / / www.21cnjy.com )关，如C、N、H、O、Ca、Zn等。上述元素中，属于人体必需的微量元素是 ，若需补充含该元素的药剂，一定要遵照医嘱，不能少服但也不能多服，其原因是 。缺钙会引起佝偻病，下列物质可用于人体补钙的是 。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
类型二：化学与能源和资源的利用
燃料的燃烧和能源在近几年中考中的比 ( http: / / www.21cnjy.com )重上升趋势非常明显，资源的利用、环境的污染及防治、燃烧条件和灭火原理是这部分内容在命题中的重头戏，这部分试题难度都不大，重点考查学生分析问题的能力。涉及的主要内容有：
（1）结合实际判断物质能否与氧气发生各种不同程度的反应，如燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃等。
（2）依据课本燃烧条件的实验进行迁移，考查对燃烧的实验现象、设计原理、结论等的理解程度。
（3）联系实际，考查对灭火原理的理解及对灭火措施的选择。
（4）考查易燃易爆物的安全知识。
（5）甲烷等常见有机物的俗称，煤、石油的组成元素及综合利用。
（6）化石燃料的使用与环境污染。
（7）新能源的开发与利用。
例2．“可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底 ( http: / / www.21cnjy.com )的高压低温条件下形成的，它的外观像冰，1体积“可燃冰”可储藏100—200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是（ ）
A．“可燃冰” 有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
【变式2】科学合理的使用燃料，可有效地防止环境污染。下列关于燃料与燃烧的说法错误的是（ ）
A．在汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染
B．把煤加工成蜂窝煤可使煤的燃烧更加充分
C．天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
D．石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品
类型三：现代化学合成材料
材料的开发和应用是中考的热 ( http: / / www.21cnjy.com )点。包括金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料、还有白色污染、塑料回收、再生和降解、纳米材料、导电塑料等。另外对奥运福娃、火炬奖牌等的制作材料要有一定的了解。
例3．（图48-1）北京 ( http: / / www.21cnjy.com )奥运会游泳馆“水立方”内部材料主要由金属材料钢铁构成，外部材料聚氟乙烯属于 材料。为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准，泳池的水将采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺，其中活性炭净水是利用它的 性。“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了 的目的，充分体现了绿色奥运的理念。
( http: / / www.21cnjy.com )
【变式3】制造下列物品需用热固性塑料的是（ ）
A．雨衣 B．食品塑料袋
C．炒菜用的锅铲的塑料打手柄 D．矿泉水瓶
☆类型四：化学与环境
化学与环境其命题点主要是化学与空气的污 ( http: / / www.21cnjy.com )染、化学与水污染的关系，化学与白色污染、土壤污染的关系等。环境问题是社会发展的产物，也是当今社会关注的热点问题。预计今后的中考中还将加大对环境问题的考查力度。题型以选择题、填空及简答题形式出现。化学与环境的问题在考试中难度不大，应用的原理也较为简单，认真审题，领会题意容易得出正确的答案。
关注化学与环境的关系，通过课本的学习， ( http: / / www.21cnjy.com )各种媒体等多种形式，拓展知识，开阔视野，多方面获取知识。在学习本专题时要注意牢固掌握与考点有关的基础知识：
（1）水的污染主要有三方面：工业“三废”的任意排放，农药化肥的不合理使用，生活污水的排放。
（2）空气的污染主要有粉尘和气体两大类，粉尘一般来源于固体燃料及风沙，气体主要有CO、NO2、SO2等。
（3）土壤污染主要有白色塑料垃圾、废旧电池丢弃等原因。
例4．冰岛南部的艾雅法拉火山于2010年3月至4月接连两次爆发，
岩浆融化冰盖引发的洪水以及火山喷发释放出的大量气体、火山灰对航空运输、气候和
人体健康均受到长期影响。
（1）火山爆发时，岩浆中含有硫的物质燃烧，导致空气
中带有一股刺激性气味的气体，该气体是 ，
这种气体若遇到雨水，极遇形成硫酸型的酸雨，写出其形
成该酸雨过程的化学方程式
（写出一个即可）。
（2）火山爆发后，迫使大量航班停飞，严重影响人们的出行。其原因是火山的爆发增
加空气中的 污染物。
（3）火山的爆发，不仅造成了空气污染，还造成 污染，治理这些污染，必须
依靠化学知识和原理。下列治理空气污染的方法和做法中可行的是 （填序号）。
①实施绿化工程，防治扬尘污染 ②使用清洁能源 ③分类回收垃圾，并露天焚烧
【解析】本题将社会生活中的自然现象和化学紧密联系起来，主要考查环境污染的
问题，目前计入空气污染指数的项目暂定为：__________、__________、__________、可
吸入颗粒物和臭氧等。
【变式4】酸雨是天空降水呈酸性(p ( http: / / www.21cnjy.com )H小于5.6)的统称，个别地方酸雨的pH竟低于2.1(食醋的pH=3)，可见其严重程度，形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物。
（1）SO2主要来源是煤和石油的燃烧，全 ( http: / / www.21cnjy.com )世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式：
____________；____________。
（2）酸雨可导致的危害有____________（填编号）。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．影响农作物生长
（3）为了减少酸雨的形成,必须减少S ( http: / / www.21cnjy.com )O2的排放量,熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO2，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用哪一种试剂比较合理？请用简要的文字说明理由。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）知道化石燃料包括 、 、 等。
（二）知道燃烧的概念，燃烧需要三个条件，分别是
（1）
（2）
（3）
（三）了解常见的化学材料及其分类，了解合成材料对人类和环境的影响。
（四）了解与人体健康有关的元素；了解对生命活动有重要意义的有机物。
六大营养素包括： 、 、 、 、 和 。
（五）知道常见的污染，爱护环境。
环境污染主要包括： 、 、 、 、碳和碳的化合物
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
掌握碳单质的物理性质、化学性质和用途；
掌握一氧化碳、二氧化碳的的物理性质、化学性质及用途；
掌握二氧化碳的实验室制法，并会分析实验室制取气体的设计思路和方法。
学习策略：
碳和碳的氧化物这部分知识内容多而杂，化学式多、化学方程式多、与其他各部分知识联系多、在生产实践中的应用多，需要掌握和记忆的内容多．难记忆、难应用是这部分知识的特点．在学习这部分内容时，一定要学会抓住核心——“物质的性质”这一关键，并“以性质为中心”，“以结构为基础”，从而引出物质的“制法、用途、检验”，要学会多归纳、多比较，才能使知识融会贯通，举一反三。
二、学习与应用
( http: / / www.21cnjy.com )
知识点一：碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途
　 金刚石 石墨
外 观 　 　
光 泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽
硬 度 　
导电性 　 　
导热性 良好 良好
用 途 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等
注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
