资源简介

（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2·1·c·n·j·y
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 2721·世纪*教育网
第Ⅰ卷 （120分）
一、选择题（共17小题。每小题6分，共102分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 在自然条件下，下列关于高等植物柠檬酸循环和卡尔文循环的叙述，正确的是（ ）
A．柠檬酸循环消耗二氧化碳，卡尔文循环产生二氧化碳
B．柠檬酸循环中，葡萄糖中的化学能转化为ATP中的化学能
C．卡尔文循环中，ATP和NADPH中的化学能转化成有机物中的化学能
D．柠檬酸循环只在黑暗条件下进行，卡尔文循环只在光照条件下进行
2.Cd2+对植物有毒害作用，如能诱发根尖细胞加速老化，并破坏核仁，导致DNA损伤等，而Ca2+则有缓解Cd2+毒害的作用。具体机理可能为：（1）Ca2+竞争细胞膜上Cd2+的吸收位点；（2）Ca2+通过稳定膜结构维持细胞内外离子平衡；（3）Ca2+作为胞内的第二信使，启动一系列生理生化过程，激活植物体内多种抗性机制，研究表明，Ca2+通过Ca结合蛋白可调节靶细胞的活动如影响DNA合成、修复及转录等过程。下列说法错误的是（　　）
A．Ca结合蛋白可通过核孔进入细胞核中发挥作用
B．Ca2+和Cd2+不可能通过细胞膜上同一通道进入细胞中
C．无机盐离子对维持生物体的生命活动具有重要作用
D．Cd2+进入植物根尖细胞后可能影响其核糖体的形成
3.研究发现，老鼠处于不同特定地点时，大脑的海马体里会有不同的“位置细胞”会激活，同时大脑内嗅皮层里不同的“网格细胞”也被激活。这两类细胞共同组成了大脑内的综合定位系统。下列说法正确的是
A．两种细胞未被激活时，Na+和K+不会进行跨膜运输
B．两种细胞被激活时，膜外Na+大量内流，这个过程不需要ATP提供能量
C．两种细胞未激活时，细胞膜外Na+和K+多于细胞膜内，电位表现为外正内负
D．两种细胞被激活后，膜外Na+大量内流，使膜内外Na+浓度相同，维持细胞的正常代谢
4.某环保部门在凌晨2点选择某养猪场附近河流的四个不同地点测量其溶氧量，结果如下图所示，根据图示分析不正确的是 　)
A．地点3附近需氧型微生物活动旺盛
B．污染最可能从地点2附近开始
C．地点3溶解氧减少的主要原因是光照不足，浮游植物光合作用减弱
D．地点4数据表明该河流具有抵抗力稳定性
5. 化学药物是治疗恶性肿瘤的有效方法之一，但总有少量的癌细胞依然能存活，因而常常引起肿瘤的复发。随着近年来的研究，人们发现了肿瘤干细胞，下列相关说法错误的是
癌组织中各细胞的致癌能力及对化学药物的抗性有很大差别
B.肿瘤干细胞的形成可能与原癌基因和抑癌基因的突变有关
C.肿瘤干细胞具有持续分裂、分化的能力
D.一定剂量的化学药物可以特异行性的杀伤恶性肿瘤细胞
6.下图是具有两种遗传病的家族系谱图,设甲病显性基因为A,隐性基因为a;乙病显性基因为B,隐性基因为b.若Ⅱ7为纯合体，下列叙述正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
A．甲病为常染色体显性病，乙病为伴X染色体隐性病
B．Ⅱ5的基因型为aaBB
C．Ⅲ10是纯合体的概率是1/2
D．Ⅲ9与Ⅲ10结婚生下正常男孩的概率是5/12
7．下列说法不正确的是( )
A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项
叙述I
叙述II
A
水玻璃具有黏性
盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B
往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解
CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C
NH4Cl受热易分解
可用加热法除去I2中的NH4Cl
D
利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶
和浓的氯化铁溶液
往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体
9．如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是( )21教育网
A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键
B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体
C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物
10．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH ”
11．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2．下列说法不正确的是( )
A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边
B．充电时，A为阴极，发生还原反应
C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2
D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
12．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）。则下列分析正确的是( )
A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
13．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
（1）用pH试纸测得溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置后，CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
14．根据奥斯特的电生磁理论，通电直导线会产生磁场，同学们结合实验提出了以下几个问题，其中认识正确的是 （ ）【版权所有：21教育】
A．导线没有通电时，小磁针的N极大致指向南方
B．若小磁针静止在沿东西方向的放置的导线正下方，通电后可能看不到小磁针的偏转
C．若沿东西方向放置导线，通电后导线正上方的小磁针离导线越远，偏转角度越小
D．若导线沿南北放置，通电后导线延长线上放置的小磁针也会发生偏转
15．历史上有些科学家曾把在相等位移内速度变化相等的单向直线运动称为“匀变速直线运动”（现称“另类匀变速直线运动”），“另类加速度”定义为A=，其中v0和vt分别表示某段位移s内的初速度和末速度。.A>0表示物体做加速运动，A<0表示物体做减速运动。而现在物理学中加速度的定义式为a=，下列说法正确的是
A．若A不变，则a也不变.
