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【刷题补漏】浙教版八年级科学下学期·备战期中
易错精选（二）50题14考点
本练习训练范围：浙教版八下 2.5~3.2
▲内容均是历年期中真题选取
一 元素的符号及其意义
1．（2024春 吴兴区期中）下列关于符号“N”所表示的含义，正确的是（　　）
①氮元素 ②氮的原子核 ③一个氮元素 ④一个氮原子 ⑤氮气
A．①②④ B．②③ C．①④ D．①④⑤
二 元素周期表的特点及其应用
2．（2024春 洞头区期中）《史记秦始皇本纪》有载，“（皇陵）以水银为百川江河大海”，水银又名汞，如图是汞的部分信息。下列说法正确的是（　　）
A．汞元素属于非金属元素
B．汞在常温下是液态
C．汞元素的中子数为80
D．汞的元素符号是Ag
3．（2024春 拱墅区校级期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
4．（2024春 杭州期中）根据截取的元素周期表回答问题：
（1）写出由表格中①②两种元素组成的化合物的化学式 　 　 。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质更相似的是 　 　 ，化学性质最不活泼的是 　 　 。（用序号表示）
（3）足球烯分子由60个某元素的原子构成，化学式为　 　，该种元素位于第　 　周期。
（4）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。其中118号元素的部分信息如图，则该元素是 　 　 （选填“金属”或“非金属”）元素，它的核外电子数为 　 　 。
5．（2024春 余杭区期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
（1）相对原子质量为19.00的元素属 　 　 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为 　 　 。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是 　 　 （填化学式）。
（4）在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似的化学性质的是 　 　 （填字母）。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
6．（2024春 浙江期中）1932年Linus Pauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 Sb：1.9 Te：X I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律：　 　 。
（2）预测Te元素x的取值范围 　 　 。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 　 　 （填“是”或“不是”）离子化合物。
三 化学式的书写及意义
7．（2024春 东阳市期中）四位同学对某化学式的意义进行了讨论，甲说：“表示一种物质。”乙说：“表示一个分子。”丙说：“表示该物质由同种元素组成。”丁说：“表示一个分子由两个原子构成。”下列符号中，满足上述说法的是（　　）
A．H2O B．Fe C．O2 D．H
8．（2024秋 海曙区校级期中）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
9．（2024春 洞头区期中）人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯作为催熟剂，其化学式为C2H4，则下列说法正确的是（　　）
A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子 B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成
C．乙烯的相对分子质量为28克 D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的
10．（2023春 西湖区校级期中）天文工作者已在宇宙中发现了H3分子，以下关于H3分子的表达你认为正确的选项是（　　）
A．H2和H3是同种物质
B．H2和H3的化学性质完全相同
C．H2和H3都是由同种元素组成的单质
D．每个H3分子中含有一个H2分子和一个氢原子
11．（2023春 椒江区校级期中）下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的说法中，正确的是（　　）
A．都含有氮分子 B．氮元素的化合价都相同
C．每个分子中所含氮原子个数相同 D．所含元素种类都相同
12．（2024春 西湖区校级期中）类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 　 　 （填化学式）。
（2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 　 　 。
13．（2024春 杭州期中）以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”。
如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）；如环丁烷，化学式C4H8，结构图如图（3）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（4），该物质的名称是：　 　 ，化学式为：　 　 。
四 化合价的概念和计算
14．（2024春 西湖区校级期中）2008年北京奥运会金牌的最大特点是“金镶玉”。奖牌背面的玉种类较多，有一种化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2的透闪石，该化学式中Si的化合价为（　　）
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
15．（2024春 西湖区校级期中）某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐（定义：硫酸根离子与其它金属离子构成的化合物）的分子量为b，则该元素的化合价数值可能是（　　）
A． B． C． D．
16．（2023春 拱墅区校级期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（　　）
A． B． C． D．m+1
17．（2023春 龙湾区期中）某元素M的化合价只有一种，其氧化物的化学式为M2O3，则下列化合物中，化学式书写错误的是（　　）
A．MCl3 B．M（NO3）2 C．M2（SO4）3 D．M（OH）3
18．（2024春 西湖区校级期中）某科学实验室能以低浓铀溶液生产具有广泛应用的钼（Mo），Na2MoO4是钼元素的重要化合物。
（1）Na2MoO4中钼元素（Mo）的化合价是 　 　 。
（2）组成Na2MoO4的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是 　 　。
（3）钼元素在化合物中有多种化合价，请写出+2价钼元素氧化物的化学式 　 　 。
19．（2023春 东阳市期中）无磷洗衣粉是通过4A沸石等不含磷的物质作助洗剂，减少了含磷污水的排放，有利于 生态环境的维持。
（1）过去的含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5价，则x应为 　 　 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NamA，元素B的氯化物的化学式为BCln，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 　 　 。
20．（2023春 拱墅区校级期中）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，其中氮元素的化合价是 　 　 价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：　 　 。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是　 　。
（4）用多种菜做实验的目的是 　 　 。
五 相对原子质量的概念及其计算方法
21．（2024春 洞头区期中）由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　）
A． B．3m C． D．
22．（2024春 西湖区校级期中）甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
23．（2023春 舟山期中）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（　　）
A．g B． C． D．
24．（2023春 浦江县校级期中）某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y
25．（2024春 婺城区校级期中）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克。
（1）则X原子的相对原子质量为 　 　 。