知识点二：CO2和CO的比较
　 CO2 CO
物理性质 无色、 味气体， 溶于水，密度比空气 ，干冰易 。 无色无 气体， 溶于水，密度与空气 ，略 空气密度。
化学性质 可燃性 一般情况下既 燃烧，也 支持燃烧。 有 性2CO+O2
还原性 没有还原性，有较弱的 性C+CO2 有 性CO+CuO
与水反应 与水反应 不能与水反应
与石灰水的反应 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=== 不能与石灰水反应
毒性 无毒 有剧毒
主要用途 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。 可作气体燃料和冶金工业的还原剂。
注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
知识点三：一氧化碳和单质碳性质的比较
　 C CO
相似点 都具有 性、 性，常用作 和 冶炼金属
不同点 属于 体单质，常温下具有 性 属于 体化合物，具有 性
知识点四：实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题
（一）正确选择制取二氧化碳的药品
实验室制取二氧化碳用 或 （主要成分是 ）和 。不用 、浓 代替 ，不用 、纯净 代替 或 （要会分析原因）。
原因：
（1）用 或 跟 反应，速度 ，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
（2）不用 与 反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的 覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。
（3）不用 的原因： 易挥发出 气体，会使生成的CO2中混有 气体，使制得的CO2不纯。
（4）不用纯 或 等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。
（二）掌握制取二氧化碳的发生装置选择的依据
制取二氧化碳的反应原理是： ，反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的装置与用 和
制取 的发生装置相同。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如： 、锥形瓶、 、 、 、启普发生器）。CO2 溶于水，且密度比空气 ，因此一般只用 法收集。
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（三）检验二氧化碳的方法
（1）准确检验该气体是否 ( http: / / www.21cnjy.com )是CO2气体，可以把该气体通入到 中，若 ，证明生成的气体是CO2。
（2）验证CO2气体是否收集满时，可以将 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，利用CO2 的性质，可以方便快捷地验满。
（四）除去二氧化碳气体中杂质的方法
根据二氧化碳的有关化学性质，对 ( http: / / www.21cnjy.com )应选取试剂可将实验室制取CO2气体中混有的HCl气体、水蒸气除去。如除去混有的HCl气体可用 溶液，除去混有的水蒸气可用 等。
知识点五：实验室制取气体的设计思路和方法
（一）先要了解在实验室的条件下，可用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。选择药品的一般原则是：反应速率 ，便于控制，药品价格 ，容易获得，尽量 。
（二）根据反应物的状态 ( http: / / www.21cnjy.com )、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置。实验室制取气体的装置包括 装置和 装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的 和气体的 及气体是否与水反应。
（三）需要通过什么实验来验证产生的气体是要制取的气体。验证气体时，实验现象要明显。
洞察考向：
考点一：碳单质的性质
例1．下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
石墨 C60 碳纳米管
图38－2
A．这四种物质都很软，可作润滑剂
B．这四种物质碳原子的排列方式相同
C．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
解析：本题以图文并茂的新颖形式综合考查了碳单质的结构、性质及用途等知识。常见碳单质中 质软，且有润滑性，可作润滑剂，而 是自然界中最硬的物质，因此A ；观察图示可以看出这四种物质碳原子的排列方式不同，因此B ；同时结合碳原子的结构示意图可知，碳原子的最外层有 个电子，因此这四种物质的结构中都是每个碳原子连接 个碳原子，D 。碳单质的 性质是相同的，都具有 性和 性，完全燃烧的产物是 ，不完全燃烧的产物是 ，因此C 。
举一反三：
【变式1】碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
（1）下图38－3是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是 ，碳元素在元素周期表中位于第 周期。
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（2）古代用墨书写或绘制 ( http: / / www.21cnjy.com )的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有
性。下图38－4是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是 ，单质碳的还原性可以用于冶金工业。
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（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气 ( http: / / www.21cnjy.com )中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致 。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是 。
（4）研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析，一氧化碳和碳都具有还原性的原因是 。
考点二：二氧化碳的性质和制取
例2．我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：
提出问题：呼吸作用是否产生二氧化碳？
设计方案并进行实验：
小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。
小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是：
，反应的化学方程式为： 。
解释与结论：根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为：
；小宁的结论为： 。
评价与反思：小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。
请你设计方案 （要求写出实验操作及产生的现象）。
解析：此题借呼出气体的探究情景考查了CO2的化学性质及碳酸的性质。
举一反三：
【变式2】根据以下装置回答下列问题：
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图38－5
（1）写出标有字母仪器的名称：a ；b 。
（2）实验室制取和收集二氧化碳气体所有的装置 ( http: / / www.21cnjy.com )是 （填字母），有关该反应的化学方程式为 。
（3）验证二氧化碳气体已收集满的方法是 。
（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水。
实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。
实验室制取氨气应选用的发生装置是__________（填字母），
若用右图38－6装置收集氨气，气体应从_______端导气管进入瓶中（填字母）。
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☆【变式3】某研究小组在实验室制取二 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