B．若A>0且保持不变，则a逐渐变大.
C．若A不变，则物体在中间位置处的速度大于.
D．若A不变，则物体在中间位置处的速度为
16．小强在加油站加油时，看到加油机上有如图所示的图标，关于图标涉及的物理知识及其理解，下列说法正确的是
A．制作这些图标的依据是静电屏蔽原理
B．工作人员工作时间须穿绝缘性能良好的化纤服装
C．化纤手套与接触物容易摩擦起电存在安全隐患
D．用绝缘的塑料梳子梳头应该没有关系
17．如图所示，AB为竖直放置的半圆环ACB的水平直径，C为环上的最低点，环半径为R。一个小球从A点以速度v0水平抛出，不计空气阻力。则下列判断正确的是
A．要使小球掉到环上时的竖直分速度最大，小球应该落在BC之间
B．即使v0取值不同，小球掉到环上时的速度方向和水平方向之间的夹角也相同
C．若v0取值适当，可以使小球垂直撞击半圆环
D．无论v0取何值，小球都不可能垂直撞击半圆环
二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
18．如图所示，运动员在粗糙塑胶跑道上负重起跑训练，较粗轻质弹性橡皮条一段跨套在运动员的腰上，另一端系住加重汽车轮胎上，起跑过程中可简化如下：运动员起跑拉动橡皮条使其变长，稍后轮胎在橡皮条牵引下开始运动，最后轮胎与运动员一起运动，在负重起跑时，橡皮条从原长拉伸到最长过程中，下列说法正确的是（ ）21教育名师原创作品
A．橡皮条增加的弹性势能等于轮胎动能的增加量
B．橡皮条对轮胎做的正功大于轮胎动能的增加量
C．人和轮胎对橡皮条做的总功等于橡皮条弹性势能的增加
D．橡皮条克服人的拉力做的功等于橡皮条弹性势能的增加
19．在汽车无极变速器中，存在如图所示的装置，A是与B同轴相连的齿轮，C是与D同轴相连的齿轮，A、C、M为相互咬合的齿轮。已知齿轮A、C规格相同，半径为R，齿轮B、D规格也相同，半径为1.5R，齿轮M的半径为0.9R。当齿轮M如图方向转动时
aa
A．齿轮D和齿轮B的转动方向相同
B．齿轮D和齿轮A的转动周期之比为1:1
C．齿轮M和齿轮C的角速度大小之比为9:10
D．齿轮M和齿轮B边缘某点的线速度大小之比为2:3
20．如图所示，在足够长的光滑绝缘水平直线轨道上方的P点，固定一电荷量为＋Q的点电荷．一质量为m、带电荷量为＋q的物块(可视为质点的检验电荷)，从轨道上的A点以初速度v0沿轨道向右运动，当运动到P点正下方B点时速度为v.已知点电荷产生的电场在A点的电势为φ(取无穷远处电势为零)，P到物块的重心竖直距离为h，P、A连线与水平轨道的夹角为60°，k为静电常数，下列说法正确的是　　21*cnjy*com
A．物块在A点的电势能EpA =＋Qφ
B．物块在A点时受到轨道的支持力大小为
C．点电荷＋Q产生的电场在B点的电场强度大小
D．点电荷＋Q产生的电场在B点的电势
第II卷（180分）
三、非选择题。
21.（10分）图a为测量物块与水平桌面之间的动摩擦因数的实验装置示意图，实验步骤如下
①用天平测量物块和遮光片的总质量M、重物的质量m；用游标卡尺测量遮光片宽度d；用米尺测量两光电门之间的距离s；
②调整轻滑轮，使细线水平；
③让物块从光电门A的左侧由静止释放，用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间ΔtA和ΔtB ，求出加速度a ；21·cn·jy·com
④多次重复步骤③，求a的平均值；
⑤根据上述实验数据求出动摩擦因数μ 。
回答下列问题：
（1）测量d时，某次游标卡尺(主尺的最小分度为1 mm)的示数如图(b)所示，其读数为______ cm。
（2）物块的加速度a可用d、s、ΔtA和ΔtB 表示为 a ＝_____。
（3）动摩擦因数μ可用M、m、和重力加速度g表示为 μ ＝____ _____。
（4）如果细线没有调整到水平，由此引起的误差属于_____误差(填“偶然”或“系统”)。
22.（10分）要测绘额定电压为2V的日常用小电珠的伏安特性曲线，所供选择的器材除了导线和开关外，还有以下一些器材可供选择：www.21-cn-jy.com
A.电源E（电动势3.0V，内阻可不计）
B.电压表V1（量程为0～3.0V，内阻约2kΩ）
C.电压表V2 （0～15.0V，内阻约6kΩ
D.电流表A1（0～0.6A，内阻约1Ω）
E.电流表A2 （0～100mA，内阻约2Ω）
F.滑动变阻器R1（最大值10Ω）
G.滑动变阻器R2（最大值2kΩ）
（1）为减少实验误差，实验中电压表应选择__________，电流表应选择__________，滑动变阻器应选择__________（填各器材的序号）
（2）为提高实验精度，请你在如图a中设计实验电路图。
（3）根据图a，在图b中把缺少的导线补全，连接成实验的电路．
（4）实验中移动滑动变阻器滑片，得到了小灯泡的U﹣I图象如图c所示，则该小电珠的额定功率是 W，小电珠电阻的变化特点是 ．