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，则该氧原子的相对原子质量为 　 　 。
六 相对分子质量的概念及其计算
26．（2024春 上城区校级期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
27．（2023春 宁波期中）一个N2O3分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克；若以氧原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为 　 （用含m、n的式子表示）。
七 元素质量分数和质量比的计算
28．（2024春 西湖区校级期中）实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
29．（2024春 西湖区校级期中）染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　）
A．对苯二胺中含有 N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6：8：2
C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
30．（2024春 拱墅区校级期中）明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl(SO4)2 12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5
B．明矾净水过程中要发生化学变化
C．每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子
D．若n＝2，则m＝3
31．（2024春 杭州期中）X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
32．（2024春 萧山区期中）现有FeSO4和FeS的混合物，经测定混合物中S元素的质量分数为32%，则混合物中O元素的质量分数为（　　）
A．32% B．12% C．16% D．2.14%
33．（2023春 上城区校级期中）甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）是两种用途广泛的有机物．已知由这两种物质组成的混合物中，测得碳元素的质量分数为60%，则其中氢元素的质量分数为（　　）
A．50% B．7.4% C．8.7% D．无法计算
八 空气组成的测定
34．（2024春 西湖区校级期中）如图某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（　　）
A．检查实验装置是否漏气
B．可能红磷的量不足，没有除尽氧气
C．将红磷改成足量的木炭，重新实验
D．没有冷却至室温就打开止水夹，进入瓶内的水减少
35．（2024春 下城区校级期中）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　）
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
36．（2024春 慈溪市期中）小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。查阅资料发现：
①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。
②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。
实验操作步骤如下：
步骤1：　 　 ；
步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧
步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧；
步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液
面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧；
步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。
（1）请补充步骤1　 　 。
（2）步骤　 　 进行对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气；
（3）该实验测得空气中氧气的含量为　 　 。（用V1、V2来表示）
（4）小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是　 　。
37．（2024春 杭州期中）为了验证空气中氧气的体积分数大约为，某科技小组的三位同学分别设计了以下三种实验方案（A、B、C装置集气瓶底部都装有少量水），请根据图示装置回答有关问题：
（1）你认为B装置与A装置相比，优点是 　 　 。（写出一个优点即可）
（2）小明同学认为装置C不能测定空气中氧气含量，其原因是 　 　 。
（3）点燃A中燃烧匙中的红磷，观察到的现象是 　 　 。
（4）小明利用如图D所示装置对实验进行改进，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图E所示，a点左侧为燃烧前，ab为燃烧过程，b点右侧为燃烧之后。下列分析不正确的是 　 　 。
A．图D瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图D中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至刻度1
C．图E中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大
D．图E中b点对应的操作是打开弹簧夹
九 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
38．（2024春 东阳市期中）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
十 实验室制取氧气的反应原理
39．（2024春 东阳市期中）可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是（　　）
A． B． C． D．
40．（2024春 义乌市期中）某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（　　）
A．c代表氧气
B．a代表高锰酸钾
C．t1时刻，KClO3开始分解
D．t3时刻，生成氧气的质量达到最大值
41．（2024春 金华期中）实验室常用如图装置来制取氧气。请回答：
（1）请写出图中a的名称：　 　 。
（2）关于实验室用氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应，相同之处是 　 　 （填字母编号）。
A．都需要加热 B．都可直接选用A装置制取
C．都属于分解反应 D．都需要二氧化锰作催化剂
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气主要有以下步骤：
①将试剂装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；
②检查装置的气密性； ③给试管加热；
④将装置固定在铁架台上； ⑤熄灭酒精灯；
⑥收集气体； ⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 　 　 （填序号）。
（4）在完成制取并收集氧气后，小科进行了检验氧气化学性质的实验，他取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴将要烧完时，立即伸进一瓶预留少量水的盛有氧气的集气瓶中，可以观察到的现象为 　 　 ，并放出大量的热。
十一 制取氧气的操作步骤和注意点
42．（2024秋 宁波校级期中）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
43．（2022春 诸暨市校级期中）下列实验操作，合理的是（　　）
A．检查装置的气密性时，先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中
B．用高锰酸钾制氧气时，先固定试管，后放置酒精灯
C．用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热
44．（2022春 诸暨市校级期中）小明在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显。导致现象不明显的原因可能是（　　）
A．排水法收集结束时集气瓶内的水有残留
B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气
C．高锰酸钾分解产生的氧气不纯
D．排水法收集前未将集气瓶灌满水
十二 燃烧的条件
45．（2024春 慈溪市期中）目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（　　）
A．酒精的燃烧是为了升高温度
B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭
C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点