实验一：选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
气体体积（mL） 35 47 55 51 42
实验二：选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
试管编号 A B C D E
温度（℃） 40 50 60 70 80
现象和比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选 ( http: / / www.21cnjy.com )用硫酸的浓度最合适为 %，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是 。
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为 ℃，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是 。在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为 。
（3） 除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之 ( http: / / www.21cnjy.com )外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。
（4）你认为该研究小组还可以研究 对该反应速率的影响。
（5） 在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用 （填编号）。
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考点三：一氧化碳的性质
例3． 下列说法中，正确的是（ ）
A.煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬
C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质
D.用澄清石灰水可区分CO、CO2
解析：碳的单质金刚石和石墨组成元素相同，但由于碳原子 不同，导致它
们的 有很大差异，金刚石是自然界中最硬的矿物质，而石墨质地较软；所以答案
B不对；活性炭的主要成分是石墨具有疏松多空的结构，具有 性，能吸附一些色素
和一些气体，以及可以吸附溶液中的一部分不溶性杂质但不能吸附一些无机化合物的离
子，如不能吸附食盐水中的钠离子和氯离子，所以答案C也不对； 碳氧化物中的
CO和CO2，它们组成元素相同，但由于 构成不同，因此，它们性质差别很大。
CO的性质：物理性质：密度小于空气、难溶于水。化学性质：可燃性、还原性、毒性。
CO2的性质：物理性质：密度大于空气、能溶于水。化学性质：不可燃、不助燃、与碱反应、无毒等。
从性质上看，一氧化碳不溶于水，煤炉上放一壶水不能防止CO中毒 ，答案A错，选项D中区别两种气体的方法很多，但化学中区别物质的方法一般要求：操作简便安全，现象明显可靠，结论清晰无争议。综合考虑只有通入澄清石灰水后，CO2与溶质Ca(OH)2反应使其变浑浊，而CO则无任何现象。
举一反三：
【变式4】如图38－8所示，某同学用一氧化碳代替氢气还原氧化铜制取金属铜，请你参与他的探究过程，并回答下列问题。
（1）试写出一氧化碳和氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化铜反应生成金属铜和二氧化碳的化学方程式
；
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（2）该装置中，右边的酒精灯的作用是 ；
（3）实验结束后，该同学 ( http: / / www.21cnjy.com )对A处残留固体的组成进行探究，查阅资料得知，由于给氧化铜加热温度不够或通入一氧化碳不足，反应可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为Cu2O）氧化亚铜是一种红色固体，难常溶于水，可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
①在氧化亚铜中铜元素的化合价为 ；
②残留固体的组成有几种可能？（用化学式表示）
☆③请你设计实验，证明氧化铜是否全部转化成金属铜。
实验内容和步骤 观察到的实验现象和结论
　 　
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
随着课程改革的全面实施，今后命题中以生产、生活实际、社会热点问题为背景，运用所学知识解答这些问题，将是中考设计题目的热点之一。
（一）本部分知识与生活、生产联系紧密，因此 ( http: / / www.21cnjy.com )要注意性质和用途之间的关系，进一步建立“结构决定性质，性质决定用途”这一化学思想，善于运用所学知识解释、解决生产生活中的实际问题。
（二）熟练掌握单质碳及氧化物之 ( http: / / www.21cnjy.com )间的转化关系，简称“碳三角”，如图38－9，可联系生活实际，运用已有知识分析煤炉内的化学反应，从而顺利完成对知识的理解。
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38－9
（三）以二氧化碳的化学性质为切入点，掌握检验二氧化碳气体的方法。
（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液时，石 ( http: / / www.21cnjy.com )蕊试液变成 色的实质是二氧化碳与水反应生成了 ，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，而不是 的作用。
（2）由二氧化碳能与石灰 ( http: / / www.21cnjy.com )水反应，可拓展到二氧化碳能与 溶液反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于 ，其反应实质是二氧化碳与石灰水中的 反应生成了难溶于水的 。
（四）运用二氧化碳的性质解释一些化学现象：
（1）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气 的性质，可解释二氧化碳 的原理和适用范围。
（2）利用二氧化碳的性质解 ( http: / / www.21cnjy.com )释一些生活问题。如打开盛汽水的瓶盖后有大量液体冒出的原因；人进入二氧化碳含量过高的山洞或菜窖导致窒息死亡，要与一氧化碳中毒的原因区别开。
（五）确立二氧化碳在碳和碳的化合物知识体系中的桥梁地位，掌握好碳和碳的化合物之间的转化关系：
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从关系图中不难看出，在这一知识体系中，二氧化碳起着“承上（单质碳）启下（碳酸、碳酸钙，乃至有机物甲烷、乙醇等）”的角色。
（六）做好实验帮助对知识的消化理解
在做一氧化碳还原氧化铁的实验中，注意正确的操作顺序：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） 。注意一般用 方法处理尾气。金属活动性顺序的应用
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
掌握金属活动性顺序表的内容。
掌握金属与酸、的置换反应及反应后产生氢气的状况。
掌握金属与盐溶液的置换反应及反应后溶液质量变化情况。
会判断、验证金属活动性强弱。
复习策略：
这部分的知识靠单纯的记熟活动性顺序表是远 ( http: / / www.21cnjy.com )远不够的，考试的重点是它的应用，所以要在熟练掌握基础知识的基础上，多做题，练习有关金属活动性顺序应用的各种类型题目，关于它的重要类型在以下讲解中都已归纳出来，大家一定要认真学习，掌握典型题目，理解解题思路，达到举一反三的效果。
二、学习与应用
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知识点一：考查金属活动性顺序的内容
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金属，失去电子能力 ，化学性质越 。
知识点二：考查金属与酸之间的置换反应
金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：
（1）金属的位置要在氢(H)的 ；
（2）酸要用无氧化性的酸，如 、稀硫酸（不用 ）等；
（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成 ，因而不发生置换反应。
知识点三：考查金属与盐溶液之间的置换反应
（一）金属与盐溶液发生置换反应的条件是：
（1）只有排在 的金属才能把 的金属从其盐溶液中置换出来；