23.（16分）低空跳伞是一种极限运动，一般在高楼、悬崖、高塔等固定物上起跳。如图甲所示，一名质量为70kg的跳伞运动员背有质量为10kg的伞包从某高层建筑顶层跳下，且一直沿竖直方向下落，其整个运动过程的v－t图象如图乙所示。已知2.0s末的速度为18m/s，10s末拉开绳索开启降落伞，16.2s时安全落地，并稳稳地站立在地面上。g取10m/s2，请根据此图象估算：
（1）起跳后2s内运动员（包括其随身携带的全部装备）所受平均阻力的大小；
（2）开伞前空气阻力对跳伞运动员（包括其随身携带的全部装备）所做的功（结果保留三位有效数字）。
24.（20分）子推进器是太空飞行器常用的动力系统，某种推进器设计的简化原理如图1所示，截面半径为R的圆柱腔分为两个工作区。I为电离区，将氙气电离获得1价正离子II为加速区，长度为L，两端加有电压，形成轴向的匀强电场。I区产生的正离子以接近0的初速度进入II区，被加速后以速度vM从右侧喷出。I区内有轴向的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在离轴线R/2处的C点持续射出一定速度范围的电子。假设射出的电子仅在垂直于轴线的截面上运动，截面如图2所示（从左向右看）。电子的初速度方向与中心O点和C点的连线成α角（0<α<90o）。推进器工作时，向I区注入稀薄的氙气。电子使氙气电离的最小速度为v0，电子在I区内不与器壁相碰且能到达的区域越大，电离效果越好。已知离子质量为M；电子质量为m，电量为e。（电子碰到器壁即被吸收，不考虑电子间的碰撞）。
（1）求II区的加速电压及离子的加速度大小；
（2）为90o时，要取得好的电离效果，求射出的电子速率v的范围；
（3）要取得好的电离效果，求射出的电子最大速率vm与α的关系。

25.（22分）如图（a）所示，两个完全相同的“人”字型金属轨道面对面正对着固定在竖直平面内，间距为d，它们的上端公共轨道部分保持竖直，下端均通过一小段弯曲轨道与一段直轨道相连，底端置于绝缘水平桌面上。MM′、PP′（图中虚线）之下的直轨道MN、M′N′、PQ、P′Q′长度均为L且不光滑（轨道其余部分光滑），并与水平方向均构成37°斜面，在左边轨道MM′以下的区域有垂直于斜面向下、磁感强度为B0的匀强磁场，在右边轨道PP′以下的区域有平行于斜面但大小未知的匀强磁场Bx，其它区域无磁场。QQ′间连接有阻值为2R的定值电阻与电压传感器（e、f为传感器的两条接线）。另有长度均为d的两根金属棒甲和乙，它们与MM′、PP′之下的轨道间的动摩擦因数均为μ=1/8。甲的质量为m、电阻为R；乙的质量为2m、电阻为2R。金属轨道电阻不计。21cnjy.com
先后进行以下两种操作：
操作Ⅰ：将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧，从某处由静止释放，运动到底端NN′过程中棒始终保持水平，且与轨道保持良好电接触，计算机屏幕上显示的电压—时间关系图像U—t图如图（b）所示（图中U已知）；
操作Ⅱ：将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧、金属棒乙（图中未画出）紧靠竖直轨道的右侧，在同一高度将两棒同时由静止释放。多次改变高度重新由静止释放，运动中两棒始终保持水平，发现两棒总是同时到达桌面。（sin37°=0.6，cos37°=0.8）
（1）试求操作Ⅰ中甲到MM′的速度大小；
（2）试求操作Ⅰ全过程定值电阻上产生的热量Q；
（3）试求右边轨道PP′以下的区域匀强磁场Bx的方向和大小。

26．(10分)肉桂酸乙酯G是一种增香剂，可按下列路线合成：
请回答：
（1）D中官能团的名称是 。
（2）E的结构简式 。
（3）F＋C→G的化学方程式 。
（4）对于化合物G，下列说法不正确的是 。
A．能发生水解反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生银镜反应 D．不能发生酯化反应
（5）下列化合物中属于E的同分异构体的是 。
A B C D
27．(18分)Ⅰ．(6分)请回答：
（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示）。
（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )Fe3+＋( )ClO－+______＝( )FeO42－＋( )Cl－＋( )H2O
（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为 ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。