D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积
46．（2023春 嵊州市期中）某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；
④通空气时，热水中的白磷燃烧。
能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（　　）
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
47．（2024春 鹿城区校级期中）图甲是野外旅行者常用的防水火柴，该火柴被点燃之后能在水下持续燃烧，满足野外旅行者野外生存需要。防水火柴能在水下燃烧的原因是在火柴头中额外加入了燃烧剂，燃烧剂含有氯酸钾（KClO3）。
（1）作为火柴燃烧的助燃剂，燃烧剂中的氯酸钾受热分解产生的 　 　 使火柴在水底下也能燃烧。
（2）氯酸钾中钾和氧两种元素的质量比为 　 　 。
（3）通常火柴头中硫元素质量分数的标准值应在4%﹣7%之间。图乙为某品牌防水火柴头的各成分占比图，其主要可燃物为三硫化二锑（Sb2S3），请通过计算判断该品牌的防水火柴硫元素质量分数是否符合标准。（其他成分不含硫元素）
十三 灭火与火灾自救
48．（2024春 浙江期中）“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一．下列说法错误的是（　　）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C．夜间发现煤气泄漏，千万不能使用排油烟机等用电设施
D．油库、面粉厂和煤矿的坑道内要严禁烟火，以避免爆炸的发生
49．（2024春 浙江期中）某地发生山火，山林主火向东蔓延。图一图二是山火蔓延的过程；图三是消防队“以火灭火”的办法扑灭了山火主体；图四是使用灭火风机扑灭零散的火源。
资料1：山火使周围空气受热密度减小从而上升，周围冷空气补充形成对流。山火发生区域氧气含量降低。
资料2：风能使火顺势蔓延。燃烧一段时间后此时刮东风，消防队在图一箭头处点燃树木。
资料3：灭火风机可以产生低温和携带二氧化碳（灭火剂）气体。
请结合以上资料说明扑灭山火主体和零散火源的原因。
十四 物质发生化学变化时的能量变化
50．（2023春 拱墅区校级期中）用研钵将约20g氢氧化钡[Ba（OH）2]晶体磨成粉末，倒入小烧杯中。在一玻璃片上洒上少量水，并将小烧杯放在玻璃片上。再向小烧杯中加入约10g氯化铵[NH4Cl]晶体，用玻璃棒迅速搅拌后静止片刻，提起小烧杯。下列对如图实验现象的观察和分析中，正确的是（　　）
A．反应物的总化学能低于生成物的总化学能
B．该反应和燃烧一样是放热反应
C．反应过程中，化学能转化为热能
D．用手触摸杯壁，能感觉到发热
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【刷题补漏】浙教版八年级科学下学期·备战期中
易错精选（二）50题14考点
本练习训练范围：浙教版八下 2.5~3.2
▲内容均是历年期中真题选取
一．元素的符号及其意义（共1小题）
1．【答案】C
【分析】元素符号可表示一种元素、一个原子，进行分析判断。
【解答】解：符号“N”是氮元素的元素符号，可表示氮元素、一个氮原子；不能表示氮的原子核、氮气，元素只讲种类、不讲个数，不能表示一个氮元素。
故①④说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法和含义是正确解答本题的关键。
二．元素周期表的特点及其应用（共5小题）
2．【答案】B
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、汞属于金属元素，故选项说法错误；
B、汞是常温下唯一的液态金属，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为80，不是中子数，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数为：200.6﹣80≈120，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，其元素符号为Hg，故选项说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
3．【答案】A
【分析】根据时针、分针、秒针所对应的元素，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、一点整，时针所指元素为氢元素，为非金属元素，故选项说法错误。
B、六点整，时针所指元素的原子序数为6，原子序数＝核电荷数＝核内质子数，则质子数为6，故选项说法正确。
C、十一点整，时针所指元素是钠元素，其离子符号为Na+，故选项说法正确。
D、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧元素、镁元素，组成化合物是氧化镁，其化学式为MgO，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确钟表式元素周期表的含义是正确解答本题的关键。
4．【答案】（1）Na2O（合理即可）；
（2）①③；④；
（3）C60；二；
（4）非金属；118。
【分析】（1）根据化学式的书写来分析；
（2）根据同一族的元素化学性质相似来分析；
（3）根据物质的结构以及化学式的写法来分析；
（4）根据元素的名称及在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数来分析。
【解答】解：（1）由①、②在表格中的位置可知，②是钠元素，①是氧元素，所以这两种元素组成的化合物可以是氧化钠，化学式为Na2O；
（2）元素周期表中，同一族的元素化学性质相似，所以在①②③④四种元素中，化学性质相似的是①③；化学性质最不活泼的是稀有气体元素，④为稀有气体元素氩，化学性质最不活泼；
（3）足球烯是由碳元素组成的，故足球烯分子由60个C原子构成，化学式为C60；C元素位于第二周期；
（4）118号元素的名称偏旁是“气”字头，因此属于非金属元素；在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，118号元素的原子序数为118，则它的核外电子数为118。
故答案为：
（1）Na2O（合理即可）；
（2）①③；④；
（3）C60；二；
（4）非金属；118。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写方法等进行分析解题的能力．
5．【答案】（1）非金属；
（2）135；
（3）SiO2；
（4）BD。
【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（2）根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，进行分析解答。
（3）根据地壳中含量前两位的非金属元素是氧元素和硅元素，进行分析解答。
（4）根据在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）相对原子质量为19.00的元素是氟元素，氟带“气”字头，属于非金属元素。
（2）现已人工合成了第135号元素，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则此元素的质子数为135。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素是氧元素和硅元素，组成的化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2。
（4）由题意可知，在元素周期表中，位于同一族的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl均位于同一族，具有相似的化学性质；C和Ne、Al和Si不位于同一族，化学性质不相似。
故答案为：
（1）非金属；
（2）135；
（3）SiO2；
（4）BD。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
6．【答案】（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；
（2）2.0≤x≤2.4；
（3）是。
【分析】（1）根据表格内的数据进行分析解答；
（2）根据表格内的数据及金属活动性顺序进行分析解答；
（3）根据Br与K的电负性差值判断。
【解答】解：（1）由表格内的数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；
（2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4；
（3）Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr是离子化合物。
故答案为：
（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；
（2）2.0≤x≤2.4；
（3）是。
【点评】本题是材料信息题，难度不大，根据所学知识，结合材料信息，认真分析即可解答。
三．化学式的书写及意义（共7小题）
7．【答案】C
【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；据此进行分析判断.