（2）特殊性：由于 、 、 的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；
（3）盐必须溶于水；
（4）铁与盐溶液反应时生成 价的 ，金属与铁盐反应时要用
价的 。
（二）金属与盐溶液反应的优先规律
知识链接：同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性 的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性 的金属先与盐反应。如：将足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，Fe先与 反应，直到 反应完后，Fe才与 反应。
知识点四：考查对金属活动性强弱的判断
能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H) ；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性 。简称：
换 ，好比打仗时厉害的欺负不厉害的。
知识点五：考查对金属活动性强弱的验证
金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也就帮助我们确定了金属的活动性。通常考查三种金属活动性强弱的设计方案，但也有对四种金属活动性强弱设计方案的考查。
知识点六：考查金属与酸反应产生氢气的情况
产生氢气的质量= 。
在等时间内，金属与酸反应产生的氢气越多，则该反应速率 ，该金属的活动性就 。
知识点七：考查反应后溶液质量的变化情况
判断置换反应发生后溶液质量的 ( http: / / www.21cnjy.com )变化：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量 ，否则 。
例：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3) ( http: / / www.21cnjy.com )2+2AgNO3恰好反应，2AgNO3的相对分子质量总和(340)大于Cu(NO3)2的相对分子质量总和(188)，所以反应后溶液减轻。
知识点八：考查影响金属与酸发生置换反应速率的因素
该类实验方案一般采用控制变量法，见下表：
不变量 可变量
方案一 酸的种类和质量分数 金属的种类或形状
方案二 金属的种类和形状 酸的种类和质量分数
洞察考向：
考点一：金属活动性强弱的比较
例1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2 溶液中，Y表面
有X析出，把X投入Z(NO3)2 溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性
由强到弱的顺序是（ ）
A. Z＞Y ＞X B.Y＞X＞Z C. X＞Y＞Z D. X＞Z＞Y
解析：金属活动顺序表的应用主要有两个：（1）、在金属活动顺序里，排在氢
前面的金属可以把 ；（2）、在金属活动顺序里，前面的金属
可以把后面的金属从 置换出来（钾、钙、钠除外）。在题目中
把Y投入X(NO3)2 溶液中，Y表面有X析出，Y的活动性大于X，X投入Z(NO3)2
溶液中，X表面有Z析出，那么X的活动性大于Z,所以X、Y、Z三种金属的活
动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。
举一反三：
【变式1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
【变式2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中
②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中
③将Zn分别加入到FeSO4和CuSO4溶液中
④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，
你认为可行的方案是（ ）
A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
考点二：金属活动性顺序在推断题中的应用
例2．已知置换反应：A + B → C + D能够发生。
（1）若D为H2，B为稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸，则A的选择应满足的条件是 ；写出一个符合该条件的化学方程式 。
（2）若D为Cu，则化合物B可能为 （填化学式）。
解析：
（1）若D为H2，B为稀硫酸，置换反 ( http: / / www.21cnjy.com )应为“A +H2SO4 →C + H2”明显属于金属与酸发生的置换反应，所以金属A应该是在金属活动性顺序中排在氢 的金属才行，如 、 或 等均行。
（2）若D为Cu，置换反应为“单质A +化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物B→化合物C+ Cu”，明显属于
间的置换反应，则A为 ，B为 的化合物溶液。
举一反三：
☆【变式3】印刷铜制电路板的“ ( http: / / www.21cnjy.com )腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
点评：本题考查了判断（几种）金属与（几种）化合物溶液反应后滤液或滤渣的成分。活泼的金属可以把不活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。当两种活泼金属同时放入不活泼金属的化合物溶液（如硝酸银）中时，金属活动性强的金属（如锌）会先与硝酸银溶液发生置换反应，然后才是活动性弱的金属（如铜）与硝酸银溶液发生置换反应。因此①滤液中一定含有最活泼的金属离子，活动性次之的则为可能含有的。②滤纸上（或析出的固体）中一定有最不活泼的金属，活动性较强的则为可能有的。其中的“可能有”应该根据具体题目进行具体的判断。
【变式4】把相同体积、相同质量分数的稀盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为___________；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为____________。
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图47－3
考点三：有关金属活动性顺序的计算
例3．将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A．Mg和Zn B．Fe和Zn C．Zn和Cu D．Cu和Fe
举一反三：
☆【变式5】在托盘天平两盘的烧杯 ( http: / / www.21cnjy.com )内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在反应过程中，观察到天平指针偏转的情况是（ ）
A．始终向左偏转 B．始终向右偏转
C．起初向右偏转，最终向左偏转 D．起初向左偏转，最终向右偏转
考点四：金属活动性顺序的实验探究
例4．有一种工业废水，其 ( http: / / www.21cnjy.com )中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
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图47－2
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？
，理由是 。
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。
解析：整个流程为先过滤除去 ，向所得溶液中加入过量的 再
，得固体 和 及溶液2 溶液，加入过量铁的目的是 ，接着可向固体银和铁中加入 ，银不溶解而
溶解，过滤进行分离得到 和 。 溶液再结晶得到 。
举一反三：
☆【变式6】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟 （填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度 ( http: / / www.21cnjy.com )下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
金属 铁 锰
与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁_____（填“＞”“＜”）锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再 ( http: / / www.21cnjy.com )举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）： 和 。