若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为 g。
II．(12分)化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A(s)+H2(g)B(s)+LiH(s) ΔH= -44.5kJ?mol-1……①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。www-2-1-cnjy-com
（1）A的化学式为 ，LiH中r(Li+) r(H－)（填“大于”或“小于”）。
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式 。
（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为 。21世纪教育网版权所有
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
E(s)+H2(g)A(s)+LiH(s) ΔH= -165kJ·mol-1…………②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是 。2-1-c-n-j-y
28．(15分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）? 2NO（g）△H1=a kJ?mol﹣1
②2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）△H2=b kJ?mol﹣1
③CO（g）+1/2O2（g）? CO2（g）△H3=c kJ?mol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）? N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4 = kJ?mol﹣1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp= （用表达式表示）。
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）。
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线。
29．(15分)某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。【来源：21·世纪·教育·网】
（1）研究反应的产物SO2Cl2。
向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 ；
②检验该溶液中Cl－的方法是 ；
（2）继续研究反应进行的程度。
用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是 ；
②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式 。
30.（14分）下图为某科研小组对寒富苹果叶片发育状况的研究成果，其中图为一定温度、最适CO2浓度下的测定结果，请据图回答相关问题。【出处：21教育名师】
（1）水是光合作用的原料，水在光下裂解为 。为探究叶片发育过程中的光合生产能力，选择晴好天气，可根据单位时间O2的释放量来测定。若在正午12：00左右测定，则净光合速率可能会降低，此时叶绿体中三碳糖含量与10：30左右相比会 。21*cnjy*com
（2）图1显示，萌发后的叶面积在一段时间内不断扩大，这主要是细胞 的结果。在叶片发育的过程中，其净光合速率逐渐升高可能与两个因素有关，一是光合结构逐渐完善， 逐渐增强；二是随着叶片的展开和扩展，与叶片发育密切相关的 增加较少。
（3）光补偿点是指当整株植物光合作用强度等于呼吸作用强度时的光照强度。由图2可知，寒富苹果叶片的光补偿点与 （因素）有关。若升高温度，则A点的变化是 。（升高、降低、无法确定）
31. （共12分）2,4-D是水稻田间的良好除草剂，为探究2,4-D对水稻田间鸭跖草防治的合适浓度，进行了如下实验。请完善实验并回答有关问题。
（1）实验原理：低浓度2,4-D促进植物生长，高浓度2,4-D抑制植物生长： ；植株高度是植物生长情况的重要指标。
（2）实验材料：水稻试验田（长有鸭跖草），56%的2,4-D可溶性粉剂（已将2,4-D粉剂配制成下列5个浓度：0.01、0.02、0.04、0.08、0.12mg/ml），清水等。
（要求与说明：水稻为单子叶植物，鸭跖草为双子叶植物；2,4-D作为除草剂的药害主要是平均株高下降）
实验思路：
(将水稻试验田 。
( ，各田块的其它栽培条件相同且适宜。