【解答】解：A、H2O可以表示水；表示是由氢元素和氧元素组成的；表示一个水分子；一个水分子中含有三个原子，故选项A不符合题意；
B、Fe是由同种元素组成的，铁属于金属，是由铁原子直接构成的，故选项B不符合题意；
C、O2是由同种元素组成的，可以表示一个分子，表示一种物质，但1个分子由2个原子构成，故选项C符合题意；
D、H是由同种元素组成的，是由氢分子构成的，故选项D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查化学式的意义，掌握化学式的宏观与微观意义是正确解答本题的关键。
8．【答案】C
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：①2H中的2表示氢原子的个数为2个；
②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个；
③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2；
⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷；
⑥2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数为2个；
⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子；
A、表示离子个数的是⑥，错误；
B、表示离子所带电荷数的是⑤，错误；
C、表示分子中原子个数的是③⑦，正确；
D、表示分子个数的是②，错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
9．【答案】A
【分析】A、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
B、根据乙烯是由碳、氢两种元素组成进行分析；
C、根据相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写进行分析；
D、根据乙烯的化学式进行分析。
【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子，故A正确；
B．乙烯是由碳、氢两种元素组成，故B错误；
C．相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故C错误；
D．乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10．【答案】C
【分析】A、根据天文工作者已在宇宙中发现了H3分子，进行分析判断。
B、根据H2分子和H3分子的构成不同，进行分析判断。
C、由同种元素组成的纯净物是单质。
D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
【解答】解：A、天文工作者已在宇宙中发现了H3分子，H2和H3是不同种物质，故选项说法错误。
B、H2分子和H3分子的构成不同，则H2和H3的化学性质不完全相同，故选项说法错误。
C、H2和H3都是由同种元素组成的单质，故选项说法正确。
D、分子是由原子构成的，每个H3分子中含有三个氢原子，不含H2分子，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11．【答案】C
【分析】根据化学式的宏观意义表示物质的元素组成及微观意义化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中某种原子的个数，及有关物质中某元素的质量分数的计算来解答。
【解答】解：A、N2、N2O、N2O3、N2O5是四种纯净物，其中不含氮气，也就不含有氮分子，故A错误；
B、氮气单质中氮元素的化合价为0，N2O、N2O3、N2O5化合物中氮元素的化合价均不为0，故B错误；
C、每一种物质中的每个分子都含有2个氮原子，故C正确；
D、N2中只含有氮元素，N2O、N2O3、N2O5中含有氮、氧元素，故D错误。
故选：C。
【点评】了解化学式的意义是解此题的关键。
12．【答案】（1）NaNO2；
（2）BaO2。
【分析】（1）根据硫酸钠和亚硫酸钠，硫元素的化合价相差2，化学式中氧原子的角码少了1进行分析。
（2）根据过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）的化学式进行分析。
【解答】解：（1）观察硫酸钠和亚硫酸钠，硫元素的化合价相差2，化学式中氧原子的角码少了1，则氮元素的+5、+3相差2，则亚硝酸钠的化学式也在硝酸钠化学式的氧原子角码少1，即：NaNO2；
（2）分析过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）的化学式，得到过氧根的化合价是﹣2价，钡的化合价是+2价，则过氧化钡的化学式是：BaO2。
故答案为：（1）NaNO2；
（2）BaO2。
【点评】本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．【答案】环己烷；C6H12。
【分析】根据环状有机化合物的组成、特点命名方法写出名称和化学式，根据化学式的意义进行有关的计算。
【解答】解：如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）；如环丁烷，化学式C4H8，结构图如图（3）。根据题目给出的信息和结构图可知，图（4）该物质的一个分子中含有6个碳原子，名称是：环己烷，化学式为：C6H12；
故答案为：环己烷；C6H12。
【点评】本题属于信息给予题，较为简单，注意认真审题，从题干中提取出有用的信息来解答问题。
四．化合价的概念和计算（共7小题）
14．【答案】D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题。
【解答】解：钙元素显+2价，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×2+（+2）×5+8x+（﹣2）×22+（﹣1）×2＝0，则x＝+4。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算化合物中指定数值的能力。
15．【答案】B
【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，
依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可。
【解答】解：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有
2y+16x＝a，2y+96x＝b；解得x。
（2）x为偶数时，氧化物化学式为，硫酸盐的化学式为，据题意有
y+16a，y+96b；解答。
故选：B。
【点评】本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可。
16．【答案】A
【分析】根据物质生物陶瓷材料HAP的化学式Cam（PO4）nOH，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中钙、磷酸根、氢氧根分别为+2、﹣3、﹣1价，计算化合物中n的值．
【解答】解：由化合物Cam（PO4）nOH，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）＝0，解之得n；
故选：A。
【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可由元素或根的化合价计算其中未知的元素的原子或根的个数．
17．【答案】B
【分析】由题意，某元素M的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为M2O3，氧元素的化合价为﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可求出M的化合价；根据M的化合价不变，则可判断各选项中的化学式是否正确。
【解答】解：由题意，某元素M的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为M2O3，氧元素的化合价为﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则M的化合价为+3价。
A、M元素的化合价只有一种，M元素的化合价为+3价，氯元素显﹣1价，其化合物的化学式为MCl3，故A正确。
B、M元素的化合价只有一种，M元素的化合价为+3价，硝酸根离子显﹣1价，其化合物的化学式为M（NO3）3，故B错误。