（3）将盛有等质量、等溶质质量 ( http: / / www.21cnjy.com )分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放 的一边。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）掌握金属与酸、盐溶液反应的规律：
（1）H前的金属能与 反应，且位置越靠前与酸反应就越 。
（2）在金属活动性顺序表中，排在 面的金属可以把排在 面的金属从它的盐溶液中置换出来（注意：K、Ca、Na除外）。
（3）金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率 ，单位时间内产生氢气的质量 。
（4）等质量的金属与酸反应时产生氢气多少与金属的相对原子质量与化合价的比值有关，比值越小，产生氢气的质量 。可知：
①取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn（即相对原子质量越小，产生的H2越多）。
②Mg、Zn、A1、Fe四种金 ( http: / / www.21cnjy.com )属分别与足量的稀盐酸反应时，产生 的H2，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是 。
③Mg、Zn、A1、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H2一定 （因为 ）；同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越 ，即金属剩余量 。
（5）铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应结合 ( http: / / www.21cnjy.com )金属活动性顺序及其意义，判断能否发生反应、书写有关化学方程式。有关规律是：铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置换反应都生成 （铁元素的化合价为 价），生成物溶液均为 色（ ）。
（二）掌握相关的解题技巧和方法：
（1）确定金属活动性顺序，解此类试题时其 ( http: / / www.21cnjy.com )涉及的金属较少，一般用“不等式法”来确定，其涉及的金属较多时用“不等式法”来比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确定法”解题。
（2）验证金属活动性实验方案的选择方法：
①三种金属活动性的实验设计：
A．将要验证的金属按活动性顺序排出；
B．将中间的金属看作 ，两边的金属 ( http: / / www.21cnjy.com )选用它们的 或者将中间的金属看作其盐溶液，两边的金属选择为单质，从而可得出验证金属活动性实验的方案。即“金、盐、金”或“盐、金、盐”两套方案。
②四种金属活动性的设计：如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
一般情况下四种金属可分成 ( http: / / www.21cnjy.com )二类，一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种 （例如稀盐酸），然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有 产生，来确定 、 比Cu、 活泼，同时又可根据产生气泡速度的快慢来确定 比 活泼。最后氢后金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定 比 活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。
（3）有关天平的问题
①在已调平的天平上，加入等质量的烧杯后，再 ( http: / / www.21cnjy.com )加入等质量的稀酸(稀HCl或稀H2SO4 )，此时天平平衡。若左右两盘再加入等质量的金属则天平仍保持平衡，等反应结束后，天平存在两种情况，一种天平失去平衡，则左右两边产生的
一定不等，才致使剩余物质质量不相等，此时考查的重点在金属，依据前面的规律可知，金属的相对原子质量 ，产生H2越多。
另一种情况是天平仍平衡，则左 ( http: / / www.21cnjy.com )右两边产生的H2 ，才使得剩余物质质量相等，此时金属一定有 （或掺入了杂质），但等量的酸完全反应掉，所以产生H2的质量相等，因为依据前面规律可知，等量的酸产生 。
②在调平的天平上加入等质量烧 ( http: / / www.21cnjy.com )杯和等质量、等质量分数的稀酸，天平保持平衡，若天平左右两边加入质量不等的金属，则天平失去平衡，反应后天平若仍保持平衡，则需要反应过程中“加入金属的质量减去生成H2的质量等于 ”，才能出现此种情况。
小结：解有关天平题的基本 ( http: / / www.21cnjy.com )思路是：进入烧杯的物质的质量与离开烧杯（主要以气体形式离开）的物质的质量之差就是烧杯内反应前后增加的质量。若左右烧杯中增加的质量 ，天平平衡； 时，天平发生倾斜，向增加质量 的一边倾斜。基本实验技能
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
复习策略：
化学实验复习主要包括化学实验知识的 ( http: / / www.21cnjy.com )直接应用和化学实验知识的综合应用两个层次。直接应用这部分知识主要是基础知识点，大家要记住，可以参看平时老师的笔记，结合我们的知识导学进行复习。综合应用的内容实在复习好基础的前提下，正确完成综合实验，这是实验总复习的难点，大家要多做题，多归纳、总结题型，掌握做题规律。
二、学习与应用
操作名称 技能要求 操作要点 注意事项
药品取用 会取用固体、液体药品 （1）药品一般用 ，粉末状固体常用纸槽协助，块状固体可用镊子；操作时一般是“一平、二送、三直立”。（2）液体药品需要的量多时，一般采用倾倒；需要量少时，用 滴加；需要一定量时用量筒量取。 （1）对药品不要触、尝、凑近闻。（2）药品一般取用最少量。（3）用剩的药品应放在指定容器中。（4）倾倒液体时要瓶塞 ，标签朝向 ，瓶口挨管口，试管稍倾斜。（5）胶头滴管应悬垂。（6）量筒放平，读数时视线与凹液面最低处相平。
仪器的洗涤 正确洗涤玻璃仪器 倒掉废液，认真刷洗； （洗衣粉）可洗油脂； 可洗不溶性盐或氧化物 （1）用盐酸或纯碱洗完后，都需用清水冲洗。（2）内壁 ，才算洗净。
物质加热 正确、安全使用酒精灯加热固体、液体药品 （1）使用酒精灯前查灯芯和酒精量；用
加热；使用完用灯帽盖灭。（2）给试管中的固体加热时，试管口略低于试管底，先 后 加热。（3）给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜 角，液体不超过试管容积的 ，管口不能对着人，先预热后固定加热。 （1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。（2）加热前擦干容器外壁。（3）加热后的热容器不要立即用水冲洗。
仪器连接 练习连接玻璃导管、橡皮塞、胶皮管的操作 （1）玻璃管插入（带孔）橡皮塞；一手拿塞，一手拿管，一端 ，转动插入。（2）连接玻璃管和胶皮管：一手拿胶管，一手拿玻璃 ，插进胶管。（3）容器口塞橡皮塞：一手拿容器，一手拿塞子，慢慢转动，塞进容器。 切忌将容器或玻璃管放在桌子上用劲塞塞子或套橡皮管。
检查装置的气密性 练习 管端浸在水中，两手 ，管口 ，证明装置气密性良好。 装置不漏气方能做实验。
气体收集和验满 练习排水集气和排空气集气、排水集气时检验气体是否已满 （1）排水集气：集气瓶盛满水，推动玻璃片盖 ( http: / / www.21cnjy.com )住瓶口，（瓶和玻璃片）一起倒立在水槽的水中；导气管口 后，再伸入盛水的集气瓶中集气；瓶口冒大气泡时说明气体已集满，水面下用玻璃片盖好集气瓶，小心地移出水槽。（2）排水集气，导管应尽量伸入 。 （1）玻璃片毛面贴紧集气瓶口。（2）盛水时集气瓶里不得留有气泡。（3）密度比空气大的气体， 放；密度比空气小的气体， 放。
过滤 练习用漏斗、滤纸进行过滤 “一贴二低三靠” 若滤液仍浑浊，应 ，直至滤液澄清。
蒸发 练习用蒸发皿蒸发 （1）溶液倒入蒸发皿中，蒸发皿放在铁架台的铁圈上。（2）加热时，用玻璃棒 。（3）蒸发皿里 时，即停止加热。 热的蒸发皿不能立即用水洗涤。
配制溶液 练习配制一定质量分数的溶液 （1） 溶质、溶剂的质量。（2） 固体质量， 液体体积。（3） ，搅拌以 。
知识点一：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
对于试管、烧杯、漏斗、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒等仪器要会识别并正确书写其名称、用途和使用。