(一段时间后，抽样统计各试验田块中鸭跖草和水稻的平均株高。
（4）实验结果：
（5）结果分析（仅绘制2,4-D对鸭跖草株高影响的曲线）：
（6）问题讨论：根据实验结果可知原方案中存在不足之处，请提出改进建议。
32. (18分）某二倍体自花授粉植物野生型均为黄花、易感病，一次在野外偶然发现两株突变株甲、乙，其中甲的表现型为红花、抗病（花色基因用A、a表示，易感病或抗病基因用B、b表示）。研究人员将上述植株的4种基因进行了提取和电泳，得到如图所示的结果，请回答有关问题。
（1）该电泳的基本原理是利用样品的分子量差异而实现的，即在相同的时间内，分子量越大的样品，电泳距离越小，据此可推测，突变株甲的变异是DNA中 所引起的。
（2）突变株甲的基因型是 ，突变株中乙的表现型可能是 。
（3）请选择上述合适材料，设计一种最简便的杂交方案，以研究两对基因的位置关系，并用突变株甲细胞中的染色体和基因示意图表示。（注：不考虑同源染色体的非姐妹染色单体发生染色体片段交换等特殊情况，现假设突变株乙开红花）
①实验步骤：
②观察并统计后代出现的表现型及比例
③预测实验结果与结论分析：
预测实验结果
结论分析
后代出现的表现型及比例
突变株甲的染色体与基因示意图
（用线表示染色体，点表示基因）
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ: 后代表现型及比例为红花抗病:红花易感病:黄花抗病:黄花易感病=9:3:3:1
(4)请用遗传图解解释第Ⅲ组实验结果(不要求写出配子)



一、选择题（共17小题。每小题6分，共102分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）21教育网
1. 【答案】C
【解析】暗反应过程（卡尔文循环）中消耗光反应产生的ATP，消耗C02，而有氧呼吸的第二阶段（柠檬酸循环）生成ATP，产生C02，A错误；柠檬酸循环中，丙酮酸中的化学能转化为ATP中的化学能，B错误；光合作用的暗反应过程（卡尔文循环）把ATP和NADPH中的化学能转换成有机物中的化学能，C正确；卡尔文循环不能在无光条件下持续进行，而柠檬酸循环在有光和无光条件下都能进行，D错误。www-2-1-cnjy-com
2. 【答案】B
【解析】题干信息：Ca2+与Cd2+竞争细胞表面有限的离子通道，故当溶液中Ca2+和Cd2+?同时存在时，Ca2+可显著地降低细胞对Cd的吸收，但Ca2+和Cd2+都能通过细胞膜上同一通道进入细胞中，B错误。2-1-c-n-j-y
3. 【答案】B
【解析】两种细胞未被激活时，膜的静息电位由K+外流来维持，A错误；Na+大量内流，属于协助扩散，不消耗能量，B正确；两种细胞未激活时，细胞膜外Na+多，而细胞膜内K+多，C错误；膜外Na+大量内流，属于协助扩散，细胞外浓度更高， D错误。
5.【答案】D
【解析】根据题干中“化学药物是治疗恶性肿瘤的有效方法之一，但总有少量的癌细胞依然能存活”说明癌组织中个细胞对化学药物抗性有差异，A正确。癌变的原因是原癌基因和抑癌基因突变有关，原癌干细胞也与此相关，B正确。根据题干“引起肿瘤的复发”，推断出，C正确。化学药剂没有特异性，D错误。【版权所有：21教育】
6. 【答案】D
【解析】Ⅰ-1和Ⅰ-2均患甲病，但他们有个正常的女儿（Ⅱ-5），即“有中生无为显性，显性看男病，男病女正非伴性”，因此甲病为常染色体显性遗传病；Ⅰ-1和Ⅰ-2均无乙病，但他们有个正常的女儿（Ⅱ-4），即“无中生有为隐性，隐性看女病，女病男正非伴性”，因此乙病为常染色体隐性遗传病，A错误；Ⅱ5正常，其基因型为aaB_，4号患乙病可判断1和2号都是乙病基因携带者，即Bb，所以Ⅱ5的基因型为aaBB或aaBb，B错误；Ⅲ10正常，其基因型为aaB_，Ⅰ-1和Ⅰ-2的基因均为AaBb，Ⅱ-6的基因型为aaBB或aaBb，
且比例为1:2，则Ⅱ-6是纯合子aaBB概率为1/3，C错误；Ⅲ-10的基因型及概率为aaBB（2/3）或aaBb（1/3），III-9的基因型为aabb，他们生下正常男孩的概率是=2/3×1/2+1/3×1/2×1/2=5/12，D正确。21*cnjy*com
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
C
D
B
D
7．B 氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒是把氰化钠氧化为无毒的碳酸盐，故A正确；铝与氧化铁反应都是放热反应，故B错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，分子筛是结晶态的硅酸盐，故C正确；制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿原油脱水等会用到胶体，故D正确。21·世纪*教育网