C、M元素的化合价只有一种，M元素的化合价为+3价，硫酸根离子显﹣2价，其化合物的化学式为M2（SO4）3，故C正确。
D、M元素的化合价只有一种，M元素的化合价为+3价，氢氧根离子显﹣1价，其化合物的化学式为M（OH）3，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记常用元素与常见原子团的化合价，根据化合价的原则（化合物中，正负化合价的代数和为零）判断符合要求的化学式即可。
18．【答案】（1）+6；
（2）氧；
（3）MoO。
【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）根据元素周期表的排列规律，进行分析解答。
（3）根据钼元素的氧化物中钼元素显+2价，氧元素显﹣2价，进行分析解答。
【解答】解：（1）Na2MoO4中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
（2）元素周期表每一周期的元素，从金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最终以稀有气体元素结束，则组成Na2MoO4的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是氧。
（3）钼元素的氧化物中钼元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MoO。
故答案为：
（1）+6；
（2）氧；
（3）MoO。
【点评】本题难度不大，了解化合物中正负化合价代数和为零、元素周期表的排列规律、化合物化学式的书写方法等是正确解答本题的关键。
19．【答案】（1）3；
（2）BmAn。
【分析】（1）根据物质的化学式为Na5PxO10，利用各种元素的化合价及化合物中各元素的正负化合价的代数和为0来计算得出P的原子个数；
（2）根据化学式NamA和BCln先求出A、B的化合价，再利用AB的化合价写出化学式。
【解答】解：（1）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（﹣2）×10＝0，解得x＝3；
（2）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NamA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为﹣m；在BCln中，氯元素的化合价为﹣1价，则B元素的化合价为+n，所以A、B两种元素组成的化学式为BmAn。
故答案为：（1）3；（2）BmAn。
【点评】本题考查化合价的规律和原则，学生应熟悉常见元素的化合价并能用化合价计算的原则来求化合物中某元素的原子个数或某一元素的化合价。
20．【答案】（1）+3；
（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高；
（3）低温、密封，尽量缩短储存时间；
（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据表中的数据来分析；
（3）（3）根据前面得到的结论分析解答；
（4）在科学探究中，使用不同的器材多次完成实验，可以收集到多组数据，从而使得出的结论更客观，具有普遍意义。
【解答】解答：（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子为NO2﹣，亚硝酸根显﹣1价，其中O元素的化合价是﹣2价，根据“原子团的化合价等于各组成元素化合价的代数和”得到：x+（﹣2）×2＝﹣1，解得：x＝+3价。
（2）根据表格数据可知：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加；温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是：低温、密封，尽量缩短储存时间。
（4）用多种菜做实验的目的是：使得出的结论更客观，更具有普遍意义。
故答案为：（1）+3；
（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高；
（3）低温、密封，尽量缩短储存时间；
（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义。
【点评】本题难度不大，但综合性较强，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．
五．相对原子质量的概念及其计算方法（共5小题）
21．【答案】C
【分析】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
用公式表示为：某原子的相对原子质量，将数据代入公式计算即可。
【解答】解：
根据公式：某原子的相对原子质量，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，将可设碳原子的实际质量为x。则108，解得x，
则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16，解得y。
故选：C。
【点评】解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳原子质量1/12之比，掌握此知识点就能轻松解题。
22．【答案】A
【分析】根据相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量进行分析解答本题。
【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a 乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子 c）：d
甲＝（a c 碳原子）：（b d）
所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），
即
故选：A。
【点评】本题考查的是相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，其他原子的真实质量跟它相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量的理解和应用。
23．【答案】A
【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则，xg。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量与原子的质量成正比并能灵活运用是正确解答本题的关键。
24．【答案】B
【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子的核外电子数、核内质子数，由相对原子质量＝质子数+中子数计算出该原子的相对原子质量即可．
【解答】解：某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子与离子的相互转化、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数．
25．【答案】（1）24；
（2）18。
【分析】（1）根据某原子的相对原子质量，结合题意进行分析解答。
（2）根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：（1）已知碳﹣12原子的实际质量为a克，X原子的实际质量为2a克，某原子的相对原子质量，则X原子的相对原子质量为24。
（2）某氧原子和X原子的实际质量之比为3：4，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，X原子的相对原子质量为24，则该氧原子的相对原子质量为2418。
故答案为：
（1）24；
（2）18。
【点评】本题难度不大，明确原子的相对原子质量、相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。
六．相对分子质量的概念及其计算（共2小题）
26．【答案】C
【分析】由题意可知：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32；
氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2。
故选：C。
【点评】本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
27．【答案】。
【分析】由分子式可知，一个N2O3分子与一个 N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，据此计算一个NO2分子的质量，据此分析。