知识点二：能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
（一）试剂取用的三不准：
（1）不准用 接触药品；
（2）不准用 尝药品的味道；
（3）不准 去闻气体。
（二）物质的加热：
给液体加热可使用 、 、 、 ；
给固体加热可使用 、 、 。
（三）过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离）
一贴：指 ；
二低：指（1） ；
（2） ；
三靠：指（1） ；（2）
（3） ；
（四）仪器的装配：装配时，一般按从 到 ，从 到 的顺序进行。
（五）检查装置的气密性： ( http: / / www.21cnjy.com )先形 体系，再利用 原理，如：先将导管 ，后用手掌紧捂容器壁（现象：
）。
（六）玻璃仪器洗涤干净的标准：
，就表明已洗涤干净了。
知识点三： 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
知识点四： 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
本专题学习的重点是通过实验反复练习，掌握以上实验基本操作。其中托盘天平、量筒的准确使用以及基本仪器的组合是学生的难点。例如，托盘天平在称量过程中不能再调节平衡螺丝；如果要称取某物质的质量，先 ，再 、 ；如果称取一定质量的物质，先 、 ，再放 。在称量过程中先放的 。对量筒读数时，视线应该 。如果仰视，视线 ，读数 ；如果俯视，视线 ，读数 等。
洞察考向：
考点一：实验操作的考察
例1．图49-1所示实验操作正确的是（ ）
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例2．在图49-2所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是（ ）
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解析：A．试管中气体 ，从导管 ( http: / / www.21cnjy.com )口冒出气泡，说明 ；B．液面高度 ，说明瓶内压强 ，装置 ；C．瓶内气体 ，压强 ，使水柱 ，装置 ；D．所示实验现象说明容器内外的压强 ，因此装置 。
举一反三：
【变式1】下列实验操作不当的是（ ）
A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C．振荡试管时．用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
【变式2】化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（ ）
选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上硫酸溶液
【变式3】今年4月同学们参加了江苏省实验技能考查，切身体
会到规范操作的重要性。下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒人漏斗里
C．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
考点二：有关一定质量分数的溶液的配制
例3．图49-3是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关的实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果 。
（3）图49-3中②、③表示的操作步骤分别是 。
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配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）
解析：溶液的配制中用到 四种玻璃仪器。用天平称量物质时要“ 物 码”。
举一反三：
【变式4】欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．配制溶液时必须使用的仪器有：托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
【变式5】现有以下实验仪器如图49-4，请按要求填空：
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（1）仪器⑤的名称是 ；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有 填序号），还缺少的仪器是 （填名称）；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的 （填序号）组合成制气装置。
（2）某同学利用仪器①与⑥ ( http: / / www.21cnjy.com )组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷（甲烷难溶于水、比空气轻）时，气体应从仪器①的 （填“a”或“b”）通入；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的 （填“a”或“b”）导入。该装置还有其它用途，请你任举一例： 。
（3）下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 （填序号）。
①铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；
②镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气；
④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
对于化学实验基本操作部分，解题的关键在于把握准各项实验操作的要点以及原理，并运用原理解决相关问题。
（一）理解重要概念的含义以及实验操作的要点
对于化学概念要理解其内涵以及影响因素。如溶液中溶质的质量分数，其含义为溶质质量与溶液质量之比。其影响因素应是 、 。
（二）理解实验操作原理并将其发散运用
对于典型的化学实验操作原理应注意理解运用，切勿死记硬背。如，某同学在给试管中的少量固体加热时，试管炸裂。请分析可能的原因有哪些？本题考查给固体加热的操作方法，同时检验学生思维的发散性和严密性。试管炸裂一般是由
造成的。在加热过程中，哪些因素会引起试管受热不均、骤冷骤热呢？可以是 ；
；试管口高于试管底； ；试管质量不好，等等。水的组成、分子和原子
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
根据电解水实验，认识水的组成。
了解单质、化合物的区别。
了解人类认识物质世界的过程和方法。
认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
分子的基本特征，并能解释现象。
培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
重点难点：
根据电解水实验确定水的组成；利用分子、原子的观点解释一些现象。
单质、化合物的区分；分子和原子概念的理解。
学习策略：
化抽象为实验探究，如 ( http: / / www.21cnjy.com )借助用扫描隧道显微镜测得的苯分子图像和通过移走硅原子构成的文字“中国”，让同学们感受分子、原子的真实存在；通过水的蒸发、品红的扩散等演示实验感受分子在不停地运动；通过家庭小实验体验分子间是有间隔的等。
化分散为归纳比较，学习分子、原子的概念和 ( http: / / www.21cnjy.com )性质时，同学们可采用归纳比较法进行学习。运用归纳和比较的方法找出它们之间的联系和区别，从而把握概念的实质。
化理论为联系实际，学习分子、原子知识时，同学们要能利用学过的知识解释有关现象，解决实际问题。学会从微观的角度看问题。
化微观为图形示意，由于微观世界是我们用肉眼难以看见的，在学习时若用粒子模型、图形来形象地表示分子和原子的结构，往往会收到意想不到的效果。
二、学习与应用
（一）地球上的水资源约占地球表面的 ，但是可供利用的淡水资源是有限的。
（二）过滤：过滤是分离混合物的常用方法，
过滤时要注意
“一贴”
“二低”
“三靠”
知识点一：水的电解实验
（一）实验仪器：水电解器（或水槽和试管）、直流电源、酒精灯。
（二）实验药品： 、 （或稀硫酸）。
（三）实验操作：如图7－1和7－2所示，在水电解器（或试管）中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。