8．A A、二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，则Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，A正确；B、氯化钙与CO2不反应，无现象，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，B错误；C、碘易升华，NH4Cl受热易分解，不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，C错误；D、利用丁达尔现象可以区分胶体和溶液，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液会生成沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，D错误。答案选A。
9．D 设X的原子序数为a，则Z的序数为a+8，Y的序数为a+2，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，则= a+8=a+ a+2，a=6；所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素；氢化物的稳定性与氢键无关，故A错误；二氧化硅是原子晶体，故B错误；一定条件下，碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质，碳表现还原性，不能说明X的非金属性比Z强，故C错误；硒元素在金属与非金属的分界线附近，硒与氧元素同族，根据元素周期律，可以推测硒元素的单质具有半导体特性，钠能与硒形成Na2Se2化合物，故D正确。
11． D A、据题意可知，放电时，负极反应为LixC6-xe-=C6+x Li+，正极反应为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2，A是负极，B是正极，则该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边，A正确；B、充电时，A为阴极，发生还原反应，B正确；C、放电时，B为正极，电极反应式为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2，C正确；D、由电池反应可知，充电时Li+进入石墨中，D错误。答案选D。
12．B A、由图可知，碱性条件下ClO2﹣的浓度较高，则亚氯酸钠在碱性条件下较稳定，A错误；B、由图可知，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=c(H+)c(ClO2﹣)/ c(HClO2)= 10﹣3×10﹣3=10﹣6，B正确；C、HClO2和ClO2都具有漂白作用，则HClO2和ClO2的浓度越大，漂白效果越好，但ClO2是有毒气体，则pH在4—5之间时漂白性能越好，C错误；D、根据电荷守恒，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)+ c(Cl-)，D错误。答案选B。
13．D （1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32－，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42-，因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl-，因所加氯水中含有Cl-。由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为③⑥，一定不存在的是②，答案选D。
选择题部分包含7小题，每小题6分，共42分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
C
BD
AC
BD

16．C 【解析】据题意，梳头过程中会梳子与头发摩擦会产生放电现象，选项D错误；非棉手套与身体摩擦更容易产生静电，故选项B错误而选项C正确；脱衣服过程因为摩擦会产生静电；这些图标都是防止静电引起火灾，故选项A错误。21cnjy.com
17．D 【解析】小球在竖直方向做自由落体运动，故竖直方向的分速度v=，即竖直分位移越大，竖直的分速度才越大，所以小球落在最低点时竖直分速度才最大，选项A错误；小球抛出时的初速度不同，小球落在环上时的速度方向与水平方向的夹角就不同，故选项B错误；如果我们设小球能够垂直撞击碗面，则垂直撞击时速度的反向延长线一定过碗的圆心，因为平抛运动速度与水平方向的夹角的正切值是位移与水平方向夹角正切值的2倍，即此时的水平方向的位移应该是碗的直径，这是不可能的，故小球不可能与碗面垂直，选项C错误，D正确。【来源：21·世纪·教育·网】