【解答】解：由于一个N2O5分子比一个N2O3分子多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（n﹣m）kg，因此，一个氧原子的质量是kg；相对原 子质量的标准（即氧原子质量的）是kg；又因一个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一个N2O5分子的质量之和的，可推得
NO2的相对分子质量为kg。
故答案为：
。
【点评】本题考查学生对分子式的理解、相对分子质量的计算等，比较基础，计算氧原子的质量是关键。
七．元素质量分数和质量比的计算（共6小题）
28．【答案】A
【分析】先根据（NH4）2SO4化学式进行计算，如果（NH4）2SO4中氮元素的质量分数比18.7%大，应该混入一种氮元素的质量分数较小的氮肥；如果硫酸铵（NH4）2SO中氮元素的质量分数比18.7%小，则应该混入一种氮元素的质量分数较大的氮肥．据此计算分析．
【解答】解：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为100%≈21.21%＞18.7%，说明混入的化肥中氮元素的质量分数比18.7%小。
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：100%≈17.7%＜18.7%．故A适合；
B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：100%≈46.67%＞18.7%．故B不合适；
C、NH4NO3 中氮元素的质量分数为：100%＝35%＞18.7%．故C不合适；
D、NH4Cl中氮元素的质量分数为：100%≈26.2%＞18.7%．故D不合适。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式来进行计算，学生应能从平均值的角度来分析解答此类习题，注意计算的思路和计算方法．
29．【答案】D
【分析】A、根据苯二胺的化学式 C6H8N2的微观构成进行分析；
B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
C、根据化学式中标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行解答；
D、根据化合物中某元素的质量分数的计算公式100%
进行解答；
【解答】解：A、根据对苯二胺的化学式 C6H8N2，可知对苯二胺是由对苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子；故A错误；
B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2；故B错误；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故C错误；
D、对苯二胺中碳元素的质量分数等于碳元素的相对原子质量与角码数乘积和其相对分子质量之比，故此选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查学生对物质元素组成，一个分子中所含原子的个数，化合物中各元素质量比及化合物中某元素的质量分数的计算知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
30．【答案】D
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，进行分析判断。
C、根据一个Al3+、OH﹣和H2O的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，进行分析判断。
根据粒子结构来分析。
【解答】解：A、明矾晶体中硫、氧元素的质量比为（32×2）：（16×20）＝1：5，故选项说法正确。
B、明矾在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，有新物质生成，发生了化学变化，故选项说法正确。
C、每个铝原子中含有13个电子，每个Al3+是由铝原子失去3个电子后形成的，则每个Al3+中含有的电子数为13﹣3＝10；每个OH﹣中的电子数为8+1+1＝10；每个H2O中的电子数为1×2+8＝10，故选项说法正确。
D、若n＝2，则m＝3，则为[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x中，化合价的代数和为：（+3）×2+（﹣1）×2+（﹣2）×3＝﹣2≠0，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
31．【答案】B
【分析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：X、Y两元素相对原子质量之比3：4，在X，Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的分子中X和Y原子的个数比为：1：2，则该化合物的化学式为XY2。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
32．【答案】B
【分析】根据FeSO4和FeS的化学式，可得出Fe和S的质量关系，进而分析其中氧元素的质量分数。
【解答】解：根据FeSO4和FeS的化学式，可知两种物质中Fe和S的质量比均为56：32，由于混合物中S元素的质量分数为32%，则其中Fe的质量分数为56%，则其中氧元素的质量分数为1﹣32%﹣56%＝12%。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，但找出两种物质中的“固定组成”为解答该题的关键，解答这类题时，一定要认真对比混合物中各物质的化学式。
33．【答案】C
【分析】甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量相等，分子中H原子个数相等，则H的质量分数相同，两物质以任意比混合H的质量分数不变．
【解答】解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量为92，1个分子中H原子个数相等，
所以两者H的质量分数为100%＝8.7%，
两物质混合后H的质量分数不变，所以混合物中H的质量分数为8.7%。
故选：C。
【点评】关键在于确定甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）所含H的质量分数相同，属于巧解巧算，重在考查学生的分析思维能力．
八．空气组成的测定（共4小题）
34．【答案】C
【分析】如果装置漏气，或红磷不足，或没有冷却到室温就观察刻度，都能够导致测得的氧气体积分数小于．
【解答】解：A、检查实验装置是否漏气，如果装置漏气，会导致测得的氧气体积分数小于，该选项做法正确；
B、如果红磷的量不足，没有除尽氧气，会导致测得的氧气体积分数小于，该选项想法正确；
C、如果将红磷改成足量的木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致测得的氧气体积分数小于，该选项做法不正确；
D、没有冷却至室温就观察刻度值，会导致进入瓶内的水减少，从而导致测得的氧气体积分数小于，该选项想法正确。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
35．【答案】D
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】解：A、图1瓶中水的作用是有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故选项说法正确。
B、图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故选项说法正确。
C、图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故选项说法正确。
D、图2中c点对应的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，气压恢复至常压，不是b点，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
36．【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据实验步骤来分析；
（2）根据实验现象来分析；
（3）根据空气的体积与氧气的体积来分析；
（4）根据反应的原理以及产生误差的原因来分析。
【解答】解：（1）实验前一定要检查装置的气密性；故填：检查装置气密性；