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（四）实验现象：电极上有气泡产生 ( http: / / www.21cnjy.com )，一段时间后 极产生的气体少， 极产生的气体多；正极与负极气体体积比约为 。
（五）检验气体：如图7－2所示，用 ( http: / / www.21cnjy.com ) 检验试管1中的气体，发现 ，说明是 ；试管2中的气体接近火焰时，气体能够 ，火焰呈 色，说明是 。
（六）实验结论：水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。
文字表达式：水氢气+氧气
H2O H2 O2
（七）实验分析：氢气是由 元素 ( http: / / www.21cnjy.com )组成，氧气是由 元素组成；由此说明水不是由一种元素组成，而是由 、 两种元素组成。
要点诠释：
（1）理论上与正、负两极相连的试管内 ( http: / / www.21cnjy.com )汇集的气体体积比应是 ，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往 。这是因为：
①氧气在水中溶解性比氢气 。
②氧气 ，有时在电极上就与电极发生了 反应。
（2）电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了 。它们本身并未参加反应。
（3）水是由 组成，不能说水是由氢气和氧气组成。因为水中没有 ，也没有 ，是一种物质组成的 。
（4）电解水所用电源为 。
知识点二：氢气
（一）物理性质：氢气是一种 色、 臭、 溶于水的气体，密度比空气的 （相同条件下密度 的气体）。
（二）化学性质：
（1）纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生 色火焰，放出大量热并生成
。
（2）不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生 。
（3）以上反应的文字表达式为： 。
（三）验纯：
（1）验纯的原因：如果氢气不 ( http: / / www.21cnjy.com )纯，当空气里混入氢气的体积为总体积的
时，点燃就会发生 ，这个体积分数的范围叫做氢气的 。所以点燃氢气前一定要检验氢气的 。
（2）验纯的方法：如图7－3所示，收集一小 ( http: / / www.21cnjy.com )试管氢气，用 堵住试管口，使试管口稍 倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。若听到
，则表明氢气不纯，需要再收集检验。若声音
，说明氢气已纯净。
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（四）用途：
（1）氢气是理想的可再生能源。这是由于其燃烧 （又称高能燃料），燃烧产物是 、不污染环境且可以不断地以水为原料来制取。
（2）利用氢气与其它物质发生反应的性质还可用于制取 、 、金属和单质硅等。
要点诠释：
（1）经检验不纯需要用排空气法再重新收集时，要用拇指按住试管口一会，否则
，有可能使气体发生器内不纯的氢气
。
（2）点燃任何可燃性气体之前都必须 ，以防止发生
。
（3）由于氢气具有 性，泄漏时若遇到明火容易发生爆炸，所以现在人们往往用性质稳定的氦气来代替氢气填充探究气球。
（4）当前发展氢能源所面临的主要问题有：高效、经济的制氢方法；贮存、运输氢气的安全问题等。
知识点三：单质、化合物
（一）单质与化合物的区别与联系
单质 化合物
概念
举例 氧气、氮气、铁、铜 氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水
联系 它们均属于 ， 发生化合反应可以生成
（二）氧化物和化合物的区别和联系
区别：氧化物是“一物两素氧元素”（由两种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素组成且有一种是氧元素的化合物），其中必须有氧元素。而化合物是“一物多素”，不一定有氧元素，但它包括 。
联系：氧化物与化合物是个体与总体的关系， 属于 ， 包括 ，如图7－4。
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（三）物质的简单分类：
( http: / / www.21cnjy.com )
要点诠释：
（1）把物质分成混合物和纯净物的依据是： ( http: / / www.21cnjy.com ) ；把纯净物分成 和 的依据是： 。
（2）氧化物与“含氧化合物”不一样， 者包含着 者。化合物中只要含有 元素，就是 ，如氯酸钾、高锰酸钾都含有氧元素，属于 但不属于 。
（3）“由同种元素组成的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )叫单质”的说法都是 的。如：氧气(O2)和臭氧(O3)都是由氧元素组成的，两者混合组成的物质是 ，而不是 。这说明同种元素组成的物质，可能是 ，也可能是 。
知识点四：分子
（一）分子是真实存在的：
（1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象充分说明物质是由 构成的而且在不断的 。
（2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。
（二）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分 ( http: / / www.21cnjy.com )子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的
，不保持物质的 。因物质的 ，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。
（三）分子的性质：
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断 着的。温度升高，分子运动速度 ，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。一 ( http: / / www.21cnjy.com )般说来， 的分子之间间隔距离较大， 和
的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积 二者的原体积之和，都说明分子之间有 。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的 ( http: / / www.21cnjy.com )分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由 构成的，同种物质的分子，性质是
的。
（四）从分子的观点理解有关概念
（1）区分物理变化与化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身
，改变的只是分子的 和 ；发生化学变化时，分子本身
，变成了其他物质的 。所以物理变化和化学变化的本质区别在于变化后 。例如水蒸发变成水蒸气时，发生的是 变化，水分子本身 ，只是分子间的 和 变大，水的化学性质 ；而水电解时发生的是 变化，反应后生成了
，不再具有水的 性质，如图7－5所示。
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（2）区分混合物与纯净物：由同种分子构成的 ( http: / / www.21cnjy.com )物质是 ；由多种分子构成的物质是 ，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。由于混合物中各成分是不确定的，也就不会保持一定的性质；而纯净物中只有一种分子，所以纯净物具有确定的 和 。
要点诠释：
（1）分子是构成物质的一种微粒，而不是 的微粒，构成物质的微粒还有
、 。
（2）分子是由 构成的 ( http: / / www.21cnjy.com )，不同分子的原子构成是不同的。如1个水分子是由
和 构成的，而1个氢分子是由 构成的。
知识点五：原子
（一）原子的概念和特征
概念 原子是
特征 原子的质量和体积非常小，原子是不断 着的，原子间有
原子尽管很小，用化学方法不能再分，但它又是由多种粒子（ 、 、
等）构成的。
（二）分子与原子的比较
分子 原子
区别 在化学反应中可再分，构成分子的原子重新组合成新物质的分子 在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子
相似点 （1）都是构成物质的 （2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定 ，处于永恒的运动中（3）同种分子（或原子）性质 ，不同种分子（或原子）性质 （4）都具有种类和数量的含义
（三）分子是由原子构成的，但若说“分子的质量一定比原子大”，这句话不正确