18．BC 【解析】 橡皮条增加的弹性势能与轮胎动能的增加量之间没有任何的关系，故A错误；橡皮条对轮胎做的正功与摩擦力对轮胎做的负功等于轮胎动能的增加量，使用橡皮条对轮胎做的正功大于轮胎动能的增加量，故B正确；人对橡皮条做的功转化我橡皮条的弹性势能、轮胎的动能以及摩擦产生的内能；所以人和轮胎对橡皮条做的总功等于橡皮条弹性势能的增加．故C正确；人对橡皮条做的功转化为橡皮条的弹性势能、轮胎的动能以及摩擦产生的内能，即橡皮条克服人的拉力做的功等于橡皮条的弹性势能、轮胎的动能以及摩擦产生的内能．故D错误．【来源：21cnj*y.co*m】
第II卷（180分）
三、非选择题。
22.（10分）【答案】（1）B、D、F；（2）如图甲 （3）如图乙 （4）0.94～0.98；灯泡电阻随电压（温度）的增大而增大.21世纪教育网版权所有
23.（16分）【答案】（1）80N（2）-1.73×105J
【解析】（1）由v－t图可知，起跳后前2s内运动员的运动近似是匀加速直线运动，其加速度为
= 9.0 m/s2 （3分）
设运动员所受平均阻力为f，根据牛顿第二定律有：m总g – f = m总a （3分）
解得? f=80N （2分）
（2）由v－t图可知，10s末开伞时的速度v=40m/s，开伞前10s内运动员下落的高度约为
（说明：得出280m～320m均可得分。）
设前10s内空气阻力对运动员所做功为W，根据动能定理有
（3分）
解得? W = -1.73×105J （2分）
说明：此步得出-1.60×105J～-1.92×105J均可得分，若没有写“-”扣1分。


27．(18分)Ⅰ、（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（2）2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）＋2；2.7g
试题分析：Ⅰ、（1）钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以燃着的钠不能用CO2灭火，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。21·cn·jy·com
（2）铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。　　21*cnjy*com
（3）根据氰化钠的电子式可知Na是＋1价，N是－3价，所以碳元素的化合价为＋2价；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2，反应中氮元素的化合价从－3价降低到0价，失去3个电子，碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，则1molNaCN失去5个电子，而1mol ClO2得到5个电子，所以若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为
（1）根据以上分析可知A的化学式为Li2NH；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则LiH中r(Li+)小于r(H－)。
（2）根据以上分析可知液氨与金属锂反应的化学方程式为2Li＋2NH3＝2LiNH2＋H2↑。
（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，则根据原子守恒可知E是氮化锂，所以该分解反应的化学方程式为3LiNH2 Li3N＋2NH3↑。21世纪教育网
（4）根据热化学方程式可判断A释氢时吸热少，所以选择A作储氢材料更合理。
28．(15分)（1）2c﹣a（2） （3）CD
（4）常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本
（5）Z＞Y＞X
29．(15分)I．+6价 II．浓硫酸 Ⅲ．（1）① SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
② 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；（2）① BaSO4
② SO2＋Cl2 SO2Cl2
试题分析：I．SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2则氯元素的化合价是-1价，O元素一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；www.21-cn-jy.com