（2）在实验中，白磷的温度达到了白磷的着火点，步骤3中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤4中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气；故填：3、4；
（3）步骤4中，注射器内的水的体积即为集气瓶内空气的体积，实验结束后，待整个装置冷却至室温时，打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升，注射器内的水减少了（V1﹣V2）mL，这就是白磷燃烧消耗的氧气的体积，所以由此实验得出空气中氧气的含量为：；故填：；
（4）题干中所给实验开始条件为80℃的水，实验完成后，待冷却到室温。此处由于冷却到室温导致空气冷缩带来的误差；或没有控制温度恢复到80摄氏度来测量体积而导致空气中氧气的体积分数的偏大。故填：没有控制温度恢复到80℃来测量体积。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
37．【答案】（1）实验结果更准确或更环保。
（2）木炭在空气中燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变。
（3）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（4）D。
【分析】红磷、白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）B装置与A装置相比，优点是实验结果更准确、更环保。
故答案为：实验结果更准确或更环保。
（2）小明同学认为装置C不能测定空气中氧气含量，其原因是木炭在空气中燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变。
故答案为：木炭在空气中燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变。
（3）点燃A中燃烧匙中的红磷，观察到的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。
故答案为：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（4）A．图D瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷，故选项正确。
B．图D中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至刻度1，故选项正确。
C．图E中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大，故选项正确。
D．图E中c点对应的操作是打开弹簧夹，故选项不正确。
故答案为：D。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
九．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象（共1小题）
38．【答案】B
【分析】根据常见物质在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
一十．实验室制取氧气的反应原理（共3小题）
39．【答案】C
【分析】根据用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气的化学方程式和生成物的质量比考虑，相对分子质量大的物质质量大；反应完全后，氯化钾和氧气的质量都不再增加。据此答题。
【解答】解：2KClO3＝2KCl+3O2，
149 96
根据用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气的化学方程式和生成物的质量比可知，生成氯化钾的质量＞生成氧气的质量；反应完全后，氯化钾和氧气的质量都不再增加。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式和完全反应的概念，通过观察图像，确定正确答案的能力。
40．【答案】D
【分析】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。由图可知，b物质的质量较小，则b是高锰酸钾，那么a是氯酸钾，氯酸钾刚开始没有反应，t2之后质量逐渐减小，是因为高锰酸钾先受热分解生成二氧化锰，二氧化锰催化氯酸钾加速分解，高锰酸钾分解会生成氧气，所以氧气从t1开始就有，而c从t2开始才有，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以c是氯化钾；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，c代表氯化钾，故选项说法错误。
B、由分析可知，a代表氯酸钾，故选项说法错误。
C、由分析可知，t1时刻，KMnO4开始分解，故选项说法错误。
D、由图可知，t3时刻之前KMnO4已经完分解，t3时刻KClO3完全分解，则此时生成氧气的质量达到最大值，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了高锰酸钾和氯酸钾的性质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
41．【答案】（1）铁架台；
（2）AC；
（3）②①④③⑥⑦⑤；
（4）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【分析】（1）根据实验室常见仪器的形状和用途，识别图中a仪器的名称。
（2）根据氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的反应原理和实验装置特点，分析各选项的正确性。
（3）根据实验室制取氧气的操作流程，按照先检查装置气密性，再装试剂、固定装置、加热、收集气体，最后进行后续处理的顺序，确定正确的操作步骤。
（4）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象，结合实际操作情况，描述实验中观察到的现象。
【解答】解：（1）图中a的名称：铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应分别是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
A、根据上述分析可知，两个反应都需要加热，正确；
B、用高锰酸钾制氧气时，试管口需放一团棉花，以防止试管内固体粉末进入导管，不能直接选用A装置制取，错误；
C、根据上述分析可知，这两个反应都由一种物质生成多种物质的反应，都属于分解反应，正确；
D、根据上述分析可知，用高锰酸钾制氧气时，不需要二氧化锰作催化剂，错误。
故选AC；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气主要有以下步骤：②检查装置的气密性→①将试剂装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管口→④将装置固定在铁架台上→③给试管加热→⑥收集气体→⑦将导管从水槽中取出→⑤熄灭酒精灯。故填：②①④③⑥⑦⑤；
（4）铁在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）AC；
（3）②①④③⑥⑦⑤；
（4）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【点评】本题围绕实验室制取氧气展开，综合考查了仪器识别、反应原理、实验操作步骤和氧气的化学性质等知识。解题关键在于熟悉常见实验仪器的用途，理解不同制取氧气方法的原理和操作要点，以及掌握氧气相关的化学反应现象。通过这类题目练习，有助于提升对化学实验的综合理解和操作能力。解题时要注意对实验细节的把握，避免因对知识理解不透彻或粗心而犯错。
一十一．制取氧气的操作步骤和注意点（共3小题）
42．【答案】D
【分析】A.根据实验目的来分析；
B.根据装置的特点来分析；
C.根据氧气的密度以及氧气的验满方法来分析；
D.根据装置的特点以及实验目的来分析。
【解答】解：A.该实验是制取干燥的氧气，排水法收集的氧气不干燥；Ⅲ、Ⅳ无法测定收集的氧气的体积，故错误；
B.量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故错误；
C.氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故错误；
D.若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