分子的质量一定比构成此分子的原子的质量大，但不一定大于其他原子的质量，如氢分子的质量就小于氧原子质量。
要点诠释：在化学变化中，分子分开形成 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，原子重新组合成新的 （或物质），这就是化学变化的 。化学反应的过程实质上是构成物质的分子分裂为
、原子重新组合成新的 的过程。所以说原子是化学变化中的
，在化学变化中不能 。
类型一：考查电解水实验
例1．阿伏加德罗曾经总结出这样一条规律：在同温同压下，同体积的气体都含有相同的分子数。图7－7是电解水的简易装置：
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（1）电源的A为 极，B为 极。
（2）C试管中收集到的气体是 ，可以用 检验；D试管中收集到的气体是 ，可以用 检验；C、D两种气体的分子个数比为 。
（3）根据上述实验事实可以得出：水是由 组成的。
总结升华：实验是探究化学知识的一个重要方法，通过对实验现象的分析，加以知识整合，不难得出规律性的结论。实验又是验证课本知识的重要手段，当有些实验与理论不相符，更要认真思考，重新实验探究，分析失败的原因，找出问题的根源。
举一反三：
【变式1】下图7－8中的图a是电解水的简易装置，图b为电解水生成气体的体积与时间的关系图，试回答下列问题。
（1）请说出图a中的电源正、负极。
（2）电解一段时间后，甲管内水位下降的快，其原因是 。
（3）若用点燃的火柴检验B气体，有什么现象？说明气体B有什么性质？气体B的名称是什么？
（4）实际操作中，甲、乙体积比常大于2：1，原因是什么？
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图7－8
【变式2】下图7－9中的图1是改进的电解水的实验装置示意图，图2是课本中电解水的实验装置示意图。请据图回答下列问题：
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（1）写出电解水的化学反应的文字表达式 ；
（2）用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是： ；
（3）图1实验装置的优点是： ；
（4）与图2装置相比，用图1装置进行该实验的主要不足之处是：
。
类型二：考查单质和化合物
例2．下列叙述正确的是（ ）
A．由同种元素组成的物质就是单质
B．由不同种元素组成的物质就是化合物
C．单质一定是由一种元素组成的
D．化合物一定是由两种元素组成的
总结升华：近年来对单质和化合物的判断以 ( http: / / www.21cnjy.com )及物质分类知识的考查已成为中考命题的热点，且题型多样，不断创新。解题的关键是深刻理解有关概念的内涵和外延，了解常见物质的成分，明确物质的分类标准。
举一反三：
【变式3】生活中的下列物质属于单质的是（ ）
A．牛奶 B．白酒 C．酱油 D．水银
【变式4】下图7－10表示的是气体分子的模型，图中分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的模型的是（ ）
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图7－10
类型三：考查分子、原子的概念
例3．下列关于分子、原子的说法中，错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．冰、雪、露水的分子都是水分子
D．液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见
总结升华：分子、原子都是构成物质的粒子，由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子直接构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。虽然分子是由原子构成的，但不能盲目比较分子、原子的大小，只能说某原子没有由其构成的分子的质量、体积大，否则对分子、原子的认识会走入误区。
举一反三：
【变式5】分子和原子最主要的区别是（ ）
A．分子不断运动，而原子是静止的
B．分子质量大，而原子质量小
C．在化学变化中，分子可分而原子不可分
D．分子是构成物质的一种粒子，而原子不能直接构成物质
【变式6】下列关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A．分子构成物质，原子也能直接构成物质
B．分子不停地运动，原子静止不动
C．在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变
D．不同种类的原子，不能相互结合成分子
类型四：分子、原子性质的应用
例4．用分子的观点解释下列现象：
（1）为什么把湿衣服晾在太阳能晒着的地方容易干得快？
（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？
总结升华：分子、原子都属于微观领域的概念，看不见摸不着，但可以解释生产生活当中的许多现象。因此我们要学会用微观粒子的眼光看问题。我们可通过宏观现象感受微观粒子的真实存在，通过微观粒子的相关性质学会解释常见的宏观现象。
举一反三：
【变式7】生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
【变式8】下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
现象或事实 解释
A 热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变
B 酒香不怕巷子深 分子不断地运动
C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同
D 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分
类型五：分子性质的探究
例5．
（1）向容器为250ml的细颈玻璃仪器A（ ( http: / / www.21cnjy.com )如图7－11所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是 ，说明 。
（2）继续向A中加酒精至凹液面 ( http: / / www.21cnjy.com )最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复两次。静置一段时间后，A中的现象为 ，说明 。仪器A细颈部分的作用是 。
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总结升华：这是一道有关分子性质的 ( http: / / www.21cnjy.com )探究性实验题，考查学生对探究实验现象的预见能力，以及分析问题、解决问题的能力。在以后的学习中要努力掌握微观粒子和宏观现象之间的联系，学会利用粒子的基本性质解释实际生产、生活中的某些现象。
举一反三：
【变式9】某同学在家做如下图7－12所示实验 ( http: / / www.21cnjy.com )：在一个玻璃容器中加入l00mL水，向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。通过这一现象请你推测分子具有哪些性质？选择其中一点性质，重新设计一个实验进行探究。请写出实验步骤、现象和结论。
( http: / / www.21cnjy.com )
图7－12
【变式10】一年的化学学习，我们亲身体验了一系列的探究实验，感受到了化学的无穷魅力。小强在回顾整理下列实验中提炼了许多探究方法。
实验：探究分子在不断运动（如图7－13）
实验现象： 。该实验的探究方法是：对看不见、摸不着的粒子，要“观察”它的运动可以设计实验，通过宏观的现象来间接认识。
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三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）趣味记忆电解水实验
（1）“正氧负氢，氢二氧一”，谐音为“正养父亲、请儿养姨”或水的化学式为H2O，正好为氢二氧一。
（2）“负氢正氧，体积比为2：1”，可谐音记忆为“父亲正让儿毕业”。
（二）网络图或集合图梳理相关知识
（1）从分子的角度理解物质的分类
（2）分子、原子的基本性质
（3）单质、化合物、氧化物、含氧化合物间的关系
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（三）采用列表对比的方法掌握相似概念
如：单质和化合物对比；分子和原子的对比等。

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