II．SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，所以氯气必须保持干燥，所以在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶；2·1·c·n·j·y
Ⅲ．（1）①向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，则SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为 ：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；
②因为溶液中有硫酸存在，所以检验氯离子前应先除去硫酸根离子，检验该溶液中Cl－的方法是：取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；【出处：21教育名师】
（2）①若尾气中只有二氧化硫，不会产生白色沉淀；只含氯气也不会产生白色沉淀，所以尾气中应同时存在氯气和二氧化硫，白色沉淀是BaSO4；21教育名师原创作品
②由上述的分析可知反应后的混合气体中存在SO2和Cl2两种气体，说明SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应，则化学方程式为SO2＋Cl2 SO2Cl2。
30．【答案】（每空2分，14分）
（1）【H】、O2、 减少 （2）分裂分化 光反应 细胞呼吸
（3）叶片萌芽后的时间（叶龄） 无法确定
31. 【答案】（每空2分，共12分）（1）鸭跖草对2,4-D浓度变化的敏感度比水稻高或鸭跖草和水稻对2,4—D浓度变化的反应不同（2分） （3）①均分为为6块试验田，分别编号A、B、C、D、E、F（或其他编号）（2分） ②A试验田中喷洒一定量的清水，B、C、D、E、F试验田中分别喷洒浓度为0.01、0.02、0.04、0.08、0.12mg/mL的2,4-D溶液（2分） （4）0 （2分）（5）（2分，其中纵坐标刻度值正确1分，横坐标刻度值和曲线正确1分） （6）
【解析】（1）结合本实验的目的和实验的思路可知，实验遵循的原理是低浓度2,4-D促进植物生长，高浓度2,4-D抑制植物生长；鸭跖草对2,4-D浓度变化的敏感度比水稻高；植株高度是植物生长情况的重要指标。（3）在完善实验步骤时要注意参考实验的结果以确定实验应设置的组数以及不同浓度梯度的2,4-D溶液。（4）完善实验结果的表格内容时主要依据设计实验要遵循的对照性原则，从而联想到缺少空白对照组。（5）绘制曲线时要结合实验结果的表格中数据大小确定横纵坐标的单位刻度大小，再描点连线即可。（6）从绘制的曲线可知，实验所设置的不同2,4—D溶液的浓度中无法确定最适浓度和抑制浓度，所以需要提高2,4-D溶液浓度进行试验。
32. 【答案】（除注明外，每空2分，共18分）
（1）碱基对（脱氧核苷酸对）的缺失或缺失和增加
（2） AaBb 黄花抗病或红花易感病
（3）① 取突变株甲自交
结果
结论
后代表现型及比例
染色体与基因示意图
（用线表示染色体，点表示基因）
Ⅰ：?红花易感病:红花抗病:黄花抗病=1:2:1
Ⅱ:? 红花抗病:黄花易感病=3:1


2016年高考冲刺卷（1）（浙江卷）
理科综合 答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
选择题（请用2B铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
16、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
17、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
18、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
19、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
20、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
21．（10分）（1） （2） （3） （4）
22．（10分）（1）_______________________ （2）如图甲所示 （3）如图乙所示
（4）
23．（16分）解答：
24．（20分）解答：
25．（22分）解答：
【26题】





【27题】





【28题】








【29题】







30（14分）
31（12）
32（18）

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