43．【答案】D
【分析】A、导管放入水中，用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，判断装置气密性是否良好．
B、用高锰酸钾制氧气时，步骤：“查装定点收移熄”（谐音：茶庄定点收利息），根据酒精灯的位置，固定试管．
C、收集氧气时，等到“快速均匀连续的冒出气泡”时，再收集气体．
D、固体加热时，一定先均匀，后集中加热．防止受热不均，引起试管炸裂．
【解答】解：A、装置气密性的检查，要形成一个密封体系，手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中，则不会有气泡。操作错误。
B、用高锰酸钾制氧气时，先固定试管，后放置酒精灯，加热要用酒精灯的外焰。此操作错误。
C、用高锰酸钾制氧气时用排水法收集，先将导管伸入集气瓶，后加热试管，此操作错误。
D、给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，再固定在药品的下部加热，此操作正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查实验的步骤，以及实验操作中的一些注意事项．掌握正确氧气的实验步骤和注意事项．
44．【答案】D
【分析】根据题意：将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气，然后结合排水法收集氧气的注意事项分析解答。
【解答】解：将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的不明显，导致现象不明显的原因可能是收集的氧气不纯，混入空气；
A、排水法收集结束时集气瓶内有水，不妨碍氧气的纯度，故A不符合题意；
B、导管口连续放出气泡时开始收集氧气，收集的氧气较纯，故B不符合题意；
C、高锰酸钾分解产生的气体只有氧气，氧气是纯净的，故C不符合题意；
D、排水法收集前未将集气瓶灌满水，集气瓶内有空气，收集的氧气不纯，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查了对实验现象的正确分析和对排水法收集氧气的考查，掌握相关知识即可正确解答，难度不大。
一十二．燃烧的条件（共3小题）
45．【答案】C
【分析】A、根据物质燃烧的条件分析解答；
B、根据灭火的条件解答；
C、根据着火点是物质本身的一种属性解答；
D、根据促进物质燃烧的方法解答。
【解答】解：A、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，故正确；
B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，故正确；
C、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，机制炭的着火点不能改变，故错误；
D、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，燃烧更充分，故正确。
故选：C。
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解。
46．【答案】B
【分析】A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧。二者都不燃烧，无法说明任何问题；
B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要达到一定温度；
C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度；
D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要空气。
【解答】解：A、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧。二者都不燃烧，无法说明任何问题，故不符合题意；
B、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要达到一定温度，故符合题意；
C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意；
D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。说明物质的燃烧需要空气，而不是说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意。
故选：B。
【点评】进行对比试验验证物质的某种性质时要注意控制的变量要相同，否则无法比较验证。
47．【答案】（1）氧气；
（2）13：16；
（3）符合标准。
【分析】（1）根据可燃物燃烧的条件来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法分析；
（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）防水火柴能在水下持续燃烧，根据燃烧的条件，可推测燃烧剂的功能是提供火柴燃烧所需的氧气；
（2）氯酸钾中钾和氧两种元素的质量比为39：（16×3）＝13：16；
（3）由图示信息可知，该品牌的防水火柴硫元素质量分数为17%≈4.8%，介于4%﹣7%之间，因此该品牌的防水火柴硫元素质量分数符合标准。
答：该品牌的防水火柴硫元素质量分数符合标准。
故答案为：（1）氧气；
（2）13：16；
（3）符合标准。
【点评】本题涉及可燃物燃烧的条、化合物中元素质量比和化合物中元素质量分数的计算方法，难度较小。
一十三．灭火与火灾自救（共2小题）
48．【答案】B
【分析】A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；
B、根据灭火的原理分析解答；
C、根据可燃性气体泄漏的处理方法解答；
D、根据厂内具有可燃物考虑．
【解答】解：A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故正确；
B、水能灭火，是因为水能降低可燃物的温度到着火点以下，着火点不能降低，故错误；
C、天然气泄漏，应迅速关闭阀门并开窗通风，故正确；
D、油库、面粉厂和煤矿的坑道内等场所都含有易燃的微粒，所以应该严禁烟火，否则容易发生火灾或爆炸，故正确；
故选：B。
【点评】每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，掌握灭火的原理、自救措施等在实际生产、生活中意义重大．
49．【答案】山火主体加速空气对流使得山火燃烧所需要的氧气和可燃物均严重不足，最终使得山火主体不具备燃烧条件所以熄灭。燃烧一段时间后此时刮东风，消防队在图一箭头处点燃树木，形成隔离带，隔离可燃物。灭火风机吹出的气体温度低，二氧化碳气体隔绝了氧气，使得零散火源不具备燃烧条件。
【分析】以火灭火原理：主要是反向点火、以火制火。由人工点燃火头（火线）与相向烧来的林火对接，在两股山火相遇短时瞬间，隔绝山火燃烧所需要的氧气和可燃物，导致火熄灭。
【解答】解：扑灭山火主火：山林主火向东蔓延，此时又刮东风；在火灾发生地的东侧反向点火，新点燃的山火会向西燃烧；在两股山火相遇时，因山火主体加速空气对流使得山火燃烧所需要的氧气和可燃物均严重不足，最终使得山火主体不具备燃烧条件所以熄灭；燃烧一段时间后，此时刮东风，消防队在图一箭头处点燃树木，形成隔离带，隔离可燃物。
扑灭零散火源：灭火风机吹出的气体温度低；吹出二氧化碳气体隔绝了氧气，使得零散火源不具备燃烧条件所以熄灭。
故答案为：
山火主体加速空气对流使得山火燃烧所需要的氧气和可燃物均严重不足，最终使得山火主体不具备燃烧条件所以熄灭。燃烧一段时间后此时刮东风，消防队在图一箭头处点燃树木，形成隔离带，隔离可燃物。灭火风机吹出的气体温度低，二氧化碳气体隔绝了氧气，使得零散火源不具备燃烧条件。
【点评】本题难度适中，以“以火灭火”材料为背景，考查了热力环流的相关知识点。
一十四．物质发生化学变化时的能量变化（共1小题）
50．【答案】A
【分析】根据反应后，发现玻璃片与小烧杯粘在一起，出现“结冰”现象进行分析。
【解答】解：A、出现“结冰”现象，说明反应是吸热的，反应物的总化学能低于生成物的总化学能，故A正确；
B、出现“结冰”现象，说明反应是吸热的，故B错误；
C、反应后，发现玻璃片与小烧杯粘在一起，出现“结冰”现象，所以反应过程中，热能转化为化学能，故C错误；
D、出现“结冰”现象，说明反应是吸热的，用手触摸杯壁，能感觉到发凉，故D错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
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